Tiết 25 - SẮT

2 Có tượng xảy cho nhơm tiếp xúc với dung dịch ? 1- dd MgSO4 2- dd CuCl2 3- dd HCl 4- dd NaOH 5- Nước 1- 5- khơng có biến đổi 2- Nhơm tan ra, Cu màu đỏ bám vào nhôm, màu xanh dung dịch nhạt dần 3- 4- Nhôm tan ra, có khí hidro bay lên KHHH: NTK : Fe 56 Nhiệm vụ tiết học:  Tính chất vật lí sắt  Tính hất hóa học sắt I TÍNH CHẤT VẬT LÍ + Màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt + Có tính nhiễm từ + Kim loại nặng (D=7,86g/cm3) + Nóng chảy: 1539oC Bét S¾t Phoi sắt II- TÍNH CHẤT HĨA HỌC Sắt tác dụng với loại chất ? 1- Tác dụng với phi kim 2- Tác dụng với dung dịch axit 3- Tác dụng với dung dịch muối II- TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tác dụng với phi kim Nêu điều kiện phản ứng, tượng xảy viết PTHH TN a Tác dụng với oxi o t 3Fe(r)+2O2(k)(khô) Fe3O4(r) b Tác dụng với clo, lưu huỳnh o t 2Fe(r) + 3Cl2(k) 2FeCl3(r) o t Fe(r) + S(r) FeS(r) Kết luận: Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối H.Trị Hãy làm tập 5, 6, 7, phiếu Tác dụng với dung dịch axit Fe tác dụng với dung dịch axit lỗng tạo chất ? Sắt phản ứng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối sắt (II) BT.9-p giải phóng khí hiđro Fe(r) + H2SO4(dd) FeSO4(dd) + H2(k) Fe(r) + 2HBr(dd) FeBr2(dd) + H2(k)  Với dung dịch HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội: Sắt không tác dụng  Với dung dịch HNO3 đặc, nóng III Tạo muối Fe … H2SO4 đặc, nóng: khơng tạo H2 Tác dụng với dung dịch muối: 10 Xét trường hợp sau có phản ứng xảy hay khơng, có viết thành pthh: CuSO4+Fe a)Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r) b)Fe(r) + Mg(NO3)2(dd)  Không biến đổi c)Fe(r) + Pb(NO3)2(dd)  Fe(NO3)2(dd) + Pb(r) d)Fe(r)dư + AgNO3(dd)  Fe(NO3)2(dd)+2Ag(r) e)Fe(r) + AgNO3(dd)dư  Fe(NO3)3(dd)+3Ag(r) Nhận xét: Fe đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Sắt có tính chất vật lí kim loại Sắt có tính nhiễm từ Sắt kim loại hoạt động hóa học mạnh: tác dụng với phi kim, dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng (trừ HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội), dung dịch muối kim loại hoạt động Sắt có hóa trị II III hợp chất + Hãy đọc mục: Em có biết tr 60? + Học + Làm tập: 2, 3, 4, trang 60 tập phiếu + Chuẩn bị mẫu vật: gang, thép Mỗi tổ: - mẫu gang - mẫu thép búa KT Kết thúc                                           Để điều chế FeCl2 cho Fe tác dụng với chất sau đây: a Cl2 b HCl c CuCl2 dd b,c Trở Sắt tác dụng với khí clo dung dịch HCl tạo sản phẩm muối là: a FeCl2 FeCl2 b FeCl3 FeCl2 c FeCl2 FeCl3 d FeCl3 FeCl3 Trở Vì nhơm bền khơng khí nước, cịn sắt bền ? Al, Fe hoạt động mạnh Nhưng nhơm bền khơng khí nước nhơm có lớp oxit bám đặc khít ngăn cách nhơm tiếp xúc với mơi trường Cịn lớp oxit sắt xốp khơng bảo vệ sắt bên Trở FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với: a Nước b Dung dịch HCl c Dung dịch NaOH d Dung dịch CuSO4 e Khí CO nóng g Cả dung dịch HCl CO nóng Trở Fe(OH)2 Fe(OH)3 chất: a Axit b Bazơ kiềm c Bazơ không tan d Không loại e Lưỡng tính Trở Trở Fe tác dụng với chất sau để tạo muối sắt III A Khí nitơ B Khí clo C Brom D Axit sunfuric đặc nóng E Dung dịch CuCl2 Trở ... chảy: 1539oC Bét S¾t Phoi sắt II- TÍNH CHẤT HĨA HỌC Sắt tác dụng với loại chất ? 1- Tác dụng với phi kim 2- Tác dụng với dung dịch axit 3- Tác dụng với dung dịch muối II- TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tác...KHHH: NTK : Fe 56 Nhiệm vụ tiết học:  Tính chất vật lí sắt  Tính hất hóa học sắt I TÍNH CHẤT VẬT LÍ + Màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn... tạo thành muối sắt (II) BT.9-p giải phóng khí hiđro Fe(r) + H2SO4(dd) FeSO4(dd) + H2(k) Fe(r) + 2HBr(dd) FeBr2(dd) + H2(k)  Với dung dịch HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội: Sắt không tác dụng