GA-HOA9(VC)

Giáo án hóa học 9 Ngày soạn: 21/08/2010 Tuần: 01 Tiết: 01 ƠN TẬP HỐ HỌC 8 I. Mục tiêu 1. Kiến thức: - HS ơn lại một số khái niệm cơ bản : oxit, axit, bazơ, muối, các loại phản ứng hố học,dung dịch, nồng độ dung dịch. - Ơn lại phương pháp giải một số dạng bài tốn hố học thường gặp. 2. Kĩ năng. Rèn kĩ năng vận dụng kiến thức lý thuyết vào giải tốn. 3. Thái độ: Hình thành ý thức tự ơn tập chuẩn bị cho việc tiếp tục tiếp thu kiến thức mới ở năm học mới. II. Chuẩn bị 1. GV: - Một số đề bài tập, đèn chiếu. - Các bài tập: Bài 1. Cho các hợp chất sau: CuO, NaOH, ZnCl 2 , Fe 3 O 4 , CaCO 3 , AgNO 3 , Mg(OH) 2 , HCl, H 2 SO 4 . Hãy chỉ ra những hợp chất nào thuộc loại: oxit, bazơ, muối, axit? Bài 2. Đọc tên các chất trong bài 1. Bài 3. Hãy lập PTHH của những phản ứng có sơ đồ sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hố học nào ? Na 2 O + H 2 O ---> NaOH CaCO 3 ---> CaO + CO 2 Zn + HCl ---> ZnCl 2 + H 2 CuO + H 2 ---> Cu + H 2 O Bài 4. a) Hồ tan 15g NaCl vào 45g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch. b) Trong 200ml dung dịch có hồ tan 16g CuSO 4 . Tính nồng độ mol của dung dịch. 2. HS: Ơn lại các kiến thức hố học 8 đã học. III. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới Mở bài: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV dùng phương pháp hỏi đáp lần lượt u cầu HS nhắc lại các khái niệm và cơng thức đã được học lớp 8 HS nhắc lại các khái niệm, cơng thức đã được học Kiến thức cần nhớ: - Qui tắc hóa trị - Khái niệm, phân loại, tên gọi: oxit, axit, bazơ, muối. - Các cơng thức hóa học dùng trong tính tốn hóa học. Hoạt động 2: Nhắc lại kiến thức đã học thơng qua việc vận dụng kiến thức đã học vào giải BT GV sử dụng đèn chiếu để chiếu các bài tập lên cho HS tìm hiểu. GV u cầu HS trao đổi và giải bài tập theo từng nhóm. GV giám sát lớp và hướng dẫn các nhóm làm bài tập. GV sau khi các nhóm trình bày bài giải , gv sử dụng phương pháp hỏi đáp để hỏi HS về các kiến thức có liên quan đến bài tốn. - Thế nào là oxit, axit, bazơ, muối? HS đọc và tìm hiểu cách giải các bài tốn. HS giải tốn theo nhóm: nhóm 1 giải bài 1, nhóm 2 giải bài 2, nhóm 3 giải bài 3, nhóm 4 giải bài 4. HS đại diện nhóm lên trình bày bài giải HS các nhóm trả lời câu hỏi của GV. Bài 1. Oxit: CuO, Fe 3 O 4 Axit: HCl, H 2 SO 4 Bazơ: NaOH, Mg(OH) 2 Muối: CaCO 3 , ZnCl 2 Bài 2. CuO: Đồng (II) oxit, NaOH: Natri hiđroxit, ZnCl 2 : Kẽm clorua, Fe 3 O 4 : Sắt(II,III) oxit, CaCO 3 :Canxi cacbonat, AgNO 3 : Bạc nitrat, Trang 1 Giaựo aựn hoựa hoùc 9 - Oxit, axit, baz, mui phõn lm my loi? ú l nhng loi no? - Th no l:phn ng hoỏ hp, phn ng th, phn ng phõn hu, phn ng oxi hoỏ kh? - Nng dung dch, nng phn trm, nng mol l gỡ? Vit cụng thc. HS nờu li nh ngha v phõn loi. - nh ngha cỏc loi phn ng. - nh ngha nng dung dch, nng %, nng mol. Mg(OH) 2 : Magie hiroxit, HCl: Axit clohiric, H 2 SO 4 : Axit sunfuric Bi 3. Na 2 O + H 2 O 2NaOH (Phn ng hoỏ hp) CaCO 3 CaO + CO 2 (Phn ng phõn hu) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (phn ng th) CuO + H 2 Cu + H 2 O (Phn ng oxi hoỏ kh) Bi 4. a) m dd = 15+45 = 60g C%= %25%100 60 15 =X b) moln CuSO 1,0 60 16 4 == C M = )/(5,0 2,0 1,0 lmol= Hot ng 3: HS lm bi tp luyn tp GV cho HS t nghiờn cu lm cỏc bi tp sau: 32.4; 32.7; 33.7; 41.4; 42.6 (Sỏch BT hoỏ hc 8) GV hng dn HS t trao i v lm BT 4. Kim tra ỏnh giỏ. 5. Hng dn hc nh - ễn tp k li cỏc khỏi nim ó hc hoỏ hc 8. - Lm hon chnh cỏc bi tp. - ễn k: khỏi nim, phõn loi, tờn gi oxit. - Tỡm hiu trc bi: Tớnh cht hoỏ hc ca oxit IV. Rỳt kinh nghim. Ngy son: 22/08//2010 Tun: 01 Tit: 02 Trang 2 Giaựo aựn hoựa hoùc 9 Chng 1. CC LOI HP CHT Vễ C Bi 1. TNH CHT HO HC CA OXIT. KHI QUT V S PHN LOI OXIT I. Mc tiờu 1. Kin thc: - HS bit c nhng tớnh cht hoỏ hc ca oxit baz, oxit axit v vit c PTHH minh ho. - HS hiu c c s phõn loi oxit l da vo nhng tớnh cht hoỏ hc c trng ca chỳng 2. K nng. Vn dng c nhng hiu bit v tớnh cht hoỏ hc ca oxit gii cỏc bi tp nh tớnh v nh lng. 3. Thỏi : II. Chun b 1. GV: - Hoỏ cht: CuO, CaO, CO 2 , H 2 O, P 2 O 5 , CaCO 3 , P , dung dch HCl, dung dch Ca(OH) 2 - Dng c: cc thu tinh, ng nghim, thit b iu ch CO 2 , dng c iu ch P 2 O 5 . 2. HS: ễn li cỏc kin thc v oxit hoỏ hc 8 ó hc. III. Tin trỡnh lờn lp 1. n nh 2. Kim tra bi c: - Oxit l gỡ? Cú my loi oxit? Cho vớ d. - Axit l gỡ? Cho vớ d. - Nờu khỏi nim v baz? Cú my loi baz? Cho vớ d. - Nờu khỏi nim mui? Cho vớ d. 3. Bi mi M bi: T cõu tr li ca HS, GV t cõu hi: Vy oxit cú tớnh cht hoỏ hc gỡ? --- > Bi mi Hot ng ca GV Hot ng ca HS Ni dung Hot ng 1: Tỡm hiu tớnh cht hoỏ hc ca oxit baz - CaO, CuO thuc loi hp cht no? - L loi oxit no? GV biu din TN:CaO tỏc dng vi nc - Cú phn ng xy ra khụng? Hin tng no chng t iu ú - Nc + CaO to ra cht gỡ? Vit PTHH. - Tng t vit PTHH cho phn ng: BaO + H 2 O - Vy oxit baz cú tớnh cht gỡ? GV ghi kt lun (lu ý HS t Mt s ) GV hng dn HS lm TN theo tng bc nh sgk - Mụ t hin tng xy ra? GV thụng bỏo cht to ra: CuCl 2 v H 2 O - Hóy vit PTHH - T TN trờn em rỳt ra kt lun gỡ? HS l oxit - Oxit baz - Cú. To nhit Ca(OH) 2 (Hoỏ 8) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 BaO + H 2 O Ba(OH) 2 - Tỏc dng vi nc to ra baz tan. HS lm TN - Bt CuO mu en ---> dung dch mu xanh lam CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O (Dung dch CuCl 2 cú mu xanh lam) - Oxit baz tỏc dng vi axit to ra mui v nc I. Tớnh cht hoỏ hc ca oxit. 1. Oxit baz cú tớnh cht hoỏ hc gỡ? a) Tỏc dng vi nc. Mt s oxit baz + nc Baz(dd) Vớ d: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 BaO + H 2 O Ba(OH) 2 b) Tỏc dng vi axit Oxit baz + Axit Mui + Nc Vớ d: CuO(r) + HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Na 2 O + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O Trang 3 Giaựo aựn hoựa hoùc 9 - Vit PTHH cho phn ng: Na 2 O + H 2 SO 4 GV thụng bỏo tớnh cht cũn li Na 2 O + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O c) Tỏc dng vi oxit axit Mt s oxit baz + oxit axit mui Vớ d: BaO (r) + CO 2 (k) BaCO 3 (r) Hot ng 2: Tỡm hiu tớnh cht hoỏ hc ca oxit axit GV hng dn HS lm TN: P 2 O 5 vi H 2 O - Dung dch sau phn ng lm quỡ tớm bin i nh th no? - Vy dung dch sau phn ng thuc loi hp cht no? Vit PTHH - T TN ú rỳt ra kt lun gỡ? GV ghi nhn GV hng dn HS lm TN: CO 2 + Ca(OH) 2 - Cú phn ng xy ra khụng? Du hiu ? GV cht rn trng l CaCO 3 - Vit PTHH ? - Tng t vit PTHH cho cỏc phn ng: SO 3 + NaOH? - T ú em rỳt ra kt lun gỡ? GV ghi nhn - Ngoi ra oxit axit cũn cú tớnh cht hoỏ hc gỡ khỏc? HS lm TN - Dung dch sau phn ng lm giy quỡ chuyn thnh hng dung dch cú tớnh axit P 2 O 5 (r) + H 2 O(l) 2 H 3 PO 4 (dd) HS rỳt ra kt lun HS lm TN - Cú . Cú kt ta rn mu trng to thnh CO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3 (r) + H 2 O(l) SO 3 (k) + 2NaOH(dd) Na 2 SO 4 (dd) + H 2 O(l) HS rỳt ra kt lun - Tỏc dng vi oxit baz 2. Oxit axit cú nhng tớnh cht hoỏ hc no? a)Tỏc dng vi nc. Oxit axit + nc Baz(dd) Vớ d: P 2 O 5 (r)+3H 2 O(l) 2H 3 PO 4 (dd) b) Tỏc dng vi baz Oxit axit + baz(dd) Mui + nc Vớ d: CO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3 (r) + H 2 O(l) SO 3 (k) + 2NaOH(dd) Na 2 SO 4 (dd) + H 2 O(l) c) Tỏc dng vi oxit baz Mt s oxit axit+ Oxit baz Mui Vớ d: CO 2 (k) + CaO(r) CaCO 3 (r) Hot ng 3: Tỡm hiu v s phõn loi oxit - Oxit phõn lm my loi? GV thụng bỏo v cỏch phõn loi oxit nh sgk - 2 loi: Oxit axit v oxit baz HS ghi nhn II. Khỏi quỏt v s phõn loi oxit - Oxit baz: BaO, ZnO - Oxit axit: SO 2 , CO 2 - Oxit lng tớnh: Al 2 O 3 , ZnO - Oxit trung tớnh (oxit khụng to mui): CO, NO 4. Kim tra ỏnh giỏ. - GV yờu cu HS lm BT 1,2 sgk 5. Hng dn hc nh - Hc bi v lm BT 3,4,5,6 trang 6 sgk, BT 1.1, 1.2, 1.3, 1.5 sbt - Hng dn lm bi 6: + Tớnh khi lng H 2 SO 4 cú trong 100g dung dch H 2 SO 4 20% + Vit PTHH + Da theo t l s mol gia CuO v H 2 SO 4 (theo PTHH v bi) suy ra cht d. IV. Rỳt kinh nghim. Trang 4 Giaùo aùn hoùa hoïc 9 Ngày soạn: 28/08/2010 Tuần: 02 Tiết: 03 Bài 2. MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I. Mục tiêu 1. Kiến thức: - HS biết được những tính chất của canxi oxit và viết đúng các PTHH cho mỗi tính chất. - Biết được những ứng dụng quan trọng của canxi oxit trong đới sống và sản xuất. - Biết các phương pháp điều chế canxi oxit trong PTN và trong công nghiệp. 2. Kĩ năng. Biết vận dụng những kiến thức về CaO để làm bài tập. 3. Thái độ: Có ý thức bảo vệ môi trường. II. Chuẩn bị 1. GV: - Hoá chất: CaO(r), HCl(dd), H 2 SO 4 (dd), CaCO 3 (r), Ca(OH) 2 (dd) - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, sơ đồ lò nung vôi thủ công và công nghiệp. 2. HS: Tìm hiểu bài trước ở nhà và tìm hiểu cách sản xuất vôi mà trước kia người dân hay sử dụng. III. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định 2. Kiểm tra bài cũ: - Sửa BT 3,4,5 sgk - Nên tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit. Viết PTHH minh hoạ. 3. Bài mới Mở bài: (tương tự sgk) Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hểu những tính chất của canxioxit GV cho HS quan sát mẫu vật CaO - Nêu tính chất vật lí của CaO? GV ghi nhận và bổ sung. - CaO thuộc loại hợp chất nào? - CaO có tính chất hoá học gì? GV hướng dẫn HS làm các TN để từ đó có thể rút ra kết luận cuối cùng. - TN giữa CaO và H 2 O GV giới thiệu tính tan của Ca(OH) 2 , tính hút ẩm của CaO - TN giữa HCl(dd) + CaO - Tại sao vôi sống để lâu ngày thường bị “chết” ? GV trên cơ sở đó giải thích việc giảm chất lượng của CaO khi để lâu ngày trong không khí. HS quan sát - CaO là chất rắn, màu trắng - Oxit bazơ - Tác dụng với: nước, axit, oxit bazơ HS tiến hành TN, quan sát, mô tả và rút ra kết luận, viết PTHH HS: Do nó đã tác dụng với CO 2 trong không khí thành đá vôi A. CANXI OXIT CaO (Vôi sống) I. Canxi oxit có những tính chất nào? 1. Tính chất vật lí. - CaO là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở 2585 0 C. 2. Tính chất hoá học. a) Tác dụng với nước. CaO(r) + H 2 O(l) → Ca(OH) 2 (r) Ca(OH) 2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ. b) Tác dụng với axit CaO(r) + 2HCl → CaCl 2 (dd) + H 2 O(l) c) Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO 2 (k) → CaCO 3 (r) Hoạt động 2: Tìm hiểu những ứng dụng của canxi oxit Trang 5 Giaựo aựn hoựa hoùc 9 - CaO cú ng dng gỡ? - Ti sao CaO cú kh nng kh chua? - Vic lm dng CaO bún vo t cú tỏc hi gỡ? GV b sung v ghi nhn - Bún cho t kh chua, rc xung quanh chung vt nuụi kh trựng, s dng trong xõy dng - Tỏc dng c vi axit - Lm ụ nhim mụi trng t s dng lng va . II. Canxi oxit cú nhng ng dng gỡ? - CaO dựng trong cụng nghip luyn kim, cụng nghip hoỏ hc, dung kh chua cho t, sỏt trựng, dit khun, kh c mụi trng. Hot ng 3: Tỡm hiu quỏ trỡnh sn xut CaO _ Trong thc t ngi ta thng sn xut vụi sng nh th no? - Nguyờn liu sn xut vụi sng l gỡ? GV gii thiu v 2 kiu lũ nung vụi thụng qua s GV trỡnh by cỏc giai on xy ra khi nung vụi. - Vit cỏc PTHH xy ra? -Vic sn xut vụi cú tỏc ng nh th no n mụi trng? - Nung ỏ vụi nhit cao, - ỏ vụi, than, HS nghe v c mc Em cú bit thy c u nhc im ca 2 kiu lũ ny. HS vit cỏc PTHH (sgk) HS: Cú th thi ra khớ CO 2 ; CO; SO 2 ; gõy ụ nhim mụi trng khụng khớ. III. Sn xut CaO 1. Nguyờn liu - CaO, CaCO 3 (ỏ vụi), than, ci. 2. Cỏc phn ng hoỏ hc xy ra: - Than chỏy sinh ra nhit: C(r) + O 2 (k) CO 2 (k) + Q - Nhit sinh ra phõn hu ỏ vụi: CaCO 3 (r) 0 t CaO(r) +CO 2 (k) 4. Kim tra ỏnh giỏ. - Nờu cỏc tớnh cht hoỏ hc ca CaO? Vit PTHH ming ho. - Lm BT 1,2 sgk 5. Hng dn hc nh - Hon chnh BT 1,2 v lm tip bi tp 3,4 sgk ;BT 2.2, 2.3, 2.5 sbt - Tỡm hiu trc phn tip theo. IV. Rỳt kinh nghim. Trang 6 Giaùo aùn hoùa hoïc 9 Ngày soạn: 29/08/2010 Tuần: 02 Tiết: 04 Bài 2. MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG(tt) I. Mục tiêu 1. Kiến thức: - HS biết được những tính chất của SO 2 và viết đúng PTHH cho mỗi tính chất. - Biết được những ứng dụng của SO 2 trong đời sống và sản xuất, đồng thời biết được tác hại của khí sunfurơ SO 2 - Biết các phương pháp điều chế SO 2 trong PTN và trong CN. 2. Kĩ năng: Biết vận dụng những kiến thức về SO 2 để giải bài tập. 3. Thái độ: Có ý thức bảo vệ môi trường. II. Chuẩn bị 1. GV: - Hoá chất: Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 (dd) - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 4 và dung dịch H 2 SO 4 2. HS: Tìm hiểu bài trước ở nhà. III. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định 2. Kiểm tra bài cũ: - Nêu tính chất hoá học của CaO? Viết PTHH minh hoạ. - Sửa BT 4 sgk. 3. Bài mới Mở bài: Một rtong những oxit axit thường được ứng dụng nhiều nhất trong đời sống và sản xuất là SO 2 . Vậy em đã biết được gì về SO 2 ? ----> Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hoá học của lưu huỳnh đioxit GV yêu cầu HS đọc sgk tìm hiểu về tính chất vật lí - SO 2 thuộc loại hợp chất nào? - SO 2 có tính chất hoá học gì? GV để rút ra được KL chính xác chúng ta tiến hành các TN sau: - TN1 : SO 2 + H 2 O GV trên cơ sở đó giải thích sự xuất hiện các trận mưa axit - GV biểu diễn TN2: SO 2 (k)+ Ca(OH)(dd) -Viết PTHH khi cho SO 2 với KOH, Ba(OH) 2 HS tự tìm hiểu và ghi nhận. - Oxit axit - Dựa theo tính chất của oxit axit nêu ra tính chất của SO 2 : tác dụng với nước, bazơ, oxit bazơ HS tiến hành làm TN và quan sát, nhận xét HS chất tạo thành làm quì tím → đỏ → chất tạo thành có tính axit HS từ TN1 rút ra KL và viết PTHH HS quan sát, nhận xét: SO 2 làm dung dịch Ca(OH) 2 vẩn đục → có CaSO 3 (r) tao thành → KL và viết PTHH SO 2 (k)+2KOH(dd) → K 2 SO 3 +H 2 O SO 2 (k)+Ba(OH) 2 → BaSO 3 +H 2 O HS tác dụng với oxit bazơ, viết PTHH SO 2 (k) + CaO(r) → CaSO 3 (r) B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT SO 2 I. Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì? 1. Tính chất vật lí. - SO 2 là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí. 2. Tính chất hoá học: a) Tác dụng với nước SO 2 (k) + H 2 O(l) → H 2 SO 3 (dd) b) Tác dụng với bazơ SO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd) → CaSO 3 (r) + H 2 O(l) c) Tác dụng với oxit bazơ SO 2 (k) + Na 2 O(r) → Na 2 SO 3 (r) Trang 7 Giaựo aựn hoựa hoùc 9 GV cho HS khỏc nhn xột v ghi nhn. - Ngoi ra SO 2 cũn cú tớnh cht hoỏ hc gỡ? -Vit PTHH : SO 2 + CaO ? Hot ng 2: Tỡm hiu nhng ng dng ca SO 2 GV cho HS t tỡm hiu sgk, trao i ri k ra nhng ng dng ca SO 2 GV ghi nhn HS t tỡm hiu, trao i v tr li (tng t sgk) HS khỏc nhn xột v b sung II. ng dng ca SO 2 - Dựng sn xut axit sunfuric H 2 SO 4 . - Dựng ty trng bt g. - Dựng lm cht dit nm. Hot ng 3: Tỡm hiu quỏ trỡnh iu ch SO 2 GV gii thiu v cỏch iu ch SO 2 : cho mui sunfit tỏc dng vi axit (hay nung núng Cu vi H 2 SO 4 c). - Vit PTHH minh ho? - Thu SO 2 bng cỏch no? - Vỡ sao khụng thu bng cỏch y nc? - Ngi ta cũn cú th iu ch SO 2 bng cỏch no? (GV cho HS vit PTHH ca phn ng: S + O 2 ) - Ti sao trong PTN khụng iu ch SO 2 bng cỏch t S trong khụng khớ? (Khụng khớ cú thnh phn nh th no?) GV ghi nhn v b sung - khớ SO 2 thoỏt ra mụi trng s cú tỏc hi gỡ? HS vit PTHH Na 2 SO 4 (r)+H 2 SO 4 (dd) Na 2 SO 4 (dd) + H 2 O(l)+SO 2 (k) -Bng cỏch y khụng khớ. - Vỡ SO 2 cú th tỏc dng vi nc HS: S(r) + O 2 (k) 0 t SO 2 (k) t lu hunh HS nh li thnh phn ca khụng khớ v tr li: SO 2 thu c s ln nhiu khớ khỏc. HS v nh vit PTHH cho phn ng t qung pirit st. - Gõy ụ nhim mụi trng khụng khớ, to ma axit III. iu ch lu hunh ioxit. 1. Trong phũng TN: - Cho mui sunfit tỏc dng vi axit. Vớ d: Na 2 SO 4 (r)+H 2 SO 4 (dd) Na 2 SO 4 (dd) + H 2 O(l)+SO 2 (k) - Nung núng Cu vi H 2 SO 4 c. 2. Trong cụng nghip - t lu hựynh trong khụng khớ. S(r) + O 2 (k) 0 t SO 2 (k) - t qung pirit st (FeS 2 ) 4FeS 2 (r)+11O 2 (k) 0 t 2Fe 2 O 3 (r) + 8SO 2 (k) 4. Kim tra ỏnh giỏ. - HS lm BT 2,5 sgk 5. Hng dn hc nh - Lm cỏc BT 1,3,4,6 trang 11 sgk v BT 2.4,2.8,2.9 sbt - Hng dn lm BT 6 sgk: Tớnh 2 )(OHCa n Vit PTHH Da theo t l ca PTHH xỏc nh cht d sau phn ng, da vo lng cht phn ng ht xỏc nh lng cht to thnh. IV. Rỳt kinh nghim. Trang 8 Giáo án hóa học 9 Ngày soạn: 04/09/2010 Tuần: 03 Tiết: 05 Bài 3. TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT I. Mục tiêu 1. Kiến thức: - HS biết được những tính chất hố học của axit và dẫn ra được những PTHH tương ứng cho mỗi tính chất. 2. Kĩ năng: - HS biết vận dụng kiến thức đã học để giải thích một số hiện tương thường gặp trong đời sống. - HS biết vận dụng những kiến thức đã học về axit, oxit để giải các bài tập hố học. 3. Thái độ: Rèn ý thức bảo vệ mơi trường. II. Chuẩn bị 1. GV: - Hố chất: HCl(dd), H 2 SO 4 (dd), giấy q tím, Zn, Al, Fe,Fe(OH) 3 , CuO. - Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, 2. HS: Ơn lại các kiến thức về axit: định nghĩa, phân loại, tên gọi đã học lớp 8. III. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định 2. Kiểm tra bài cũ: - Nêu tính chất hố học của lưu huỳnh đioxit? Viết PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất. - Lưu huỳnh đioxit được sản xuất như thế nào? - Sửa BT 1,3,4 sgk. 3. Bài mới Mở bài: GV u cầu HS nhắc lại định nghĩa, phân loại, cách đọc tên axit → Vậy axit có tính chất hố học gì? → Bài 3 Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu những tính chất hố học của axit GV hướng dẫn HS làm TN: axit với giấy q tím - Mơ tả hiện tượng xảy ra? Từ đó rút ra kết luận gì? GV ghi nhận và thơng báo:người ta thường dùng q tím để nhận biết axi. - Mơ tả hiện tượng xảy ra khi cho HCl(dd) + Zn? Từ đó rút ra kết luận gì? GV ghi nhận và u cầu HS lưu ý với axit HNO 3 và H 2 SO 4 đặc GV cho HS làm TN: H 2 SO 4 (dd) + Cu(OH) 2 (r) và HCl(dd) + NaOH(dd) - Mơ tả hiện tượng xảy ra? Từ đó rút ra kết luận gì? Viết PTHH. - Khi tìm hiểu bài này thì những việc làm nào có thể góp phần HS khơng sử dụng sgk HS từng nhóm thực hiện TN theo hướng dẫn của GV. - Giấy q tím → hồng. KL: Axit làm giấy q tím đổi màu - Kẽm tan dần, có khí bay ra. KL: kim loại + axit → muối + Hiđro HS viết PTHH HS làm TN Cu(OH) 2 bị hồ tan → dung dịch có màu xanh lam Màu hồng của dung dịch → dung dịch khơng màu KL: Axit + bazơ Viết PTHH - Sử dụng q nhiều hóa chất, xử lý hóa chất sau thí nghiệm khơng 1. Tính chất hố học. a) Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu. - Axit làm q tím chuyển sang màu hồng b) Tác dụng với kim loại. Axit + nhiều KL → Muối + khí hiđro 2HCl(dd) + Zn(r) → ZnCl 2 (dd) + H 2 (k) * Chú y: HNO 3 và H 2 SO 4 đặc tác dụng với nhiều KL, nhưng nói chung khơng giải phóng khí hiđro c) Tác dụng với bazơ. Axit + Bazơ → Muối + Nước H 2 SO 4 (dd) + Cu(OH) 2 (r) → CuSO 4 (dd) + 2H 2 O(l) HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H 2 O Trang 9 Giaựo aựn hoựa hoùc 9 lm ụ nhim mụi trng? GV hng dn HS vit ỳng PTHH GV ghi nhn v thụng bỏo: phn ng gia axit v baz gi l phn ng trung ho. - Ngoi ra axit cũn cú tớnh cht hoỏ hc gỡ khỏc?(Nờu tớnh cht hoỏ hc ca oxit baz?) GV ghi nhn GV thụng bỏo tớnh cht cũn li ỳng qui nh, . HS nh li tớnh cht hoỏ hc ca oxit baz v tr li: Axit + oxit baz - Vit PTHH (phn ng gia axit v baz gi l phn ng trung ho) d) Tỏc dng vi oxit baz. Axit + oxit baz Mui + nc Vớ d: 2HCl(dd) + CuO(r) CuCl 2 (dd) + H 2 O(l) e) Tỏc dng vi mui. ( tỡm hiu bi 9) Hot ng 2: Tỡm hiu v phõn loi axit mnh yu. GV cho HS c mc Em cú bit phn 3 - C s phõn loi axit mnh yu l gỡ? GV cho HS ghi nhn HS c v tỡm hiu sgk - L tớnh cht hoỏ hc ca axit. 2. Axit mnh, axit yu - Axit mnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . - Axit yu: H 2 S, H 2 CO 3 4. Kim tra ỏnh giỏ. - Lm BT 3 sgk. - BT trc nghim: Phỏt biu no sau õy l ỳng? a. Axit lm i mu giy quỡ tớm thnh xanh. b. Axit tỏc dng vi kim loi to ra baz v khớ hiro. c. Axit tỏc dng vi oxit baz to ra mui v nc. d. Axit tỏc dng vi baz to ra mui v khớ hiro. 5. Hng dn hc nh - Lm BT 1,2,3,4 sgk v BT 3.1,3.2 sbt - Hng dn lm BT 4: a. Ngõm hn hp bt Cu v Fe trong dung dch axit HCl (hay H 2 SO 4 ) sau phn ng lc cht khụng phn ng (l Cu) tớnh phn trm b. Dựng nam chõm IV. Rỳt kinh nghim. Trang 10