Tham khảo Đề cương HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - THPT Xuân Đỉnh để tổng hợp kiến thức môn học, nắm vững các phần bài học trọng tâm giúp ôn tập nhanh và dễ dàng hơn. Các câu hỏi ôn tập trong đề cương đều có đáp án kèm theo sẽ là tài liệu hay dành cho bạn chuẩn bị tốt cho các kỳ thi kiểm tra học kỳ môn học.
Trường THPT Xuân Đỉnh ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II NĂM HỌC 2019-2020 MƠN: HĨA KHỐI: 10 Chương 5: HALOGEN I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Cấu tạo nguyên tử halogen, số oxi hoá halogen hợp chất Tính chất hố học, tính chất vật lí đơn chất halogen hợp chất (HX; nước gia-ven; clorua voi) Phương pháp điều chế, ứng dụng halogen số hợp chất halogen (HX; nước gia-ven; clorua voi) II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài Hồn thành phương trình hóa học (PTHH) phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện, có) dpnc � Cl2 HClO HCl AgCl Ag NaCl ��� � Nước Gia-ven HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl Bài 2: So sánh tính oxi hóa flo, clo, brom, iot Giải thích viết PTHH phản ứng minh họa Bài Dùng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng riêng biệt sau, viết PTHH phản ứng xảy a) HCl, NaCl, NaOH, NaBr b) NaCl, HCl, KI, NaNO3 Bài Cho chất sau: NaCl (r), MnO2(r), NaOH (dd), KOH(dd), H2SO4(đ), Ca(OH)2 r Viết PTHH phản ứng điều chế: a) Nước gia-ven; b) Clorua vôi; c) Hidroclorua Bài 5: Cho 21,4 g hỗn hợp Fe Zn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (ở đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Bài 6: Cho 400 ml dung dịch gồm NaCl KI tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch AgNO3 2M thu 103,775 g kết tủa a Tính CM chất dung dịch ban đầu b Tính khối lượng chất có dung dịch sau phản ứng Bài 7: Hịa tan hồn toàn 57,7g hỗn hợp MnO2 KMnO4 vào dung dịch HCl dư thu 17,92 lít khí (ở đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Bài 8: Cho Cl2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 71,2 g hỗn hợp NaBr NaI thu 35,1 g muối a Tính thể tích khí Cl2 dùng b Tính khối lượng Br2, I2 thu sau phản ứng Bài Lấy lít khí hiđro cho tác dụng với lít khí clo Hiệu suất phản ứng 70% Tính thể tích hỗn hợp thu sau phản ứng Các khí đo điều kiện Đề cương ơn tập học kỳ II năm học 2019-2020 Trường THPT Xuân Đỉnh Bài 10 Dung dịch A gồm muối natri halogen X, Y thuộc chu kì liên tiếp ( X có tính phi kim mạnh Y) Cho dung dịch AgNO3 vào lít dung dịch A đến dư thu 33,15 gam chất kết tủa Mặt khác, cạn lít dung dịch A thu 16,15 gam muối khan Xác định X, Y Tính nồng độ mol muối dung dịch A Bài 11 Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam magie 8,1 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Tính thành phần % thể tích oxi clo hỗn hợp A III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố halogen là: A ns2np4 B ns2p5 C ns2np3 D ns2np6 Câu Chất có tính axit yếu nhất? A HI B HF C HBr D HCl Câu Trong phản ứng clo với nước, clo chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D khơng oxi hóa, khử Câu Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm: A Thủy phân AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2 C clo tác dụng với H2O D NaCl tinh thể H2SO4 đặc Câu Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B NaBr C NaI D NaF Câu Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Clo chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Câu 7.Trong kim loại sau đây, kim loại tác dụng với clo axit clohidric cho loại muối? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu Chất sau ứng dụng dung để tráng phim ảnh? A NaBr B AgCl C AgBr D HBr Câu Thuốc thử để phẩn biệt dung dịch KI A Q tím B Clo hồ tinh bột C hồ tinh bột D dd AgNO3 Câu 10 Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric? A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2 Câu 11 Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo A.Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước C Vì flo bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác Câu 12 Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 2HCl + Mg → MgCl2+ H2 C MnO2+ HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl → NH4Cl Câu 13 Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF? A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh khơng màu D Bình nhựa teflon (chất dẻo) Câu 14 Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 15 Có chất bột màu trắng vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 Câu 16 Clo không phản ứng với chất sau đây? Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2019-2020 Trường THPT Xuân Đỉnh A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 17 Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào? A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Câu 18 Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit dung dịch hiđro halogenua? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Câu 19 Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua kim loại Cho biết cơng thức oxit kim loại? A Al2O3 B CaO C CuO D FeO Câu 20 Cho 14,2 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) A 0,56 l B 5,6 l C 4,48 l D 8,96 l Câu 21 Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO dd HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng A 14,2 lít B 4,0 lít C 4,2 lít D 2,0 lít Câu 22 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu A 11,3 gam B 7,75 gam C 7,1 gam D kết khác Câu 23 Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2,24 lít khí bay (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 11,10 gam B 13,55 gam C 12,20 gam D 15,80 gam Câu 24 Để hịa tan hồn tồn 42,2 gam hỗn hợp Zn ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36% (D = 1,19 g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu là: A 61,6% 38,4% B 25,5% 74,5% C 60% 40% D 27,2% 72,8% Câu 25 Cho hỗn hợp muối MgCO3 CaCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ tạo 2,24 lít khí (đktc) Số mol muối cacbonat ban đầu là: A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,3 mol Câu 26 Hòa tan 0,6 gam kim loại vào lượng HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 0,55 gam Kim loại là: A Ca B Fe C Ba D kết khác Câu 27 Cho 16,59 ml dung dịch HCl 20% (d = 1,1 g/ml) vào dung dịch chứa 51 gam AgNO3 thu kết tủa A dung dịch B Thể tích dung dịch NaCl 26% (d = 1,2 g/ml) dùng để kết tủa hết lượng AgNO3 dư B là: A 37,5 ml B 58,5 ml C 29,8 ml D kết khác Câu 28 Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D = 1,2 g/ml) Nồng độ % dung dịch CaCl2 thu là: A 27,75% B 36,26% C 26,36% D 23,87% Câu 29.Để tác dụng hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M Nếu khử 4,64 gam hỗn hợp CO thu gam Fe A 2,36 g B 4,36 g C 3,36 D 2,08 g Câu 30 Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Lượng clo tham gia phản ứng với muối A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol CHƯƠNG - NHÓM OXI I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Cấu tạo nguyên tử nguyên tố O, S Tính chất hố học, tính chất vật lí của: O2, O3,S, H2S, SO2, SO3, H2SO4 Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2019-2020 Trường THPT Xuân Đỉnh Phương pháp điều chế: O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4 Ứng dụng O2, O3, S, SO2, H2SO4 Cách nhận biết O2,O3, ion sunfat, ion sunfua II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau t0 Fe(OH)2 + H2SO4 loãng ��� … t0 Fe + H2SO4 đ ��� …… S + H2SO4 đặc ��� t0 …… t0 Fe(OH)3 + H2SO4 đặc ��� … Ag + H2SO4 đ P + H2SO4 đ t0 ��� …… t0 ��� …… t0 FeCO3 + H2SO4 đ ��� SO2 +… HI + H2SO4 đặc Bài 2: Nêu tượng giải thích (viết phương trình hố học có) trường hợp sau: a) Sục khí O3 vào dd KI , sau nhỏ thêm vài giọt hồ tinh bột b) Sục khí SO2 đến dư vào dd Br2 vào dung dịch KMnO4 c) Dung dịch H2S để lâu khơng khí d) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch muối sunfat ( Na2SO4) e) Cho mảnh Cu vào dung dịch H2SO4 đặc đun nóng Bài 3: a Dẫn từ từ 2,24 lít H2S (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng b Hấp thụ hoàn tồn 3,36 lít SO2 ( đktc) vào 50 gam dung dịch NaOH 20% thu dung dịch A Tính % chất A Bài a Cần dùng ml dung dịch H2SO4 1,5M pha trộn với 500ml dung dịch H2SO4 1M để dd H2SO4 1,2 M? b Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,2M với 400ml dung dịch H2SO4 1M thu dung dịch có nồng độ bao nhiêu? Bài Cần dùng gam dung dịch H2SO4 15% pha trộn với nước để dung dịch H2SO4 6%? Bài Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp Fe FeO dung dịch H2SO4 0,5M vừa đủ, thu 2,24 lit khí đktc Tính thể tích dung dịch H2SO4 dùng Bài 7: a) Hỗn hợp khí A gồm SO2 O2 có tỉ khối so với H2 25,6 Dẫn 11,2 lít hỗn hợp A ( đktc) qua bình V2O5 nung nóng Hỗn hợp khí sau phản ứng làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,4M Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính hiệu suất phản ứng oxi hố SO2 ( S=32; O=16) b) Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa mol SO2 mol O2 xúc tác Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ ban đầu, sau phản ứng thấy áp suất bình 90% áp suất trước pư Tính hiệu suất phản ứng Bài Từ 800 quặng pirit sắt (FeS2) chứa 25% tạp chất khơng cháy, sản xuất m3 dung dịch H2SO4 93% (d = 1,83g/ml) ? Giả thiết tỉ lệ hao hụt 5% Bài 9: Sau hoà tan 8,45 gam oleum A vào H2O dung dịch B Để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Xác định cơng thức oleum? Bài 10: Sau hồ tan 3,38 gam oleum vào H2O dung dịch X Để trung hoà 1/10 dung dịch X cần 80ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định công thức oleum III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Phát biểu không nói khả phản ứng lưu huỳnh? A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2019-2020 Trường THPT Xuân Đỉnh C Hg phản ứng với S nhiệt độ thường D S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Câu 2: đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Lượng chất kết tủa thu sau phản ứng là: A 10,85g B 21,7g C 13,2 g D 16,725 Câu 3: Cho chất khí sau đây: Cl2, SO2, CO2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom là: A CO2 B SO3 C SO2 D Cl2 Câu 4: Khi có oxi lẫn nước Chất sau tốt để tách nước khỏi khí oxi? A Nhơm oxit B Axit sunfuric đặc C Dung dịch natri hiđroxit D Nước vôi Câu 5: 0,5 mol axit sunfuric tác dụng vừa đủ với 0,5 mol natri hiđroxit, sản phẩm ? A 0,5 mol Na2SO4 B 0,5 mol NaHSO4 C mol NaHSO4 D mol Na2SO4 Câu 6: Trong hợp chất nguyên tố lưu huỳnh khơng thể thể tính oxi hóa? A SO2 B H2SO4 C KHS D Na2SO3 Câu 7: Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối hiđro 27 Giá trị m là: A 1,16 gam B 11,7 gam C 61,1 gam D 6,11 gam Câu 8: Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa - khử? A H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O B H2SO4 + S SO2 + H2O C H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 9: hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol SO2 vào 400 ml dd NaOH C mol/l, thu 16,7 gam muối C có giá trị là: A 0,5 M B 0,75 M C 0,7 M D 0,375 M Câu 10: Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm thể tích oxi ozon có hỗn hợp X là: A 25% 75% B 30% 70% C 50% 50% D.75% 25% Câu 11: Đốt nóng 8,8 g FeS 12 g FeS2, khí thu cho vào V ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) muối trung tính Giá trị V là: A 96 ml B 122,88 ml C 75 ml D 125 ml Câu 12: Cho 11,2 g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tên kim loại A đồng B sắt C kẽm D nhôm Câu 13: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (1) 2H2S + SO2 3S + 2H2O (2) Câu sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng trên? A phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa B phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa C phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử D phản ứng (1): Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S chất khử Câu 14: Có bình riêng biệt đựng dung dịch HCl, Ba(NO3)2 H2SO4 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch là: A dung dịch NaCl B quỳ tím C dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH Câu 15: Hòa tan V lít SO2 H2O Cho nước brom vào dung dịch xuất màu nước brom, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư, lọc làm khơ kết tủa thu 1,165 g chất rắn V có giá trị là: A 0,112 lit B 0,448 lit C 0,224 lít D 0,336 lít Câu 16 : Trong số tính chất sau, tính chất khơng tính chất axit H2SO4 đặc nguội? A Tan nước, tỏa nhiệt B Làm hóa than vải, giấy, đường C Hòa tan kim loại Al Fe D Háo nước Câu 17: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng: A xuất chất rắn màu đen B Chuyển sang màu nâu đỏ Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2019-2020 Trường THPT Xuân Đỉnh C suốt, không màu D Bị đục, màu vàng Câu 18: phản ứng không đúng? A H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl B ZnS + 2NaCl ZnCl2 + Na2S C H2S + O2 SO2 + H2O D H2S + Pb(NO3)2 PbS + HNO3 Câu 19: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S xảy tượng sau đây? A khơng có tượng xảy B Dung dịch chuyển sang màu nâu đen C có bọt khí bay lên D Dung dịch bị đục màu vàng Câu 20: Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi 0,8 g hiđro tác dụng với nhau, khối lượng nước thu là: A 1,2g B 1,4g C 1,6g D 0,9g Câu 21: Cho hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết (2O3 3O2) thể tích khí tăng lên so với ban đầu lít Thể tích ozon hỗn hợp ban đầu là: A lít O3 B lít O3 C lít O3 D lít O3 Câu 22: Để làm khơ khí SO2 có lẫn nước, người ta dùng: A KOH đặc B H2SO4 đặc C CuO D CaO Câu 23: Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300 ml dung dịch Na2SO4 M khối lượng kết tủa bắt đầu khơng đổi dừng lại, hết 50 ml Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 là: A 0,06M B 6M C 0,006M D 0,6M Câu 24: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 g bột Fe 0,8 g bột S Lấy sản phẩm thu cho vào 20 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu hỗn hợp khí bay (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Khối lượng hỗn hợp khí nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng là: A 0,9 g; 0,25M B 1,8 g; 0,25M C 0,9 g; 5M D 1,2 g; 0,5M Câu 25: hệ số phản ứng:FeS + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là: A 5,8,3,2,4 B 4,8,2,3,4 C 2,10,1,5,5 D A,B,C sai Câu 26: Hệ số phản ứng: FeCO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O A 2,8,1,3,2,4 B 4,8,2,4,4,4 C 8,12,4,5,8,4 D.kết khác Câu 27 : Hệ số phản ứng:P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O A 2, 3,2,1,2 B 2,4,2,5,1 C 2,5,2,5,2 D kết khác Câu 28: Có bình, bình đựng dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Nếu dùng thêm chất làm thuốc thử chọn chất nàop sau để phân biệt dung dịch : A Bari hiđroxit B Natri hiđrôxit C Bari clorua D Avà C Câu 29: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư , thu 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen thể tích khí hỗn hợp khí X là: A 0,224lít 2,24 lít B 0,124lít 1,24 lít C 0,224lít 3,24 lít D.Kếtquả khác Câu 30: Hấp thụ hồn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D Kết khác Câu 31: hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hồ dd X Cơng thức phân tử oleum X công thức sau đây: A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D.H2SO4nSO3 Câu 32: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha lỗng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần pha lỗng A 711,28cm3 B 533,60 cm3 C 621,28cm3 D 731,28cm Câu 33: Từ 1,6 quặng có chứa 60% FeS2, người ta sán xuất khối lượng axit sunfuric bao nhiêu? A 1558kg B 1578kg C 1548kg D 1568kg Câu 34 :Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H2SO4 lỗng thấy 1,344l H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 10,27g B.8.98 C.7,25g D 9,52g Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2019-2020 Trường THPT Xuân Đỉnh CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học yếu tố ảnh hưởng đến Cân hoá học chuyển dịch cân hoá học Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê chuyển dịch cân hoá học Biểu thức số cân KC (dành riêng cho ban A) II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau: - Rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngơ, khoai, sắn) để ủ rượu? - Dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc( sản xuất gang) - Tạo thành lỗ rỗng viên than tổ ong - Nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanhke - Dùng phương pháp ng ược dòng sản xuất axit sunfuric Bài Cân phản ứng sau chuyển dịch phía khi: - Tăng nhiệt độ hệ - Hạ áp suất hệ - Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng �� � � ΔH < a) N2 (k) + 3H2(k) �� NH3(k) �� � �� � ΔH > b) CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) �� � � ΔH < c) N2(k) + O2(k) �� 2NO(k) �� � � ΔH < Bài Cho: 2SO2(k) + O2(k) �� 2SO3(k) Cho biết cân phản ứng chuyền dịch theo chiều khi: a) Tăng nhiệt độ hệ b) Tăng nồng độ O2 lên gấp đôi �� � � Bài Cân phản ứng CO2 + H2 �� CO + H2O thiết lập t0C nồng độ chất trạng thái cân sau: [ CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M a Tính số cân bằng? b Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu �� � � Bài Cho phản ứng : H2 (k) + I2 (k) �� 2HI (k) 430oC, hệ đạt cân với : [HI] = 0,786 M ; [H2] = [I2] = 0,107 M Tính giá trị số cân K 430 oC Bài Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0.024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0.022 mol/l Tính tốc độ trung bình phản ứng III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Ở nhiệt độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy nhanh nhất: A Fe + dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,2M C Fe + dd HCl 1M D Fe + dd HCl 2M Câu 2: Ở nồng độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy chậm nhất: A Al + dd NaOH 25oC B Al + dd NaOH 30oC C Al + dd NaOH 40oC D Al + dd NaOH 50oC Câu 3: Ở 25oC, kẽm dạng bột tác dụng với dung dịch HCl 2M, tốc độ phản ứng xảy nhanh so với kẽm dạng hạt Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên: A Nhiệt độ B diện tích bề mặt tiếp xúc C nồng độ D áp suất Câu 4: Một phản ứng hóa học trạng thái cân khi: A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc B Tốc độ phản ứng thuận nghịch D Nồng độ chất tham gia sản phẩm Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2019-2020 Trường THPT Xuân Đỉnh Câu 5: Sự phá vỡ cân cũ để chuyển sang cân yếu tố bên tác động gọi là: A Sự biến đổi chất B chuyển dịch cân C biến đổi vân tốc phản ứng D biến đổi số cân Câu 6: Cho phản ứng: CaCO3(r) ⇄CaO(r)+CO2(K) ; ∆H>0 Biện pháp không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi: A Đập nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp B Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp C Tăng nhiệt độ phản ứng cao tốt D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi Câu 7: Cho cân hoá học: PCl5(k) PCl3 (k)+ Cl2(k); ∆H>O Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C thêm PCl3 D thêm Cl2 Câu 8: Cho cân hoá học: N (k) +3H (k) ⇄ 2NH (k); H Cân chuyển dịch theo chiều 2 thuận khi: A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C giảm áp suất D thêm chất xúc tác Câu 9: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; ∆H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Tăng nhiệt độ tăng áp suất Câu 10: Cho cân hóa học sau:(a) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (b) 2NO2(k) N2O4 (k) (c) N2(k) + 3H2(k)2NH3(k) (d) 2SO2(k)+ O2(k) 2SO3(k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A (d) B (b) C (a) D (c) Câu 11: Cho cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch: A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 12: Cho cân sau: (I) 2HI(k)⇄H2(k) + I2(k); (II) CaCO3(r) ⇄CaO(r) + CO2(k); (III) FeO(r)+ CO(k)⇄ Fe(r) +CO2(k); (IV) 2SO2(k) +O2 (k)⇄2SO3(k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch: A B C D Câu 13: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; H < Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 14: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2019-2020 Trường THPT Xuân Đỉnh D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 15: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 16: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận: A giảm lần B tăng lên lần C tăng lên lần D tăng lên lần o Câu 17: Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 25 C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Câu 18: Thực phản ứng sau bình kín: H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian là: 8.10-4 mol/(l.s) B 6.10-4 mol/(l.s) C 4.10-4 mol/(l.s) D 2.10-4 mo Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2019-2020 ... phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian là: 8 .1 0- 4 mol/(l.s) B 6 .1 0- 4 mol/(l.s) C 4 .1 0- 4 mol/(l.s) D 2 .1 0- 4 mo Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 201 9-2 020 ... gam muối Giá trị m là: A 10, 27g B.8.98 C.7,25g D 9,52g Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 201 9-2 020 Trường THPT Xuân Đỉnh CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG... nhiều kim loại thể tính oxi hóa B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa Đề cương ơn tập học kỳ II năm học 201 9-2 020 Trường THPT Xuân Đỉnh C Hg phản ứng với S nhiệt