Kiến thức tổng hợp Hóa 9 - Ôn HSG

Tài liệu sáng tạo đạt giải ngành giáo dục Hệ thống hoá toàn kiến thức lớp Ngời soạn: Nguyễn Thế Lâm Giáo viên trờng THCS Phú Lâm Đơn vị: Huyện Tiên Du Mà số tài liệu: TLGD-BN003-TD002305 Chức : - Hệ thống hóa kiến thức, giúp học sinh nhớ nhanh, nhớ sâu - So sánh, tổng hợp, khái quát hoá khái niệm - Đa dới dạng công thức, sơ đồ dễ hiểu, kích thích tính tò mò, tự tìm hiểu học sinh PHân loại HCVC Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Hợp chất vô Oxit trung tính: CO, NO Oxit (AxOy) Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Baz¬ tan (KiỊm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Bazơ- M(OH)n Muối (MxBy) Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Muèi axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 … Ngoµi chia axit thành axit mạnh axit yếu HNO3 H2SO4 HCl Axit mạnh H3PO4 H2SO3 Axit trung bình CH3COOH H2CO3 H2S Axit yếu Axit yếu Định nghĩa CTHH Tên gọi TCHH Lu ý oxit axit bazơ Là hợp chất oxi với Là hợp chất mà phân tử gồm Là hợp chất mà phân tử nguyên tố khác hay nhiều nguyên tử H gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit liên kÕt víi hay nhiỊu nhãm OH Gäi nguyªn tè oxit Gọi gốc axit B có hoá trị Gọi kim loại M có hoá A hoá trị n CTHH là: n trị n - A2On n lẻ CTHH là: HnB CTHH là: M(OH)n - AOn/2 n chẵn Tên oxit = Tên nguyên tố + - Axit oxi: Axit + Tên bazơ = Tên kim loại + oxit tên phi kim + hidric hidroxit Lu ý: Kèm theo hoá trị - Axit cã Ýt oxi: Axit + tªn Lu ý: KÌm theo hoá trị kim loại kim loại có phi kim + (rơ) kim loại kim loại có nhiều hoá trị - Axit có nhiều oxi: Axit + nhiều hoá trị Khi phi kim có nhiều hoá trị tên phi kim + ic (ric) kèm tiếp đầu ngữ Tác dụng với nớc Làm quỳ tím đỏ hồng Tác dụng với axit - Oxit axit t¸c dơng víi níc T¸c dơng víi Bazơ muối nớc tạo thành dd Axit dd Kiềm làm đổi màu Muối nớc - Oxit bazơ tác dụng với nớc Tác dụng với oxit bazơ chất thị tạo thành dd Bazơ - Lµm q tÝm  xanh mi vµ níc Oxax + dd Bazơ tạo thành Tác dụng với kim loại - Làm dd phenolphtalein muối nớc không mµu  hång muèi vµ Hidro Oxbz + dd Axit tạo thành Tác dụng với muối dd Kiềm tác dụng với muối nớc oxax mi vµ níc mi míi vµ axit míi Oxax + Oxbz tạo thành dd Kiềm + dd muối muối Muối + Bazơ Bazơ không tan bị nhiƯt ph©n  oxit + níc - Oxit lìng tÝnh tác - HNO3, H2SO4 đặc có - Bazơ lỡng tính tác dụng với dd axit dd tính chất riêng dụng với dd axit dd kiềm kiềm muối Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Gọi kim loại M, gốc axit B CTHH là: MxBy Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Tác dơng víi axit  mi míi + axit míi dd mi + dd KiỊm  mi míi + baz¬ míi dd mi + Kim lo¹i  Mi míi + kim lo¹i míi dd mi + dd mi  mi míi Mét sè mi bÞ nhiƯt phân - Muối axit phản ứng nh axit Tính chất hoá học hợp chất vô c¬ Mi + H2O Mi + níc + dd Axit + Baz¬ + Níc + Oxit Baz¬ Axit Mi Q tím đỏỏ Oxit bazơ Oxit axit + dd Bazơ + dd Mi + Níc axit + KL KiỊm Mi + h2 Mi + oxit oxit + Tchh cđa baz¬ h2O Tchh cđa Axit t0 Mi + baz¬ Mi + kim loại Bazơ Kiềm k.tan + Oxax + axit + axit Muèi + dd baz¬ Muèi + axit Quú tÝm  xanh Phenolphalein k.mµu  hång + dd Muèi Muèi + Axit + kim loại t0 Các sản phẩm Muối h2O bazơ tan đợc nớc Li O, Na O, K O,khác Lu ý: Thờng gặp + oxit CaO, BaO Đây 2 Muối + muối oxit bazơ tác dụng với oxit axit Đối với bazơ, có tính chất chung cho loại nhng có tính chất Kiềm bazơ không tan Một số loại hợp chất có tính chất hoáTchh học riêng, không đề cập Tchh bazơ muối tới, xem phần đọc thêm giới thiƯu riªng sgk + dd mi Mèi quan hƯ loại hợp chất vô Kim loại + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit baz¬ Oxit axit + dd KiÒm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t0 + dd KiÒm + Axit + Oxax + dd Muối Bazơ Phân huỷ + H2O Muối + h2O + Axit + Bazơ + Kim loại + Oxbz + dd Muối Axit Kiềm k.tan Mạnh yếu Các phơng trình hoá học minh hoạ thờng gặp 4Al + 3O2  2Al2O3 Lu ý: CuO + H2  t Cu + H2O - Mét sè oxit kim lo¹i nh Al2O3, Fe2O3 + 3CO  t 2Fe + 3CO2 MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O không bị H2, CO khử S + O2 SO2 - Các oxit kim loại trạng thái CaO + H2O Ca(OH)2 hoá trị cao oxit axit nh: CrO3, Cu(OH)2 t CuO + H2O Mn2O7,… CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O - Các phản ứng hoá học xảy phải CaO + CO2 CaCO3 tuân theo điều kiện cđa tõng Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH ph¶n øng NaOH + HCl  NaCl + H2O - Khi oxit axit t¸c dơng víi dd 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O KiỊm th× t theo tØ lƯ sè mol sÏ BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl t¹o muèi axit hay muèi trung SO3 + H2O  H2SO4 hoµ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 VD: P2O5 + 6NaOH  2Na3PO4 + 3H2O NaOH + CO2  NaHCO3 N2O5 + Na2O  2NaNO3 2NaOH + CO2  Nat 2CO3 + H2O BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl 3Fe 2O2 với Fe3Ođặc, - Khi t¸c +dơng H2SO4 kim 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 t loại 4Psẽ+thể 5O2hiện 2Ptrị 2O5cao nhất, hoá 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O không giải phãng Hidro t 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O VD:3 CH4 + O2   CO2 + 2H2O 2HCl + CaCO3  CaCl2 + 2H2O t + CO  Cu +4.2HCaCO CuSO  CaO 2SO4  + SO2 + 2H2O vô Cu(OH) điều chế hợp chÊt c¬  t CuO + H2O Cl2 + H2  askt   2HCl Kim lo¹i + oxi 4SO3 + H2ONhiƯt  H2ph©n SO4 mi BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + Phi kim + oxi 2HCl oxit Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 5+ 2NaOHNhiệt phân bazơ Hợp chất + oxi tan 10 CaO + H2O kh«ng  Ca(OH) dpdd 11 NaCl + 2H2O     NaOH + Cl2 + H2 Phi kim + hidro Axit Oxit m¹nh axit + níc muèi 0 0 0 0 Axit KiÒm + dd muèi Oxit bazơ + nớc 10 Bazơ 11 đỏiện phân dd muối (có màng ngăn) Axit + bazơ 12 19 Kim loại + phi kim Oxit bazơ + dd axit 13 20 Kim lo¹i + dd axit Oxit axit + dd kiỊm 14 21 Kim lo¹i + dd mi Mi ` Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi 15 Dd muèi + dd kiÒm 17 Muèi + dd axit 18 16 12 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2  CaCO3 16 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 19 2Fe + 3Cl2  t 2FeCl3 20 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 21 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Tính chất hoá học kim loại oxit Muèi + H2 + O2 3Fe + 2O2  t Fe3O4 2Fe + 3Cl2  t 2FeCl3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu + Axit Kim lo¹i + DD Muèi + Phi kim Muèi Muèi + kl DÃy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vµng) ý nghÜa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O2: nhiƯt ®é thêng K ë nhiƯt ®é cao Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dơng víi níc K Không tác dụng với nớc nhiệt độ thờng Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dơng víi c¸c axit thông thờng giải phóng Hidro K Khó phản ứng Không tác dụng Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi muèi K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO không khử đợc oxit khử đợc oxit kim loại nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro - Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nhng không giải phóng Hidro So sánh tính chất hoá học nhôm sắt * Giống: - Đều có tính chất chung kim loại - Đều không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội * Khác: TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất - Kim loại màu trắng, có ánh kim, - Kim loại màu trắng xám, có ánh vật lý nhĐ, dÉn ®iƯn nhiƯt tèt kim, dÉn ®iƯn nhiƯt kÐm Nhôm - t0nc = 6600C - t0nc = 15390C - Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn dẻo Tác dụng víi 2Al + 3Cl2  t 2AlCl3 phi kim 2Al + 3S  t Al2S3 T¸c dơng víi 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 axit T¸c dơng víi 2Al + 3FeSO4  Al2(SO4)3 + 3Fe dd mi T¸c dơng víi 2Al + 2NaOH + H2O dd KiỊm  2NaAlO2 + 3H2 Hỵp chÊt - Al2O3 cã tÝnh lìng tÝnh Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O - Al(OH)3 kết tủa dạng keo, hợp chất lỡng tính 0 - Nhôm kim loại lỡng tính, tác dụng với dd Axit dd Kiềm Trong phản ứng hoá học, Nhôm thể hoá trị III Kết luận 2Fe + 3Cl2  t 2FeCl3 Fe + S  t FeS Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Không phản ứng - FeO, Fe2O3 Fe3O4 oxit bazơ - Fe(OH)2 màu trắng xanh - Fe(OH)3 màu nâu đỏ - Sắt thể hoá trị: II, III + Tác dụng với axit th«ng thêng, víi phi kim u, víi dd mi: II + Tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dd HNO3, với phi kim mạnh: III Gang thép Gang Thép - Gang hợp kim Sắt với - Thép hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác Cacbon số nguyên tố khác (%C