dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần.. Các nguyên tố của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm
Trang 1HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Câu 1 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
A Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
B Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
C Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột
D Cả A, B, C
Câu 2 Chu kì là
A dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần
B dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần
C dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần
D dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số nơtrron tăng dần
Câu 3 Nhóm nguyên tố là
A tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, được xếp ở cùng một cột
B tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hoá học giống nhau và được xếp thành một cột
C tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau
và được xếp thành một cột
D tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hoá học giống nhau và được xếp cùng một cột
Câu 4 Tìm câu sai trong những câu sau đây:
A Trong 1 chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
B Trong 1 chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần
C Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau
D Chu kì thường bắt đầu bằng một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm (trừ chu kì 1 và chu kì 7 chưa hoàn thành)
Câu 5 Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có số thứ tự lần lượt là 11, 19, 29 có đặc điểm gì giống nhau?
A Có cùng 1 e lớp ngoài cùng B Cùng kết thúc bằng phân lớp 4s C Cùng số lớp e D Cùng có số e lẻ
Câu 6 Nhận định nào sau đây không đúng?
A Chu kỳ gồm các nguyên tử có số lớp electron bằng nhau
B Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được xếp theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử
C Các nguyên tử có số lớp electron bằng nhau xếp cùng một hàng
D Các nguyên tử có số electron hoá trị bằng nhau xếp cùng một cột
Câu 7 Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:
Câu 8 Số nguyên tố thuộc chu kỳ 2 là
Câu 9 Trong bảng tuần hoàn, chu kỳ nhỏ là những chu kỳ nào sau đây?
Câu 10 Một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kỳ 3 Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó là:
Câu 11 Cho cấu hình electron của Mn [Ar]3d54s2 Mn thuộc nguyên tố nào?
A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f
Câu 12 Cho cấu hình electron của Zn [Ar] 3d10 4s2 Vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn là
A Ô 29, chu kỳ 4, nhóm IIA C Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIA
B Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIB D Ô 31, chu kỳ 4, nhóm IIB
Câu 13 Có các hợp chất NaF, NaCl, NaBr, MgO, CaO, BaO Những hợp chất nào mà trong thành phần của nó chỉ có
những ion có cấu hình electron lớp bên ngoài là…2s2 2p6 ?
Câu 14 Nguyên tố M ở chu kì 3, nhóm IA Nguyên tố G ở chu kì 2, nhóm VIA Vậy tổng số proton trong hạt nhân
Câu 15 Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p3 Vậy vị trí X trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất khí với hiđro của X là :
A chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B chu kì 2, nhóm VA, XH4 C chu kì 2, nhóm VA, XH3 D chu kì 2, nhóm
VA, XH2
Câu 16 Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5, Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là
A Nhóm VA, chu kì 3 B VIIA, chu kì 2 C VIIB, chu kì 2 D VIA, chu kì 3
Biªn so¹n vµ gi¶ng d¹y: ThÇy Hoan Hãa Häc Trêng THPT NghÜa Hng A
B¶ng HÖ Thèng TuÇn Hoµn - §Þnh LuËt TuÇn Hoµn
Trang 2Câu 17 Nguyên tử nguyên tố M có electron cuối cùng ở lớp electron thứ 3, phân lớp p, ô lượng tử thứ nhất và là
electron ghép đôi Vị trí của M trong bảng tuần hoàn và công thức hiđroxit cao nhất của M là
A chu kì 3, nhóm VA, HXO3 B chu kì 3, nhóm VIA, H2XO4
C chu kì 3, nhóm IVA, H2XO3 D chu kì 3, nhóm VIA, H2XO3
Câu 18 X là một nguyên tố nguyên tố p Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là 40 Vị trí của X trong bảng
tuần hoàn là
A Ô 40, chu kỳ 5, nhóm IVB B Ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIA
C Ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA D Ô 15, chu kỳ 3, nhóm VA
Câu 19 Nguyên tố Se (Z=34) Vị trí của Se là
A Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIA B Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIB
C Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VA D Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VB
Câu 20 Nguyên tử của nguyên tố kim loại X có tổng số hạt là 58 X thuộc nhóm
Câu 21 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có khuynh hướng nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học?
A Na ở ô 11 trong bảng tuần hoàn B Mg ở ô 12 trong bảng tuần hoàn
C Al ở ô 13 trong bảng tuần hoàn D Si ở ô 14 trong bảng tuần hoàn
Câu 22 Các nguyên tố của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử, mà
quyết định tính chất hóa học của nhóm?
A Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử B Số electron lớp K = 2
C Số lớp electron như nhau D Số electron lớp ngoài cùng bằng 2
Câu 23 Nguyên tố Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào sau đây là sai ?
A Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20 B Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng
có 2 electron
C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton D Hoá trị cao nhất với oxi là 1
Câu 24 Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d 4s 3 2?
A STT 23, chu kì 4, nhóm VA B STT 23, chu kì 4, nhóm VB
C STT 22, chu kì 4, nhóm IIA D STT 21, chu kì 4, nhóm IIIB
Câu 25 Cho cấu hình electron của các nguyên tố X1, X2, X3, X4 như sau
X1 : 1s22s22p63s1 X2 :1s22s22p63s23p1 X3 :1s22s22p63s23p64s2 X4 :1s22s22p63s2
Các nguyên tố kim loại cùng nhóm gồm có
A X1, X2 B X1, X4 C X4, X2 D X4, X3
Câu 26 Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4, công thức hợp chất của R với hiđro và công thức oxit cao nhất là:
A RH2, RO B RH2, RO3 C RH2, RO2 D RH5, R2O5
Câu 27 Nguyên tố ở chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là
A …4s24p4 B …4s24p5 C …5s25p5 D …5s25p4
Câu 28 Cho nguyên tố có STT là 19, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:
A Ô số 19, chu kì 4, nhóm IA B Ô số 19, chu kì 3, nhóm IA
C Ô số 19, chu kì 4, nhóm IIA D Ô số 19, chu kì 3, nhóm IIA
Câu 29 Nguyên tử Cu có Z = 29, vậy
A Cu thuộc chu kỳ 3, nhóm IB B Cu thuộc chu kỳ 4, nhóm IB
C Cu thuộc chu kỳ 3, nhóm IA D Cu thuộc chu kỳ 4, nhóm IA
Câu 30 Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố X là 60 Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là
A STT 20, chu kì 3, nhóm IIA B STT 20, chu kì 4, nhóm IA
C STT 20, chu kì 4, nhóm IIA D STT 19, chu kì 4, nhóm IA
Câu 31 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
A Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4 B Ô thứ 19, nhóm IB, chu kỳ 4
C Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4 D Ô thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ 3
Câu 32 Nhóm nguyên tố mà nguyên tử của nó có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s1 là
A K, Ca, Cr B Na, Cr, Cu C K, Ca, Cu D K, Cr, Cu
Câu 33 Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:
A Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước
B Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc
C Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc (ở ba chu kì đầu)
D Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước
Câu 34 Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
A tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
C tăng theo chiều tăng của tính kim loại D A và C đều đúng
Câu 35 Có bao nhiêu nguyên tố Z < 30 và nguyên tử của chúng có 2 electron độc thân
Câu 36 Cation M2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử nguyên tố X thuộc
Trang 3A chu kỳ III nhóm VIA B chu kỳ III nhóm VIIIA C chu kỳ IV nhóm IIA D chu kỳ IV nhóm VIA
Câu 37 Trong bảng tuần hoàn có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên tử của chúng có mức năng lượng 4s1 ở lớp ngoài cùng?
A 1 nguyên tố B 2 nguyên tố C 3 nguyên tố D 4 nguyên tố
Câu 38 Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là
Câu 39 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là
A R2O5 và RH3 B RO2và RH4 C R2O7 và RH D RO3 và RH2
Câu 40 Cation M+ và anion X- đều có mức năng lượng cao nhất là 2p6 Nguyên tử M và X lần lượt có vị trí trong bảng tuần hoàn như sau:
A M ở chu kỳ II nhóm VIA và X ở chu kỳ II nhóm VIIA B M ở chu kỳ II nhóm VIIA và X ở chu kỳ II nhóm VIA
C M ở chu kỳ III nhóm IA và X ở chu kỳ II nhóm VIIA D M ở chu kỳ III nhóm VIIA và X ở chu kỳ III nhóm IA
Câu 41 Nguyên tố X thuộc nhóm IA, nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA Hợp chất được tạo nên từ 2 nguyên tố X và Y có
công thức phân tử ở dạng: A X7Y B XY7. C XY2 D XY
Câu 42 Biết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố có thể xác định được các yếu tố nào sau đây?
1 Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ( STT; chu kì; nhóm) 2 Tính chất hóa học của nguyên tố
3 Công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng 4 So sánh tính chất hóa học với các nguyên tố khác
5 Tính khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố 6 Tính số p, n
A 1, 2, 4, 5 B 1, 2, 3, 4 C 1, 2, 5, 6 D 1, 2, 3, 6
Câu 43 Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì
A phi kim mạnh nhất là oxi B phi kim mạnh nhất là flo C kim loại mạnh nhất là liti D kim loại yếu nhất
là xesi
Câu 44 Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
A tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân B giảm theo chiều giảm độ âm điện
C giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân D không thay đổi
Câu 45 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nào sau đây đúng?
A F, Cl, P, Al, Na B Na, Al, P, Cl, F C Cl, P, Al, Na, F D Cl, F, P, Al, Na
Câu 46 So sánh nguyên tử Na và Mg, ta thấy Na có
A Bán kính nguyên tử lớn hơn và năng lượng ion hóa I1 cao hơn
B Bán kính nguyên tử lớn hơn và năng lượng ion hóa I1 thấp hơn
C Bán kính nguyên tử nhỏ hơn và năng lượng ion hóa I1 cao hơn
D Bán kính nguyên tử nhỏ hơn và năng lượng ion hóa I1 thấp hơn
Câu 47 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố Be, F, Li, Cl tăng dần theo thứ tự sau:
A Li < Be < F < Cl B Be < Li < F < Cl C F < Be < Cl < Li D Cl < F < Li < Be
Câu 48 Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử nguyên tố: Na, K, N, P tăng dần theo thứ tự sau:
A Na < K < N < P B K < Na < N < P C P < N < K < Na D K < Na < P < N
Câu 49 Các nguyên tố K, Na, P, N được sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện:
A K > Na > P > N B P > N > K > Na C N > P > Na > K D N > Na > P > K
Câu 50 Nguyên tử của nguyên tố X tạo được ion X3+ có cấu hình electron ngoài cùng là …2p6 Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn có thể là
A Ô số 12, chu kỳ 3, nhóm IIA B Ô số 13, chu kỳ 2, nhóm IIIA
C Ô số 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA D Ô số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA
Câu 51 Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì độ âm điện
A tăng dần B giảm dần C không đổi D giảm sau tăng
Câu 52 Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới thì
A tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B tính kim loại tăng, tính phi kim giảm
C tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm
Câu 53 Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì
A bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần B bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần
C bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần D bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
Câu 54 Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống thì
A độ âm điện tăng dần, tính kim loại tăng dần B độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng dần
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần
Câu 55 Hãy cho biết đại lượng nào dưới đây của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt
nhân:
A Số lớp electron B Số electron ở lớp ngoài cùng C Nguyên tử khối D Số electron trong nguyên tử
Câu 56 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất (trừ các nguyên tố có tính
Trang 4Câu 57 Dãy nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải
A Na < K < Mg < Al B Al < Mg < Na < K C Mg < Al < Na < K D K < Na < Al < Mg
Câu 58 Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống
A tính kim loại tăng dần nên tính axit của oxit và hiđroxit của chúng tăng dần
B tính kim loại tăng dần nên tính bazơ của oxit và hiđroxit của chúng tăng dần
C tính phi kim tăng dần nên tính axit của oxit và hiđroxit của chúng tăng dần
D tính phi kim giảm nên tính bazơ của oxit và hiđroxit giảm
Câu 59 Nhận định nào đúng?
Trong một chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng
A bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa nói chung tăng
B bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa nói chung tăng
C bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa nói chung giảm
D bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa nói chung giảm
Câu 60 Nhận định nào đúng?
Trong một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng
A bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa nói chung tăng
B bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa nói chung tăng
C bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa nói chung giảm
D bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa nói chung giảm
Câu 61 Nhận định nào đúng?
Trong một chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng
A độ âm điện thường tăng, tính kim loại giảm B độ âm điện thường tăng, tính kim loại tăng
C độ âm điện thường giảm, tính kim loại giảm D độ âm điện thường giảm, tính kim loại tăng
Câu 62 Nhận định nào đúng?
Trong một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng
A độ âm điện thường tăng, tính phi kim giảm B độ âm điện thường tăng, tính phi kim tăng
C độ âm điện thường giảm, tính phi kim giảm D độ âm điện thường giảm, tính phi kim tăng
Câu 63 Kết luận nào sau đây không đúng?
Trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần B năng lượng ion hóa giảm dần
C độ âm điện giảm dần D tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit cũng tăng dần
Câu 64 Phát biểu nào sau đây không đúng ?
Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, qui luật biến thiên tuần hoàn như sau
A Hoá trị cao nhất đối với oxy tăng dần từ 1 8 B Hoá trị đối với hiđro của phi kim giảm dần từ 4 1
C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D Oxit và hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần
Câu 65 Nhận định nào không đúng?
A Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kloại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần
B Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kloại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính pkim giảm dần
C Tính phi kim là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm
D Tính kim loại và tính phi kim của nguyên tố không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân
Câu 66 Mệnh đề nào sau đây sai:
A Nguyên tử của một nguyên tố có độ âm điện càng lớn, tính phi kim của nó càng mạnh
B Nguyên tử của một nguyên tố có độ âm điện càng lớn, tính kim loại của nó càng mạnh
C Độ âm điện và tính phi kim của một nguyên tố tỉ lệ thuận D Độ âm điện và tính kim loại của một nguyên tố tỉ lệ nghịch
Câu 67 Biết số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, Y, P, Q lần lượt là 11, 13, 16,19 Kết luận nào đúng?
A Cả 4 nguyên tố đều thuộc cùng 1 chu kỳ B X, Y thuộc chu kỳ 3; P, Q thuộc chu kỳ 4
C X, Y, P thuộc chu kỳ 3; Q thuộc chu kỳ 4 D X, Y thuộc chu kỳ 3; P thuộc chu kỳ 4; Q thuộc chu
kỳ 5
Câu 68 Nhận định nào đúng?
A Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại
B Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim
C Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại
D Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại
Câu 69 Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, khi điện tích hạt nhân tăng thì điều khẳng định nào sau đây không đúng?
A Bán kính nguyên tử giảm B Năng lượng ion hoá tăng C Độ âm điện giảm D Tính phi kim tăng
Câu 70 Cho các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron ngoài cùng như sau: của X là …2p4, của Y là …3p4, của Z là
…4s2 Vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn là
Trang 5A X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA
B X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA
C X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm VIA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA
D X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA
Câu 71 Dãy nguyên tử nào sau đây được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ?
A 53I, 35Br, 9F, 17Cl B 1H, 3Li, 11Na, 19K C 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si D 16O, 9F, 6C, 7N
Câu 72 Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA: 12Mg, 20Ca, 38Sr, 56Ba Từ Mg đến Ba chiều tính kim loại biến đổi như thế nào? A Tăng dần B Giảm dần C Tăng rồi giảm D Giảm rồi tăng
Câu 73 Cho dãy các nguyên tố nhóm VA: 7N, 15P, 33As, 51Sb, 83Bi Từ N đến Bi chiều tính phi kim biến đổi như thế nào? A Tăng dần B Giảm dần C Tăng rồi giảm D Giảm rồi tăng
Câu 74 Đi từ trên xuống dưới theo chiều điện tích hạt nhân tăng, hiđroxit của các nguyên tố nhóm IA có tính bazơ biến đổi
như thế nào ? A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Giảm sau đó tăng
Câu 75 Các nguyên tố của nhóm VIIA được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) như sau:
A F, Cl, Br, I B I, Br, Cl, F C Br, F, Cl, I D Cl, F, Br, I
Câu 76 Các nguyên tố của chu kì 2 được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần từ trái sang phải như sau:
A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C
Câu 77 Độ âm điện của dãy nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl biến đổi như thế nào theo chiều từ trái sang phải?
Câu 78 Nguyên tố Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào sau đây là sai ?
A Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20 B Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng
có 2 electron
C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton D Hoá trị cao nhất với oxi là 1
Câu 79 Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d 4s 3 2?
A STT 23, chu kì 4, nhóm VA B STT 23, chu kì 4, nhóm VB
C STT 22, chu kì 4, nhóm IIA D STT 21, chu kì 4, nhóm IIIB
Câu 80 Điều khẳng định nào sau đây là sai? Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt
nhân:
A Độ âm điện tăng dần B Tính bazơ của các hiđroxit tăng dần
C Tính kim loại tăng dần D Tính phi kim giảm dần
Câu 81 Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố
nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?
A Tăng dần B Giảm dần C Tăng dần sau đó giảm dần D Giảm dần sau đó tăng dần
Câu 82 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ, có tổng điện tích hạt nhân là 39 Vị trí của X và Y
trong bảng tuần hoàn là
A X và Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IA, Y nhóm IIA B X và Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IIA, Y nhóm IIIA
C X và Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm VIA, Y nhóm VIIA D X và Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm IA, Y nhóm IIA
Câu 83 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải
A Be, Mg, Na, K B Mg, Be, Na, K C Be, Na, Mg, K D Mg, Na, Be, K
Câu 84 Tính phi kim của các nguyên tố được xếp theo chiều giảm dần từ trái sang phải
A O, N, P, Si B Si, P, N, O C O, P, N, Si D O, N, Si, P
Câu 85 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng nhóm A, có tổng điện tích hạt nhân là 22 Vị trí của X và
Y trong bảng tuần hoàn lần lượt là
A X và Y thuộc nhóm IA, X chu kỳ 2, Y chu kỳ 3 B X và Y thuộc nhóm IIA, X chu kỳ 2, Y chu kỳ 3
C X và Y thuộc nhóm IIA, X chu kỳ 3, Y chu kỳ 4 D X và Y thuộc nhóm IIIA, X chu kỳ 3, Y chu kỳ 4
Câu 86 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA; nguyên tố Y thuộc nhóm IA (ZX < ZY) Tổng số hạt mang điện của X, Y là 38 Chu kỳ của X, Y là: A X, Y thuộc chu kỳ 2 B X, Y thuộc chu kỳ 3
C X thuộc chu kỳ 2, Y thuộc chu kỳ 3 D X thuộc chu kỳ 3, Y thuộc chu kỳ 2
Câu 87 Ba nguyên tố A (Z = 15); D (Z = 16); E (Z = 17) có hiđroxit tương ứng là X, Y, T Chiều tăng dần tính axit của
các hiđroxit là: A X, Y, T B T, Y, X C Y, X, T D X, T, Y
Câu 88 Cation M3+ có cấu hình là 1s22s22p6 Trong bảng tuần hoàn, M thuộc
A chu kì 2, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm IIIA C chu kì 2, nhóm IIA D chu kì 2, nhóm IIIA
Câu 89 Nguyên tử nguyên tố X có 10 electron ở các phân lớp p, hiđroxit của X thuộc loại
Câu 90 Biết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố có thể xác định được các yếu tố nào sau đây?
1 Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn (STT; chu kì; nhóm) 2 Tính chất hóa học của nguyên tố
3 Công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng 4 So sánh tính chất hóa học với các nguyên tố khác
5 Tính khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố 6 Tính số p, n
A 1, 2, 4, 5 B 1, 2, 3, 4 C 1, 2, 5, 6 D 1, 2, 3, 6
Câu 91 Số thứ tự của các nguyên tố nhóm B được xác định bằng số electron thuộc
A phân lớp ns B phân lớp np C hai phân lớp là (n-1)d và ns D lớp ngoài cùng
Trang 6Câu 92 Số thứ tự của các nguyên tố nhóm A được xác định bằng số electron thuộc
A phân lớp ns B phân lớp np C hai phân lớp là (n-1)d và ns D lớp ngoài cùng
Câu 93 Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích
hạt nhân là 30 Hai nguyên tố A và B là
Câu 94 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn Trong hợp chất của R với hiđro (không có thêm nguyên tố
khác) có 5,88% hiđro về khối lượng R là nguyên tố nào dưới đây?
Câu 95 Cho các đại lượng sau của nguyên tố:
1 Số lớp electron 2 Số electron lớp ngoài cùng 3 Nguyên tử khối 4 Số electron trong nguyên tử
5 Bán kính nguyên tử 6 Năng lượng ion hoá 7 Độ âm điện
Các đại lượng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân là:
A 1, 3, 4, 6 B 2, 5, 6, 7 C 1, 3, 5, 7 D 4, 5, 6, 7
Câu 96 X, Y là 2 nguyên tố ở cùng nhóm A hoặc nhóm B và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn Tổng số
proton trong 2 hạt nhân nguyên tử X và Y bằng 32 Cấu hình electron của 2 nguyên tố đó là
A 1s2 2s2 2p6 3s2 và 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 và 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
C 1s2 2s2 2p5 và 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p2 và 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
.
Câu 97 Dãy nào gồm các nguyên tố hoá học có tính chất giống nhau?
Câu 98 Các chất trong dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ?
A H2SO4; H3PO4; H2SiO3; Al(OH)3 B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4
C H2SO4; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SiO3 D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SO4
Câu 99 A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng một chu kì và thuộc 2 nhóm liên tiếp trong bảng tuần hoàn Biết ZA + ZB = 23
Ở trạng thái đơn chất A, B không tác dụng với nhau ở nhiệt độ thường A, B lần lượt là
Câu 100 Hai nguyên tố M và X ở cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ kế tiếp nhau có tổng số hạt proton bằng 52 Số hạt
proton của M và X lần lượt là: A 17 và 35 B 22 và 30 C 20 và 32 D 18 và 34
Câu 101 Tính bazơ được xếp theo chiều giảm dần từ trái sang phải
A KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Al(OH)3 B KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3
C KOH, Al(OH)3, Ca(OH)2, Mg(OH)2 D Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH
Câu 102 Các nguyên tố 12X, 19Y, 20Z, 13T xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần là
A X, Y, Z, T B X, Z, Y, T C T, X, Z, Y D T, X, Y, Z
Câu 103 A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn Biết ZA + ZB = 32
Câu 104 Hợp chất M2X có tổng số hạt là 116 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 36 Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là 9 Tổng số hạt trong X2- nhiều hơn trong M+ là 17 Vị trí của M, X trong bảng tuần hoàn là
A M (STT 11, chu kì 3, nhóm IA); X( STT8, chu kì 2, nhóm VIA)
B M (STT19, chu kì 4, nhóm IA); X (STT8, chu kì 2, nhóm VIA)
C M ( STT11, chu kì 3, nhóm IA); X (STT16, chu kì 3, nhóm VIA)
D M (STT19, chu kì 3, nhóm IA); X (STT16, chu k ì 3, nhóm VIA)
Câu 105 Một nguyên tố có oxit cao nhất là RO3 Nguyên tố ấy tạo với hiđro một chất khí trong đó R chiếm 94,23% về
Iot
Câu 106 Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện
tích hạt nhân là 30 Hai nguyên tố A và B là: A Na và Mg B Mg và Al C Mg và Ca D Na
và K
Câu 107 X, Y là 2 nguyên tố ở cùng nhóm A hoặc nhóm B và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn Tổng số
proton trong 2 hạt nhân nguyên tử X và Y bằng 32 Cấu hình electron của 2 nguyên tố đó là
A 1s2 2s2 2p6 3s2 và 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 và 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
C 1s2 2s2 2p5 và 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p2 và 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Câu 108 Biết các ion X+ và Y- có cấu hình electron giống nhau, nghĩa là
A nguyên tử X, Y thuộc cùng 1 chu kỳ trong bảng tuần hoàn B số electron trong nguyên tử X nhiều hơn trong nguyên tử Y là 2
C số proton trong nguyên tử X, nguyên tử Y như nhau D nguyên tử X nhiều hơn nguyên tử Y 2 nơtron
Câu 109 X, Y, Z là 3 nguyên tố thuộc cùng chu kỳ của bảng tuần hoàn Biết oxit của X khi tan trong nước tạo thành
một dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước được dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, còn Z phản ứng được với cả axit và kiềm Số thứ tự các nguyên tố trong bảng tuần hoàn tăng dần theo chiều
A X < Y < Z B X < Z < Y C Y < Z < X D Z < Y < Z
Câu 110 Biết số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, Y, P, Q lần lượt là 11, 13, 16,19 Kết luận nào đúng?
A Cả 4 nguyên tố đều thuộc cùng 1 chu kỳ B X, Y thuộc chu kỳ 3; P, Q thuộc chu kỳ 4
Trang 7C X, Y, P thuộc chu kỳ 3; Q thuộc chu kỳ 4 D X, Y thuộc chu kỳ 3; P thuộc chu kỳ 4; Q thuộc chu kỳ 5.
Câu 111 Hợp chất của R với hiđro ở thể khí có dạng RH4 Oxit cao nhất của nguyên tố R có 53,3% oxi về khối lượng
Câu 112 Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất của R với hiđro ở thể khí có chứa 8,82 % hiđro
về khối lượng Công thức phân tử của hợp chất khí với hiđro là ( C = 12, N= 14, P= 31, S= 32)
A NH3 B H2S C PH3 D CH4
Câu 113 Hai nguyên tố X và Y ở hai chu kỳ kế tiếp nhau, ở hai nhóm A cạnh nhau trong bảng tuần hoàn có tổng số hạt
proton bằng 23 Ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với nhau X, Y có số hạt proton lần lượt là
A 7 và 16 B 8 và 15 C 8 và 18. D 7 và 17
Câu 114 Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một chu kỳ ở hai ô kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn có tổng số hạt
proton bằng 23 X, Y có số hạt proton lần lượt là: A 11 và 12 B 10 và 13 C 9 và 14 D
12 và 13
Câu 115 Cho 4,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) X là
Câu 116 Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi bằng hóa trị trong hợp chất khí với hiđro Phân tử khối của oxit này
bằng 2,75 lần phân tử khối của hợp chất khí với hiđro X là nguyên tố: A C B.Si C Ge
D S
Câu 117 Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là XO2, trong đó tỉ lệ khối lượng của X và O là 3/8 Công thức của
XO2 là
Câu 118 Hỗn hợp gồm hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IIA Cho 6,4 gam hỗn hợp trên phản
ứng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) X và Y là
Câu 119 Hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IA Hòa tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp vào
nước, toàn bộ khí thu được cho qua ống đựng CuO nung nóng Sau phản ứng thu được 6,4 gam Cu X và Y là
Câu 120 Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại X và Y liên tiếp nhau trong nhóm
IIA bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí (đktc) X và Y là
Câu 121 Cho 2 nguyên tố X (Z = 11), Y (Z = 15) Nhận định nào đúng?
A Tính kim loại của X lớn hơn Y, độ âm điện của X nhỏ hơn Y, bán kính nguyên tử X nhỏ hơn Y
B Tính kim loại của X nhỏ hơn Y, độ âm điện của X nhỏ hơn Y, bán kính nguyên tử X nhỏ hơn Y
C Tính kim loại của X lớn hơn Y, độ âm điện của X lớn hơn Y, bán kính nguyên tử X lớn hơn Y
D Tính kim loại của X lớn hơn Y, độ âm điện của X nhỏ hơn Y, bán kính nguyên tử X lớn hơn Y
Câu 122 Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn có tổng số proton là 25 A,
B là
Câu 123 Cho các nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 19), T (Z = 13) Hiđroxit của X, Y, T xếp theo thứ tự giảm dần tính
bazơ là
A XOH, YOH, T(OH)3 B XOH, T(OH)3, YOH C T(OH)3, YOH, XOH D YOH, XOH, T(OH)3
Câu 124 Nguyên tố A (Z = 8), B (Z = 13), C (Z = 16) Nhận định nào đúng?
A Tính kim loại của B < C < A B Bán kính nguyên tử A < B < C
C Độ âm điện của B < C < A D Tính kim loại của A < B <C
Câu 125 3 nguyên tố : X (Z = 11), Y (Z = 12), T (Z = 19) có hiđroxit tương ứng là X1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ các hiđroxit này lần lượt là : A T1, X1, Y1 B X1, Y1, T1 C T1, Y1, X1 D Y1, X1, T1
Câu 126 X là kim loại có hoá trị không đổi Trong hiđroxit cao nhất, X chiếm 54,05% về khối lượng (cho Mg = 24, Ca
= 40, Fe = 56, Zn = 65) Vậy kim loại X thuộc
A chu kì 4, nhóm IB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm VIIIB
Câu 127 Ion M+ có 11 proton Hoà tan 7,72 gam hỗn hợp kim loại M và oxit của M vào x gam nước được 1,344 lít khí
H2(đktc) và dung dịch Y có nồng độ 16% Tính x? (cho Li = 7, Na = 23, K= 39, H = 1, O = 16)
Câu 128 Tổng số hạt mang điện trong phân tử natri clorua là bao nhiêu? (cho ZNa = 11, ZCl = 17)
Câu 129 Tổng số nguyên tử trong 0,05mol phân tử muối kalisunfat bằng
A 6,02.1023 B 6,02.1022 C 2,107.1022 D 2,107.1023
Câu 130 Nguyên tố M thuộc nhóm IIA của BTH Hoà tan 23,29 gam kim loại M trong 300ml nước thu được dung dịch
Y và có 3,808 lít khí (đktc) bay ra Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y? (cho Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Sr =
Câu 131 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại ở 2 chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, tác dụng với
dung dịch axit clohiđric dư thấy có 3,36lít khí H2 bay ra(đktc) (cho Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) Hai kim loại
đó là
Trang 8A Ca, Ba B Ba, Sr C Be, Mg D Mg, Ca.
Câu 132 Ion M+ có số proton là 11 Cho 6,9gam M tan trong a gam nước thu được dung dịch X có nồng độ 25% (cho Na = 23, K =
39, Mg = 24, O = 16, H = 1) Công thức hiđroxit cao nhất của M và giá trị a là
Câu 133 Cho 3,36 lít O2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại hóa trị III được 10,2g oxit Công thức phân tử của oxit là
Câu 134 Cho 5,4g một kim loại M tác dụng với oxi không khí được 10,2g oxit cao nhất dạng M2O3 Kim loại M và thể tích O2
Câu 135 Hòa tan hoàn toàn 5,3g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ kế tiếp trong H2O được 3,7 lít khí H2 (27,30C, 1atm) Hai
Câu 136 Cho 0,52g hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc) Khối lượng
Câu 137 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn Trong hợp chất của R với hiđro (không có thêm nguyên tố khác) có
5,88% hiđro về khối lượng R là nguyên tố nào dưới đây?
Câu 138 Cho 4,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với dung
dịch axit HCl dư thì thu được 3,36 dm3 khí H2(đktc) Hai kim loại đó là
Câu 139 Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm A; ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau có tổng số số hiệu nguyên tử là 26 X, Y thuộc
Câu 140 Một nguyên tố X có hóa trị đối với hidro và hóa trị cao nhất đối oxi bằng nhau Trong oxit cao nhất của X, oxi chiếm
Câu 141 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VII A của bảng tuần hoàn Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro
của nguyên tố M là công thức nào sau đây: A M2O3 và MH3 B MO3 và MH2 C M2O7 và MH D Tất cả đều sai
Câu 142 Tính bazơ của dãy các hidroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi như thế nào theo chiều từ trái sang phải?
Câu 143 Tính axit của dãy các hidroxit: H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi như thế nào theo chiều từ trái sang phải?
Câu 144 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25 X và Y
thuộc chu kì và các nhóm nào?
A Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA B Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA
C Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA D Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA
Câu 144 X và Y là hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp nhau trong cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn X có điện tích hạt
nhân nhỏ hơn Y Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử là 32 Xác định X và Y?
A 12Mg và 20Ca B 13Al và 19K C 14Si và 18Ar D 11Na và 21Ga
Câu 146 A, B là hai nguyên tố ở cùng một nhóm và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng HTTH Tổng số hạt proton trong hai hạt
nhân A và B là 32 Hãy viết cấu hình của A, B và cho biết vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn
Câu 147 X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH Tổng số các hạt mang điện tích
trong nguyên tử X và Y là 52 Xác định vị trí của X, Y trong bảng HTTH
Câu 148 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH Tổng số proton trong hai hạt nhân
A, B bằng 30 Xác định cấu hình electron của A, B và các on tạo ra từ A, B
Câu 149 Ba nguyên tố A, B, C thuộc cùng một nhóm A và ở 3 chu kì liên tiếp Tổng số hạt proton trong 3 nguyên tố là 70 Hỏi đó
là các nguyên tố nào ? Viết cấu hình electron của chúng
Câu 150 Ba nguyên tố X, Y, A có tổng số điện tích hạt nhân bằng 16, số hạt proton của X nhiều hơn của Y là 1, tổng số electron
trong hợp chất AYX3 là 32 Xác định 3 nguyên tố X, Y, Z Viết cấu hình e và xác định vị trí của X, Y, Z trong bảng TH
Câu 151 A là nguyên tố ở chu kì 3, hợp chất (X) của A với cacbon chứa 25%C về khối lượng MX = 144 Xác định A, X
Câu 152 Hai nguyên tố X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng HTTH, có tổng số proton trong hạt nhân hai nguyên tố là 23 Biết
Y thuộc nhóm V và ở trạng thái đơn chất X, Y không phản ứng với nhau Viết cấu hình electron của X, Y; xác định vị trí của X, Y trong bảng HTTH
Câu 153 Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO3, với hiđro nó tạo thành hợp chất khí chứa 94,12% R về khối lượng Tìm KLPT và tên nguyên tố
Câu 154 Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5, hợp chất của nó với hiđro có %H = 8,82% về khối lượng Xác định nguyên tố đó
Câu 155 Oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VII có %O =49,55% Xác định R.
Câu 156 Khi cho 5,4g một kim loại tác dụng với oxi không khí ta thu được 10,2g oxit cao nhất có công thức M2O3 Xác định kim loại và thể tích không khí cần dùng trong phản ứng trên (đktc), biết không khí có 20%O2
Câu 157 Một nguyên tố phi kim A tạo thành hai loại oxit AOx và AOy lần lượt chứa 50% và 60% oxi về khối lượng Xác định A và công thức của 2 oxit
Câu 158 Nguyên tố X có công thức của oxit cao nhất là XO2, trong hợp chất khí với Hidro có 75% khối lượng của X Tìm X
Câu 159 Nguyên tố X có công thức của hợp chất khí với H là XH3, trong oxit cao nhất X chiếm 43,66% về khối lượng Tìm X
Câu 160 Nguyên tố R là phi kim nhóm A trong bảng tuần hoàn Tỉ lệ phần trăm nguyên tố R trong oxit cao nhất và phần trăm
nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro là 0,5955