muối nitrat

KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ Nêu tính chất hóa học của HNO Nêu tính chất hóa học của HNO 3 3 . Viết phương . Viết phương trình chứng minh tính axit của HNO trình chứng minh tính axit của HNO 3 3 : : Tính chất HH Tính axit Tính oxh HNO HNO 3 3 + NaOH + NaOH → → NaNO NaNO 3 3 + H + H 2 2 O O 2 2 HNO HNO 3 3 + CuO + CuO → → Cu(NO Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 + H + H 2 2 O O 3 3 HNO HNO 3 3 + Fe(OH) + Fe(OH) 3 3 → → Fe(NO Fe(NO 3 3 ) ) 3 3 + + 3 3 H H 2 2 O O Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2. Tính oxi hóa mạnh: b. Tác dụng với phi kim: HNO 3 đặc có thể oxi hóa được các phi kim như C, S, P… +5 0 +6 +4 t o 4HNO 4HNO 3 3 + C + C → → CO CO 2 2 + 4NO + 4NO 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O t o 6HNO 6HNO 3 3 + S + S → → H H 2 2 SO SO 4 4 + 6NO + 6NO 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O +5 0 +4 +4 2. Tính oxi hóa mạnh: c. Tác dụng với hợp chất: Dung dòch HNO 3 còn oxi hóa được nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. +2 +5 +3 +2 Kết luận: HNO 3 có tính axit mạnh và tính oxi hóa mạnh. 3 FeO + 10 HNO 3 → 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5 H 2 O HNO 3 TÝnh axit TÝnh oxi hãa TÝnh ph©n li (qu× → hång) T/d víi Baz¬ T/d víi Oxit baz¬ T/d víi Muèi Oxi hãa KL Oxi hãa PK Oxi hãa mét sè H/C kh¸c TÓM LẠI TÓM LẠI UD-ĐC IV. ỨNG DỤNG IV. ỨNG DỤNG V. ĐIỀU CHẾ V. ĐIỀU CHẾ 1. Trong phòng thí nghiệm 1. Trong phòng thí nghiệm NaNO NaNO 3 3 + H + H 2 2 SO SO 4 4   HNO HNO 3 3 + NaHSO + NaHSO 4 4 t t o o Cho kali nitrat hoặc natri nitrat rắn tác dụng với H 2 SO 4 đặc, đun nóng: Được sản xuất từ amoniac: gồm 3 giai đoạn: V. ÑIEÀU CHEÁ V. ÑIEÀU CHEÁ * Giai đoạn 1: oxi hóa amoniac, xt, t 0 . * Giai đoạn 2: oxi hóa NO thành NO 2 . 2. Trong coâng nghieäp 2. Trong coâng nghieäp * Giai đoạn 3: chuyển hóa NO 2 thành HNO 3 xem xem 4NH 3 +5O 2 → 4NO + 6H 2 O ∆H < 0 2NO + O 2 → 2NO 2 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3 PTHH: PTHH: PTHH: B. MUỐI NITRAT I.Tính chất của muối nitrat I.Tính chất của muối nitrat 1. Tính tan trong nước: 1. Tính tan trong nước: 2. Phản ứng nhiệt phân 2. Phản ứng nhiệt phân Mg Cu Muối nitrit + O 2 Oxit KL +NO 2 + O 2 KL + NO 2 + O 2 KNO KNO 3 3 → → t t o o Cu(NO Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 → → t t o o AgNO AgNO 3 3 → → t t o o KNO KNO 2 2 + ½ O + ½ O 2 2 CuO + 2NO CuO + 2NO 2 2 + ½ O + ½ O 2 2 Ag + NO Ag + NO 2 2 + ½ O + ½ O 2 2 3. 3. Nhaän bieát ion NO Nhaän bieát ion NO 3 3 - - Thêm một ít vụn đồng và dd H Thêm một ít vụn đồng và dd H 2 2 SO SO 4 4 loãng, đun loãng, đun nhẹ. Sau phản ứng dd có màu xanh, khí không nhẹ. Sau phản ứng dd có màu xanh, khí không màu NO hóa nau ngoài không khí màu NO hóa nau ngoài không khí . . 3Cu + 8H + + 2NO - 3 → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O NO + ½ ½ O 2 (Kk) → NO 2 (nâu đỏ) II. Ứng dụng II. Ứng dụng C. CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN C. CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN 1. Trong tự nhiên: chuyển hóa qua lại giữa N 1. Trong tự nhiên: chuyển hóa qua lại giữa N dạng vô cơ và N dạng hữu cơ. dạng vô cơ và N dạng hữu cơ. 2. Chuyển hóa qua lại giữa N tự do và N hóa hợp. 2. Chuyển hóa qua lại giữa N tự do và N hóa hợp. 3. Sự chuyển hóa N từ quá trình nhân tạo. 3. Sự chuyển hóa N từ quá trình nhân tạo. . + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3 PTHH: PTHH: PTHH: B. MUỐI NITRAT I.Tính chất của muối nitrat I.Tính chất của muối nitrat 1. Tính tan trong nước: 1. Tính tan trong. 2 2 SO SO 4 4   HNO HNO 3 3 + NaHSO + NaHSO 4 4 t t o o Cho kali nitrat hoặc natri nitrat rắn tác dụng với H 2 SO 4 đặc, đun nóng: Được sản xuất từ amoniac: