Đe kiem tra bai 2-hoc ki 2

TRƯỜNG T.H.PT Phước long ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2/ BÀI 1 Tổ Hóa sinh. MÔN HÓA HỌC LỚP 12 I. Trắc nghiệm: 20 câu = 7 điểm ( Hãy chọn các phương án đúng vào các câu sau ) B.Câu 1:Tính chất vật lí chung của kim loại là: A .Tính dẻo B.Ánh kim C.Tính dẫn điện, dẫn nhiệt D .Cả A,B,C Câu 2: Nguyên nhân làm cho kim loại có các tính chất vật lí chung là do kim loại có : A . Các electron chuyển động tự do B. Dễ mất electron để thành ion dương B. Tác dụng với axit HCl giải phóng khí hiđro C.Có 1,2,3 electron ở lớp ngoài cùng Câu3 :Cho các cấu hình electron sau: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ( I ) ;1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ( II ) ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (III ) ; 1s 2 2s 2 2p 6 (IV) Các nguyên tố nào là kim loại ? A .I, II. IV B. I, III C.II,IV D. Chỉ có I . Câu 4: Tính chất hóa học chung của kim loại là: A .Tính oxihoá B.Tính dẫn điện C.Tính khử D. Cả A và C H. Câu 5:Cho các chất rắn Cu, Fe,Ag và các dd CuSO 4 , FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 .Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là: A 1 B. 2 C.3 D.4 Câu 6:Cho 1,53 gam hh( Mg,Cu,Zn) vào dd HCl (dư) sau phản ứng thu được 448 ml khí H 2 (đktc) .Cô cạn hh sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ? A . 2,95 gam B.29,5 gam C.0,295 gam D.0,0295 gam Câu 7:Fe tan được trong dd CuSO 4 , Cu tan được trong dd AgNO 3 .Vậy tính khửcủa : A . Fe>Cu>Ag B.Ag>Cu>Fe C.Cu>Fe>Ag D.Cu>Ag>Fe Câu8:Hòa tan 0,9 gam kim loại X vào dd HNO 3 thu được 0,28 lít khí N 2 O duy nhất(đktc).Xác định kim loại X ? A .Mg B.Al C.Zn D.Cu VD.Câu 9:Cho các dd chứa các ion sau: 2 2 4 3 (1), (2), (3), (4), (5), (6)SO Na K Cu Cl NO − + + + − − .Các ion nào không bị điện phân ở trạng thái dd: A .2,1,5,3 B.1,2,3 C.4,5,6 D . 2,3,1,6. Câu10:Hòa tan 0,9 gam Al trong dd HNO 3 thu được V lít khí N 2 O(đktc).Xác định V ? A .0,25 B.0,26 C. 0,27 D. 0,28 BCâu11: Trong 1 cốc nước có chứa 0,01 mol Na + , 0,02 mol Ca 2+ , 0,01 mol Mg 2+ , 0,07 mol HCO 3 - , Nước trong cốc là : A.Nước mềm B . Nước cứng tạm thời C.Nước cứng vĩnh cửuD.Không xác định được Câu 12:Hóa chất nào sau đây làm mềm nước cứng tạm thời ? A .Na 2 CO 3 B.NaOH C.HCl D.Cả A và B Câu 13:Cho dd NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl 3 hiện tương quan sát được là: A .Xuất hiện kết tủa trắng keo không tan B . Xuất hiện kết tủa trắng keo sau đó kết tủa tan ra C.Xuất hiện kết tủa màu xanh lam D.Không thấy có hiện tượng gì . Câu14:Chọn cặp chất mà khi trộn lẫn chúng sẽ thu được kết tủa và chất khí A . Ba(OH) 2 và NH 4 Cl B. NaOH và Cu(OH) 2 C. Na 2 CO 3 và FeCl 3 D. Cả A và C H.Câu 15 :Để làm mềm nước cứng tạm thời ta có thể dùng phương pháp A .Cho tác dụng với NaCl B. Cho tác dụng với Ca(OH) 2 vừa dủ C .Đun nóng nước D. Cả phương pháp B và C Câu 16:Cho 9,1 gam hh 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tan hoàn toàn trong dd HCl dư thu được 2,24 lit CO 2 (đktc) .Hai kim loại đó là : A . Li và Na B.Ba và K C.K và Cs D. Không tìm được Câu 17:Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau HCl 0,2M và Ba(OH) 2 0,2M thì pH của dd thu được là: A . 13 B.12 C.11 D.10 Câu 18: Khi điện phân dd NaCl có màng ngăn thì thu được ở anot A . Khí H 2 B.NaOH C.Khí Cl 2 D.Khí oxi VD.Câu 19: Sục V lít CO 2 (đktc) vào 100ml dd Ba(OH) 2 có pH=14 tạo ra 3,94 gam kết tủa.Giá trị của V là: A . 0,448 B.1,792 C. A và B đều đúng D .A và B đều sai Câu 20:Hoà tan 16,2 gam kim loại M chưa rõ hóa trị bằng dd HNO 3 thu được 5,6 lit khí (đktc) gồm (NO và N 2 ) có khối lượng 7,2 gam .Kim loại đó là: A. Cr B. Al C.Fe D.Zn. II. PHÂN TỰ LUẬN Câu 1: Kim loại Al phản ứng với chất nào sau đây, viết phương trình phản ứng xảy ra ( nếu có ): (1) ddH 2 SO 4; (2) dd HNO 3 đặc, nguội, (3) HNO 3 loãng, (4)H 2 SO 4 đặc, nóng; (5)bột Fe 2 O 3 (t 0 ). Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí H 2 (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH, thu được lượng kết tủa lớn nhất là 31,2gam. Viết các PTPƯ và tính phần trăm khối lượng của Al 2 O 3 trong X. ( Cho Al =27, O = 16 ,H = 1, N = 14, Na = 23) Đáp án: Câu 1: (1 đ) Al phản ứng với (1), (3), (4), (5), viết đúng mỗi pt được 0,25 Câu 2: (2 đ) 2Al + 6HCl  2 AlCl 3 + 3 H 2 0,25 đ Al 2 O 3 + 6HCl  AlCl 3 + H 2 O 0,25 đ Dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được kết tủa lớn nhất: AlCl 3 + 3NaOH  Al(OH) 3 + 3NaCl 0,25 đ nH 2 = 6,72/224 = 0,3 mol 0,25 đ nAl(OH) 3 = 31,2/78 = 0,4 mol 0,25 đ nAl = 0,2x27 = 5,4 gam 0,25 đ nA 2 O 3 = (0,4-0,2)/2 = 0,1 mol mAl 2 O 3 = 0,1 x 102 = 10,2 gam 0,25 đ %mAl 2 O 3 = 10,2x100/( 5,4 + 10,2) = 65,38 % 0,25 . 1 ,2, 3 electron ở lớp ngoài cùng Câu3 :Cho các cấu hình electron sau: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ( I ) ;1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ( II ) ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p. 3NaCl 0 ,25 đ nH 2 = 6, 72/ 224 = 0,3 mol 0 ,25 đ nAl(OH) 3 = 31 ,2/ 78 = 0,4 mol 0 ,25 đ nAl = 0,2x27 = 5,4 gam 0 ,25 đ nA 2 O 3 = (0,4-0 ,2) /2 = 0,1 mol mAl 2 O 3