DA5 (1) hóa học

ĐÁP ÁN BÀI TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Nền tảng Hóa học - Thầy Vũ Khắc Ngọc (2018-2019) Dãy sau xếp theo trật tự số oxi hoá Oxi tăng dần? A F2 O, H2 O, O3 , H2 O2 B H2 O, H2 O2 , O3 , F2 O C F2 O, O3 , H2 O2 , H2 O D H2 O2 , H2 O, O3 , F2 O Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trò chất oxi hóa? A NaOH+HCl → NaCl+ H2 O B Fe+2HCl → F eCl2 + H2 C Fe+ KN O3 + 4HCl→ F eCl3 +KCl+NO+2 H2 O D M nO2 Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A 2N O2 + 2N aOH →N aN O3 + N aN O2 + H2 O C CaO + CO2 + 4H Cl → M nCl2 + Cl2 + 2H2 O B N aOH D AgN O3 → CaCO3 + H Cl → N aCl + H2 O + H Cl → AgCl + H N O3 Ngun tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH(đặc) -to -> 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 3F2 -to -> SF6 C S + 6HNO3 (đặc) -to -> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D S + 2Na -to -> Na2S Cho trình N O3 − + 3e + 4H + → N O + 2H2 O , trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Page 1/11 Cho trình F e2+ > F e3+ + 1e, q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Khi trộn dung dịch F e(N O3 )2 với dung dịch HCl, A khơng xảy phản ứng B xảy phản ứng C xảy phản ứng trao đổi D xảy phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng không xảy ? A KM nO4 + SO2 + H2 O → B Cu + HCl + N aN O3 → C Ag + HCl → 10 D F eCl2 → Cho phản ứng: Cu + H+ + NO3- → Cu2+ + NO + H2O Tổng hệ số cân (tối giản, có nghĩa) phản ứng A 22 B 23 C 28 D 10 Trong phản ứng sau đây, HCl đóng vai trò chất oxi hóa? A M nO2 + 4H Cl → M nCl2 + Cl2 + 2H2 O B Fe + 2HCl→ F eCl2 C F e + KN O3 + 4H Cl → F eCl3 + KCl + N O + 2H2 O 11 + Br2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2 O Loại phản ứng hoá học sau ln phản ứng oxi hố – khử A Phản ứng B Phản ứng trao đổi C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng phân huỷ Page 2/11 12 13 14 15 Số oxi hóa oxi hợp chất H N O3 , H2 O2 , F2 O, K2 O theo thứ tự A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -2 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +1 Dãy chất, ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A F e2+ , Br2 , N2 , H2 O, HCl B N O2 , SO2 , N2 , Cu2+ , H2 S C CO2 , Br2 , F e2+ , N H3 , F2 D N O2 , H2 O, H Cl, S, F e3+ SO2 ln thể tính khử phản ứng với A dung dịch KOH, CaO, nước Br2 B H2 S, O2 , nước Br2 C O2 , nước Br2 , dung dịch KM nO4 D dung dịch NaOH, O2 , dung dịch KM nO4 Cho biết phản ứng sau: (a) 16H Cl + 2KM nO4 → 2KCl + 2M nCl2 + 5Cl2 + 8H2 O (b) 2F eCl3 + 2KI → 2F eCl2 + I2 + 2KCl (c) Cl2 + 2F eCl2 → 2F eCl3 Hãy xếp chất ion theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần? A M nO4 C I2 16 17 − < Fe < Cl2 < F e 3+ < Cl2 < 3+ < I2 M nO4 − B I − D I2 < Fe 2+ < Cl < M nO4 − − < < Fe 3+ Mn 2+ < Cl2 Cho dãy gồm phân tử ion: N2 , F eSO4 , F2 , F eBr3 , KClO3 , Zn2+ , H I Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Khi nhiệt phân N H4 N O3 , N H4 N O2 , CaCO3 , KM nO4 , N aN O3 , F e(N O3 )2 Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa – khử A B C D Page 3/11 18 19 20 21 22 23 Trong chất ion sau: Zn, S, Cl2 , SO2 , F eO, F e2 O3 , F e2+ , Cu2+ , Cl− có chất ion đóng vai trò vừa oxi hóa vừa khử? A B C D Cho chất O2 , SO2 , H2 O2 , CO2 , ZnS, S, H2 SO4 , F eCl2 Các chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa A H2 O2 , S, SO2 , CO2 B F eCl2 , S, SO2 , H2 O2 C SO2 , ZnS, F eCl2 D CO2 , F e2 O3 , O2 , H2 SO4 Cho chất ion sau: M g 2+ , Ca, Br2 , S 2− , F e2+ , N O2 chất ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A M g 2+ , F e2+ , N O2 B F e2+ , N O2 C F e2+ , N O2 , Br2 D Br2 , Ca, S 2− Cho chất ion sau đây: N O3 − , Br2 , F2 , O2 , SO2 , N2 , H2 O2 , HCl, S Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Trong chất: F e3 O4 , H Cl, F eSO4 , F e2 (SO4 )3 , SO2 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Cho hợp chất: N H4 + , N O2 , N2 O, N O − , N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là: A N2 > NO C N O− 24 − > N O > N2 O > N H + > N O > N2 O > N2 > N H + B N O− D N O− > N2 O > N O > N2 > N H > N O2 > N H + + > N2 > N2 O Cho dãy chất ion: Cl2 , F2 , SO2 , N a+ , Ca2+ , F e2+ , Al3+ , M n2+ , S 2− , Cl− Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Page 4/11 25 Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2 O 2N O2 + 2KOH → KN O2 + KN O3 + H2 O (1) (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng 26 27 28 A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa khử D khơng oxi hóa – khử Trong phản ứng Cl2 + Ca(OH ) → CaOCl2 + H2 O Khẳng định sau Clo đúng: A Là chất khử B Là chất oxi hóa C Là chất oxi hóa – tự khử D Khơng thể tính oxi hóa - Khử Cho phản ứng : (a) Ca(OH)2 + Cl2 > CaOCl2 + H2O (b) 2H2S + SO2 > 3S + 2H2O (c) 2NO2 + 2NaOH > NaNO3 + NaNO2 + H2O (d) 4KClO3 to -> KCl + 3KClO4 (e) O3 > O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Trong chất sau: KM nO4 , F e2 O3 , I2 , F eCl2 , H N O3 , H2 S, SO2 , chất ln ln chất oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử với chất khác? A KM nO4 , I2 , H N O3 B KM nO4 , F e2 O3 , H N O3 C H N O3 , H2 S, SO2 D F eCl2 , I2 , H N O3 Page 5/11 29 30 31 Cho dãy gồm phân tử ion: N2 , F eSO4 , F2 , F eBr3 , KClO3 , Zn2+ , H I Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Cho phản ứng hóa học sau 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính khử là: A B C D Cho chất sau : F eCl2 , F eO, F e3 O4 , F e(N O3 )3 , H N O3 , KM nO4 , H Cl, S, N2 , SO2 , Cl2 , N a2 SO3 , KN O3 Số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử : 32 A 13 B 12 C 11 D 10 Cho phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI (1) HgO → 2Hg + O2 (2) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3 → N2O + 2H2O (4) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (5) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (6) 4HClO4 → 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2 → 2H2O + O2 (8) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (9) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) Trong số phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử A B C D Page 6/11 33 Cho phương trình hố học: F eSO4 + KM nO4 + KH SO4 → F e2 (SO4 ) + M nSO4 + K2 SO4 + H2 O Tổng hệ số (số nguyên tố, tối giản) chất phản ứng có phương trình là: 34 35 36 A 48 B 54 C 52 D 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục H2 S vào dung dịch nước clo (b) Sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím (c) Cho H2 S vào dung dịch Ba(OH )2 (d) Thêm H2 SO4 loãng vào nước Javen (e) Đốt H2 S oxi khơng khí Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hoá – khử là: A B C D Cho phản ứng sau: K2 SO3 + KM nO4 + KH SO4 → K2 SO4 đơn giản tổng hệ số chất phản ứng là: + M nSO4 + H2 O A 30 B 25 C 27 D 29 Cho phản ứng: F eS2 + H N O3 → F e2 (SO4 ) + N O + H2 SO4 + H2 O Sau cân bằng, hệ số số nguyên Hệ số H N O3 sau cân (số nguyên tối giản) 37 A B 10 C 12 D 14 Cho phương trình : F e(N O3 ) + KH SO4 → F e(N O3 ) + F e2 (SO4 ) + K2 SO4 + N O + H2 O Sau cân với hệ số chất số nguyên nhỏ tổng hệ số chất tham gia phản ứng : A 18 B 21 C 22 D 23 Page 7/11 38 39 40 Cho phản ứng : SO2 + KM nO4 + H2 O → K2 SO4 + M nSO4 + H2 SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D Cho phản ứng hóa học: FeS + H2SO4 đặc -to > Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Sau cân phản ứng hoá học với hệ số chất số nguyên dương, tối giản tổng hệ số H2SO4 FeS A 12 B 10 C 14 D 16 Cho phương trình hóa học: F eS + H N O3 → F e(N O3 ) + H2 SO4 + N O + N O2 + H2 O (Biết tỉ lệ thể tích NO : N O2 = : 4) Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số chất bị oxi hóa 41 A 63 B 102 C D 13 Cho sơ đồ phản ứng: KM nO4 + KCl + H2 SO4 → K2 SO4 + M nSO4 + Cl2 Hệ số cân chất tham gia phản ứng là: 42 + H2 O A 4,5,8 B 3,7,5 C 2,8,6 D 2,10, Cho phương trình hóa học: F e3 O4 + H N O3 → F e(N O3 ) + Na O b + H O Sau cân phương trình hóa học với hệ số số nguyên tối giản tổng hệ số H2 O H N O3 A 66a - 18b B 66a - 48b C 45a - 18b D 69a - 27b Page 8/11 43 Cho phản ứng: CH3 COCH3 + KM nO4 + KH SO4 → CH3 COOH + M nSO4 + K2 SO4 + CO2 + H2 O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng 44 45 A 68 B 97 C 88 D 101 Cho phản ứng oxi hóa khử sau: F eS + H2 SO4 (đặc, nóng) → F e2 (SO4 )3 + SO2 + H2 O Sau cân hệ số chất số nguyên, tối giản số phân tử FeS bị oxi hóa số phân tử H2 SO4 bị khử tương ứng A 10 B C D Số oxi hóa N ion chất xếp theo thứ tự tăng dần sau A NO C NH4 < + 46 47 B N2 < −