DA2 (1) hóa học

ĐÁP ÁN BÀI TẬP BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Nền tảng Hóa học - Thầy Vũ Khắc Ngọc (2018-2019) Chu kì dãy nguyên tố có cùng: A số lớp e B số e hóa trị C số p D số điện tích hạt nhân Chọn phát biểu không đúng: A Nguyên tử ngun tố chu kì có số B Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng lớp e hồn tồn giống C Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số D Tính chất hóa học ngun tố nhóm bao e lớp ngồi giống Có nguyên tử số p 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai: A Các nguyên tử đồng vị B Các nguyên tử thuộc nguyên tố C Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) là: A B C D Chu kì chứa nhiều nguyên tố bảng HTTH có số lượng nguyên tố là: A 18 B 28 C 32 D 24 Nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm VII (VIIA) gọi là: A kim loại kiềm B kim loại kiềm thổ C halogen D khí Page 1/16 10 11 Các nguyên tố họ d f (phân nhóm B) là: A kim loại điển hình B kim loại C phi kim chuyển tiếp D phi kim điển hình Lớp e ngồi loại ngun tử có 4e, nguyên tố tương ứng với là: A kim loại B phi kim C kim loại chuyển tiếp D kim loại phi kim Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X là: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Tổng số hạt nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Nguyên tố cho thuộc loại: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Một chất A cấu tạo từ cation M2+ anion X- Trong phân tử M X2 có tổng số proton, nowtron, electron 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 54 hạt Số khối M 2+ lớn số khối X- 21 Tổng số hạt cation M 2+ nhiều tổng số hạt anion X − 27 Nhận xét sau đúng: A M thuộc nhóm A bảng tuần hoàn B M X thuộc chu kỳ C M nguyên tố có nhiều số Oxi hóa hợp chất D X thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn Page 2/16 12 13 14 15 16 Cấu hình electron ion X 2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc: A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn là: A số 16, chu kì nhóm IVA B số 16 chu kì 3, nhóm VIA C số 16, chu kì 3, nhóm IVB D số 16, chu kì 3, nhóm VIB Nguyên tử nguyên tố X có 10p, 10n 10e Trong bảng HTTH, X vị trí: A chu kì nhóm VA B chu kì nhóm VIIIA C chu kì nhóm VIIA D chu kỉ nhóm VA Nguyên tử nguyên tố R có 24 electron Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn là: A chu kì 4, nhóm IA B chu kì 4, nhóm IB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIB Cation X 2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s 3p Vị trí củanguyên tố X bảng tuần hồn ngun tố hố học là: A Số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B Số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA C Số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA D Số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA Page 3/16 17 18 19 20 21 22 Cấu hình electron ion Y 2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố Y thuộc: A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Nguyên tố X là: A oxi (Z = 8) B S (Z = 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) Ion M 2+ có cấu hình e: [Ar] 3d Vị trí M bảng tuần hồn A Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIIB D Chu kỳ 4, nhóm VIIIA Ion X 3+ có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hố học A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA Cation X 3+ anion Y 2− có cấu hình electron phân lớp 2p Vị trí X Y bảng tuần hồn A X chu kì 2, nhóm IIIA Y chu kì 2, nhóm IVA B X chu kì 3, nhóm IIA Y chu kì 3, nhóm VIA C X chu kì 2, nhóm IIA Y chu kì 3, nhóm VIA D X chu kì 3, nhóm IIIA Y chu kì 2, nhóm VIA Cho cấu hình electron hạt vi mô sau: X: [Ne] 3s 3p Y 2+ Z : [Ar] 3d M 2− : 1s 2s 2p 4s 2 : 1s 2s 2p 3s 3p T 2+ 2 : 1s 2s 2p 3s 3p Dãy gồm nguyên tố thuộc chu kỳ A X, Y, M B X, M, T C X, Y, M, T D X, T Page 4/16 23 24 25 26 Hợp chất ion A tạo nên từ ion đơn nguyên tử M 2+ X 2− Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) phân tử A 84, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion X 2− số hạt mang điện ion M 2+ 20 hạt Vị trí M bảng tuần hồn A 8, chu kì 2, nhóm VIA B 26, chu kì 4, nhóm VIIIB C 12, chu kì 3, nhóm IIA D 20, chu kì 4, nhóm IIA Anion X − cation Y tố hóa học là: 2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 3p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn nguyên A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) nhóm II) Trong hợp chất ion XY2 (X kim loại, Y phi kim), X Y hai chu kỳ liên tiếp Tổng số electron XY2 54 Công thức XY2 A BaCl2 B F eCl2 C CaCl2 D M gCl2 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhỏ tổng số hạt mang điện X 12 Các nguyên tố X Y : A Mg Ca B Si O C Al Cl D Na S Page 5/16 27 28 29 30 31 32 Các ion A2− B2− có cấu hình bền khí Số hiệu nguyên tử đơn vị, thuộc chu kì liên tiếp A B là: A C Si B N P C S Se D O S Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 A B là: A Li, Be B Mg, Al C K, Ca D Na, K Nguyên tử X, ion Y 2+ ion Z − có cấu hình e 1s2 2s2 2p6 X, Y, Z thuộc loại: A X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại B X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại C X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim D X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp Cấu hình electron X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d C 1s D 1s 2 6 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 6 2s 2p 3s 3p 3d 10 4s 4p A B hai nguyên tố nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hạt nhân A B 32 Hai nguyên tố là: A Mg Ca B O S C N Si D C Si Hai nguyên tố X, Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn X thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất X Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân X Y 23 Hai nguyên tố X, Y là: A N, O B N, S C P, O D P, S Page 6/16 33 34 35 36 37 38 Cấu hình e nguyên tử X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Hợp chất với hiđro oxit cao X có dạng là: A HX, X2 O7 B H2 X, XO3 C XH4 , XO2 D H3 X, X2 O5 Hợp chất với hiđro nguyên tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X là: A 14 B 31 C 32 D 52 Oxit cao nguyên tố Y Y O3 Trong hợp chất với hiđro Y, hiđro chiếm 5,88% khối lượng Y nguyên tố: A O B P C S D Se Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 , oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố A nitơ B cacbon C silic D bo Oxit cao nguyên tố Y Y O3 Trong hợp chất với hiđro Y, hiđro chiếm 5,88% khối lượng Y nguyên tố A O B P C S D Se Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà Rcó hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A As B S C N D P Page 7/16 39 40 X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A liên tiếp, Biết ZX X, Y? < ZY ZX Y thuộc nhóm VIA Kết luận sau với B trạng thái Y có electron độc thân C trạng thái X có electron độc thân D Công thức oxit cao X X2 O3 Oxit cao nguyên tố R ứng với cơng thức RO2 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% khối lượng Khẳng định sau sai ? electron độc thân 42 = 31 A X, Y kim loại A Lớp nguyên tử R (ở trạng thái bản) có 41 + ZY B Phân tử RO2 phân tử phân cực C Độ âm điện nguyên tử nguyên tố R lớn độ âm điện D Liên kết hóa học nguyên tử phân tử RO2 nguyên tử nguyên tố hiđro liên kết cộng hóa trị có cực Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 25 Y thuộc nhóm VIIA, X thuộc chu kì Kết luận đúng? A X kim loại, Y phi kim B Ở trạng thái X có electron độc thân C Công thức oxit cao X X2 O7 D Công thức oxit cao Y Y2 O X, Y nguyên tố kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hồn Biết ZX đúng? < ZY ZX + ZY = 32 A Bán kính nguyên tử X > Y B Năng lượng ion hóa I1 X < Y C X, Y có electron lớp ngồi D Tính kim loại X > Y Kết luận sau Page 8/16 43 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, notron electron 10 Điều khẳng định sau sai? A Hợp chất X Y hợp chất ion 44 45 B Trong tự nhiên nguyên tố Y tồn dạng đơn chất hợp chất C Công thức phân tử hợp chất tạo thành X Y D X có bán kính nguyên tử nhỏ so với nguyên tố XY chu kì với Hai ngun tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ZX + ZY = 51) Phát biểu sau đúng? A Kim loại X không khử ion Cu2+ dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X2 O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử H2 O Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s D Phân tử oxit cao R khơng có cực Page 9/16 46 47 48 49 50 Trong số tính chất đại lượng vật lí sau: (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối Các tính chất đại lượng biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là: A (1), (2), (5) B (3), (4), (6) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5) Cho oxit nguyên tố thuộc chu kì 3: N a2 O, M gO, Al2 O3 , SiO2 , P2 O5 , SO3 , Cl2 O7 Theo trật tự trên, oxit có: A tính axit tăng dần B tính bazơ tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính cộng hóa trị giảm dần Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm có lượng ion hóa nhỏ nhất: A Phân nhóm nhóm I (IA) B Phân nhóm nhóm II (IIA) C Phân nhóm nhóm III (IIIA) D Phân nhóm nhóm VII (VIIA) Trong phân nhóm chính, số hiệu nguyên tử tăng dần thì: A lượng ion hóa giảm dần B nguyên tử khối giảm dần C tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần Cho nguyên tử nguyên tố M(Z = 11); X(Z = 17); Y(Z = 9) R(Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M B Y C M D R Page 10/16 51 52 53 Câu sau khơng ? A Trong nhóm A, từ xuống , độ âm điện B Các nguyên tố nhóm có số electron lớp giảm dần bang số thứ tự nhóm C Trong chu kỳ, từ trái qua phải, tính phi kim tăng D Trong chu kì, từ trái qua phải, tính bazơ dần oxit hyđrơxit giảm dần Tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố bảng tuần hoàn? A Nguyên tử khối B Độ âm điện C Năng lượng ion hóa D Bán kính nguyên tử Câu sau diễn tả tính chất kim loại kiềm thổ? A Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng lượng B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hoá ion hoá C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng điện cực chuẩn 54 55 D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hoá giảm dần C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần kim loại nhóm IIA có: A Bán kính ngun tử tăng dần B Tính khử kim loại tăng dần C Năng lượng ion hoá tăng dần D Độ âm điện giảm dần Page 11/16 56 57 58 59 60 Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử: A hút e tạo liên kết hóa học B đẩy e tạo thành liên kết hóa học C tham gia phản ứng hóa học D nhường nhận e tạo liên kết Halogen có độ âm điện lớn là: A flo B clo C brom D iot Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện: A F, O, P, N B O, F, N, P C F, O, N, P D F, N, O, P Chọn oxit có tính bazơ mạnh nhất: A BeO B CO2 C BaO D Al2 O3 Các ion nguyên tử sau Cl , Ar, Ca − A Ar, Ca 2+ , Cl C Cl , Ar, Ca − 61 − + 2+ có 18e Dãy xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần là: B Cl D Ca − , Ca + 2+ , Ar , Ar, Cl− Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Page 12/16 62 63 64 65 66 67 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì: A độ âm điện B tính kim loại C tính phi kim D số oxi hóa oxit Trong bảng HTTH, ngun tố có tính phi kim điển hình vị trí: A phía bên trái B phía bên trái C phía bên phải D phía bên phải Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất: A Na B Mg C Al D K Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất: A I B Cl C F D Br Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li, O, F , 11 N a xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Page 13/16 68 69 Dãy nguyên tử nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện: A Mg < Si < S < O B O < S < Si < Mg C Si < Mg < O < S D S < Mg < O < Si Cho nguyên tử R, ion X 2+ ion Y A R < X C X 70 71 72 73 2+ 2+ Cl > Ar > K − + > S 2− B S 2− 2+ D Ar > Ca > Cl > S − 2− > K > Cl + − > Ca > K 2+ + > Ar > Ca 2+ Các ion S 2− , Cl− , K + , Ca2+ có cấu hình chung 3s2 3p6 Hãy xếp chúng theo thứ tự bán kính ion giảm dần: A Ca2+ > S C Ca > K 2+ 2− + > Cl > Cl − − > K > S + 2− B K + > Ca D S > Cl 2− 2+ − > S > K 2− + > Cl > Ca − 2+ Page 15/16 80 81 Xét ba nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron lầnlượt là: X: 1s2 2s2 2p6 3s1 , Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 , Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Sắp xếp hiđroxit X, Y, Z theo thứ tự tăng dần lực bazơ A Y (OH )2 < Z(OH )3 < XOH B Z(OH )2 < Y (OH )3 < XOH C Z(OH )3 < Y (OH )2 < XOH D XOH < Y (OH )2 < Z(OH )3 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s2 2s2 2p6 3s1 ; 1s2 2s2 2p6 3s2 ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X Page 16/16 ... điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử: A hút e tạo liên kết hóa học B đẩy e tạo thành liên kết hóa học C tham gia phản ứng hóa học D nhường nhận e tạo liên kết Halogen có độ âm điện lớn là:... hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hoàn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì... C Độ âm điện nguyên tử nguyên tố R lớn độ âm điện D Liên kết hóa học nguyên tử phân tử RO2 nguyên tử nguyên tố hiđro liên kết cộng hóa trị có cực Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 25 Y thuộc