62 đề 62 (vương 14) theo đề MH lần 2 image marked

NB Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch kiềm dư.. NB Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đâyA. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là Câu 13A. NB Trong c

ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020

HƯỚNG TINH GIẢN LẦN 2

ĐỀ SỐ 62 – Vương 14

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: .

Số báo danh:

*Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl

= 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65

*Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết cá khí sinh ra không tan trong nước

I ĐỀ BÀI Câu 1 (NB) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước)

những tấm Zn kim loại Làm như vậy là để bảo vệ vỏ tàu biển theo phương pháp nào sau đây?

A Dùng hợp kim chống gỉ.

B Phương pháp phủ.

C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt.

D Phương pháp điện hoá.

Câu 2 (NB) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) là

A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1

Câu 3 (NB) Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ

bộ và làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào sau đây?

Câu 4 (NB) Este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là:

A CnH2nO2 (n 2). B CnH2n - 2O2 (n 2).

Câu 5 Thiên thạch từ khoảng không của Vũ Trụ rơi vào Trái Đất có chứa

A Fe tự do B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2

Câu 6 (NB) Ở điều kiện thường, hợp chất hữu cơ nào sau đây là chất khí?

A Ancol metylic B Metylamin C Anilin D Glyxin.

Câu 7 (NB) Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch kiềm dư?

Câu 8 (NB) Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A H2SO4 loãng, nguội B AgNO3

Câu 9 (NB) Tơ nào sau đây thuộc loại tơ thiên nhiên?

A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ nilon-6,6 D trùng ngưng.

Câu 10 (NB) Al2O3 tan được trong dung dịch nào sau đây?

Câu 11 (NB) Chất nào dưới đây thuộc loại cacbohiđrat?

Câu 12 (NB) Cho các chất: HCl, NaHCO3, Al, Fe(OH)3 Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là

Câu 13 (NB) Điều chế kim loại K bằng phương pháp

A điện phân dung dịch KCl có màng ngăn.

B dùng khí CO khử ion K+ trong K2O ở nhiệt độ cao

C điện phân KCl nóng chảy.

D điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn.

Câu 14 (NB) Trong các chất sau, chất nào không phản ứng với FeO

Câu 15 (NB) Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ?

Câu 16 (NB) Khi thuỷ phân trong môi trường axit tristearin ta thu được sản phẩm là:

A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol

C C15H31COOH và glixerol D C17H35COONa và glixerol

Câu 17 (NB) Quá trình tạo thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi kéo dài hàng triệu năm Quá trình

này được giải thích bằng phương trình hóa học nào sau đây?

A CaCO3 + CO2 + H2O →Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2→ MgCO3 + CO2 + H2O

C CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O D Ca(HCO3)2→ CaCO3 + CO2 + H2O

Câu 18 (NB) Khi đốt cháy một chất hữu cơ X người ta thu được CO2 và hơi nước Thành phần nguyên tố của X là

C gồm C, H hoặc C, H, O D chỉ gồm C, H, O.

Câu 19 (NB) Phân tử amino axit nào sau đây có hai nhóm amino?

Câu 20 (NB) Canxi hidroxit (Ca(OH)2) phản ứng được với

Câu 21 (TH) Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu được 28,8 gam Cu Giá trị của m là

Câu 22 (TH) Hòa tan hết 3,24 gam kim loại X trong 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được 4,032 lít H2

(đktc) và dung dịch Y Kim loại X là

Câu 23 (TH) Trong phòng thí nghiệm, khí metan được điều chế bằng cách nung nóng natri axetat khan

với hỗn hợp vôi tôi xút Hình vẽ nào sau đây lắp đúng?

Câu 24 (TH) Phát biểu nào sau đây không đúng về glyxin?

A Cháy trong khí O2 sinh ra khí N2 B Không tan trong nước.

C Tác dụng với dung dịch H2SO4 D Tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối.

Câu 25 (TH) Đốt cháy hoàn toàn m gam saccarozơ cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu được 26,4 gam CO2 Giá trị của V là

Câu 26 (TH) Cho m gam peptit Ala-Ala tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M Giá trị của m là

Câu 27 (TH) Phát biểu nào sau đây là đúng?

A Mỗi mắt xích glucozơ trong phân tử xenlulozơ có 3 nhóm -OH tự do.

B Fructozơ tráng bạc vì trong phân tử có nhóm -OH.

C Saccarozơ, glucozơ, fructozơ khi cháy hoàn toàn đều tạo CO2 và H2O có số mol bằng nhau

D Tinh bột, xenlulozơ đều tạo phức màu xanh tím khi tác dụng với iot.

Câu 28 (TH) Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit của kim loại Y Hai kim loại X và Y lần lượt là

Câu 29 (TH) Thí nghiệm nào sau đây chỉ thu được muối sắt (III)? (giả thiết phản ứng xảy ra trong điều

kiện không có không khí)

A Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng

C Cho FeO vào dung dịch HCl D Cho Fe đến dư vào dung dịch HNO3 loãng

Câu 30 (TH) Nhận xét nào sau đây đúng?

A Đa số các polime dễ hòa tan trong các dung môi thông thường.

B Đa số các polime không có nhiệt độ nóng chảy xác định.

C Các polime đều bền vững dưới tác động của axit, bazơ.

D Các polime dễ bay hơi.

Câu 31 (VD) Cho m gam hỗn hợp G chứa Mg và ZnS tác dụng 250 gam dung dịch H2SO4 được 13,8 gam hỗn hợp khí X gồm H2 và H2S có tỷ khối hơi so với oxi là 0,8625 Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 đã dùng là

A 24,24% B 19,6% C 28,21% D 15,76%.

Câu 32 (VD) Cho 8,88 gam chất chứa nhân thơm X có công thức C2H3OOCC6H3(OH)OOCCH3 vào 200

ml KOH 0,9M đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y Cô cạn Y thu được b gam chất rắn khan Giá trị của b là

Câu 33 (VD) Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch HC1 vào dung dịch Fe(NO3)3

(2) Cho FeS vào dung dịch HCl

(3) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2

(4) Cho Al vào dung dịch NaOH

(5) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3

(6) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

Câu 34 (VD) Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 aM thu được 25,95 gam hai muối Giá trị của a là

Câu 35 (VD) Đốt cháy hoàn toàn m gam một trieste mạch hở X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu được CO2 và y mol H2O Biết m = 78x - 103y Nếu cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch Br2 trong CCl4 thì lượng Br2 phản ứng tối đa là 0,24 mol Giá trị của a là

Câu 36 (VD) Cho các phát biểu sau:

(1) Ở điều kiện thường, metylamin là chất khí mùi khai khó chịu, độc, dễ tan trong nước

(2) Anilin là chất lỏng ít tan trong nước

(3) Dung dịch anilin làm đổi màu phenolphtalein

(4) Khi nấu canh cua, hiện tượng riêu cua nổi lên trên là do sự đông tụ protein

(5) Đipeptit Ala-Val có phản ứng màu biure

Số phát biểu đúng là

Câu 37 (VD) Thực hiện phản ứng phản ứng điều chế etyl axetat theo trình tự sau:

Bước 1: Cho 2 ml ancol etylic, 2 ml axit axetic nguyên chất và 2 giọt dung dịch axit sunfuric đặc vào ống nghiệm

Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8–10 phút trong nồi nước sôi (65oC–70oC)

Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3–4 ml nước lạnh

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng este hóa giữa ancol etylic với axit axetic là phản ứng một chiều

(2) Thay dung dịch H2SO4 đặc bằng dung dịch HCl đặc vẫn cho hiệu suất điều chế este như nhau

(3) Sau bước 3, hỗn hợp thu được tách thành 3 lớp

(4) Có thể tách etyl axetat từ hỗn hợp sau bước 3 bằng phương pháp chiết

(5) Sản phẩm este thu được sau phản ứng có mùi thơm

Số phát biểu đúng là

Câu 38 (VD) X là một este đa chức mạch hở có công thức phân tử C8H10O4 Thủy phân hoàn toàn X trong môi trường axit thu được axit cacboxylic Y, chất hữu cơ Z và chất hữu cơ T Biết Z và T có cùng số

nguyên tử cacbon, Y có đồng phân hình học Chọn nhận định không đúng ?

A Y làm mất màu dung dịch Br2 B Y có công thức đơn giản nhất là (CHO)n

C Z hoặc T đều điều chế được axit axetic D Z và T là đồng phân của nhau.

Câu 39 (VDC) Hỗn hợp X chứa ba este mạch hở, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức và được

tạo bởi từ các axit cacboxylic có mạch không phân nhánh Đốt cháy hết 0,2 mol X cần dùng 0,52 mol O2 , thu được 0,48 mol H O Đun nóng 24,96 gam X cần dùng 560 ml dung dịch NaOH 0,75M thu được 2 hỗn hợp Y chứa các ancol có tổng khối lượng là 13,38 gam và hỗn hợp Z gồm hai muối, trong đó có a gam muối A và b gam muối B MA MB Tỉ lệ gần nhất của a : b là:

Câu 40 (VDC) Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ có công thức phân tử là CH6O3N2 và C3H12O3N2 Cho 6,84 gam X phản ứng hoàn toán với lượng dư dung dịch NaOH thu được V lít hỗn hợp Y (gồm 3 khí) và dung

dịch Z chỉ chứa các chất vô cơ Nếu cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Z thì có 0,896 lít (đktc) khí thoát

ra Nếu hấp thụ hoàn toàn V lít hỗn hợp khí Y vào dung dịch HCl thì khối lượng muối thu được là

-HẾT -Thí sinh không được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

MA TRẬN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020

MÔN HÓA HỌC

 Mức độ: 5 : 2,5 : 2 : 0,5  Tỉ lệ LT/BT: 3 : 1

 Tỉ lệ Vô cơ/ hữu cơ: 5 : 5  Tỉ lệ 11/12: 1 : 9

MA TRẬN CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020

MÔN HÓA HỌC

Qui ước: Lý thuyết các cấp độ: L1, L2, L3, L4 Bài tập các cấp độ: B1, B2, B3, B4

Mức độ

11

10 Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm 7 1 8

12 Hóa học với vấn đề kinh tế, môi trường và

12

Tổng

Câu trong đề

Tổng

L2 Xác định chất sau phản ứng 28 B2 Bài toán kim loại tác dụng kiềm 21

1 Đại cương

về kim loại

B3 Bài toán hỗn hợp kim loại, muối tác dụng axit 31

4

L1 Phản ứng của hợp chất nhôm 10 L1 Tổng hợp về kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm 12

L1 Hiện tượng tạo hang động thạch nhũ 17 L1 Công thức hợp chất kim loại kiềm thổ 20

2 Kim loại

kiềm – Kiềm

thổ - Nhôm

8

L1 Trạng thái tự nhiên của sắt 5

L1 Phản ứng của hợp chất sắt 14

4

4 Hóa học KT

– XH- MT

L1

5 Tổng hợp

hóa vô cơ

L3 Xác định thí nghiệm xảy ra phản ứng 33 1

B3 Bài toán thủy phân, đốt cháy chất béo,… 35

L3 Tìm công thức của este đa chức 38

6

Este - lipit

B4 Bài toán hỗn hợp este, đốt cháy muối 39

7

B2 Bài toán đốt cháy cacbohidrat 25

7

Cacbohidrat

3

B2 Bài toán thủy phân peptit đơn giản 26

8

Amin –

amino axit -

protein

B4 Bài toán hỗn hợp muối amin, muối amino 40

5

9

2

10 Tổng hợp

hữu cơ

L3

11 Sự điện li L1 Môi trườn dung dịch muối 15 1

12 Phi kim B3 Bài toán H3PO4 tác dụng dung dịch kiềm 34 1

L1 Thành phần hợp chất hữu cơ 18

13

2

ĐÁP ÁN

1D 2D 3B 4A 5A 6B 7A 8D 9B 10B 11D 12B 13C 14A 15C

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1.

Đáp án D

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm

Zn kim loại Làm như vậy là để bảo vệ vỏ tàu biển theo phương pháp điện hóa

Câu 2.

Đáp án D

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) là 1s22s22p63s1

Câu 3.

Đáp án B

Hg2+ + 2OH- → Hg(OH)2↓

Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓

Lưu ý: KOH cũng có phản ứng này nhưng giá thành cao

Câu 4.

Đáp án A

Este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là CnH2nO2

Câu 5.

Đáp án A

Thiên thạch từ khoảng không của Vũ Trụ rơi vào Trái Đất có chứa sắt tự do

Câu 6.

Đáp án B

Ở điều kiện thường ancol metylic và anilin là chất lỏng;

glyxin là chất rắn (dạng ion lưỡng cực +NH3CH2COO–)

Chỉ có metyamin là 1 trong 4 amin là chất khí ở điều kiện thường

Câu 7.

Đáp án A

PTHH: Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2

Câu 8.

Đáp án D

Fe + H2SO4 loãng, nguội → FeSO4 + H2

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

Câu 9.

Đáp án B

Tơ thiên nhiên là polime có nguồn gốc hoàn toàn tự nhiên Ví dụ: tơ tằm, bông, gai, lông cừu

Câu 10.

Đáp án B

PTHH: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Câu 11.

Đáp án D

Tinh bột thuộc loại cacbohidrat

Câu 12.

Đáp án B

Có 3 chất tác dụng được với dung dịch NaOH là:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O

Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2

Câu 13.

Đáp án C

PTHH: 2KCl dpnc2K + Cl2

Câu 14.

Đáp án A

CO2 không phản ứng với FeO

Câu 15.

Đáp án C

Muối Na2CO3 có môi trường bazơ nên làm quỳ tím chuyển màu xanh

Câu 16.

Đáp án B

(C17H35COO)3C3H5 + 3H2O H 3C17H35COONa + C3H5(OH)3

Câu 17.

Chọn D

Ở nhiệt độ thường, “nước chảy” có hòa tan khí CO2hòa tanCaCO3 làm “đá mòn”:

CaCO CO H OCa HCO

Khi đun nóng, hoặc áp suất CO2giảm đi thì CaCO3được tạo ra theo phản ứng sau, hình thành thạch nhũ:

Ca HCO CaCO CO H O

Câu 18.

Đáp án C

Chất hữu cơ X + O2 → CO2 + H2O

 X chứa C, H hoặc C, H, O

Câu 19.

Đáp án A

Cấu tạo phân tử tương ứng của các amino axit:

A Lysin: H 2 N–[CH2]4–CH(NH 2)COOH

B Valin: (CH3)2CHCH(NH 2)COOH

C Axit glutamic: HOOCCH2CH2CH(NH 2)COOH

D Alanin: H 2 NCH(CH3)COOH

Câu 20.

Đáp án D

PTHH: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH

Câu 21.

Đáp án B

+ Ptpư: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Theo pt mol Cu sinh ra là 0,45 = mol Fe => mFe = 25,2 g

Câu 22.

Đáp án C

2

H

n 0,18

Kim loại X hóa trị n, bảo toàn electron:

3, 24n / X 0,18.2  X 9n

n 3, X 27 :

   X là Al

Câu 23.

Đáp án D

Đun nóng chất rắn trong ống nghiệm phải lắp đáy ống nghiệm cao hơn miệng ống nghiệm Nếu ống nghiệm cếch lên phía trên thì nếu hóa chất bị ẩm, khi hơi H2O thoát ra đến miệng ống gặp lạnh, ngưng tụ

và chảy ngược xuống dưới gây vỡ ống nghiệm

 Chỉ có hình (1) đúng

Câu 24.

Đáp án B

Glyxin là hợp chất ion dễ tan trong nước => B sai

Câu 25.

Đáp án A

Quy đổi saccarozơ thành C và H2O

2 2

O CO

n n 0,6

lít 2

O

V 13, 44

Câu 26.

Đáp án C

Ala – Ala + H2O 2AlaHCl 2Ala HCl

=> nAla-Ala = n1 HCl = 0,1 mol => m = 16

2

Câu 27.

Đáp án A

Mỗi mắt xích glucozơ trong phân tử xenlulozơ có 3 nhóm -OH tự do (đúng)

Câu 28.

Đáp án D

Hai kim loại X và Y lần lượt là Fe và Cu:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

H2 + CuO → Cu + H2O

Câu 29.

Đáp án B

Các phản ứng hóa xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm là:

A Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

B Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

C FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

D 3Fe (dư) + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

=> chỉ có thí nghiệm B thu được dung dịch chỉ chứa muối sắt(III).

Câu 30.

Đáp án B

Các polime được tạo từ nhiều monome tùy vào chiều dài của mạch mà nhiệt độ nóng chảy của chúng sẽ

khác nhau Vì vậy nhiệt độ nóng chảy của polime thường ở trong 1 khoảng khá rộng ⇒ Chọn B

Câu 31.

Đáp án B

2 4

2

hh

2 250gam H SO

hh/O 2

M 27,6

H Mg









Xử lý số liệu 2

2

H x mol 2x 34y 13,8 x 0,1

H S y mol (2 27,6)x (34 27,6)y 0 y 0, 4



Mg

ZnS 2

n 0,1

n 0,1 0, 4 0,5 m 49

n 0, 4 ZnS H S





 



2 4

H SO

49 C% 100 19,6%

250

Câu 32.

Đáp án B

0,04 mol

8,88gam CH COOC H (OH) COOCH CH3 6 3   2

0,18 mol 3 200mlKOH 0,9M

CH CHO

C H (OK) COOK











Ta có: CH COOC H (OH) COOCH CH3 6 3   2 4KOH

3

CH CHO

C H (OK) COOK







Vì X KOH KOH dư, tính theo X

0,04

n

4

BTKL:

CH CHO3

m

8,88 0,18.56 m  0, 04.44 0, 08.18  m 15, 76 gam

(andehyt CH 3 CHO là chất khí ở điều kiện thường)

Câu 33.

Đáp án A

3Fe 4HNO3FeNO 2H O

(2) FeS 2HCl FeCl2H S2 

AgFe FeAg

(4) 2Al 2NaOH 2H O  2 2NaAlO23H2 

(5) NaOH NaHCO 3Na CO2 3H O2

(6) Cu 2FeCl 3CuCl22FeCl2

 Có 6 thí nghiệm xảy ra phản ứng

Câu 34.

Đáp án B.

3 4

TGKL

H PO

25,95 0, 4.22

98



Câu 35.

Đáp án D

3n k 5

2

a mol

 

  









2

2

H O

y

O

x









m 78x 103y 

3n k 5 a.(14n 2 2k 96) 78.a 103.a(n 1 k) k 6

2

   





Vậy chất béo X có 3lk trong COO

3lk trong C C

Ta có:



2

0,24

Br

X X 3

n

n



Câu 36.

Đáp án C

(3) Sai, Dung dịch anilin không làm đổi màu phenolphtalein.

(5) Sai, Đipeptit Ala-Val không có phản ứng màu biure.

Câu 37.

Đáp án A

(1) Sai, Phản ứng este hóa giữa ancol etylic với axit axetic là phản ứng thuận nghịch.

(2) Sai, Dung dịch HCl đặc dễ bay hơi nên hiệu suất điều chế este thấp.

(3) Sai, Sau bước 3, hỗn hợp thu được tách thành 2 lớp.

(4) Đúng, Phương pháp chiết được dùng để tách 2 chất lỏng không hoà tan vào nhau.

(5) Đúng.

Câu 38.

Đáp án D

X là este hai chức có số liên kết 8.2 2 10 4 2lk trong COO : este không no, hai chức

2lk trong C C 2

 

Thu 2 chất hữu cơ Y, Z có cùng số C khác chức một andehyt và một ancol

Y có đồng phân hình họccó liên kết đôi và tối thiểu 4C (ancol không no)