4 2 đề THI học kì 1 đa

Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ ĐỀ 01 SỞ GD&ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT N HỊA ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 – BAN KHTN Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề (12 câu trắc nghiệm, câu tự luận) Họ, tên thí sinh:…………………………………………………Số báo danh:…………………… I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm, 12 câu, từ câu đến câu 12) Câu 1: Trong phịng thí nghiệm, nito tinh khiết điều chế từ: A Không khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu 2:Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)3 khơng khí thu sản phẩm là: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, O2 C Fe2O3, NO2 D Fe, NO2, O2 Câu 3: Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 1M Muối thu sau phản ứng là: A NaH2PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 4: Những ion sau có mặt dung dịch là: A Mg2+, SO42-, Cl-, Ag+ B H+, Cl-, Na+, Al+ C S-, Fe+, Cu+2, ClD OH-, Na+, Ba2+, Fe3+ Câu 5: Phân bón hóa học: Đạm, Lân, Kali đánh giá theo số nào: A Hàm lượng % số mol: N, P2O5, K2O B Hàm lượng % khối lượng N, P, K C Hàm lượng % khối lượng: N, P2O5, K2O D Hàm lượng % khối lượng: N2O5, P2O5, K2O Câu 6: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B (NH4)NO2 C CaCO3 D NH4HCO3 Câu 7: HNO3 thể tính oxi hóa tác dụng với chất thuộc dãy đây? A Mg, H2S, C, Fe3O4, Fe(OH)2 B Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag C Al, FeCO3, HI, CaO, FeO D Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 Câu 8: Thí nghiệm với dung dịch HNO2 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm A Bông khơ C Bơng có tẩm nước B Bơng có tẩm nước vơi D Bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (b) B (a) C (d) D (c) Câu 9: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng A SiO2 + 2Mg  2MgO + Si B SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O C SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Câu 10: Một loại thủy tinh có thành phần gồm 70,559% SiO2, 10,98% CaO, 18,43% K2O Công thức thủy tinh là: A K2O.2CaO.6SiO2 B K2O.CaO.5SiO2 C K2O.CaO.4SiO2 D K2O.CaO.6SiO2 Câu 11:Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu axit cacbonic A Na2SiO3 + CO2 + H2O  Na2CO3 + H2SiO3 B Na2SiO3 + 2HCl  2NaCl + H2SiO3 C Na2SiO3 + 2NaOH  Na2SiO3 + 2H2O D SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O Câu 12: Hấp thụ tồn 0,896 lít khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 0,01 M thu được: A gam kết tủa B gam kết tủa C gam kết tủa D gam kết tủa II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, xúc tác có): (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) NH4Cl  NH3  N2  NO  NO2  HNO3  NaNO3  NaNO2 (8)  H3PO4 Câu 2: (2 điểm) Nêu tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng khi: a Thổi từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch nước vơi b Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2SiO3 c Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 Câu 3: (3 điểm) Hịa tan hồn tồn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe2O3 vào dung dịch HNO3 2M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch B 2,24 lít khí (đktc) sản phẩm khử a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A c Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu d Lấy dung dịch B đem cô cạn nung tới khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m? Hết -Cho biết: H= 1; O = 16; P = 31; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Ag = 108; Al = 24; N = 14; Zn = 65; Cu = 64; S = 32; Na = 23 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ ĐÁP ÁN 10 11 12 C B B B C D A D C D A B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm, 12 câu, từ câu đến câu 12) Câu 1: Phương pháp: Dựa vào phương pháp điều chế N2 phịng thí nghiệm Hướng dẫn giải: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế N2 phương pháp đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hịa: NH4NO2  N2 + H2O Đáp án C Câu 2: Phương pháp: Nhiệt phân muois nitrat kim loại M(NO3)n Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh [K,…, Ca] bị nhiệt phân thu muối nitri O2 Muối nitrat kim loại [Mg,…, Cu] bị nhiệt phân thu bazo, NO2 O2 Muối nitrat kim loại [Hg, Ag…] bị nhiệt phân thu kim loại NO2 O2 Hướng dẫn giải: 4Fe(NO3)3 𝑡 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Đáp án B Câu 3: Phương pháp: Tính tỉ lệ (*) = H2PO4- H2PO4- HPO42- PO43- H3PO4 HPO42- PO43- OH- H2PO4- HPO42- PO43- Qua sơ đồ ta thấy: (*) ≤1 => tạo muối H2PO41< (*) < => tạo muối H2PO4- HPO42(*) = => tạo muối HPO422< (*) < 3=> tạo muối HPO42- PO43(*) ≤ => tạo muối PO43Hướng dẫn giải: Ta có: 1< (*) = = => tạo muối NaH2PO4 Na2HPO4 Đáp án B Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Câu 4: Phương pháp: - Những chất khơng phản ứng với tồn dung dịch - Dựa vào điều kiện phản ứng trao đổi để xét ion có phản ứng với hay không Điều kiện phản ứng trao đổi: Các ion phản ứng với phải thỏa mãn điều kiện sau: + Tạo chất kết tủa + tạo chất khí + Tạo chất điện li yếu Hướng dẫn giải: A loại Ag+ + SO42-  Ag2SO4 B C loại Fe2+ + S2-  FeS D loại Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 Đáp án B Câu 5: Phương pháp: Đánh giá độ dinh dưỡng phân đạm người ta dựa vào % khối lượng N, phân lân dựa % khối lượng P2O5 , phân kali dựa vào % khối lượng K2O Hướng dẫn giải: Phân bón hóa học : đạm, lân, kali đánh giá theo số hàm lượng % khối lượng N, P2O5, K2 O Đáp án C Câu 6: Hướng dẫn giải: Để tạo độ xốp cho số loại bánh người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học NH4HCO3 NH4HCO3  NH3 + CO2 + H2O Đáp án D Câu 7: Phương pháp: HNO3 thể tính oxi hóa phản ứng với chất khử (chất có khả tăng số oxi hóa) Hướng dẫn giải: A B loại CuO, CaCO3 C loại Cao D loại Fe2O3 Đáp án A Câu 8: Phương pháp: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Để ngăn khí đọc ta dùng hóa chất phản ứng với khí tạo thành chất khơng độc Hướng dẫn giải: Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu dùng bơng có tẩm nước vơi để nút vào ống nghiệm 2Ca(OH)2 +4NO2  Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O Đáp án D Câu 9: Phương pháp: HF có khả hịa tan SiO2 (thành phần thủy tinh) HF dùng dể khắc chữ lên thủy tinh: SiO2 + 4HF  Sì4 + 2H2O Đáp án C Câu 10: Phương pháp: Đặt công thức thủy tinh xK2O.yCaO.zSiO2 x:y:z= : : Hướng dẫn giải: Đặt công thức thủy tinh xK2O.yCaO.zSiO2 x:y:z= : : = = 0,196 : 0,196 : 1,176 = : : Vậy công thức thủy tinh K2O.CaO.6SiO2 Đáp án D Câu 11: Hướng dẫn giải: Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu axit cacbonic là: Na2SiO3 + CO2 + H2O  Na2CO3 + H2SiO3 Đáp án A Câu 12: Phương pháp: Bài tốn CO2 tác dụng với dung dịch kiềm: Tính tỉ lệ: (*) + (*) ≥ 2=> tạo muối CO32+ 1< (*) < => Tạo muối CO32- HCO3+ (*) ≤ => tạo muối HCO3Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol; nOH- = 2nCa(OH)2 = 2.3.0,1 = 0,06 mol; nCa2+ = nCa(OH)2 = 0,03 mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ ta có: 1< => tạo muối CO32- HCO3- = đặt nCO32- = x mol nHCO3- = y mol CO2 + 2OH-  CO32- + H2O x 2x x CO2 + OH  HCO3y y y nCO2 = x + y = 0,04 (1) nOH- = 2x + y = 0,06 mol (2) Giải hệ (1) (2) thu x = 0,02 y = 0,02 Ca2+ + CO32-  CaCO3 BĐ: 0,03 0,02 (mol) PƯ: 0,02  0,02  0,02 (mol) Khối lượng kết tủa thu mCaCO3 = 0,02.100 = gam Đáp án B II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học nito hợp chất nito để hoàn thành dãy chuyển hóa Hướng dẫn giải: (1) NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O 𝑡 (2) 4NH3 +3O2  2N2 + 6H2O t0 (3) N2 + O2 2NO (4) 2NO + O2  2NO2 (5) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 (6) 4HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O t (7) 2NaNO3   NaNO2 + O2 (8) 3HNO3 + Na3PO4  3NaNO3 + H3PO4 Câu 2: Phương pháp: a Khi thổi từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ta có phản ứng theo thứ tự sau: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 b axit + muối  muối + axit dựa vào tính tan H2SiO3 để nêu tượng c Ba (HCO3)2 có tính lưỡng tính, vừa có khả cho nhận H+ NaHSO4 có tính axit Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Hướng dẫn giải: a Khi thổi từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ban đầu xuất kết tủa trắng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Tiếp tục sục khí CO2 kết tủa trắng tan dần tạo thành dung dịch suốt: CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 b cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2SiO3 thu kết tủa không màu dạng keo: 2HCl + Na2SiO3  2NaCl + H2SiO3 c cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 xuất kết tủa trắng sủi bọt khí khơng màu: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4  BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 Câu 3: Phương pháp: a Viết PTHH cân phương trình hóa học phương pháp thăng electron b Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2nCu = 3nNO = > nCu =>mFe2O3 = mhỗn hợp – mCu = ? =>%mFe2O3 c d Tính theo PTHH Hướng dẫn giải: a PTHH (1) 3Cu +8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O b nNO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có 2nCu = 3nNO = > nCu = 1,5nNO = 1,5.0,1 = 0,15 mol =>mFe2O3 = mhỗn hợp – mCu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam => nFe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol =>%mFe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5% c Theo PTHH (1) (2): nHNO3 PƯ = 8nCu/3 + 6nFe2O3 = 8.0,15/3 + 6.0,1 = mol =>nHNO3 bđ = nHNO3 Pư = 120/100 = 1,2 mol d Dung dịch B gồm có: Cu(NO3)2 (0,15 mol) Fe(NO3)3 (0,1 mol) Nung hỗn hợp đến khối lượng không đổi: 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2  0,15 0,15 Fe(NO3)3  2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2  0,05 0,1 =>mchất rắn = mCuO + mFe2O3 = 0,15.80 + 0,05.160 = 20 gam Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ ĐỀ 02 SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN ĐỀ CHÍNH THỨC (có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 2018 MƠN HÓA 11 Thời gian làm bài: 45 phút (18 câu trắc nghiệm, câu tự luận) (Học sinh làm phiếu trả lời không sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh: Lớp: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: (H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na =23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba = 137; Pb = 207) I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (6 ĐIỂM, từ câu – 18) Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ kẻ bảng sau vào giấy kiểm tra, chọn đáp án trả lời phần trắc nghiệm theo mẫu: Câu hỏi 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Đáp án Câu 1: Một học sinh điều chế thu khí NH3 theo sơ đồ sau đây, kết thí nghiệm khơng thành cơng Lí là: A NH3 không điều chế từ NH4Cl Ca(OH)2 B NH3 không thu phương pháp đẩy nước mà đẩy khơng khí C Thí nghiệm xảy điều kiện thường nên không cần nhiệt độ D Ống nghiệm phải để hướng xuống hướng lên Câu 2: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % của: A N B K2O C P D P2O5 Câu 3: Sục V lít CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu 10 gam kết tủa V có giá trị là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 2, 24 lít 4,48 lít Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Câu 4: Hiđroxit sau khơng phải hiđroxit lưỡng tính: A Cr(OH)3 B Al(OH)3 C Zn(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 5: Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng thu sản phẩm khử NO Sauk hi phản ứng xảy hồn tồn cịn dư 3,2 gam Fe Thể tích NO thu đktc là: A 2,24 lít B 11,2 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 6: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D C 1s22s22p3 D 1s22s22p5 Câu 7: Cho N (Z = 7) Cấu hình electron Nitơ là? A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 Câu 8: Photpho trắng bảo quảng cách ngâm trong: A benzen B ete D nước C dầu hỏa Câu 9: “Nước đá khô” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng đẻ tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô là: A H2O rắn B CO2 rắn C SO2 rắn D CO rắn Câu 10: Dẫn luồng khí Co qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn là: A Al2O3, Cu, MgO, Fe B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3, Cu, MgO, Fe D Al2O3, Cu, MgO, Fe2O3 Câu 11: Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M quỳ tím đổi sang màu: A Vàng B xanh D đỏ C trắng Câu 12: Phân đạm giúp cho phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, Hiện người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho trồng Công thức phân tử đạm urê là: A NaNO3 B (NH2)CO C NH4NO3 D NH4Cl Câu 13: Một dung dịch có nồng độ [OH] = 2,5.10-10 mol/l Môi trường dung dịch là: A Kiềm B Axit D Lưỡng tính C Trung tính Câu 14: Những kim loại sau không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A Fe, Al B Zn, Pb C Mn, Ni D Cu, Ag Câu 15: Chất sau không dẫn điện được? A Nước hồ, nước mặn B Nước biển D Dung dịch KCl nước C KCl rắn, khan + 2+ Câu 16: Dung dịch X có chưa a mol Na , b mol Mg , c mol Cl- d mol SO42- Biểu thức sau đúng: A a + b = c + d B a + 2b = c + 2d C a + 2b = c + d D a + 2b = c - 2d Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Câu 17: Cho từ từ dung dịch (NH4)SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Hiện tượng xảy là? A có kết tủa trắng B khơng có tượng C có mùi khai bay lên có kết tủa trắng D có khí mùi khai bay lên Câu 18: Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Hỏi muối tạo thành? Khối lượng bao nhiêu? A Na3PO4: 50 gam B Na2HPO4: 14,2 gam Na3PO4: 49,2 gam C Na3PO4: 50 gam Na2HPO4: 22,5 gam D NaH2PO4: 36 gam Na3PO4: 14,2 gam II PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): (1) N2 NO (2) NO2 (3) HNO3 (4) Fe(NO3 )3 Câu 2: (2,0 điểm) Khi cho 3,32 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch HNO3 0,5M thu 1,008 lít khí NO (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? b) Tính nồng độ mol axit HNO3 dung dịch sau phản ứng? Biết thể tích dung dịch khơng đổi -HẾT Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 10 Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ ĐÁP ÁN Câu hỏi 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Đáp án B D A D C A C D B A D B A C B C D B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính tan NH3 Hướng dẫn giải: NH3 tan nhiều nước nên ta không sử dụng phương pháp đẩy nước để thu khí Đáp án B Câu 2: Phương pháp: Ghi nhớ cách đánh giá độ dinh dưỡng số loại phân: Đạm: % N Lân: %P2O5 Kali: %K2O Hướng dẫn giải: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hà lượng P2O5 Đáp án D Câu 3: Phương pháp: Xét trường hợp: TH1: Ca(OH)2 dư, kết tủa chưa bị hòa tan TH2: Kết tủa bị hòa tan phần Hướng dẫn giải: TH1: Ca(OH)2 dư, kết tủa chưa bị hòa tan BT “C”: nCO2 = nCaCO3 = 0,1 mol => VCO2 = 2,24 lít TH2: Kết tủa bị hịa tan phần BT “Ca” => nCa(HCO3)2 = nCa(OH)2 - nCaCO3 = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 11 Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ BT “C” => nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 = 0,1 + 2.0,1 = 0,3 mol => VCO2 = 6,72 lít Đáp án A Câu 4: Đáp án D Câu 5: Phương pháp Do Fe dư nên tạo thành muối Fe2+ Sử dụng định luật bảo toàn e: 2nFe = 3nNO =>nNO = ? Hướng dẫn giải: Do Fe dư nên tạo thành muối Fe2+ nFe = (20 – 3,2)/56 = 0,3 mol BTe ta có: 2nFe = 3nNO => nNO = 2.0,3/3 = 0,2 mol => V = 4,48 lít Đáp án C Câu 6: Hướng dẫn giải: Các chất vừa tác dụng với NaOH HCl là: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn Đáp án A Câu 7: Đáp án C Câu 8: Hướng dẫn giải: P trắng bảo quản cách ngâm nước Đáp án D Câu 9: Đáp án: B Câu 10: Phương pháp: Chỉ oxit KL đứng sau Al dãy hoạt động hóa học bị khử CO H2 Hướng dẫn giải: CuO Fe2O3 bị CO khử nhiệt độ cao theo PTHH: CuO + CO → Cu + CO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Như chất rắn thu sau phản ứng gồm: Al2O3, Cu, MgO, Fe Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 12 Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Đáp án A Câu 11: Đáp án D Câu 12: Đáp án B Câu 13: Phương pháp: Trong dung dịch ta ln có: [H+][OH−] = 10 – 14 - Tính [H+] - Tính pH = -log[H+] + pH = 7: mơi trường trung tính + pH > 7: môi trường kiềm + pH < 7: môi trường axit Hướng dẫn giải: [H+] = 10-14+/[OH-] = 10-14/(2,5.10-10) = 4.10-5 mol/l => pH = -log[H+] = 4,4 Môi trường axit Đáp án B Câu 14: Phương pháp: Ghi nhớ số KL bị thụ động với HNO3 đặc nguội Al, Fe, Cr Hướng dẫn giải: Al, Fe kim loại bị thụ động với HNO3 đặc nguội Đáp án A Câu 15: Đáp án C Câu 16: Phương pháp: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: ∑n(+) = ∑n(-) Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X ta có: nNa+ + 2nMg2+ = nCl- + 2nSO42=> a + 2b = c + 2d Đáp án B Câu 17: Hướng dẫn giải: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 13 Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Khi cho từ từ (NH4)SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 có phản ứng hóa học xảy theo phương trình sau: (NH4)SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O Đáp án C Câu 18: Phương pháp: a = nOH- : nH3PO4 + a>3 + => Bazo dư, sau phản ứng thu muối PO43- OH- a = => thu muối PO43- + 2 thu HPO42+ 1 thu H2PO4+a < => axit dư, sau phản ứng thu H2PO4- H+ Hướng dẫn giải: nNaOH = 0,5 mol nH3PO4 = 0,4 mol < nNaOH: nH3PO4 = 0,5:0,4 = 1,25 < => Tạo thành muối: NaH2PO4 (x mol) Na2HPO4 (y mol) BT “Na”: x + 2y = nNaOH = 0,5 BT “P” : x + y = nH3PO4 = 0,4 => x = 0,3 y = 0,1 mNaH2PO4 = 0,3.120 = 36 (g) mNaH2PO4 = 0,1.142 = 14,2 (g) Đáp án D II TỰ LUẬN Câu 1: Hướng dẫn giải: (1) N2 tia lua dien O2 (2) 2NO O2 2NO2 (3) 4NO2 2H2O (4) 6HNO3 O2 Fe2O3 2NO 4HNO3 2Fe(NO3 )3 3H2O Câu 2: Phương pháp: Dựa vào kiện đề lập hệ phương trình: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 14 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thơng tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ + Phương trình khối lượng + Phương trình bảo tồn e Hướng dẫn giải: nHNO3 bđ = 0,4.0,5 = 0,2 mol nNO = 1,008/22,4 = 0,045 mol Đặt nFe = x mol nCu = y mol a) Khối lượng hỗn hợp 3,32 gam nên ta có: 56x + 64y = 3,32 (1) Ta có q trình cho – nhận e: Fe0 3e x 3x Cu 2e y 2y N Fe (mol) Cu (mol) 3e N 0,135 0,045 (mol) Theo định luật bảo toàn e ta có: 3x + 2y = 0,135 (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình: 56x 64y 3,32 3x 2y 0,135 x y 0,025 0,03 mFe 0,025.56 1,4(g) mCu 3,32 1,4 1,92(g) %mFe %mCu 1,4 100% 42,17% 3,32 100% 42,17% 57,83% b) BT “N”: nHNO3 sau pư = nHNO3bđ – 3nFe(NO3)3 – 2nCu(NO3)2 – nNO =0,2 – 3.0,025 – 0,03 – 0,045 = 0,02 mol => CM HNO3 sau pư = n/V = 0,02/0,4 = 0,05 M Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 15 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ BÀI TẬP VỀ NHÀ ĐỀ 03 SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐĂNG ĐẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN HĨA 11 Thời gian làm bài: 45 phút (10 câu trắc nghiệm, câu trắc nghiệm) (Học sinh làm phiếu trả lời không sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh: Lớp: I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 điểm) Câu 1: Chất sau tan nước không phân li ion? A HCl B NaOH C NaCl D C2H5OH C < α < D α > Câu 2: Chất điện li mạnh có độ điện li (α) A α = B α = Câu 3: Dung dịch X có [ H ] = 10 4 Dung dịch X có mơi trường A axit B bazơ D lưỡng tính C trung tính Câu 4: Khi N2 tương đối trơ mặt hóa học nhiệt độ thường ngun nhân A Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B Phân tử N2 không phân cực C Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VIA D Liên kết phân tử N2 liên kết 3,khơng phân cực, có lượng lớn Câu 5: Để nhận biết ion PO4 3- dung dịch muối,người ta dùng thuốc thử A Dung dịch AgNO B Dung dịch NaOH C Dung dịch HNO D Dung dịch Br2 Câu 6: Thành phần hóa học phân lân supephotphat kép A Ca3 (PO4 )2 B Ca(H2 PO4 )2 C CaHPO4 D Ca(H2 PO4 )2 CaSO4 Câu 7: Phân bón có hàm lượng N cao nhất? A NH 4Cl B NH NO3 C Ca(NO3 )2 D (NH ) CO Câu 8: Khi cho mol NaOH tác dụng hồn tồn với mol H3PO4 thu muối A NaH PO4 B Na HPO4 C Na 3PO4 D Na H PO4 Câu 9: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ? Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 16 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ A NH 4Cl B NaOH C NaCl D Na 2CO3 Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO , thu sản phẩm A Ag, NO2 , O2 B Ag 2O, NO , O2 C AgNO , O2 D Ag, Ag 2O, NO II TỰ LUẬN (5,0 điểm) Câu (2,0 điểm): Trộn 500ml dung dịch HNO 0,02M với 500ml dung dịch NaOH 0,04M thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu (2,0 điểm): Hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe,Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO loãng dư, sau phản ứng thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử ,ở đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X? Câu (1,0 điểm): Phản ứng thuốc nổ đen: t 2KNO  3C  S   3CO2  N  K 2S; ΔH  Tính phần trăm theo khối lượng chất thuốc nổ đen, biết thuốc nổ đen trộn theo tính lệ phản ứng Khi đốt 1kg thuốc nổ đen tạo thành khối khí tíhc (ở 273℃ atm) Biết Fe = 56, Cu = 64, C = 12, O = 16, N = 14 -HẾT - Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 17 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ ĐÁP ÁN 10 D B A D A B D B A A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) Câu 1: Hướng dẫn giải: C2H5OH tan nước không phân li ion Đáp án D Câu 2: Phương pháp: Dựa vào khái niệm chất phân li mạnh: Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li thành ion Hướng dẫn giải: Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li thành ion (tức α=1) Đáp án B Câu 3: Phương pháp: Tính pH dung dịch: pH = -log[ H ] + pH < => môi trường axit + pH = => mơi trường trung tính + pH > => mơi trường bazơ Chú ý: Khơng có mơi trường lưỡng tính Hướng dẫn giải: pH = -log[ H ] = -log(5.10-4) = 3,3 Ta thấy pH < nên dung dịch X có mơi trường axit Đáp án A Câu 4: Hướng dẫn giải: Do phân tử N2 có chứa liên kết bền vững, khơng phân cực có lượng lớn nên N2 tương đối trơ mặt hóa học điều kiện thường Đáp án D Câu 5: Phương pháp: Dựa vào phương pháp nhận biết ion PO4 3- phương pháp hóa học Hướng dẫn giải: Ta dùng ion Ag  để nhận biết PO4 3- tạo kết tủa màu vàng Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 18 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ 3 Ag   PO4  Ag3PO4  vàng Đáp án A Câu 6: Phương pháp: - Supephotphat đơn: Ca(H2 PO4 )2 CaSO4 - Supephotphat kép: Ca(H2 PO4 )2 Hướng dẫn giải: Thành phần hóa học phân lân supephotphat kép Ca(H2 PO4 )2 Đáp án B Câu 7: Hướng dẫn giải: Ure (NH ) CO phân bón có thành phần N lớn Đáp án D Câu 8: Phương pháp: Tính tỉ lệ (*) = Hướng dẫn giải: (*) = nNaOH nH PO4 (*) nNaOH = = => Muối Na HPO4 nH PO4 Đáp án B Câu 9: Phương pháp: Dung dịch có mơi trường axit làm quỳ tím chuyển đỏ Cách đánh giá mơi trường dung dịhc muối: - Muối tạo từ axit mạnh + bazơ mạnh => Môi trường trung tính - Muối tạo axit mạnh + bazơ yếu => Môi trường axit - Muối tạo axit yếu + bazzơ mạnh => Môi trường bazơ Chú ý: Khơng có mơi trường lưỡng tính Hướng dẫn giải: NH 4Cl tạo bazơ yếu ( NH ) axit mạnh HCL nên cs môi trường axit => làm quỳ tím chuyển đỏ Đáp án A Câu 10: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 19 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ Phương pháp: Nắm phản ứng nhiệt phân muối nitrat KL: - Muối KL kiềm (K, Na, ), kiềm thổ (Ca, Ba,…) phân hủy thành muối nitrit + O2 - Muối Mg, Zn, Fe,…, Cu phân hủy thành oxit kim loại + NO2 + O2 - Muối kim loại Ag, Au, Hg,…bị phân hủy thành kim loại tương ứng + NO2 + O2 t 2Ag  2NO  O2 Hướng dẫn giải: 2AgNO  Đáp án A II TỰ LUẬN (5,0 điểm) Câu 1: Phương pháp: - Tính n H ; n OH - Viết PTHH dạng ion - Tính tốn theo PTTH - Tính pH dung dịch sau phản ứng Hướng dẫn giải: nH  = nHNO3 = 0,02 0,5 = 0,01 mol nOH   nNaOH = 0,04.0,5 = 0,02 mol H  OH  H2O Bđ: 0,01 0,02 Pư: 0,01→0,01 Sau: 0,01 (mol) (mol) (mol) [ OH ] = n/V = 0,01/(0,5 + 0,5) = 0,01M => pOH = -log[ OH ] = -log(0,01) = => pH = 14 - pOH = 14 - = 12 Vậy pH dung dịch thu sau phản ứng 12 Đáp án D Câu 2: Phương pháp: Cách 1: Viết tính tốn theo PTTH: Đặt ẩn số mol Fe Cu Dựa vào kiện để lập hệ phương trình Fe  4HNO  Fe(NO3 )3  NO  2H 2O 3Cu  8HNO  3Cu(NO )  2NO  4H 2O Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 20 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ o 3 o 2 Fe 3e  Fe Cu 2e  Cu Đặt ẩn số mol Fe Cu Dựa vào kiện để lập hệ phương trình Hướng dẫn giải: nNO = 0,896/22,4 = 0,04 mol Cách 1: Viết tính tốn theo PTTH: Đặt x,y số mol Fe Cu Fe  4HNO3  Fe(NO3 )3  NO  2H2O X → x (mol) 3Cu  8HNO  3Cu(NO3 )2  2NO  4H2O Y → 2y/3 (mol) - Khối lượng hỗn hợp: mhh = 56x + 64y = 3,04 (1) - Số mol khí NO thu nNO = x + 2y/3 = 0,04 (2) Giaỉ (1) (2) thu x= 0,02 mol y = 0,03 mol Trong hỗn hợp ban đầu: mFe = 0,02.56 = 1,12 gam mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron: 3 o Fe 3e  Fe x→3x (NO) 0,08←0,04 2 o Cu 2e  Cu y→2y - Khối lượng hỗn hợp: mhh = 56x + 64y = 3,04 (1’) - Định luật bảo toàn e: 3nFe  2nCu  3nNO => 3x + 2y = 3.0,04 (2’) Giaỉ (1’) (2’) thu x= 0,02 mol y = 0,03 mol Trong hỗn hợp ban đầu: mFe = 0,02.56 = 1,12 gam mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Câu 3: Phương pháp: Tính tốn theo PTHH: Hướng dẫn giải: Hỗn hợp thuốc nổ đen gồm KNO3 , C,S với tỉ lệ mol tương ứng : : Tính phần trăm theo khối lượng chất thuốc nổ đen: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 21 Đăng kí hóa Live 11 ơn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ 2.101 100%  74,8% 2.101  3.12  1.32 3.12 %mC  100%  13,3% 2.101  3.12  1.32 1.32 %mS  100%  11,9% 2.101  3.12  1.32 %mKNO3  *Tính thể tích khí sinh đốt 1kg thuốc nổ đen: t 2KNO3  3C  S   3CO2( k )  N 2( k )  K S( r )    270gam 4mol 1000gam→ 14,81mol Thể tích khí thu 273℃ p= 1atm Vkhí  nRT 14,81.0,082.(273  273)   663(1) p Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 22 ... 0,3. 12 0 = 36 (g) mNaH2PO4 = 0 ,1. 1 42 = 14 , 2 (g) Đáp án D II TỰ LUẬN Câu 1: Hướng dẫn giải: (1) N2 tia lua dien O2 (2) 2NO O2 2NO2 (3) 4NO2 2H2O (4) 6HNO3 O2 Fe2O3 2NO 4HNO3 2Fe(NO3 )3 3H2O Câu 2: ... dạy 21 Đăng kí hóa Live 11 ôn thi ĐH 2k2 em điền thông tin vào link https://mclass.vn/thay-pham-van-thuan/ 2. 10 1 10 0%  74, 8% 2. 10 1  3. 12  1. 32 3. 12 %mC  10 0%  13 ,3% 2. 10 1  3. 12  1. 32 1. 32. .. tỉ lệ (*) = H2PO4- H2PO4- HPO 42- PO43- H3PO4 HPO 42- PO43- OH- H2PO4- HPO 42- PO43- Qua sơ đồ ta thấy: (*) ? ?1 => tạo muối H2PO 41< (*) < => tạo muối H2PO4- HPO 42( *) = => tạo muối HPO 422 < (*) < 3=>