HOC h~1

Câu ( ID:50009 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Khi cho hỗn hợp kim loại gồm: Mg Al vào dung dịch hỗn hợp chứa Cu(NO3)2 AgNO3 phản ứng xảy A 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu B Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag C Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag D Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Theo quy tắc α, chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hóa mạnh trước Nên có phản ứng Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag Câu ( ID:44770 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: Fe2+/ Fe ; Fe3+/ Fe2+; Ag+/Ag Vậy ban đầu, Fe tác dụng với Ag+ tạo Fe2+ Ag Sau đó, Fe2+ tác dụng hết với Ag+ dư tạo Fe3+ Ag Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Câu ( ID:49770 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch sau ? A MgCl2 B AgNO3 C Fe2(SO4)3 D CuSO4 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khối lượng sắt giảm mkim loại bám vào < mFe phản ứng Giả sử có x mol sắt tham gia phản ứng - Khi nhúng vào dung dịch Fe2(SO4)3 kim loại bám vào nên khối lượng sắt giảm - Khi nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 số mol cu bám vào x mol → mCu = 64x > mFe pư = 56x → khối lượng sắt tăng - Khi nhúng sắt vào dung dịch AgNO3 → số mol Ag bám vào 2x mol → mAg = 2x 108 > mFe pư = 56x → khối lượng sắt tăng - Khi nhúng sắt vào dung dịch MgCl2 khơng xảy phản ứng sắt không thay đổi Câu ( ID:49772 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho Ni từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ C Ag+ Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+ Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Các ion có tính oxi hóa mạnh bị khử trước Nên thứ tự tính oxi hóa ion giảm dần: Ag+, Fe3+, Cu2+ Câu ( ID:49768 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ D Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ion có tính oxi mạnh phản ứng trước Nên thứ tự ion bị khử thứ tự giảm dần tính oxi hóa: Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+   Câu ( ID:49771 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho hợp kim Al, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại A Ag, Mg, Cu B Al, Cu, Ag C Al, Ag, Mg D Cu, Al, Mg Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có cặp oxi hóa khử: Mg2+/Mg; Al3+/Al; Cu2+/Cu; Ag+/Ag Nên theo thứ tự tạo thành kim loại kim loại là: Ag, Cu, Al Các bạn xem kĩ lại giảng thầy Lê Phạm Thành: Phương pháp giải toán kim loại tác dụng với dung dịch muối (P2)   https://hoc24h.vn/xem-bai-giang-truc-tuyen.html?&class_id=46&id=2382 Câu ( ID:44773 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)  Theo dõi Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dd AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 D AgNO3 Zn(NO3)2 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có cặp: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag ion có tính oxi hóa mạnh p.ư trước sau p.ư lại muối ion KL phải ion có tính oxi hóa yếu ion xét Muối tạo thành theo thứ tự ion giảm dần Nên muối ( tính từ trái sang): Zn(NO3)2 Fe(NO3)2   Câu ( ID:49755 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm muối) chất rắn Y (gồm kim loại) Bỏ qua thủy phân muối Hai muối X A Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 AgNO3 C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có cặp: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Muối tạo thành theo thứ tự ion giảm dần Nên muối ( tính từ trái sang): Fe(NO3)2 Cu(NO3)2   Câu ( ID:50010 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, AgNO3, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa cation kim loại chất rắn Y Số kim loại tối đa có chất rắn Y A B C D Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có thứ tự dãy điện hóa: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dung dịch X có chứa cation kim loại gồm ( tính từ trái sang): Mg2+; Fe2+; Cu2+ Theo đó, tối đa kim loại chất rắn Y: Cu Ag Câu 10 ( ID:49741 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Khối lượng Fe phản ứng A 8,4 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 6,4 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Gọi số mol Fe phản ứng x mol → số mol Cu x mol Nhận thấy khối lượng dung dịch giảm khối lượng kim loại tăng → m(Cu) - m(Fe) =0,8 → 64x-56x= 0,8 → x= 0,1 → m(Fe phản ứng) = 5,6 gam Câu 11 ( ID:49760 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho x mol Mg vào dung dịch chứa y mol Cu(NO3)2 z mol AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối Mối quan hệ x, y, z A 0,5z ≤ x < 0,5z + y B z ≤ x < y + z C 0,5z ≤ x ≤ 0,5z + y D x < 0,5z + y Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Sau phản ứng kết thúc thu muối là: Mg(NO3)2; Cu(NO3)2 Tức AgNO3 phản ứng hết → 2x ≥ z Trong dung dịch Cu(NO3)2 nên 2x < z + 2y → 0,5z ≤ x < 0,5z + y Câu 12 ( ID:49761 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp ? A 1,2 B 1,5 C 1,8 D 2,0 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có cặp oxi hóa - khử: Mg2+/Mg; Zn2+/Zn; Cu2+/Cu; Ag+/Ag ion kim loại: Mg2+; Zn2+; Cu2+ (dư) Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag 0,5 ← mol Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu  0,7→ 0,7 ⇒ n(Cu2+ dư) = - 0,7 = 1,3 Tiếp tục: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu x 1,3 ⇒ x < 1,3 Trong đáp án thỏa mãn là: 1,2 Câu 13 ( ID:50011 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nhúng Zn nặng 5,2 gam vào 100 ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy Zn cân lại nặng 5,18 gam Khối lượng Cu bám Zn A 0,99 gam B 1,12 gam C 1,28 gam D 1,00 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi x số mol Zn phản ứng Ta có: m (kim loại giảm) = m(Zn phản ứng) - m(Cu tạo thành) ⇔ 0,02 = 65x - 64x → x = 0,02 ⇒ m(Cu) = 1,28 gam Câu 14 ( ID:50012 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Ngâm Zn vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, lấy Zn ra, sấy khô thấy khối lượng Zn tăng 15,1 gam Nồng độ mol dung dịch AgNO3 A 0,75M B 1,0M C 1,5M D 0,5M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có pt: Zn + 2Ag+ → Zn2+ + Ag x→ 2x 2x Nên m(kim loại tăng) = m(Ag tạo thành) - m(Zn phản ứng) ⇔ 15,1 = 2x.108 65x ⇒ x = 0,1 ⇒ CM (AgNO3) = 0,2 : 0,2 = 1M Cho bột sắt tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol AgNO3 0,01 mol Cu(NO3)2 Phản ứng kết thúc thu chất rắn X có khối lượng gam Trong X có A Ag, Fe B Ag, Cu C Ag, Cu, Fe D Cu, Fe Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Nhận thấy: m(Ag) + m(Cu) = 0,02.108 + 0,01.64 = 2,8 3,44 (loại) Vậy Zn hết Ta có: m(Cu) = m(Y) - m(Ag) = 3,44 - 0,02.108 = 1,28 gam → n(Cu2+) = n(Cu) = 0,02 Bảo toàn e: 2n(Zn) = n(Ag) + 2n(Cu) = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 ⇒ n(Zn) = 0,03 → m = 1,95 gam Câu 33 ( ID:50032 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol AgNO3 Để dung dịch sau phản ứng tồn ion Fe3+, Fe2+ giá trị a = y/x A < a < B < a < 3,5 C 0,5 < a < D < a < Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có cặp: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Để dung dịch tồn ion Fe2+; Fe3+ thì: 2n(Fe) < n(AgNO3) < 3n(Fe) → 2x < y < 3x → < <   Câu 34 ( ID:50033 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,72 gam chất rắn Giá trị m A 5,04 gam B 2,16 gam C 2,88 gam D 4,32 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có cặp: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+ Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ (1) Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe (2) Vì thu chất rắn nên chắn có Fe Xét TH: TH1 Mg phản ứng hết m(rắn) = m(Fe) = = 0,12 Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ 0,09 ←0,18 → 0,18 Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe 0,12 ←0,12 → ∑ n(Mg) = 0,09 + 0,12 = 0,21 ⇒ m(Mg) = 5,04 gam TH2: Mg dư Chất rắn gồm Fe Mg dư Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ 0,09 ←0,18 → 0,18 Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe            0,18 →                   0,18 > 0,12 ( loại) Vì Mg dư nên xảy phản ứng số mol tính theo Fe2+)  Câu 35 ( ID:50034 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 1,62 gam nhôm vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,6M Fe2(SO4)3 xM Kết thúc phản ứng thu 4,96 gam chất rắn gồm kim loại Giá trị x A 0,1 B 0,15 C 0,25 D 0,2 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Vì kết thúc phản ứng thu kim loại nên kim loại Cu Fe Ta có: 0,06 mol Al + 0,06 mol CuSO4 0,1x mol Fe2(SO4)3 thu 4,96 gam chất rắn gồm Cu Fe Nên, ta có: n(Cu) = n(Cu2+) = 0,06 n(Fe) = = 0,02 Vì tạo Fe2+nên Al tác dụng với Fe3+ tạo thành Fe2+, sau Al tiếp tục tác dụng với Fe để tạo thành Fe BTe: 3n(Al3+) = 2n(Cu2+) + n(Fe3+) + 2n(Fe2+) → 3.0,06 = 2.0,06 + 0,2x + 2.0,02 → x = 0,1   Câu 36 ( ID:50035 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 3,78 gam bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Xác định công thức muối XCl3 A FeCl3 B GaCl3 C CrCl3 D InCl3 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết 0,14 gam Al + XCl3 → ddY; khối lượng chất tan ddY giảm 4,06 gam so với XCl3 Al + XCl3 → AlCl3 + X Khối lượng chất tan ddY giảm 4,06 gam so với XCl3 → khối lượng kim loại tăng 4,06 gam → 0,14.M - 3,78 = 4,06 → MX = 56 → FeCl3 Câu 37 ( ID:50036 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 10 gam bột sắt vào 500 ml dung dịch FeCl3 x mol/l Khuấy tới phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng bột sắt lại 8,6 gam Giá trị x A 0,05M B 0,2M C 0,25M D 0,1M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ m (giảm) = m(Fe phản ứng) = 10 - 8,6 = 1,4 → n(Fe3+) 2.n(Fe) = Câu 38 ( ID:50037 ) = 0,05 ⇒ x = 0,1M Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)  Theo dõi Nhúng Mg vào dung dịch chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau thời gian, lấy kim loại ra, rửa sạch, cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam so với kim loại ban đầu Khối lượng Mg phản ứng A 24 gam B 6,96 gam C 20,88 gam D 25,2 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có thứ tự phản ứng: Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ 0,4 ←0,8 Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 0,05 ←0,05 → 0,05 Xét thay đổi khối lượng: Δm = m(kim loại tạo thành) - m(kim loại phản ứng) = 0,05.64 - (0,4 + 0,05).24 = -7,6 Như sau phản ứng khối lượng kim loại giảm Tuy nhiên sau phản ứng kim loại có khối lượng lại tăng Như vậy,có phản ứng Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe x→ x x → m(tăng) = 11,6 = x(56 - 24) - 7,6 → x = 0,6 → m(Mg phản ứng) = (0,4 + 0,05 + 0,6).24 = 25,2 gam Câu 39 ( ID:50038 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Cho toàn X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, để kết tủa thu khơng khí tới khối lượng không đổi cân m gam Giá trị m A 31,34 B 28,10 C 29,45 D 33,41 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Thứ tự phản ứng: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu 0,04 → 0,04 → 0,04 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,03 → 0,03 → 0,03 Như dd X gồm: Zn2+ (0,04); Fe2+ (0,03); Cu2+ dư (0,03); SO42(0,1) Khi cho dư dd Ba(OH)2 có: m(kết tủa) = m(Fe(OH)3) + m(Cu(OH)2) + m(BaSO4) = 0,03.107 + 0,03.98 + 0,1.233 = 29,45 gam Câu 40 ( ID:50039 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 250 ml dung dịch chứa a mol AgNO3 2a mol Cu(NO3)2 tác dụng với hỗn hợp rắn gồm a mol Fe 2a mol Mg Sau phản ứng xong, 27,72 gam chất rắn Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu A 1,05M B 0,84M C 0,92M D 0,72M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Thứ tự xảy ra: Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag 0,5a ← a → a Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 1,5a→ 1,5a → 1,5a Sau Fe phản ứng với Cu2+ dư (0,5a mol), Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,5a ← 0,5a → 0,5a ⇒ m(rắn) = m(Ag) + m(Cu) + m(Fe dư) = 108a + 64.(1,5a + 0,5a) + 0,5a.56 = 27,72 → a = 0,105 ⇒ CM(Cu(NO3)2) = = 0,84M ... giảng thầy Lê Phạm Thành: Phương pháp giải toán kim loại tác dụng với dung dịch muối (P2)   https:/ /hoc2 4h.vn/xem-bai-giang-truc-tuyen.html?&class_id=46&id=2382 Câu ( ID:44773 ) Báo lỗi câu hỏi Câu