62 đề 62 (vương 14) theo đề MH lần 2 image marked

ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ SỐ 62 – Vương 14 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: *Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 *Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết cá khí sinh không tan nước I ĐỀ BÀI Câu (NB) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) Zn kim loại Làm để bảo vệ vỏ tàu biển theo phương pháp sau đây? A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá Câu (NB) Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z=11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 2+ Câu (NB) Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg , Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu (NB) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức tổng quát là: A CnH2nO2 (n  2) B CnH2n - 2O2 (n  2) C CnH2n + 2O2 (n  2) D CnH2nO (n  2) Câu Thiên thạch từ khoảng không Vũ Trụ rơi vào Trái Đất có chứa A Fe tự B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu (NB) Ở điều kiện thường, hợp chất hữu sau chất khí? A Ancol metylic B Metylamin C Anilin D Glyxin Câu (NB) Kim loại sau tan dung dịch kiềm dư? A Al B Fe C Mg D Cu Câu (NB) Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 loãng, nguội B AgNO3 C FeCl3 D ZnCl2 Câu (NB) Tơ sau thuộc loại tơ thiên nhiên? A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ nilon-6,6 D trùng ngưng Câu 10 (NB) Al2O3 tan dung dịch sau đây? A Na2SO4 B NaOH C NaCl D NH3 Câu 11 (NB) Chất thuộc loại cacbohiđrat? A Tristearin B Polietilen C Anbumin D Tinh bột Câu 12 (NB) Cho chất: HCl, NaHCO3, Al, Fe(OH)3 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 13 (NB) Điều chế kim loại K phương pháp A điện phân dung dịch KCl có màng ngăn B dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao C điện phân KCl nóng chảy D điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn Câu 14 (NB) Trong chất sau, chất không phản ứng với FeO A CO2 B Al C HNO3 loãng D HCl Câu 15 (NB) Khi hòa tan nước, chất sau làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D FeCl3 Câu 16 (NB) Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm là: A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 17 (NB) Quá trình tạo thành thạch nhũ hang động đá vôi kéo dài hàng triệu năm Q trình giải thích phương trình hóa học sau đây? A CaCO3 + CO2 + H2O →Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2→ MgCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O D Ca(HCO3)2→ CaCO3 + CO2 + H2O Câu 18 (NB) Khi đốt cháy chất hữu X người ta thu CO2 nước Thành phần nguyên tố X A Không xác định B gồm C, H C gồm C, H C, H, O D gồm C, H, O Câu 19 (NB) Phân tử amino axit sau có hai nhóm amino? A Lysin B Valin C Axit glutamic D Alanin Câu 20 (NB) Canxi hidroxit (Ca(OH)2) phản ứng với A NaCl B KNO3 C CaCO3 D Na2CO3 Câu 21 (TH) Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu 28,8 gam Cu Giá trị m A 50,4 B 25,2 C 16,8 D 12,6 Câu 22 (TH) Hòa tan hết 3,24 gam kim loại X 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thu 4,032 lít H2 (đktc) dung dịch Y Kim loại X A K B Zn C Al D Cr Câu 23 (TH) Trong phòng thí nghiệm, khí metan điều chế cách nung nóng natri axetat khan với hỗn hợp vơi tơi xút Hình vẽ sau lắp đúng? A (2) (4) B (4) C (3) D (1) Câu 24 (TH) Phát biểu sau không glyxin? A Cháy khí O2 sinh khí N2 B Khơng tan nước C Tác dụng với dung dịch H2SO4 D Tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối Câu 25 (TH) Đốt cháy hoàn toàn m gam saccarozơ cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu 26,4 gam CO2 Giá trị V A 13,44 B 14,00 C 26,40 D 12,32 Câu 26 (TH) Cho m gam peptit Ala-Ala tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 14,6 B 13,2 C 16,0 D 16,4 Câu 27 (TH) Phát biểu sau đúng? A Mỗi mắt xích glucozơ phân tử xenlulozơ có nhóm -OH tự B Fructozơ tráng bạc phân tử có nhóm -OH C Saccarozơ, glucozơ, fructozơ cháy hồn tồn tạo CO2 H2O có số mol D Tinh bột, xenlulozơ tạo phức màu xanh tím tác dụng với iot Câu 28 (TH) Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y Hai kim loại X Y A Cu Ag B Cu Fe C Zn Al D Fe Cu Câu 29 (TH) Thí nghiệm sau thu muối sắt (III)? (giả thiết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí) A Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng C Cho FeO vào dung dịch HCl D Cho Fe đến dư vào dung dịch HNO3 loãng Câu 30 (TH) Nhận xét sau đúng? A Đa số polime dễ hòa tan dung mơi thơng thường B Đa số polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định C Các polime bền vững tác động axit, bazơ D Các polime dễ bay Câu 31 (VD) Cho m gam hỗn hợp G chứa Mg ZnS tác dụng 250 gam dung dịch H2SO4 13,8 gam hỗn hợp khí X gồm H2 H2S có tỷ khối so với oxi 0,8625 Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 dùng A 24,24% B 19,6% C 28,21% D 15,76% Câu 32 (VD) Cho 8,88 gam chất chứa nhân thơm X có cơng thức C2H3OOCC6H3(OH)OOCCH3 vào 200 ml KOH 0,9M đun nóng đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu b gam chất rắn khan Giá trị b A 17,52 B 15,76 C 16,08 D 14,64 Câu 33 (VD) Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch HC1 vào dung dịch Fe(NO3)3 (2) Cho FeS vào dung dịch HCl (3) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cho Al vào dung dịch NaOH (5) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3 (6) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 34 (VD) Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 aM thu 25,95 gam hai muối Giá trị a A 1,5 B 1,75 C 1,25 D Câu 35 (VD) Đốt cháy hoàn toàn m gam trieste mạch hở X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu CO2 y mol H2O Biết m = 78x - 103y Nếu cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch Br2 CCl4 lượng Br2 phản ứng tối đa 0,24 mol Giá trị a A 0,06 B 0,04 C 0,12 D 0,08 Câu 36 (VD) Cho phát biểu sau: (1) Ở điều kiện thường, metylamin chất khí mùi khai khó chịu, độc, dễ tan nước (2) Anilin chất lỏng tan nước (3) Dung dịch anilin làm đổi màu phenolphtalein (4) Khi nấu canh cua, tượng riêu cua lên đơng tụ protein (5) Đipeptit Ala-Val có phản ứng màu biure Số phát biểu A B C D Câu 37 (VD) Thực phản ứng phản ứng điều chế etyl axetat theo trình tự sau: Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt dung dịch axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8–10 phút nồi nước sơi (65oC–70oC) Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3–4 ml nước lạnh Cho phát biểu sau: (1) Phản ứng este hóa ancol etylic với axit axetic phản ứng chiều (2) Thay dung dịch H2SO4 đặc dung dịch HCl đặc cho hiệu suất điều chế este (3) Sau bước 3, hỗn hợp thu tách thành lớp (4) Có thể tách etyl axetat từ hỗn hợp sau bước phương pháp chiết (5) Sản phẩm este thu sau phản ứng có mùi thơm Số phát biểu A B C D Câu 38 (VD) X este đa chức mạch hở có cơng thức phân tử C8H10O4 Thủy phân hồn tồn X mơi trường axit thu axit cacboxylic Y, chất hữu Z chất hữu T Biết Z T có số nguyên tử cacbon, Y có đồng phân hình học Chọn nhận định không ? A Y làm màu dung dịch Br2 B Y có cơng thức đơn giản (CHO)n C Z T điều chế axit axetic D Z T đồng phân Câu 39 (VDC) Hỗn hợp X chứa ba este mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức tạo từ axit cacboxylic có mạch không phân nhánh Đốt cháy hết 0,2 mol X cần dùng 0,52 mol O , thu 0,48 mol H O Đun nóng 24,96 gam X cần dùng 560 ml dung dịch NaOH 0,75M thu hỗn hợp Y chứa ancol có tổng khối lượng 13,38 gam hỗn hợp Z gồm hai muối, có a gam muối A b gam muối B  M A  M B  Tỉ lệ gần a : b là: A 0,6 B 1,2 C 0,8 D 1,4 Câu 40 (VDC) Hỗn hợp X gồm chất hữu có cơng thức phân tử CH6O3N2 C3H12O3N2 Cho 6,84 gam X phản ứng hồn tốn với lượng dư dung dịch NaOH thu V lít hỗn hợp Y (gồm khí) dung dịch Z chứa chất vơ Nếu cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Z có 0,896 lít (đktc) khí Nếu hấp thụ hồn tồn V lít hỗn hợp khí Y vào dung dịch HCl khối lượng muối thu A 6,75 gam B 7,87 gam C 7,59 gam D 7,03 gam -HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Lớp 11 12 MA TRẬN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC  Mức độ: : 2,5 : : 0,5  Tỉ lệ LT/BT: :  Tỉ lệ Vô cơ/ hữu cơ: :  Tỉ lệ 11/12: : Mức độ STT Nội dung NB TH VD Sự điện li Phi kim (nhóm nitơ, nhóm cacbon) Hiđrocacbon 1 Este – chất béo Cacbohiđrat Amin – amino axit – protein 2 Polime 1 Tổng hợp lý thuyết hữu Đại cương kim loại 1 10 Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhơm 11 Sắt Hóa học với vấn đề kinh tế, môi trường 12 xã hội 13 Tổng hợp lý thuyết vô 20c 10c 8c Tổng 5đ 2,5đ 2đ MA TRẬN CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC Qui ước: Lý thuyết cấp độ: L1, L2, L3, L4 Bài tập cấp độ: B1, B2, B3, B4 VDC 1 Tổng 1 2c 0,5đ 40c 10đ STT Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Sắt Hóa học KT – XH- MT Tổng hợp hóa vô Este - lipit Cacbohidrat Amin – amino axit protein 10 11 12 13 Polime Tổng hợp hữu Sự điện li Phi kim Hữu 11 Mức độ L1 L2 B2 B3 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L1 B2 L1 L1 L1 L2 L1 L3 Nội dung chi tiết Ăn mòn kim loại Xác định chất sau phản ứng Bài toán kim loại tác dụng kiềm Bài toán hỗn hợp kim loại, muối tác dụng axit Cấu hình electron Phản ứng Al Phản ứng hợp chất nhôm Tổng hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Điều chế kim loại kiềm Hiện tượng tạo hang động thạch nhũ Công thức hợp chất kim loại kiềm thổ Bài tốn nhơm Trạng thái tự nhiên sắt Phản ứng sắt Phản ứng hợp chất sắt Xác định phản ứng Ơ nhiễm mơi trường Xác định thí nghiệm xảy phản ứng L1 L1 B3 B3 L3 L3 B4 L1 B2 L2 L1 L1 L2 B2 B4 L1 L2 L3 CTTQ este Thủy phân chất béo Bài toán este phenol Bài tốn thủy phân, đốt cháy chất béo,… Thí nghiệm điều chế este Tìm cơng thức este đa chức Bài toán hỗn hợp este, đốt cháy muối Khái quát cacbohidrat Bài toán đốt cháy cacbohidrat Phát biểu sai Tính chất vật lí amin Cơng thức amino axit Phát biểu sai Bài toán thủy phân peptit đơn giản Bài toán hỗn hợp muối amin, muối amino Xác định tơ thiên nhiên Phát biểu sai L1 B3 L1 L2 Môi trườn dung dịch muối Bài toán H3PO4 tác dụng dung dịch kiềm Thành phần hợp chất hữu Thí nghiệm điều chế Đếm số phát biểu sai ĐÁP ÁN Câu đề 28 21 31 10 12 13 17 20 22 14 29 Tổng 33 16 32 35 37 38 39 11 25 27 19 24 26 40 30 36 15 34 18 23 1 1D 16B 31B 2D 17D 32A 3B 18C 33D 4A 19A 34D 5A 20D 35C 6B 21B 36A 7A 22C 37D 8D 23D 38D 9B 24B 39A 10B 25A 11D 26C 12B 27D 13C 28B 14A 29B 15C 30B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án D Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) Zn kim loại Làm để bảo vệ vỏ tàu biển theo phương pháp điện hóa Câu Đáp án D Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z=11) 1s22s22p63s1 Câu Đáp án B Hg2+ + 2OH- → Hg(OH)2↓ Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ Lưu ý: KOH có phản ứng giá thành cao Câu Đáp án A Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức tổng qt CnH2nO2 Câu Đáp án A Thiên thạch từ khoảng khơng Vũ Trụ rơi vào Trái Đất có chứa sắt tự Câu Đáp án B Ở điều kiện thường ancol metylic anilin chất lỏng; glyxin chất rắn (dạng ion lưỡng cực +NH3CH2COO–) Chỉ có metyamin amin chất khí điều kiện thường Câu Đáp án A PTHH: Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2 Câu Đáp án D Fe + H2SO4 loãng, nguội → FeSO4 + H2 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Câu Đáp án B Tơ thiên nhiên polime có nguồn gốc hồn tồn tự nhiên Ví dụ: tơ tằm, bơng, gai, lơng cừu Câu 10 Đáp án B PTHH: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Câu 11 Đáp án D Tinh bột thuộc loại cacbohidrat Câu 12 Đáp án B Có chất tác dụng với dung dịch NaOH là: HCl + NaOH → NaCl + H2O NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 Câu 13 Đáp án C dpnc  2K + Cl2 PTHH: 2KCl  Câu 14 Đáp án A CO2 không phản ứng với FeO Câu 15 Đáp án C Muối Na2CO3 có mơi trường bazơ nên làm quỳ tím chuyển màu xanh Câu 16 Đáp án B H   3C17H35COONa + C3H5(OH)3 (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O  Câu 17 Chọn D Ở nhiệt độ thường, “nước chảy” có hòa tan khí CO hòa tan CaCO3 làm “đá mòn”: CaCO3  CO2  H2O  Ca  HCO3 2 Khi đun nóng, áp suất CO giảm CaCO3 tạo theo phản ứng sau, hình thành thạch nhũ: Ca  HCO3 2  CaCO3  CO2  H2O Câu 18 Đáp án C Chất hữu X + O2 → CO2 + H2O  X chứa C, H C, H, O Câu 19 Đáp án A Cấu tạo phân tử tương ứng amino axit: A Lysin: H2N–[CH2]4–CH(NH2)COOH B Valin: (CH3)2CHCH(NH2)COOH C Axit glutamic: HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D Alanin: H2NCH(CH3)COOH Câu 20 Đáp án D PTHH: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH Câu 21 Đáp án B + Ptpư: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Theo pt mol Cu sinh 0,45 = mol Fe => mFe = 25,2 g Câu 22 Đáp án C n H2  0,18 Kim loại X hóa trị n, bảo tồn electron: 3, 24n / X  0,18.2  X  9n  n  3, X  27 : X Al Câu 23 Đáp án D Đun nóng chất rắn ống nghiệm phải lắp đáy ống nghiệm cao miệng ống nghiệm Nếu ống nghiệm cếch lên phía hóa chất bị ẩm, H2O thoát đến miệng ống gặp lạnh, ngưng tụ chảy ngược xuống gây vỡ ống nghiệm  Chỉ có hình (1) Câu 24 Đáp án B Glyxin hợp chất ion dễ tan nước => B sai Câu 25 Đáp án A Quy đổi saccarozơ thành C H2O  n O2  n CO2  0,  VO2  13, 44 lít Câu 26 Đáp án C HCl Ala – Ala + H2O   2Ala  2Ala  HCl => nAla-Ala = nHCl = 0,1 mol => m = 16 Câu 27 Đáp án A Mỗi mắt xích glucozơ phân tử xenlulozơ có nhóm -OH tự (đúng) Câu 28 Đáp án D Hai kim loại X Y Fe Cu: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 H2 + CuO → Cu + H2O Câu 29 Đáp án B Các phản ứng hóa xảy tiến hành thí nghiệm là: A Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O B Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O C FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O D 3Fe (dư) + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O => có thí nghiệm B thu dung dịch chứa muối sắt(III) Câu 30 Đáp án B Các polime tạo từ nhiều monome tùy vào chiều dài mạch mà nhiệt độ nóng chảy chúng khác Vì nhiệt độ nóng chảy polime thường khoảng rộng ⇒ Chọn B Câu 31 Đáp án B H Mg 250gam H2SO4 m gam G  13,8gam  d hh /O2  0,8625 ZnS H S    M hh  27,6 H x mol 2x  34y  13,8  x  0,1   Xử lý số liệu  H 2S y mol (2  27, 6)x  (34  27, 6)y   y  0, Mg   H2 n Mg  0,1 BTNTSO4    n H2SO4  0,1  0,  0,5  m H2SO4  49 Ta có:   H 2S n ZnS  0,  ZnS  49  C% H2SO4  100  19, 6% 250 Câu 32 Đáp án B CH 3CHO 0,18 mol      200ml KOH 0,9M  CH 3COOK  H 2O 8,88gam CH 3COOC6 H (OH)  COOCH  CH     C H  (OK)  COOK 0,04 mol  CH 3CHO   H 2O  CH 3COOK Ta có: CH 3COOC6 H (OH)  COOCH  CH  4KOH  C H  (OK)  COOK  n KOH  0, 045  KOH dư, tính theo X  nH2O  0,04.2  0,08 Vì n X  0,04 BTKL: 8,88  0,18.56  m r  0, 04.44  0, 08.18  m r  15, 76 gam    m CH 3CHO (andehyt CH3CHO chất khí điều kiện thường) Câu 33 Đáp án A (1) 3Fe 2  4H   NO3   3Fe3  NO  2H O (2) FeS  2HCl   FeCl2  H 2S  (3) Ag   Fe 2   Fe3  Ag  (4) 2Al  2NaOH  2H O   2NaAlO  3H  (5) NaOH  NaHCO3   Na CO3  H O (6) Cu  2FeCl3   CuCl2  2FeCl2  Có thí nghiệm xảy phản ứng Câu 34 Đáp án B 25,95  0, 4.22 TGKL   n H3PO4   0,175  a  1, 75 98 Câu 35 Đáp án D  3n  k   Cn H 2n  2 2k O6    nCO  (n   k)H O  O    a mol  n H2O  a(n   k)  y  a(n   k)   y Ta có:  , mà theo đề: m  78x  103y  3n  k    3n  k   n O  a    x  a   2  2      x  3n  k    a.(14n   2k  96)  78.a    103.a(n   k)  k    3lk   COO  Vậy chất béo X có 3lk   C  C  0,24  n Br Ta có: lk   C  C    n X  0, 08  a  0, 08   n X Câu 36 Đáp án C (3) Sai, Dung dịch anilin không làm đổi màu phenolphtalein (5) Sai, Đipeptit Ala-Val khơng có phản ứng màu biure Câu 37 Đáp án A (1) Sai, Phản ứng este hóa ancol etylic với axit axetic phản ứng thuận nghịch (2) Sai, Dung dịch HCl đặc dễ bay nên hiệu suất điều chế este thấp (3) Sai, Sau bước 3, hỗn hợp thu tách thành lớp (4) Đúng, Phương pháp chiết dùng để tách chất lỏng khơng hồ tan vào (5) Đúng Câu 38 Đáp án D lk   COO  8.2   10 4 X este hai chức có số liên kết   : este không no, hai chức lk   C  C  Thu chất hữu Y, Z có số C  khác chức  andehyt ancol Y có đồng phân hình học  có liên kết đơi tối thiểu 4C (ancol không no) X tạo andehyt nên có CTCT dạng CHCOO CH CH2 CHCOO CH2 CH3 A Đúng Y có CT HOOC  CH  CH  COOH có liên kết đơi B Đúng CTPT Y C4 H O  (CHO) C Đúng Z C2H5OH T CH3CHO điều chế axit axetic D Sai Z T có CTPT khác Câu 39 Đáp án D - Thí nghiệm 1: 0,2 mol X phản ứng n H O 2.0, 48 H   4,8  có este HCOOCH nX 0, - Thí nghiệm 2: 24,96 gam X phản ứng BTKL   m muoái  24,96  40.0, 42  13,38  28,38  gam  CT chung muối R  COONa n ;  n  HCOONa : x mol 28,38 1 b   R  0,5n   0,5  R   muối  0, 42  COONa 2 : y mol n n  x  2y  0, 42  NaOH  x  0, 24   m muoái  68x  134y  28,38  y  0, 09 a 68.0, 24    1,353 b 134.0, 09 Câu 40 Đáp án A - X tác dụng NaOH tạo khí  có muối amoni CTCT  CH NH NO3 CH6O3N2 có CTPT dạng CnH2n+4O3N2 ( k = 0)  muối nitrat  C3H12O3N2 có CTPT dạng CnH2n+6O3N2 ( k = -1)  muối cacbonat, mà tạo khí  muối tạp C2 H NH  R  67n  amin amoniac có CTCT CO3 NH CH O3 N  HCl 6,84 gam X    C3 H12 O3 N  NH   HCl Y CH NH   m gam C H NH   NaNO3  HCl Z   0,896 (L) CO   Na C O  0,04 mol BTNT CO3: n C3H12O3 N2  n CO2  n C3H12O3 N2  0, 04  m C3H12O3 N2  4,96  m CH6O3 N2  6,84  4,96  1,88  ,04  n CH6O3 N2  NH 0, 04 mol   HCl  0, 02 mol  CH NH 0, 02 mol   n HCl   n N  0,1mol C H NH 0, 04 mol  BTKL: 0, 04.17  0, 02.31  0, 04.45  0,1.36,5  m  m  6, 75gam ... 38 39 11 25 27 19 24 26 40 30 36 15 34 18 23 1 1D 16B 31B 2D 17D 32A 3B 18C 33D 4A 19A 34D 5A 20 D 35C 6B 21 B 36A 7A 22 C 37D 8D 23 D 38D 9B 24 B 39A 10B 25 A 11D 26 C 12B 27 D 13C 28 B 14A 29 B 15C 30B... đây? A CaCO3 + CO2 + H2O →Ca(HCO3 )2 B Mg(HCO3 )2 MgCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O D Ca(HCO3 )2 CaCO3 + CO2 + H2O Câu 18 (NB) Khi đốt cháy chất hữu X người ta thu CO2 nước Thành... Lysin: H2N–[CH2]4–CH(NH2)COOH B Valin: (CH3)2CHCH(NH2)COOH C Axit glutamic: HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D Alanin: H2NCH(CH3)COOH Câu 20 Đáp án D PTHH: Ca(OH )2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH Câu 21 Đáp án