đề thi THPT QG 2020 môn hóa học đề 6 có lời giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Cho kim loại: Na, Mg, Al, Cu Kim loại không tác dụng với dung dịch HCl A Al B Cu C Na D Mg Câu Để thu soda (Na2CO3) người ta nhiệt phân chất sau đây? A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D KNO3 Câu Cho chất khí: NO2, SO2, O2, CO Số chất khí gây nhiễm mơi trường là: A B C D C Tơ tằm D Tơ xenlulozo xetat C C2H2 D C2H6 Câu Tơ sau thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ nitron B Tơ capron Câu Hợp chất sau thuộc hợp chất no? A C2H4 B C6H6 (benzen) Câu Dung dịch Ala-Gly-Val không phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B Cu(OH)2 C KCl D KOH C HCOOH D CH3COOH C ZnP D (NH4)2HPO4 C Tơ nilon-6,6 D trùng ngưng Câu Công thức axit oleic là: A CHCOOH B C17H33COOH Câu Công thức phân tử sau viết đúng? A Na2H2PO4 B CaPO4 Câu Tơ sau thuộc loại tơ thiên nhiên? A Tơ nitron B Tơ tằm Câu 10 Phản ứng etilen với dung dịch brom thuộc phản ứng A cộng B C trùng hợp D trùng ngưng Câu 11 Cacbohiđrat sau thuộc loại đisaccari? A Xenlulozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Amilozơ Câu 12 Nung thạch cao sống 160°C, thu thạch cao nung Công thức thạch cao nung A CaO B CaSO4.2H2O C CaSO4 H2O D CaSO4 Câu 13 Để khử hoàn toàn 36,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 4,48 lít khí H2 Khối lượng sắt thu là: A 30 gam B 33 gam C 34 gam D 36 gam Câu 14 Cho gam đá vôi (chứa 80% CaCO 3, lại tạp chất trơ), tác dụng với HCl dư, thu V lít khí CO2 Giá trị V là: A 0,896 B 1,120 C 0,672 D 0,448 Trang Câu 15 Hình bên dùng để điều chế thu khí phản ứng sau đây? ° t A MnO + 4HCl  → MnCl2 + Cl + 2H 2O ° t B NH Cl + NaOH  → NaCl + NH + H O ° t C Ag + 2HNO3  → AgNO3 + NO + H O ° t D Al4 C3 + 12HCl  → 4AlC3 + 3CH Câu 16 Benzyl axetat có mùi thơm hoa nhài Cơng thức benzyl axetat là: A CH3COOC6H5 B C6H5COOCH3 C C2H5COOC6H5 D CH3COOCH2C6H5 Câu 17 Khi lên men 360 gam glucozơ thành ancol etylic vói hiệu suất 100% khối lượng ancol etylic thu là: A 138 gam B 184 gam C 276 gam D 92 gam Câu 18 Amino axit X chứa nhóm –NH Cho 15 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 22,3 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là: A H2NCH2COOH B CH3CH2CH(NH2) COOH C H2NCH2CH2COOH D CH3CH(NH2) COOH Câu 19 Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch + 3+ − 2− A H , Fe , NO3 , SO   + + − − B Ag , Na , NO3 , Cl   2+ + 2− 3− C Mg , K , SO , PO   3+ + − − D Al , NH , Br , OH   Câu 20 Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc là: A B C D Câu 21 Để bảo vệ thép khỏi bị ăn mòn, người ta tiến hành cách sau: (1) Tráng lớp Zn mỏng phủ kín bề mặt thép (2) Tráng lớp Sn mỏng phủ kín bề mặt thép (3) Gắn số miếng Cu lên bề mặt thép (4) Gắn số miếng Al lên bề mặt thép (5) Phủ kín lớp sơn lên bề mặt thép Số cách làm là: A B C D Câu 22 Cho este có cơng thức phân tử C 9H10O2, a mol X tác dụng vừa đủ với 2a mol NaOH, thu dung dịch Y không tham gia phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất là: A B C D Câu 23 Phản ứng hóa học sau FeO thể tính khử? Trang t° → Fe + CO   A FeO + CO  t° → FeCl2 + H 2O B FeO + 2HCl  t° → Al 2O + 3Fe.  C 2Al + 3FeO  t° →  3Fe ( NO3 ) + NO + 5H 2O D FeO + 10HNO3  Câu 24 Cho polime: polietilen, polibutadien, poli(vinyl clorua), policaproamit, xenlulozơ trinitrat số polime dùng làm chất dẻo A B C D Câu 25 Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm C S vào lượng dư dung dịch HNO (đặc, nóng), thu 17,92 lít hỗn hợp khí Đốt cháy hồn tồn 2,8 gam X, thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ toàn Y vào 110 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 17,2 B 14,5 C 16,9 D 15,4 Câu 26 Cho m gam hỗn hợp gồm triglixerit tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ) thu hỗn hợp muối X gồm natri stearat, natri oleat natri panmitat (có tỉ lệ mol tương ứng 5: 2: 2) Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ 2,27 mol O2, thu Na2CO3, CO2 H2O Giá trị m là: A 28,50 B 26,10 C 31,62 D 24,96 Câu 27 Cho cặp dung dịch sau: (1) NaOH Ba(HCO3)2 (4) NaOH AlCl3 (2) NaHCO3 HCl (5) NH4NO3 KOH (3) Na2CO3 Ba(OH)2 (6) AgNO3 Fe(NO3)2 Số cặp dung dịch trộn với có xảy phản ứng A B C D Câu 28 Cho sơ đồ chuyển hóa sau t° → X1 + X + X ( 1) X ( C6 H8O4 ) + NaOH  t° ( ) X1 + H 2SO4 ( loãng )  → X + Na 2SO xúctác,t ° → X4 ( 3) X3 + O  → X + Na 2SO ( ) X + H 2SO ( lỗng )  Biết X1 có hai nguyên tử oxi phân tử Công thức X5 A HO-CH2-COOH B HOOC-CH2-COOH C CH3-COOH D HO-CH2-CH2-COOH Câu 29 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau Trang ( 1)  X + H O → X + Y ↑ + Z ↑ ( 2) CO + X → X ( 3) CO + 2X → X + H O ( 4) X + X → T + X + H O ( 5) 2X + X → T + X + 2H O điệ n phâ n cómà ng ngă n 2 2 3 2 Hai chất X2, X5 là: A K2CO3, BaCl2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D KOH, Ba(OH)2 Câu 30 Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon Y Z (đều chất khí điều kiện thường, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp, MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn lượng X oxi vừa đủ, sục toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư, thu 42 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 18,66 gam so với dung dịch ban đầu Công thức Z A C3H4 B C4H6 C C3H6 D C4H4 Câu 31 Cho m gam hỗn hợp X gồm có Na, Ba, Na 2O, BaO vào nước dư, thu 2,24 lít khí H dung dịch Y Dần từ từ đến hết 8,96 lít khí CO vào dung dịch X, thu dung dịch Z, số mol kết tủa (y mol) thu phụ thuộc vào thể tích CO (x mol) biểu diễn theo đồ thị sau: Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào Z thu 2,24 lít khí CO Giá trị m A 30,55 B 42,95 C 45,60 D 33,75 Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Sau sử dụng để chiên, rán dầu mỡ tái chế thành nhiên liệu (2) Nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt chuối xanh xuất màu xanh tím (3) “Gạch cua” lên nấu riêu cua tượng đông tụ protein (4) Tinh bột tạo từ xanh nhờ trình quang hợp (5) Chất béo dùng làm thức ăn cho người, sản xuất xà phòng Số phát biểu A B C D Câu 33 Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi Tổng số mol khí hai điện cực (y mol) phụ thuộc vào thời gian điện phân (x giây) biểu diễn theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay trình điện phân Giá trị m Trang A 34,63 B 23,45 C 30,90 D 38,35 Câu 34 Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (C mH2m+4O2N2) muối amoni amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ số mol tương ứng 7: 3) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,17 mol etylamin 15,09 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Y E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 32 B 68 C 77 D 23 Câu 35 Cho 86,3 gam hỗn hợp Na, K, Ba Al 2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 13,44 lít khí H Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 54,6 B 10,4 C 23,4 D 27,3 Câu 36 Hình vẽ thí nghiệm phân tích định tính cacbon hiđro: Cho phát biểu thí nghiệm trên: (1) Bông tẩm CuSO4 khan dùng để nhận biết H2O (2) Ống nghiệm đựng dung dịch nước vôi bị đục (3) Nên lắp ống nghiệm chứa C6H12O6 CuO miệng hướng lên (4) Có thể thay glucozơ saccarozơ (5) Khi tháo dụng cụ, nên tháo vòi dẫn khí khỏi nước vơi tắt đèn cồn (6) Có thể thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D Câu 37 Hòa tan hết 21,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,42 mol H 2SO4 loãng 0,02 mol KNO3, thu dung dịch Y (chất tan có 54,08 gam muối trung hòa) 3,74 gam hỗn hợp z gồm ba khí khơng màu (trong hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,82 mol NaOH, thu 26,57 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z A 40,10% B 58,82% C 41,67% D 68,96% Câu 38 Chất hữu mạch hở X có cơng thức C 8H15O4N Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH, thu (m +1) gam muối Y amino axit hỗn hợp Z gồm hai ancol Giá trị m A 15,75 B 7,27 C 94,50 D 47,25 Trang Câu 39 Cho m gam Mg vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl Cu(NO 3)2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 1,64 gam rắn X; 1,344 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí (trong có khí hóa nâu khơng khí) có tỉ khối H2 Giá trị m A 3,60 B 2,64 C 2,88 D 3,24 Câu 40 Hỗn hợp T gồm đipeptit X (mạch hở, tạo amino axit có dạng H 2NCnH2nCOOH) este Y (đơn chức, mạch hở, có hai liên kết π phân tử) Đốt cháy hoàn toàn a gam T cần 0,96 mol 02, thu 0,84 mol CO2 Mặt khác, cho a gam T tác dụng vừa đủ với 280 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 24,3 B 25,1 C 26,0 D 25,6 Trang Đáp án 1-B 11-C 21-B 31-A 2-B 12-C 22-A 32-C 3-C 13-B 23-D 33-D 4-D 14-A 24-B 34-D 5-D 15-D 25-C 35-C 6-C 16-D 26-B 36-C 7-B 17-B 27-B 37-C 8-D 18-A 28-A 38-C 9-B 19-A 29-D 39-A 10-A 20-C 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Các kim loại khơng tác dụng với HCl hay H2SO4 lỗng thường gặp là: Cu, Ag, Hg, Au, Câu 2: Đáp án B Soda (Na2CO3) tạo thành nhờ phản ứng nhiệt phân: t° 2NaHCO3  → Na CO3 + H O + CO Câu 3: Đáp án C Khí gây nhiễm trường: khí gây hại đến người, động thực vật, môi trường sống Trong khí cho NO2, SO2 gây mưa axit CO khí ngạt gây chết người Mặt khác O khí trì sống Câu 4: Đáp án D Tơ nhân tạo tơ có nguồn gốc từ thiên nhiên người tác động tạo thành sản phẩm hữu ích phục vụ sống Hai tơ nhân tạo kinh điển là: tơ visco tơ xenlulozơ axetat (từ xenlulozơ) Note 15: Vật liệu polime 1) Chất dẻo - Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo - Gồm: PE,PP, PVA, PVC, PS, thủy tinh hữu cơ, poli phenol-fomandehit, 2) Tơ sợi - Là vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định - Có loại: tơ thiên thiên tơ hóa học + Tơ thiên nhiên: bơng, len, tơ tằm + Tơ hóa học chia thành nhóm: • Tơ tổng hợp: tơ poll amit (nilon, capron ), vinolon, nitron • Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat (tơ visco tơ xenlulozơ axetat có nguồn gốc từ xenlulozơ) 3) Cao su - Có loại: cao su thiên nhiên cao su tổng hợp a) Cao su thiên nhiên: (-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n b) Cao su tổng hợp: + Cao su buna: (-CH2-CH=CH-CH2-)n Trang + Cao su Isopren: (-CH2-C(CH3) =CH-CH2-)n + Caosubuna - S: (-CH2-CH=CH-CH2- CH(C6H5)–CH2-)n + Caosubuna -N: (-CH2- CH=CH-CH2-CH(CN)–CH2-)n Câu 5: Đáp án D Hợp chất no hợp chất có liên kết đơn cacbon Câu 6: Đáp án C Tripeptit thủy phân hai môi trường axit bazơ Mặt khác chúng thưc hiên đươc phản ứng màu biure Câu 7: Đáp án B - Axit oleic: C17H33COOH axit béo có liên kết π cacbon Note 16: Khái niệm, tên gọi chất béo 1) Khái niệm - Chất béo trieste glixerol với axit béo có cơng thức tổng qt (RCOO) 3C3H5, gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol - Axit béo axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử C (khoảng 12C đến 24C) không phân nhánh - Các axit béo thường gặp + Các axit béo no + Các axit béo không no + Axit panmitic: C15H31COOH + Axit oleic: C17H33COOH + Axit stearic: C17H35COOH + Axit linoleic: C17H31COOH 2) Tên gọi chất béo + (C17H33COO)3C3H5: triolein; (C15H31COO)3C3H5: tripanmitin Câu 8: Đáp án D + Na2H2PO4 có cơng thức phân tử NaH2PO4 (natri hidrophotphat) + ZnP có cơng thức phân tử Zn3P2 (kẽm photphua) + CaPO4 có cơng thức phân tử Ca3(PO4)2 (canxi photphat) Câu 9: Đáp án B Tơ thiên nhiên polime có nguồn gốc hồn tồn tự nhiên Ví dụ: tơ tằm, bông, gai, lông cừu Câu 10: Đáp án A Phản ứng cộng phản ứng có nhiều sản phẩm tham gia phản ứng tạo thành sản phẩm CH2= CH2+ Br2 → CH2Br-CH2Br Câu 11: Đáp án C Đisaccarit học chương trình saccarozơ (C12H22O11) Trang Câu 12: Đáp án C t° t° Cần nhắc lại: Thạch cao sống  → thạch cao nung  → thạch cao khan t° t° ⇒ CaSO 2H 2O  → CaSO H 2O  → CaSO Câu 13: Đáp án B  Fe  + H → Fe + H 2O O 4, 48 ⇒ n H = n H 2O = n O = = 0, 2mol 22, 36,2   → m Fe + 16.0, = 36, ⇔ m Fe = 33gam Câu 14: Đáp án A Cách 1: Viết phương trình CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H 2O + CO 5.0,8 = 0, 04 = n CO2 100 = 0, 04.22, = 0,896 lit n Ca 2CO3 = VCO2 Cách 2: Giải nhanh dựa mối quan hệ hai đối tượng + +H CaCO3  → CO2 100gam 5.0,8 → 22,4 lit 0,896 lit Câu 15: Đáp án D Khí trường hợp thu phương pháp đẩy nước nên phải thỏa mãn tính chất: khơng tan nước (hoặc tan ít) xét mặt vật lý hóa học  → HCl + HClO + Cl2 + H O ¬    → NH OH ; NH4OH tan (vật lý) nhiều nước + NH + H O ¬    → HNO + HNO3 + 2NO + H O ¬   Câu 16: Đáp án D Gốc benzyl C6H5CH2; gốc axetat CH3COO ⇒ Benzyl axetat: CH3COOCH2C6H5 Câu 17: Đáp án B Glucozo → 2C2 H 5OH 180 360  → → 92 ( 360.92 ) :180 = 184 gam Câu 18: Đáp án A Mơ hình phản ứng tổng qt Trang X + HCl → X.HCl X → (X+35,6) 15  → 22,3 X X + 36,5 ⇒ = ⇔ X = 75 15 22,3 ⇒ Glyxin ⇒ H NCH COOH Câu 19: Đáp án A Các ion tồn dung dịch chúng: + Không thực kết hợp với tạo chất điện li yếu kết tủa + Khơng thực phản ứng ứng oxi hóa khử Lựa chọn A: thỏa mãn hai điều kiện → Đúng Lựa chọn B: Ag + + Cl− → AgCl ↓→ Sai 2+ 3− Lực chọn C: 3Mg + 2PO → Mg ( PO ) ↓→ Sai 3+ − Lựa chọn D: Al + 3OH → Ag ( OH ) → Đúng Câu 20: Đáp án C Trong số cacbohiđrat học có monosaccarit (glucozơ fructozơ) thực phản ứng tráng bạc Câu 21: Đáp án B Để bảo vệ kim loại bị ăn mòn ta có hai cách sau: (I) Phương pháp vật lý: cách li (phủ, tráng) kim loại với môi trường cách phủ sơn, kim loại khác (II) Phương pháp hóa học: dùng kim loại mạnh gắn lên kim loại cần bảo vệ Lựa chọn (1) (2) (3) (4) (5) Cách I   Cách II   Câu 22: Đáp án A Este có hai oxi ⇒ Đây este đơn chức Mặt khác este tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 ⇒ este phenol Đồng phân 1: C H 5COOC6 H Đồng phân 2,3,4: ⇒ CH 3COOC6 H 4CH ( o, m, p ) Câu 23: Đáp án D Trang 10 +2 Lựa chọn A: Fe → Fe → Tính oxi hố → Sai Lựa chọn B: Đây phản ứng trao đổi nên không làm thay đổi số oxi hoá → Sai +2 Lực chọn C: Fe → Fe → Tính oxi hố → Sai +2 +3 Lựa chọn D: Fe → Fe → Tính khử → Đúng Câu 24: Đáp án B Học sinh cần nhớ là: polime dùng làm nguyên liệu chia làm loại: Tơ, cao su chất dẻo Trong số chất cho chất dẻo là: polietinlen Câu 25: Đáp án C Thí nghiệm CO2 : x C : x   t°  →  NO : z S : y  HNO : z  H SO : y   2,8   →12x + 32y = 28  x = 0,1  17,92  ⇒   → x + z = 0,8 ⇔  y = 0, 05   z = 0, BT.E → 4x + 6y = z   Thí nghiệm CO : 0,1 C : 0,1 + O2  →  S : 0, 05 SO : 0, 05  NaOH : 0,11 n OH 0, 22 ⇒ = ∈ ( 1; ) Ta lại có  nY 0,15  KOH : 0,11 ⇒ n H2O = n XO2− = n OH − − n XO = 0, 07 Ta có mơ hình phản ứng ( CO ,SO ) + ( KOH,NaOH ) → muoái+H O 2 BTKL  → 0,1.44 + 0, 05.64 + 0,11( 56 + 40 ) = m + 0, 07.18 ⇔ m = 16,9gam Câu 26: Đáp án B Ta tiếp cận toán theo hướng đồng đẳng hoá C17 H 35COONa : x ( HCOO ) C3H : x   y CH : C17 H 33COONa: 2x → Triglixerit  2x H : z  C17 H 31COONa  + NaOH : 3x 9x C3 H5 ( OH ) :  Trang 11  2,27 36  34  32     → 5x 17 + ÷+ 2x 17 + ÷+ 2x 15 + ÷ = 2, 27          BT.C → 3x.6 + y = 5x.18 + 2x.18 + 2x.16 + 3x.3     BT.H → 8.3x + 2y + 2z + 9x = 35.5x + 33.2x + 31.2x + 8.3x    x = 0, 01  ⇔  y = 1, 49 ⇒ m = 0, 03.176 + 1, 49.14 − 0, 04 = 26,1gam z = −0, 02  Bình luận: * C17 H35COONa ⇔ C17 H35 Na + COO ⇔ C17 H 36 + CO Nên lượng O dùng để đốt natri stearat lượng O dùng để đốt C17 H36 * Khi học sinh làm quen giải nhanh chóng biến số x, y, z theo thứ tự mà không tốn thời gian để viết hệ phương trình Câu 27: Đáp án B ( 1) OH + HCO → CO + H O vaøBa + CO ( 2) HCO + H → H O + CO ↑ ( 3) Ba + CO → BaCO ↓ ( 4) Al + 3OH → Al ( OH ) hoaëc Al + 4OH ( 5) NH + OH → NH ↑ +H O ( 6) Ag + Fe → Ag+ Fe − − − 2− 2+ 2− + 2+ 2− 3+ − 3+ − + − → AlO2− + 2H2O t° + → BaCO3 ↓ 2+ 3+ Vậy trường hợp cho xảy phản ứng: theo kiểu phản ứng trao đổi theo kiểu phản ứng oxi hóa khử Câu 28: Đáp án A * Dữ kiện 1: X C6H8O4 tác dụng với NaOH ⇒ X có nhóm – COO- liên kết π * Dữ kiện 2: X1,X 2,X hợp chất hữu ⇒ X có dạng R1COOR2COOR3 xuc tac, t° → X ⇒ X andehit X4 axit * Dữ kiện 3: X + O2  Từ kiện ta có cơng thức cấu tạo cụ thể X là: CH3COOCH2COOCH = CH2 Thật ( 1) CH COOCH COOCH = CH + 2NaOH → CH COONa+ HOCH COONa+ CH CHO ( 2) 2CH COONa+ H SO → 2CH COOH + Na SO4 t° 3 2 3 ( 3) CH CHO + 12 → CH COOH ( 4) 2HOCH COONa+ H SO → 2HOCH COOH + Na SO xuc tac 3 2 2 Vậy X5 HOCH2COOH Trang 12 Câu 29: Đáp án D → 2KOH + Cl + H ( 1) 2KC1+ 2H O  ( 2) CO + KOH → K HCO ( 3) CO + 2KOH → K CO + H O ( 4) KHCO + Ba( OH )  → BaCO + KOH + H O ( 5) 2KHCO + Ba( OH )  → BaCO + K CO + 2H O dien phan co mang ngan 2 2 3 3 2 => X2 KOH X5 Ba(OH)2 Câu 30: Đáp án A Công thức phân tử chung Y Z là: CnH2n+ 2−2k (a mol) Trong đó: n số khơng ngun, k số tự nhiên Y z đồng đẳng nên chung k CO2 a.n + O2 CnH2n+2−2k  →  H2O a( n + 1− k) 42   → 100a.n = 42 ⇒  18,66 → 42−  44a.n + 18a( n + 1− k)  = 18,66   a.n = 0,42( 1)   44a.n + 18a( n + 1− k) = 23,34( 2) ⇒ ( 1) ⇔ n 0,42 = ( 2) 44a.n + 18a( n + 1− k) 23,34 Lần lượt cho k = 0,1,2, đến n số khơng ngun hợp lý dừng Y laøC2H2 k = ⇒ Cặp nghiệm hợp lý  ⇒  n = 2,8  Z laøC3H4 Câu 31: Đáp án A Trong Z có HCO3− CO32− Cho từ từ 0,15 mol H+ vào Z: H+ = CO32− + CO2 ⇔ 0,15 = nCO2− + 0,1⇔ nCO2− = 0,05 ⇒ nHCO− = 0,35mol 3 ⇒ nOH− Y =nHCO− + 2nCO2− ⇔ nOH− = 0,35+ 0,05.2 = 0,45mol 3 Dựa vào đồ thị ta có nBa2+ = số mol kết tủa max=0,2  Na+ :a  Na:a  2+   Ba: 0,2  Ba : 0,2 X → y − O : b OH : 0,45 H O : c  H : 0,1   Trang 13 BTDT   → a+ 0,4 = 0,45 a = 0,05  BT.O  → b+ c = 0,45 ⇔  b = 0,125     BT.H → 2c = 0,45+ 0,1.2 c = 0,325  ⇒ m = 0,05.23+ 0,2.137+ 0,125.16 = 30,55gam Câu 32: Đáp án C (1) Dầu mỡ qua chiên, rán khơng nên tái sử dụng lại cho việc nấu ăn Tuy nhiên lại tái chế thành nhiên liệu phục vụ cho sống → Đúng (2) Quả chuối xanh với thành phần chủ yếu tinh bột, nhỏ dung dịch I vào lát cắt chuối xanh có phản ứng đặc trưng tạo màu xanh tím → Đúng (3) “Gạch cua” lên nấu riêu cua tượng đặc trưng protein: đông tụ đun nóng → Đúng (4) Q trình quang hợp vừa tạo tinh bột xanh vừa sinh khí O2 cho môi trường → Đúng (5) Chất béo đời sống thuộc vào nhóm thực phẩm đa lượng dùng cho người Còn cơng nghiệp lại dùng để sản xuất xà phòng thơng qua phản ứng xà phòng hóa → Đúng Câu 33: Đáp án D Xét trình tạo điện phân (1) Catot (-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH- (2 mol electron tạo mol khí) (2) Anot (+): Cl- → Cl2 + 2e (2 mol electron sinh mol khí) (3) Anot (+): 2H2O → O2+ 4e + 4H+ (2 mol electron sinh đươc 0,5 mol khí) => Quá trình điện phân H2O bên anot làm cho trình khí tăng chậm số q trình sinh khí Mấu chốt tập dạng câu hỏi: H2O điện phân bên truớc? Nếu H2O điện phân bên catot truớc ( ⇔ Cu2+ hết trước Cl− ) làm lượng khí tăng nhanh Tức đoạn MN có hệ số góc lớn đoạn NP Tương tự, H2O điện phân bên anot trước làm lượng khí tăng chậm Tức đoạn MN có hệ số góc nhỏ NP Trở lại toán: Đồ thị cung cấp cho ta kiện MN có hệ số góc lớn NP Tức Cu 2+ hết trước Cl− Do số mol e điện phân tỉ lệ thuận thời gian nên ta đổi biến t (giây) ↔ a mol Tại M: Cu 2+ − vừa hết, Cl dư Tại P: H O điện phân hai cực với số mol e 2,5a − 0,5mol Catot Cu + 2e → Cu 0,5a ¬ a 2+ Anot 2Cl → Cl2 + 2e − 0,5a ¬ a ⇒ 0,5a=0,1 ⇔ a=0,2 Cu 2+ + 2e → Cu 0,1 ¬ 0, 2Cl− → Cl + 2e 2H O + 2e → H + 2OH − 2H O → O + 0,3 → 0,15 b ¬ 0,5b ¬ b 4e + 4H + ( 0,5 − b ) ¬ ( 0,5 − b ) Trang 14 ( 0,5 − b ) + 0,5b + 0,15 = 0,35 ⇔ b = 0,3 ⇒ m = 0,1.160 + 0,3.74,5 = 38,35gam ⇒ Câu 34: Đáp án D Ta tiếp cận tốn theo hướng ĐỒNG ĐẲNG HĨA, nghĩa chọn chẫt nhỏ thỏa mãn điều kiện đề Do hỗn hợp tác dụng với NaOH sinh amin etyl amin nên muối amoni kết hợp gốc axit C2H5NH2  ( COONa) : 7a ( COOH.C2H7N ) : 7a    muoi C2H4O2NNa:3a + NaOH Hỗn hợp E C2H5O2N.C2H 7N :3a →  CH2 : b CH :  b   17a C2H7N : ⇒ 17a = 0,17 ⇔ a = 0,01 Khối lượng muối: 7a.134 + 97.3a+ 14b = 15,09 ⇔ b = 0,2 Gọi m, n số nhóm CH2 X Y  X : ( COOH.C2H7N ) ( CH2 ) 0,07 n = 2 ⇒ 0,07n + 0,03m = 0,2 ⇒  ⇒  m =  Y : C2H5O2N.C2H7N ( CH2 ) 0,03 ⇒ %mY = 3.148 100 = 23,37% 3.148+ 7.208 Câu 35: Đáp án C Gọi x số mol Al2 O3 ⇒ 48x = 0,1947 ⇔ x = 0,35 86,3 ⇒ Khối lượng (Na, K, Ba) =82,1 gam  Kim loai   Al 2O H O  ion kim loai : 82,1gam 82,1 gam  − AlO : 0, 0,35 mol →  OH − : b a  H : 0,  BT.H → 2a = b + 0, 6.2 a = 0,85   ⇔  BT.O → 0,35.3 + a = 0, 7.2 + b b = 0,5   H + − OH − 2, − 0,5 = ∈ ( 1; ) Ta có AlO −2 0, ⇒ 3Al ( OH ) = 4AlO −2 − ( H + − OH − ) ⇔ 3n Al( OH ) = 4.0, − ( 2, − 0,5 ) Trang 15 n Al( OH ) = 0,3 ⇒ m Al( OH ) = 23, 4gam 3 Câu 36: Đáp án C Ý nghĩa thí nghiệm: phát sản phẩm phản ứng oxi hóa hồn tồn + CuO,t ° C6 H12 O  → 6CO + 6H 2O (1) Bông tẩm CuSO4 khan dùng để nhận biết H2O theo phưong trình: CuSO4 (trắng) +5H2O → CuSO4.5H2O (xanh) → Đúng (2) Ống nghiệm đựng nước vôi bị đục theo phương trình CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 ↓ + H2O → Đúng (3) Vì thí nghiệm với chất rắn nên để nghiêng xuống nhằm tản nhiệt → Sai (4) Có thể thay glucozơ saccarozơ sản phẩm phản ứng không đổi (5) Khi tháo dụng cụ nên tháo vòi dẫn trước sau tắt đèn cồn Làm ngược lại xảy tượng nước ống vôi trào ngược vào ống nghiệm chênh lệch áp suất → Đúng (6) Không thể thay Ca(OH)2bằng dung dịch NaOH khơng tạo kết tủa → Sai Câu 37: Đáp án C Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,82 mol NaOH dung dịch sau: K + : 0,02  +  Na : 0,82 BTDT  → nNO− = phản ứng có  2− SO : 0,42   NO−  BTKL  → 21,48+ 0,42.98+ 0,02.101= 54,08+ 3,74 + 18nH O ⇒ nH O = 0,38 ⇒ Sơ đồ phản ứng:  Fe2+  Fe3+   Mg2+  54,08gam +  Fe  K : 0,02    Mg NH+4 : b   → +H O  NO3 a SO24− : 0,42 {2  H SO : 0,42  0,38   KNO3 : 0,02  N : ( a + 0,02 − b)  3,74gam O : c   H2 : ( 0,08− 4b)  Ta có hệ Trang 16 BT.O → 3a+ 0,02.3 = c + 0,38   ( 1)  3,74  → 14 a + 0,02 − b + 16c + 0,08 − 4b = 3,74 ( ) ( )  Fe2+  K + : 0,02 2+  + Mg 54,08gam + + NaOH → Na : 0,82 + ket 123 14 tua+NH 43 14 24OH 43 K : 0,02 0,82 26,57 gam  b mol  2− NH+4 : b SO4 : 0,42 2− SO4 : 0,42 Fe3+ ⇒ 54,08+ 0,82.40 = 0,02.39 + 0,82.23+ 0,42.96 + 26,57+ 35b ⇔ b = 0,01 a = 0,14 ⇒ Khí Thế vào ( 1) ⇒   c = 0,1  N : 0,15  O : 0,1  H : 0,02   NO : 0,05   →  N2O : 0,05 ⇒ %VN O = 41,67%  H : 0,02  Hai bang Câu 38: Đáp án C X thoả mãn u cầu tốn nên X có dạng sau: Gọi x số mol X, ta có hệ 189x = m  a = 189 m ( 163 + 14a ) x = ( m + 1) ⇒ = ⇒  163 + 14a m + m = 94,5 a + b = a va b ∈ N Câu 39: Đáp án A Khí Z có M = 16 ⇒ có H2 hỗn hợp x + y = 0,06 x = 0,03  NO : x  ⇒ Z ⇒  30x + 2y ⇔  H2 : y  0,06 = 16 y = 0,03  Sơ đồ phản ứng Trang 17   2+ Mg : x − 0,015 NH+ : y  −  Mg: x Cl :z   → NO : 0,03  HCl :z Cu NO : 0,02 H : 0,03 3)  (  H2O : t  Mgdu : 0,015  1,64gam Cu: 0,02  BTDT   → 2( x − 0,015) + y = z x = 0,15  BT.H    y = 0,01 → z = 4y + 0,06+ 2t ⇔ Ta có hệ  BT.N → 0,04 = y + 0,03   z = 0,28   t = 0,09 BT.O → 0,02.6 = 0,03+ t  ⇒ mMg = 0,15.24 = 3,6gam Câu 40: Đáp án A Ta tiếp cận toán theo hướng đồng đẳng hoá Gly2 : a  Hỗn hợp T  HCOOCH = CH2 : b CH : c  0,96 mol O  → 5a+ 3b + 1,5c = 0,96 a = 0,06  0,84 mol CO  ⇒   → 4a+ 3b + c = 0,84 ⇔  b = 0,16   0,28 mol NaOH  c = 0,12 → 2a+ b = 0,28   ⇒ Gọi n, m số nhóm CH2 X Y n = ⇒ 0, 06n + 0,16m = 0,12 ⇒  m = Gly2 : 0,06  ⇒ Hỗn hợp T  HCOOCH = CH2 : 0,16 CH : 0,12  Gly.Na: 0,12  + NaOH → muoi HCOONa: 0,16 CH : 0,12  m = 0,12.97+ 0,16.68+ 0,12.14 = 24,2gam Trang 18 ... 12HCl  → 4AlC3 + 3CH Câu 16 Benzyl axetat có mùi thơm hoa nhài Công thức benzyl axetat là: A CH3COOC6H5 B C6H5COOCH3 C C2H5COOC6H5 D CH3COOCH2C6H5 Câu 17 Khi lên men 360 gam glucozơ thành ancol... có tính dẻo - Gồm: PE,PP, PVA, PVC, PS, thủy tinh hữu cơ, poli phenol-fomandehit, 2) Tơ sợi - Là vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định - Có loại: tơ thi n thi n tơ hóa học + Tơ thi n... Cu(NO 3)2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 1 ,64 gam rắn X; 1,344 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí (trong có khí hóa nâu khơng khí) có tỉ khối H2 Giá trị m A 3 ,60 B 2 ,64 C 2,88 D 3,24 Câu 40 Hỗn hợp T gồm