GA 10 Nâng cao 2 cột đầy đủ

Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên nguyễn minh hng Tiết 1 : Ôn tập đầu năm Soạn ngày : 15 tháng 8 năm 2010 I. Mục tiêu : 1. Về kiến thức Giúp học sinh hệ thống hoá lại toàn bộ kiến thức đã học ở lớp 8 và 9, cụ thể : + Nguyên tử và thành phần của nguyên tử + Nguyên tố hoá học + Hoá trị của các nguyên tố + Định luật bảo toàn khối lợng + Mol và tỉ khối của chất khí 1. Rèn kỹ năng : Xác định hoá trị của các nguyên tố 2. Chuẩn bị : Học sinh : + Xem lại phần thành phần cấu tạo nguyên tử + Phơng pháp xác định hoá trị của các nguyên tố II. Ph ơng pháp chủ đạo : Đàm thoại ôn tập III. Hệ thống các hoạt động : Hoạt động 1 : Nguyên tử và thành phần của nguyên tử Giáo viên Các em đã đợc nghiên cứu về nguyên tử và đã biết nh thế nào là nguyên tử, nó đợc cấu tạo bởi những thành phần nào, vậy bây giờ các em hãy nhắc lại cho thầy biết nh thế nào là nguyên tử ? Có hạt nào còn nhỏ hơn nguyên tử hay không? Những hạt này có mối quan hệ gì với nguyên tử hay không ? Cấu tạo nên nguyên tử ? Vậy nguyên tử có cấu tạo nh thế nào ? Các thành phần này nằm bất kỳ ở đâu trong nguyên tử hay là chúng có những vị trí nhất định trong nguyên tử ? Hai thành phần này có mối quan hệ gì với nhau hay không ? Lực hút này là nh nhau với các e hay là khác nhau ? Tại sao hạt nhân lại có điện tích dơng ? Học sinh Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ bé, trung hoà về điện Có, đó là các hạt proton, electron và notron Các hạt này chính là những thành phần cấu tạo nên nguyên tử Nguyên tử bao gồm hạt nhân mang điện tích dơng và lớp vỏ có một hay nhiều e mang điện tích âm Lớp vỏ gồm các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và đợc xếp thành từng lớp, hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử Có, hạt nhân và e hút nhau một lực Với các e trong cùng một lớp bị hút bởi một lực xấp xỉ nhau và những e ở lớp trong bị hút mạnh hơn các e ở lớp ngoài Vì hạt nhân đợc cấu tạo bởi hai loại hạt là proton và notron trong đó proton mang điện tích dơng còn notron không mang điện Khối lợng của nguyên tử đợc tính bằng cách cộng khối lợng các hạt cấu thành nên nó Vì khối lợng của e rất nhỏ so với khối lợng 1 1 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên nguyễn minh hng Khối lợng của nguyên tử đợc tính nh thế nào ? Để đơn giản ta tính nh thế nào ? của proton và notron nên khối lợng của nguyên tử đợc xem nh là khối lợng của hạt nhân của nguyên tử đó Hoạt động 2 : Nguyên tố hoá học Giáo viên Nguyên tố hoá học là gì ? Các nguyên tử cấu thành nên nguyên tố có đặc điểm gì ? Học sinh Là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân Chúng đều có tính chất hoá học giống nhau Hoạt động 3 : Hoá trị của nguyên tố Giáo viên Em hiểu gì về hoá trị ? Hoá trị của các nguyên tố đợc xác định nh thế nào ? Em hãy lấy ví dụ minh hoạ Thế thì cacbon trong CO 2 có hoá trị mấy ? Nó có liên kết với nguyên tử hiđro nào đâu mà sao lại biết ? Lấy ví dụ về cách xác định trên Chỉ số của các nguyên tố và hoá trị của nó trong một phân tử có một mối quan hệ với nhau đó là gì ? Quan hệ này đợc ứng dụng để làm gì ? Xác định hoá trị của lu huỳnh trong H 2 SO 4 Học sinh Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác Xác định thông qua nguyên tố trung gian, quy ớc hiđro có hoá trị I, một nguyên tử của nguyên tố khác có thể liên kết với bao nhiêu nguyên tử hiđro thì nó có hoá trị bấy nhiêu HCl : Ta nói Clo có hoá trị I H 2 O : Ta nói Oxi có hoá trị II Có hoá trị IV Vì ngoài cách xác định trên thì ngời ta còn dựa vào khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố khác với oxi biết oxi có hoá trị II Na 2 O : Ta nói Natri có hoá trị I CaO : Ta nói Canxi có hoá trị II Tích chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia Biết hầu hết giá trị các đại lợng ta sẽ tính đợc giá trị của đại lợng còn lại Gọi hóa trị của S là a : 1 a 2 H 2 SO 4 1*2 +a*1 = 2*4 a = 6 Vậy lu huỳnh có hoá trị VI trong H 2 SO 4 Hoạt động 4 : Định luật bảo toàn khối lợng 2 2 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên nguyễn minh hng Giáo viên Định luật bảo toàn khối lợng đợc hai nhà khoa học Lomonoxop và Loavadie phát biểu, định luật đó đợc phát biểu nh thế nào ? Định luật này đợc ứng dụng để làm gì ? Học sinh Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lợng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lợng của các chất tham gia Nó đợc ứng dụng vào rất nhiều việc trong đó là khả năng tính khối lợng một chất bất kì khi biết khối lợng của các chất còn lại trong một phản ứng hoá học Hoạt động 5 : Mol Giáo viên Mol là gì ? Em hãy cho biết các công thức mô tả sự chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích ở đktc, số phân tử và lợng chất Học sinh Là lợng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó m = n . M V = 22,4 . n A = n . N Hoạt động 6 : Tỉ khối của chất khí Giáo viên Có hai viên đá, để biết viên đá nào nặng hơn ta phải làm gì ? Vậy hai chất khí muốn so sánh với nhau thì phải nh thế nào ? Hãy cho biết công thức tính tỉ khối hơi Học sinh Ta phải tiến hành đem cân nó lên xem khối l- ợng của chúng là bao nhiêu thì sẽ biết viên nào nặng hơn Để so sánh hai chất khí với nhau thì ta phải biết tỉ khối hơi của chúng với nhau thì sẽ biết chất khí nào nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần B M A M B A d = 29 A M kk A d = Hoạt động 7 : Củng cố Giáo viên Bt1 : Tính hoá trị của sắt trong các hợp chất sau : FeO Fe 2 O 3 Bt2 : Hãy tính khối lợng của hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe và 0,5 mol Cu Bt3 : Tính tỉ khối hơi của NH 3 , SO 2 so với Học sinh a 2 FeO 1 * a = 2 * 1 a = 2 b 2 Fe 2 O 3 2 * b = 3 * 2 b = 3 Fe m = 0,2 * 56 = 11,2 g Cu m = 0,5 * 64 = 32 g hh m = Cu m + Fe m = 32 + 11,2 = 43,2 g 59,0 29 17 kk NH d 3 == 3 3 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên nguyễn minh hng không khí 21,2 29 64 kk SO d 2 == Hoạt động 8 : Bài tập về nhà : Bt1 : Tính hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau : HClO 4 , CO , CH 4 , HNO 3 , SO 2 Bt2 : Hãy giải thích vì sao khi nung đá vôi thì khối lợng chất rắn sau khi nung bị giảm còn khi nung một tấm đồng thì khối lợng sau khi nung lại tăn Tiết 2 : Ôn tập đầu năm Soạn ngày 17 tháng 8 năm 2010 I. Mục tiêu : Giúp học sinh tiếp tục hệ thống hoá lại toàn bộ kiến thức đã học ở lớp 8 và 9, cụ thể + Dung dịch và nồng độ dung dịch + Sự phân loại các hợp chất vô cơ theo tính chất hoá học + Khái quát bảng tuần hoàn hoá học + Thành thạo trong việc viết phơng trình phản ứng + Cách thức làm một số bài tập tính toán cơ bản II. Rèn kỹ năng : Viết phơng trình phản ứng hoá học III. Chuẩn bị : Giáo Viên : Phiếu học tập Học sinh : Xem lại phần tính chât hoá học của các hợp chất vô cơ IV. Phơng pháp chủ đạo : Đàm thoại ôn tập V. Hệ thống các hoạt động : Hoạt động 1 : Dung dịch Giáo viên Dung dịch là gì ? Dung môi mà chúng ta thờng sử dụng là gì ? Khả năng tan của chất tan đợc đặc trng bởi giá trị gì ? Độ tan của các chất có nh nhau hay không ? Khi thay đổi nhiệt độ thì nh thế nào ? Các đại lợng nh áp suất có ảnh hởng gì tới độ tan hay không ? Các em đã học những loại nồng độ nào ? Hãy cho biết công thức tính hai loại nồng độ nói trên Học sinh Là hỗn hợp giữa dung môi và chất tan Là nớc Khả năng tan của chất tan đợc đặc trng bởi độ tan Mỗi chất có 1 độ tan ở 1nhiệt độ nhất định Nhiệt độ thay đổi sẽ làm thay đổi độ tan áp suất chỉ ảnh hởng tới độ tan của chất khí mà thôi Nồng độ % và nồng độ mol lit Nồng độ % : C% = %100* dd m ct m Nồng độ mol lit : V n M C = mol2,0 40 8 n NaOH == 4 4 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên nguyễn minh hng Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8 g NaOH, hãy tính nồng độ của dung dịch NaOH trên M25,0 8,0 2,0 )NaOH( M C == Hoạt động 2 : Phân loại các hợp chất vô cơ theo tính chất hoá học Giáo viên Các loại hợp chất vô cơ nào các em đã học ? Tổ 1 : Trình bày tính chất hoá học của oxit và lấy ví dụ minh hoạ Tổ 2 : Trình bày tính chất hoá học của axit và lấy ví dụ minh hoạ Tổ 3 : Trình bày tính chất hoá học của bazơ và lấy ví dụ minh hoạ Tổ 4 : Trình bày tính chất hoá học của muối và lấy ví dụ minh hoạ ( Cho học sinh nhận xét bài làm của đại diện 4 tổ rồi giáo viên kết luận cuối cùng ) Học sinh Oxit axit, oxit bazơ, axit, bazơ và muối Oxit axit : + Tác dụng với oxit bazơ Muối CaO + CO 2 CaCO 3 +Tác dụng với bazơ Muối + H 2 O 2NaOH + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 O Oxit bazơ : +Tác dụng với axitMuối + H 2 O 2HCl + Na 2 O 2NaCl + H 2 O + Làm đổi màu chất chỉ thị + Tác dụng với kim loại Muối + H 2 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 +Tác dụng với oxit bazơ, bazơMuối+H 2 O H 2 SO 4 + BaO BaSO 4 + H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O + Tác dụng với muối Muối + axit 2HCl + Na 2 CO 3 2NaCl + CO 2 + H 2 O + Làm đổi màu chất chỉ thị +Tác dụng với oxit axit, axit Muối + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O NaOH + HCl NaCl + H 2 O + Tác dụng với muối Muối + Bazơ 2NaOH + FeCl 2 2NaCl + Fe(OH) 2 + Tác dụng với axit Muối + Axit 2HCl + Na 2 SO 3 2NaCl + SO 2 + H 2 O + Tác dụng với bazơ Muối + Bazơ Ba(OH) 2 + FeSO 4 BaSO 4 + Fe(OH) 2 + Tác dụng với muối 2 Muối Na 2 SO 4 + BaCl 2 2NaCl + BaSO 4 Hoạt động 3 : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Giáo viên Học sinh 5 5 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên nguyễn minh hng Em hãy cho biết cấu trúc của bảng hệ thống tuần hoàn Ô nguyên tố cho biết cái gì ? Các nguyên tố trong một chu kì có đặc điểm gì ? Đồng nghĩa với số e ngoài cùng biến thiên nh thế nào ? Sự biến thiên này ảnh hởng gì tới tính chất của các nguyên tố ? Nhóm bao gồm các nguyên tố nh thế nào ? Số lớp e của các nguyên tố này nh thế nào ? Nó có ảnh hởng gì tới tính chất của các nguyên tố hay không ? Bao gồm các hàng và các cột, mỗi hàng nh thế đợc gọi là một chu kì và muỗi cột là mỗi nhóm. Muỗi nhóm và chu kì bao gồm nhiều ô nguyên tố Cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố Có cùng số e và đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân Số e ở lớp ngoài cùng biến thiên từ 1 ữ 8 trừ chu kì 1 Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần Gồm các nguyên tố có số e ở lớp ngoài cùng bằng nhau và đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân Số lớp e tăng dần Có, tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần Hoạt động 4 : Bài tập về nhà : Bài số 1.7 ữ 1.12 trang 4 SBT Chơng I : Nguyên Tử . A . Mục tiêu ch ơng : I . Về kiến thức : * Học sinh biết điện tích hạt nhân, số khối, nguyên tố hoá hoc, đồng vị Obitan nguyên tử, lớp electron, cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tó hoá học 6 6 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên nguyễn minh hng * Học sinh hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử, kích thớc khối lợng nguyên tử, sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc vỏ nguyên tử của các nguyên tố hoá học, đặc điểm của lớp electron vỏ ngoài cùng . II . Về kỹ năng : Rèn luyện kỹnăng viết cấu hình electron của các nguyên tố . Giải các bài tập về cấu tạo nguyên tử . III . Giáo dục t t ởng đạo đức : Xây dựng lòng tin vào khả năng của con ngời tìm hiểu bản chất của thế giới vi mô. Rèn luyện tính cận thận nghiêm túc trong khoa học . B . Dạy học các bài cụ thể : Tiết 3 -Thành phần nguyên tử Soạn ngày : 19 tháng 8 năm 2010 I. Mục tiêu : 1. Về kiến thức : + Học sinh biết : - Đơn vị khối lợng, kích thớc của nguyên tử - Kí hiệu, khối lợng và điện tích của e, proton, notron + Học sinh hiểu : - Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của nguyên tố - Nguyên tử có cấu tạo phức tạp, nguyên tử có cấu tạo rỗng 2. Rèn kỹ năng : Phân tích thí nghiệm 3.Chuẩn bị : Giáo viên : Sơ đồ thí nghiệm tìm ra tia âm cực và hạt nhân nguyên tử Học sinh : Đọc lại SGK hoá học lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử II. Ph ơng pháp chủ đạo : Đàm thoại nêu vấn đề III. Hệ thống các hoạt động : Hoạt động 1 : Kiểm tra bài cũ : Giáo viên Nguyên tử là gì ? Nguyên tử đợc cấu tạo nh thế nào ? Học sinh Là một loại hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện Bao gồm lớp vỏ là các hạt e mang điện tích âm và hạt nhân đợc cấu tạo bởi các hạt proton mang điện tích dơng và notron không mang điện I. Thành phần cấu tạo nguyên tử : Hoạt động 2 : 1. Electron Giáo viên Dựa vào sơ đồ kiểm tra kiến thức cũ nhắc lại : Vỏ ( e ) Học sinh 7 7 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên nguyễn minh hng Nguyên tử Hạt nhân ( p, n ) (Treo sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực và mô tả thí nghiệm và kết quả thu đợc ) Tia âm cực bị lệch về cực dơng chứng tỏ điều gì? Vậy nh thế nào là tia âm cực ? Vậy thì electron mang điện tích gì ? Bằng thực nghiệm ngời ta đã xác định đợc khối lợng của e là 9,1094.10 -31 kg và có điện tích là -1,602.10 -19 C, tạm thời nó là đơn vị nhỏ nhất nên đợc dùng làm điện tích đơn vị, nh vậy điện tích của e đợc quy ớc là 1- Chứng tỏ tia âm cực mang điện tích âm Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lợng đợc gọi là electron Điện tích âm Hoạt động 3 : 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử : Giáo viên ( Treo mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử của Rutherford và các cộng sự rồi mô tả thí nghiệm và kết quả thu đợc ) Đa số hạt xuyên qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo nh thế nào ? Thế thì tạo sao lại có một số hạt bị lệch hớng hoặc dội ngợc trở lại ? Đúng vậy, trong nguyên tử các phần tử tích điện tích dơng tập trung thành một điểm và có khối lợng khá lớn đợc gọi là hạt nhân Nh vậy ta có thể hình dung nguyên tử có cấu tạo nh thế nào ? Học sinh Nguyên tử có cấu tạo rỗng Có lẽ nó đã gặp hoặc va chạm với một cái gì đó cũng mang điện tích dơng Bao gồm hạt nhân mang điện tích dơng và lớp vỏ mang điện tích âm Hoạt động 4 : 2. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử Giáo viên Năm 1918,Rutherford đã bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ bằng hạt thì thu đợc 1 loại hạt có khối lợng 1,6726.10 -27 kg, hạt này mang 1 điện tích dơng và đợc kí hiệu là p Năm 1932, Chatwick dùng hạt bắn vào hạt nhân nguyên tử Be thấy xuất hiện loại hạt mới có khối lợng xấp xỉ khối lợng p nhng không mang điện đợc gọi là notron và kí kiệu là chữ n . Nh vậy hạt nhân nguyên tử đợc cấu tạo nh thế nào ? Học sinh Bao gồm proton mang điện tích dơng và nơtron không mang điện Bao gồm lớp vỏ là các hạt e mang điện tích âm quay xung quanh hạt nhân và hạt nhân đ- 8 8 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên nguyễn minh hng Vậy nguyên tử đợc cấu tạo nh thế nào ? Em có nhận xét gì về khối lợng của các hạt cấu thành nguyên tử ? Điều này chứng tỏ điều gì về khối lợng nguyên tử ? ợc cấu tạo bởi các hạt proton mang điện tích dơng và notron không mang điện Hạt e có khối lợng nhỏ hơn rất nhiều so với khối lợng của proton và notron Chứng tỏ khối lợng nguyên tử tập trung chủ yếu vào hạt nhân và khối lợng e là không đáng kể Hoạt động 5 : II. Kích thớc nguyên tử: Giáo viên Để biểu thị kích thớc nguyên tử ta dùng đơn vị là nanomet ( nm ) hay angstrom ( o A ). Dựa vào SGK hãy cho thầy biết một số đặc điểm chính về kích thớc và khối lợng nguyên tử . Nh vậy e chuyển động trong không gian nh thế nào ? Học sinh Nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử hiđro có bán kính khoảng 0,053 nm Đờng kính hạt nhân nguyên tử còn nhỏ hơn, vào khoảng 10 -5 nm Đờng kính của e và p còn nhỏ hơn rất nhiều, khoảng 10 -8 nm Chuyển động trong không gian rỗng của nguyên tử Hoạt động 6 : 2. Khối lợng nguyên tử: Giáo viên Ngời ta đã xác định đợc khối lợng nguyên tử C là 19,9264.10 -27 kg, để thuận tiện cho việc tính toán ta lấy giá trị 1/12 khối lợng nguyên tử cacbon làm đơn vị và đợc kí hiệu là u hoặc đvC . Nh vậy 1u bằng bao nhiêu kg ? Tính khối lợng của nguyên tử hiđro theo u biết khối lợng nguyên tử của nó là 1,6735.10 -27 kg Học sinh 1u = kg 27 10.6605,1 12 kg 27 10.9264,19 = um H 1 10.6605,1 10.6735,1 27 27 = Hoạt động 7 : Củng cố : Bài tập số 1 và 2 trang 8 SGK Hoạt động 8 : + Bài tập về nhà : Bài số 3 ữ 5 trang 8 SGK + Bài số 1.13 ữ 1.17 trang 5 SBT Tiết 4 : Hạt nhân nguyên tử . Nguyên tố hoá học . 9 9 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên nguyễn minh hng Đồng vị Soạn ngày : 22 tháng 8 năm 2010 I . Mục tiêu : 1. Về kiến thức : + Học sinh biết : - Khái niệm về số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân ( Z ) với khái niệm điện tích hạt nhân ( Z+ ) - Kí hiệu nguyên tử + Học sinh hiểu : - Khái niệm số khối, quan hệ giữa số khối và nguyên tử khối - Quan hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e - Khái niệm về nguyên tố hoá học và số hiệu nguyên tử 2. Rèn kỹ năng : Xác định các hạt cơ bản 3. Chuẩn bị : Học sinh : - Nắm vững đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử II. Ph ơng pháp chủ đạo : Đàm thoại III. Hệ thống các hoạt động : Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ Giáo viên Em hãy cho biết các thành phần và đặc điểm cấu tạo nên nguyên tử ? Học sinh Bao gồm lớp vỏ là các hạt e mang điện tích âm và hạt nhân đợc cấu tạo bởi các hạt proton mang điện tích dơng và notron không mang điện I. Hạt nhân nguyên tử : Hoạt động 2: 1. Điện tích hạt nhân : Giáo viên Điện tích hạt nhân đợc tính nh thế nào ? Nh vậy nó do hạt nào quyết định ? Vì sao ? Giả sử hạt nhân có Z proton thì điện tích của hạt nhân là bao nhiêu ? Số đơn vị điện tích hạt nhân là bao nhiêu ? Nguyên tử trung hoà về điện chứng tỏ điều gì? Ví dụ số đơn vị điện tích hạt nhân của oxi là 8. Vậy điện tích hạt nhân, số p, số e của oxi là bao nhiêu ? Học sinh Bằng tổng điện tích của proton và notron Do hạt proton quyết định Vì chỉ có hạt proton mang điện còn hạt notron không mang điện Điện tích của hạt nhân bằng Z+ Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng Z Chứng tỏ trong nguyên tử có số p bằng số e Điện tích hạt nhân của nguyên tử oxi là 8+ , nó có 8 proton và 8 notron Hoạt động 3: 2. Số khối : Giáo viên Học sinh 10 10 [...]... electron của nguyên tử có Z = 24 là : A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d54s1 2 2 6 2 6 4 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p43d64s2 8 Một nguyên tử của nguyên tố R tạo đợc ion mang hai điện tích có tổng số hạt là 80, trong nguyên tử của nguyên tố đó có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là : A 26 B 30 C 25 D 31 9 Cấu hình electron lớp... 10 ban tự nhiên 29 nguyễn minh hng Đúng vậy, với Z = 7 ta viết nh thế nào ? 1s 2s 2p Viết cấu hình electron có tuân theo các Có nhng ta phải viết theo thứ tự lớp electron nguyên lí và quy tắc đã học không ? có nghĩa là hết lớp này đến lớp khác Viết cấu hình electron của các nguyên tử có Z=8 1s 2 2s 2 2p 4 Z=9 1s 2 2s 2 2p 5 Z = 11 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Z = 13 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Z = 26 1s 2 2s 2. .. 12 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 : Là kim loại vì có 2 electron ở lớp ngoài cùng Z = 16 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 : Là phi kim vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng Z = 18 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : Là khí hiếm vì có 8 electron ở lớp ngoài cùng Hoạt động 5 : Bài tập về nhà : + Bài số 1, 4 ữ 7 trang 32 SGK + Bài số 1.55 ữ 1.58 trang 11 SBT 2 29 2 3 30 Tiết 12 : Luyện tập chơng i Soạn ngày : 10 tháng 10 năm 20 07 Giáo... của nguyên tử Hoạt động 3 : Bài tập ứng dụng 32 33 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên nguyễn minh hng Hoạt động 4 : Giáo viên Bt1 : Viết cấu hình electron và sự phân bố các electron vào các AO của nguyên tử có : Z = 15 Học sinh 1s 2 2s 2 1s 2 2s 2 3s 2 3s 2 3p 3 3p 6 3d 1 4s 2 1s 2 2s 2 Z = 21 2p 6 2p 6 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Z = 24 Bt2 : Tổng số hạt của nguyên tử A là 34 hạt Xác định nguyên tử A biết... R 2P N = 25 (2) Từ ( 1 ) và ( 2 ) ta có hệ phơng trình : 2P + N = 115 E = P = 35 2P N = 25 N = 45 30 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên 31 Bt2 : Một nguyên tử X có tổng số hạt là 28 hạt, Xác định số khối A và tên của X Bài tập về nhà : nguyễn minh hng A = 35 + 45 = 80 R : Brom Tổng số hạt là : P + E + N = 28 2P + N = 28 N = 28 2P Mà P N 1,52P P 28 2P 1,52P 7,95 P 9,3 Với P = 8 N = 12 ... Tổng số hạt là : P + E + N = 34 2P + N = 34 N = 34 2P Mà P N 1,52P P 34 2P 1,52P 9,7 P 11,3 + P = 10 : Ne : Khí hiếm nên loại + P = 11 : Na : Thoả mãn Z = 11 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 A+ : 1s 2 2s 2 2p 6 Bài tập về nhà : + Bài số 1 ữ 8 trang 34 SGK + Bài số 1. 62 ữ 1.66 trang 12 và 13 SBT Tiết 14 : Kiểm tra viết Soạn ngày : 14 tháng 10 năm 20 07 33 34 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên nguyễn minh hng... 12 các hạt cơ bản của nguyên tử A biết tổng số P + N + E = 2P + N = 18 hạt của nguyên tử A là 18 P=E=6N=6 Bt3 : xác định các hạt của nguyên tử B biết P + E + N = 2P + N = 52 tổng số hạt của nguyên tử B là 52 hạt và số Mà ta có 1, 52 N 1 P notron nhỏ hơn 20 N 52 N 52 2+ = = -2 P P 52 1, 52 2 1 P P 17,3 P 14,8 Ta có bảng sau : P 15 N 22 Loại Hoạt động 3 : Bài tập về nhà : + Bài số 1 ữ 3 trang 20 ... thái cơ bản, trong các nguyên tử, các electron chiếm lần lợt những obitan có những mức năng lợng từ thấp đến cao Hãy phân bố các electron vào các AO của các Z = 1 : 1s 1 nguyên tử có : Z = 1 Z =2 Z = 2 : 1s 2 Z=3 Z = 3 : 1s 2 2s 1 Z=4 1s 2 2s 2 Z=5 1s 2 2s 2 2p 1 26 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên 27 Hoạt động 5 : 3 Quy tắc Hun : Giáo viên Hãy trình bày nội dung của quy tắc Hund nguyễn minh hng Học sinh... tử, phân tử và các hat p, n và e Bằng 1/ 12 khối lợng của một nguyên tử đồng 13 Giáo án hoá học 10 ban tự nhiên 14 nguyễn minh hng vị cacbon 12 tức là bằng 1,6605 .10- 27 kg Nguyên tử cacbon nặng 19, 920 6 .10- 27 kg, hỏi 19, 920 6 .10 27 = 12 ( lần ) nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị 1,6605 .10 27 khối lợng nguyên tử ? Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết 12 chính là nguyên tử khối của cacbon, vậy... thành 1s Z: 1ữ bảng sau : a: 1 2 2 1 1 Chu Số các Cấu hình Số 2 nguyên kì nguyên tố electron lớp tố Z : 3 ữ [He] 2s a 2p b 1 a: 1 2 10 2 2 8 nguyên b : 0 ữ 6 2 tố Z : 11 ữ [Ne] 3s a 3p b a: 1 2 18 3 3 3 8 nguyên b : 0 ữ 6 tố [Ar] 3d x 4s Z : 19 ữ a 4p b 4 36 x : 0ữ 10 4 4 18 a: 1 2 nguyên tố Em có nhận xét gì về số lớp electron ? b: 0ữ6 Các nguyên tố thuộc chu kì 1, 2, 3 đợc 36 . 1,6735 .10 -27 kg Học sinh 1u = kg 27 10. 6605,1 12 kg 27 10. 926 4,19 = um H 1 10. 6605,1 10. 6735,1 27 27 = Hoạt động 7 : Củng cố : Bài tập số 1 và 2 trang. Muối CaO + CO 2 CaCO 3 +Tác dụng với bazơ Muối + H 2 O 2NaOH + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 O Oxit bazơ : +Tác dụng với axitMuối + H 2 O 2HCl + Na 2 O 2NaCl