Đang tải... (xem toàn văn)
Cung cấp những kiến thức từ cơ bản đến nâng cao về kỹ thuật sửa chữa oto, máy nổ, giúp ích cho các bạn trong qua trình học tập và làm việc.
Chơng : mạ kim loại [5, 8, 12, 16,17,18] Mạ đợc ứng dụng để trang trí, bảo vệ bề mặt kim loại, tăng tính tiếp xúc mạch điện, công tắc điện mà đợc sử dụng để phục hồi chi tiết máy bị mài mòn Mục đích mạ phục hồi chủ yếu cải thiện bề mặt tiếp xúc chi tiết, khôi phục kích thớc lắp ghép, phục hồi kích thớc chi tiết bị mài mòn, tăng độ cứng, tăng độ chịu mài mòn; bảo vệ kim loại khỏi tác dụng môi trờng xung quanh 7.1 Các khái niệm chung trình mạ 7.1.1 Các số vật lý hoá học Nồng độ chất tan nớc đợc biểu diễn phơng pháp sau : ã Số đơng lợng gam chất tan lít dung dịch (nồng độ đơng lợng ) N ã Nồng độ chất tan số gam chất tan ( C ) lÝt dung dÞch gam/lÝt (g/l) ; ã Nồng độ phần trăm ( p ) sè gam chÊt tan 100 gam dung dÞch , % ; C = p γ 10 Trong ®ã : C - nång ®é chÊt tan (g/l) p - Nồng độ % - Tỷ trọng dung dịch , g/cm3 Tính nồng độ đơng lợng N từ nồng ®é C (g/l) theo c«ng thøc : N= C= Trong ®ã C.Z M M N z M - Ph©n tư lợng chất z - Hoá trị 7.1.2 Các thông số quy trình mạ Mật độ dòng điện catốt Dk anốt Da thông số chủ yếu trình điện phân Mật độ dòng điện tỷ số cờng độ dòng điện diện tích điện cực , thờng đợc biểu diễn theo đơn vị : ( A/ dm2 ) Quá trình điện phân tuân theo định luật Faraday : lợng kim loại kết tủa catốt hoà tan anốt tỷ lệ thuận với điện lợng qua dung dịch Điện lợng tính cu lông Lợng chất kết tủa hoà tan ampe đợc gọi đơng lợng điện hoá tính theo công thức [16]: 73 a= A Z 28,6 Trong ®ã : A - nguyên tử lợng kim loại; Z - hoá trị 28,6 - số điện lợng (28,6 ampe giờ= 96.500 cu lông ) Lợng kim loại kết tủa hoà tan đợc tính theo công thức : m = a.I.t. m - Lợng kim loại ( gam , g) I - Cờng độ dòng điện ( Ampe, A ) t - Thêi gian ( giê , h) a - Đơng lợng điện hoá ( gam/ (A.h) ( Cr a = 0,323 ; Fe a = 1,043 ) η - Hệ số hữu ích trình Hiệu suất dòng điện Trên catốt , ion kim loại kết tủa có ion hydro Vì kim loại bám catốt không lợng kim loại tính theo định luật Faraday Tỷ số lợng kim loại kết tủa lợng kim loại lý thuyết tính theo định luật Faraday gọi hiệu suất dòng điện = m 100.% a I t Tính độ dày lớp mạ [ 13] δ= m S γ m - l−ỵng kim loại hoà tan điện hoá S - Diện tích, - tû träng D η a t δ= k γ 1000 Trong : - Độ dày trung bình, - Tỷ trọng kim loại mạ - Hiệu suất dòng điện t - Thời gian mạ (giờ ) a - Đơng lợng điện hoá Từ công thức (*) ta tính đợc thời gian cần mạ 1000 t= mm g/cm3 % h g/(A.h) Dk S S - diện tích bề mặt kim loại mạ (mm2) I = Dk S KiĨm tra tÝnh chÊt cđa líp mạ Kiểm tra độ dẻo độ bền xé rách: Xác định độ bền xé rách lực xé rách cực đại Fmax (kp) tiết diện vật mạ bị bị xÐ r¸ch A (mm2) F σ B = max S b tỷ số (kp/mm2) 74 Độ cứng : [ 5] F HV = max S (kp/mm2) S - DiƯn tÝch lón (mm2) Fmax - Lùc Ðp (kp) • Nếu > 100 àm , độ cứng đợc đo mũi kim cơng, máy đo thông thờng ã Nếu < 100 àm , đo mũi kim cơng có góc mở 136 o ã Độ cứng Vicker đợc đo công thức : HVm = 1854,4.F d2 d - độ sâu vết lún (àm) F - Lực tác dụng Bảng - Lớp mạ Niken nóng Lạnh Hoá học Crôm Mạ crôm sữa Mạ crôm cứng Từ dung dịch tetracromat Sắt Vàng Kẽm Cadimi ThiÕc §é cøng Vicker HV, Mpa 1400 - 1600 3000 - 5000 6500 - 9000 4500 - 6000 7500 - 11000 3500 - 4000 4500 - 7000 400 - 600 400 - 600 350 - 500 120 - 300 10 Độ bám - đợc thử phơng pháp bẻ gÃy mẫu, xoắn 11 Độ chịu mài mòn đợc kiểm tra cách cho thử ma sát 12 Độ bóng kiểm tra cách so sánh ánh sáng phản chiếu 13 Độ bền ăn mòn thử phơi mẫu tự nhiên phơi mẫu muối Kiểm tra dung dịch mạ Giá trị pH thấp dung dịch mang tính axit, pH cao dung dịch mang tính kiềm Khi muối tác dụng với nớc để tạo thành kiềm axit gọi phản ứng thuỷ phân Muối axit mạnh tác dụng với kiềm mạnh (NaCl) không thuỷ phân, dung dịch điện ly trung tính Muối axit yếu+ kiềm mạnh thuỷ phân cho môi trờng kiềm Dung dịch đệm có khả làm giảm lợng đáng kể ion H+ (OH)- muối axit yếu + kiềm mạnh axit mạnh + kiềm yếu giữ cho giá 75 trị pH không thay đổi nhiều thêm axit kiềm vào dung dịch đệm axit boric - muối borat, axit axêtic - muối axêtat amôniac - muối amôn 14 Nồng ®é pH TÝnh axit m¹nh axÝt yÕu Trung tÝnh 10 11 12 13 14 kiềm yếu Kiềm mạnh Hình - Liên hệ tính axit, tính bazơ nồng độ pH Độ pH dung dịch có ảnh hởng lớn ®Õn : + ®é dÉn ®iƯn cđa dung dÞch ®iƯn ly + độ hoà tan bền vững chất + độ hoà tan thụ động điện hoá anốt + trình giải phóng hydro + trình kết tủa kim loại tính chất lớp kim loại đợc kết tủa + thuỷ phân muối kim loại; + kết tủa hợp chất kiềm Khi trình mạ cần trì ổn định độ pH phạm vi định Nếu pH thay đổi làm xấu chất lợng mạ nh tăng dòn, gÃy, rỗ, bong, Để ổn định trì độ pH dung dịch phạm vi định, ngời ta thờng cho chất phụ gia gọi chất đệm Chất đệm có khả tạo ion H+ thiếu hay kết hợp để bớt ion thừa Khi mạ Ni, chất đệm thờng dùng axit boric (H3BO3 Điện cực kim loại bị hoà tan anốt (nối với cực dơng nguồn điện ) Kim loại tiêu chuẩn khác nên lớp mạ có điện dơng âm so với kim loại Nếu kim loại lớp mạ có điện âm so với kim loại : lớp mạ bị hoà tan anốt nên đợc gọi lớp mạ anốt Zn Fe Hình 7-2 Zn điện cực - 0,76 V Kẽm bị ăn mòn Fe điện cực - 0,44 V Kim loại - sắt đợc bảo vệ Sự ăn mòn lớp mạ anốt Nếu kim loại lớp mạ có điện dơng so với kim loại : kim loại bị tan lớp mạ có rổ, lớp mạ đợc gọi lớp mạ catốt 76 Sn Sn điện cùc - 0,14 V Fe Fe cã thÕ ®iƯn cùc - 0,44 V Sắt bị ăn mòn Hình 7- Sự ăn mòn lớp mạ Katốt 7.2 Sơ đồ nguyên lý mạ điện 6-12 V + A + + 2 H×nh - Sơ đồ nguyên lý mạ điện [24] - Dung dịch điện phân - Anốt (Cực dơng); - Katèt ( Cùc ©m ); - Ion dơng ( cation ) - Ion âm ( anion ) - Nguyên tử trung hoà Katốt ( cực âm ) nối với chi tiết cần mạ Chi tiết đợc nhúng vào dung dịch điện phân (thờng muối a xid có chứa kim loại cần mạ) Anốt ( cực dơng) hay kim loại đồng chất với lớp cần mạ lên chi tiết (điện cực tan nh Ni, Cr, ) điện cực không tan : chì, grafit - điện cực Anốt thờng đợc chế tạo từ kim loại cần mạ lên chi tiết (điện cực tan) Thông thờng có dòng điện vào dung dịch điện ly anốt bị hoà tan (điện cực tan) Nhng mật độ dòng điện anốt lớn thành phần dung dịch không anốt không tan mà có oxy thoát ra, anốt bị đen Quá trình hoà tan anốt bị kìm hÃm gọi thụ động Để chống thụ động ngời ta cho vào chất hoạt động (active) nh ion : Cl, F, Br, 77 Dung dịch điện phân dung dịch nớc cất với muối kết tủa Đôi ngời ta cho thêm axit để làm tăng chất lợng mạ tăng cờng trình mạ Trong kỹ thuật mạ ngời ta sử dụng rộng rÃi dung dịch axit, bazơ, muối Trong dung dịch axit, phân ly thành H+ gốc axit Trong dung dịch kiềm phân ly thành ion kim loại ion hydroxit OH Trong dung dịch muối phân ly thành ion kim loại gốc axit Mạ điện trình điện phân dòng điện chạy qua dung dịch Sau có dòng điện chạy qua dung dịch điện phân, anốt bắt đầu phân huỷ (hoà tan) di chuyển vào dung dịch đồng thời có giải phóng oxy Các ion bắt đầu chuyển động theo hai hớng : Ion dơng theo chiều dòng điện chạy catốt nhận điện tử bị khử; ion âm chạy anôt bị điện tử - bị ôxy hoá Tại catốt ( chi tiết): xảy lắng đọng kim loại giải phóng hydro Ion dơng phía catốt ; ion kim loại cực dơng hoà tan dung dịch điện phân ion dơng kim loại dung dịch điện phân bám lên bề mặt chi tiết cần mạ ( catốt ) Tại anốt : - ion âm phía anốt ; Khi tiếp xúc với điện cực, ion biến thành nguyên tử trung hoà làm cho lơng ion dung dịch giảm xuốn nên chúng phải thờng xuyên đợc bổ sung ion anốt hoà tan vào, hay bổ sung dung dịch 7.3 Đặc điểm phơng pháp mạ phục hồi u điểm ã Lớp bám chắc; ã Cơ lý hoá tính tốt; ã Kim loại không bị ảnh hởng nhiều đến tính chất tính kim loại bản; ã Hình dáng hình học bị thay đổi; ã Mạ phù hợp vơí việc phục hồi chi tiết có độ xác cao lớp dày không lớn; ã Mạ ứng dụng để cải thiện bề mặt chi tiết; Cho bề mặt có tính chất đặc biệt nh độ cứng cao, chịu mài mòn; ã Bảo vệ kim loại tăng tuổi thọ cho chi tiết (Chống ăn mòn, ) ; Nhợc điểm ã Thời gian mạ lâu, điều kiện làm việc khó khăn ã Chiều dày lớp mạ bị hạn chế; Chất lợng lớp mạ phụ thuộc : ã Chất lợng chuẩn bị bề mặt; ã Nhiệt độ mạ; ã Độ axit dung dịch; 78 ã Thành phần dung dịch; ã Mật độ dòng điện D ( A/dm2); ã Tỷ lệ diện tích S catốt / S anốt 7.4 Quy trình mạ Chuẩn bị ; Tiến hành mạ; Giai đoạn xử lý sau mạ 7.4.1 Giai đoạn chuẩn bị ã Tách riêng chi tiết cần mạ khỏi chi tiết khác ã Khắc phụ sai số bề mặt hình dạng kích thớc chi tiết cần mạ nh : gia công (tiện, mài, đánh bóng, ) ã Đảm bảo độ sạch, độ bóng độ xác ã Tẩy dầu mỡ phơng pháp thủ công (giẻ lau, bàn chải sắt, chổi lông), học (siêu âm), hoá học (tẩy dung dịch kiềm nóng, dung môi, ), điện hoá (tẩy cat tốt, tẩy dầu mỡ anôt), + Tẩy dầu mỡ phơng pháp hoá học Dùng nớc vôi CaO, MgO, nớc đá vôi thải hàn gió đá để tẩy + Bằng phơng pháp điện phân Cho chi tiết vào bể có chứa dung dịch kiềm, cho dòng điện chiều qua, chi tiết nối với cực âm, thép nối với cực dơng, có dòng điện qua bề mặt chi tiết có giải phóng H2 bọt khí Các bọt khí có tác dụng khoáy dung dịch, phá huỷ màng dầu bề mặt chi tiết làm cho dầu phân tán vào dung dịch dạng nhủ tơng Để tăng hiệu tẩy nên đổi điện cực (chi tiết nối với cực dơng (+) + Tẩy dầu mỡ siêu ©m sư dơng dung dÞch tÈy [ ] Dïng siêu âm để rung xáo trộn dung dịch, sau tảy rửa chi tiết nớc nóng treo chi tiết vào bể mạ + Tẩy dầu mỡ catốt Khi có dòng điện qua, lợng hydro sinh catốt lớn gấp đôi lợng ôxy sinh anốt Bọt khí lên, khoáy dung dịch tách chất bẩn khỏi bề mặt kim loại, lúc kim loại catốt Các chi tiết tích điện âm đẩy hạt chất bẩn tích điện âm Nhợc điểm tẩy catốt chi tiết tích điện âm hút ion Cu2+, Zn2+, ion khác : xà phòng, chất keo tới bề mặt điện cực Các nguyên tử hydro sinh chi tiết kim loại bám hấp thụ bề mặt kim loại, gây ảnh hởng đến kết tủa bề mặt chi tiết Các kim loại màu thờng đợc tảy dầu catốt, điện tích âm bề mặt ngăn cản khả hoà tan kim loại màu môi trờng kiềm, ngăn ngừa tợng tạo màng oxyt bề mặt kim loại màu 79 + Tẩy dầu mỡ anốt Bề mặt kim loại tích điện dơng (+) đẩy cation chất bẩn Bề mặt kim loại không hấp thụ ôxy nên tính chất kim loại không giảm sút Kim loại màu tẩy anốt vài giây dòng anốt (bề mặt điện tích dơng) làm cho kim loại màu dễ bị hoà tan dung dịch kiềm Trong trình tẩy dầu bề mặt kim loại màu lại bị oxy hoá mạnh bị che phủ màng đục - chất ức chế ngăn cản ôxy hoá ã Tảy lớp oxyd ã Tảy dầu mở lần cuối ã Chọn nguồn điện cho bể mạ : + Sử dụng máy phát điện, nguồn điện qua chỉnh lu, + Dòng điện chiều + Dòng chiều nhng đổi cực theo chu kỳ định Sử dụng dòng đổi cực cho phép tăng mật độ dòng J lên từ 1,5 - lần Do cho phép tăng suất, nâng cao chất lợng tổ chức mạ, tính lớp mạ; trình mạ yêu cầu nhiệt độ thấp + Dòng chu kỳ không sin (nữa chu kỳ catốt (cực âm) nối với chi tiết giữ lâu so với chu kú chi tiÕt nèi víi cùc d−¬ng (+) Khi tiến hành đảo chiều thời gian chi tiết mang điện âm (-) nhiều - 10 lần chi tiết mang điện dơng (+) [24] + Điện áp : - 18 V 7.4.2 Tiến hành trình mạ Gá lắp chi tiết lên bể mạ (đảm bảo bỊn, tiÐp xóc ®iƯn tèt , cã tiÕt diƯn phï hợp dòng điện ) 7.4.3 Giai đoạn xử lý sau mạ Sau mạ có công việc cần thực nh sau: ã Rửa chi tiết; ã Thu hồi dung dịch bám theo chi tiết; ã Khử hoá chất dính lại chi tiết; ã Tháo chi tiết, gỡ cách điện sấy khô; ã Ngâm chi tiết dầu bôi trơn ; ã Gia công nguội cần thiết; ã Doa đánh bóng theo cốt sửa chữa xylanh 7.5 Mạ Crôm [8, 16] 7.5.1 Đặc điểm ã Theo lý thuyết crôm dễ bị ăn mòn sắt (Cr - 0,744V; Fe - 0,44V) Nh−ng nhê líp oxyt Cr2O3 trªn bỊ mặt bền vững nhiều môi trờng xâm thực, không bị ăn mòn khí quyển, Cr bền nhiều axid vµ kiỊm nh−: HCl, HNO3, Nã chØ tan a xid nhiệt độ cao nên nói chung có tính bảo vệ tốt 80 • Cr cã ®é cøng cao chØ xÕp sau kim cơng Corundum ( Al2O3 ) độ cứng đạt từ 310 - 1050 HB ( tơng đơng mác thép tốt sau nhiệt luyện ã Crôm chịu đợc mài mòn, chịu đợc ăn mòn, không bị hydrôsulfua ( H2S ) phá huỷ; ã Lớp mạ Crôm có độ ổn định hoá học cao; ã Lớp mạ Crôm cos độ bóng cao, sáng đẹp, không bị biến đổi theo thời gian ( Đến nhiệt độ 400 - 500 oC không bị đổi màu) phản xạ ánh sáng tốt Chính lẽ mà mạ crôm đợc sử dụng rộng rÃi 7.5.2 Công dụng phạm vi sử dụng phơng pháp mạ crôm ã Tăng tính cho bề mặt chi tiết ã Làm tăng độ chịu mài mòn học ã ứng dụng để mạ lên chi tiết máy, khuôn đúc thuỷ tinh, khuôn dập nhựa, khuôn ép cao su, ã Mạ loại dụng cụ xác để làm tăng tuổi thọ lên khoảng 5-10 lần; ã Mạ chi tiết làm việc nhiệt độ cao nh ống hơi, vòng găng đông đốt trong, ã Mạ phục hồi chi tiết bị mài mòn hết thời gian sử dụng; thích hợp với chi tiết cần luyện bề mặt, chi tiết cần độ cứng cao (nh trục quay, ắc nén, trục tay lái, piston bơm cao áp Chiều dày lớp mạ đạt đến 500 àm ã Mạ trang trí lên bề mặt cần đẹp , bền, bóng, ã Mạ bảo vệ lên bề mặt chi tiết Chiều dày lớp mạ bảo vệ Ni đạt đến 0,5 - 1,5 àm Chiều dày lớp mạ bảo vệ Cu đạt đến - àm Để tăng chịu mài mòn đạt - 60 àm Chú ý : Lớp mạ Cr lớp mạ catốt, có nhiều lỗ nên không bảo vệ đợc sắt thép khỏi bị ăn mòn Vì mạ trực tiếp Cr lên sắt để chống rỉ đợc vị trí hở hình thành pin hoá học Cr-Fe , gây nên ăn mòn sắt tiếp xúc với không khí ẩm Cho nên trớc mạ Cr mạ hai lớp lót Cu Ni, độ dày lớp Crôm mạ cần mỏng (cỡ micrômét ) Tạo độ bóng cao tăng khả phản xạ quang học Crôm mạ lên bề mặt có độ bóng cao, sáng, làm gơng phản chiếu thay phải dùng bạc ( Ag) đắt Tăng khả bôi trơn mạ Crôm xốp đợc ứng dụng cho chi tiết cần bôi trơn lỗ xốp có chứa lỗ rỗng có khả để chá dầu bôi trơn 81 7.5.3 Đặc điểm trình mạ Crôm Khi mạ cự có thoát bọt khí đặc biệt cực âm Ta dựa vào tình trạng bọt khí để nhận biết cực mắc có xác hay không a Cần nguồn điện mạnh phải làm việc với mật độ dòng điện cao Mật độ dòng tối thiểu để kết tủa Cr lớn - 10 lần so với trờng hợp mạ kim loại khác nh Zn, Cd, Fe, Ni, Cu, b Thành phần dung dịch mạ muối kim loại mà a xid cromic dung dịch có số anion khác để bảo đảm chất lợng lớp mạ nh SO4 - - Dung dịch nhạy với ion kim loại, nhng điều kiện mạ nh nhiệt độ, mật độ dòng điện làm thay đổi chất lợng lớp mạ dể dàng trình mạ khác c Điện trở riêng dung dịch mạ Cr cao nên điện mạ phải 10-12 V d Mạ Crôm thờng dùng anốt chì, không dùng Crôm Crôm dòn, tốc độ tan nhanh tốc độ mạ Nên phải thờng xuyên bổ sung dung dịch để bù lại lợng Crôm kết tủa e Hiệu suất dòng catốt mạ Crôm thấp bề mặt ca tốt có Hydrô giải phóng, bề mặt anốt không tan o xy thoát mạnh Các khí thoát theo lợng chất điện phân làm hao hụt chất điện phân Để làm giảm lợng hao hụt cần phải bổ sung lợng hoá chất vào dung dịch " Crômin " ( CrO2) để làm giảm sức căng bề mặt chất điện phân Cũng thêm vào thành bể mẩu viên bi làm từ vật liệu trơ (polyetylen, polypropilen, teflon f Khả mạ dung dịch mạ Cr thấp, nên mạ lên bề mặt mạ đồng mà nhng lúc lớp mạ có độ bóng cao mà không cần phụ gia làm bóng khác g Anốt đợc sử dụng loại không tan phải thờng xuyên bổ sung lợng dung dịch để bù lại lợng Cr đà kết tủa h Phân loại lớp mạ crôm Có lớp mạ Cr khác : *-Lớp mạ Crôm xám; loại có độ cứng cao (72 HRC), nhng dòn, dể bong tách khỏi bề mặt nên dùng *-Lớp mạ Crôm trắng bóng; Có độ cứng vừa phải ( 64-65 HRC) 900 HB có độ bám tính tốt *- Lớp mạ Crôm trắng sữa có độ cứng 48-50 HRC có tính tốt, chắc, k Dung dịch mạ crôm * Dung dịch loÃng Có nồng độ : 150-200 gam/lít CrO3 + (1,5 G/L H2SO4) 82 Dung dịch có nồng độ CrO3 thấp dùng để mạ crôm cứng, mạ phục hồi chi tiết máy; độ cứng lớp mạ cao, hiệu suất dòng điện cao 16-18 % sử dụng mật độ dòng điện cao Dung dịch bị tổn thất * Dung dịch loảng vừa Có nồng ®é : 200-250 gam/lÝt CrO3 + (2,5 G/L H2SO4) Kh¶ phân bố trung bình, dung dịch ổn định, lơp mạ tốt dùng để mạ phục hồi * Dung dịch ®Ỉc Cã nång ®é : 250-500 gam/lÝt CrO3 + (3,5 G/L H2SO4) Dung dịch ổn định, độ dẫn điện cao, khả phân bố tốt, nhng mật độ dòng (J ) cao , lớp mạ mềm, dung dịch bị hao hụt nhiều nên dùng để mạ trang trí Thành phần dung dịch mạ crôm cứng xem bảng 7-2 dùng cho mạ chi tiết nh khuôn, ổ trục, xilanh, dụng cụ đo Chiều dày lớp mạ đạt khoảng từ 20 - 250 àm Bảng 7-2 [16] Thành phần Đơn vị Dung dịch dung dịch tính N1 N2 N3 N4 CrO3 G/lÝt 150-250 150-250 200 - 300 200 - 250 H2SO4 G/lÝt 1,5 - 2,5 1,5-2,5 2-3 10 - 20 ChÊt cromil G/lÝt 1-3 1-3 CrO2 o NhiƯt ®é C 45 - 70 50 - 80 57 - 75 54 ±2 D A/dm 35 - 50 15 - 100 15 - 35 20 - 40 HiÖu suÊt % 12 - 15 13 - 15 20 - 25 dòng 7.5.4 Các phơng pháp mạ crôm Một số đặc điểm chế độ mạ cổ điển Điện ¸p 6-8V Da 50 - 80 A/dm2 50 - 60 oC ToC Cần kiểm tra nồng độ dung dịch, độ pH, nồng độ chất pha vào dung dịch Nhợc điểm khó đảm bảo độ đồng dung dịch nh chất lợng mạ Chế độ mạ đại Có thiết bị : ã Kiểm tra khống chế quy trình mạ ã Tự động điều chỉnh nồng độ dung dịch; ã Dùng dung dịch tự điều chỉnh kết hợp với thiết bị đợc điều chỉnh có thành phần theo yêu cầu 83 Ví dụ loại dung dịch mạ crôm : = g/L SrSO4 = 200-300 g/L CrO3 = 20 g/l K2SiF6 = 110 g/L K2CrO4 Tự điều chỉnh đợc SrSO4 hoà tan dung dịch CrO3 theo tỷ lệ định (250 g/l CrO3 hoà tan 2,5 g/l SrSO4 , phần d kết tủa lắng đọng Cr +++ giảm dần * Nhiệt độ đợc điều chỉnh nhờ kết cấu lò hai lớp ã Bên chất dẻo hay Grafít ã Bên vỏ thép ã già hai lớp nớc nóng hay điều chỉnh đợc nhiệt độ bể mạ ( Sai số điều chỉnh 1-2 oC) Chế độ mạ đảo cực Để tăng cờng chất lợng mạ ngời ta sử dụng phơng pháp đảo cực, không dung dịch bị loÃng dần hai cực; H+ làm cho bề mặt lớp mạ tăng cứng cản trở trình mạ Ví dô : - Da = 60 A/dm2 - t (-) = - t (+) = 15 gi©y ChÊt lợng lớp mạ tốt không đảo cực + Ưu điểm phơng pháp mạ đảo cực : - Năng suất tăng gáp lần - Khả chống mòn tăng 30 % - Sức bền mỏi tăng 25 % + Bể mạ phải cách điện không bị ăn mòn 7.5.5 Ví dụ quy trình mạ xylanh Chuẩn bị chi tiết cần mạ ( xy lanh) ã Làm Chuẩn bị bể mạ ã Cho CrO3 vào bể; ã Cho nớc cất vào với T oC = 50 oC; • Cho dung H2SO4; • Nèi cùc + Với chì có pha thêm - 10 % Sb (Antimoan) ã Cực âm (-) vào chi tiết ; Chế độ mạ đặc trng ã Da 50-80 A/dm2 • T 50-60 oC 84 • • • • • • • • • • t 6-8 giê Gia công xử lý sau mạ Rửa chi tiết thùng nớc cất; Thu hồi dung dịch bám theo xylanh; Rửa lại nớc thờng; Ngâm vào dung dịch chứa 5-3 % NaCO3 để khử hoá chất dính lại; Rửa nớc nóng; Tháo chi tiết, gỡ cách điện sấy khô T = 100 - 120 oC; Ngâm chi tiết dầu bôi trơn ë T = 160 - 200 oC tõ 1-2 giê ; Gia công nguội cần thiết ; Doa đánh bóng theo cốt sửa chữa xylanh 7.6 Mạ ni ke Tính chất ni ken ã Ni ken có màu trắng bạc, ã Dẫn điện , dẫn nhiệt tốt,; ã Dễ đánh bóng dễ hàn; ã Ni ken bị thụ động bền dung dịch trung tính, kiềm axít yếu ã Có độ bãng cao, øng dơng kü tht quang häc; • Chiều dày lớp mạ = - 40 àm có khả chống ăn mòn; ã Để tiết kiệm ni ken ngời ta tiến hành mạ lót đồng Cu sau mạ Ni với tổng chiều dày lớp mạ Ni chiếm khoảng (50 - 70) % chiều dày toàn 7.7 Mạ đồng 7.7.1 Đồng tính chất ã Màu đỏ sáng , bị ô xy hoá không khí biến màu tạo thành lớp oxyt mỏng kín ã Đồng dễ tác dụng với axit HNO3 ã Lớp đồng mạ phơng pháp xianua dung dịch phot phát có cấu trúc tinh thể mịn, kín bảo vệ tốt nên thờng dùng để mạ lót, mạ bảo vệ lớp sắt mạ lớp mạ Ni hay Cr ã Lớp đồng mạ dung dịch axit có cấu trúc tinh thể thô mềm, song dung dịch lại cho tốc độ mạ lớn, lớp mạ dày nen ứng dụng cho mạ khuôn ã Bằng cách cho thêm chất hữu ngời ta biến đổi tính chất lớp mạ nh độ cứng, độ bóng, 7.7.2 Các phơng pháp mạ đồng a Mạ đồng dung dịch sun phát, Floborat, diphotphat; b Mạ đồng dung dịch xianua; 85 7.8 Mạ kẽm 86 ... 15 0-2 50 15 0-2 50 200 - 300 200 - 250 H2SO4 G/lÝt 1,5 - 2,5 1, 5-2 ,5 2-3 10 - 20 ChÊt cromil G/lÝt 1-3 1-3 CrO2 o NhiÖt ®é C 45 - 70 50 - 80 57 - 75 54 ±2 D A/dm 35 - 50 15 - 100 15 - 35 20 - 40 HiÖu... cøng Vicker HV, Mpa 1400 - 1600 3000 - 5000 6500 - 9000 4500 - 6000 75 00 - 11000 3500 - 4000 4500 - 70 00 400 - 600 400 - 600 350 - 500 120 - 300 10 §é bám - đợc thử phơng pháp bẻ gÃy mẫu, xoắn... catốt 76 Sn Sn điện cực - 0,14 V Fe Fe cã thÕ ®iƯn cùc - 0,44 V Sắt bị ăn mòn Hình 7- Sự ăn mòn lớp mạ Katốt 7. 2 Sơ đồ nguyên lý mạ điện 6-1 2 V + A + + 2 H×nh - Sơ đồ nguyên lý mạ điện [24] - Dung