HOC h~2

Câu ( ID:43265 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol HNO3 thu dung dịch chứa hai muối khơng thấy khí Vậy a, b có mối quan hệ với A 2a = 5b B 5a = 2b C 8a = 3b D 4a = 3b Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Dung dịch chứa muối là: Mg(NO3)2 NH4NO3 Mg(0) → Mg(+2) + 2e N(+5) + 8e → N(-3) Theo BT e: 8n(NH4NO3) = 2n(Mg) nên n(NH4NO3) = a : Ta có: n(HNO3) = 10n(NH4NO3) = 10 a : = b Vậy 5a = 2b Câu ( ID:43266 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan hết 0,1 mol Zn vào 100 ml dung dịch HNO3 nồng độ a M khơng thấy khí Giá trị a A 2,5M B 0,25M C 2,25M D 1,25M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khơng thấy khí ra, chứng tỏ sản phẩm khử NH4NO3 Zn(0) → Zn(+2) + 2e N(+5) + 8e → N(-3) 0,1 0,2 0,2 -0,025 Ta có: n(NH4NO3) = 0,025 mol; n(HNO3) = 0,025 10 = 0,25 mol Suy ra: a = n: V = 0,25 : 0,1 = 2,5M Câu ( ID:43267 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 3,84 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay cẩn thận dung dịch X A 23,68 gam B 25,08 gam C 25,38 gam D 24,68 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Mg) = 3,84 : 24 = 0,16 (mol); n(NO) = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol Mg(0) →Mg(+2) + 2e 0,16 -0,32 ố N(+5) + 3e → N(+2) 0,18 -0,06 ố ẩ Vì số mol e nhận khác số mol e nhường, sản phẩm khử có NH4 NO3 N(+5) + 8e → N(-3) 8x x Theo BT e: 0,32 = 0,18 + 8x nên x = 0,0175 mol Vậy muối X gồm: 0,16 mol Mg(NO3)2 0,0175 mol NH4NO3 Suy m(muối) = 0,16.148 + 0,0175 80 = 25,08 (g) Câu ( ID:43268 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư sau phản ứng hoàn tồn thu V lít khí N2O (đkc) dung dịch X, khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X 32 gam Giá trị V A 1,94 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 0,448 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Mg) = 4,8 : 24 = 0,2 mol nên n(Mg(NO3)2) = 0,2 nên m(Mg(NO3)2) = 0,2 148 = 29,6 (g) Mà m(muối) = 32 (g) chứng tỏ X có chứa NH4NO3 Nên m(NH4NO3) = 32 – 29,6 = 2,4 (g) suy n(NH4NO3) = 2,4 : 80 = 0,03 mol Ta có trình cho nhận e sau: Mg(0) → Mg(+2) + 2e 2N(+5) + 8e → N(+1) 0,2 0,4 8x -x N(+5) + 8e → N(-3) 0,24 0,03 Theo BT e: 0,4 = 8x + 0,24 nên x = 0,02 mol Suy ra: V = 0,02 22,4 = 0,448 (lít) Câu ( ID:43269 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 4,86 gam bột nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí NO (đktc) dung dịch X Đem cô cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 23,46 B 38,34 C 40,74 D 21,30 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Al) = 4,86 : 27 = 0,18 mol n(NO) = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol Al(0) → Al(+3) + 3e N(+5) +3e → N(+2) 0,18 0,54 0,3 0,1 Nhận thấy số mol e nhường khác số mol e nhận, chứng tỏ, có sản phẩm khử NH4NO3 N(+5) + 8e → N(-3) 8x x Theo BT e: 0,54 = 0,3 + 8x nên x = 0,03 mol0 Muối khan gồm: 0,18 mol Al(NO3)3 0,03 mol NH4NO3 Vậy m(muối) = 0,18 213 + 0,03 80 =40,74 (g) Câu ( ID:43271 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho m gam Mg tan hoàn toàn dung dịch HNO3, phản ứng làm giải phóng khí N2O (sản phẩm khử nhất) dung dịch sau phản ứng tăng 3,9 gam Vậy m có giá trị A 12,0 B 10,8 C 7,2 D 4,8 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Mg(0) → Mg(+2) + 2e 2N(+5) + 8e → N(+1) 4x 8x 8x -x Khi cho Mg vào dung dịch HNO3 có khí ra, thấy khối lượng dung dịch tăng 3,9 gam nghĩa m(Mg) – m(N2O) = 3,9 Hay: 4x 24 – x 44 = 3,9 nên x = 0,075 mol Vậy m(Mg) = 0,075 24 = 7,2 (g) Câu ( ID:43272 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hỗn hợp X gồm 0,3 mol Mg, 0,2 mol Al, 0,24 mol Zn Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 (lỗng, dư) Sau phản ứng hồn tồn, thấy khối lượng dung dịch tăng 28,20 gam so với dung dịch HNO3 ban đầu Số mol HNO3 tham gia phản ứng gần với giá trị sau A 1,96 B 2,34 C 2,16 D 1,84 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Nhận thấy: m(Mg) + m(Al) + m(Zn) = 0,3 24 + 0,2 27 + 0,24 65 = 28,2 (g) khối lượng dung dịch tăng Vậy chứng tỏ, khơng có sản phẩm khử khí ra, mà sản phẩm khử NH4NO3 Mg(0) → Mg(+2) + 2e N(+8) +8e → N(-3) 0,3 0,6 8x -x Al(0) → Al(+3) + 3e 0,2 -0,6 Zn(0) → Zn(+2) + 2e 0,24 0,48 Theo BT e: 0,6 + 0,6 + 0,48 = 8x nên x = 0,21 mol Ta có: n(HNO3) = 10n(NH4NO3) = 10 0,21 = 2,1 mol Câu ( ID:43273 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho m gam Al phản ứng vừa đủ với dd có chứa 0,58 mol HNO3 thu hỗn hợp gồm 0,03 mol N2O 0,02 mol NO Giá trị m A 16,2 B 27 C 4,14 D 2,7 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Al(0) → Al(+3) + 3e 2N+8e → N(+1) x 3x 0,24 0,03 N(+5) + 3e → N(+2) 0,06 0,02 Ta có: 10n(N2O) + 4n(NO) = 10 0,03 + 0,02 = 0,38 ≠ 0,58 Chứng tỏ, sản phẩm khử có NH4NO3 Có: n(HNO3) = 10n(N2O) + 4n(NO) + 10n(NH4NO3) Suy ra: n(NH4NO3) = 0,02 mol N(+5) + 8e → N(-3) 0,2 0,02 Theo BT e: 3x = 0,24 + 0,06 + 0,16 nên x = 23/150 Vậy m(Al) = (23/150).27 = 4,14 (g) Câu ( ID:43274 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 15 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 4,48 lít khí NO (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 109,8 gam muối khan % số mol Al hỗn hợp ban đầu A 33,33% B 66,67% C 36% D 64% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(NO) = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol Nếu sản phẩm khử NO, n(NO3-) = 3n(NO) = 0,2 = 0,6 mol Vậy m(muối) = m(KL) + m(NO3-) =15 + 0,6 62 = 52,2 (g) ≠ 109,8 (g) Chứng tỏ, X có NH4NO3 Al(0) → Al(+3) + 3e x 3x Mg(0) →Mg(+2) + 2e N(+5) + 3e → N(+2) 0,6 0,2 N(+5) + 8e → N(-3) 8z z y 2y Theo BT e: 3x + 2y = 0,6 + 8z Khối lượng kim loại: 27x + 24y = 15 Khối lượng muối: m(KL) + m(NO3-) + m(NH4NO3) = 15 + (0,6 + 8z) 62 + 80z = 109,8 Vậy x = 0,2; y = 0,4 z = 0,1 Suy %n(Al) = 0,2 100% : 0,6 = 33,33% Câu 10 ( ID:43275 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 lỗng dư Kết thúc thí nghiệm khơng có khí ra, dung dịch thu có chứa gam NH4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn có hỗn hợp ban đầu A 61,61% B 66,67% C 33,33% D 40% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(NH4NO3) = : 80 = 0,1 mol n(Zn(NO3)2) = 113,4 : 189 = 0,6 mol Zn(0) → Zn(+2) + 2e x -2x Theo BT e: 2x = 0,8 nên x = 0,4 mol Vậy n(Zn(NO3)2) Zn tạo = 0,4 mol N(+5) + 8e → N(-3) 0,8 -0,1 BTNT (Zn): n(ZnO) = n(Zn(NO3)2) sp sau – n(Zn(NO3)2) (do Zn tạo) = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol Suy %n(Zn) = 0,4 100% : 0,6 = 66,67% Câu 11 ( ID:43276 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hoà tan hoàn toàn 6,75 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,792 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí NO N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 14,5 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 106,38 B 97,98 C 55,55 D 53,25 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Al) = 6,75 : 27 = 0,25 mol Gọi n(NO) = a n(N2) = b Lập hpt: a + b = 1,792 : 22,4 = 0,08 30a + 28b = 0,08 (14,5 2) Tìm được: a = b = 0,04 mol Al(0) → Al(+3) + 3e N(+5) + 3e → N(+2) 0,25 -0,75 0,12 0,04 2N(+5) + 10e → N2(0) 0,4 0,04 Nhận thấy: 0,75 ≠ 0,12 + 0,4 đó, sản phẩm khử có NH4NO3 N(+5) + 8e → N(-3) 8x -x Theo BT e: 0,75 = 0,12 + 0,4 + 8x nên x = 0,02875 mol Vậy m(muối) = m(Al) + m(NO3-) + m(NH4NO3) = m(Al) + [4n(NO) + 12n(N2) + 10n(NH4NO3)].62 + 80n(NH4NO3) = 6,75 + (3.0,04 + 10 0,04 + 0,02875) 62 + 80 0,02875 = 55,55 (g) Câu 12 ( ID:43277 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan 7,8 gam Zn vào m gam dung dịch HNO3 15% vừa đủ thu dung dịch Y chứa 24,28 gam muối 1,792 lít (đktc) chất khí Giá trị m A 151,2 gam B 145,2 gam C 142,8 gam D 134,4 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Zn) = 7,8 : 65 = 0,12 mol nên n(Zn(NO3)2) = 0,12 Suy ra: m(Zn(NO3)2) = 0,12 189= 22,68 (g) ≠ 24,28 (g) Chứng tỏ, sản phẩm khử có NH4NO3 với m = 24,28 – 22,68 = 1,6 (g) Nên n(NH4NO3) = 1,6 : 80 = 0,02 mol Gọi khí NxOy Zn(0) → Zn(+2) + 2e xN(+5) +(5x – 2y) e → Nx (+2y/x) 0,12 0,24 0,08.(5x – 2y) 0,08 N(+5) + 8e → N(-3) 0,16 0,02 Theo BT e: 0,08 (5x – 2y) + 0,16 = 0,24 nên 5x – 2y = Với x = y = (NO2) Vậy n(HNO3) = 10n(NH4NO3) + 2n(NO2) = 10 0,02 + 0,08 = 0,36 mol Suy ra: m(HNO3) = 0,36 63 = 22,68 (g) Nên: n(dd HNO3) = 22,68 100 : 15 = 151,2 (g) Câu 13 ( ID:43279 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Cho 2,7 gam Al tan hoàn tồn dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu khí 0,448 lít X (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 22,7 gam chất rắn khan Vậy công thức khí X A N2 B NO2 C NO D N2O Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(X) = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol n(Al) = 2,7 : 27 = 0,1 mol nên n(Al(NO3)3) = 0,1 mol Vậy m(Al(NO3)3) = 0,1 213 = 21,3 (g) ≠ 22,7 (g) Chứng tỏ có sản phẩm khử NH4NO3 với m = 22,7 – 21,3 = 1,4 (g) Nên n(NH4NO3) = 1,4 : 80 = 0,0175 mol Gọi khí X NxOy Al(0) → Al(+3) + 3e xN(+5) +(5x – 2y) e → Nx (+2y/x) 0,1 0,3 0,02.(5x – 2y) 0,02 N(+5) + 8e → N(-3) 0,14 0,0175 Theo BT e: 0,3 = 0,02 (5x – 2y) + 0,14 nên 5x – 2y = Với x = y = (N2O) Câu 14 ( ID:43280 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 6,48 gam kim loại Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu 0,896 lít khí X nguyên chất dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y đun nóng thấy thoat 1,12 lít khí mùi khai (đo đktc) Khí X A N2 B NH3 C NO D N2O Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Al) = 6,48 : 27 = 0,24 mol, n(X) = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol Do cho NaOH tác dụng Y cho khí mùi khai chứng tỏ Y có chứa NH4NO3 NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O 0,05 -1,12:22,4 = 0,05 Gọi khí X NxOy Al(0) → Al(+3) + 3e xN(+5) +(5x – 2y) e → Nx (+2y/x) 0,24 0,72 0,04.(5x – 2y) 0,04 N(+5) + 8e → N(-3) 0,4 0,05 Theo BT e: 0,72 = 0,04 (5x – 2y) + 0,4 nên 5x – 2y = Với x = y = (N2O) Câu 15 ( ID:43282 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 0,05 mol Al 0,02 mol Zn tác dụng hoàn toàn với lít dung dịch HNO3 lỗng, sau phản ứng thu 0,112 lít khí khơng màu (đktc) Phần dung dịch đem cô cạn thu 15,83 gam muối khan Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng A 0,1150M B 0,1125M C 0,1175M D 0,1450M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(khí) = 0,112 : 22,4 = 0,005 mol; n(Al(NO3)3) = 0,05 mol n(Zn(NO3)2) = 0,02 mol Vậy m(Al(NO3)3) + m(Zn(NO3)2) = 0,05 213 + 0,02 189 = 14,43 (g) ≠ 15,83 (g) Chứng tỏ có sản phẩm khử NH4NO3 với m = 15,83 – 14,43 = 1,4 (g) nên n(NH4NO3) = 0,0175 mol Gọi khí X NxOy Al(0) → Al(+3) +3e xN(+5) +(5x – 2y) e → Nx (+2y/x) 0,05 0,15 0,005.(5x – 2y) 0,005 Zn(0) → Zn(+2) + 2e N(+5) + 8e → N(-3) 0,02 0,04 0,14 0,0175 Theo BT e: 0,15 + 0,04 = 0,005 (5x – 2y) + 0,14 nên 5x – 2y = 10 Với x = y = (N2) Vậy n(HNO3) = 12n(N2) + 10n(NH4NO3) = 0,235 mol nên C(M) = 0,235 : = 0,1175M Câu 16 ( ID:43284 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi 4,86 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Để phản ứng với dung dịch X đến kết tủa tan vừa hết tạo dung dịch muối suốt cần dùng 750 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V là: A 4,032 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Al) = 4,86 : 27 = 0,18 mol Nếu X có Al(NO3)3 4NaOH + Al(NO3)3 → NaAlO2 + 3NaNO3 + H2O Tức n(NaOH) = 0,18 = 0,72 mol Mà đề cho n(NaOH) cần = 0,75 mol Chứng tỏ dung dịch có NH4NO3 NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O 0,03 (0,75-0,72) = 0,03 Al(0) → Al(+3) + 3e N(+5) + 3e→ N(+2) 0,18 -0,54 3x x N(+5) + 8e → N(-3) 0,24 0,03 Theo BT e: 0,54 = 0,24 + 3x nên x = 0,1 Vậy V = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) Câu 17 ( ID:43286 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 34,32 B 33,70 C 31,32 D 34,10 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(N2O) = 1,008 : 22,4 = 0,045 mol Ta có: n(HNO3) ≠ 10n(N2O) nên dung dịch có NH4NO3 n(HNO3) = 10n(N2O) + 10n(NH4NO3) nên n(NH4NO3) = (0,5 – 10 0,045) : 10 = 10-3 mol Có: n(H2O) = n(HNO3) : – 2.n(NH4NO3) = 0,24 (mol) BTKL: m(KL) + m(HNO3) = m(muối) + m(N2O) + m(H2O) Suy ra: m(muối) = 8,9 + 0,5 63 – 0,045 44 – 0,24 18 = 34,1 (g) Câu 18 ( ID:43292 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan hết m gam Al cần 940ml dd HNO3 1M, thu 1,68 lit (đktc) hỗn hợp G gồm khí khơng màu khơng hóa nâu khơng khí, tỷ khối hỗn hợp G so với hiđro 17,2 Giá trị m gần với A 6,7 B 6,8 C 6,9 D 6,6 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết MG = 17,2.2 = 34,4 n(G) = 0,075 mol Hai khí khơng màu khơng hóa nâu khơng khí: N2, N2O Dùng phương pháp đường chéo, ta tính được: 0,045 mol N2; 0,03 mol N2O Áp dụng công thức: n(HNO3) = 12.n(N2) + 10.n(N2O) + 10.n(NH4NO3) ⇔ 0,94 = 12.0,045 + 10.0,03 + 10.n(NH4NO3) ⇒ n(NH4NO3) = 0,01 Bảo toàn e: 3.n(Al) = 10.n(N2) + 8.n(N2O) + 8.n(NH4+) ⇒ n(Al) = ⇒ m(Al) = 6,93 gam Câu 19 ( ID:43293 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hoà tan hoàn toàn 12,15 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 95,85 B 103,95 C 45,63 D 106,65 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(Al) = 0,45 Hỗn hợp khí Y gồm: n(N2O) = n(N2) = 0,03.⇒ 8.n(N2O) + 10.n(N2) = 0,54 < 0,45.3 → có NH4NO3 n(NH4NO3) = = 0,10125 ⇒ m(NH4NO3) = 8,1 gam m(Al(NO3)3) = 0,45.213 = 95,85 gam ⇒ m = 103,95 gam Câu 20 ( ID:43298 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Cho 12 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch X V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm N2O N2 có tỉ khối so với H2 18 Cô cạn cẩn thận toàn dung dịch X thu 75 gam muối khan Giá trị V A 2,24 B 2,48 C 2,688 D 2,016 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(Mg) = n(Mg(NO3)3) = 0,5 ⇒ m(Mg(NO3)2) = 74 gam ⇒ m(NH4NO3) = 75 - 74 = gam ⇒ n(NH4NO3) = = 0,0125 mol Gọi x, y số mol N2O, N2 Bảo toàn e: 2.n(Mg) = 8.x + 10.y + 8.n(NH4+) ⇔ = 8x + 10y + 0,1 Áp dụng đường chéo: Giải hệ: x = y = 0,05 V = (x+y).22,4 = 2,24 lít Câu 21 ( ID:43299 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hoà tan hoàn toàn 7,92 gam Al dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X 1,792 lit khí (ở đktc) hỗn hợp Y gồm khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 64,08 B 62,48 C 76,68 D 51,12 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Hỗn hợp Y: x mol N2O y mol N2 x + y = 0,08 44x + 28y = 18.2.0,08 Giải hệ: x = y = 0,04 n(Al) = mol Ta thấy 3.n(Al) = 0,88 > 8.n(N2O) + 10.n(N2) = 0,72 ⇒ có NH4NO3 → n(NH4NO3) = = 0,02 ⇒ m(NH4NO3) = 0,02.80 = 1,6 gam → m(muối) = m(Al(NO3)3) + m(NH4NO3) = Câu 22 ( ID:43303 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) 213 + 1,6 = 64,08 gam Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan hồn tồn m gam Zn dung dịch HNO3 lỗng, thu 1,008 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 3m gam muối Tỉ khối X so với H2 50/3 Giá trị m A 0,72 B 1,62 C 19,5 D 1,52 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết hh X gồm x mol N2O y mol N2 x + y = 0,045 44x + 28y = 0,045 Giải hệ: x = 0,015; y = 0,03 Gọi a số mol NH4NO3 m(muối) = m(Zn(NO3)2 + m(NH4NO3) ⇔ 3m = Bảo toàn e:  = 189 + 80a 0,015.8 + 0,03.10 + 8a Giải hệ: m = 19,5 ; a = 0,0225 Câu 23 ( ID:43309 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn Al hòa tan hết V lít dd HNO3 1M vừa đủ thu 9,856 lít NO2 (đktc) dd Z chứa 81,9 gam muối Thể tích HNO3 cần dùng A 0,58 lít B 0,88 lít C 1,58 lít D 1,00 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Giả sử có a mol NH4NO3 Ta có: n(NO3-) = n(NO2) + 8.n(NH4+) = 0,44 + 8a m(muối) = m(kim loại) + m(NO3-) + m(NH4NO3) ⇔ 81,9 = 14,3 + (0,44 + 8a).62 + 80a ⇒ a = 0,07 ⇒ n(HNO3) = 2n(NO2) + 10.n(NH4+) = 2.0,44 + 10.0,07 = 1,58 mol ⇒ CM = 1,58 Câu 24 ( ID:48840 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Cho m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,1792 lít khí N2 (đktc) dung dịch X chứa 6,67m gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 2,55 B 2,4 C 1,2 D 3,6 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có n(Mg) = mol → m(Mg(NO3)2 = 148  ≈ 6,17m < 6,67m ⇒ (m)NH4NO3 = 6,67 - 6,17 = 0,5m → n(NH4NO3) = m/160 Bảo toàn e: 2.n(Mg) = Câu 25 ( ID:48841 ) + 10.n(N2) → m = 2,4 Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X, Y có tỉ khối so với hiđro 16 (Biết X, Y sản phẩm phân hủy NH4NO2 NH4NO3) Cô cạn dung dịch Z thu 8,3m gam muối khan Giá trị m gần với A 32,7 B 20,8 C 32,6 D 20,6 Bình luận