60 đề 60 (vương 12) theo đề MH lần 2 image marked

ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ SỐ 60 – Vương 12 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết cá khí sinh khơng tan nước I ĐỀ BÀI Câu (NB) Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A cho proton B bị oxi hoá C bị khử D nhận proton Câu (NB) Sođa khan (khơng ngậm nước) hóa chất quan trọng sản xuất thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi Cơng thức hóa học sođa khan A NaCl B Na2SO4 C NaNO3 D Na2CO3 Câu (NB) Khí sunfurơ có mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hơ hấp) tác nhân gây mưa axit Trong phịng thí nghiệm, lượng khí sunfurơ dư thừa xử lí cách sục vào dung dịch A NaCl B Ca(OH)2 C H2SO4 D HCl Câu (NB) Xà phịng hóa CH3COOC2H5 dung dịch NaOH đun nóng, thu ancol có cơng thức A C3H7OH B CH3OH C C2H5OH D CH3COOH 2+ Câu (NB) Fe có số thứ tự 26 Cấu hình electron Fe A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d3 D 2s22s22p63s23p63d64s2 Câu (NB) Chất amin bậc I ? A CH3-CH2-NH2 B CH3-NH–CH3 C CH3-CO–NH2 D C6H5NH3Cl Câu (NB) Sản phẩm phản ứng nhiệt nhơm ln có A Fe2O3 B Al C Al2O3 D Fe Câu (NB) Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu (NB) Monome sau tham gia phản ứng trùng ngưng? A CH3COOH B C2H5OH C H2N-[CH2]5-COOH D CH2=CH2 Câu 10 (NB) Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng với dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C FeCl2 D H2SO4 Câu 11 (NB) Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Fructozơ Câu 12 (NB) Muối sau bền với nhiệt, không bị nhiệt phân hủy trạng thái nóng chảy? A KNO3 B KClO3 C KMnO4 D K2CO3 Câu 13 (NB) Kim loại sau tan nước tạo dung dịch bazơ? A Cu B Na C Mg D Al Câu 14 (NB) Trong chất sau, chất không phản ứng với FeO A CO B NaOH C HNO3 lỗng D HCl Câu 15 (NB) Cơng thức tính pH A pH = - lg [H+] B pH = lg [H+] C pH = +10 lg [H+] D pH = - lg [OH-] Câu 16 (NB) Trieste X tác dụng với dung dịch NaOH thu natri oleat glixerol X A C17H35COOCH3 B (C17H35COO)3C3H5 C C17H33COOCH3 D (C17H33COO)3C3H5 Câu 17 (NB) Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) A 1s22s2 2p63s1 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p63s23p1 D 1s22s2 2p63s2 Câu 18 (NB) Hợp chất sau chất hữu cơ? A NH4NO3 B (NH2)2CO C CH3NH2 D C2H5OH Câu 19 (NB) Số nguyên tử hidro có phân tử Lysin là: A 10 B 14 C 12 D Câu 20 (NB) Khi để vôi sống khơng khí ẩm thời gian có tượng phần bị chuyển hóa trở lại thành đá vơi Khí sau tác nhân gây tượng trên? A Freon B Metan C Cacbon monooxit D Cacbon đioxit Câu 21 (TH) Cho 0,15 mol bột Fe tác dụng với 0,15 mol Cl2, nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m A 16,250 B 19,050 C 12,700 D 8,125 Câu 22 (TH) Hòa tan m gam Al dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 1,35 B 2,7 C 5,4 D 4,05 Câu 23 (TH) Cho hỗn hợp rắn CH3COONa, NaOH CaO vào ống nghiệm chịu nhiệt đun nóng Khí sinh có đặc điểm sau đây? A Làm màu dung dịch brom B Nhẹ khơng khí C Làm màu dung dịch thuốc tím D Tan tốt nước Câu 24 (TH) Phát biểu sau không đúng? A Các peptit tham gia phản ứng thủy phân B Dung dịch lịng trắng trứng bị đơng tụ nhiệt C Amino axit chất lỏng nhiệt độ thường D Keratin protein cấu trúc dạng sợi Câu 25 (TH) Đốt cháy hoàn toàn 15,48 gam hỗn hợp gồm glucozơ, saccarozơ xenlulozơ cần dùng 0,54 mol O2, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m A 21,24 gam B 23,04 gam C 19,44 gam D 22,14 gam Câu 26 (TH) Cho m gam peptit Ala-Gly tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M Giá trị m l A 14,6 B 13,2 B 16,0 D 16,4 Câu 27 (TH) Phát biểu A Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ B Tinh bột xenlulozơ đồng phân C Thủy phân hoàn toàn saccarozơ thu loại monosaccarit D Glucozơ saccarozơ chất rắn kết tinh màu trắng Câu 28 (TH) Cho a mol hỗn hợp Fe Cu tác dụng hết với a mol khí Cl2, thu chất rắn X, cho X vào nước (dư), thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Chất tan có dung dịch Y gồm A FeCl2 FeCl3 B CuCl2 FeCl3 C CuCl2 FeCl2 D CuCl2, FeCl2 FeCl3 Câu 29 (TH) Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) sau kết thúc phản ứng? A Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư B Fe tác dụng với dung dịch FeCl3 dư C Fe, FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư D Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Câu 30 (TH) Phát biểu sau đúng? A Poli(etylen terephtalat) poli(vinyl axetat) polieste B Bông tơ tằm tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo) C Policaproamit poliacrilonitrin có chứa nguyên tố oxi D Xenlulozơ trinitrat dùng để sản xuất tơ nhân tạo Câu 31 (VD) Cho 35,3 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 91,3 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 72,24% B 43,34% C 27,76% D 56,66% Câu 32 (VD) Cho 20,4 gam HCOOC6H4CH3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2,25M đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn X thu a gam chất rắn khan Giá trị a A 35,7 gam B 24,3 gam C 19,8 gam D 18,3 gam Câu 33 (VD) Cho phát biểu sau: (1) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí H2 catot (2) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu (3) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa (4) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (5) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu là: A B C D Câu 34 (VD) Để điều chế photpho (ở dạng P) người ta trộn loại quặng có chứa Ca3(PO4)2 với SiO2 lượng cacbon vừa đủ nung lò với nhiệt độ cao (20000C) Nếu từ quặng chứa 62% Ca3(PO4)2 sau phản ứng thu kg photpho biết hiệu suất phản ứng 90%? A 12,4 kg B 137,78 kg C 124 kg D 111,6 kg Câu 35 (VD) Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol chất béo X thu lượng CO2 vào H2O 1,5 mol Mặt khác 0,2 mol chất béo tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V A 1400 ml B 1200 ml C 700 ml D 800 ml Câu 36 (VD) Cho phát biểu sau: (a) Mỡ động vật dầu dừa dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phịng (b) Thủy phân hồn tồn tinh bột xenlulozơ thu glucozơ (c) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (d) Giấm ăn dùng để khử mùi cá (e) Aminoaxit tinh thể khơng màu, khó tan nước Số phát biểu A B C D Câu 37 (VD) Trong phịng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy - phút nồi nước nóng 65 – 70oC Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (b) Có thể tiến hành thí nghiệm cách đun sơi hỗn hợp (c) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (d) Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao (e) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (g) Để hiệu suất phản ứng cao nên dùng dung dịch axit axetic 15% Số phát biểu sai A B C D Câu 38 (VD) Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H4O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng t0 theo sơ đồ phản ứng sau: X + 2NaOH   Y + Z + H2O Biết Z ancol khơng có khả tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường Điều khẳng định sau đúng? A X có cơng thức cấu tạo HCOO-CH2-COOH B X chứa hai nhóm –OH C Y có cơng thức phân tử C2O4Na2 D Đun nóng Z với H2SO4 đặc 1700C thu anken Câu 39 (VDC) X este đơn chức, Y este hai chức (X, Y no mạch hở) Đốt cháy 18,72 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 0,66 mol O2, thu 10,8 gam nước Đun nóng 18,72 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp F chứa ancol và hỗn hợp chứa muối axit đơn chức, có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ a: b có giá trị gần với giá trị sau đây? A 3,4 B 3,3 C 3,2 D 3,5 Câu 40 (VDC) Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C2H7O3N C2H10O3N2 Khi cho chất X tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH dư đun nóng nhẹ có khí Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol KOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch chất rắn Y, nung nóng Y đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m A 16,9 gam B 17,25 gam C 18,85 gam D 16,6 gam Lớp 11 12 MA TRẬN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC  Mức độ: : 2,5 : : 0,5  Tỉ lệ LT/BT: :  Tỉ lệ Vô cơ/ hữu cơ: :  Tỉ lệ 11/12: : Mức độ STT Nội dung NB TH VD VDC Sự điện li Phi kim (nhóm nitơ, nhóm cacbon) Hiđrocacbon 1 Este – chất béo Cacbohiđrat Amin – amino axit – protein 2 Polime 1 Tổng hợp lý thuyết hữu Đại cương kim loại 1 10 Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm 11 Sắt Hóa học với vấn đề kinh tế, môi trường 12 xã hội 13 Tổng hợp lý thuyết vô 20c 10c 8c 2c Tổng 5đ 2,5đ 2đ 0,5đ MA TRẬN CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC Qui ước: Lý thuyết cấp độ: L1, L2, L3, L4 Tổng 1 1 40c 10đ Bài tập cấp độ: B1, B2, B3, B4 STT Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Sắt Hóa học KT – XH- MT Tổng hợp hóa vơ Este - lipit Cacbohidrat Amin – amino axit protein 10 11 12 13 Polime Tổng hợp hữu Sự điện li Phi kim Mức độ L1 L2 B2 B3 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L1 B2 L1 L1 L1 L2 L1 L3 Nội dung chi tiết Điều chế kim loại Xác định chất sau phản ứng Bài toán kim loại tác dụng dung phi kim Bài toán hỗn hợp oxit tác dụng với axit Tên gọi hợp chất kim loại kiềm Phản ứng Al Phản ứng hợp chất nhôm Tổng hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Kim loại phản ứng với nước Vị trí, cấu hình e kim loại kiềm thổ Hiện tượng tự nhiên kim loại kiềm thổ Bài tốn nhơm Cấu hình electron Phản ứng sắt Phản ứng hợp chất sắt Xác định phản ứng Hiện tượng liên quan tự nhiên Phát biểu sai L1 L1 B3 B3 L3 L3 B4 L1 B2 L2 L1 L1 L2 B2 B4 L1 L2 L3 Phản ứng thủy phân este Cơng thức chất béo Bài tốn este phenol Bài tốn thủy phân, đốt cháy chất béo,… Thí nghiệm điều chế este Tìm cơng thức este đa chức Bài toán hỗn hợp este, đốt cháy muối Khái quát cacbohidrat Bài toán đốt cháy cacbohidrat Phát biểu sai Bậc amin Công thức amino axit Phát biểu sai Bài toán thủy phân peptit đơn giản Bài toán hỗn hợp muối amin, muối amino Xác định chất tham gia phản ứng trùng hợp Phát biểu sai L1 B3 L1 pH dung dịch Bài toán sản xuất photpho Xác định hợp chất hữu Đếm số phát biểu sai Câu đề 28 21 31 10 12 13 17 20 22 14 29 Tổng 33 16 32 35 37 38 39 11 25 27 19 24 26 40 30 36 15 34 18 1 Hữu 11 L2 23 Thí nghiệm điều chế ĐÁP ÁN 1C 16D 31B 2D 17D 32A 3B 18A 33C 4C 19B 34D 5B 20D 35D 6A 21A 36C 7C 22B 37A 8B 23B 38C 9C 24C 39B 10C 25A 40D 11D 26A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án C Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại tự Câu Đáp án D Sođa khan có cơng thức hóa học Na2CO3 Câu Đáp án B khí sunfurơ: SO2 oxit axit → để xử lí lượng dư thừa cần sục vào dung dịch Ca(OH)2 (có tính bazơ) xảy phản ứng: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O → SO2 giữ lại xử lí, khơng để bay ngồi gây nhiễm Câu Đáp án C PTHH: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Câu Đáp án B Fe ( Z = 26 ): 1s22s22p63s23p63d64s2 => cấu hình ion Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 Câu Đáp án A CH3CH2NH2 amin bậc I Câu Đáp án C to  nAl2O3 + 6M PTTQ: 2nAl + 3M2On  Câu Đáp án B PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu Đáp án C H2N-[CH2]5-COOH tham gia phản ứng trùng ngưng Câu 10 Đáp án C Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng với dung dịch FeCl2 Câu 11 Đáp án D Fructozơ thuộc loại monosaccarit Câu 12 Đáp án D Các muối KNO3, KMnO4 KClO3 dễ bị nhiệt phân thu khí oxi: t 2KNO3   2KNO2 + O2 t 2KClO3   2KCl + 3O2 t 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 12D 27A 13B 28C 14B 29B 15A 30A Chỉ có K2CO3 bền với nhiệt, khơng bị phân hủy trạng thái nóng chảy Câu 13 Đáp án B PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Câu 14 Đáp án B NaOH không phản ứng với FeO Câu 15 Đáp án A Cơng thức tính pH pH = - lg [H+] Câu 16 Đáp án D C17H33COONa C3H5(OH)3 => trieste (C17H33COO)3C3H5 Câu 17 Đáp án D Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) 1s22s2 2p63s2 Câu 18 Đáp án A NH4NO3 muối vô Câu 19 Đáp án B Lysin H2N[CH2]4CH(NH2)COOH => có 14H Câu 20 Đáp án D Vì khơng khí có chứa cacbon đioxit (CO2) → phản ứng chậm với vôi sống (CaO) tạo đá vôi: CO2 + CaO → CaCO3 Câu 21 Đáp án A 0,15 mol Fe  0,15 mol Cl2   FeCl3 2Fe  3Cl2   2FeCl3 0,15 0,15 0,15.2   Fe dư  n FeCl3   0,1  m FeCl3  16, 25gam Ta có: 3 Câu 22 Đáp án B + Bte: mol Al pư = 0,1 => khối lượng nhôm = 2,7 g Câu 23 Đáp án B CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3  Khí sinh (M = 16) nhẹ khơng khí (M = 29) Câu 24 Đáp án C Amino axit chất rắn nhiệt độ thường Câu 25 Đáp án A Các chất X có dạng Cn(H2O)m nên: n CO2  n C  n O2  0,54  n H2O  0,5 m  m CO2  m H2O  m CaCO3  21, 24  Giảm 21,24 gam Câu 26 Đáp án A Ala HCl Ala  HCl    Ala – Gly + H2O  Gly Gly  HCl => nAla-Gly = nHCl = 0,1 mol => m = 14,6 Câu 27 Đáp án A Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ Câu 28 Đáp án C BTc  2n Cl2 = 2(n Fe + n Cu )  Fe bị oxi hóa thành Fe(II) Dung dịch Y chứa CuCl2 FeCl2 Câu 29 Đáp án B Các phản ứng hóa học xảy tiến hành thí nghiệm: A Fe + 4HNO3 dư → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O B Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 C Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O D Fe + 3AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + 3Ag↓ Câu 30 Đáp án A A B sai bơng tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên C sai poliacrilonitrin tạo từ monome CH2CH(CN) khơng chứa ngun tố oxi D sai xenlulozơ trinitrat dùng sản xuất thuốc súng khơng khói Câu 31 Đáp án B CuSO CuO  H 2SO4 25,5gam     57,9 gam  Al2 O3 Al2 (SO )3 80x  102y  35,3   x  0, 25  Theo đề:  BTNT Cu,Al n CuO  n CuSO4  x   160x  342y  91,3  y  0,15   n  n  y Al O Al (SO )    0,15.102  %m Al2O3  100  43,342% 35,3 Câu 32 Đáp án A 0,15mol  20, gam HCOOC6 H CH  200 ml NaOH 2, 25M   HCOONa  CH 3C6 H ONa  H O  0,45 mol n NaOH 0, 45   mà HCOOC6H4CH3 tác dụng NaOH theo tỷ lệ 1: (este phenol) n este 0,15  NaOH dư  n H2O  n este  n H2O  0,15 mol  Ta có: 0,15 BTKL: 20,  0, 45.40  m  0,15.18  m  35, gam Câu 33 Đáp án C dpdd  NaOH  Cl2   anot   H   catot  (1)Đúng vì: 2NaCl  H O  (2)Sai vì: Al2O3 khơng tác dụng với CO (3)Đúng vì: Zn  CuSO  ZnSO  Cu   Có điện cực Zn – Cu tiếp xúc trực tiếp, dung dịch chất điện li CuSO4 Xảy ăn mịn điện hóa (4)Đúng  Ag   Cl   AgCl (5)Đúng   2 3  Ag  Fe  Ag   Fe Có phát biểu Câu 34 Đáp án D 1000000 nCa (PO )  0, 62  2000(mol)  (Kmol) 310 2000 C Ca (PO )  3SiO  5C   3CaSiO3  5CO  2P BTNT:P  n Plt  2nCa (PO )  (kmol) Vi H  90%  m P tt  m Plt 4.31 90%  90%  111, (kg) 100% 100% Câu 35 Đáp án D  n CO2  n H2O  (k  1).n X  k    1,5 0,25 3lk   COO  lk   C  C  n Br 0,8 Ta có tỷ lệ: lk   C  C    n X  0,8  VBr2   0,8(L)  800 ml   n X  Vậy chất béo X có 0,2 Câu 36 Đáp án C (e) Sai, Aminoaxit tinh thể không màu, dễ tan nước Câu 37 Đáp án A (a)Sai khơng thể thay axit sunfuric đặc axit sunfuric lỗng (b) Sai phản ứng phải đun cách thủy 65-70oC ( cần dùng nhiệt kế để kiểm sốt nhiệt độ) (d) Sai mục đích thêm NaCl để tách este khỏi dung dịch (e) sai HCl bão hịa khơng có tác dụng tách este khỏi hỗn hợp NaCl (g) Sai phản ứng thuận nghịch nên nồng độ axit axetic cao hiệu suất phản ứng cao Câu 38 Đáp án C X tác dụng NaOH theo tỷ lệ 1: mà X có 4O  có nhóm -COOX tác dụng NaOH có tạo H2O  có nhóm COO chức este, nhóm COO chức axit COOCH COOCH COONa  CTCT :   NaOH    CH 3OH  H O COOH COOH COONa A Sai X có cơng thức cấu tạo HOOC-COOCH3 B Sai X chứa nhóm –COO– –COOH C Đúng Y có cơng thức phân tử C2O4Na2 D Sai đun nóng CH3OH với H2SO4 đặc 1700C thu ete CH3OCH3 Câu 39 Đáp án B BTKL đốt cháy: 18, 72  0, 66.32  m CO  10,8  m CO  29, 04  n CO  0, 66 BTNT O: 2n  COO   n O  n CO  n H O  n  COO   0, 2 0,66 2 0,66 2  0,6 *Xác định số mol este mà biết k  công thức liên hệ n CO2  n N2  n H2O  (k  1).n X  X (k  1)  n CO2  n H2O  (1  1).n X   n CO2   n H2O  n Y  n Y  0, 06    Y (k  2)  n  n  (2  1).n CO H O Y   2 0,66 0,6 BTNT -COO-: n X  n Y  0,  n X  0,18  0,06 C X  C2 H O  MODE8 BTNT C: n X C X  n Y C Y  n CO2  3C X  C Y  11      C  Y    C   Y C5 H O  0,18 0,06 0,66 X có CTCT HCOOCH CH 3COOCH Y este ancol hai chức có CTPT C H O  CTCT 0, 06 mol HCOOCH CH 3COOCH  HCOONa  0, 24 mol  0, 06 mol  NaOH  a 0, 24.68 A       3,31  HCOOCH b 0, 06.82 3COONa 0, 06 mol  CH      B  HCOOCH 0,18 mol Câu 40 Đáp án D - X tác dụng NaOH HCl tạo khí  có muối amoni cùa axit H2CO3 CTCT  CH NH HCO3 C2H7O3N có CTPT dạng CnH2n+3O3N ( k = 0)  muối hydrocacbonat  C2H10O3N2 có CTPT dạng CnH2n+6O3N2 ( k = -1)  muối cacbonat, mà có 2C  muối tạp amin CH NH amoniac có CTCT CO3 NH C H O N 0,25mol KOH 0,1mol X   Y C2 H10 O3 N CH NH CO3  2KOH   K CO3  NH  CH NH  2H O NH CH NH HCO3  2KOH   K CO3  CH NH  2H O Ta có: n X  n KOH  KOH dư   0,1 0,25  nX  nK CO  nK CO  0,1 3  Chất rắn thu  0,1  mraén  0,1.138  0,05.56  16,6 gam nNaOH dư  0,25  0,1.2  0,05  ... nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy - phút nồi nước nóng 65... nóng t0 theo sơ đồ phản ứng sau: X + 2NaOH   Y + Z + H2O Biết Z ancol khơng có khả tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường Điều khẳng định sau đúng? A X có cơng thức cấu tạo HCOO-CH2-COOH B... B1, B2, B3, B4 STT Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Sắt Hóa học KT – XH- MT Tổng hợp hóa vơ Este - lipit Cacbohidrat Amin – amino axit protein 10 11 12 13 Polime Tổng