50 đề 50 (tánh 06) theo đề MH lần 2 image marked

Đề 50 – Tánh 06 MA TRẬN Phần ESTE Cabonhydrat Amin – amino axit, peptit, protein polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm – kiềm thổ Nhơm Sắt Hóa môi trường Điện li Hirocacbon Tổng hợp vô Tổng hợp hữu ĐÁP ÁN: 1A 2C 11B 12B 21D 22C 31A 32C 3A 13D 23B 33B Mức độ Nhận biết câu Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu 16 37 32, 35, 39 11 25, 27 Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Nhận biết Nhận biết Nhận biết Nhận biết Vận dụng Vận dụng cao 6, 19 4C 14C 24C 34B 5D 15C 25D 35D điểm 1,5 điểm 0,75 điểm 1,25 điểm 24, 26 40 30 0,5 điểm 1, 21, 28,29 31 34 2, 12, 13, 17, 20, 1,75 điểm 10 0,5 điểm 22 8, 14 15 18, 23 33, 28 38 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 6B 16A 26C 36C 7B 17B 27B 37C 1,5 điểm 8C 18D 28D 38C 9B 19C 29C 39D 10A 20C 30B 40D Câu Kim loại có độ cứng lớn A Cr B Fe C W D Cu Câu Nhiệt phân hoàn toàn m gam CaCO3 thu 2,576 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 9,5 B 12,5 C 11,5 D 10,5 Câu Để xử lý ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+ người ta dùng A Ca(OH)2 B CH3COOH C HNO3 D C2H5OH Câu Đun nóng metyl axetat với dung dịch NaOH, thu muối A HCOONa B CH3OH C CH3COONa D C2H5OH Câu Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Al B Ca C Ba D Fe Câu Số đồng phân amin ứng với công thức C2H7N A B C D Câu Thành phần quặng photphorit canxi photphat Công thức canxi photphat A CaSO4 B Ca3(PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 Câu Cho dãy kim loại: Na; Al; Cu; Fe; Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 A B C D Câu Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp? A Sợi len B Tơ xenlulozơ axetat C Tơ tằm D Tơ nilon-6,6 Câu 10 Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư số vùng thường sử dụng chất X (có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm nước Chất X gọi A Phèn chua B Muối ăn C Thạch cao D vôi Câu 11 Glucozơ fructozơ khơng có phản ứng sau đây? A Tráng gương B Thủy phân C Hòa tan Cu(OH)2 D Khử H2 Câu 12 Kim loại sau phản ứng với dung dịch FeSO4 dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Cu B Mg C Al D Cr Câu 13 Dung dịch sau nhận biết dung dịch NaNO3 Cu(NO3)2 ? A HCl B MgCl2 C AgNO3 D Ca(OH)2 Câu 14 Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) sau kết thúc phản ứng? A Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư B Đốt cháy Fe bình đựng khí Cl2 dư C Cho Fe vào dung dịch CuSO4 D Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc Câu 15 Cặp chất sau tồn dung dịch? A NaHCO3 H2SO4 B Al(NO3)3 NaOH C Cu(NO3)2 HCl D (NH4)3PO4 AgNO3 Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn 21g este đơn chức thu 15,68 lít CO2 12,6g nước cơng thức phân tử este là: A C2H4O2 B C3H4O2 C C5H8O2 D C4H8O2 Câu 17 Hoà tan hoàn toàn 16,705 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch Y Cho toàn dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 35,875 gam kết tủa Hai kim loại kiềm A Na Li B K Na C K Rb D Rb Cs Câu 18 Hidrocacbon sau thuộc loại hidrocacbon no? A Stiren B etilen C isopren D butan Câu 19 Dãy chất sau xếp theo chiều tăng dần tính bazơ? A C6H5NH2, CH3NH2, NH3, CH3NHCH3 B NH3, C2H5NH2, CH3NHC6H5, CH3NHCH3 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2, CH3NHCH3 D CH3NH2, C6H5NH2, NH3, C2H5NH2 Câu 20 Có q trình sau: (a) Điện phân KOH nóng chảy (b) Điện phân dung dịch KOH có màng ngăn (c) Điện phân KCl nóng chảy (d) Cho KOH tác dụng với dung dịch HCl Các trình mà ion K+ bị khử thành Na A (1), (2), (4) B (1), (2) C (1), (3) D (3), (4) Câu 21 Điện phân nóng chảy oxit kim loại thu 8,1 gam kim loại catot 5,04 lít khí (đktc) anot Cơng thức oxit A CaO B Na2O C Fe2O3 D Al2O3 Câu 22 Để phân biệt chất rắn đựng ống nghiệm riêng biệt Al, Al2O3, Mg dùng A Cu(OH)2 B H2SO4 C NaOH D HCI Câu 23 Ankan có cơng thức C5H12 có đồng phân? A B C D Câu 24 Cho 15,525g ankylamin tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu 12,305g kết tủa Ankyl amin có cơng thức nào? A C2H5NH2 B CH3NH2 C C2H5NH2 D C4H9NH2 Câu 25 Trong phát biểu sau, phát biểu sai? A Glucozơ có hầu hết phận cây, có thể người động vật B Glucozơ chất rắn kết tinh, khơng màu, dễ tan nước, có vị C Glucozơ có nhiều nho chín nên cịn gọi đường nho D Trong máu người có lượng nhỏ glucozơ không đổi 1% Câu 26 Thủy phân hoàn toàn H2N–CH2–CO–NH–CH(CH3)–CO–NH–CH(CH3)–CO–NH–CH2– COOH thu loại α–amino axit khác nhau? A B C D Câu 27 Cho m gam glucozơ fructozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng, tạo 37,8 gam Ag Cũng m gam hỗn hợp tác dụng vừa hết với 24 gam Br2 dung dịch Số mol glucozơ fructozơ hỗn hợp A 0,15 mol 0,05 mol B 0,15 mol 0,025 mol C 0,025 mol va 0,15 mol D 0,05 mol va 0,025 mol Câu 28 Thí nghiệm sau làm khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên so với dung dịch trước phản ứng? A Cho Mg vào dung dịch CuSO4 B Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 C Sục khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư D Cho Cu vào dung dịch FeCl3 Câu 29 Hoà tan hoàn toàn 3,52 gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 18,5 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Giá trị V A 0,224 B 0,112 C 0,448 D 0,896 Câu 30 Cho polime sau đây: (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) sợi đay; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon-6,6; (7) tơ axetat Loại polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A (1), (2) (6) B (2), (3), (5), (7) C (5), (6), (7) D (2), (3), (6) Câu 31 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Mg vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu dung dịch X chứa 18,1 gam muối V lít H2 (đktc) Dẫn H2 qua CuO dư, nung nóng, sau phản ứng xãy hồn toàn khối lượng rắn giảm 3,2 gam Giá trị m A 3,9 B 11 C 7,4 D 6,8 Câu 32 Xà phịng hóa hồn tồn m1 gam este đơn chức X cần vừa đủ 100 ml dung dịch KOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan Y gồm hai muối kali (cả hai muối có M > 88) Khi đốt cháy hoàn toàn Y thu K2CO3, H2O 30,8 gam CO2 Giá trị m1 CTCT X A 12,2 HCOOCH2C6H4 B 12,2 HCOOC6H5 C 13,6 CH3COOC6H5 D 13,6 CH3COOC6H4-CH3 Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp Cu Fe2(SO4)3 (ti lệ mol 1:1) tan hết H2O dư (b) Cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 thu kết tủa (c) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 thu kết tủa, sau kết tủa tan (d) Ag+ khử Fe2+ thành Fe3+ (e) Hợp kim Fe-Cu để không khí ẩm xãy q trình ăn mịn điện hóa Số phát biểu A B C D Câu 34 Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO2, CO, H2 Tồn lượng khí A vừa đủ khử hết 72 gam CuO thành Cu thu m gam H2O Lượng nước hấp thụ vào 8,8 gam dung dịch H2SO4 98% dung dịch axit H2SO4 giảm xuống cịn 44% Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí A A 13,24 B 14,29 C 28,57 D 16,14 Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol triglixerit X lượng oxi (vừa đủ) thu 1,14 mol CO2 Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 0,02 mol X cần vừa đủ 0,08 mol H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Thể tích khí O2 (ở đktc) dùng A 36,288 lít B 36,064 lít C 22,848 lít D 35,616 lít Câu 36 Cho phát biểu sau: (a) Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn (b) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozơ, tinh bột xenlulozơ cho loại monosaccarit (c) Độ mật ong chủ yếu glucozơ gây (d) Một số polime polietilen, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat) dùng làm chất dẻo (e) Các loại dầu thực vật đầu bôi trơn không tan nước tan dung dịch axit (g) Các chất (C17H33COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 chất béo dạng lỏng nhiệt độ thường Số phát biểu A B C D Câu 37 Điều chế este CH3COOC2H5 phịng thí nghiệm mơ tả theo hình vẽ sau : Cho phát biểu sau: (a) Etyl axetat có nhiệt độ sơi thấp (77°C) nên dễ bị bay đun nóng (b) H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước (c) Etyl axetat qua ống dẫn dạng nên cần làm lạnh nước đá để ngưng tụ (d) Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước tháo ống dẫn etyl axetat (e) Vai trò đá bọt để bảo vệ ống nghiệm không bị vỡ Số phát biểu A B C D Câu 38 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C5H6O4 X tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol : 2, tạo muối axit no Y ancol Z Dẫn Z qua CuO nung nóng thu anđehit T có phản ứng tráng bạc, tạo Ag theo tỉ lệ mol : Biết Y khơng có đồng phân khác Phát biểu sau đúng? A Anđehit T chất dãy đồng đẳng B Axit Y có tham gia phản ứng tráng bạc C Ancol Z khơng hồ tan Cu(OH)2 để tạo dung dịch màu xanh D Ancol Z khơng no có liên kết C=C Câu 39 Hỗn hợp (H) gồm ba este chức, mạch hở Cho m gam (H) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 22,12g muối Mặt khác cho m gam (H) tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu 26,28g muối x gam hỗn hợp ancol Đốt cháy hoàn toàn m gam (H) với 1,33 mol O2 (dư), thu tổng số mol hỗn hợp khí mol Dẫn tồn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 57,88g Giá trị x A 20,4 B 3,6 C 5,84 D 10 Câu 40 Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmH2m+4O2N2) muối amoni amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ số mol tương ứng 7: 3) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,17 mol etylamin 15,09 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Y E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 32 B 68 C 77 D 23 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 2: 𝑛𝐶𝑂2 = 𝑛𝐶𝑎𝐶𝑂3 = 0,115 => 𝑚𝐶𝑎𝐶𝑂3 = 0,115.100 = 11,5𝑔 Câu 16: 𝑛𝐶 = 𝑛𝐶𝑂2 = 0,7 𝑚𝑜𝑙 →𝑚𝐶 = 0,7.12 = 8,4𝑔 𝑛𝐻 = 2𝑛𝐻2𝑂 = 2.0,7 = 1,4 𝑚𝑜𝑙 →𝑚𝐻 = 1,4𝑔 𝑚𝑂 = 𝑚𝑒𝑠𝑡𝑒 ― 𝑚𝐶 ― 𝑚𝐻 = 11,2𝑔 → 𝑛𝑂 = 0,7 𝑚𝑜𝑙 x : y : z = nC : nH : nO = 0,7 : 1,4 : 0,7 = : : → (CH2O)n Vì este đơn chức nên có Oxi → n = → CTPT: C2H4O2 Câu 17: Muối clorua kim loại kiềm: MCl nAgCl = nMCl= 0,25 → MM + 35,5 = 16,705 : 0,25 = 66,82 → MM = 31,32 → kim loại K Na Câu 21: 𝑛𝑂2 = 0,225 CT oxit kim loại: M2On 0,45 BT oxi: 𝑛.𝑛𝑀2𝑂𝑛 = 𝑛𝑂2 = 2.0,225 = 0,45 →𝑛𝑀2𝑂𝑛 = 𝑛 0,9 𝑛 BT M: 𝑛𝑀 = 2𝑛𝑀2𝑂𝑛 = → 𝑀𝑀 = 8,1 0,9 𝑛 = 9𝑛 →𝑀𝑀 = 27 (𝑛 = 3) →𝑜𝑥𝑖𝑡 𝑐ầ𝑛 𝑡ì𝑚:𝐴𝑙2𝑂3 Câu 24: 𝑛𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 = 0,115 0,345← 0,115 15,525 0,345 𝑀𝑅𝑁𝐻2 = = 45 → 𝑀𝑅 = 29 (𝐶2𝐻5) →𝐴𝑚𝑖𝑛 𝑐ầ𝑛 𝑡ì𝑚: 𝐶2𝐻5𝑁𝐻2 Câu 27: 𝑛𝐵𝑟2 = 𝑛𝐺𝑙𝑢 = 0,15 𝑚𝑜𝑙 𝑛𝑔𝑙𝑢 + 2𝑛𝐹𝑟𝑢 = 𝑛𝐴𝑔 = 0,35 →𝑛𝐹𝑟𝑢 = 0,025 Câu 29: nCu = 0,055 Đặt a,b số mol NO N2O Cu → Cu2+ + 2e N+5 + 3e → N+2 2N5+ + 8e → 2N+1 0,055→ 0,11 3a ← a 8b ← 2b Mhh khí = 37 Dùng quy tắc đướng chéo ta được: a = b Ta có hệ pt : a=b (1) 3a + 8b =0,11 (2) → a = 0,01, b = 0,01  Vhh khí = (0,01 + 0,01) 22,4 = 0,448 lit Câu 31 3, Ta có: nH2 =  0, (mol) => nCl(muối) = 2.0,2 = 0,4 (mol) => m = 18,1 – 0,4.35,5 = 3,9 (gam) 16 Câu 32 - Este đơn chức tác dụng KOH mà lại thu muối kali  este phenol có dạng RCOOC6H4 R'  K CO3 0,2 mol  RCOOK    O2 100ml KOH 2M m1 gam este X    H 2O  R 'C6 H OK 30,8gam CO 2   0,7 mol  BTNT K: n KOH  2n K CO  n K CO  0,1  3 0,2 Vì phản ứng vừa đủ nên n RCOOK  n R 'C H OK  n KOH  n RCOOK  n R 'C H OK  0,1  n Y  0, 2 BTNT C: n Y C Y  n CO2  n K CO3  C Y  0,2   0,7 0,1 4 C RCOOK  C R 'C6 H4OK  C RCOOK  C R 'C6 H4OK  C RCOOK   HCOOC6 H  CH  C R 'C6 H4OK  8   C RCOOK   CH 3COOC6 H  C  R 'C H OK    0,2  n n este  KOH  0,1  m este C8H8O2  13, gam Theo đề hai muối có M > 88 CH3COOC6H5 Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp Cu Fe2(SO4)3 (ti lệ mol 1:1) tan hết H2O dư (b) Cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 thu kết tủa (c) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 thu kết tủa, sau kết tủa tan (d) Ag+ khử Fe2+ thành Fe3+ (e) Hợp kim Fe-Cu để khơng khí ẩm xãy q trình ăn mịn điện hóa Số phát biểu A B C D Câu 34 H Cu  C  CuO H 2O   A : CO    H 2O hấp thụ vaøo H2SO4 98% t0  H 2SO4 44%  CO  CO2  8,8.98 8,624 BT H m H SO   8,624 gam  44  100    n H O  n H  0,6 mol 100 8,8  18.n H O 2 nCuO  nO  nH  nCO  nCO  nCuO  nH  2 BT.O   nCO  2nCO  A   nH O  nCO  A    %VCO  A   %nCO  A   2 2 72  0,6  0,3 mol 80 nH O  nCO 2  0,6  0,3  0,15 mol 0,15 100  14,29% 0,6  0,3  0,15 0, 08   => 0,02.7 – 0,02 = 1,14 – nH2O => nH2O = 1,02 (mol) 0, 02 Bảo toàn (O): 0,02.6 + 2nO2 = 1,14.2 + 1,02 => nO2 = 1,59 (mol) => VO2 = 35,616 (l) Câu 36 Cho phát biểu sau: (a) Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn (b) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozơ, tinh bột xenlulozơ cho loại monosaccarit (c) Độ mật ong chủ yếu glucozơ gây (d) Một số polime polietilen, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat) dùng làm chất dẻo (e) Các loại dầu thực vật đầu bôi trơn không tan nước tan dung dịch axit (g) Các chất (C17H33COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 chất béo dạng lỏng nhiệt độ thường Số phát biểu A B C D Câu 35 Ta có: k X  Câu 37 Điều chế este CH3COOC2H5 phịng thí nghiệm mơ tả theo hình vẽ sau : Cho phát biểu sau: (a) Etyl axetat có nhiệt độ sơi thấp (77°C) nên dễ bị bay đun nóng (b) H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước (c) Etyl axetat qua ống dẫn dạng nên cần làm lạnh nước đá để ngưng tụ (d) Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước tháo ống dẫn etyl axetat (e) Vai trò đá bọt để bảo vệ ống nghiệm không bị vỡ Số phát biểu A B C D Câu 38 X: (COO)2C3H6 ; Y: (COOH)2 ; Z : HO-CH2CH2CH2-OH ; T : CH2(CHO)2 Câu 39 (H) este chức (H) + NaOH  22,12 gam muối (H) + KOH  26,28 gam muối 26,28  22,12 nNaOH= nKOH=  0,26mol = n-COO(H) 39  23 (H) + O2  CO2 + H2O Gọi nCO2= x; nH2O=y; nO2 dư= z  x  0,98 x y  z     Ta có hệ    y  0,82 44 x  18 y  57,88 0,26.2 1,33.2  x  y  z  z  0,2  Bảo toàn khối lượng: m(H)= mC + mH + mO= 21,72 gam Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân (H) m(H )+ mKOH = m muối + mancol  mancol = 21,72 + 0,26.56- 26,28= 10 gam Câu 40 Do hỗn hợp tác dụng với NaOH sinh amin etyl amin nên muối amoni kết hợp gốc axit C2H5NH2   COONa 2 : 7a  COOH.C2 H N 2 : 7a   muoi C2 H O NNa : 3a  NaOH Hỗn hợp E C2 H 5O N.C2 H N : 3a   CH : b CH :  b  C H N : 17a   17a  0,17  a  0, 01 Khối lượng muối: 7a.134  97.3a  14b  15,09  b  0,2 Gọi m, n số nhóm CH2 X Y n   0, 07n  0, 03m  0,    m   X :  COOH.C H N 2  CH 2 0, 07   Y : C H O N.C H N  CH 2 0, 03  %mY  3.148 100  23,37% 3.148  7.208 10 ... (COO)2C3H6 ; Y: (COOH)2 ; Z : HO-CH2CH2CH2-OH ; T : CH2(CHO)2 Câu 39 (H) este chức (H) + NaOH  22,12 gam muối (H) + KOH  26,28 gam muối 26,28  22,12 nNaOH= nKOH=  0,26mol = n-COO(H) 39  23 (H) + O2... RCOOK   CH 3COOC6 H  C  R 'C H OK    0,2  n n este  KOH  0,1  m este C8H8O2  13, gam Theo đề hai muối có M > 88 CH3COOC6H5 Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp Cu Fe2(SO4)3 (ti... tử C5H6O4 X tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol : 2, tạo muối axit no Y ancol Z Dẫn Z qua CuO nung nóng thu anđehit T có phản ứng tráng bạc, tạo Ag theo tỉ lệ mol : Biết Y khơng có đồng