Tham khảo Đề cương HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - THPT Xuân Đỉnh để tổng hợp kiến thức môn học, nắm vững các phần bài học trọng tâm giúp ôn tập nhanh và dễ dàng hơn. Các câu hỏi ôn tập trong đề cương đều có đáp án kèm theo sẽ là tài liệu hay dành cho bạn chuẩn bị tốt cho các kỳ thi kiểm tra học kỳ môn học.
Trang 1HỌC 2019-2020 MÔN: HÓA KHỐI: 10.
Chương 5: HALOGEN
I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Cấu tạo nguyên tử của các halogen, số oxi hoá của halogen trong các hợp chất
2 Tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của các đơn chất halogen và hợp chất (HX; nước gia-ven; clorua voi)
3 Phương pháp điều chế, ứng dụng của halogen và một số hợp chất của halogen (HX; nước gia-ven; clorua voi)
II BÀI TẬP TỰ LUẬN
Bài 1 Hoàn thành phương trình hóa học (PTHH) các phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện, nếu
có)
1 NaCl ���dpnc� Cl2 HClO HCl AgCl Ag
�
Nước Gia-ven
2 HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl
Bài 2: So sánh tính oxi hóa của flo, clo, brom, iot Giải thích và viết các PTHH của phản ứng minh
họa
Bài 3 Dùng phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch đựng riêng biệt sau, viết PTHH của phản
ứng xảy ra
a) HCl, NaCl, NaOH, NaBr
b) NaCl, HCl, KI, NaNO3
Bài 4 Cho các chất sau: NaCl (r), MnO2(r), NaOH (dd), KOH(dd), H2SO4(đ), Ca(OH)2 r Viết PTHH của các phản ứng điều chế:
a) Nước gia-ven; b) Clorua vôi; c) Hidroclorua
Bài 5: Cho 21,4 g hỗn hợp Fe và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí (ở đktc).
a Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b Tính khối lượng mỗi muối thu được sau phản ứng
được 103,775 g kết tủa
a Tính CM của mỗi chất trong dung dịch ban đầu
b Tính khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng
khí (ở đktc)
a Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b Tính khối lượng mỗi muối thu được sau phản ứng
a Tính thể tích khí Cl2 đã dùng
b Tính khối lượng Br2, I2 thu được sau phản ứng
Bài 9 Lấy 2 lít khí hiđro cho tác dụng với 3 lít khí clo Hiệu suất phản ứng là 70% Tính thể tích hỗn
hợp thu được sau phản ứng Các khí đo ở cùng điều kiện
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II
Trang 2Bài 10 Dung dịch A gồm 2 muối natri của 2 halogen X, Y thuộc 2 chu kì liên tiếp ( X có tính phi kim
mạnh hơn Y) Cho dung dịch AgNO3 vào 1 lít dung dịch A đến dư thu được 33,15 gam chất kết tủa Mặt khác, nếu cô cạn 1 lít dung dịch A thì thu được 16,15 gam muối khan
Xác định X, Y Tính nồng độ mol của 2 muối trong dung dịch A
Bài 11 Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam
magie và 8,1 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit hai kim loại Tính thành phần % thể tích của oxi và clo trong hỗn hợp A
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1 Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:
A ns2np4 B ns2p5. C ns2np3 D ns2np6
Câu 2 Chất nào có tính axit yếu nhất?
Câu 3 Trong phản ứng clo với nước, clo là chất:
A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D không oxi hóa, khử
Câu 4 Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm:
A Thủy phân AlCl3 B Tổng hợp từ H2 và Cl2
C clo tác dụng với H2O D NaCl tinh thể và H2SO4 đặc
Câu 6 Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Clo là chất:
A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Không oxi hóa khử
Câu 7.Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tác dụng với clo và axit clohidric cho cùng một
loại muối?
Câu 8 Chất nào sau đây được ứng dụng dung để tráng phim ảnh?
Câu 9 Thuốc thử để phẩn biệt dung dịch KI là.
A Quì tím B Clo và hồ tinh bột C hồ tinh bột D dd AgNO3.
Câu 10 Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?
A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3
C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2
Câu 11 Tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo.
A.Vì flo không tác dụng với nước B Vì flo có thể tan trong nước
C Vì flo có thể bốc cháy khi tác dụng với nước D Vì một lí do khác
Câu 12 Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?
A HCl + NaOH → NaCl + H2O
B 2HCl + Mg → MgCl2+ H2
C MnO2+ 4 HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O
D NH3+ HCl → NH4Cl
Câu 13 Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF?
A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu
C Bình thuỷ tinh không màu D Bình nhựa teflon (chất dẻo)
Câu 14 Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?
A F2 B Cl2 C Br2 D I2
Câu 15 Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo?
A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng
C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2
Câu 16 Clo không phản ứng với chất nào sau đây?
Trang 3A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr
Câu 17 Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào?
A H2 và O2 B N2 và O2 C Cl2 và O2 D SO2 và O2
Câu 18 Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit của các dung dịch hiđro
halogenua?
A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI
C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI
Câu 19 Cho 5,6 gam một oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua của kim
loại đó Cho biết công thức oxit kim loại?
A Al2O3 B CaO C CuO D FeO
(đktc) là
A 0,56 l B 5,6 l C 4,48 l D 8,96 l
Câu 21 Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO bằng dd HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24 lít (đktc) Thể tích
dung dịch HCl đã dùng là
A 14,2 lít B 4,0 lít C 4,2 lít D 2,0 lít
Câu 22 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 2,24 lít
khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu được là
A 11,3 gam B 7,75 gam C 7,1 gam D kết quả khác
Câu 23 Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư ta thu
được dung dịch A và 2,24 lít khí bay ra (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A 11,10 gam B 13,55 gam C 12,20 gam D 15,80 gam
Câu 24 Để hòa tan hoàn toàn 42,2 gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36%
(D = 1,19 g/ml) thì thu được 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp đầu là:
A 61,6% và 38,4% B 25,5% và 74,5% C 60% và 40% D 27,2% và 72,8%
(đktc) Số mol của 2 muối cacbonat ban đầu là:
A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,3 mol
Câu 26 Hòa tan 0,6 gam một kim loại vào một lượng HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch
tăng thêm 0,55 gam Kim loại đó là:
A Ca B Fe C Ba D kết quả khác
được kết tủa A và dung dịch B Thể tích dung dịch NaCl 26% (d = 1,2 g/ml) dùng để kết tủa hết lượng AgNO3 còn dư trong B là:
A 37,5 ml B 58,5 ml C 29,8 ml D kết quả khác
dung dịch CaCl2 thu được là:
A 27,75% B 36,26% C 26,36% D 23,87%
Câu 29.Để tác dụng hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M Nếu khử 4,64 gam hỗn hợp trên bằng CO thì thu được bao nhiêu gam Fe
A 2,36 g B 4,36 g C 3,36 D 2,08 g
Câu 30 Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời
thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Lượng clo đã tham gia phản ứng với 2 muối trên là
CHƯƠNG 6 - NHÓM OXI
I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố O, S
2 Tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của: O2, O3,S, H2S, SO2, SO3, H2SO4
Trang 43 Phương pháp điều chế: O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4
4 Ứng dụng của O2, O3, S, SO2, H2SO4
5 Cách nhận biết O2,O3, ion sunfat, ion sunfua
II BÀI TẬP TỰ LUẬN
Bài 1 Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau
1 Fe(OH)2 + H2SO4 loãng
0
t
��� … 5 Fe(OH)3 + H2SO4 đặc
0
t
��� …
2 Fe + H2SO4 đ
0
t
0
t
��� ……
3 S + H2SO4 đặc
0
t
��� …… 7 P + H2SO4 đ
0
t
��� ……
4 FeCO3 + H2SO4 đ
0
t
��� SO2 +… 8 HI + H2SO4 đặc
Bài 2: Nêu hiện tượng và giải thích (viết phương trình hoá học nếu có) trong những trường hợp sau:
a) Sục khí O3 vào dd KI , sau đó nhỏ thêm vài giọt hồ tinh bột
b) Sục khí SO2 đến dư vào dd Br2 và vào dung dịch KMnO4
c) Dung dịch H2S đểlâu trong không khí
d) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch muối sunfat ( Na2SO4)
e) Cho mảnh Cu vào dung dịch H2SO4 đặc và đun nóng
Bài 3:
a Dẫn từ từ 2,24 lít H2S (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng
b Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít SO2 ( đktc) vào 50 gam dung dịch NaOH 20% thu được dung dịch
A Tính % các chất trong A
Bài 4
a. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 1,5M pha trộn với 500ml dung dịch H2SO4 1M để được dd H2SO4 1,2 M?
b. Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,2M với 400ml dung dịch H2SO4 1M thu được dung dịch có nồng độ bao nhiêu?
6%?
2,24 lit khí đktc Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng
Bài 7: a) Hỗn hợp khí A gồm SO2 và O2 có tỉ khối hơi so với H2 là 25,6 Dẫn 11,2 lít hỗn hợp A ( đktc)
đi qua bình V2O5 nung nóng Hỗn hợp khí sau phản ứng làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,4M Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính hiệu suất phản ứng oxi hoá SO2 ( S=32; O=16)
b) Trong bình kín dung tích không đổi chứa 2 mol SO2 và 1 mol O2 cùng một ít xúc tác Nung nóng bình một thời gian sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu, sau phản ứng thấy áp suất của bình bằng 90% áp suất trước pư Tính hiệu suất của phản ứng
m3 dung dịch H2SO4 93% (d = 1,83g/ml) ? Giả thiết tỉ lệ hao hụt là 5%
200ml dung dịch NaOH 1M Xác định công thức của oleum?
cần 80ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định công thức của oleum
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Phát biểu nào không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh?
A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa
B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa
Trang 5C Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường.
D S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Câu 2: đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml
dung dịch Ba(OH)2 0,5M Lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng là:
Câu 3: Cho các chất khí sau đây: Cl2, SO2, CO2, SO3 Chất làm mất màu dung dịch brom là:
Câu 4: Khi có oxi lẫn hơi nước Chất nào sau đây là tốt nhất để tách hơi nước ra khỏi khí oxi?
A Nhôm oxit B Axit sunfuric đặc C Dung dịch natri hiđroxit D Nước vôi trong
Câu 5: 0,5 mol axit sunfuric tác dụng vừa đủ với 0,5 mol natri hiđroxit, sản phẩm là ?
A 0,5 mol Na2SO4 B 0,5 mol NaHSO4 C 1 mol NaHSO4 D 1 mol Na2SO4
Câu 6: Trong hợp chất nào nguyên tố lưu huỳnh không thể thể hiện tính oxi hóa?
Câu 7: Cho m gam một hỗn hợp Na2CO3 và Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư thì thu được 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối đối với hiđro là 27 Giá trị của m là:
Câu 8: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa - khử?
A H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
B H2SO4 + S SO2 + H2O
C H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
D H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 10: Tỉ khối của hỗn hợp X gồm oxi và ozon so với hiđro là 18 Phần trăm thể tích của oxi và
ozon có trong hỗn hợp X lần lượt là:
25%
1,28g/ml) được muối trung tính Giá trị của V là:
Câu 12: Cho 11,2 g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tên kim loại là A đồng B sắt C kẽm D nhôm
Câu 13: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau:
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (1)
2H2S + SO2 3S + 2H2O (2)
Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên?
A phản ứng (2): SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa
B phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa
C phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử
D phản ứng (1): Br2 là chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S là chất khử
Câu 14: Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO3)2 và H2SO4 Thuốc thử duy nhất có thể dùng để phân biệt các dung dịch trên là:
A dung dịch NaCl B quỳ tím C dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH
brom, sau đó cho thêm dung dịch BaCl2 cho đến dư, lọc và làm khô kết tủa thì thu được 1,165 g chất rắn V có giá trị là:
A 0,112 lit B 0,448 lit C 0,224 lít D 0,336 lít
Câu 16 : Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit H2SO4 đặc nguội?
A Tan trong nước, tỏa nhiệt B Làm hóa than vải, giấy, đường
C Hòa tan được kim loại Al và Fe D Háo nước
A xuất hiện chất rắn màu đen B Chuyển sang màu nâu đỏ
Trang 6C vẫn trong suốt, không màu D Bị vẫn đục, màu vàng.
Câu 18: phản ứng nào dưới đây không đúng?
A H2S + 4 Cl2 + 4 H2O H2SO4 + 8 HCl B ZnS + 2NaCl ZnCl2 + Na2S
C 2 H2S + 3 O2 2 SO2 + 2 H2O D H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2 HNO3
Câu 19: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây?
A không có hiện tượng gì xảy ra B Dung dịch chuyển sang màu nâu đen
C có bọt khí bay lên D Dung dịch bị vẫn đục màu vàng
Câu 20: Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi và 0,8 g hiđro tác dụng với nhau, khối lượng nước thu được
là:
tích khí tăng lên so với ban đầu là 2 lít Thể tích của ozon trong hỗn hợp ban đầu là:
A 4 lít O3 B 3 lít O3 C 2 lít O3 D 6 lít O3
tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, hết 50 ml Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl2 là:
Câu 24: Đun nóng một hỗn hợp gồm 2,8 g bột Fe và 0,8 g bột S Lấy sản phẩm thu được cho vào 20
ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu được một hỗn hợp khí bay ra (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) Khối lượng của hỗn hợp khí và nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng lần lượt là:
0,5M
Câu 25: hệ số của phản ứng:FeS + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là:
Câu 26: Hệ số của phản ứng: FeCO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O
Câu 27 : Hệ số của phản ứng:P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O
Câu 28: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Nếu chỉ dùng thêm một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nàop sau đây để phân biệt các dung dịch trên :
Câu 29: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư , thu được 2,464 lít hỗn hợp khí
X(đktc) Cho hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen thể tích các khí trong hỗn hợp khí X là:
khác
sau phản ứng là:
Câu 31: hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hoà dd
X Công thức phân tử oleum X là công thức nào sau đây:
A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D.H2SO4nSO3
Câu 32: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 40% thì thể tích nước cần pha loãng là bao nhiêu
bao nhiêu?
thấy thoát 1,344l H2 ở đktc và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là:
Trang 7CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng đến nó
2 Cân bằng hoá học và sự chuyển dịch cân bằng hoá học
3 Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê về sự chuyển dịch cân bằng hoá học
4 Biểu thức về hằng số cân bằng KC (dành riêng cho ban A)
II BÀI TẬP TỰ LUẬN
Bài 1 Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:
- Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?
- Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc( trong sản xuất gang)
- Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong
- Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke
- Dùng phương pháp ng ược dòng trong sản xuất axit sunfuric
Bài 2 Cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch về phía nào khi:
- Tăng nhiệt độ của hệ
- Hạ áp suất của hệ
- Tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng
a) N2 (k) + 3H2(k) ����� 2 NH� 3(k) ΔH < 0
b) CaCO3(r) ����� CaO� (r) + CO2(k) ΔH > 0
c) N2(k) + O2(k) ����� 2NO� (k) ΔH < 0
Bài 3 Cho: 2SO2(k) + O2(k) ����� 2SO� 3(k) ΔH < 0
Cho biết cân bằng của phản ứng chuyền dịch theo chiều nào khi:
a) Tăng nhiệt độ của hệ
b) Tăng nồng độ của O2 lên gấp đôi
Bài 4 Cân bằng phản ứng CO2 + H2 ����� CO + H� 2O được thiết lập ở t0C khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [ CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M
a Tính hằng số cân bằng?
b Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu
Bài 5 Cho phản ứng : H2 (k) + I2 (k) ����� 2HI (k) ở 430� oC, hệ đạt cân bằng với :
[HI] = 0,786 M ; [H2] = [I2] = 0,107 M Tính giá trị hằng số cân bằng K tại 430 oC
Bài 6 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0.024 mol/l Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ
của chất đó là 0.022 mol/l Tính tốc độ trung bình của phản ứng
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Ở cùng một nhiệt độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh nhất:
A Fe + dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,2M C Fe + dd HCl 1M D Fe + dd HCl 2M
Câu 2: Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất:
A Al + dd NaOH ở 25oC B Al + dd NaOH ở 30oC
C Al + dd NaOH ở 40oC D Al + dd NaOH ở 50oC
hơn so với kẽm ở dạng hạt Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:
A Nhiệt độ B diện tích bề mặt tiếp xúc C nồng độ D áp suất
Câu 4: Một phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng khi:
A Phản ứng thuận đã kết thúc B Phản ứng nghịch đã kết thúc
B Tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau D Nồng độ chất tham gia và sản phẩm như
Trang 8Câu 5: Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động
được gọi là:
A Sự biến đổi chất B sự chuyển dịch cân bằng
C sự biến đổi vân tốc phản ứng D sự biến đổi hằng số cân bằng
độ phản ứng nung vôi:
A Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp B Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp
C Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt D Thổi không khí nén vào lò nung vôi
Câu 7: Cho cân bằng hoá học: PCl5(k) PCl3 (k)+ Cl2(k); ∆H>O Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:
thêm Cl2
thuận khi:
A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C giảm áp suất D thêm chất xúc tác
Câu 9: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; ∆H = -92 kJ Hai biện pháp đều làm cân bằng
chuyển dịch theo chiều thuận là:
A Giảm nhiệt độ và giảm áp suất B Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
(k) (c) N2(k) + 3H2(k)2NH3(k) (d) 2SO2(k)+ O2(k) 2SO3(k)
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào không bị
(c)
(2)
2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (4)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch:
A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)
(III) FeO(r)+ CO(k)⇄ Fe(r) +CO2(k); (IV) 2SO2(k) +O2 (k)⇄2SO3(k)
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch:
Câu 13: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; H < 0
Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5)
biểu đúng:
A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
B Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng
C Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2
Trang 9D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3
Câu 15: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí
so với H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ
B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ
Câu 16: Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:
A giảm đi 2 lần B tăng lên 2 lần C tăng lên 8 lần D tăng lên 6 lần
bằng
mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2
Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là:
8.10-4 mol/(l.s) B 6.10-4 mol/(l.s) C 4.10-4 mol/(l.s) D 2.10-4 mo