Bài 16- Lien ket ion

CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC * Sự tạo thành phân tử NaCl + 17+ - Na(2,8,1) Na + Cl(2,8,7)Cl - 11+ lực hút tĩnh điện tạo nên liên kết ion => hình thành phân tử NaCl Sơ đồ liên kết: Na + + Cl -  NaCl 20 20 Ca: Ca: 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 4s 4s 2 2 17 17 Cl: Cl: 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 5 5 Sự hình thành liên kết ion trong phân tử CaCl CaCl 2 2 - 2+ - Sơ đồ liên kết: Ca 2+ + 2Cl -  CaCl 2 Cl 20+ Ca Cl 17+ 17+ 17+ 20+ 17+ Cl - Ca 2+ Cl - lực hút tĩnh điện tạo nên liên kết ion => hình thành phân tử CaCl 2 Kh¸i niÖm: Liên kết ion là liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. §iÒu kiÖn: Mô hình tinh mạng thể Mô hình mạng tinh thể phân tử nước đá Mô hình tinh thể natri clorua kim cương Tinh thể được cấu tạo từ những nguyên tử, hoặc ion hoặc phân tử. Khái niệm về tinh thể: Mô hình tinh mạng thể Mô hình mạng tinh thể phân tử nước đá Mô hình tinh thể natri clorua kim cương Khái niệm về tinh thể: Tinh thể được cấu tạo từ nguyên tử, hoặc, ion hoặc phân tử. Các hạt này được sắp xếp đều đặn, tuần hoàn theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể. Mô hình tinh thể natri clorua 5 3 6 4 2 1 Cl - Na + XÐt m¹ng tinh thÓ NaCl Nhận xét: - Cấu trúc lập phương. - Các ion Na + và Cl - phân bố luân phiên, đểu đặn ở nút mạng. Mỗi ion được bao quanh bởi 6 ion trái dấu.  Ở điều kiện thường là tinh thể bền vững.  Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy.  Thường tan nhiều trong nước.  Dẫn điện khi nóng chảy và khi tan trong nước. Trạng thái rắn không dẫn điện.  Tính chất chung của hợp chất ion Câu 1: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do: A. Hạt nhân của 2 nguyên tử hút nhau rất mạnh B. Mỗi nguyên tử góp chung 1 electron để hình thành liên kết. C. Obitan của nguyên tử Na và nguyên tử Cl xen phủ nhau hình thành liên kết. D. Có sự dịch chuyển electron từ Na sang nguyên tử Cl để tạo thành ion, sau đó là lực hút tĩnh điện giữa 2 ion trái dấu. [...]... bằng: A 4 B 14 C 5 D 6 ClNa+ Cõu 6: Liờn kt trong phõn t cht no sau õy mang nhiu tớnh cht ion nht? A CsCl C KCl B NaCl D LiCl S to thnh MgCl2 - 2+ 17+ 12+ Cl- Mg2+ S liờn kt: Mg2+ 17+ Cl- + 2Cl- MgCl2 S to thnh phõn t Li2O Cation Li + Anion O Li Phõn t 2- 2O Cation Li+ Mt s trng hp khỏc v s hỡnh thnh liờn kt ion S to thnh MgO 2+ 2- 12+ 8+ Mg2+ O2- ... sau: K và Cl, Na và O Câu 3: Cặp hợp chất nào sau đây đều là liên kết ion? A H2S và K2O B CaCl2 và CO2 C MgCl2 và Li2O D KCl và SO2 Cõu 4: Mui n l: A Cỏc phõn t NaCl riờng r B Cỏc ion Na+ v Cl- riờng r C Cỏc tinh th hỡnh lp phng trong ú cỏc ion Na+ v Cl- c phõn b luõn phiờn u n trờn cỏc nỳt mng D Cỏc tinh th hỡnh lp phng trong ú cỏc ion Na+ v Cl- c phõn b luõn phiờn u n trờn cỏc nỳt mng thnh tng phõn . 2 O Cation Li + Cation Li + Anion O 2- Phân tử Li 2 O Sự tạo thành MgO 12+ 8+ Mg 2+ O 2- 2+ 2- Một số trường hợp khác về sự hình thành liên kết ion . xét: - Cấu trúc lập phương. - Các ion Na + và Cl - phân bố luân phiên, đểu đặn ở nút mạng. Mỗi ion được bao quanh bởi 6 ion trái dấu.  Ở điều kiện thường