Hướng dẫn học sinh lập công thức phân tử của oxit sắt

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT THIỆU HÓA *** SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HƯỚNG DẪN HỌC SINH LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ CỦA OXIT SẮT Người thực hiện: Phạm Thị Lan Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THPT Thiệu Hóa SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa Học THANH HOÁ NĂM 2017 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HỐ TRƯỜNG THPT THIỆU HĨA TRƯỜNG THPT THIỆU HĨA *** *** SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HƯỚNGHƯỚNGDẪNDẪNHỌCHỌCSINHSINHLẬPLẬPCƠNGCƠNGTHỨCTHỨCPHÂNPHÂNTỬTỬCỦA CỦAOXITOXITSẮTSẮT NgườiNgườithựcthựchiện:hiện:PhạmPhạmThịThịLanLan ChứcChứcvụ: vụ:GiáoGiáoviênviên ĐơnĐơnvịcơngvịcơngtác:tác:TrườngTrườngTHPTTHPTThiệuThiệuHóaHóa SKKNSKKNthuộcthuộclĩnhlĩnhvựcvực(mơn):(mơn):HóaHóaHọcHọc THANH HỐ NĂM 2017 MỤC LỤC I: Mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu 1.5 Những điểm SKKN II: Nội dung sáng kiến 2.1 Cơ sở lý luận 2.2 Thực trạng vấn đề 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Phạm vi áp dụng 2.3.2 Giới hạn nội dung 2.3.3 Biện pháp thực Cơ sở phương pháp 1.1 Định luật bảo toàn nguyên tố 1.2 Định luật bảo toàn khối lượng 1.3 Định luật bảo tồn electron 1.4 Định luật bảo tồn điện tích Các dạng tập Dạng1 : Fe x O y tác dụng với axit thông thường( HCl, H 2SO loãng ) Dạng2: Fe x O y tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh(HNO3, H2SO4 đặc ) Dạng3 : Fe x O y tác dụng với CO, Al Một số tập áp dụng 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm III: Kiến nghị đề xuất Trang 04 04 04 04 04 05 05 05 05 05 05 06 06 06 06 06 06 07 07 07 09 12 17 20 20 I MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài - Hoa học là một ngành khoa học nghiên cứu về chất và sự biến đổi giữa cac chất nghiên cứứ́u ứứ́ng dụng chấứ́t đời sống vàà̀ vấứ́n đềà̀ kinh tếứ́, xã hộộ̣i vàà̀ môi trường Phản ứng hoa học vàà̀ tượng phảả̉n ứứ́ng là đôi tương chinh cua hoa học Trong phản ứng hoa học cac nguyên tô đươc bảo toàn về sô mol, khôi lương để giải nhanh một sô bài tập thì học sinh không phải chỉ biết cac định luật mà phải biết nhìn cac dang bài tập và phương phap giải cac dang bài tập đo - Trong nộộ̣i dung chương trìà̀nh vàà̀ sách giáo khoa hoa học phổ thông không đề cập sâu cach phân loai, phương pháp giảả̉i vàà̀ phương pháp ứng dung cac định luật bảo toàn vào giải toan hoa học, để giải cac đề thi thì học sinh phải nắm vững cac dang bài tập và phương phap giải nhanh cac dang bài tập đo - Trong trìà̀nh họộ̣c vàà̀ giải bài tập hầu hết học sinh đều rất lúng túng đểả̉ nhận cac dang bài tập vàà̀ tìà̀m cách giảả̉i thậộ̣t nhanh - Việc phân loại dạng bàà̀i tậộ̣p vàà̀ hướng dẫn học sinh vận dung cac định luật bảo toàn vàà̀o giảả̉i bàà̀i tậộ̣p vềà̀ lậộ̣p công thứứ́c phân tử mộộ̣t ôxit sắứ́t làà̀ việc làà̀m rấứ́t cầà̀n thiếứ́t Việc làà̀m nàà̀y rấứ́t có lợi cho họộ̣c sinh thời gian ngắứ́n để nắứ́m dạng bàà̀i tậộ̣p, nắứ́m phương pháp giảả̉i - Xuấứ́t phát từ thựộ̣c trạng trên, mộộ̣t số kinh nghiệm sau nhữữ̃ng năm trựộ̣c tiếứ́p giảả̉ng dạy, ôn thi đại họộ̣c vàà̀ luyện thi họộ̣c sinh giỏi cấứ́p tỉả̉nh, mạnh dạn nêu sang kiến “ Hướng dẫn học sinh lập công thức phân tử ơxit sắt” 1.2 Mục đích nghiên cứu - Giúứ́p họộ̣c sinh nghiên cứứ́u sở lý thuyếứ́t bảả̉n vềà̀: oxit sắứ́t làà̀ FeO, Fe 2O3 vàà̀ Fe3O4 Đồng thời tìà̀m hiểả̉u vai trò, cách vậộ̣n dụng vàà̀ kếứ́t hợp bốn địộ̣nh luậộ̣t hóa họộ̣c: Bảả̉o toàà̀n nguyên tố, bảả̉o toàà̀n khối lượng, bảả̉o toàà̀n điện tích vàà̀ bảả̉o toàà̀n electron đểả̉ giảả̉i quyếứ́t dạng bàà̀i tậộ̣p vềà̀ oxit sắứ́t vàà̀ lậộ̣p cơng thứứ́c phân tử oxit sắứ́t Từ phát triểả̉n tư duy, sáng tạo, tránh nhữữ̃ng lúứ́ng túứ́ng, sai lầà̀m, tiếứ́t kiệm thời gian làà̀m bàà̀i vàà̀ nâng cao kếứ́t quảả̉ họộ̣c tậộ̣p, kỳ thi - Việc họộ̣c sinh nắứ́m rõ vàà̀ vậộ̣n dụng tốt kiếứ́n thứứ́c lậộ̣p công thứứ́c phân tử oxit sắứ́t làà̀ mộộ̣t tiềà̀n đềà̀ quan trọộ̣ng đểả̉ em làà̀m tốt bàà̀i tậộ̣p lậộ̣p công thứứ́c phân tử hợp chấứ́t hữữ̃u - Đềà̀ tàà̀i nàà̀y trìà̀nh bàà̀y mộộ̣t sô dang bài tập và phương phap giải Chuyên đề này cung trình bày về cac định luật, phân loai và chỉ ro viêc ap dung cac định luật phù hợp vào giải toan hoa học 1.3 Đối tượng nghiên cứu + Bàà̀i tậộ̣p vềà̀ oxit sắứ́t tác dụng với axit thơng thường HCl, H2SO4 lỗng , tác dụng với chấứ́t oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc, bàà̀i tốn nhiệt nhơm oxit sắứ́t + Các dạng bàà̀i tậộ̣p chương trìà̀nh THPT vàà̀ đềà̀ thi HSG, ĐH - CĐ 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứứ́u sở lý luậộ̣n giảả̉ng dạy bàà̀i tốn hóa họộ̣c nhàà̀ trường - Nghiên cứứ́u tàà̀i liệu, Internet, sách giáo khoa, tham khảả̉o, đềà̀ thi: HSG, ĐH, - Thựộ̣c nghiệm: Thống kê toán họộ̣c vàà̀ xử lý kếứ́t quảả̉ thựộ̣c nghiệm 1.5 Những điểm SKKN Trong bàà̀i viếứ́t nàà̀y lầà̀n đầà̀u tiên nêu đầà̀y đủ phương pháp, cách cụ thểả̉ đểả̉ lậộ̣p công thứứ́c phân tử oxit sắứ́t Khác với tàà̀i liệu tham khảả̉o chỉả̉ đưa mộộ̣t phương pháp nhấứ́t,hoặc chỉả̉ đưa đáp số yêu cầà̀u người họộ̣c, người đọộ̣c tựộ̣ tìà̀m phương pháp giảả̉i phảả̉i theo phương pháp màà̀ tác giảả̉ đưa II NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận Đểả̉ hìà̀nh thàà̀nh kỹ giảả̉i nhanh bàà̀i tậộ̣p hóa họộ̣c phục vụ cho việc họộ̣c tậộ̣p vàà̀ thi cử mơn Hóa Họộ̣c,đặc biệt thời điểả̉m hìà̀nh thứứ́c thi trắứ́c nghiệm khách quan, rúứ́t ngắứ́n thời gian làà̀m bàà̀i thìà̀ ngoàà̀i việc giúứ́p họộ̣c sinh nắứ́m bảả̉n chấứ́t trìà̀nh phảả̉n ứứ́ng thìà̀ giáo viên phảả̉i hìà̀nh thàà̀nh cho họộ̣c sinh mộộ̣t phương pháp giảả̉i nhanh bên cạnh rèn luyện cho họộ̣c sinh tư địộ̣nh hướng đứứ́ng trước mộộ̣t bàà̀i tốn vàà̀ khảả̉ phân tích đềà̀ bàà̀i Với hìà̀nh thứứ́c thi trắứ́c nghiệm thìà̀ việc giảả̉i nhanh bàà̀i tốn hóa họộ̣c làà̀ u cầà̀u hàà̀ng đầà̀u người họộ̣c, yêu cầà̀u tìà̀m phương pháp giảả̉i tốn mợộ̣t cách nhanh nhấứ́t, khơng nhữữ̃ng giúứ́p người họộ̣c tiếứ́t kiệm thời gian làà̀m bàà̀i màà̀ rèn luyện tư vàà̀ lựộ̣c phát vấứ́n đềà̀ người họộ̣c 2.2 Thực trạng vấn đề * Khó khăn: Trong Hoa học, bàà̀i tậộ̣p rấứ́t đa dạng vàà̀ phong phúứ́; đểả̉ giảả̉i bàà̀i tậộ̣p hoa học yêu cầà̀u phảả̉i biết đươc phương trình, sự chuyển hoa cua cac chất, cac dang bài tập và phương phap giải cac dang bài tập Theo phân phối chương trìà̀nh hoa học phổ thông không đề cập sâu đến cac định luật bảo toàn, cac dang bài tập Họộ̣c sinh thường rấứ́t lúứ́ng túứ́ng nhận dang cac dang bài tập và cach giảả̉i bàà̀i toán Mộộ̣t số tác giảả̉ khác đềà̀ cậộ̣p đếứ́n cách làà̀m nàà̀y mộộ̣t số tàà̀i liệu tham khảả̉o Tuy nhiên, chỉả̉ dừng lại giảả̉i mợộ̣t số bàà̀i tậộ̣p đơn lẻ chưa có hệ thống, chưa có tính khái qt Do nợộ̣i dung kiếứ́n thứứ́c vàà̀ kĩ giảả̉i vềà̀ chủ đềà̀ nàà̀y cung cấứ́p cho họộ̣c sinh chưa nhiềà̀u Nên gặp bàà̀i toán dạng nàà̀y em thường lúứ́ng túứ́ng việc tìà̀m cách giảả̉i phù hợp, không làà̀m làà̀m mấứ́t rấứ́t nhiềà̀u thời gian Trên thựộ̣c tếứ́, với hìà̀nh thứứ́c thi trắứ́c nghiệm có rấứ́t nhiềà̀u Thầà̀y có uy tín xây dựộ̣ng nên hệ thống “Cơng thứứ́c kinh nghiệm” giúứ́p tìà̀m kếứ́t quảả̉ nhanh nhấứ́t Nhưng, trìà̀nh họộ̣c tậộ̣p vàà̀ làà̀m bàà̀i chưa tựộ̣ tin không giao tiếứ́p vàà̀ giảả̉i đáp trựộ̣c tiếứ́p * Thuận lợi: Hiện có nhiềà̀u sách tham khảả̉o, mang internet có trìà̀nh bàà̀y cac bàà̀i tậộ̣p vềà̀ sắứ́t vàà̀ ôxit sắứ́t với nhiềà̀u cách giảả̉i khác nhau, phương pháp sử dụng định luật bảả̉o toàà̀n góc đợộ̣ khác Do đó, chọộ̣n phương pháp “Hướng dẫn họộ̣c sinh lậộ̣p cơng thứứ́c phân tử oxit sắứ́t” với mục đích giúứ́p họộ̣c sinh nhậộ̣n dạng bàà̀i toán, giảả̉i bàà̀i toán mộộ̣t cách nhanh nhấứ́t lậộ̣p luậộ̣n chặt chẽ đểả̉ mang lại đáp án xác nhấứ́t vàà̀ nhanh nhấứ́t 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Phạm vi áp dụng - Đềà̀ tàà̀i nàà̀y trìà̀nh bàà̀y mộộ̣t sô dang bài tập và phương phap giải, đồng thời trình bày về cac định luật, phân loai và chỉ ro viêc ap dung cac định luật vào giải toan hoa học - Đềà̀ tàà̀i áp dụng cho chương trìà̀nh Hoa học lơp 10,11, 12 - Đềà̀ tàà̀i áp dụng tốt cho cảả̉ luyện thi tốt nghiệp vàà̀ luyện thi đại họộ̣c, cao đẳng vàà̀ kìà̀ thi khác mơn Hóa Họộ̣c 2.3.2 Giới hạn nội dung Đềà̀ tàà̀i đặt yêu cầà̀u phân loại dạng bàà̀i tập, đưa cac định luật, ứng dung cua mỗi định luật để giảả̉i cho dạng bàà̀i tậộ̣p vàà̀ đưa nhữữ̃ng nhậộ̣n xét vàà̀ nhữữ̃ng chúứ́ ý giúứ́p phát triểả̉n hướng tìà̀m tịi khác Trong chương trìà̀nh hóa họộ̣c THPT có rấứ́t nhiềà̀u dạng bàà̀i tậộ̣p hóa họộ̣c vềà̀ hợp chấứ́t sắứ́t vàà̀ ôxit sắứ́t việc phân loại rấứ́t khó khăn vàà̀ phứứ́c tạp Trong đềà̀ tàà̀i nàà̀y, tơi chỉả̉ đưa mộộ̣t số dạng bàà̀i tậộ̣p bảả̉n sau: Dạng 1: FexOy tác dụng với axit thông thường( HCl, H2SO4 loãng ) Dạng 2: FexOy tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh( HNO3, H2SO4 đặc ) Dạng 3: FexOy tác dụng với CO, Al 2.3.3: Biện pháp thực Cơ sở phương pháp: Đểả̉ xác địộ̣nh cơng thứứ́c oxit sắứ́t (FexOy) ta có thểả̉ làà̀m sau: x nFe Phương pháp 1: Lậộ̣p tỉả̉ lệ y = nO có trường hợp sau: (FeO) ; (Fe2O3) ; (Fe3O4) x h n c Fe y Phương pháp 2: Xác địộ̣nh khối lượng mol phân tử FexOy nO Oxit FexOy tác dụng với H2SO4 HNO3 cho sảả̉n phẩm khử Þ Oxit làà̀ FeO Fe3O4 FeO 1e Fe 8/3 3Fe Fe O4 n n 1e n m FexOy M electron nhuong electron nhan Þ FexO FexO =n = Þ electron nhuong (hoac nhan) Lưu ý: FeO (M = 72đvc) ; Fe2O3 (M = 160) ; Fe3O4 (M = 232) 1.1 Định luật bảo toàn nguyên tố : Dựộ̣a vàà̀o địộ̣nh luậộ̣t bảả̉o toàà̀n nguyên tố: Trong phảả̉n ứứ́ng, trìà̀nh hóa họộ̣c nguyên tố bảả̉o toàà̀n Nghĩa làà̀: - Tổả̉ng số mol nguyên tử nguyên tố X bấứ́t kìà̀ trước vàà̀ sau phảả̉n ứứ́ng không đổả̉i - Khối lượng nguyên tử nguyên tố X bấứ́t kìà̀ trước vàà̀ sau phảả̉n ứứ́ng khơng đởả̉i 1.2 Định luật bảo tồn khối lượng: - Khối lượng chấứ́t tham gia phảả̉n ứứ́ng khối lượng chấứ́t tạo thàà̀nh sau phảả̉n ứứ́ng Nghĩa làà̀: Tổả̉ng khối lượng chấứ́t trước phảả̉n ứứ́ng( mT).Tổả̉ng khối lượng chấứ́t sau phảả̉n ứứ́ng( mS ) ¶ mT = mS - Khối lượng hợp chấứ́t tổả̉ng khối lượng nguyên tử nguyên tố tạo thàà̀nh hợp chấứ́t 1.3 Định luật bảo tồn electron: Nguyên tắứ́c cân phảả̉n ứứ́ng oxi hóa - khử theo phương pháp thăng electron: Tổả̉ng số electron nhường tổả̉ng số electron nhậộ̣n y y Từ suy hệ quảả̉: Tởả̉ng số mol electron chấứ́t khử nhường tổả̉ng số mol electron chấứ́t oxi hóa nhậộ̣n mợộ̣t phảả̉n ứứ́ng hệ phảả̉n ứứ́ng ne (nhường) = a.nM = ne (nhậộ̣n) = b.nX Với a làà̀ số electron M nhường; b làà̀ số electron X nhậộ̣n; nM, nX lầà̀n lượt làà̀ số mol M, X 1.4 Định luật bảo toàn điện tích: Cơ sở ly thút: Trong mợt dung dịch X co a (mol)A2+, b(mol) B3- , c(mol) C+ , d(mol) D2- ta co số mol ion dương với tích giá trịộ̣ điện tích tương ứứ́ng ion = tởả̉ng số mol ion âm với tích giá trịộ̣ điện tích tương ứứ́ng ion Hay dung dịộ̣ch X ta có : 2.a + c.1 = 3.b + 2.d Các dạng tập: Dạng 1: FexOy tác dụng với axit thông thường( HCl, H2SO4 lỗng ) Ví dụ Đểả̉ hoàà̀ tan 4gam oxit FexOy cầà̀n 52,14ml dung dịộ̣ch HCl 10% (d = 1,05 g/ml) Vậộ̣y công thứứ́c oxit làà̀: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe2O3 FeO Hướng dẫn giải Phân tích tốn: mFe +mO = 4(g) ĐLBTKL: Bảả̉o toàà̀n điện tích: nH 2nO Bài giải: Cách 1: Đặt số mol oxit sắứ́t làà̀ a Þ (56x + 16y)a = Từ phảả̉n ứứ́ng: + yH2O FexOy + 2yHCl ® xFeCl2y/ x a Số mol: Ta có: Hoặc: 2ay nHCl 2ay ax ay 52,14.1,05.10 0,15 Þ ay = 0,075 mol Þ ax = 0,05 mol x 36,5.100 0,05 x y 0,075 Þ (Fe2O3) (Đáp án C) y Từ phảả̉n ứứ́ng: Ta có: FexOy + 2yHCl 0,15 x 56x 16y 2y y ® xFeCl2y/ x + yH2O (Fe2O3) (Đáp án C) Cách 2: Xét oxit sắứ́t làà̀ FeO, Fe3O4, Fe2O3 - Trường hợp 1: oxit làà̀ FeO Từ phảả̉n ứứ́ng: mol FeO + 2HCl ® FeCl2 0,5/9 1/9 + H2O Số mol: nHCl = 1/9 0,15 (loại) - Trường hợp 2: oxit làà̀ Fe3O4 Từ phảả̉n ứứ́ng: Fe3O4 + 8HCl ® FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O mol 1/58 4/29 Số mol: nHCl = 4/29 0,15 (loại) - Trường hợp 3: oxit làà̀ Fe2O3 Từ phảả̉n ứứ́ng: Fe2O3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O 0,0250,15 Số mol: nHCl = 0,15 (thoảả̉ mãn) Vậộ̣y oxit sắứ́t làà̀ Fe2O3 (Đáp án C) Cách 3: Bảả̉o toàà̀n số mol nguyên tử Cách 3.1: n n Ta có: HCl 0,075 nFe n H O O(Oxit) 16.0,075 2 56 n 0,05 (Fe2O3) (Đáp án C) nO 0,075 Fe Cách 3.2: Ta có: n O(Oxit) n n HCl HO 0,075 0,075 nFe O 2 x y y 0,05 MFe O x 160y y Þ y = ; x = (Fe2O3) (Đáp án C) Ví dụ 2: Cho 8g FexOy tác dụng với Vml dung dịộ̣ch HCl 2M lấứ́y dư 25% với lượng cầà̀n thiếứ́t Đun nóng khan dung dịộ̣ch sau phảả̉n ứứ́ng thu 16,25g muối khan a.Xác địộ̣nh cơng thứứ́c phân tử FexOy b.Tính thểể tch Vml Phân tích tốn: ĐLBTKL : mFe +mO = 8(g) mmuối = mFe + mCl nH nCl Bảả̉o toàà̀n điện tích: nH2nO ; Bài giải: Cách 1: Đặt số mol oxit sắứ́t làà̀ a Þ (56x + 16y)a = Từ phảả̉n ứứ́ng: Fe O y + 2yHCl ® xFeCl + yH2O x 2y/ x a Ta có: a= 2ay (1) xa 56x 16 y 16,25 xa = 56 y (2) 71 x x Từ (1) vàà̀ (2) ta được: y Cách 2: Xét oxit sắứ́t làà̀ FeO, Fe3O4, Fe2O3 - Trường hợp 1: oxit làà̀ FeO Từ phảả̉n ứứ́ng: FeO + 2HCl ® FeCl2 + H2O 0,5/9 1/9 Số mol: nHCl = 1/9 0,15 (loại) - Trường hợp 2: oxit làà̀ Fe3O4 Từ phảả̉n ứứ́ng: Fe3O4 + 8HCl ® FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 1/58 4/29 Số mol: nHCl = 4/29 0,15 (loại) - Trường hợp 3: oxit làà̀ Fe2O3 Từ phảả̉n ứứ́ng: Fe2O3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O 0,0250,15 Số mol: nHCl = 0,15 (thoảả̉ mãn) Vậộ̣y oxit sắứ́t làà̀ Fe2O3 (Đáp án C) Cách 3: Bảả̉o toàà̀n số mol nguyên tử Cách 3.1: n n Ta có: HCl 0,075 nFe nH O O(Oxit) n Fe n O Cách 3.2: Ta có: 0,05 0,075 16.0,075 0,05 56 (Fe2O3) (Đáp án C) n nO(Oxit) nH O HCl 0,075 0,075 nFe O x y y MFe O x 160y y Þ y = ; x = (Fe2O3) (Đáp án C) Nhận xét: Như trình bày có nhiều cách để tìm cơng thức Fe xO y nhiên cách bảo tồn ngun tố tìm đến đáp số nhanh đơn giản hướng dẫn học sinh cách giải thường khuyên nhấn mạnh cho học sinh nên sử dụng cách bảo toàn nguyên tố để tiết kiệm thời gian trình làm thi trắc nghiệm Dạng 2: FexOy tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh(HNO3, H2SO4 đặc ) Mộộ̣t số lưu ý: + Khi cho oxit sắứ́t tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc có khí khơng phảả̉i làà̀ Fe2O3 + Muối thu thông thường làà̀ muối Fe3+, nếứ́u cho hỗữ̃n hợp FexOy vàà̀ kim loại Fe hay Cu tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc sau phảả̉n ứứ́ng kim loại dư muối thu chứứ́a muối Fe2+ + Trong q trìà̀nh giảả̉i tốn có thểả̉ áp dụng bảả̉o toàà̀n nguyên tố,địộ̣nh luậộ̣t bảả̉o toàà̀n khối lượng,địộ̣nh luậộ̣t bảả̉o toàà̀n điện tích, địộ̣nh luậộ̣t bảả̉o toàà̀n electron Ví dụ 1: Hịa tan hoàà̀n toàà̀n 10,44 gam mợộ̣t oxit sắứ́t dung dịộ̣ch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịộ̣ch X vàà̀ 1,624 lít khí SO2 (sảả̉n phẩm khử nhấứ́t, đktc) Cô cạn dung dịộ̣ch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trịộ̣ m vàà̀ công thứứ́c oxit sắứ́t làà̀: A 29; FeO B 52,2; Fe2O3 C 58,0; Fe3O4 D 58,0 FeO Hướng dẫn giải Phân tích tốn: mFe + mO = 10,44(g) FexOy tác dụng với dung dịộ̣ch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịộ̣ch X vàà̀ 1,624 lít khí SO2 khơng phảả̉i làà̀ Fe2O3 Bài giải Cách 1: Số mol SO2 = 0,0725 mol Quy đổả̉i oxit thàà̀nh Fe vàà̀ O vàà̀ sử dụng ĐLBTe Gọộ̣i số mol Fe ( a mol ) vàà̀ O ( b mol ) Ta có : 56a + 16b = 10,44 (1) Fe Fe3+ + 3e a → 3a O + 2e O2b →2b S+6 + 2e S+4 0,145 ← 0,0725 Bảả̉o toàà̀n e: 3a – 2b = 0,145(2) Giảểi hệ pt : a = b = 0,145 mol n Fe 0,145 nO 0,145 oxit làà̀ FeO Khối lượng muối m =29 gam Cách 2: Xét oxit sắứ́t làà̀ FeO, Fe3O4, - Trường hợp 1: oxit làà̀ FeO ta có nFeO = 0,145 mol Từ phảả̉n ứứ́ng: 2FeO + 4H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O mol: 0,145 0,0725 Số mol FeO vàà̀ SO2 thỏa mãn phương trìà̀nh - Trường hợp 2: oxit làà̀ Fe3O4 ta có số mol Fe3O4 = 0,045 mol Từ phảả̉n ứứ́ng: 2Fe3O4 + 10H2SO4 ® 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 0,145 0,0725 Như vậộ̣y 0,145 0,045 (loại) Cách : Gọộ̣i số mol FexOy làà̀ a: Þ (56x + 16y)a = 10,44(1) Từ phảả̉n ứứ́ng: 2FexOy + (6x -2y) H2SO4 ® xFe2(SO4)3 + (3x-2y) SO2+ (6x-2y)H2O (3x y)a mol: a 10,44 Ta có: Số mol SO2 a= (2) = 0,0725 (3) 56x 16 y (3x y)a 10 x Từ (2) vàà̀ (3) ta được: y = oxit làà̀ FeO Nhận xét: Tương tự dạng dạng tập khuyên nhấn mạnh cho học sinh nên sử dụng cách bảo toàn nguyên tố để tiết kiệm thời gian trình làm thi trắc nghiệm Ví dụ Nung nóng 18,56 gam hỡữ̃n hợp A gồm FeCO3 vàà̀ mộộ̣t oxit sắứ́t FexOy khơng khí tới phảả̉n ứứ́ng xảả̉y hoàà̀n toàà̀n, thu khí CO vàà̀ 16 gam mợộ̣t oxit sắứ́t nhấứ́t Cho khí CO2 hấứ́p thụ hếứ́t vàà̀o dung dịộ̣ch Ba(OH) dư thu 15,76 gam kếứ́t tủa Vậộ̣y công thứứ́c oxit FexOy làà̀: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe2O3 FeO Hướng dẫn giải Phân tích tốn: Các oxit sắứ́t, nung ngoàà̀i khơng khí đếứ́n khối lượng khơng đởả̉i ln tạo thàà̀nh Fe2O3 Þ 16 gam oxit sắứ́t nhấứ́t làà̀ Fe2O3 - số mol kếứ́t tủa = số mol CO2 = số mol FeCO3 Bài giải Cách 1: Phương pháp đại số Đặt số mol chấứ́t 18,56 gam A {FeCO3: n ; FexOy : m} Þ 116n + (56x + 16y)m = 18,56 Từ phảả̉n ứứ́ng: 4FeCO3 + O2 ® 2Fe2O3 + 4CO2 n 0,5n n FexOy + (3x - 2y)O2 ® 2xFe2O3 m 0,5mx Chấứ́t rắứ́n làà̀ Fe2O3: 0,5(n + mx) Þ 160.0,5(n + mx) = 16 Þ n + mx = 0,2 Từ phảả̉n ứứ́ng: Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 + H2O 0,08 0,08 x 0,12 n (Fe O ) n 0,08 Þ mx = 0,12 ; my = 0,16 Þ Þ y CO2 0,16 4 Cách 2: Phương pháp bảả̉o toàà̀n Đặt số mol chấứ́t 18,56 gam A {FeCO3: n ; FexOy : m} Þ 116n + (56x + 16y)m = 18,56 Bảả̉o toàà̀n số mol nguyên tử C vàà̀ Fe: nFeCO3 nBaCO3 n 0,08 nFe2O3 0,5(n mx) 0,1 n mx x Từ Þ mx = 0,12 ; my = 0,16 Þ y Cách 3: Bảả̉o toàà̀n nguyên tử C: nFeCO3 nBaCO3 0,08 0,2 , 12 , 16 (Fe3O4) mFexOy 18,56 116.0,08 9,28gam 11 nFe O (FeCO ) n 3 O(Fe O ) n 0,04 nFe O (Fe O ) 0,06 nFe(Fe O 9,28 56.0,12 0,16 x y x y x y n Fe 16 0,12 ) FeCO3 nO 0,12 (Fe3O4) 0,16 Cách 4: Bảả̉o toàà̀n nguyên tử C: nFeCO3 nBaCO3 0,08 mFexOy 2FeCO3 Fe2O3 2FexOy 0,04 xFe O 0,08 Ta có sơ đồ: 18,56 116.0,08 0,12 9,28gam 0,06 Cách 4.1: M 0,12 Cách 4.2: 232 9,28 x FexOy (56x 16y) .x x ; y (Fe O ) 0,12 9,28x x y (Fe3O4) Dạng 3: FexOy tác dụng với CO, Al a) Phảả̉n ứứ́ng nhiệt nhôm: Al + oxit kim loại oxit nhôm + kim loại Hỗữ̃n hợp X Hỗữ̃n hợp Y - Thường gặp + 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe + 2y Al + FexOy Al2O3 + 3x Fe + (6x - 4y ) Al + 3x Fe2O3 FexOy + (3x - 2y) - Nếứ́u phảả̉n ứứ́ng xảả̉y hoàà̀n toàà̀n thìà̀ tuỳ theo tính chấứ́t hỗữ̃n hợp Y tạo thàà̀nh đểả̉ biện luậộ̣n Ví dụ: + Hỡữ̃n hợp Y chứứ́a kim loại = Al dư; oxit kim loại hếứ́t + Hỗữ̃n hợp Y tác dung với dung dịộ̣ch bazơ kiềà̀m (NaOH, KOH, )giảả̉i phóng H => Al dư + Hỡữ̃n hợp Y tác dụng với dung dịộ̣ch axit có khí bay thìà̀ có khảả̉ hỡữ̃n hợp Y chứứ́a (Al2O3 + Fe) (Al2O3 + Fe + Al dư) (Al2O3 + Fe)+ oxit kim loại dư - Nếứ́u phảả̉n ứứ́ng xảả̉y không hoàà̀n toàà̀n, hỗữ̃n hợp Y gồm Al2O3, Fe, Al dư vàà̀ Fe2O3 dư - Thường sử dụng: + Địộ̣nh luậộ̣t bảả̉o toàà̀n khối lượng : mhh X = mhh Y + Địộ̣nh luậộ̣t bảả̉o toàà̀n nguyên tố(mol nguyên tử ):nAl (X) = nAl (Y); nFe (X) = n Fe (Y) nO (X) = nO (Y) b) Khử cacbonoxit: CO 4CO + Fe3O4 4CO2 + 3Fe CO + FeO CO2 + Fe yCO2 + x Fe t0 t 0 t t0 3CO + Fe2O3 t t 3CO2 + 2Fe t0 Tổả̉ng quát: yCO + FexOy t0 - Thường sử dụng: + Địộ̣nh luậộ̣t bảả̉o toàà̀n khối lượng : mhh ban đầà̀u = mhh sau phảả̉n ứứ́ng + Địộ̣nh luậộ̣t bảả̉o toàà̀n nguyên tố(mol nguyên tử ):nC (CO) = nC (CO2); + Khi phảả̉n ứứ́ng xảả̉y hoàà̀n toàà̀n nCO = nO FexO = nCO2; y 12 Ví dụ 1: Khử hoàà̀n toàà̀n 0,1 mol FexOy thu 0,3 mol CO2 Tìà̀m cơng thứứ́c oxit sắứ́t ? Hướng dẫn giải Phân tích toán: - Khử hoàà̀n toàà̀n nên sảả̉n phẩm làà̀ kim loại Fe vàà̀ CO2 - Ta có: nCO = nO FexOy= nCO2; Bài giải: PTHH: yCO + FexOy yCO2 + x Fe t mol: 0,1 0,1y màà̀ 0,1y = 0,3y = x = CTPT làà̀ Fe2O3 Ví dụ 2: Khử hoàà̀n toàà̀n a gam mộộ̣t oxit sắứ́t cacbon oxit nhiệt độộ̣ cao, người ta thu 0,84 gam sắứ́t vàà̀ 0,88 gam khí CO2 Xác địộ̣nh cơng thứứ́c oxit sắứ́t vàà̀ giá trịộ̣ a? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng xác địộ̣nh Hướng dẫn giải Phân tích toán: - Khử hoàà̀n toàà̀n nên sảả̉n phẩm làà̀ kim loại Fe vàà̀ CO2 - Ta có: nCO = nO FexOy= nCO2; Bài giải: PTHH: yCO + FexOy yCO2 + x Fe t mol: 0,1 0,1y màà̀ 0,1y = 0,3y = x = CTPT làà̀ Fe2O3 Ví dụ Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứứ́ đựộ̣ng 16gam bộộ̣t Fe xOy nung nóng, sau phảả̉n ứứ́ng kếứ́t thúứ́c (giảả̉ sử xảả̉y phảả̉n ứứ́ng khử trựộ̣c tiếứ́p oxit sắứ́t thàà̀nh Fe kim loại), toàà̀n bợộ̣ khí dẫn vàà̀o bìà̀nh đựộ̣ng nước vơi dư thấứ́y có 30gam kếứ́t tủa trắứ́ng Vậộ̣y công thứứ́c oxit FexOy làà̀: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe2O3 FeO Hướng dẫn giải Phân tích tốn: - m Fe O = mFe + mO= 16g - Ta có: nCO = nO FexO = nCO2; Bài giải x y y Cách 1: Phương pháp đại số Đặt số mol FexOy làà̀ a Þ (56x + 16y)a = 16 Xảả̉y phảả̉n ứứ́ng: FexOy + yCO ® xFe + yCO2 a ay CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 30 ay ay n ay 0,3 ax 0,2 Có CaCO 100 x y (Fe O ) Cách 2: Cách 2.1: Bảả̉o toàà̀n khối lượng 13 n mFe O 16 n CO(p) CO m mFe mCO x y mO 28.0,3 56.nFe CO(p) n 0,2 2 16 56.0,2 4,8 nO nFe 0,2 (Fe2O3) nO Fe 0,3 44.0,3 0,3 Cách 2.2: Bảểo toààn khối lượng + Bảểo toààn số mol nguyên tử Fe n mFe O n CO(p) m 16 28.0,3 56.nFe CO CO(p) m Fe x y nFexOy 44.0,3 nFe 0,2 ,2 x m MFexOy CO 16 ,2.x 80.x x ; y (Fe2O3) Cách 3: Trong phảả̉n ứứ́ng khử Oxit sắứ́t khí CO ta ln có: nO nCO2 0,3 mFe 16 16.0,3 11,2 nFe 0,2 Cách 3.1: n 0,2 Fe 0,3 (Fe2O3) nO Cách 3.2: Bảểo toààn số mol nguyên tử O Ta có: nFe O x 0,3 M Fe O y y 16 y 0,3 x y Cách 3.3: Bảả̉o toàà̀n số mol nguyên tử O nFe O 0,3 (56x 16y) Ta có: x y y 160.y 0,3 Þ y = ; x = (Fe2O3) 16 x y y (Fe2O3) Nhận xét: Với nhiều cách giải khác ta thấy phương pháp bảo tồn số mol ngun tử tính tốn đưa đến kết nhanh Ví dụ Hoàà̀ tan 16,4gam hỗữ̃n hợp bộộ̣t X gồm Fe kim loại vàà̀ mộộ̣t oxit sắứ́t dung dịộ̣ch HCl dư, thu 3,36lít khí (đktc) vàà dung d ịịch A Cho A tác dụng với lượng dư dung d ịịch NaOH, sau đun nóng khơng khí đếến phảển ứếng hoààn toààn thu kếết tủa B Nung B nhiệt độị cao đ ếến khối lượng không đ ổểi thu 20gam ch ấết rắến Vậịy công thứếc oxit FexOy làà̀: A FeO B Fe3O4 Cách 1: Phương pháp đại số C Fe2O3 Bài giải D Fe2O3 FeO FexOy : b } Đặt số mol chấứ́t 16,4gam hỡữ̃n hợp X { Fe: a ; Þ 56a + (56x + 16y)b = 16,4 X + HCl xảả̉y phảả̉n ứứ́ng: Fe O x y + 2yHCl ® xFeCl2y/x + yH2O b bx Fe + 2HCl + H2 ® FeCl2 3,36 a a a 0,15 a 0,15 Þ nH2 a 22,4 14 Dung dịộ̣ch A gồm { FeCl2: 0,15 ; FeCl 2y/ x : bx ; HCl dư } ® H2O ® Fe(OH)2 0,15 Từ phảả̉n ứứ́ng: H+ + OH 2+ Fe + OH 0,15 Fe x + x OH 2y/x 2y 2y ® Fe(OH) bx bx Nung kếứ́t tủa xảả̉y phảả̉n ứứ́ng: 4Fe(OH)2 + O2 ® 2Fe2O3 0,15 0,075 4x Fe(OH)2y/x + (3x - 2y)O2 ® 2xFe2O3 + 4H2O + 4yH2O bx 0,5bx Chấứ́t rắứ́n thu làà̀ Fe2O3: (0,5bx + 0,075) x ,1 Þ 160.(0,5bx + 0,075) = 20 Þ bx = 0,1 ; by = 0,15 Þ y ,15 (Fe2O3) Cách 2: Bảả̉o toàà̀n electron + Bảả̉o toàà̀n số mol nguyên tử Đặt số mol chấứ́t 16,4gam hỗữ̃n hợp X { Fe: a ; FexOy : b } Þ 56a + (56x + 16y)b = 16,4 (I) Bảả̉o toàà̀n số mol electron: 2.nFe 2.nH2 2a 2.0,15 a 0,15 (II) 20 gam chấứ́t rắứ́n làà̀ Fe2O3: 0,5(a + bx) Þ a + bx = 0,25 I,II,III x 0,1 y 0,15 a = 0,15 ; bx = 0,1 ; by = 0,15 Cách 3: Bảả̉o toàà̀n electron + Bảả̉o toàà̀n số mol nguyên tử Bảả̉o toàà̀n số mol electron: mX 56.0,15 mFexOy 2.n Fe 2.n n H2 16,4 mFexOy 2Fe 0,15 x (Fe2O3) 0,15 Fe 8ga Fe2O3 0,075 2Fe O Ta có sơ đồ: (III) y xFe2O3 0,1 Cách 3.1: M 0,05 x x 80.x x ; y (Fe2O3) Fe O x y Cách 3.2: 0,1 (56x 16y).0,1 x Cách 3.3: Þ Þ x (Fe2O3) y Khối lượng Fe2O3 Fe tạo làà̀: Khối lượng Fe2O3 FexOy tạo làà̀ Oxit sắứ́t phảả̉i làà̀ Fe2O3 m Fe2O3 Ví dụ ( TSCĐ Khối A 2007) mFe2O3 160.0,075 12gam 20 12 8gam mFexOy Cho 4,48 lít CO (ở đktc) từ từ qua ống sứứ́ nung nóng đựộ̣ng gam mợộ̣t oxit sắứ́t đếứ́n phảả̉n ứứ́ng xảả̉y hoàà̀n toàà̀n Khí thu sau phảả̉n ứứ́ng có tỉả̉ khối so với hiđro 20 Công thứứ́c oxit sắứ́t vàà̀ phầà̀n trăm thểả̉ tích khí CO2 hỗỗn hợp khí sau phảển ứếng làà A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 65% Bi gii FexOy + yCO ắđ xFe + yCO2 Khí thu có M 40 ® gồm khí CO2 vàà̀ CO dư n Þ Mặt khác: CO n n ® CO n CO ( p ) 28 CO 12 40 n n 44 CO2 %VCO2 75% 75 0,2 0,15 mol ® nCO dư = 0,05 mol CO2 100 Thựộ̣c chấứ́t phảả̉n ứứ́ng khử oxit sắứ́t làà̀ CO + O (trong oxit st) ắđ CO2 nCO = nO = 0,15 mol đ mO = 0,1516 = 2,4 gam ị ị mFe = - 2,4 = 5,6 gam ® nFe = 0,1 mol Theo phương trìì̀nh phảả̉n ứứ́ng ta có: n x 0,1 ® Fe2O3 (Đáp án B) Fe n y CO2 0,15 Ví dụ Khử hoàà̀n toàà̀n a gam mộộ̣t oxit sắứ́t CO nhiệt độộ̣ cao, người ta thu 14,56g sắứ́t vàà̀ 8,736 lít CO2 đktc Vậộ̣y cơng thứứ́c oxit làà̀: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe2O3 FeO Hướng dẫn giải Phân tích tốn: - Vìà̀ khử hoàà̀n toàà̀n nên sảả̉n phẩm làà̀ Fe - Lậộ̣p tỉả̉ lệ theo khối lượng suy tỉả̉ lệ hóa trịộ̣ x y Cơng thứứ́c oxit - Hoặc tính số mol CO2 suy số mol oxit, lậộ̣p phương trìà̀nh f(x,y) = Cơng thứứ́c oxit -Ta có: nCO = nO FexOy= nCO2; Bài giải Cách 1: FexOy + yCO ® xFe + yCO2 0,39x 0,39 mol 0,39x x y 3Oxit sắứ́t làà̀ Fe2O3 56 14,56g m Lậộ̣p tỉả̉ lệ theo khối lượng: y Fe y Chọộ̣n C Cách 2: -Ta có: nCO = nO FexO = nCO2 = 0,39 mol nFe = 0,26 mol Lậộ̣p tỉả̉ lệ số mol: x 0,26 oxit sắứ́t làà̀ Fe2O3 Chọộ̣n C y y 0,39 16 Ví dụ Nung nóng m gam hỗữ̃n hợp A gồm oxit sắứ́t FexOy vàà̀ Al , Sau phảả̉n ứứ́ng xảả̉y hoàà̀n toàà̀n (H = 100%) ta chấứ́t rắứ́n B Chấứ́t rắứ́n B tác dụng vừa hếứ́t với 280 ml dung dịộ̣ch NaOH 1M, thấứ́y có 6,72 lít khí H (đktc) bay vàà̀ cịn lại 5,04 gam chấứ́t rắứ́n.Cơng thứứ́c oxit sắứ́t (FexOy) vàà̀ giá trịộ̣ m làà̀: A.FeO vàà̀ 14,52 gam B.Fe2O3 vàà̀ 14,52 gam C.Fe3O4 vàà̀ 14,52 gam D.Fe3O4 vàà̀13,2 gam Hướng dẫn giải Phân tích toán: - Vìà̀ khử hoàà̀n toàà̀n nên sảả̉n phẩm làà̀ Fe - Chấứ́t rắứ́n B tác dụng với NaOH có khí H2 Al cịn dư Rắứ́n B gồm: Al dư, Fe vàà̀ oxit Al2O3 - Lậộ̣p tỉả̉ lệ theo khối lượng số mol suy tỉả̉ lệ hóa trịộ̣ x Cơng thứứ́c oxit PTHH: mol: mol: 3FexOy+ 2yAl y Bài giải yAl2O3 + 3xFe 0,04 0,09 Al + 2NaOH + H2O NaAlO2 + 3H2 0,2 0,2 0,3 mol: Al2O3 + 2NaOHNaAlO2 + H2O 0,04 0,08 nFe=0,09 , nAl dư =0,2 , n Al2O3 =0,04 n Fe=0,12x/y lậộ̣p tỉả̉ lệ 0,09=0,12x/y x/y =3/4 Fe3O4 Đáp án C m =0,03*(56*3+16*4)+(0,08+0,2)*27=14,52 Nhận xét: Như toán lập công thức phân tử oxit sắt hầu hết lập tỉ lệ số mol dẫn đến kết nhanh so với xét trường hợp với oxit cụ thể BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Đểả̉ hòa tan gam FexOy cầà̀n 52,14 ml dd HCl 10%(D=1,05g/ml) Xác địộ̣nh công thứứ́c phân tử FexOy A Fe 2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 vàà̀ FeO Bài 2: Hòa tan hoàà̀n toàà̀n khối lượng FexOy dung dịộ̣ch H2SO4 đặc nóng thu khí A vàà̀ dung dịộ̣ch B Cho khí A hấứ́p thụ hịan toàà̀n dung dịộ̣ch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác cô cạn dung dịộ̣ch B thìà̀ thu 120 gam muối khan Xác địộ̣nh FexOy A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Khơng xác địộ̣nh Bài 3: Hịa tan 10gam hỗữ̃n hợp gồm Fe vàà̀ FexOy HCl 1,12 lít H2(đktc) Cũng lượng hỡữ̃n hợp nàà̀y nếứ́u hịa tan hếứ́t HNO3 đặc nóng 5,6 lít NO2(đktc) Tìà̀m FexOy? A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác địộ̣nh Bài 4: Hòa tan oxit FexOy H2SO4 loãng dư dung dịộ̣ch A Biếứ́t dung dịộ̣ch A vừa có khảả̉ làà̀m mấứ́t màà̀u dung dịộ̣ch thuốc tím, vừa có khảả̉ hịa tan bợộ̣t đồng FexOy làà̀? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Bài 5:A làà̀ hõn hợp đồng số mol gồm FeO; Fe2O3; Fe3O4 Chia A làà̀m phầà̀n nhau: - Hòa tan phầà̀n V(l) dung dịộ̣ch HCl 2M (vừa đủ) 17 - Dẫn mộộ̣t luồng CO dư qua phầà̀n nung nóng 33,6gam sắứ́t Chỉả̉ giá trịộ̣ V? A 1,2 lít B 0,8 lít C 0,75 lít D 0,45 lít Bài 6: Khử a gam mộộ̣t oxit sắứ́t cacbon oxit nhiệt độộ̣ cao, người ta thu 0,84 gam sắứ́t vàà̀ 0,88 gam khí CO2 Xác địộ̣nh cơng thứứ́c oxit sắứ́t A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác địộ̣nh Bài 7: Cho mợộ̣t luồng khí CO qua 29gam mợộ̣t oxit sắứ́t Sau phảả̉n ứứ́ng xảả̉y hoàà̀n toàà̀n người ta thu mợộ̣t chấứ́t rắứ́n có khối lượng 21 gam Xác địộ̣h công thứứ́c oxit sắứ́t A Không xác địộ̣nh B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 Bài 8: Dùng CO dư đểả̉ khử hoàà̀n tịan m gam bợộ̣t sắứ́t oxit (FexOy) dẫn tịan bợộ̣ lượng khí sinh thậộ̣t chậộ̣m qua lít dung dịộ̣ch ba(OH)2 0,1M thìà̀ vừa đủ vàà̀ thu 9,85gam kếứ́t tủa Mặt khác hịa tan tịan bợộ̣ m gam bợộ̣t sắứ́t oxit dd HCl dư cô cạn thìà̀ thu 16,25gam muối khan m có giá trịộ̣ làà̀ gam? Vàà̀ công thứứ́c oxit (FexOy) A, 8gam; Fe2 O3 B 15,1gam, FeO C 16gam; FeO D 11,6gam; Fe3O4 Bài 9: Dùng CO dư đểả̉ khử hòan tòan m gam bợộ̣t sắứ́t oxit(FexOy) dẫn tịan bợộ̣ lượng khí sinh thậộ̣t chậộ̣m qua lít dung dịộ̣ch Ba(OH)2 0,1M thìà phảển ứếng vừa đủ thu 9,85gam kếứ́t tủa Số mol khí CO2 thu làà̀ bao nhiêu? D 0,05 vàà̀ 0,075 mol A 0,05mol B 0,15 mol C 0,025mol Bài 10: Dùng CO dư đểả̉ khử hòan tịan m gam bợộ̣t sắứ́t oxit (Fe xOy) thàà̀nh sắứ́t, dẫn tịan bợộ̣ lượng khí sinh thậộ̣t chậộ̣m qua lít dung dịộ̣ch Ba(OH) 0,1M thìà̀ phảả̉n ứứ́ng vừa đủ vàà̀ thu 9,85 gam kếứ́t tủa Mặt khác hịa tan tịan bợộ̣ sắứ́t kim loại thu dung dịộ̣ch HCl dư cô cạn thìà̀ thu 12,7 gam muối khan Công thứứ́c sắứ́t oxit (Fe xOy)? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FexOy Bài 11 : Dùng CO dư đểả̉ khử hịan tịan m gam bợộ̣t sắứ́t oxit Fe xOy, dẫn tịan bợộ̣ lượng khí sinh chậộ̣m qua lít dung dịộ̣ch Ba(OH) 0,1M vừa đủ thìà̀ thu 9,85gam kếứ́t tủa Mặt khác hòa tan tòan bộộ̣ m gam bộộ̣t sắứ́t oxit dung dịộ̣ch HCl dư cô cạn thìà̀ thu 16,25 gam muối khan m có gía trịộ̣ làà̀? A gam B 15,1gam C 16gam D 11,6gam Bài 12: Hỗữ̃n hợp X gồm Fe vàà̀ oxit sắứ́t có khối lượng 2,6gam Cho khí CO dư qua X nung nóng, Khí sinh hấứ́p thụ vàà̀o dung dịộ̣ch nước vôi dư thìà̀ 10g kếứ́t tủa Tởả̉ng khối lượng Fe có X làà̀? A gam B 0,056gam C gam D 1,12gam Bài 13: Khi dùng CO đểả̉ khử Fe2O3 thu đựộ̣oc hỡữ̃n hợp rắứ́n X Hịa tan X dung dịộ̣ch HCl dư thấứ́y có 4,48 lít khí thoát (đktc) Dung dịộ̣ch thu sau phảả̉n ứứ́ng tác dụng với NaOH dư 45g kếứ́t tủa trắứ́ng Thểả̉ tích khí CO(đktc) cầà̀n dùng làà̀? A 6,72 lít B 8,96 lít C 10,08 lít D 13,44 lít Bài 14: Dẫn luồng CO dư qua ống đựộ̣ng m gam hỡữ̃n hợp X gồm Fe2O3 vàà̀ CuO nung nóng thu chấứ́t rắứ́n Y; khí khỏi ống dẫn vàà̀o bìà̀nh đựộ̣ng dung dịộ̣ch Ca(OH)2 dư, thu 40 gam kếứ́t tủa Hòa tan chấứ́t rắứ́n Y dung dịộ̣ch HCl dư thấứ́y có 4,48 lít khí H2 bay (đktc) Gía trịộ̣ m làà̀? A 24 B 16 C 32 D 12 Bài 15: Cho khí CO dư qua ống sứứ́ nung nóng đựộ̣ng hỡữ̃n hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chấứ́t rắứ́n Y Cho Y vàà̀o dung dịộ̣ch NaOH dư khuấứ́y kĩ, thấứ́y cịn lại phầà̀n khơng tan Z Gỉả̉a sử phảả̉n ứứ́ng xảả̉y hịan tịan Phầà̀n khơng tan Z gồm: A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu 18 Bài 16: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứứ́ nung nóng đựộ̣ng gam mợộ̣t oxit sắứ́t đếứ́n phảả̉n ứứ́ng xảả̉y hoàà̀n toàà̀n Khí thu đựộ̣ợc sau phảả̉n ứứ́ng có tỉả̉ khối so với H2=20 Cơng thứứ́c oxit sắứ́t vàà̀ % khí CO2 hỡữ̃n hợp khí sau phảả̉n ứứ́ng làà̀? A FeO, 75% B Fe2O3, 75% C Fe2O3, 65% D Fe3O4, 75% Bài 17: Nung nóng 7,2gam Fe2O3 với khí CO Sau mộộ̣t thời gian thu m gam chấứ́t rắứ́n X Khí sinh sau phảả̉n ứứ́ng hấứ́p thụ hếứ́t ddBa(OH) 5,91g kếứ́t tủa, tiếứ́p tục cho Ba(OH)2 dư vàà̀o dung dịộ̣ch thấứ́y có 3,94 gam kếứ́t tủa nữữ̃a Tìà̀m m? A 0,32gam B 64gam C 3,2gam D 6,4gam Bài 18: Hòa tan hòan toàà̀n 46,4 gam mộộ̣t oxit kim loại dung dịộ̣ch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu đựộ̣ợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) vàà̀ 120 gam muối Xác địộ̣nh công thứứ́c oxit kim loại? A FeO B Fe2O3 C Không xác địộ̣nh D Fe3O4 Bài 19: Khử 2,4 gam hỗữ̃n hợp gồm CuO vàà̀ mợộ̣t oxit sắứ́t(có số mol nhau) hidro Sau phảả̉n ứứ́ng thu 1,76 gam chấứ́t rắứ́n, đem hòa tan chấứ́t dung dịộ̣ch HCl thấứ́y bay 0,448 lít khí (đktc) Xác địộ̣nh cơng thứứ́c sắứ́t oxit A FeO B Fe2O3 C Không xác địộ̣nh D Fe3O4 Bài 20: Cho khí CO qua ống sứứ́ chứứ́a 15,2gam hỡữ̃n hợp chấứ́t rắứ́n CuO vàà̀ Fe3O4 nung nóng thu khí X vàà̀ 13,6 gam chấứ́t rắứ́n Y Dẫn từ từ khí X vàà̀o dung dịộ̣ch Ca(OH)2 dư thấứ́y có kếứ́t tủa Lọộ̣c lấứ́y kếứ́t tủa vàà̀ nung đếứ́n khối lượng không đổả̉i m gam chấứ́t rắứ́n m có gía trịộ̣ làà̀? A 10gam B 16gam C 12gam D 18gam Bài 21 : 0,15 mol oxit sắứ́t tác dụng với HNO3 đun nóng, 0,05 mol NO Công thứứ́c oxit sắứ́t làà̀ A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Bài 22 : Hòa tan hoàà̀n toàà̀n 5,4 gam mộộ̣t oxit sắứ́t vàà̀o dung dịộ̣ch HNO3 dư thu 1,456 lít hỡữ̃n hợp NO vàà̀ NO2 ( đktc - ngoàà̀i khơng cịn sảả̉n phẩm khử nàà̀o khác ) Sau phảả̉n ứứ́ng khối lượng dung dịộ̣ch tăng lên 2,49 gam so với ban đầà̀u Công thứứ́c oxit sắứ́t vàà̀ số mol HNO3 phảả̉n ứứ́ng làà̀ : A.FeO vàà̀ 0,74 mol B.Fe3O4 vàà̀ 0,29 mol C.FeO vàà̀ 0,29 mol D.Fe3O4 vàà̀ 0,75 mol Bài 23 : Hịa tan 10 gam hỡữ̃n hợp gồm Fe vàà̀ FexOy HCl thu 1,12 lít H2 ( đktc ) Cũng lượng hỡữ̃n hợp nàà̀y nếứ́u hịa tan hếứ́t dung dịộ̣ch HNO3 đặc nóng thu 5,6 lít NO2 ( đktc ) Xác địộ̣nh FexOy ? A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Không xác địộ̣nh Bài 24: Hoàà̀ tan hoàà̀n toàà̀n m gam Fe xOy dung dịộ̣ch H2SO4 đặc nóng thu khí A vàà̀ dung dịộ̣ch B Cho khí A hấứ́p thụ hoàà̀n toàà̀n dung dịộ̣ch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cô cạn dung dịộ̣ch B thìà̀ thu 120 gam muối khan Công thứứ́c sắứ́t oxit FexOy làà̀: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tấứ́t cảả̉ đềà̀u sai Bài 25 : Hịa tan hoàà̀n toàà̀n y gam mợộ̣t oxit sắứ́t H 2SO đặc, nóng thấứ́y khí SO2 nhấứ́t Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàà̀n toàà̀n y gam oxit CO nhiệt đợộ̣ cao hịa tan lượng sắứ́t tạo thàà̀nh H2SO4 đặc, nóng thìà̀ thu lượng khí SO2 nhiềà̀u gấứ́p lầà̀n lượng khí SO2 thí nghiệm Công thứứ́c oxit sắứ́t làà̀ A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 ĐÁP ÁN Bàà̀i A Bàà̀i 6: C Bàà̀i 11 A Bàà̀i 16: B Bàà̀i 21 : D Bàà̀i 2: B Bàà̀i 7: D Bàà̀i 12 A Bàà̀i 17: D Bàà̀i 22: C Bàà̀i 3: A Bàà̀i A Bàà̀i 13: C Bàà̀i 18: D Bàà̀i 23: A Bàà̀i 4: C Bàà̀i B Bàà̀i 14 A Bàà̀i 19: B Bàà̀i 24: B 19 Bàà̀i B Bàà̀i 10: B Bàà̀i 15: A Bàà̀i 20 B Bàà̀i 25 : C 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Đểả̉ có sựộ̣ đánh giá khách quan sau thời gian ứứ́ng dụng đềà̀ tàà̀i “Hướng dẫn họộ̣c sinh lậộ̣p công thứứ́c phân tử oxit sắứ́t” vàà̀o thựộ̣c tiễn giảả̉ng dạy chọộ̣n lớp 11 làà̀: 11G, 11E Trường THPT Thiệu Hóa - Trong đó: Lớp 11E làà̀m đối chứứ́ng vàà̀ lớp 11G làà̀m thựộ̣c nghiệm Hai lớp nàà̀y có lựộ̣c họộ̣c tương đương 1.Kết kiểm tra trước đưa phương pháp Trước đưa phương pháp Tôi tiếứ́n hàà̀nh kiểả̉m tra em đềà̀ kiểả̉m tra lầà̀n với 40 câu 100% trắứ́c nghiệm thời gian 50 phúứ́t kiếứ́n thứứ́c vềà̀ phầà̀n vơ cơ(bao gồm bàà̀i tậộ̣p địộ̣nh tính vàà̀ bàà̀i tậộ̣p địộ̣nh lượng) Cho kết sau: Sĩ TT Lớp Điểả̉m 9-10 5-6