Vận dụng mối quan hệ giữa hóa trị, điệm tích, số oxi hóa và kết hợp các phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích, bảo toàn electron để giải nhanh bào toán hóa học

S Ở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT LƯƠNG ĐẮC BẰNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM VẬN DỤNG MỐI QUAN HỆ GIỮA HỐ TRỊ, ĐIỆN TÍCH, SỐ OXI HỐ VÀ KẾT HỢP CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG, BẢOTỒN ĐIỆN TÍCH, BẢO TỒN ELECTRON, PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC Người thực hiện: Vũ Thị Thủy Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc mơn: Hố học THANH HỐ NĂM 2019 MỤC LỤC Nội dung Trang MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sang kiến kinh nghiệm 2.3 Những kiến thức cần trang bị 2.3.1 Phương pháp bảo toàn khối lượng 2.3.2 Phương pháp bảo tồn điện tích 2.3.3 Phương pháp bảo toàn electron 2.3.4 Phương pháp qui đổi 2.3.5 Mối quan hệ hố trị, điện tích, số oxi hố 2.4 Các ví dụ 2.5 Bài tập vận dụng 13 2.6 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường 15 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 16 3.1 Kết luận 16 3.2 Kiến nghị 16 Tài liệu tham khảo 17 1 MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Trong trình dạy học mơn Hóa học, tập xếp hệ thống phương pháp giảng dạy (phương pháp luyện tập), phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy môn Thông qua việc giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Kể từ năm 2007, Bộ Giáo Dục Đào Tạo chuyển cấu trúc thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng mơn Hố từ tự luận sang trắc nghiệm 100% Điều đồng nghĩa học sinh phải thật bình tĩnh để lựa chọn phương án trả lời tối ưu thời gian ngắn Trong đề thi có giải nhanh biết kết hợp nhiều phương pháp mà khơng cần viết phương trình hoá học Nếu biết phân loại, lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh có lực khác có hứng thú học tập Để giúp học sinh đạt kết cao kỳ thi, qua năm giảng dạy rút số kinh nghiệm đúc rút thành đề tài: “VẬN DỤNG MỐI QUAN HỆ GIỮA HỐ TRỊ, ĐIỆN TÍCH, SỐ OXI HỐ VÀ KẾT HỢP CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG, BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH, BẢO TỒN ELECTRON, PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC” 1.2 Mục đích nghiên cứu Nhằm tạo khơng khí làm việc tập thể cách thoải mái, tạo điều kiện để em học tập tích cực, chủ động, sáng tạo, gây hứng thú phát triển tư logíc Nghiên cứu dạng tốn thường gặp đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng Giúp em học sinh tham gia kỳ thi, gặp toán tự tin sử dụng phương pháp giải học để giải tốt tốn Đặc biệt qua giúp học sinh có khả ứng phó thích ứng nhanh với thay đổi, đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp giảng dạy ngành giáo dục nói riêng đất nước nói chung 1.3 Đối tượng nghiên cứu Hướng dẫn học sinh lớp 12 trường THPT Lương Đắc Bằng học tập chuyên đề axít nitric phân loại theo cấp độ tư đạt kết cao theo mong muốn phù hợp với lực cá nhân 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu lý luận chung - Khảo sát điều tra từ thực tế dạy học - Tổng hợp so sánh, đúc rút kinh nghiệm NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Với hình thức thi trắc nghiệm (40 câu thời gian 50 phút) đòi hỏi học sinh phải nắm vững sâu sắc kiến thức mà phải biết nhận dạng nhanh, biết vận dụng nhanh mối quan hệ hoá trị, điện tích, số oxi hố kết hợp tốt phương pháp để giải nhanh tập đạt kết cao 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm - Qua năm giảng dạy trường phổ thông, nhận thấy nhiều học sinh đọc đề xong viết phương trình phản ứng mà khơng nghĩ đến việc tìm phương pháp giải nhanh Điều đó, nhiều thời gian làm không làm kết - Từ thực tế trên, tác giả xin trình bày nội dung sáng kiến kinh nghiệm nói 2.3 Những kiến thức cần trang bị 2.3.1 Phương pháp bảo toàn khối lượng �mcác chất tham gia phản ứng = �mcác chất sau phản ứng 2.3.2 Phương pháp bảo tồn điện tích Ngun tử, phân tử, dung dịch ln trung hồ điện: - Trong nguyên tử: số proton = số electron - Trong dung dịch: mol x� ie� nt� chiona� m � số mol x điện tích ion dương = �so� 2.3.3 Phương pháp bảo tồn electron - Chỉ áp dụng cho tốn xảy phản ứng oxi hoá khử - Xác định viết đầy đủ trình khử, trình oxi hố � e nhường = � e nhận - Định luật bảo toàn electron: 2.3.4 Phương pháp qui đổi - Phạm vi áp dụng: + Kim loại, oxít kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 + Kim loại hợp chất kim loại với lưu huỳnh tác dụng với HNO3 - Hướng quy đổi: Một toán có nhiều hướng quy đổi khác nhau: + Quy đổi hỗn hợp nhiều chất hai hay chất Fe, FeO Ví dụ: Hỗn hợp: Fe, FeO, Fe O , Fe O 3 Fe, Fe2O3 Fe2O3, FeO FeO + Quy đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tương ứng: � Fe, Cu, S Ví dụ: Hỗn hợp: Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, CuS2, Cu2S, S �� - Khi áp dụng phương pháp qui đổi, cần phải tuân thủ nguyên tắc: + Bảo tồn ngun tố + Bảo tồn số oxi hố + Số electron nhường, nhận không thay đổi 2.3.5 Mối quan hệ hố trị, điện tích, số oxi hố Trị số hố trị = Trị số điện tích = Đơn vị số oxi hố 2.4 Các ví dụ Ví dụ 1: Khi chuyển hố 1,2 gam kim loại M (hoá trị II) thành 3,33 gam muối clorua Hãy xác định tên kim loại M? Hướng dẫn: Kim loại hoá trị II, Clo hoá trị I dựa vào mối quan hệ hố trị, ta có Số mol M nM  Nên M M  3,33 1,2  0,03(mol) 35,5.2 1,2  40(Ca) 0,03 Ví dụ 2: Cho m gam Fe tác dụng Oxi thu 11,6 gam hỗn hợp Oxít (X) Cho X tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng có khơng khí Tìm m khối lượng kết tủa? Hướng dẫn: H hoá trị I; O hoá trị II dựa vào mối quan hệ hố trị ta có: 1 - nO (trong X)  nH  nHCl  0,4  0,2 (mol) 2 � mFe  mX  mO  11,6  0,2.16  8,4(gam) - Khối lượng kết tủa m�  mKL  mOH Mặt khác ta có: nCl  nOH  0,4 (mol) (quan hệ hóa trị điện tích) m�  8,4  0,4.17  15,2 (gam) Ví dụ 3: [1] Hỗn hợp khí A gồm Clo Oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,80 gam magie 8,10 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxít hai kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng theo thể tích hỗn hợp A Hướng dẫn: Gọi x mol O2 ; y mol Cl ; nAl  0,3 mol; nMg  0,2 mol Al hoá trị III; O hoá trị hoá trị II Mg hoá trị II; Cl hoá trị I Dựa vào mối quan hệ hố trị ta có: 0,3.3 + 0,2.2 = 2x.2 + 2y (1) Theo đề ta có: mCl2O2  37,05 4,80  8,10  24,15 � 32x  71y  24,15 (2) Từ (1) (2) ta suy ra: � � 4x  2y  1,3 x  0,2(mol) �� � 32x  71y  24,15 � y  0,25(mol) � - Hoặc ta sử dụng: Tổng mol điện tích (+) Al 3 ,Mg2 tổng mol điện tích (-) Cl  ,O2 - Hoặc bảo tồn electron Nhận xét: Nếu ta nhìn nhanh cách áp dung quan hệ hố trị, điện tích, số oxi hố ta giaỉ toán cách nhanh gọn mà khơng cần viết phương trình phản ứng Ví dụ 4: [4] Dung dịch A chứa hai Cation Fe3 :0,1(mol),Al3 : 0,2 (mol) hai anion Cl  : x mol, SO24 : y mol Đem cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan Tìm x, y? Hướng dẫn: Bảo tồn điện tích: Tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm: 0,1.2 + 0,2.3 = x + 2y (1) dựa vào mối quan hệ hoá trị điện tích ta xem điện tích hố trị để thiết lập phương trình phương trình (1) - Phương trình định luật bảo tồn khối lượng 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96 = 46,9 (2) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,2 mol; y = 0,3 mol Ví dụ 5: [3] Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 loãng, đun nóng thu dung dịch chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Xác định x? Hướng dẫn: Ta có sơ đồ: x mol FeS2 � Fe3  2SO24 0,045 mol Cu2S � 2Cu2  SO24 Dựa vào mối quan hệ hố trị điện tích nên ta có phương trình: 3.x + 0,045.2.2 = 2x.2 + 0,045.2 Suy ra: x = 0,09 (mol) Ví dụ 6: Hỗn hợp A gồm FeS2 Cu2S Hoà tan hoàn toàn m gam A dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 26,88 lít (đktc) khó NO2 sản phẩm khử dung dịch B chứa mí sunfat Tính khối lượng Cu2S hỗn hợp đầu? Hướng dẫn: nNO  26,88  1,2 (mol) 22,4 Gọi x, y số mol FeS2 Cu2S Dung dịch B chứa muối sunfat nên thiết lập phương trình theo hố trị theo điện tích ta có: 3Fe2  2Cu2  2.nSO2 � 3x  4y  2(2x  y) � y  0,5.x FeS2 � Fe3  2S6  15e x � 15x Cu2S � 2Cu2  S6  10e 0,5x � 5x N5  1e � N4 1,2�1,2 � 15.x  5.x  1,2 � x  0,06 (mol) � mCu S  160.0,5.0,06  4,8gam Ví dụ 7: [2] Dung dịch chứa ion CO32 ,SO32 ,SO24 0,1 mol HCO3 0,3 mol Na Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn Hãy tìn V? Hướng dẫn: Theo định luật bảo tồn điện tích: nCO2  nSO2  nSO2  (nNa  nHCO )  0,1 3 HCO3  OH � CO32  H2O 0,1 � 0,1 � 0,1 Thu lượng kết tủa lớn nên ta có: nBa2  �nCO2  nSO2  nSO2  0,1 0,1 0,2 mol 3 � V  0,2 mol Ví dụ 8: Cho 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M Na2CO3 0,2M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Ba(NO3)2 x(M) Pb(NO3)2 0,05M tạo kết tủa Tính nồng độ mol Ba(NO3)2 khối lượng chung kết tủa? Hướng dẫn: Theo định luật bảo tồn điện tích: ion SO24 ,CO32 phản ứng với Ba2 Pb2 theo tỷ lệ mol 1:1 Điện tích ion giá trị tuyệt đối nên ta có: �n(SO2 CO2 )  �n(Ba2  Pb2 ) � 0,1(0,1 0,2)  0,1(x  0,05) � x  0,25M Khối lượng chung kết tủa là: m  mBa2  mPb2  mSO2  mCO2 m  0,1.137 0,05.0,1.207  0,1.0,1.96  0,1.0,2.60 m  6,62 gam Ví dụ 9: Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, Cu phản ứng với 200 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng thu (m + 6,2) gam muối khan (gồm muối) Nung muối tới khối lượng khônhg đổi Hỏi khối lượng (gam) chất rắn thu bao nhiêu? A m B m + 1,6 C m + 3,2 D m + 0,8 Hướng dẫn: Theo định luật bảo tồn điện tích (cũng trị hố trị) ta có: 1 6,2 nO(Oxit)  nNO   0,05 mol 62 � mOxít = mKim loại + mO(Oxít) = m + 16.0,05 = m + 0,8 gam Ví dụ 10: Hồ tan hồn toàn 25,12 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al, Fe dung dịch HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) m gam muối Tính m? Hướng dẫn: nH  0,6 (mol) � nHCl  2nH  1,2 (mol) 2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mKim loại + maxít = mmuối + mH2 Suy mmuối = 25,12 + 1,2.36,5 – 0,6.2 = 67,72 gam Ví dụ 11: Hồ tan hồn tồn 10 gam chất rắn X gồm Al 2O3,MgO,ZnO dung dịch HCl dư thu dung dịch chứa 15,5 gam muối Cũng lượng X hoà tan hết dung dịch H2SO4 dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 19,2 gam B 18,0 gam C 21,0 gam D 17,6 gam Hướng dẫn: ion kim loại kim loại Gọi m số gam ion kim loại oxít a số mol O2 oxít suy ra: � � m  16a  10 m  8,4 �� � m  35,5.2a  15,5 � a  0,1 � � m  8,4  96.0,1 (nSO2  nO2 ) Vậy m = 18 gam Ví dụ 12: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hoà tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Hướng dẫn: Khối lượng ban đầu m gam nên khối lượng kim loại 0,75m khối lượng oxi 0,25m gam nCO ban đầu = 0,06 (mol) Sau phản ứng hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 18 nên ta được: nCO  nCO  0,03 mol Nên chất rắn Y có khối lượng là: 0,75m + (0,25m – 0,03.16) 10 Mặt khác cho Y tác dụng HNO thu 0,04 mol NO dung dịch thu 3,08m gam muối Ta có: Tổng khối lượng muối = tổng khối lượng kim loại + khối lượng NO3 Theo mối quan hệ điện tích ta có: Tổng điện tích (+) kim loại = tổng điện tích âm (-) NO3 �0,25m �  0,03�  0,04.3 mol =� 16 � � � � �0,25m � � 3,08m  0,75m  �  0,03  0,04.3 62 � � 16 � � � � � � m  9,477 Ví dụ 13: Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxít Để hồ tan hết X cần 200 ml dung dịch HNO xM, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Hãy tìm x tính khối lượng muối cạn dung dịch Y? Hướng dẫn: Định luật bảo tồn khối lượng ta có: Khối lượng oxi hỗn hợp X là: 5,32 – 4,2 = 1,12 gam Suy ra: nO(X )  1,12  0,07 mol 16 Ta có: nNO  0,02 (mol) O  2e � O2 0,07mol N5  3e � N2 0,02 Ta có tổng số mol NO3 (tạo muối) = 2.nO + 3.nNO nNO muo�  2.0,07  3.0,02  0,2 (mol) i Bảo toàn electron bảo tồn điện tích ta có: Tổng nHNO3 = 0,07.2 + 3.0,02 +0,02 = 0,22 mol 11 �x 0,22  1,1(M) 0,2 mmuối = mKL + nNO3 muo� i mmuối = 4,2 + 0,2.62 = 16,6 gam Ví dụ 14: A hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 oxi chiếm 55,68% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối, lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng khơng đổi thu m gam oxít Giá trị m là: A 12,88 gam B 31,44 gam C 18,68 gam D 23,32 gam Hướng dẫn: Ta có: 50.55,68 nNO  NO(A )   0,58 mol 3 2.100.16 � nO(ox�t)  nNO  0,29 (mol) mkimloa�  mkimloa�  50  62.0,58  14,04 gam i (ox� t) i (A ) � m  mkimloa�  mO(ox�t) i (ox� t)  14,04  16.0,29  18,68gam 12 2.5 Bài tập vận dụng Bài 1: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS x mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x là: A 0,03 B 0,045 C 0,06 D 0,09 Đáp án C Bài 2: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch lượng muối clorua khan thu là: A 2,66 gam B 22,6 gam C 26,6 gam D 6,26 gam Đáp án C Bài 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 0,06 mol Cu2S vào axít HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Khối lượng chất tan dung dịch X là: A 43,2 gam B 32,3 gam C 40,5 gam D 35,8 gam Đáp án A Bài 4: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na , x mol SO24 , 0,12 mol Cl  0,05 mol NH4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 7,190 gam B 7,020 gam C 7,875 gam D 7,705 gam Đáp án C Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 10,14 gam hỗn hợp kim loại Cu, Mg, Al dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối m có giá trị là: A 33,45 gam B 33,25 gam C 32,99 gam D 35,58 gam Đáp án A 13 Bài 6: Nung nóng 10 gam chất rắn Al, Mg, Zn oxi dư 13,2 gam rắn Y Hoà tan lượng X dung dịch HCl dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 24,2 B 31,6 C 28,8 D 42 Đáp án A Bài 7: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N5 phản ứng Giá trị m là: A 29,24 gam B 30,05 gam C 28,70 gam D 34,10 gam Đáp án B Bài 8: Cho hỗn hợp gồm 0,15 CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a là: A 112,84 gam 157,44 gam B 111,84 gam 157,44 gam C 111,84 gam 167,44 gam D 112,84 gam 167,44 gam Đáp án B Bài 9: Cho dòng H2 qua ống sứ đựng 0,2 mol hỗn hợp FeO Fe2O3 nung nóng sau thời gian thu 1,89 gam 22,4 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hoàn toàn chất rắn X dung dịch HNO dư thu V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 0,75 lít D 3,73 lít Đáp án A Bài 10: X hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3 có số mol Trong O chiếm 9,6% khối lượng Hoà tan 90 gam X vào 14 nước, thêm dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam oxít Giá trị m là: A 80,28 gam B 3,92 gam C 2,62 gam D 4,68 gam Đáp án A 2.6 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Đề tài kiểm nghiệm năm học giảng dạy lớp 12, học sinh đồng tình đạt kết quả, nâng cao khả giải tập Các em hứng thú học tập hơn, lớp có hướng dẫn kỹ em học sinh với mức học trung bình cứng trở lên có kỹ giải tập Cụ thể lớp khối 12 sau áp dụng sáng kiến vào giảng dạy số HS hiểu có kỹ giải tốn nói trên, kết qua kiểm tra thử sau : Năm học 20172018 20182019 Lớp 12A7 12A9 12A6 12A8 Tổng số 42 40 41 42 Điểm trở lên Số Tỷ lệ Điểm từ đến Số Tỷ lệ Điểm Số Tỷ lệ lượng lượng lượng 17 40.4 % 20 47.7 % 11.9 % 14 35 % 22 55 % 10 % 19 46.5 % 18 43.9 % 9.6 % 16 38.1 % 21 50 % 11.9 % Như thấy việc vận dụng nhanh mối quan hệ hố trị, điện tích, số oxi hố kết hợp tốt phương pháp có hiệu tương đối tốt Học sinh lực khác thu kết tốt hơn, phù hợp với lực em KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 15 3.1 Kết luận Việc giảng dạy giải tập hoá học phụ thuộc vào nhiều yếu tố Tuy nhiên biết vận dụng kiến thức phương pháp giải học nhuần nhuyễn, hợp lý đạt hiệu cao Mặc dù cố gắng tìm tịi, nghiên cứu song chắn đề tài không tránh khỏi thiếu sót hạn chế Tơi mong quan tâm tất đồng nghiệp bổ sung góp ý cho đề tài đạt hiệu cao Tôi xin chân thành cảm ơn 3.2 Kiến nghị - Đề nghị cấp lãnh đạo tạo điều kiện giúp đỡ học sinh giáo viên có nhiều tài liệu sách tham khảo để giáo viên nghiên cứu học tập nâng cao kiến thức chuyên môn nghiệp vụ - Nhà trường cần tổ chức buổi trao đổi phương pháp giảng dạy Có tủ sách lưu lại tài liệu chuyên đề bồi dưỡng ôn tập giáo viên hàng năm để làm sở nghiên cứu phát triển chuyên đề XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh Hoá, ngày 10 tháng năm 2019 Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Vũ Thị Thuỷ TÀI LIỆU THAM KHẢO 16 Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao [1] Kĩ thuật giải nhanh tốn hay & khó hố học 11(tác giả: PGS.TS Nguyễn Xuân Trường, ThS Quách Văn Long, ThS Hoàng Thị Thuý Hương, Nhà xuất Đaị học quốc gia Hà Nội) [2] Đề thi Đại học, Cao đẳng Bộ Giáo dục Đào tạo năm.[3] Phân dạng phương pháp giải Hố học phần vơ 11 (tác giả: Đỗ Xuân Hưng, Nhà xuất tổng hợp Thành phố Hồ Chí Minh) [4] DANH MỤC 17 CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Đà ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Vũ Thị Thuỷ Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên – Trường THPT Lương Đắc Bằng TT Tên đề tài SKKN Sử dụng phương pháp tăng Cấp đánh Kết Năm học giá xếp loại đánh giá đánh giá xếp Sở xếp loại C loại 2008-2009 Sở C 2016-2017 giảm khối lượng để giải nhanh tập hoá học Phân loại tập axít nitric theo cấp độ tư 18 ... 2.3.1 Phương pháp bảo toàn khối lượng 2.3.2 Phương pháp bảo tồn điện tích 2.3.3 Phương pháp bảo toàn electron 2.3.4 Phương pháp qui đổi 2.3.5 Mối quan hệ hoá trị, điện tích, số oxi hố 2.4 Các ví... đạt kết cao kỳ thi, qua năm giảng dạy rút số kinh nghiệm đúc rút thành đề tài: “VẬN DỤNG MỐI QUAN HỆ GIỮA HỐ TRỊ, ĐIỆN TÍCH, SỐ OXI HOÁ VÀ KẾT HỢP CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG, BẢO TỒN ĐIỆN... hỏi học sinh khơng phải nắm vững sâu sắc kiến thức mà phải biết nhận dạng nhanh, biết vận dụng nhanh mối quan hệ hoá trị, điện tích, số oxi hố kết hợp tốt phương pháp để giải nhanh tập đạt kết