Thi online 4

Câu Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: (1) Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp; (2) Kim loại Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân; (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế dung dịch bazơ; (5) kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện Tổng số phát biểu A B C D Câu Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Trong chất HCl, NaHSO4, NaHCO3, NH4Cl, Na2CO3, CO2, AlCl3 Số chất tác dụng với dung dịch NaAlO2 (Na[Al(OH)4]) thu Al(OH)3 A B C D Câu Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Cho phát biểu sau: (1) Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ (2) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 (3) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời (4) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Mg Ca riêng biệt (5) Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng Số phát biểu A B C D Câu Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Cho phát biểu sau: (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg tác dụng nhanh với nước điều kiện thường (4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao (6) Dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg Al Tổng số phát biểu là? A B C D Câu Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Trong phát biểu sau: (1) K, Na dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân (2) Kim loại Mg ứng dụng nhiều chất số kim loại kiềm thổ (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao (5) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D Câu Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Cho phản ứng sau: (1) Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho H2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 (5) Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH (6) Cho mẩu kim loại Ba vào dung dịch CuCl2 (7) Cho kim loại K vào dung dịch FeCl3 Số trường hợp sau phản ứng kết thúc xuất kết tủa A B C D Câu Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Cho phát biểu sau: (1) Tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh (2) Khí clo oxi hóa trực tiếp hầu hết kim loại (3) Trong phản ứng với kim loại hidro, clo thể tính khử mạnh (4) Khí clo khí hidro phản ứng với điều kiện bóng tối (5) Khí clo tan nước tạo hỗn hợp axit clohiric axit hipocloro (6) HClO chất có tính khử mạnh Số phát biểu là: A B C D Câu Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Cho hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; BaCl2 Cu(NO3)2; Ba NaHSO4; NaHCO3 BaCl2; Al2O3 Ba Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Al vào dung dịch HCl (2) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (3) Cho Na vào H2O (4) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Cho Al vào dung dịch HNO3 đặc nguội (6) Cho Al vào dung dịch H2SO4 đặc nguội (7) Cho Al vào dung dịch HNO3 đặc nguội nhấc cho vào dung dịch HCl loãng (8) Cho Al vào dung dịch H2SO4 đặc nguội nhấc cho vào dung dịch HCl loãng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 10 Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Cho phát biểu sau: (1) Nguyên tố clo tồn tự nhiên dạng hợp chất (2) Quặng apatit có cơng thức KCl.MgCl2.6H2O (3) Clo dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy (4) Clo dùng để sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng, sản xuất hóa chất hữu (5) Clo dùng để lưu hóa cao su (6) Điều chế clo phòng thí nghiệm phản ứng điên phân dung dịch NaCl có màng ngăn Số phát biểu A B C D Câu 11 Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (2) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng; (3) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư; (4) Cho Na vào dung dịch MgSO4; (5) Nhiệt phân Hg(NO3)2; (6) Đốt Ag2S khơng khí; (7) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ Số thí nghiệm khơng tạo thành kim loại A B C D Câu 12 Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Cho phát biểu sau: (1) Iot oxi hóa nhiều kim loại đun nóng có chất xúc tác (2) Trong tự nhiên, iot chủ yếu tồn dạng đơn chất (3) Iot tan nhiều nước không tan dung môi hữu (4) Khi đun nóng iot, iot chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng sang (5) Iot chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím (6) Trong cơng nghiệp, brom sản xuất từ nước biển Số phát biểu A B C D Câu 13 Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư dung dịch E chất rắn G Cho chất rắn G vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thu chất rắn F Chất rắn F gồm A Cu, MgO B Cu, Al2O3, MgO, Fe3O4 C Cu, MgO, Fe3O4 D Cu Câu 14 Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Cho chất: (1) Dung dịch NaOH dư (2) Dung dịch HCl dư (3) Dung dịch Fe(NO3)2 dư (4) Dung dịch AgNO3 dư Số dung dịch dùng để làm hỗn hợp bột chứa Ag có lẫn tạp chất Al, A B C D Câu 15 Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Mg tới dư vào dung dịch FeCl3 (2) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (3) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Nhiệt phân AgNO3 (5) Cho khí CO qua ống đựng bột Al2O3 nung nóng (6) Nung nóng Ag2S ngồi khơng khí (7) Cho luồng H2 qua ZnO nung nóng (8) Cho H2 dư qua MgO nung nóng Số thí nghiệm thu kim loại kết thúc phản ứng A B C D Câu 16 Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Cho nhận định sau: (1) Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ nước biển (2) Muối iot dùng để phòng bệnh bướu cổ (3) Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu vàng (4) Iot không tác dụng với nước (5) Axit iothidric dễ bị khử axit bromhidric axit clohidric (6) Iot oxi hóa hidro nhiệt độ cao có xúc tác Số nhận định A B C D Câu 17 Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Cho phát biểu sau: (1) Các tính chất vật lý kim loại (tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) eletron tự mạng tinh thể kim loại gây nên (2) Kim loại nhẹ Li, nặng Os (3) Các kim loại trạng thái rắn (trừ Hg) điều kiện thường (4) Cr kim loại cứng nhất, Cs kim loại mềm (5) Về độ dẫn điện Ag > Cu > Au > Al > Fe (6) Tất kim loại tác dụng với Hg cần phải đun nóng (7) Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại tăng (8) Tất kim loại tác dụng với O2 để tạo oxit (9) Để chuyên chở axit HNO3 H2SO4 đặc, nguội người ta dùng thùng chứa làm Fe (10) Các kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối Số phát biểu là? A B C D Câu 18 Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (1) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (4) 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3+ SO2 + 10H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (3) B (4) C (2) D Câu 19 (1) Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Fe2O3vào dung dịch HNO3 loãng dư (2) Cho Fe(OH)3 vào dung dịch HCl loãng dư (3) Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng khí (4) Bột bột sắt đến dư vào dung dịch HNO3 lỗng (5) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (6) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu muối Fe (III) A B C D Câu 20 Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Cho nhận định sau: (1) Để loại bỏ tạp chất khí clo với khí hidro clorua nước, người ta dẫn hỗn hợp qua NaCl Ca(OH)2 (2) Hiđro clorua chất khí màu vàng nhạt, mùi xốc, nặng khơng khí (3) Hiđro clorua hợp chất cộng hóa trị có cực (4) Khí hiđro clorua tan nhiều nước (5) Axit clohiđric chất lỏng không màu, xùi xốc (6) Axit clohiđric axit mạnh, có tính khử Số nhận định A B C D ... phản ứng sau: (1) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (4) 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3+ SO2 + 10H2O Trong phản... MgO B Cu, Al2O3, MgO, Fe3O4 C Cu, MgO, Fe3O4 D Cu Câu 14 Câu trắc nghiệm (0.5 điểm) Cho chất: (1) Dung dịch NaOH dư (2) Dung dịch HCl dư (3) Dung dịch Fe(NO3)2 dư (4) Dung dịch AgNO3 dư Số dung... Al vào dung dịch AgNO3 (3) Cho Na vào H2O (4) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Cho Al vào dung dịch HNO3 đặc nguội (6) Cho Al vào dung dịch H2SO4 đặc nguội (7) Cho Al vào dung dịch HNO3 đặc