Hướng dẫn giải bài toán tổng hợp hóa vô cơ hay và khó

MỤC LỤC Nội dung Trang Phần 1: Lời giới thiệu Phần 2: Tên sáng kiến Phần 3: Tác giả sáng kiến Phần 4: Chủ đầu tư tạo sáng kiến Phần 5: Lĩnh vực áp dụng sáng kiến Phần 6: Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu Phần 7: Mô tả chất sáng kiến I CƠ SỞ LÝ LUẬN, CƠ SỞ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI II THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM III NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHUNG CÁC BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT CÁC BÀI TẬP TỰ LUYỆN 42 IV KẾT QUẢ THỰC HIỆN 52 V KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 53 VI VỀ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG CỦA SÁNG KIẾN 53 Phần 8: Thông tin bảo mật 54 Phần 9: Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến 54 Phần 10: Đánh giá lợi ích sáng kiến 55 Phần 11: Danh sách tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu 55 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Phần 1: Lời giới thiệu Từ năm 2007 đến đề thi Giáo dục đào tạo xuất thường xuyên tập tổng hợp vô Các dạng ngày đa dạng mức độ khó tăng lên nhiều Trong đề thi học sinh giỏi tập dạng thường câu khó dùng để phân loại học sinh Trong trình giảng dạy thân nhận thấy số giáo viên chưa trang bị cho phương pháp kĩ giải dạng tập nên lúng túng giảng dạy cho học sinh Đại đa số học sinh gặp khó khăn tìm cách giải thường bỏ qua gặp dạng tập Để em học sinh đồng nghiệp có thêm tài liệu tham khảo xin viết sáng kiến kinh nghiệm “Hướng dẫn giải tốn tổng hợp vơ hay khó” nhằm giúp em khắc phục khó khăn tự tin xử lí dạng Trong chuyên đề sưu tầm giải chi tiết nhiều dạng tập có liên quan với nhiều tập tự luyện kèm theo Hi vọng chuyên đề tài liệu tham khảo hữu ích bổ ích cho em học sinh đồng nghiệp Phần 2: Tên sáng kiến Hướng dẫn giải tốn tổng hợp vơ hay khó Phần 3: Tác giả sáng kiến - Họ tên: Phạm Thị Hải - Địa : Trường THPT Yên Lạc - Số điện thoại: 0376850236 - Email: phamthihaic3yl@gmail.com Phần 4: Chủ đầu tư tạo sáng kiến Bản thân tác giả Phần 5: Lĩnh vực áp dụng sáng kiến - Dạy học (mơn Hóa học cho học sinh THPT) - Vấn đề mà sáng kiến giải quyết: Nâng cao kỹ giải tập Hóa học góp phần nâng cao kết kỳ thi THPT Quốc gia thi học sinh giỏi cho học sinh Phần 6: Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu Ngày 10/9/2018 Phần 7: Mô tả chất sáng kiến I CƠ SỞ LÝ LUẬN, CƠ SỞ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI Cơ sở lí luận  Giáo dục THPT thực đổi theo hướng tăng cường dạy học theo hướng mở, vận dụng kiến thức vào thực tiễn  Hóa học mơn học thực nghiệm  Tốn học Hóa học hai mơn khoa học tự nhiên có nhiều điểm tương đồng Cơ sở thực tiễn  Đa số học sinh lúng túng cách xử lý tập tổng hợp vô khó có làm nhiều thời gian, không hiệu với phương pháp thi trắc nghiệm  Một số giáo viên gặp khó khăn chưa có nhiều tài liệu tham khảo phương pháp giải tập tổng hợp vô khó  Học sinh có nhu cầu ơn tập kiến thức, đặc biệt kiến thức ôn thi Đại học Vì vậy, việc xây dựng chun đề ơn thi Đại học phù hợp với điều kiện nhà trường phát triển giáo dục II THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM  Khảo sát học sinh lớp 12A1; 12A2; 12A3; 12A4 cho thấy % số học sinh chưa xử lý tập tổng hợp vơ khó sau: Lớp 12A1 12A2 12A3 12A4 % 70% 85% 98% 100%  Giáo viên trường THPT Yên Lạc chưa có nhiều tài liệu tham khảo phương pháp giải tập tổng hợp vơ khó III NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHUNG - Để giải tập tổng hợp vô khó đòi hỏi phải nắm phương pháp định luật sau: + Định luật bảo toàn khối lượng (ĐLBTKL) + Định luật bảo toàn nguyên tố (ĐLBTNT) + Định luật bảo tồn điện tích (ĐLBTĐT) + Các dạng tập liên quan đến muối amoni, HNO3, sắt, nhôm… - Tùy thuộc vào dạng mà sử dụng định luật cho phù hợp CÁC BÀI TẬP CĨ LỜI GIẢI CHI TIẾT Ví dụ 1: Cho lượng kim loại Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa m gam muối, b gam kim loại 0,125 mol hỗn hợp khí Y (gồm khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí) Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m là: A 33,375 B 46,425 C 27,275 D 43,500 (Thi thử THPTQG chuyên Vĩnh Phúc – 2018) Hướng dẫn giải MY = 24,4 ⇒ Y chứa H2 NO Đặt nH2 = x mol; nNO = y mol ⇒ nY = x + y = 0,125 mol mY = 2x + 30y = 0,125 × 24,4 Giải hệ có: x = 0,025 mol; y = 0,1 mol Do Y chứa H2 ⇒ X khơng chứa NO3– Bảo tồn ngun tố Nitơ: nNH4+ = 0,05 + 0,1 – 0,1 = 0,05 mol Bảo toàn electron: 3nAl phản ứng = 2nH2 + 3nNO + 8nNH4+ ⇒ nAl phản ứng = 0,25 mol X chứa AlCl3, NaCl, KCl, NH4Cl ⇒ m = 0,25 × 133,5 + 0,05 × 58,5 + 0,1 × 74,5 + 0,05 × 53,5 = 46,425 gam Chọn đáp án B Ví dụ 2: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 111,46 gam sunfat trung hòa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau ? A 31,28 B 10,8 C 28,15 D 25,51 (Thi thử THPTQG đại học KHTN – lần – 2017) Hướng dẫn giải - Hỗn hợp khí X gồm 0,2 mol H2 0,05 mol NO mR + 98nH2SO4 − mmuèi − mX = 0,57mol 18 BTKL  → nH2O = - Xét hỗn dung dịch muối hỗn hợp R có : BT:H  → nNH4+ = n + + nNO 2nH2SO4 − 2nH2 − 2nH2O = 0,05mol ⇒ nFe(NO3)2 = NH4 = 0,05mol ⇒ nFe3O4 = nO(trong oxit) 2nH2SO4 − 2nH2 − 4nNO − 10nNH4+ = = 0,08mol 4.2 ⇒ %mMg = mR − 232nFe3O4 − 180nFe(NO3)2 100 = 28,15 mR Chọn đáp án C Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan hoàn toàn vào dung dịch Y gồm H 2SO4 1,65M NaNO3 1M, thu dung dịch Z chứa 3,66m gam muối trung hòa 1,792 lít khí NO (đktc) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH Giá trị m A 24 B 28 C 36 D 32 Hướng dẫn giải Ta có mo = 0,2m → mol O = 0,2m/16 mol m(kim loại) = 0,8 m gam Y có V lít → mol SO42- = 1,65V, Na+ = NO3- = V mol, NO = 0,08 mol Vì muối trung hòa nên H+ hết Y gồm Fe2+ Khối lượng nOH - =2nFe2+ + 3nFe3+… Dung dịch cuối Fe3+ 0,8m +nNH4+ gồm K+ 1,22 nên nOH- = nekl +nNH4+ SO42- 1,65V Mg2+ Cu2+ NH4+ a mol NO3- b mol 2,86m gam Na+ V + KOH + Na V SO42- 1,65V NO3- dư b mol BT Ni tơ: V = a + b + 0,08 BT điện tích: 1,22 + V = 3,3V + b BTKL muối Y ta có 18a + 23V + 96 1,65V + 62b = 2,86m Ne (cho kim loại) = nOH- mà ne cho = 2nO + 8a + 0,08.3 nOH- = nekl +nNH4+ → ne (kim loại) cho = nOH- a  1,22 – a = 0,2m/16 + 8a + 0,24  m= 32, V = 0,4, a = 0,02, b = 0,3 Chọn đáp án D Ví dụ 4: Hòa tan hồn tồn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dung dịch X mO = Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO, Al2O3 (trong 64 mY 205 ) tan hết vào X Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam (trong H2 chiếm 4/9 thể thích nguyên tố oxi chiếm 8/23 khối lượng hỗn hợp) Cho BaCl2 dư vào Z thu 356,49 gam kết tủa Giá trị m A 20,0 B 22,0 C 22,5 D 20,5 (Thi thử THPTQG chuyên Chuyên PBC Nghệ An – – 2018) Hướng dẫn giải Hỗn hợp khí D gồm 0,04 mol H2 || mO/D = 0,64 gam ⇔ nO/D = 0,04 mol ⇒ nN/D = 1,84 − 0, 04 × − 0, 64 14 = 0,08 mol Kết tủa BaSO4 với 1,53 mol → ban đầu có 1,53 mol KHSO4 → Fe(NO3)3 0,035 mol Bảo tồn N → Z có 0,025 mol NH4+; bảo toàn H → nH2O = 0,675 mol Bảo toàn O → ∑nO Y = 0,4 mol → m = 0,4 ì 16 ì 205 ữ 64 = 20,5 gam K +    1,53mol mol +  Al   64 48  Al   H : 0, 04      KHSO   2+   SO 24−  +  N : 0, 08mol  + H 2O  Mg  +   → Mg { { ( NO 3)3 O  Fe  Fe? + O : 0, 04mol  0,675mol 1,53mol  43 123  0,035mol      + mol m gam  NH : 0, 025    Chọn đáp án D Ví dụ 5: Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al 2O3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO 0,09 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan có khối lượng 127,88 gam 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z A 41,25% B 68,75% C 55,00% D 82,50% (Thi thử THPTQG Trực Ninh – Nam Định – – 2018) Hướng dẫn giải Theo giả thiết ⇒ Z gồm N2O, N2, H2 ⇒ Y khơng chứa NO3–; khí có PTK lớn Z N2O Al3+   +  Al   N 2O   Na     NaHSO     + Al2O3 +  →  N  + H 2O +  NH  Al NO  HNO3 : 0,09  H   +    1 44( 43 )433  H  SO 24−  10,92( g )   Từ mol NaOH đến 1,3 mol NaOH kết tủa từ cực đại đến tan hết xảy phản ứng: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O ⇒ nAl3+ = nAl(OH)3 = 1,3 - = 0,3 mol Đặt nNaHSO4 = x ⇒ nNa+/Y = nSO42– = x Khi kết tủa đạt cực đại thu Na2SO4 ⇒ nNa2SO4 = x ⇒ ∑nNa+ = 2x ⇒ nNa+/Y = 2x - = x ⇒ x = Đặt nNH4+ = y; nH+ = z Bảo tồn điện tích: 0,3 × + + y + z = × mmuối = 127,88(g) = 0,3 × 27 + × 23 + 18y + z + × 96 Giải hệ có: y = 0,04 mol; z = 0,06 mol Bảo toàn khối lượng: mH2O = 10,92 + × 120 + 0,09 × 63 - 127,88 - 0,08 × 20 = 7,11g ⇒ nH2O = 0,395 mol Bảo toàn nguyên tố H: nH2 = (1 + 0,09 - 0,04 × - 0,06 - 0,395 × 2)/2 = 0,04 mol Đặt nN2O = a; nN2 = b ⇒ nZ = a + b + 0,04 = 0,08; mZ = 44a + 28b + 0,04 × = 0,08 × 20 Giải hệ có: a = 0,025 mol; b = 0,015 mol %mN2O = 0,025 ì 44 ữ 1,6 ì 100% = 68,75% Chọn đáp án B Ví dụ 6: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy thoát 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X là: A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87% (Thi thử THPTQG Trực Ninh – Nam Định – – 2018) Hướng dẫn giải NO3− - Dung dịch Y gồm Fe3+, H+, Na+, SO 24− (dung dịch Y không chứa Fe2+, khơng tồn NO3− dung dịch chứa Fe2+, H+ ) - Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì: BT:e   → n Fe3+ = 2n Cu − 3n NO = 0,18 mol  n H+ ( d ) = 4n NO = 0,12 mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 ta có: n BaSO4 = n NaHSO4 = m ↓ −107n Fe3+ 233 = 0,58 mol ( ) BTDT  → n NO− = 2n SO2 − − 3n Fe3+ + n H+ + n Na + = 0,08 mol - Xét dung dịch Y, có: ⇒ m Y = 23n Na + + 56n Fe3+ + n H + + 62n NO− + 96n SO2 − = 84,18 ( g ) BT:H  → n H 2O = n NaHSO4 + n HNO3 − n H+ ( d ) n CO2 = - Xét hỗn hợp khí Z, có = 0,31 mol n NO = x mol 4x mol Mặt khác: BTKL: x = 0,03 - Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có: BT:N  → n Fe( NO3 ) = n NO− + n NO − n HNO3 2 = 0,08 + 0,12 − 0,16 = 0,02 n FeCO3 = n CO2 = 0,03 mol mol n Fe3O4 = n O( oxit) mà n NaHSO4 + n HNO3 − 2n CO − 4n NO − n H + ( d ) ⇒ n Fe3O4 = = 0,01 mol Chọn đáp án C Ví dụ 7: Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% Hướng dẫn giải - Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 thì: BTKL  → n H 2O = BT:H  → n NH+ = m X + 98n H 2SO4 − 30n NO − 2n H2 − m Z 18 2n H2SO4 − 2n H 2O − 2n H n O( X ) = n FeO = = 0, 26 mol = 0,02 mol ⇒ nCu ( NO3 ) = 2n H 2SO4 − 10n NH+ − 4n NO − 2n H2 - Ta có n NH + + n NO 4 = 0,04 mol = 0,08 mol - Xét hỗn hợp X ta có: 3n Al + 2n Zn = 3n NO + 2n H + 8n NH+4 = 0,6 n Al = 0,16 mol ⇒  27n Al + 65n Zn = m X − 72n FeO − 188n Cu( NO3 ) = 8, 22 nZn = 0,06 mol ⇒ %m Al = 27.0,16 100 = 20,09 21,5 Chọn đáp án C Ví dụ 8: Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dd hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỉ khối so với H2 14,6 dd Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam Cho BaCl dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cho nhận định sau: a) Giá trị m 82,285 gam 10 Hướng dẫn giải CÁC BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Cu có Mg Fe có số mol Lấy 11,25 gam hỗn hợp X cho vào cốc đựng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 7,728 lít khí (đktc) hỗn hợp sản phẩm (gồm dung dịch phần không tan) Cho từ từ lượng vừa đủ Mg(NO 3)2 vào hỗn hợp sản phẩm đến kết thúc phản ứng thu V lít (đktc) khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí (khơng sản phẩm khử khác) dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y thu 14,88 gam hỗn hợp kết tủa Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X gần với giá trị sau nhất? A 60% B 13% C 84% D 30% 46 Câu 2: Cho 52,54 gam hỗn hợp rắn X dạng bột gồm Zn; FeCl 2; Fe(NO3)2; Fe3O4 Cu (trong phần trăm khối lượng Fe chiếm 19,1854% khối lượng) vào dung dịch chứa 1,38 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y có chứa muối có khối lượng 86,79 gam hỗn hợp khí Z gồm 0,06 mol khí N 2O 0,05 mol khí H Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy 0,03 mol khí NO (sảnphẩm khử nhất); đồng thời thu 212,75 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu có hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 32% B 22% C 20% D 30% Câu 3: Cho 40,72 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe3O4 Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa 2,2 mol HCl 0,15 mol NaNO3, khuấy Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y 0,15 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, đến phản ứng xảy hồn tồn thấy 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 322,18 gam kết tủa Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 44,0 gam rắn khan Phần trăm khối lượng Fe3O4 có hỗn hợp X A 32,25% B 28,49% C 26,35% D 40,23% Câu 4: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa (trong kim loại mức oxi hóa cao nhất) 3,92 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỷ khối Z so với H2 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X gần với giá trị nhất? A 19,5% B 12,5% C 16,5% D 20,5% Câu 5: Hỗn hợp X gồm Na2SO3, CuO, CuCO3 Hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M vừa đủ thu dung dịch Y chứa (m + 8,475) gam chất tan gồm muối clorua sunfat trung hòa; 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro 27,6 Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến lượng Cu 2+ lại 6% lượng Cu 2+ dung dịch Y dừng lại thu dung dịch Z Cho 0,14m gam Fe vào dung dịch Z đến phản ứng kết thúc thu m1 gam chất rắn Giá trị m1 A 4,5118 B 4,7224 C 4,9216 D 4,6048 Câu 6: Hòa tan hết 17,6 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO FeCO3 dung dịch chứa 1,12 mol NaHSO4 0,16 mol HNO3, sau kết thúc phản ứng, thấy hỗn hợp khí Y gồm CO 2, N2O 0,08 mol H2; đồng thời thu dung dịch Z chứa muối Tỉ khối Y so với He 6,8 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Z, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng phân đổi thu 22,8 gam rắn khan Phần trăm khối lượng Mg đơn chất hỗn hợp X A 64,09% B 62,73% C 66,82% 47 D 65,45% Câu 7: Hòa tan hết 16,48 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 vào dung dịch HCl lỗng, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) dung dịch X chứa hai muối, FeCl có khối lượng 9,75 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 90,45 gam B 96,93 gam C 88,29 gam D 77,49 gam Câu 8: Nung nóng hỗn hợp gồm Mg Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 0,18 mol hỗn hợp khí gồm NO (x mol) O2 (y mol) Hòa tan hoàn toàn X dung dịch chứa 1,14 mol HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,99 gam muối clorua hỗn hợp khí Z gồm N2 (0,04 mol) H2 (0,01 mol) Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 9: Hòa tan hết hỗn hợp chứa 8,96 gam Fe 5,12 gam Cu 400 ml dung dịch HNO 0,45M HCl 1,65M Kết thúc phản ứng, thu dung dịch X khí Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hồn tồn; khí NO sản phẩm khử N+5 trình Giá trị m A 97,95 gam B 95,79 gam C 99,03 gam D 96,87 gam Câu 10: Cho m gam hỗn hợp rắn gồm Fe Fe(NO3)2 400ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M; Fe(NO3)3 0,05M HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa chất tan (không chứa ion NH4+ ); hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu lại 32m/ 255 gam rắn không tan Tỉ khối Y so với He 19/3 Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch X, thấy 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu a gam kết tủa Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 272,0 gam B 274,0 gam C 276,0 gam D 278,0 gam Câu 11: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm Mg Fe với 4,928 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl O2, sau thời gian thu (m + 12,5) gam hỗn hợp rắn X (khơng thấy khí ra) Hòa tan hết X dung dịch chứa 0,5 mol HCl thu dung dịch Y có chứa 6,5 gam FeCl 0,896 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 116,79 gam kết tủa Giá trị m A 11,04 gam B 10,56 gam C 11,68 gam D 12,80 gam Câu 12: Hòa tan hết 11,88 gam hỗn hợp X gồm FeCl 2; Cu Fe(NO3)2 vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO 1M vào Y đến phản ứng hoàn thấy dùng 290ml, kết thúc thu m gam kết tủa 224ml khí (ở đktc) Biết NO sản phẩm khử N+5 trình, giá trị m gần với A 41 B 43 C 42 D 40 48 Câu 13: Nhiệt phân m gam hỗn hợp Y chứa FeCO 3, Cu(NO3)2 (4a mol); Fe(NO3)3 (13a mol) thời gian thu 4,032 lít hỗn hợp khí X có khối lượng 7,9 gam Phần rắn lại hòa tan hồn tồn 350ml dung dịch H2SO4 1M thu 0,18 mol hỗn hợp khí Z gồm NO CO có tỉ khối với H2 361/ 18 dung dịch T chứa muối T tác dụng với tối đa 1,48 mol NaOH, phản ứng tạo thành kết tủa Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 Y gần với A 36% B 63% C 21% D 12% Câu 14: Hòa tan 54,24 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe 3O4, MgCO3 Fe(NO3)2 (trong oxi chiếm 31,858% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,04 mol NaNO 2,24 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm khí có tỉ khối so với He 11 Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng, thấy 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 334,4 gam kết tủa Nếu cô cạn dung dịch Y thu 111,44 gam muối Phần trăm khối lượng Fe3O4 có hỗn hợp X A 42,77% B 21,39% C 51,33% D 10,69% Câu 15: Cho 54,08 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe (a mol), FeO (3b mol), Fe 3O4 (2b mol), Fe2O3 (b mol) Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,76 mol HCl 0,08 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH 4+ ) 0,24 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy 0,04 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 267,68 gam kết tủa Tổng (a + b) có giá trị A 0,30 B 0,28 C 0,36 D 0,40 Câu 16: Cho 23,34 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Al(NO3)3 (trong oxi chiếm 34,961% khối lượng) vào dung dịch chứa 1,58 mol NaHSO 0,04 mol NaNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 0,18 mol hỗn hợp khí Y gồm N2O; N2 H2 Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 2,04 mol NaOH Phần trăm khối lượng N2 có hỗn hợp khí Z A 55,55% B 27,77% C 66,67% D 33,33% Câu 17: Hòa tan 35,04 gam hỗn hợp gồm Mg, MgCO Al(NO3)3 vào dung dịch chứa 1,68 mol NaHSO4 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 0,2 mol hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2O, N2 H2 Đế tác dụng tối đa chất tan dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,75 mol NaOH, thu 40,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng N 2O có hỗn hợp Z A 55,55% B 27,77% C 66,67% D 33,33% Câu 18: Hòa tan hết 21,76 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe oxit sắt dung dịch chứa 1,3 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y (không chứa ion NH 4+) 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch chứa 1,04 mol NaOH vào dung dịch Y, thu 34,24 gam Fe(OH)3 Mặt khác hòa tan hết 21,76 gam X dung dịch chứa 0,86 mol HCl, thu 49 dung dịch T 0,22 mol khí H Cho AgNO3 dư vào dung dịch T, thấy khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m A 24,87 B 34,42 C 42,24 D 26,78 Câu 19: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al oxit sắt thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch C, phần không tan D 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C đến thu lượng kết tủa lớn lọc nung kết tủa đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Phần không tan D cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu dung dịch E chứa muối sắt 2,688 lít khí SO (đktc) (Biết phản ứng xảy hoàn toàn; dung dịch E khơng hòa tan bột Cu) Thành phần % khối lượng oxit sắt hỗn hợp A A 76,19% B 70,33% C 23,81% D 29,67% Câu 20: Đốt 5,58 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi khơng khí, thu 6,78 gam hỗn hợp X Hòa tan hồn toàn X 750 ml dung dịch HNO 0,4M thu 0,336 lít hỗn hợp khí NO N 2O (có tỉ khối so với H2 16,4) dung dịch Y (không chứa NH4+ ) Nếu cho 5,58 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu 2,016 lít khí Các thể tích khí đo đktc Cho dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M KOH 1,5M, sau phản ứng thấy xuất 4,2 gam kết tủa Giá trị V A 152,8 B 112,8 C 124,0 D 146,0 Câu 21: Hòa tan hết 16,88 gam hỗn hợp rắn A gồm Cu, Mg, Fe 3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,49 mol HCl loãng, đun nóng Kết thúc phản ứng thu dung dịch B chứa 30,055 gam muối trung hòa 1,008 lít hỗn hợp khí C gồm NO H có tổng khối lượng 0,93 gam đktc Biết B không chứa muối Fe3+ Cho NaOH dư vào X thấy m gam kết tủa xuất Giá trị m A 20,64 B 24,26 C 22,18 D 26,32 Câu 22: Hòa tan m gam hỗn hợp rắn gồm Zn, Mg, Fe 3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,648 mol HCl thu dung dịch X chứa 36,708 gam muối clorua 1,1648 lít khí NO đktc Dung dịch X hòa tan tối đa 1,92 gam Cu Mặt khác, cho KOH dư vào X (đun nóng nhẹ) thấy có 0,6272 lít khí mùi khai (đktc) Biết phản ứng hồn tồn Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp rắn ban đầu gần với: A 19,04% B 18,24% C 26,75% D 29,32% Câu 23: Cho 29,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO 3)2, Al, Zn số mol Al số mol Zn tan hoàn toàn dung dịch hỗn hợp chứa 1,16 mol KHSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 179,72 gam muối sunfat trung hòa 6,72 lít (đktc) khí Z gồm 50 khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 1,9 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 13,664% B 16,334% C 14,228% D 15,112% Câu 24: Cho 37,44 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe 3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,5 mol HCl 0,12 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+) 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N 2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 220,11 gam kết tủa Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với: A 59,64% B 43,34% C 69,44% D 66,54% Câu 25: Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al, Mg, Al2O3 vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl ( đun nóng ).Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O H2.Tỉ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH , lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X là: A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% Câu 26: Cho 28,95 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe 2x mol, FeO x mol, ZnO, Al, MgO 2x mol Fe(NO3)2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,35 mol HCl H 2SO4 thư dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 71,275 gam 1,68 lít hỗn hợp khí Z gồm khí có ti khối so với H2 31/3 Mặt khác cho dung dịch Y tác dụng với dịch NaOH cho thư lượng kết tủa T đạt cực đại có khối lượng 38,25 gam, lấy T nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 29,15 gam rắn H Số nhận xét là: 1) Số mol MgO hỗn hợp X 0,1 mol 2) Số mol Al3+ dung dịch Y 0,1 mol 3) Phần trăm khối lượng ZnO hỗn hợp X 13,99% A B C D Câu 27: Cho hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO3)2 , Fe3O4 ( O chiếm 2000/67 % khối lượng hỗn hợp X) tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 1,75 mol HCl NaNO thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 6.95 gam hỗn hợp Z gồm hai khí NO H2 có tỉ khối so với H2 139/7 Cho dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thấy có 1,65 mol NaOH phản ứng thu kết tủa T Lấy T nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 40 gam rắn G Cô cạn dung dịch Y thu 92.125 gam muối Tính % khối lượng Mg hỗn hợp X? A.14.925% B.14.31% C.15.23% D.12.66% Câu 28: Cho 45,85 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe(NO 3)2, Fe3O4 0,1 mol ZnO (trong O chiếm 24000/917% khối lượng hỗn hợp X) tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa H 2SO4 HNO3 51 (biết tỉ lệ giũa H2SO4 HNO3 20/3) thu dung dịch Y 8,6 gam hỗn hợp khí G gồm khí NO2, NO H2 Cho dung dịch tác dụng với dung dịch NaOH đến thu lượng kết tủa cực đại T thấy lượng NaOH phản ứng mol Lấy kết tủa T nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu dược 48.05 gam rắn Z Mặt khác cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 1,35 gam rắn (bỏ qua Ag2SO4) 0,28 lít khí NO (đktc) ( NO sản phẩm khứ N+5) Tính % số mol NO2 hỗn hợp G? A 50% B 25% C 40% D 60% Câu 29: Cho hỗn hợp rắn X gồm Mg, ZnO, Fe(NO 3)2, Fe3O4 (trong Oxi chiếm 512/19 % khối lượng hỗn hợp rắn X) tác dụng hồn tồn với lít dd H 2SO4 1M KNO3 0,15 mol thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 136,05 gam (khơng chứa ion NO 3-) 8,4 gam hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với H 21 Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thu hỗn hợp T Cho toàn T tác dụng với AgNO dư thu 525,4 gam kết tủa (bỏ qua Ag2SO4) Tính % số mol ZnO hỗn hợp X? A 18,18% B 21,325 % C 18,19% D 17,65% Câu 30: Cho 37,1 hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe(NO 3)2, FeO, Fe2O3 (tỉ lệ mol FeO : Fe 2O3= : 1) tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa H 2SO4 0,7 mol HNO3 0,15 mol thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 99,15 gam 2,95 gam hỗn hợp khí U hai khí gồm N 2O NO có tỉ khối so với H 59/3 Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 100 ml KOH 1M Ba(OH)2 7M thu dung dịch Z (không chứa ion OH - ) kết tủa T Lấy T nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam rắn H Tính m? A 260,5 gam B 200,6 gam C 102,3 gam D 205,2 gam Câu 31: Cho 38,15 gam hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe(NO 3)2, Zn, MgO 2x mol, Fe 4x mol , Fe 2O3 x mol tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa H2SO4 KNO3 (có tỉ lệ mol 16:3 ) thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 111,5 gam 4,704 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, NO2 0.01 mol H2 có tỉ khối so với H 389/21 Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH cho thu lượng kết tủa T đạt cực đại có khối lượng 51,75 gam Mặt khác cho dung dịch Y tác dung với dung dịch AgNO3 dư thu 27 gam kết tủa (bỏ qua Ag2SO4) Có nhận xét sau: 1) Số mol MgO hỗn hợp X 0,1 mol 2) Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X 21,98 % 3) Phần trăm số mol Al hỗn hợp X 16,67 % 4) Số mol Zn2+ dung dịch Y 0,05 mol 5) Phần trăm thể tích khí NO hỗn hợp Y 41.36 % Số nhận xét là: A B C D 52 Câu 32: Trong bình kín (khơng chứa khơng khí) chứa 29,12 gam hỗn hợp rắn A dạng bột gồm FeCO3, Mg(NO3)2 , Fe(NO3)2 Fe Nung nóng bình thời gian thu 21,84 g rắn B hỗn hợp khí X gồm hai khí có tỉ khối so với He 11,375 Hòa tan hoàn toàn chất rắn B với dung dịch chứa 0,76 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch C chứa muối nitrat 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí có tỉ khối so với với He 11 Cho 640 ml dung dịch NaOH 1,25M vào dung dịch C, lọc bỏ kết tủa, cạn dung dịch sau nung đến khối lượng không đổi thu 54,04 gam rắn Z Biết NO3- cho sản phẩm khử Phần trăm khối lượng FeCO3 có chất rắn A là: A 31,8% B 19,9% C 29,9% D 23,9% Câu 33: Cho 32,32 gam hỗn hợp rắn gồm FeO, Fe 3O4 Cu dung dịch HCl lỗng thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 56,52 gam hỗn hợp muối Mặt khác hòa tan hết 32,32 gam hỗn hợp rắn 240 gam dung dịch HNO3 39,375% (dùng dư) thu dung dịch Y Cho từ từ đến hết 800ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa sau cạn nung dung dịch nước lọc đến khối lượng không đổi thu 104,6 gam rắn khan Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 dung dịch A 32,29% B 31,68% C 33,02% D 30,86% Câu 34: Cho 86 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe(NO3)2 Mg tan hết 1540 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa) 0,04 mol N Cho KOH dư vào dung dịch Y đun nóng nhẹ thấy số mol KOH phản ứng tối đa 3,15 mol có m gam kết tủa xuất Mặt khác, nhúng Al vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn nhấc Al cân lại thấy khối lượng tăng 28 gam (kim loại Fe sinh bám hết vào Al) Biết tổng số mol O có hai oxit hỗn hợp X 1,05 mol Nếu lấy tồn lượng kết tủa nung nóng ngồi khơng khí thu tối đa gam oxit? A 81 B 82 C 84 D 88 Câu 35: Hòa tan hết 17,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl , Mg, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch chứa 0,408 mol HCl thu dd Y 1,6128 lít khí NO (đktc) Cho từ từ AgNO vào Y đến thấy phản ứng xảy hồn tồn thấy lượng AgNO phản ứng 0,588 mol, kết thúc phản ứng thu 82,248 gam kết tủa, 0,448 lít khí NO (đktc) dung dịch Z chứa m gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 44 B 41 C 43 D 42 Câu 36: Hỗn hợp A gồm 112,2 gam gồm Fe3O4, Cu, Zn Cho hỗn hợp A tan dung dịch H 2SO4 lỗng thấy có 1,7 mol axit phản ứng có 2,24 lít khí (đktc) Sục NH dư vào ddc sau phản ứng thu 114,8 gam kết tủa Mặt khác cho lượng hỗn hợp A tác dụng hồn tồn với 1,2 lít dd hỗn hợp HCl NaNO3 (d=1,2 g/ml) Sau phản ứng xảy thu dung dịch B, hỗn hợp 53 khí C có 0,12 mol H2 Biết số mol HCl NaNO3 phản ứng 4,48 mol 0,26 mol Tính phần trăm khối lượng FeCl3 dung dich B gần là? A 12 % B 14 % C.16 % D 10 % Câu 37: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) 0.12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dd Y, thấy 0,02 mol khí NO ( Spk nhất); đồng thời thu 133.,84 gam kết tủa Biết tỉ lệ mol FeO, Fe 3O4, Fe2O3 X 3:2:1 Phần trăm số mol Fe X gần với: A 48% B 58% C 54% D 46% Câu 38: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl O2 thu (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hòa tan hết Y dung dịch HCl, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO dư vào dung dịch Z thu 73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Nồng độ C% Fe(NO3)3 có dung dịch T gần với: A 5% B 7% C 8% D 9% Câu 39: Hòa tan hết 15,84 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 MgCO3 dung dịch chứa 1,08 mol NaHSO4 0,32 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 149,16 gam 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỉ khối so với He 11 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 13,6 gam rắn khan Phần trăm khối lượng Al đơn chất có hỗn hợp X A 20,45% B 17,04% C 27,27% D 23,86% Câu 40: Hòa tan hết 9,66 gam hỗn hợp gồm Al Al(NO 3)3 dung dịch chứa 0,68 mol NaHSO4 0,04 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Y gồm N2, N2O, H2 (trong số mol N2O 0,03 mol) Tỉ khối Y so với He a Đế tác dụng tối đa muối có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,9 mol NaOH Giá trị gần a A 4,5 B 5,0 C 6,0 D 5,5 Câu 41: Cho 19,68 gam hỗn hợp gồm Mg, FeCO vào dung dịch chứa 1,22 mol NaHSO 0,08 mol Fe(NO3)3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thấy hỗn hợp khí X gồm NO, N2O 0,06 mol CO2; đồng thời thu dung dịch Y 3,36 gam kim loại không tan Để tác dụng tối đa chất tan dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,26 mol NaOH Tỉ khối X so với He a Giá trị gần a 54 A 10,2 B 10,0 C 10,4 D 10,6 Câu 42: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23 : 18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 15 B 20 C 25 D 30 Câu 43: Hòa tan hết 24,018 gam hỗn hợp rắn X gồm gồm FeCl 3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Fe3O4 dung dịch chứa 0,736 mol HCl, thu dung dịch Y chứa muối 0,024 mol khí NO Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu 115,738 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử N +5 Phần trăm khối lượng FeCl3 X là: A 17,2% B 16,4% C 17,4% D 17,8% Câu 44: Hoà tan hoàn toàn 54,24 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe 3O4, MgCO3 , Fe(NO3)2 (trong Oxi chiếm 31,858% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,04 mol NaNO 2,24 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm khí có tỉ khối so với He 11 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y Kết thúc phản ứng thu 334,4 gam kết tủa có 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Nếu cô cạn dung dịch Y thu 111,44 gam muối Phần trăm khối lượng Fe3O4 có hỗn hợp X là: A 25,66% B 24,65% C 34,56% D 27,04% ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN D A A B D A B A B 10 A 11 D 12 A 13 C 14 D 15 C 16 C 17 B 18 B 19 A 20 A 21 A 22 C 23 A 24 C 25 C 26 C 27 A 28 A 29 A 30 B 31 A 32 D 33 A 34 B 35 A 36 A 37 C 38 A 39 A 40 A 41 B 42 A 43 D 44 A 55 IV KẾT QUẢ THỰC HIỆN Xây dựng phương pháp giải thống hệ thống tập trắc nghiệm + Sau gần hai năm nghiên cứu, tìm tòi tơi xây dựng phương pháp giải tổng quan, thống cho sáng kiến kinh nghiệm + Cuối tơi xây dựng hệ thống tập tự luyện cách đầy đủ phong phú Thực phản biện đóng góp ý kiến đồng nghiệp + Sau xây dựng xong nội dung sáng kiến kinh nghiệm, đề tài gửi tới tồn giáo viên Hóa trường THPT Yên Lạc để thầy cô đọc tiến hành phản biện đóng góp ý kiến Triển khai đề tài kết + Khi tiến hành triển khai đề tài điều nhận thấy học sinh hứng thú với dạng tín hiệu tích cực + Đề tài kiểm nghiệm sau:  Chia số học sinh lớp 12A1; 12A2; 12A3; 12A4, lớp thành nhóm khảo sát chung đề kiểm tra  Nhóm 1: hướng dẫn theo nội dung đề tài khảo sát sử dụng phương pháp đề tài  Nhóm 2: hướng dẫn theo cách khác với cách đề tài khảo sát không sử dụng phương pháp đề tài + Kết thu được: Lớp 12A1 12A2 12A3 12A4 % biết xử lý 100% 95% 80% 70% Thời gian - phút - phút - phút - phút 56 làm + Nhận xét: Từ bảng ta thấy tiếp cận đầy đủ phương pháp dạng phần lớn học sinh biết xử lý cải thiện đáng kể tốc độ làm từ cho thấy đề tài đem lại hiệu định + Thực tế lần thi thử THPT Quốc gia trường hay Sở giáo dục tổ chức khoảng 50% số học sinh trường THPT Yên Lạc xử lý làm tốn tổng hợp vơ mức độ khó Từ em hứng thú với dạng khơng tâm lý e ngại, bỏ qua ban đầu + Trong đề thi học sinh giỏi tỉnh lớp 11 12 sở Giáo dục Vĩnh Phúc năm 2018 – 2019; 2019 - 2020 có câu tập tổng hợp vơ khó để phân loại, đại đa số học sinh đội tuyển Hóa học trường THPT Yên Lạc hướng dẫn làm dạng góp phần đưa kết tồn đội đứng thứ tỉnh V KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Qua chuyên đề giúp em học sinh tìm hiểu sâu hơn, chi tiết cách giải tập tổng hợp vơ khó đồng thời phân loại chi tiết đưa hệ thống tập đầy đủ cho dạng Từ đó, tơi rút số kết luận sau:  Cần vận dụng thành thạo định luật riêng rẽ trước áp dụng tổng hợp vào toán chung  Nắm cách phân loại dạng tập đưa phương pháp giải cho dạng tập giúp học sinh làm tập nhanh xác VI VỀ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG CỦA SÁNG KIẾN - Sáng kiến áp dụng giảng dạy lớp 12A1; 12A2; 12A3; 12A4 trường THPT Yện Lạc Ngồi sáng kiến áp dụng cho tất trường THPT nước - Sáng kiến sau nghiệm thu tác giả chia sẻ đến giáo viên Hóa học nước trang web: dethi.violet.vn Phần 8: Những thơng tin cần bảo mật Khơng có 57 Phần 9: Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến - Có kiến thức Hóa học Toán học - Áp dụng cho học sinh THPT ôn thi THPT quốc gia thi học sinh giỏi Phần 10: Đánh giá lợi ích sáng kiến 10.1 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: + Từ bảng kết ta thấy tiếp cận đầy đủ phương pháp dạng phần lớn học sinh biết xử lý cải thiện đáng kể tốc độ làm từ cho thấy đề tài đem lại hiệu định + Thực tế lần thi thử THPT Quốc gia trường hay Sở giáo dục tổ chức khoảng 50% số học sinh trường THPT Yên Lạc xử lý làm tốn tổng hợp vơ mức độ khó Từ em hứng thú với dạng khơng tâm lý e ngại, bỏ qua ban đầu + Trong đề thi học sinh giỏi tỉnh lớp 11 12 sở Giáo dục Vĩnh Phúc năm 2018 – 2019; 2019 - 2020 có câu tập tổng hợp vơ khó để phân loại, đại đa số học sinh đội tuyển Hóa học trường THPT Yên Lạc hướng dẫn làm dạng góp phần đưa kết tồn đội đứng thứ tỉnh 10.2 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân: Sau hồn thành sáng kiến tơi báo cáo trước tổ môn đồng nghiệp góp ý với nội dung sau (đã ghi biên họp tổ): 58 - Nội dung sáng kiến đầy đủ dạng tập từ dễ đến khó, thuận lợi làm tài liệu cho GV khác tham khảo - Một số GV dạy ôn thi THPTQG sử dụng tài liệu cách thường xuyên hữu ích - Một số GV sử dụng sáng kiến ôn thi HSG lớp 12 - 50% số HS lớp 12 năm học 2018 – 2019 tham gia thi tổ hợp Khoa học tự nhiên thành thạo dạng tập tổng hợp vô khó Phần 11: Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử sáng kiến Số Tên tổ chức/cá Địa Phạm vi/Lĩnh vực TT nhân Lớp 12A1 THPT Yên Lạc Hóa học THPT Lớp 12A2 THPT Yên Lạc Hóa học THPT Lớp 12A3 THPT Yên Lạc Hóa học THPT Lớp 12A4 THPT Yên Lạc Hóa học THPT áp dụng sáng kiến Yên Lạc, ngày 10 tháng năm 2020 Yên Lạc, ngày 10 tháng năm 2020 Thủ trưởng đơn vị Tác giả sáng kiến (Ký tên, đóng dấu) (Ký, ghi rõ họ tên) Phạm Thị Hải 59 60 ... tham khảo xin viết sáng kiến kinh nghiệm Hướng dẫn giải toán tổng hợp vơ hay khó nhằm giúp em khắc phục khó khăn tự tin xử lí dạng Trong chuyên đề sưu tầm giải chi tiết nhiều dạng tập có liên quan... liệu tham khảo hữu ích bổ ích cho em học sinh đồng nghiệp Phần 2: Tên sáng kiến Hướng dẫn giải toán tổng hợp vơ hay khó Phần 3: Tác giả sáng kiến - Họ tên: Phạm Thị Hải - Địa : Trường THPT Yên Lạc... chất sáng kiến I CƠ SỞ LÝ LUẬN, CƠ SỞ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI Cơ sở lí luận  Giáo dục THPT thực đổi theo hướng tăng cường dạy học theo hướng mở, vận dụng kiến thức vào thực tiễn  Hóa học mơn học