20 đề thi thử luyện thi ĐH - 09 có ĐA

ÔN TẬP BẰNG ĐỀ LẦN 1 Thời gian làm bài 90 phút Phần chung Câu 1. Cấu hình electron nào sau đây là của cation Fe 2+ (Biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn). A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Câu 2. Sự phá hủy thép trong không khí ẩm được gọi là: A. sự khử B. sự ăn mòn điện hóa học C. sự oxi hóa D. sự ăn mòn hóa học Câu 3. Có các chất bột sau: K 2 O, CaO, Al 2 O 3 , MgO, chọn một hóa chất dưới đây để phân biệt từng chất ? A. H 2 O B. HCl C. NaOH D. H 2 SO 4 Câu 4. Nguyên tử nào sau đây có hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản? A. Ne (Z = 10) B. Ca (Z = 20) C. O (Z = 8) D. N (Z = 7) Câu 5. Cho một mẩu kim loại Na nhỏ bằng hạt đỗ xanh vào các dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 2 , AlCl 3 , sau đó thêm dung dịch NaOH đến dư thì có hiện tượng gì giống nhau xảy ra ở các cốc? A. có kết tủa B. có khí thoát ra, có kết tủa C. có kết tủa rồi tan D. kết tủa trắng xanh, hóa nâu trong K 2 . Câu 6. Để điều chế Na người ta dùng phương pháp nào sau đây? A. Nhiệt phân NaNO 3 B. Điện phân dung dịch NaCl C. Điện phân NaCl nóng chảy D. Cho K phản ứng với dung dịch NaCl. Câu 7. Hòa tan hoàn toàn hợp kim Li, Na và K vào nước thu được 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu được 16,2 gam chất rắn. Khối lượng hợp kim đã dùng là: A. 9,4 gam B. 12,8 gam C. 16,2 gam D. 12,6 gam Câu 8. Các chất NaHCO 3 , NaHS, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 đều là: A. axit B. Bazơ C. chất trung tính D. chất lưỡng tính. Câu 9. Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO 2 , dung dịch AlCl 3 lần lượt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO 2 đều thấy: A. có khí thoát ra, B. dung dịch trong suốt, C. có kết tủa trắng, D. có kết tủa sau đó tan dần. Câu 10. Cho 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch X gồm HCl dư 5,6 lít H 2 ở đktc. Phần trăm (%) của Mg và Al theo số mol trong hỗn hợp lần lượt là: A. 75% và 25% B. 50% và 50% C. 25% và 75% D. 45% và 55% Câu 11. Chất lỏng nào sau đây không dẫn điện? A. Dung dịch NaCl B. Axit axetic C. Axit sunfuric D. Etanol Câu 12. Một cốc nước có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl – , d mol HCO 3 – . Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. 2a + 2b = c – d B. 2a + 2b = c + d C. a + b = c + d D. a + b = 2c + 2d Câu 13. Để đề phòng bị nhiễm độc các khí như CO, SO 2 , NO 2 .v.v., người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là: A. đồng (II) oxit và mangan đioxit B. đồng (II) oxit và magie oxit C. đồng (II) oxit và than hoạt tính D. than hoạt tính Câu 14. Trong thí nghiệm điều chế metan, người ta sử dụng các hóa chất là CH 3 COONa, NaOH, CaO. Vai trò của CaO trong thí nghiệm này là gì? A. là chất tham gia phản ứng. B. là chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. C. là chất bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy. D. là chất hút ẩm. Câu 15. Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là: A. V = 22,4(a–b). B. v = 11,2(a–b). C. V = 11,2(a+b). D. V = 22,4(a+b). Câu 16. Trộn 500 ml dung dịch HNO 3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH của dung dịch thu được là: A. 13 B. 12 C. 7 D. 1 Câu 17. Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, người ta dựa vào: A. độ điện li B. khả năng điện li ra ion H + , OH – C. giá trị pH D. hằng số điện li axit, bazơ (K a , K b ). Câu 18. Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Na + , Mg 2+ , NO − 3 , SO − 2 4 B. Ba 2+ , Al 3+ , Cl – , HSO − 4 C. Cu 2+ , Fe 3+ , SO − 2 4 , Cl – D. K + , NH + 4 , OH – , PO − 3 4 Câu 19. Axit HNO 3 có thể phản ứng với cả những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học các kim loại, bởi vì axit HNO 3 : A. là một axit mạnh B. có tính oxi hóa mạnh C. dễ bị phân hủy D. có tính khử mạnh. Câu 20. Chọn khái niệm đúng nhất về dạng thù hình? A. Thù hình là các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo. B. Thù hình là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron C. Thù hình là các chất có công thức cấu tạo tương tự nhau nhưng khác nhau về thành phần phân tử D. Thù hình là các đơn chất của cùng một nguyên tố nhưng có công thức phân tử khác nhau. Câu 21. Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H 3 PO 4 20% thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các muối sau: A. Na 3 PO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 C. NaH 2 PO 4 D. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 Câu 22. Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Mg và Zn D. Ca và Ba Câu 23. Điện phân dung dịch KCl bão hòa. Sau một thời gian điện phân, dung dịch thu được có môi trường: A. axit mạnh B. kiềm C. trung tính D. axit yếu Câu 24. Lượng (tấn) quặng boxit chứa 60% Al 2 O 3 để sản xuất 1 tấn Al (hiệu suất 100%) là: A. 3,148 B. 4,138 C. 1,667 D. 1,843 Câu 25. Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thì thu được khí nào sau đây? A. H 2 B. N 2 C. NO 2 D. NO Câu 26. Oxit cao nhất của nguyên tố X là XO 2 . Hợp chất hiđrua của X có công thức là: A. XH B. XH 2 C. XH 3 D. XH 4 Câu 27. Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của bảng tuần hòan thì kim loại mạnh nhất (trừ nguyên tố phóng xạ) và phi kim mạnh nhất là: A. franxi và iot B. liti và flo C. liti và iot D. xesi và flo Câu 28. Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, sự biến đổi tính axit–bazơ của các oxit cao nhất và các hiđroxit tương ứng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là: A. tính axit và bazơ đều tăng. B. tính axit và bazơ đều giảm. C. tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần. D. tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần. Câu 29. Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là: A. 8 B. 18 C. 2 D. 10 Câu 30. Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 là của nguyên tử của nguyên tố hóa học nào sau đây? A. Na (Z = 11) B. Ca (Z = 20) C. K (Z = 19) D. Rb (Z = 37) Câu 31. Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản (p + n + e) = 24. Biết trong nguyên tử X số hạt proton = số hạt nơtron. X là: A. 13 Al B. 8 O C. 20 Ca D. 17 Cl Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 4 H 10 thu được 4,4 gam CO 2 và 2,52 gam H 2 O. Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu? A. 1,48 gam B. 2,48 gam C. 1,84 gam D. Kết quả khác. Câu 33. Nhận xét nào sau đây về hiđrocacbon no đúng A. Chỉ tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng. B. Chỉ tham gia phản ứng cộng, không tham gia phản ứng thế. C. Chỉ có các liên kết đơn trong phân tử. D. Vừa có liên kết π vừa có liên kết σ trong phân tử. Câu 34. Tính khối lượng etanol cần thiết để pha được 5,0 lít cồn 90 0 . Biết khối lượng riêng của etanol nguyên chất là 0,8g/ml. A. 3,6kg B. 6,3kg C. 4,5kg D. 5,625kg Câu 35. Công thức đơn giản nhất của axit hữu cơ E là CH 2 O. Khi đốt cháy 1 mol E thì thu được 4 mol khí cacbonic. E có CTPT là: A. C 2 H 4 O 2 B. C 4 H 4 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 4 H 8 O 4 Câu 36. Hợp chất A 1 có CTPT C 3 H 6 O 2 thỏa mãn sơ đồ: dd AgNO /NH dd H SO NaOH 3 3 2 4 A A A A 1 2 3 4 →   → → Công thức cấu tạo hóa học thỏa mãn của A 1 là: A. HO–CH 2 –CH 2 –CHO B. CH 3 –CH 2 –COOH C. HCOO–CH 2 –CH 3 D. CH 3 –CO–CH 2 –OH Câu 37. Trung hòa 12,0 gam hỗn hợp đồng số mol gồm axit fomic và một axit hữu cơ đơn chức X bằng NaOH thu được 16,4 gam hai muối. Công thức của axit là: A. C 2 H 5 COOH B. CH 3 COOH C. C 2 H 3 COOH D. C 3 H 7 COOH Câu 38. Một axit hữu cơ X có tỉ lệ khối lượng có nguyên tố là m c : m H : m O = 3 : 0,5 : 4. Nhận xét nào đúng ? A. Công thức đơn giản nhất của X là CH 2 O B. Công thức phân tử của X là C 2 H 4 O C. Công thức cấu tạo của X: CH 3 COOH D. Cả A, B, C Câu 39. Muối Na + , K + của các aixt béo cao như panmitic, stearic . được dùng: A. làm xà phòng B. chất dẫn điện C. sản xuất Na 2 CO 3 D. chất xúc tác Câu 40. Nhiệt độ sôi của các chất CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, C 2 H 6 , tăng theo thứ tự là: A. C 2 H 6 < CH 3 CHO < CH 3 COOH < C 2 H 5 OH B. CH 3 COOH < C 2 H 5 OH < CH 3 CHO < C 2 H 6 C. C 2 H 6 < C 2 H 5 OH < CH 3 CHO < CH 3 COOH D. C 2 H 6 < CH 3 CHO < C 2 H 5 OH < CH 3 COOH Câu 41. Cho hợp chất (CH 3 ) 2 CHCH 2 COOH, tên gọi đúng theo danh pháp quốc tế ứng với cấu tạo trên là: A. Axit 3–metylbutanoic B. Axit 3–metylbutan–1–oic C. Axit isobutiric D. Axit 3–metylpentanoic Câu 42. Số nguyên tử C trong 2 phân tử isobutiric là: A. 4 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 43. Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào dưới đây? A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Nhiệt phân dung dịch NH 4 NO 2 bão hòa. C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí. D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng. Câu 44. Phản ứng giữa nhiều phân tử nhỏ tạo thành phân tử lớn, sau phản ứng có giải phóng phân tử nhỏ, gọi là phản ứng: A. trùng hợp B. trùng ngưng C. cộng hợp D. tách nước Phần riêng I: Câu 45. Liên kết ba là liên kết gồm: A. 3 liên kết π B. 3 liên kết σ C. 2 liên kết π và 1 liên kết σ D. 1 liên kết π và 2 liên kết σ. Câu 46. Dung dịch nào dưới đây không hòa tan được Cu kim loại? A. Dung dịch Fe(NO 3 ) 3 B. Dung dịch NaHSO 4 C. Ddịch hỗn hợp NaNO 3 và HCl D. Dung dịch HNO 3 . Câu 47. Số sản phẩm thu được trong phản ứng cộng giữa divinyl với HBr theo tỉ kệ mol 1 : 1 (không kể đồng phân hình học) là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 48. Ankađien liên hợp là tên gọi của các hợp chất: A. trong phân tử có 2 liên kết đôi B. trong phân tử có 2 liên kết đôi cách nhau 1 liên kết đơn C. trong phân tử có 2 liên kết đôi cách nhau 2 liên kết đơn trở lên D. trong phân tử có 2 liên kết đôi kề nhau Câu 49. Nilon–7 được điều chế bằng phản ứng ngưng tụ amino axit nào sau: A. H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 B. H 2 N–(CH 2 ) 6 COOH C. H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 và HOOC(CH 2 ) 4 COOH D. CH 3 CH(NH 2 )COOH Câu 50. Polistiren là sản phẩm của phản ứng trùng hợp monome nào sau đây? A. CH 2 =CH 2 B. CH 2 =CHCl C. C 6 H 5 CH=CH 2 D. CH 2 =CH–CH=CH 2 Phần riêng II. Câu 51. Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn các tấm Zn ở ngoài vỏ tàu (phần chìm dưới nước biển). Người ta đã bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn bằng cách nào sau đây? A. Cách li kim loại với môi trường B. Dùng phương pháp điện hóa C. Dùng Zn làm chất chống ăn mòn D. Dùng Zn là kim loại không gỉ. Câu 52. Điện phân dung dịch muối CuSO 4 dư, điện cực trơ trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở catot. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là (ampe) A. 3,0 B. 4,5 C. 1,5 D. 6,0 Câu 53. Cho 0,05 mol ancol X tác dụng với Na dư sinh ra 1,68 lít H 2 ở đktc. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn X sinh ra cacbonic và nước có tỉ lệ số mol n(H 2 O) : n(CO 2 ) = 4 : 3. Công thức cấu tạo của X là: A. CH 3 –CH 2 –CH 2 OH B. CH 3 –CH(OH)–CH 3 C. CH 3 –CH(OH)–CH 2 OH D.CH 2 (OH)–CH(OH)–CH 2 OH. Câu 54. Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Khi hóa hơi 18,0 g X thu được thể tích hơi bằng với thể tích của 9,6 g O 2 đo ở cùng t 0 , P. Mặt khác, X có thể phản ứng với Na 2 CO 3 . Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 4 (OH) 2 B. CH 3 COOH C. C 2 H 5 CH 2 OH D. C 3 H 5 (OH) 3 Câu 55. Đốt cháy một hỗn hợp các đồng đẳng anđehit, ta thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O thì đó là dãy đồng đẳng: A. anđehit no đơn chức B. anđehit no hai chức C. anđehit vòng no D. Cả A, B, C đều đúng Câu 56. Chất hữu cơ X có thành phần gồm C, H, O trong đó oxi chiếm 53,33% về khối lượng. Khi thực hiện phản ứng tráng gương từ 0,25 mol X cho 1 mol Ag. Công thức phân tử của X là: A. (CHO) 2 B. CH 2 (CHO) 2 C. C 2 H 4 (CHO) 2 D. HCHO. - Hết – Ôn tập bằng đề thi- Buổi 2 ( Đề thi thử trường Hà Huy Tập – Hà Tĩnh) A. PHẦN CHUNG (Từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Để làm khô khí CO 2 có lẫn hơi nước có thể dùng chất nào sau đây ? A. CaO B. NaOH rắn C. P 2 O 5 D. NH 3 Câu 2: Để tinh chế Ag từ hh( Fe, Cu, Ag) sao cho khối lượng Ag không đổi ta dùng: A. Fe B. dd AgNO 3 C. dd Fe(NO 3 ) 3 D. dd HCl Câu 3: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dd gồm Cu(NO 3 ) 2 1M và AgNO 3 4M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch 3 muối ( trong đó có một muối của Fe) và 32,4 g chất rắn. Khối lượng m (g) bột Fe là: A.11,2 B.16,8 C.22,4 D.5,6 Câu 4 Cho 15,8 gam KMnO 4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí thu được ở (đktc) là A. 4,8 lít. B. 5,6 lít. C. 0,56 lít. D. 8,96 lít. Câu 5 Có thể dùng phương pháp đơn giản nào dưới đây để phân biệt nhanh nước có độ cứng tạm thời và nước có độ cứng vĩnh cửu? A. Cho vào một ít Na 2 CO 3 B. Cho vào một ít Na 3 PO 4 C. Đun nóng D. Cho vào một ít NaCl Câu 6: Có bao nhiêu đồng phân là hợp chất thơm có công thức phân tử C 7 H 8 O không tác dụng được với cả Na và NaOH ? A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Câu 7: Cho 0,75g một anđêhit X, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO 3 /NH 3 , đun nóng. Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với axit HNO 3 đặc, tho¸t ra 2,24 lít khí. CTCT X là: A. CH 3 CHO B. HCHO C. CH 3 CH 2 CHO D. CH 2 =CHCHO Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm một anđehit A và một axit hữu cơ B( A hơn B một nguyên tử cacbon trong phân tử) thu được 3,36 lít khí CO 2 ở đktc và 2,7 gam nước. Vậy khi cho 0,2 mol X tham gia phản ứng tráng gương hoàn toàn với AgNO 3 /NH 3 dư thu khối lượng Ag thu được là A. 21,6 gam. B. 32,4 gam. C. 43,2 gam. D. 64,8 gam. Câu 9: Trung hòa 1,4 gam chất béo cần 1,5 ml dd KOH 0,1 M . Chỉ số axit của chất béo trên là: A. 4 B. 6 C. 8 D.10 Câu 10: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,8M + H 2 SO 4 0,2M, sản phẩm khử duy nhất của HNO 3 là khí NO. Thể tích (tính bằng lít) khí NO (ở đktc) là A. 0,672. B. 0,448. C. 0,224. D. 0,336. Câu 11: Đốt 0,05 mol hhA gồm C 3 H 6 , C 3 H 8 , C 3 H 4 (tỉ khối hơi của hhA so với hydro bằng 21). Dẫn hết sản phẩm cháy vào bình có BaO dư. Sau pứ thấy bình tăng m gam. Giá trị m là: A.9,3g B. 6,2g C. 8,4g D.14,6g Câu 12: Có một hỗn hợp X gồm C 3 H 6 , C 2 H 6 . Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br 2 10%. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là: A. 56,5; 43,5 B. 50; 50 C.40; 60 D. 62,5; 37,5 Câu 13 : Một hh A gồm hai rượu có khối lượng 16,6g đun với dd H 2 SO 4 đậm đặc thu được hỗn hợp B gồm hai olefin đồng đẳng liên tiếp, 3 ete và hai rượu dư có khối lượng bằng 13g. Đốt cháy hoàn toàn 13g hỗn hợp B ở trên thu được 0,8 mol CO 2 và 0,9 mol H 2 0. CTPT và % (theo số mol)của mỗi rượu trong hỗn hợp là: A. CH 3 OH 50% và C 2 H 5 OH 50% B. C 2 H 5 OH 50% và C 3 H 7 OH 50% C. C 2 H 5 OH 33,33% và C 3 H 7 OH 66.67% D. C 2 H 5 OH 66,67% và C 3 H 7 OH 33.33% Câu 14: Thủy phân 1 este đơn chức no E bằng dung dịch NaOH thu được muối khan có khối lượng phân tử bằng 24/29 khối lượng phân tử E. Tỉ khối hơi của E đối với không khí bằng 4. Công thức cấu tạo của E là: A.C 2 H 5 COOCH 3 B. C 2 H 5 COOC 3 H 7 C. C 3 H 7 COOC 2 H 5 D. CH 3 COOC 3 H 7 Câu 15 : Đốt cháy 6,2 g một amin no đơn chức phải dùng 10,08 lít O 2 ( đktc ). Công thức của amin no đó là : A. C 2 H 5 - NH 2 B. C 3 H 7 - NH 2 C. CH 3 - NH 2 D. C 4 H 9 - NH 2 Câu 16. Cho 100 ml dung dịch aminoaxit X nồng độ 0,3M phản ứng vừa đủ với 48 ml dung dịch NaOH 1,25M, sau đó cô cạn thì thu được 5,31 gam muối khan. Công thức của X là: A. H 2 N- CH 2 - COOH B. (H 2 N) 2 C 2 H 2 (COOH) 2 C. H 2 N- C 3 H 5 (COOH) 2 D. H 2 N- C 2 H 3 (COOH) 2 Câu 17: Khối lượng phân tử của tơ capron bằng 16950 u. Số mắt xích trong loại tơ trên là A. 120. B. 200 . C. 150 D. 170 Câu 18: Oxit B có công thức X 2 O. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong B là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. B là chất nào dưới đây ? A . Na 2 O B. K 2 O C. Cl 2 O D. N 2 O Câu 19: Liên kết hoá học nào sau đây có tính ion rõ nhất? A. NaCl B. NH 3 C. HCl D. H 2 S Câu 20: Cho phản ứng sau : FeS + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Hệ số cân bằng tối giản của H 2 SO 4 là A. 8. B. 10. C. 12. D. 4. Câu 21: Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau : 2N 2 (k) + 3H 2 (k) p, xt 2NH 3 (k) ∆H = −92kJ Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu A. giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ. B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro. C. tăng nhiệt độ của hệ. D . tăng áp suất chung của hệ. Câu 22 Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO 3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có pH bằng A. 9 B. 12,30 C. 13 D. 12 Câu 23 Dãy gồm tất cả các chất và ion có tính lưỡng tính là A. HS - , Al(OH) 3 , NH 4 Cl C. HSO 4 - , Zn(OH) 2 B.HCO 3 - , Zn(OH) 2 , NaCl D. HCO 3 - , Al(OH) 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 Câu 24 Nung hhA: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S cho đến khí kết thúc thu được rắn A. Cho pứ với ddHCl dư, thu được khí B. Tỷ khối hơi của B so với KK là: A. 0,8064 B. 0,756 C. 0,732 D. 0,98 Câu 25 Nung hh A gồm: 0,1 mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được m gam rắn B. Cho B pứ với dd HNO 3 dư, thì thu được 0,1 mol NO. Giá trị m: A.15,2 g B. 15,75 g C.16,25 D.17,6g Câu 26 Để điều chế Ag từ ddAgNO 3 ta không thể dùng: A. Điện phân ddAgNO 3 B. Cu pứ với ddAgNO 3 C. Nhiệt phân AgNO 3 D. Cho Ba phản ứng với ddAgNO 3 Câu 27: Điện phân dung dịch muối CuSO 4 dư trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở catôt. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là giá trị nào dưới đây ? A. 3,0A. B. 4,5A. C. 1,5A. D. 6,0A. Câu 28: Nhỏ từ từ cho đến dư dd HCl vào dd Ba(AlO 2 ) 2 . Hiện tượng xảy ra: A. Có kết tủa keo trong, sau đó kết tủa tan. B. Chỉ có kết tủa keo trắng. C. Có kết tủa keo trắng và có khi bay lên. D. Không có kết tủa, có khí bay lên. Câu 29: Cho 20g bột Fe vào dung dịch HNO 3 và khuấy đến khi phản ứng xong thu Vlít khí NO và còn 3,2g kim lọai .Vậy V lít khí NO (đkc) là: A. 2,24lít B. 4,48lít C. 6,72lít D. 5,6lít Câu 30: Cho 5,5 gam hhA: Fe, Al pứ hết với ddHCl, thu được 4,48 lit H 2 (đkc). Cho 11 gam hhA trên pứ hết với HNO 3 , thu được V lít NO. Giá trị V là: A. 2,24lít B. 4,48lít C. 6,72lít D. 5,6lít Câu 31: Hòa tan hết 32,9 gam hhA gồm Mg, Al, Zn, Fe trong ddHCl dư sau pứ thu được 17,92 lit H 2 (đkc). Mặt khác nếu đốt hết hh A trên trong O 2 dư, thu được 46,5 gam rắn B. % (theo m) của Fe có trong hhA là: A. 17,02 B. 34,04 C. 74,6 D. 76,2 Câu 32 Cho từ từ 0,4 mol HCl vào 0,3 mol Na 2 CO 3 thì thu được thể tích khí CO 2 (đktc) là: A. 2,24 B. 6,72 C. 5,6 D. 8,96 Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng: Xenlulozơ X Y Z T Công thức cấu tạo của T là A. C 2 H 5 COOCH 3 . B. CH 3 COOH. C. C 2 H 5 COOH. D. CH 3 COOC 2 H 5 Câu 34: Phương pháp điều chế etanol trong phòng thí nghiệm: A. Lên men glucôzơ. B. Thủy phân dẫn xuất etyl halogenua trong môi trường kiềm. C. Cho hh etylen và hơi nước qua tháp chứa H 3 PO 4. D. Cho etylen tác dụng với H 2 SO 4 ,loãng, 300 0 C Câu 35: Cho 1,22 gam A C 7 H 6 O 2 phản ứng 200 ml dd NaOH 0,1 M; thấy phản ứng xảy ra vừa đủ. Vậy sản phẩm sẽ có muối: A. HCOONa B. CH 3 COONa C. C 2 H 5 COONa D. C 7 H 6 (ONa) 2 Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn một Chất hữu cơ X, thu được 8,4 lít khí CO 2 , 1,4 lít khí N 2 (các thể tích khí đo ở đktc) và 10,125 gam H 2 O. CTPTcủa X là: A. C 3 H 7 O 2 N B. C 2 H 7 O 2 N C. C 3 H 9 O 2 N D.C 4 H 9 O 2 N Câu 37: Pứ chứng tỏ glucôzơ có cấu tạo mạch vòng: A. Pứ với Cu(OH) 2 B. Pứ ddAgNO 3 /NH 3 C. Pứ với H 2 , Ni,t o D. Pứ với CH 3 OH/HCl +H 2 O/H + men rượu men giấm + Y, xt Câu 38: Cho 0,92 gam một ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm m gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5. Giá trị của m là: A. 0,64. B. 0,46. C. 0,32. D. 0,92. Câu 39: Để phân biệt được bốn chất hữu cơ: axit axetic, glixerol, ancol etylic và glucozơ chỉ cần dùng một thuốc thử nào dưới đây? A. Quì tím. B. CuO C. CaCO3 D. Cu(OH) 2 /OH ─ Câu 40: Hỗn hợp X gồm ancol metylic và một ancol no, đơn chức A, mạch hở. Cho 2,76 gam X tác dụng với Na dư thu được 0,672 lít H 2 (đktc), mặt khác oxi hóa hoàn toàn 2,76 gam X bằng CuO (t 0 ) thu được hỗn hợp anđehit. Cho toàn bộ lượng anđehit này tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 19,44 gam chất kết tủa. Công thức cấu tạo của A là A. C 2 H 5 OH. B. CH 3 CH 2 CH 2 OH. C. CH 3 CH(CH 3 )OH. D. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH. B. PHẦN DÀNH CHO BAN A (Từ câu 41 đến câu 50) Câu 41. Số công thức cấu tạo là amin của C 4 H 11 N là A. 8. B. 7. C. 5. D. 6. Câu 42. Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO 4 0,8%. Lượng dung dịch CuSO 4 0,8% pha chế được từ 60 gam CuSO 4 . 5H 2 O là: A. 4800 gam B. 4700 gam C. 4600 gam D. 4500 gam Câu 43. Chất A(C,H,O) mạch hở, đơn chức có %O = 43,24%. A có số đồng phân tác dụng được với NaOH là: A. 2 B.3 C.4 D.5 Câu 44.Tơ nilon- 6,6 được điều chế trực tiếp từ A. axit picric và hecxametylendiamin C. axit oxalic và hecxametylendiamin B. axit ađipic và hecxametylendiamin D. axit ε - aminocaproic Câu 45. Quy luật biến thiên nhiệt độ sôi của CH 3 OH, H 2 O, C 2 H 5 OH, CH 3 OCH 3 như sau: A. H 2 O > C 2 H 5 OH > CH 3 OCH 3 > CH 3 OH B. C 2 H 5 OH > H 2 O > CH 3 OCH 3 > CH 3 OH C. C 2 H 5 OH > H 2 O > CH 3 OH > CH 3 OCH 3 D. H 2 O > C 2 H 5 OH > CH 3 OH > CH 3 OCH 3 Câu 46. Cho 2,16 gam axit acrylic vào 50 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 2,82. B. 3,32. C. 3,62. D. 3,48. Câu 47. Cho các dung dịch : CH 3 COOH, HCOOH, CH 2 =CH-COOH, CH 3 CHO, C 2 H 5 OH. Nhóm thuốc thử dùng nhận biết được 5 dung dịch trên là: A. dd Br 2 , Na, dd AgNO 3 /NH 3 C. dd Br 2 , Cu(OH) 2 , dd KMnO 4 B. quỳ tím, dd Br 2 , dd AgNO 3 /NH 3 D. Na, dd KMnO 4 , dd AgNO 3 /NH 3 Câu 48. Cho 3 phương trình ion thu gọn: 1) Cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+ ; 2) Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+ ; 3) Fe 2+ + Mg = Fe + Mg 2+ Nhận định nào dưới đây là đúng? A. tính khử của: Mg > Fe > Fe 2+ > Cu. C. tính oxi hoá của: Cu 2+ > Fe 3+ > Fe 2+ > Mg 2+ . B. tính khử của: Mg > Fe 2+ > Fe > Cu. D. tính oxi hoá của: Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ > Mg 2+ . Câu 49.Ngâm một đinh sắt sạch vào 100 ml dung dịch CuSO 4 sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dd, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g. Tính C M của dd CuSO 4 ban đầu? A. 0,25 M B. 1 M C. 2 M D. 0,5 M Câu 50 Độ điện li α sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm vài giọt dd HCl vào 100ml dd CH 3 COOH 0,1M? A. Độ điện li α giảm. B. Độ điện li α tăng C. Độ điện li α không đổi D. Vừa tăng, vừa giảm C. Phần dành cho ban B (Từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Câu nào sau đây là đúng khi nói về hiệu ứng nhà kính và mưa axit? A. Khí gây ra hiệu ứng nhà kính là CO 2 và khí gây ra mưa axit là SO 2 ; NO 2 B. Khí gây ra hiệu ứng nhà kính là SO 2 và khí gây ra mưa axit là CO 2 ; NO 2 C. Khí gây ra hiệu ứng nhà kính là SO 2 ; CO 2 và khí gây ra mưa axit là NO 2 D. Khí gây ra hiệu ứng nhà kính là NO 2 và khí gây ra mưa axit là SO 2 ; CO 2 Câu 52: Trong hợp chất sau đây có mấy liên kết peptit? H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH 2 -CH 2 -COOH CH 3 C 6 H 5 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 53: Cho 8,55 gam cacbohiđrat A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, rồi cho sản phẩm thu được tác dụng với lượng dư AgNO 3 /NH 3 tạo thành 10,8 gam Ag kết tủa. A có thể là chất nào trong các chất sau? A. Glucozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Xenlulozơ Câu 54. Các dung dịch dưới đây có giá trị pH như thế nào: NH 4 NO 3 (1), NaCl (2), Al(NO 3 ) 3 (3), K 2 S (4), CH 3 COONH 4 (5) A. 1,2,3 có pH > 7 B. 2,4 có pH = 7 C. 1,3 có pH < 7 D. 4,5 có pH = 7. Câu 55. Cho các amin sau: p-(NO 2 )C 6 H 4 NH 2 (1), C 6 H 5 NH 2 (2), NH 3 (3), CH 3 NH 2 (4), (CH 3 ) 2 NH (5). Thứ tự sắp xếp nào sau đây là theo chiều tăng của tính bazơ ? A. 1 < 2 < 3 < 4 < 5. B. 2 < 1 < 3 < 4 < 5. C. 2 < 3 < 1 < 4 < 5. D. 2 < 4 < 3 < 1 < 5. Câu 56 . Đun nóng dung dịch chứa 27g glucozơ với AgNO 3 /NH 3 dư thì khối lượng kết tủa thu được là: A. 21,6g B. 32,4g C. 10,8g D. 16,2g Câu 57. Cho 11g hỗn hợp 2 ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na dư thu được 3,36 lít H 2 (đktc). Hai ancol đó là: A. CH 3 OH; C 2 H 5 OH B. C 3 H 7 OH; C 4 H 9 OH C. C 2 H 5 OH; C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH; C 5 H 11 OH Câu 58: Khi cho axit axetic tác dụng với các chất: KOH, CaO, Mg, Cu, H 2 O, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , C 2 H 5 OH, thì số phản ứng xảy ra là A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 59: Dãy gồm các cặp OXH/K được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của dạng oxi hoá và giảm dần tính khử của dạng khử là A. Cu 2+ /Cu; Cr 3+ /Cr; Mg 2+ /Mg; Ag + /Ag; Fe 2+ /Fe B. Mg 2+ /Mg; Cr 3+ /Cr; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag C. Mg 2+ /Mg; Fe 2+ /Fe; Cr 3+ /Cr; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag D. Mg 2+ /Mg; Cr 3+ /Cr; Fe 2+ /Fe; Ag + /Ag; Cu 2+ /Cu Câu 60: Cho 5,76 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 3 0,3M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 0,6M thu được khí NO và dung dịch A. Thể tích khí NO (đktc) là A. 1,68 lít B. 0,896 lít C. 1,344 lít D. 2,016 lít -------------- Hết ---------------- Thí sinh không được sử dụng BTH Ôn tập bằng đề thi- Buổi 3 Câu 1: Hòa tan một lượng oxit Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Chia dung dịch thu được sau phản ứng thành hai phần. Nhỏ dung dịch KMnO 4 vào phần 1 thấy màu tím biến mất. Cho bột đồng kim loại vào phần 2 thấy bột đồng tan, dung dịch có màu xanh. Công thức của oxit Fe đã dùng là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 3 O 4 . Câu 2: Cho phản ứng sau đây: N 2 + 3H 2  2NH 3 + Q Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào? A. Chiều nghịch B. Chiều giảm nồng độ NH 3 C. Chiều tỏa nhiệt. D. Chiều tăng số phân tử khí. Câu 3. Cho 2 dung dịch H 2 SO 4 có pH =1 và pH =2. Thêm 100 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml mỗi dung dịch trên. Nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch sau phản ứng là: A. 0,025M và 0,0025M. B. 0,25M và 0,025M. C. 0,25M và 0,0025M. D. 0,025M và 0,25M. Câu 4. Nhóm các dung dịch nào sau đây đều có chung một môi trường : ( axit, bazơ hay trung tính). A. Na 2 CO 3 , KOH, KNO 3 . B. HCl, NH 4 Cl, K 2 SO 4 . C. H 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 3 . D. KMnO 4 , HCl, KAlO 2 . Câu 5. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Axit là những chất có khả năng nhận prôtôn. B. Dung dịch CH 3 COOH nồng độ 0,01M có pH =2. C. Chất điện li nguyên chất không dẫn được điện. D. Dung dịch muối sẽ có môi trường trung tính. Câu 6. Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư) thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị V là: A. 20ml B. 80 ml C. 40 ml D. 60 ml. Câu 7. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Cl 2 bằng cách: A. Cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi muối NaCl. B. Cho dd HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. C. Điện phân NaCl nóng chảy. D. Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn. Câu 8. Nung 15,4g hỗn hợp gồm kim loại M và hóa trị II và muối nitrat của nó đến kết thúc phản ứng. Chất rắn còn lại có khối lượng 4,6g cho tác dụng với dung dịch ịch HCl thu được 0,56 lít H2 (đktc). M là kim loại. A. Mg B. Cu C. Zn D. Fe Câu 9. Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu2+ và c mol Ag+. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa 2 loại ion kim loại. Kết luận nào sau đây là đúng: A. c/3 ≤ a ≤ 2b/3. B. c/3 ≤ a ≤ c/3 + 2b/3 C. c/3 ≤ a < c/3 + 2b/3 D. 3c ≤ a ≤ 2b/3. Câu 10. Cho p gam Fe vào Vml dung dịch HNO 3 1M thấy Fe tan hết, thu được 0,672 lít khí NO (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 7,82 gam muối Fe. Giá trị của p và V là: A. 2,24 gam và 120 ml. B. 1,68 gam và 120 ml. C. 1,8 gam và 129 ml. C. 2,43 gam và 116 ml Câu 11. Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catốt và một lượng khí X ở anốt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X ở trên vào 200 ml dung dịch NaOH ( ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05M ( giả thiết coi thể tích của dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là: A. 0,15M B. 0,1M. C. 0,05M. D. 0,2M. Câu 12. Cho 14,6 gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,264 lít khí H 2 (đktc). Cũng lượng hỗn hợp như vậy cho tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO 4 a mol/lít thu được 14,72 gam chất rắn. Giá trị của a là: A. 0,3M. B. 0,975M. C. 0,25M. D. 0,75M. Câu 13. Hỗn hợp gồm FeS 2 và CuS 2 . Cho hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HNO 3 , sau phản ứng chỉ thu được 2 muối sunfat và khí NO. Hỏi phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn đúng: A. 2FeS 2 + 10HNO 3  Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + 10NO + H 2 O. 3Cu 2 S + 10HNO 3 + 3H 2 SO 4  6CuSO 4 + 10NO + 8H 2 O. B. 2FeS 2 + 10HNO 3  Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + 10NO + H 2 O. 3Cu 2 S + 10HNO 3  6CuSO 4 + NO + 5H 2 O. C. FeS 2 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O. Cu 2 S + 4HNO 3 + H 2 SO 4  2CuSO 4 + 4NO + 3H 2 O. D. FeS 2 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H2O. 3Cu 2 S + 10HNO 3  6CuSO 4 + NO + 5H 2 O. Câu 14. Cho FeS 2 + HNO 3  Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO 2 + Chất nào được bổ sung trong dấu A.H 2 O. B.Fe(NO 3 ) 3 và H 2 O. C. H 2 SO 4 và H 2 O. D.Fe(NO 3 ) 3 , H 2 SO 4 và H 2 O. Câu 15. Cho 13,5 gam bột Al tác dụng với hết với dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O. Tỉ khối hơi của X so với H 2 là 19,2. Thể tích hỗn hợp đo ở 27,3 o C và 1atm là: A. 5,6 lít. B. 6,16 lít. C. 7,142 lít D. 8,4 lít. Câu 16. Cation R + có phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Trong bảng hệ thống tuần hoàn R ở vị trí A. Ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B. Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA C. Ô thứ 19, chu kì 3, nhóm IA D. Ô thứ 19, Chu kì 4, nhóm IA Câu 17. Một hỗn hợp gồm 2 mol N 2 và 8 mol H 2 được dẫn vào một bình kín có xúc tác thích hợp. Khi phản ứng với đạt tới trạng thái cân bằng thu được 9,04 mol hỗn hợp khí. Hiệu suất tổng hợp NH 3 là: A. 20% B. 24% C. 25% D. 18%. Câu 18. Cho từng chất : C, Fe, BaCl 2 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeCO 3 , Al 2 O 3 , H 2 S, HI, HCl, AgNO 3 , Na 2 SO 3 lần lượt phản ứng với H 2 SO 4 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 9 Câu 19. Chọn mệnh đề không đúng: A. Fe khử được Cu 2+ trong dung dịch . B. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ . C. Fe 2+ oxi hóa được Cu. D.Tính OXH của các ion tăng theo thứ tự Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + Câu 20. Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH 3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số kết tủa thu được là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 21. Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X ( gồm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O). Người ta hòa tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b+2c) mol HNO 3 được dung dịch Y, sau đó thêm tiếp … ( biết hiệu suất phản ứng là 100%). A. 2c mol bột Cu vào Y. B.2 c mol bột Al vào Y. C. c mol bột Al vào Y. D. c mol bột Cu vào Y. Câu 22. Dẫn khí CO qua ống đựng 5 gam Fe 2 O 3 nung nóng thu được 4,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Dẫn khi ra khỏi ống qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là: A. 4 gam. B. 5 gam C. 6 gam. D. 7,5 gam. Câu 23. Nung nóng mg bột Fe trong O 2 , sau phản ứng thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là: A. 2,52 gam B. 2,22 gam. C. 2,32 gam D. 2,62 gam. Câu 24. Trong hợp chất XY ( X là kim loại và Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một mức OXH duy nhất. Công thức XY là: A. MgO B. AlN. C. NaF D. LiF. Câu 25. Sục V lít khí CO 2 (ở đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:A. 2.24 lít B. 11,2 lít C. 6.72 lít D. 8.96 lít. Câu 26. A là một axit no 2 chức mạch hở. B là một rượu đơn chức mạch hở chứa một nối đôi. E là este không chứa nhóm chức khác tạo bởi A và B. E có công thức nào sau đây: A. C n H 2n-6 O 4 B. C n H 2n-4 O 4 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n+1 COOC m H 2m-1 . Câu 27. Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm 2 hiđrôcacbon mạch hở lội từ từ qua bình 2 chứa 2 lít dung dịch brôm 0,35M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol brôm giảm đi một nữa và khối lượng bình tăng thêm 6,0 gam. Công thức phân tử của hai hiđrôcacbon là: A. C 2 H 2 và C 4 H 10 . B. C 3 H 4 và C 4 H 8 . C. C 2 H 2 và C 3 H 6 . D. C 2 H 2 và C 4 H 6 . Câu 28. Thủy phân hoàn toàn 3,96 gam vinyl fomiat trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. Trung hòa hoàn toàn dung dịch sau phản ứng rồi cho tác dụng tiếp với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được m gam Ag. Giá trị của m là: A. 23,76gam. B. 11,88 gam C. 21,6 gam. D. 15,12 gam. Câu 29. Cho chuỗi phản ứng: CH 4  A  C 2 H 6 . Chất A là: (1). Axetylen. (2). Metyl clorua. (3). Metanal. (4). Etylen. A. (1) hoặc (2) B. (1) hoặc (3). C. (1) hoặc (4). D. chỉ có (1). Câu 30. Lên men 1 lít rượu etylic 9,2 o . Biết hiệu suất của quá trình lên men là 80% và khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml. Khối lượng của sản phẩm hữu cơ thu được là: A. 88,7 gam B. 76,8 gam. C. 75,8 gam D. 74,2 gam. Câu 31. Chọn mệnh đề không đúng: A. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 cùng dãy đồng đẳng với CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 có thể trùng hợp tạo polime. C. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng được với dung dịch brôm. D. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng được với dung dịch NaOH thu được andehit và muối. Câu 32. X,Y, Z có công thức phân tử tương ứng là : CH 2 O 2 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 4 O 2 . Có các phát biểu sau: (1). X,Y, Z đều là axit. (2). X là axit, Y là este, Z là anđêhit có 2 chức. (3). X,Y, Z đều là ancol có hai chức. (4). Đốt cháy a mol mỗi chất đều thu được 2a mol H 2 O. Phát biểu đúng về X, Y, Z là: A. (1,3) B. (2,4) C. (1,2) D. (1,2,3,4). Câu 33. Cho 1,8 gam một axit đơn chức A phản ứng hết với 40 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được 3,59 gam chất rắn. A là: A. Axit acrylic. B. Axit fomic. C. Axit propionic. D. Axit axetic. Câu 34. Hợp chất X mạch hở, có công thức là C 5 H 8 O 2 . Đun nóng X với dung dịch NaOH thu được muối Y và rượu Z, Y tác dụng với H 2 SO 4 tạo ra axit T mạch phân nhánh. Tên của X là: A. mêtyl acrylat. B. Metyl metacrylat. C. metyl isobutyrat. D. etyl isobutyrat. Câu 35. Hỗn hợp X gồm CH 3 OH , axit đơn no A và este B tạo bởi A và CH 3 OH. Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp X ( số mol CH 3 OH trong X là 0,08 mol) thu được 0,25 mol CO 2 . A,B lần lượt là: A. HCOOH và HCOOCH 3 . B. CH 3 COOH và CH 3 COOCH 3 . C. C 2 H 5 COOH và C 2 H 5 COOCH 3 . [...]... natriphenolat, natri hidroxit S cp cht tỏc dng c vi nhau l: A 2 B 3 ỏp ỏn 1: 1-C 11-B 2-C 12-B 3-A 13-A 4-C 14-D 5-C 15-B 6-C 16-D 26-A 7-B 17-B 27-C 8-A 18-B 28-A 9-C 19-C 29-A 10-A 2 0- A 30-B C 1 21-D 22-B 23-A 24-C 25-D 36-B 37-A 38-D 39-A 40-B 31-A 32-C 33-A 34-B 35-C 46-D 47-A 48-A 49-A 50-D D 4 41-A 42-D 43-D 44-A 45-B ễn tp bng thi - Bui 4 Cõu 1 S electron c thõn cú trong ion Ni (Z=28) trng thỏi c bn... CH3[CH2]2C(CH3)2OOC-COOCH2CH2CH3 27 X l hp cht hu c cha halozen un X vi nc ri cho tip vo ú vi git dung dch AgNO3 thy xut hin kt ta mu trng X l A CH2=CH-CH2-CH2-Cl, B CH2=CH-CH2-Br c C6H5-Cl D CH3-CH=CH-CH2-Cl 28 Dóy gm cỏc nhúm th khi liờn kt vi nhõn benzen ca phenol, u cú tỏc dng lm tng tớnh axit ca nú l: A -CH3, -NO2, -OH B -NO2, -Cl, -COOH C CF2H-, -CHO, -COOH D CH3O-, -NH2, -F 29 Khi nhn nh v glucoz... phm monobrom X l : A 1,2,3-trimetylbenzen B p-etylmetylbenzen C m-etylmetylbenzen D isopropylbenzen 63 Thi 0,4 mol khớ etilen qua dung dch cha 0,2 mol KMnO4 trong mụi trng trung tớnh, khi lng etilenglicol thu c bng : A 6,2 gam B 12,4 gam C 18,6 gam D 24,8 gam ễn tp bng d thi - Bui 6 001 THI TH VO I HC, CAO NG Mụn thi: HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt (khụng k thi gian giao ) ( thi cú 04 trang) PHN CHUNG:... C C 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A A D A B D A B B B A C C A B A C 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C C A D C D C B A C A D C A C C B C 43 44 4 4 4 4 4 5 5 5 5 5 5 5 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 A A C A A A C C A B C A A C TRNG THPT Nm hc 200 8 200 9 THI TH I HC - Bui 10 - Th 3 ngy 24/3 Mụn: Húa Hc Mó thi 126 I PHN THI CHUNG CHO TT C TH SINH: Cõu 1: Nung núng 16,... ỳng gia x v y l A Y =17x B x =15y C x =17y D Y =15x Phn B Cõu 50 Dóy cỏc polime to ra bng cỏch trựng ngng l A nilon-6, nilon-7, nilon-6,6 B poliputadien, t axetat, nilon-6,6 C nilon-6,6, poliputadien, t nitron D nilon-6,6, t axetat, t nitron Cõu 51 pH ca dd hn hp CH3COOH 0,1M(Ka=1,75.1 0-5 ) v CH3COONa 0,1M l A 4,756 B 3,387 C 1,987 D 2,465 Cõu 52 cho dóy cỏc cht : CH4(1), GeH4(2), SiH4(3), SnH4(4) Dóy... A B D 27 28 29 30 31 32 A C D A A C 45 46 47 48 49 50 D A A C A A CH3 13 C 33 B 14 C 34 D 15 16 17 18 19 20 C B A A A C 35 36 37 38 39 40 C D B A B B 51 52 53 54 55 56 A B A C C D Luyn thi bng bui 7 THI TH VO I HC, CAO NG Mụn thi: HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt (khụng k thi gian giao ) 027 ( thi cú 04 trang) PHN CHUNG: (44 cõu t cõu 1 n cõu 44) 1 Tớnh kh ca cỏc kim loi : Al, Mg, Fe, Cu, Ag, Zn... HCOOH(3), CH3COOH (4) cú cựng nng mol Dóy c xp theo th t tng dn giỏ tr pH l A 2,1,3,4 B 1,2,4,3 C 1,2,3,4 D 2,3,1,4 Cõu 6 cú th pha ch mt dd cha ng thi cỏc ion A H+, Fe2+, Cl-, NO3 B HCO3 - , Na+, HSO4 -, Ba2+ + + D Na , NO3 , H , Cl C OH-, NO 3- , HSO 4- , Na+ Cõu 7 Cho s phn ng: NaX(r) + H2SO4() NaHSO4+ HX ( X l gc axớt) Phn ng trờn dựng iu ch cỏc axớt: A HF, HCl, HBr B HBr, HI, HF C HNO3, HI, HBr... Mt este mch h A cú cụng thc phõn t C 4H6O2 em thu phõn hon ton 0,1 mol A ri cho ton b sn phm thc hin phn ng trỏng bc thỡ thu c 43,2 gam Ag kim loi Cụng thc cu to ca A l A HCOO-CH=CH-CH3 B HCOO-CH2-CH=CH2 C CH3-COO-CH=CH2 D CH2=CH-COOCH3 Cõu 11: dinh dng ca phõn m c ỏnh giỏ bng tiờu chớ A kh nng tan trong nc, B hm lng % m ú trong tp cht C hm lng % nit trong phõn D kh nng b chy ra trong khụng khớ Cõu... cõu- t cõu 45 n cõu 50) 45 Nng mol H+ trong dung dch NaCH3COO 0,1M (Kb ca CH3COO l 5,71.1 0-1 0) l : A 0,00M B 0,571.1 0-1 0 M C 0,756.1 0-5 M D 1,323.1 0-9 M 46 Crom khụng phn ng vi H2O iu kin thng do : A lp oxit ph bờn ngoi B th in cc chun õm C th in cc chun dng D cú mng tinh th lc phng 47 Cho Cu vo dung dch cú cha ion NO3 trong mụi trng axớt to thnh dung dch ion Cu2+, cũn ion Cu2+ tỏc dng vi I- to... C2H3COOH, C6H11NO ( caprolactam) S cht trong dóy cú kh nng tham gia phn ng trựng hp l A2 B3 C4 D5 Cõu 29 Cho cỏc s phn ng : CH4 X + 2X Y Cụng thc cu to thu gn ca Y l A CH3-C C-CH3 B C C-CH=CH2 C CH C-CH2-CH3 D CH C-C CH Cõu 30 Dóy gm cỏc cht u phn ng c vi AgNO3 trong dung dch NH3 to ra kim loi Ag l A benzanehit, anehit oxalic, mantoz, metyl fomiat B axetilen, anehit oxalic, mantoz, metyl . 0,896 lít C. 1,344 lít D. 2,016 lít -- -- - -- - -- - -- - Hết -- -- - -- - -- - -- - -- Thí sinh không được sử dụng BTH Ôn tập bằng đề thi- Buổi 3 Câu 1: Hòa tan một lượng. án đề 1: 1-C 11-B 21-D 31-A 41-A 2-C 12-B 22-B 32-C 42-D 3-A 13-A 23-A 33-A 43-D 4-C 14-D 24-C 34-B 44-A 5-C 15-B 25-D 35-C 45-B 6-C 16-D 26-A 36-B 46-D