SỞ GD&ĐT LÀO CAI TRƯỜNG THPT SỐ THỊ XÃ SA PA (Đề thi gồm 02 trang) ĐỀ KHẢO SÁT KIẾN THỨC HỌC TRỰC TUYẾN, NĂM HỌC 2019-2020 MƠN: TỐN HỌC 12 Thời gian: 45 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên học sinh: Lớp: Mã đề thi 101 Điểm: I Phần trắc nghiệm : (6 điểm) Câu 1: Flo (Z = 9) thuộc nhóm : A Nhóm IVA B Nhóm VA C Nhóm VIA D Nhóm VIIA Câu 2: Chất có tính khử mạnh nhất: A HCl B HF C HI D HBr Câu 3: Phản ứng sau dùng để điều chế khí hidroclorua (HCl) cơng nghiệp: A H2 + Cl2 → 2HCl B Cl2 + H2O → HCl + HClO C Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 < 250 C D NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → NaHSO4 + HCl Câu 4: Nước Giaven hỗn hợp chất sau đây: A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO3, H2O C NaCl, NaClO, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 5: Kim loại sau không tác dụng với axit HCl: A Na B Mg C Cu D Zn Câu 6: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau xuất kết tủa màu vàng nhạt: A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu Khí HCl khơ gặp quỳ tím ẩm làm quỳ tím: A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh C không chuyển màu D chuyển sang không màu Câu 8: Phản ứng chứng tỏ HCl chất oxi hóa? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 2HCl + Mg → MgCl2+ H2 C MnO2+ 4HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl → NH4Cl Câu 9: Đặc điểm đặc điểm nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) ? A Nguyên tử có khả thu thêm electron B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa – hợp chất D Lớp electron ngồi ngun tử có electron Câu 10: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Clo chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Câu 11: Tính tẩy màu dung dịch nước clo do: A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B HClO có tính oxi hóa mạnh C HCl axit mạnh D nguyên nhân khác Câu 12: Trong kim loại sau đây, kim loại tác dụng với clo axit clohidric cho loại muối? o Trang 1/2 - Mã đề thi 101 A Ag B Fe C Mg D Cu Câu 13: Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF? A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh khơng màu D Bình nhựa teflon (chất dẻo) Câu 14: Khi nung nóng, iot biến thành không qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi là: A chuyển trạng thái B bay C thăng hoa D phân hủy Câu 15: Số oxi hóa brom chất KBr, Br2 là: A -1, +1 B -1, C +5, -1 D 0, +5 II Phần tự luận: (4 điểm) Bài (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: (ghi đủ điều kiện có) Fe + Cl2 → ……………………………………………………………………… Cl2 + NaBr → ……………………………………………………………………… CuO + HCl → ……………………………………………………………………… Zn + HCl → ……………………………………………………………………… Bài (1 điểm) Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch axit HCl dư a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí thu đktc ( Cho Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1) …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Bài (1 điểm) Gọi tên chất sau Br2: ………………………………………………………………………………………………… ZnCl2: ………………………………………………………………………………………………… HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 101 ... ………………………………………………………………………………………………… ZnCl2: ………………………………………………………………………………………………… HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 101 ... II Phần tự luận: (4 điểm) Bài (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: (ghi đủ điều kiện có) Fe + Cl2 → ……………………………………………………………………… Cl2 + NaBr → ……………………………………………………………………… CuO +... dịch axit HCl dư a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí thu đktc ( Cho Fe = 56; Cl = 35 ,5; H = 1) …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………