CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN. Dạng 1: BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT CỦA HALOGEN VÀ HỢP CHẤT. Dạng 2: BÀI TẬP NHẬN BIẾT, TÁCH CHẤT. Dạng 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HALOGEN VÀ HỢP CHẤT. Dạng 4: HALOGEN MẠNH ĐẨY HALOGEN YẾU RA KHỎI DUNG DỊCH MUỐI. Dạng 5: MUỐI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AgNO3 Dạng 6: BÀI TẬP TỔNG HỢP HALOGEN.
¤N Thi häc kú CHUY£N §Ị: NHãM HALOGEN (VIIA) CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN Dạng 1: BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT CỦA HALOGEN VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Vì clo ẩm có tính tẩy trắng clo khơ khơng? Câu 2: Viết phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử Câu 3: a> Từ MnO2 , HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2 , FeCl2 FeCl3 b> Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl , HCl nước Javel Câu 4: a> Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử b> Viết phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua Câu 5: Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A (HCl, Cl 2) tác dụng với chất nhóm B (Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3) Câu 6: Axit HCl tác dụng chất sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH) , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 Câu 7: Cho dãy chất sau, chất có khả tác dụng với axit HCl? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng: Fe, FeCl , FeO, Fe2O3 , Fe3O4 , KMnO4 , Cu, AgNO3 , H2SO4 , Mg(OH)2 Câu 8: Trong hình vẽ mơ tả cách thu khí clo sau đây, hình vẽ mơ tả cách thu khí clo phòng thí nghiệm? Giải thích? Câu 9: Trong hình vẽ sau, hình vẽ mơ tả cách thu khí HCl phòng thí nghiệm? Câu 10: Hãy giải thích: Vì người ta điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro florua (HF) cách cho H2 SO4 đặc tác dụng với muối clorua florua Nhưng áp dụng phương pháp để điều chế hiđro bromua (HBr), hiđro iotua (HI) ? Câu 11: Vì người ta điều chế halogen: Cl , Br2 , I2 cách cho hỗn hợp H2 SO4 đặc MnO2 tác dụng với muối clorua, bromua, iotua phương pháp áp dụng điều chế F ? Bằng cách điều chế flo (F2 ) ? Viết phương trình phản ứng điều chế Flo Câu 12: Từ NaCl, MnO2 , H2SO4 đặc, Zn, H2O Hãy viết phương trình hóa học để điều chế khí hiđroclorua khí Clo cách khác nhau? THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG Câu 13: Trong tự nhiên, halogen A tồn dạng đơn chất B tồn dạng muối halogenua C tồn dạng hợp chất D tồn dạng đơn chất hợp chất Câu 14: Cho đơn chất F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 Chất có nhiệt độ sơi cao : A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 15: Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa : A flo B clo C brom D iot Câu 16: Hãy mệnh đề khơng xác : A Tất muối AgX (X halogen) không tan nước B Tất hiđro halogenua tồn thể khí, điều kiện thường C Tất hiđro halogenua tan vào nước cho dung dịch axit D Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại Câu 17: Dãy xếp thứ tự tính axit tính khử giảm dần ? A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI Câu 18: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất : A Cl2, H2O B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O Câu 19: Trong PTN, Cl2 thường điều chế theo phản ứng : HCl đặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân HCl : A B C 10 D 16 Câu 20: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2 ; KMnO4… Câu 21: Cho phản ứng sau : a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử : A B C D Câu 22: Dãy xếp thứ tự tính axit giảm dần tính oxi hố tăng dần ? A HClO, HClO3, HClO2, HClO4 B HClO4, HClO3, HClO2, HClO C HClO, HClO2, HClO3, HClO4 D HClO4, HClO2, HClO3, HClO Câu 23: Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa A chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh B chứa ion Cl-, gốc axit clohiđric điện li mạnh C sản phẩm chất oxi hóa mạnh Cl2 với kiềm D phân tử chứa cation kim loại mạnh Câu 24: Phương pháp để điều chế Flo : A Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2 B Điện phân nóng chảy hỗn hợp NaF NaCl C Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF D Cho Cl2 tác dụng với NaF LINK CÁC BÀI GIẢNG 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 Dạng 2: BÀI TẬP NHẬN BIẾT, TÁCH CHẤT THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG a> Nhận biết số anion ( ion âm) b> Nhận biết số chất khí THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG Câu 1: Chỉ dùng hóa chất, trình bày phương pháp nhận biết dung dịch sau: KI, Zn(NO 3)2 , Na2CO3 , AgNO3 , BaCl2 Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt ung dịch đựng lọ nhãn sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI Câu 3: Bằng phương pháp hóa học Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2 SO4 , KOH Câu 4: Không dùng thuốc thử khác, nhận biết dung dịch: MgCl , NaOH, NH4 Cl, BaCl2 , H2SO4 Câu 5: Brom có lẫn tạp chất clo Làm để thu brom tinh khiết Viết phương trình hóa học Câu 6: Tinh chế N2 hỗn hợp khí N2 , CO2 , H2S Câu 7: Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch sau đây: KI, HCl, NaCl, H 2SO4 Câu 8: Có ba bình khơng ghi nhãn, bình đựng dung dịch NaCl, NaBr NaI Chỉ dùng hai thuốc thử (không dùng AgNO 3), làm để xác định dung dịch chứa bình ? Viết phương trình hóa học Câu 9: Nhận biết khí sau phương pháp hóa học: Cl2, O2, HCl SO2 Câu 10: Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, Na2CO3 Câu 11: Muối ăn bị lẫn tạp chất Na 2SO4, MgCl2, CaCl2 CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ tạp chất, thu NaCl tinh khiết Viết phương trình hóa học phản ứng Câu 12: Có chất bột màu trắng vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO 4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 Câu 13: Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO 3, HNO3 ta dùng A Dung dịch AgNO3 B Quỳ tím C Quỳ tím dung dịch AgNO3 D Đá vơi Câu 14: Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 thuốc thử A Dung dịch AgNO3 B Quỳ tím ẩm C Dung dịch phenolphtalein D Không phân biệt Câu 15: Chỉ dùng hóa chất sau để nhận biết dung dịch: BaCl 2, Zn(NO3)2, Na2CO3, AgNO3, HBr A HCl B AgNO3 C Br2 D Không nhận biết Câu 16: Brom có lẫn tạp chất clo Một hố chất loại bỏ clo khỏi hỗn hợp : A KBr B KCl C H2O D NaOH LINK CÁC BÀI GIẢNG 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 Dạng 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HALOGEN VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Cho 5,25 gam hỗn hợp bột nhôm magie vào dung dịch HCl dư, thu 5,88 lít khí (đktc) Viết phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? Câu 2: Cho 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H (đktc) a> Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính số mol hiđro thu b> Xác định tên kim loại R c> Tính khối lượng muối khan thu Câu 3: Để hoà tan hoàn toàn 8,1g kim loại X thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch A V lít khí H2 (đktc) a> Xác định X THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG b> Tính giá trị V c> Tính nồng độ mol dung dịch A, xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Câu 4: Lấy lượng kim loại M tác dụng với khí clo dư thu 39 gam muối clorua Cũng lượng kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch thu 39,48 gam muối clorua khan Hỏi kim loại M đem dùng gì? Câu 5: Cho 16,2 gam nhơm phản ứng vừa đủ với 90,6 gam hỗn hợp hau halogen thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Xác định tên halogen đem dùng Câu 6: Cho 2, gam kim loại M (chưa biết hóa trị) tác dụng với khí clo dư thu 8,125 gam muối clorua a> Hãy xác định kim loại M b> Để hòa tan hết 8,4 gam kim loại M cần dùng ml dung dịch HCl 20% (d = 1,1 g/ml) ? Câu 7: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl (ở đktc) phản ứng bao nhiêu? Câu 8: Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam magie 8,1 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng theo thể tích hỗn hợp A Câu 9: Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp gồm Al Fe dung dịch HC1 dư, thu 5,6 lít H (đktc) dung dịch A a> Tính phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu b> Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng biết dùng dư 10cm so với lí thuyết c> Dẫn khí Cl2 dư vào dung dịch A Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan LINK CÁC BÀI GIẢNG 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 Dạng 4: HALOGEN MẠNH ĐẨY HALOGEN YẾU RA KHỎI DUNG DỊCH MUỐI Câu 1: Dẫn Cl2 vào 200 gam dung dịch KBr Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ khối lượng muối ban đầu 4,45 gam Nồng độ phần trăm KBr dung dịch ban đầu Câu 2: Cho Cl2 tác dụng với 30,9 gam NaBr sau thời gian thu 26,45 gam muối X Tính hiệu suất phản ứng Câu 3: Hỗn hợp rắn A chứa KBr KI Cho hỗn hợp A vào nước brom lấy dư Sau phản ứng xong, làm bay dung dịch nung nóng ta sản phẩm rắn khan B Khối lượng B nhỏ khối lượng A m gam Cho sản phẩm B vào nước clo lấy dư Sau phản ứng xong, làm bay dung dịch nung nóng ta sản phẩm rắn khan C Khối lượng C nhỏ khối lượng B m gam Vậy % khối lượng chất A là: Câu 4: Nước biển chứa lượng nhỏ muối natri bromua Bằng cách làm bay nước biển, người ta thu dung dịch chứa NaBr với hàm lượng 40g/l Cần dùng lít dung dịch lít khí clo (ở đktc) để điều chế lít brom lỏng (khối lượng riêng 3,12 kg/l ) Câu 5: Có hỗn hợp muối NaCl NaBr NaBr chiếm 20% khối lượng hỗn hợp Hòa tan hỗn hợp vào nước, cho khí clo lội qua dung dịch dư Làm bay dung dịch tới thu dược muối khan Hãy cho biết khối lượng hỗn hợp đầu thay đổi phần trăm? Câu 6: Một hỗn hợp gồm muối: NaF, NaCl NaBr nặng 4,82 gam, đem hòa tan hồn tồn chúng nước thu dược dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cạn hồn tồn dung dịch sau phản ứng thu 3,93 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 gam kết tủa Viết phản ứng xảy tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu 7: Cho 25 gam nước clo vào dung dịch có chứa 2,5 gam KBr ta thấy dung dịch chuyển sang màu vàng a> Giải thích tượng THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG b> Cô cạn dung dịch sau thí nghiệm thu 1,61 gam chất rắn khan Giả sử toàn clo nước clo tham gia phản ứng, tính nồng độ phần trăm clo nước clo c> Tính khối lượng chất chất rắn khan thu Câu 8: Cho Cl2 dư tác dụng hoàn toàn với 50 gam hỗn hợp X ( gồm NaCl NaBr) thu 41,1 gam muối khan Y Tính % khối lượng muối NaCl có X ? LINK CÁC BÀI GIẢNG 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 Dạng 5: MUỐI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AgNO3 Câu 1: Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri hai hologen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 6,63g kết tủa Hai halogen là: Câu 2: Chất A muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thu 0,376 gam kết tủa bạc halogenua Hãy xác định công thức chất A Câu 3: Thêm 78ml dung dịch bạc nitrat 10% (khối lượng riêng 1,09 g/ml) vào dung dịch có chứa 3,88g hỗn hợp kali bromua natri iotua Lọc bỏ kết tủa Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch axit clohiđric nồng độ 1,5 mol/1 Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu tính thể tích hiđro clorua điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để tạo lượng axit clohiđric dùng Câu 4: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y hai halogen chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO dư, thu 57,34 gam kết tủa a> Tìm cơng thức NaX, NaY b> Tính khối lượng muối Câu 5: Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hồn tồn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A can hồn tồn dung dịch sau phản ứng thu 3,93 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO dư thu 4,305 gam kết tủa Viết phương trình xảy tính thành phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu 6: Có hỗn hợp gồm hai muối NaCl NaBr Khi cho dung dịch AgNO vừa đủ vào hỗn hợp người ta thu lượng kết tủa khối lượng AgNO tham gia phản ứng Tìm % khối lượng mi hỗn hợp ban đầu Câu 7: Cho 47,76 gam hỗn hợp gồm NaX, NaY (X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 86,01 gam kết tủa a> Tìm cơng thức NaX, NaY b> Tính khối lượng muối Câu 8: Cho 300ml dung dịch có hòa tan 5,85 gam NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hòa tan 34 gam AgNO3 , người ta thu kết tủa nước lọc a> Tính khối lượng chất kết tủa thu b> Tính nồng dộ mol chất lại nước lọc Cho thể tích nước lọc thu thay đổi đáng kể Câu 9: Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri hai halogen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 6,63g kết tủa Tìm tên hai halogen Câu 10: Cho 78 ml dung dịch AgNO 10% (d = 1,09) vào dung dịch có chứa 3,88 gam hỗn hợp KBr KI Lọc kết tủa, nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch HCl 1,5M Vậy % khối lượng muối là: Câu 11: Hòa tan muối kim loại halogenua chưa biết hóa trị vào nước để dung dịch X Nếu lấy 250 ml dung dịch X (chứa 27 gam muối) cho vào AgNO3 dư thu 57,4 gam kết tủa Mặt khác điện phân 125 ml dung dịch X có 6,4 gam kim loại bám catot Xác định công thức muối LINK CÁC BÀI GIẢNG 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 Dạng 6: BÀI TẬP TỔNG HỢP HALOGEN Câu 1: Điện phân nóng chảy muối 11,7g halogenua NaX người ta thu 2,24 lít khí (đktc) a> Xác định nguyên tố X ? b> Tính tích khí HX thu cho X tác dụng với 4,48 lít H đktc ? c> Tính tỷ lệ % khí sau phản ứng ? Câu 2: Nung 12,87 g NaCl với H2SO4 đặc, dư thu lít khí đktc gam muối Na 2SO4, biết hiệu suất phản ứng H= 90% Câu 3: Cho 31,6 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư thu lít Cl (ở đktc) H phản ứng 75% Câu 4: Cho 0,896 lít Cl2 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M t o thường thu dung dịch X Tính CM chất dung dịch X ? Câu 5: Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với HCl lấy dư Tồn khí clo sinh hấp thụ hết vào 148,5 gam dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo dung dịch A Vậy dung dịch A có chất nồng độ % tương ứng sau: A NaCl 10% ; NaClO 5% B NaCl 7,31%; NaClO 6,81%, NaOH 6% C NaCl 7,19%; NaClO 9,16%, NaOH 8,42% D NaCl 7,31%; NaClO 9,31%, HCl 5% Câu 6: Hidro clorua bị oxi hóa MnO biết khí clo tạo thành phản ứng đẩy 12,7 gam iot từ dung dịch natri iotua Vậy khối lượng HCl là: A 7,3g B 14,6g C 3,65g D 8,9g Câu 7: Nguyên tố R phi kim thuộc phân nhóm bảng tuần hoàn Tỷ lệ % R oxit cao với %R hợp chất khí với hidro 0,5955 Vậy R là: A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 8: Cho 19,05 gam hỗn hợp KF KCl tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc thu 6,72 lít khí (đktc) Vậy % theo khối lượng KF KCl là: A 60,20% 39,80% B 60,89% 39,11% C 39,11% 60, 89% D 70% 30% Câu 9: Dung dịch A chứa đồng thời axit HCl H 2SO4 Để trung hòa 40 ml A cần dùng vừa hết 60 ml NaOH 1M Cơ cạn dung dịch trung hòa, thu 3,76 g hỗn hợp muối khan Vậy nồng độ mol/l hai axit HCl H2SO4 là: A 0,75 B 0,25 C 0,25 0,75 D 0,25 Câu 10: Khi đun nóng muối kali clorat, khơng có xúc tác, muối bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau đây: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (1) 4KClO3 → 3KClO3 + KCl (2) Biết phân hủy hoàn toàn 73,5 gam kali clorat thu 33,5 gam kali clorua Vậy phần trăm khối lượng KClO3 phân hủy theo (1) là: A 80,23% B 83,25% C 85,1% D 66,67% LINK CÁC BÀI GIẢNG 1> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 1: Sơ đồ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=A4ISlok7pbs&t=13s 2> CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG: OXI – LƯU HUỲNH Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm: https://www.youtube.com/watch?v=Mb-KTttT7Cw&t=441s Dạng 3: Bài tập nhận biết https://www.youtube.com/watch?v=jEOAv-kOTuc&t=496s THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=vnbDO4940yM&t=538s Dạng 4: tâp oxi-ozon Phần https://www.youtube.com/watch?v=3p1yJe5K2F4 THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG ... dụng với MnO2 ; KMnO4… Câu 21 : Cho phản ứng sau : a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản... HBr, HI Câu 18: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất : A Cl2, H2O B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O Câu 19: Trong PTN, Cl2 thường điều chế theo... Trong tự nhiên, halogen A tồn dạng đơn chất B tồn dạng muối halogenua C tồn dạng hợp chất D tồn dạng đơn chất hợp chất Câu 14: Cho đơn chất F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 Chất có nhiệt độ sơi cao : A F2