Ma trận và giải chi tiết đề hóa 2020

MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT QG NĂM 2020 GV: Nguyễn Văn Thuấn SĐT: 084.364.8886 MƠN: HĨA HỌC Hình thức:trắc nghiệm Thời gian:50 phút Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Các mức độ: nhận biết: 30%; thông hiểu: 30%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 20% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Thông Nhận biết Vận dụng Tổng số Vận dụng hiểu câu, số cao điểm Kiến thức lớp 11 Este – Lipit Cacbohiđrat Amin – Amino axit - 1 1 1 1 Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại 1 2 1 kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan 2 trọng 10 Nhận biết chất vơ 1 Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT 11 Tổng hợp hóa học vơ Số câu – Số điểm 12 1 12 3,0đ % mức độ 30% 3,0đ 30% 2 2,0đ 20% 40 2,0đ 20% 10,0đ 100% KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI MINH HỌA 2020, Bộ Giáo dục Đào tạo Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Bài thi: Khoa học tự nhiên ( Thời gian làm 50 phút, không kể thời gian phát đề ) Họ tên học sinh : Lớp: Trường THPT: Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; K = 39; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 (các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết khí sinh khơng tan nước) Câu 41: Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Mg C Fe D Al Câu 42: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A Ag B Na C Mg D Al Câu 43: Khí X tạo q trình đốt nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính Khí X A CO2 B H2 C N2 D O2 C mol glixerol D mol etylen Câu 44: Thủy phân hoàn toàn mol chất béo, thu A mol etylen glycol glicol B mol glixerol Câu 45: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau sinh khí H2? A HNO3 đặc, nóng B HCl C CuSO4 D H2SO4 đặc, nóng Câu 46: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A Anilin B Glyxin C Valin D Metylamin Câu 47: Công thức nhôm clorua A AlCl3 B Al2(SO4)3 C Al(NO3)3 D AlBr3 Câu 48: Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A FeCl2 B Fe(NO3)3 C Fe2(SO4)3 D Fe2O3 Câu 49: Chất sau không tham gia phản ứng trùng hợp? A Propen B Stiren C Isopren D Toluen Câu 50: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Mg B Fe C Na D Al C D Câu 51: Số nguyên tử oxi phân tử glucozơ A B Câu 52: Hidroxit sau dễ tan nước điều kiện thường? A Al(OH)3 B Mg(OH)2 C Ba(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 53: Nước chứa nhiều ion sau gọi nước cứng? A Ca2+; Mg2+ B Na+; K+ C Na+; H+ D H+; K+ C Fe(OH)2 D FeO Câu 54: Công thức sắt (III) hidroxit A Fe(OH)3 B Fe2O3 Câu 55: Cho khí H2 dư qua ống đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sauk hi phản ứng xảy hồn tồn, thu 5,6 gam Fe Giá trị m A 8,0 B 4,0 C 16 D 6,0 Câu 56: Hòa tan hồn tồn 2,4 gam Mg dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Câu 57: Nghiền nhỏ gam CH3COONa với gam vôi xút (CaO NaOH), cho vào đáy ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm, sau đun tập trung phần có chứa hỗn hợp phản ứng Hidrocacbon sinh thí nghiệm A metan B etan C etilen D axetilen Câu 58: Phát biểu sau đúng? A Anilin chất khí tan nhiều nước B Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure C Phân tử Gly-Ala có nguyên tử oxi D Dung dịch glyxin làm q tím chuyển màu đỏ Câu 59: Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu V lít khí CO2 Giá trị V A 17,92 B 8,96 C 22,4 D 11,20 Câu 60: Cho 0,1 mol Gli-Ala tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol KOH phản ứng A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 Câu 61: Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn: H+ + OH- H2O? A KOH + HNO3 KNO3 + H2O B Cu(OH2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O C KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O D Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O Câu 62: Chất rắn X vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước nguội Thủy phân X với xúc tác axit enzim, thu chất Y Chất X Y A tinh bột glucozơ glucozơ B tinh bột saccarozơ C xenlulozơ saccarozơ D saccarozơ Câu 63: Phát biểu sau sai? A Nhúng dây thép vào dung dịch HCl có xảy ăn mòn điện hóa học B Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường, có lớp màng oxit bảo vệ C Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O D Kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm dầu hỏa Câu 64: Thủy phân este X có cơng thức C4H8O2, thu ancol etylic Tên gọi X A etyl propionat B metyl axetat C metyl propionat D etyl axtetat Câu 65: Cho lượng dư Fe tác dụng với dung dịch: CuSO4, HCl, AgNO3, H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt (II) A B C D Câu 66: Cho polime: poli(vinyl clorua), poli(metyl acrylat), poli(etylen terephtalat), nilon-6,6 Số polime điều chế phản ứng trùng ngưng A B C D Câu 67: Để hoàn tan hoàn toàn 1,02 gam Al2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 20 B 10 C 40 D Câu 68: Thực phản ứng este hóa 4,6 gam ancol etylic với lượng dư axit axetic, thu 4,4 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 30% B 50% C 60% D 25% Câu 69: Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO2 CO2 Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X O2 dư, hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,02 mol NaOH 0,03 mol KOH, thu dung dịch chứa m gam chất tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,64 B 3,04 C 3,33 D 3,82 Câu 70: Xà phòng hóa hồn tồn m gam hỗn hợp E gồm triglixerit dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp X gồm muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng : : Hidro hóa hồn tồn m gam E, thu 68,96 gam hỗn hợp Y Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 6,14 mol O2 Giá trị m A 68,40 B 60,20 C 68,80 D 68,84 Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 có xuất kết tủa (b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 tạo thành Cu (c) Hỗn hợp Na2O Al (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điểu chế thuốc đau dày (e) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 Số phát biểu A B C D Câu 72: Cho este chức, mạch hở X (C7H10O4) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu ancol Y (no, chức) hai muối hai axit cacboxylic Z T (MZ < MT) Chất Y khơng hòa tan Cu(OH)2 môi trường kiềm Phát biểu sau sai? A Axit Z có phản ứng tráng bạc B Oxi hóa Y CuO dư, đun nóng, thu andehit hai chức C Axit T có đồng phân hình học D Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất X Câu 73: Nung nóng a mol hỗn hợp gồm: axetilen, vinylaxetilen hidro (với xúc tác Ni, giả thiết xảy phản ứng cộng H2), thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 20,5 Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 0,3 mol CO2 0,25 mol H2O Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,20 B 0,25 C 0,15 D 0,30 Câu 74: Dẫn từ đến dư khí CO2 vào dung dịch chứa 0,01 mol Ca(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO2 tham gia phản ứng (x lít), biểu diễn đồ thị y 3m m V 7V x Giá trị m A 0,2 B 0,24 C 0,72 D 1,00 Câu 75: Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ hay tinh bột thu glucozơ (b) Thủy phân hồn tồn triglixerit ln thu glixerol (c) Tơ poliamit bền dung dịch axit dung dịch kiềm (d) Muối mononatri glutamate ứng dụng làm mì (bột ngọt) (e) Saccarozơ có phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 76: Điện phân dung dịch X gồm 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 (với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng thay đổi), thu dung dịch Y có khối lượng giảm 17,5 gam so với khối lượng X Cho m gam Fe vào Y đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z, khí NO (sản phẩm khử N+5) (m – 0,5) gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, nước bay không đáng kể Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,35 Câu 77: Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa chất béo: Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng ml dầu dừa ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi, để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – 10 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ để n hỗn hợp Phát biểu sau đúng? A Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng lên glixerol B Thêm dung dịch NaCl bão hòa nóng để làm tăng hiệu suất phản ứng C Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khơ phản ứng thủy phân khơng xảy D Trong thí nghiệm này, thay dầu dừa dầu nhờn bôi trơn máy Câu 78: Hỗn hợp X gồm este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol no, có hai este đơn chức este hai chức Đốt cháy hoàn toàn 3,82 gam X O2, thu H2O 0,16 mol CO2 Mặt khác, cho 3,82 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol đồng đẳng dung dịch chứa 3,38 gam hỗn hợp muối Đun nóng tồn Y với H2SO4 đặc, thu tối đa 1,99 gam hỗn hợp ba ete Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ X A 23,04% B 38,74% C 33,33% D 58,12% Câu 79: Đốt cháy hoàn toàn 6,46 gam hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo axit cacboxylic ancol; MX < MY < MZ < 248) cần vừa đủ 0,235 mol O2, thu 5,376 lít CO2 Cho 6,46 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) chưng cất dung dịch, thu hỗn hợp hai ancol đồng đẳng hỗn hợp chất rắn khan T Đốt cháy hoàn toàn T, thu Na2CO3, CO2 0,18 gam H2O Phân tử khối Z A 160 B 74 C 146 D 88 Câu 80: Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n + 4O4N2) chất Y (CmH2m + 3O2N) muối amoni axit cacboxylic với amin Cho 0,12 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,19 mol NaOH, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm 18,24 gam muối 7,15 gam hỗn hợp hai amin Phần trăm khối lượng Y E A 31,35% B 26,35% C 54,45% D 41,54% ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ MINH HỌA THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THAM KHẢO (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Câu 41 Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Mg C Fe Hướng dẫn D Al Dựa vào dãy điện hóa ta có tính khử kim loại giảm dần từ trái sang phải ⇒ Ag kim loại có tính khử yếu kim loại ⇒ Chọn A Câu 42 Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A Ag B Na C Mg D Al Hướng dẫn Chỉ có kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) số kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) tan nước điều kiện thường ⇒ Chọn B PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Câu 43 Khí X tạo q trình đốt nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính Khí X A CO2 B H2 C N2 D O2 Hướng dẫn :metan(CH4 ) �Kh� �  O2 ,to ng:d� uh� a(ankan) ��� � CO2 � H2O �L� �R� n:cacbon(C) Nhiên liệu hóa thạch � CO2 ngun nhân gây nên tượng mưa axit ⇒ Chọn A Câu 44 Thủy phân hoàn toàn mol chất béo, thu A mol etylen glicol B mol glixerol C mol glixerol D mol etylen glicol Hướng dẫn PTHH: (RCOO)3C3H5 + NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 mol → mol ⇒ Chọn C Câu 45 Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau sinh khí H2? A HNO3 đặc, nóng B HCl C CuSO4 D H2SO4 đặc, nóng Hướng dẫn Kim loại (trước H) + HCl, H2SO4 loãng → Muối (kim loại hóa trị thấp) + H2↑ ⇒ Chọn B PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Câu 46 Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A Anilin B Glyxin C Valin D Metylamin Hướng dẫn Tên gọi Anilin Glyxin Valin Metylamin Công thức C6H5NH2 H2N–CH2–COOH (CH3)2CH–CH(NH2)COOH CH3NH2 Q tím Ko h.tượng Ko h.tượng Ko h.tượng → xanh ⇒ Chọn D Chú ý: anilin bazơ yếu nên khơng đổi màu q tím Câu 47 Công thức nhôm clorua A AlCl3 B Al2(SO4)3 C Al(NO3)3 D AlBr3 Hướng dẫn Công thức AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 AlBr3 Tên gọi Nhôm clorua Nhôm sunfat Nhôm nitrat Nhơm bromua ⇒ Chọn A Câu 48 Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A FeCl2 B Fe(NO3)3 C Fe2(SO4)3 D Fe2O3 Hướng dẫn Trong hợp chất số oxi hóa (SOH) kim loại = + hóa trị ⇒ Chọn A Câu 49 Chất sau không tham gia phản ứng trùng hợp? A Propen B Stiren C Isopren D Toluen Hướng dẫn Điều kiện chất tham gia phản ứng trùng hợp phải chứa liên kết đôi C=C (không no) Tên gọi Propen Stien Isopren Toluen Công thức CH2=CH–CH3 C6H5CH=CH2 CH2=C(CH3)–CH=CH2 C6H5CH3 Sp trùng Polipropen Polistien Poliisopren Không trùng hợp hợp (PP) (PS) (Cao su isopren) ⇒ Chọn D Câu 50 Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Mg B Fe C Na D Al Hướng dẫn ⇒ Chọn B Câu 51 Số nguyên tử oxi phân tử glucozơ A B C D Hướng dẫn Glucozơ: C6H12O6 ⇒ glucozơ có 6O ⇒ Chọn D Câu 52 Hiđroxit sau dễ tan nước điều kiện thường? A Al(OH)3 B Mg(OH)2 C Ba(OH)2 D Cu(OH)2 Hướng dẫn Các kim loại tan nước điều kiện thường (Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba) tạo bazơ tan ⇒ Chọn C Câu 53 Nước chứa nhiều ion sau gọi nước cứng? A Ca2+, Mg2+ B Na+, K+ C Na+, H+ D H+, K+ Hướng dẫn 2+ Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca Mg2+ ⇒ Chọn A � N�� cc� ngt� mth� i : Ca2 ,Mg2 ,HCO3 (� uns� i l� mm� tt� nhc� ng) � N�� cc� ngv� nhc� u:Ca2 ,Mg2 ,Cl  ,SO42 � � N�� cc� ngto� nph� n: Ca2 ,Mg2 ,HCO3 ,Cl  ,SO42 � Bổ sung phân loại nước cứng: Câu 54 Công thức sắt(III) hiđroxit A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe(OH)2 10 D FeO Hướng dẫn Công thức Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(OH)2 FeO Tên gọi sắt(III) hiđroxit sắt(III) oxit sắt(II) hiđroxit sắt(II) oxit ⇒ Chọn A Câu 55 Cho khí H2 dư qua ống đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 5,6 gam Fe Giá trị m A 8,0 B 4,0 C 16,0 D 6,0 Hướng dẫn nFe = 0,1 mol o t � 2Fe + 3H2O Cách 1: PTHH: 3H2 + Fe2O3 �� 0,05 Cách 2: BTNT (Fe) ta có: ← 2nFe2O3 m  0,05.160  8gam (mol) ⇒ Fe2O3 0,1  nFe � nFe2O3   0,05mol � mFe2O3  8gam 0,1 ⇒ Chọn A Câu 56 Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Hướng dẫn nMg = 0,1 mol Cách 1: PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ V  0,1.22,4  2,24l� t 0,1 → 0,1 (mol) ⇒ H2 2n  2nH2 � nMg  nH2  0,1mol � VH2  2,24l� t Cách 2: Bte ta có: 2nMg = Mg ⇒ Chọn A Câu 57 Nghiền nhỏ gam CH3COONa với gam vôi xút (CaO NaOH) cho vào đáy ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm, sau đun tập trung phần có chứa hỗn hợp phản ứng Hiđrocacbon sinh thí nghiệm A metan B etan C etilen D axetilen Hướng dẫn o CaO,t PTHH: CH3COONa + NaOH ���� CH4↑ + Na2CO3 Khí sinh CH4: metan ⇒ Chọn A o CaO,t PƯ vôi xút TQ: RCOONa + NaOH ���� RH + Na2CO3 Câu 58 Phát biểu sau đúng? A Anilin chất khí tan nhiều nước B Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure C Phân tử Gly-Ala có bốn nguyên tử oxi D Dung dịch glyxin làm quỳ tím chuyển màu đỏ Hướng dẫn A sai anilin chất lỏng, tan nước 11 B peptit có từ liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biure ⇒ Chọn B C sai Gly–Ala: H2N–CH2–CONH–CH(CH3)–COOH có ngun tử oxi D sai glyxin H2N–CH2–COOH khơng làm đổi màu q tím Câu 59 Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu V lít khí CO2 Giá trị V A 17,92 B 8,96 C 22,40 D 11,20 Hướng dẫn nGlucozơ = 0,5 mol l� n men PTHH: C6H12O6 ���� 2C2H5OH + 2CO2 ↑ H  80% V  0,8.22,4  17,92l� t ��� � 0,5 0,5.2.0,8 = 0,8 mol ⇒ CO2 ⇒ Chọn A Chú ý: Với tốn cho H% sử dụng “phải nhân – trái chia” tức chất cần tính sản phẩm (bên phải) nhân với H% chất cần tính chất phản ứng (bên trái) chia cho H% Câu 60 Cho 0,1 mol Gly-Ala tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol KOH phản ứng A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 Hướng dẫn PTHH: Gly–Ala + 2KOH → Gl–K + Ala–K + 2H2O 0,1 → 0,2 mol ⇒ Chọn A Câu 61 Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O? A KOH + HNO3 → KNO3 + H2O B Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O C KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O D Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O Hướng dẫn (1)Ph� nli c� cch� taxitm� nh,baz�m� nh,mu� i tan � � (2)Gi�nguy� nch� tk� tt� a,ch� tkh� ,ch� t� i� nli y� u,kimlo� i,phi kim,oxit Nguyên tắc viết PT ion rút gọn: � A OH- + H+ → H2O ⇒ Chọn A B Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O C HCO3- + OH- → CO32- + H2O D Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O Câu 62 Chất rắn X vơ định hình, màu trắng, không tan nước nguội Thủy phân X với xúc tác axit enzim, thu chất Y Chất X Y A tinh bột glucozơ B tinh bột saccarozơ C xenlulozơ saccarozơ D saccarozơ glucozơ Hướng dẫn X chất rắn khơng tan nước nguội ⇒ loại D saccarozơ tan nước Thủy phân X thu Y ⇒ loại B, D tinh bột xenlulozơ thủy phân thu glucozơ  H /enzim � nC6H12O6 PTHH: (C6H10O5)n + nH2O ���� 12 Tinh bột Glucozơ ⇒ Chọn A Câu 63 Phát biểu sau sai? A Nhúng dây thép vào dung dịch HCl có xảy ăn mòn điện hóa học B Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường có lớp màng oxit bảo vệ C Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O D Kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm hồn tồn dầu hỏa Hướng dẫn A thép (Fe-C) có cặp điện cực tiếp xúc trực tiếp nhúng dung dịch điện li dd HCl B điều kiện thường nhơm bao bọc màng oxit Al2O3 mỏng, bền, mịn bảo vệ C sai thạch cao nung có cơng thức CaSO4.H2O (thạch cao sống: CaSO4.2H2O; thạch cao khan: CaSO4) D Na dễ tác dụng với oxi nước khơng khí nên phải ngâm chìm dầu hỏa Câu 64 Thủy phân este X có cơng thức C4H8O2, thu ancol etylic Tên gọi X A etyl propionat B metyl axetat C metyl propionat D etyl axetat Hướng dẫn Ancol etylic: C2H5OH ⇒ X: CH3COOC2H5: etyl axetat ⇒ Chọn D Câu 65 Cho lượng dư Fe tác dụng với dung dịch: CuSO 4, HCl, AgNO3, H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt(II) A B C D Hướng dẫn PTHH: (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (3) Fedư + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag (nếu AgNO3 dư pư xảy tiếp tạo Fe(NO3)3) (4) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2↑ ⇒ Cả phản ứng sinh muối sắt (II) ⇒ Chọn D Câu 66 Cho polime sau: poli(vinyl clorua), poli(metyl acrylat), poli(etylen terephtalat), nilon-6,6 Số polime điều chế phản ứng trùng ngưng A B C D Hướng dẫn Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng ngưng có nhóm có khả tham gia phản ứng (OH, - NH2, - COOH) ⇒ Hợp chất đa chức tạp chức chứa nhóm Polime Monome Phương pháp điều chế poli(vinyl clorua) CH2=CHCl Trùng hợp poli(metyl acrylat) CH2=CHCOOCH2 Trùng hợp poli(etylen terephtalat) C2H4(OH)2 C6H4(COOH)2 Trùng ngưng nilon-6,6 H2N(CH2)6NH2 HOOC – (CH2)4COOH Trùng ngưng ⇒ Chọn B Câu 67 Để hòa tan hoàn toàn 1,02 gam Al 2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V 13 A 20 B 10 nAl2O3  0,01mol C 40 Hướng dẫn D PTHH: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O t  20ml 0,01 → 0,02 mol ⇒ VNaOH  0,02l� Câu 68 Thực phản ứng este hóa 4,6 gam ancol etylic với lượng dư axit axetic, thu 4,4 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 30% B 50% C 60% D 25% Hướng dẫn nC2H5OH  0,1 mol;nCH3COOC2H5(th�ct�)  0,05mol H SO � � c ���� � � PTHH: CH3COOH + C2H5OH ���� CH3COOC2H5 + H2O n 0,1 → 0,1 mol = CH3COOC2H5 (l�thuy�t) nCH COOC2H5(th�ct�) 0,05 H%= 100%  100%  50% nCH3COOC2H5(l�thuy�t) 0,1 ⇒ ⇒ Chọn B Câu 69 Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO đặc, nóng, thu 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO CO2 Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X O dư hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,02 mol NaOH 0,03 mol KOH, thu dung dịch chứa m gam chất tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,64 B 3,04 C 3,33 D 3,82 Hướng dẫn Bước 1: Tính số mol C S Cách 1: Viết phương trình tính theo phương trình o t � CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O PTHH: (1) C + 4HNO3đặc �� x → x → 4x (mol) o t � H2SO4 + 6NO2↑ + 4H2O (2) S + 6HNO3đặc �� y → 6y (mol) nCO2  nC  0,02mol � mX  12x  32y  0,56 � x  0,02mol � � � � � � � nhhkh� 5x  6y  0,16 y  0,01mol nSO2  nS  0,01mol � � � Ta có hệ Cách 2: Bảo toàn e 14 nC  nCO2  xmol � � mX  12x  32y  0,56 � x  0,02mol nCO  0,02mol � � � � � nS  ymol �� nhhkh� x  z  0,16 � � y  0,01mol � � � nSO2  0,01mol � � �z  0,14mol � n  zm ol BTe:4x  6y  z � NO � � Bước 2: Tính khối lượng chất tan thu � CO2 :0,02mol � XO32 NaOH :0,02mol � nMOH 0,05 � � 1 T    1,67  � Sinhra� � SO2 :0,01mol � KOH :0,03mol nXO2 0,03 HXO3 � � E5555555555 F E55555555555F nMOH  0,05mol nXO2  0,03mol 12.0,02  32.0,01 56 � CO2,SO2l�XO2 v� i MX   � 0,03 � � 23.0,02  39.0,03 � NaOH,KOH l�MOH v� i MM   32,6 0,05 � Cách 1: Gọi công thức chung � � M  :0,05mol (BTNT M) BTNT (X):a  b  0,03 � a  0,02mol � 2 � XO2  MOH �� XO3 :amol �� �� E55F E5F 0,05mol BT �T :2a  b  0,05 b  0,01mol � � � 0,03mol  HXO :bm ol � 56 56 mch�ttan  0,05.32,6  0,02.(  16.3)  0,01.(1  16.3)  3,64gam E55555F 3 m  E5555555555 F E555555555555 F M m m XO32 HXO3 ⇒ Chọn A Cách 2: Tính theo bảo toàn khối lượng PTHH: (3) XO2 + MOH → MHXO3 (4) XO2 + 2MOH → M2XO3 + H2O n  nM 2XO3  nMOH  nXO2  0,05 0,03  0,02mol Ta có H2O 44.0,02  64.0,01  40.0,02  56.0,03  mch�t tan  0,02.18 � mch�ttan  3,64gam E5555 F E555F E5555 F E5555 F E5555 F mSO2 mNaOH mKOH mH2O BTKL: mCO2 ⇒ A Câu 70 Xà phòng hóa hồn tồn m gam hỗn hợp E gồm triglixerit dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp X gồm ba muối C 17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng : : Hiđro hóa hồn tồn m gam E, thu 68,96 gam hỗn hợp Y Nếu đốt cháy hoàn tồn m gam E cần vừa đủ 6,14 mol O2 Giá trị m A 68,40 B 60,20 C 68,80 D 68,84 Hướng dẫn 17.3 15.4  17.5 49 CxH yCOONa � x   12 Gọi công thức chung muối ��� E :(CxH yCOO)3C3H5 x 49 C55HzO6 với k 55.2   z 112  z 106  z  � kR  k   2 15 BTKL : m a(106  z)  68,96 � a  0,08 � � � BTNT(O):6a 2.6,14  2.55a az � � az  7,92 � � � m  68,4(g) � m  (12.55 z  16.6)a Ta có hệ � ⇒ Chọn A Câu 71 Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 có xuất kết tủa (b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 tạo thành Cu (c) Hỗn hợp Na2O Al (tỉ lệ mol 1:1) tan hết nước dư (d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc đau dày (e) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 Số phát biểu A B C D Hướng dẫn PTHH: (a) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl ⇒ Đúng (nếu thay NH3 dư NaOH dư kết tủa tan) to � 2CuO + 4NO2 + O2 ⇒ Sai (b) 2Cu(NO3)2 �� (c) Na2O + H2O → 2NaOH / 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ → < ⇒ Na2O Al tan hết ⇒ Đúng (d) Đúng (e) Sai cơng nghiệp, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 ⇒ Chọn A Câu 72 Cho este hai chức, mạch hở X (C7H10O4) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu ancol Y (no, hai chức) hai muối hai axit cacboxylic Z T (MZ