BÀI LUYỆN kỹ NĂNG số 9 image marked

BÀI LUYỆN KỸ NĂNG SỐ (Thời gian làm : 45 phút) Câu 1: Có hỗn hợp bột X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 (có số mol) Đem nung 41,9 gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Hòa tan Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 11,20 lít Câu 2: Sục 336ml khí CO2 (đktc) vào 100ml dd hỗn hợp Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,1M, sau kết thúc phản ứng, thu m gam kết tủa, dung dịch chứa m ' gam chất tan Trị số m m ' là: A 0,985; 0,84 B 0,985; 0,924 C 0,788; 0,84 D 0,8865; 0,75 Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Câu 3: Hòa tan hồn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 6,72 D 3,36 Câu 4: Cho 3,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5 M đến phản ứng kết thúc thu dung dịch A chất rắn B Nung B khơng khí nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu 6,4 gam chất rắn Cho A tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 2,62 gam chất rắn D % theo khối lượng Fe hỗn hợp là: A 46,93% B 78,21% C 15,64% D 31,28% Câu 5: Cho 3,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg vào 250 ml dung dịch Cu(NO3)2 khuấy kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 3,84 gam chất rắn Z Thêm vào dung dịch Y lượng NaOH dư đem lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi 1,4 gam chất rắn T gồm oxit % khối lượng Mg hỗn hợp A là: A 11,93% B 11,39% C 11,33% D 88,61% Câu 6: Để tác dụng vừa đủ với m gam hỗn hợp X gồm Cr kim loại M có hóa trị khơng đổi cần dùng vừa 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 Cl2 có tỷ khối H2 27,7 thu 11,91 gam hỗn hợp Z gồm oxit muối clorua Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc nguội thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Các phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại M là: A Ca B Cu C Mg D Zn Câu 7: Lấy mẫu Al Mg nặng m gam cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư, để phản ứng xảy hoàn toàn - Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí X dung dịch chứa 52,32 gam muối - Với mẫu Mg: Thu 0,672 lít khí X dung dịch chứa 42,36 gam muối Biết X khí nguyên chất, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định m? A 5,508 gam B 6,480 gam C 5,832 gam D 6,156 gam Câu 8: Lấy 3,48 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 1,28M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm khử N+5 NO (nếu có) Xác định m? A 18,368 gam B 19,988 gam C 19,340 gam D 18,874 gam Câu 9: Chia 38,1 gam FeCl2 thành phần, phần có khối lượng gấp lần phần Đem phần phản ứng hết với dung dịch KMnO4 dư, mơi trường H2SO4 lỗng, dư, thu lấy khí Đem tồn khí phản ứng hết với phần 2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 29,640 B 28,575 C 33,900 D 24,375 Câu 10: Đốt cháy hồn tồn 14 gam kim loại M (có hóa trị khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 27,85 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Ca B Mg C Al D Na Câu 11: Cho 4,0 gam hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt dung dịch axit HCl (dư) thu dung dịch X Sục khí Cl2 dư vào X thu dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít NO(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,726 B 0,896 C 1,120 D 0,747 Câu 12: Hòa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol : 2) vào nước (dư) dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 68,2 D 10,8 Câu 13: Cho 100 ml dung dịch FeSO4 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời KMnO4 0,04 M H2SO4 1M, thu dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 127,20 B 128,98 C 152,28 D 150,58 Câu 14: Đốt 4,05g hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư thu dung dịch Z 0,6 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,0525 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 66,67% B 72,91% C 51,85% D 33,33% Câu 15: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm kim loại hóa trị oxit kim loại hóa trị vào nước dư Sau phản ứng xong 500 ml dd X chứa chất tan 4,48 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol dung dịch X A 0,2M B 0,4M C 0,3M D 0,25M BẢNG ĐÁP ÁN B A C D B D B C C 10 A 11 D 12 C 13 C 14 D 15 B ĐỊNH HƯỚNG TƯ DUY GIẢI Câu 1: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Ta bảo tồn electron cho q trình (cuối Al Fe đẩy lên tới Al3+ Fe3+) Al : 0,1  BTE Có ngay: 41,9 Fe O3 : 0,1   0,1.3  0,1  n SO2  V  4, 48  l  Fe O FeO.Fe O : 0,1 3  4 Câu 2: Chọn đáp án A Định hướng tư giải n CO  0, 015  mol  Ta có:   n CO2  0, 02  0, 015  0, 005  mol  n OH  0, 02  mol  m  0, 005.197  0,985  ' m  m NaHCO3  0, 01.84  0,84  gam  Chú ý quan trọng: Khi  n OH n CO2   n CO2  n OH  n CO2 Câu 3: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Nếu NaOH dư: n Fe OH   Vậy NaOH thiếu: Fe : 0,  mol  21, BTNT (Vô lý)  0,  19,  107 O : 0,5  mol  Fe : a 19,  56a  16b  19, n H2SO4  0, 05.18  0,9 O : b  Na  : 0,9  0,9  3a  0, 0,3  3a BTDT Y Fe3 : a  0,   n SO2   2 SO 2 :  0,3  3a BTNT.S  n SO2  0,9  0,3  3a   BTE   3a  2b   0,9     a  0,3  6a  2b  1,5    V  6, 72 b  0,15 Câu 4: Chọn đáp án D Định hướng tư giải  Al3 : a   2 n Cu  NO3 2  0,1 Fe : b 2  Cu  du  : A  2  Cu : 0,1  c  0, 08 B  O  6,  0,1.80    NO  : 0,  Al : a      3,58 : Fe : b   Al2 O3 : 0,5a  Cu : c  2, 62 Fe O : 0,5b     3a  2b   0, 02  c   0, a  0, 02   0, 02.56   102.0,5a  160.0,5b  2, 62  b  0, 02  %Fe   31, 28% 3,58    c  0, 03  27a  56b  64c  3,58 Câu 5: Chọn đáp án B Định hướng tư giải n Mg  a  mol  Có 3,16  n Fe  b  mol  n Cu  NO3   c  mol  Dễ dàng suy Fe m Z  3,84  Cu : c  mol  MgO : a  mol  m T  1,  Fe O3 n NO3  2c BTDT   BTNT.Mg   n Fe NO3   c  a   n  a  Mg  NO3 2 MgO : a  mol  Cu : c  BTNT.Fe m T  1,  BTNT.Fe  3,84  c  a   Fe O3 : Fe : b  c  a    24a  56b  3,16 a  0, 015  mol     40a  80  c  a   1,  b  0, 05  mol   %Mg  11,39%   56  b  c  a   64c  3,84 c  0, 025  mol  Câu 6: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Chú ý: Cr không tác dụng với HNO3 đặc nguội Cả đáp án Kim loại hóa trị II  Cr : a m  11,91  5,54  6,37  M : 0, 05   NO : 0,1   Có ngay:  b  c  0,1 O : b b  0, 04   0,1.Y Cl : c   32b  71c  55,  c  0, 06    0,1   BTE   3a  0, 05.2  0, 04.4  0, 06.2  a  0, 06M  6,37  0, 06.52  65 0, 05 Câu 7: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Gọi n số e nhận ứng với khí X Al : a Có ngay:   27a  24b Mg : b 3a  0, 06n Nếu muối khơng chứa NH4NO3   3a  (loại) 2b  0, 03n  Al  NO3 3 : a 52,32  213a 52,32  BTE  3a  0, 06n   52,32  213a   80  NH NO3 :  80   Mg  NO3 2 : b  42,36  148b BTE 42,36    2b  0, 03n  42,36  148b  80  NH NO3 :  80  a  0, 24 27a  24a    b  0, 27 336b  243a  32, Câu 8: Chọn đáp án C Định hướng tư giải n FeO.Fe2O3  0, 015 Fe 2 : 0, 015    Cl : 0,128 n H  0,128  0,128 108  35,5   m  0,128 108  35,5   0, 015.108 18,368  m  19,988 Chặn khoảng không suy Phải tính thêm chút 4H   NO3  3e  NO  2H O    du  n e  0, 006 n H  0,128  2.0, 015.4  0, 008   n Ag  0, 015  0, 006  0, 009   m  m AgCl  0, 009.108  19,34 Câu 9: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Ta có: BTNT P1 : n FeCl2  0, 075   n Cl2  0, 075 n  0,3    FeCl2 P2 : n FeCl2  0, 225 Khi có ngay: Fe3 : 0,15  n e  0, 075.2  0,15  m  33,9 Fe 2 : 0, 225  0,15  0, 075 Cl : 0, 45  0,15  0,  Hay dùng BTKL (vì Cl2 thiếu):  m  0, 225  56  71  0, 075.71  33,9 Câu 10: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTKL    71a  32b  27,85  14  13,85 Cl2 : 0,15   O : 0,1 a  b  0, 25 14n BTE   n e  0,15.2  0,1.4  0, M  20n 0, Cl2 : a  O : b Câu 11: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Fe : a HCl Cl2 Ta có:   X  FeCl3 : 0, 06 O : b BTE   0, 06.3  0, 04.2  V 22, Fe : 0, 06 BTNT  4 O : 0, 04  V  0, 747 Câu 12: Chọn đáp án C Định hướng tư giải FeCl2 : a BTKL 24,   127a  58,5.2a  24,  NaCl : 2a AgCl : 0, BTNT   m  68,  Ag : 0,1 FeCl2 : 0,1   NaCl : 0, Câu 13: Chọn đáp án C Định hướng tư giải n 2  0,1  Fe n H   n  0, 02  MnO4 5Fe 2  MnO 4  8H   5Fe3  Mn 2  4H O  Axit dư Fe  OH 3 : 0,1  BTNT   m  152, 28 BaSO4 : 0,5  0,1 Mn OH : 0, 02  2  Câu 14: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Chú ý: Cl- bị oxi dung dịch KMnO4 nên ta không cần quan tâm tới khí Cl2 Al : a Ta có: 4, 05  0,  3, 45  Fe : b 27a  56b  3, 45 a  0, 05 0, 05.27 CDLBT     %Al   33,33% 4, 05 3a  3b  0, 0525.5 b  0, 0375 Câu 15: Chọn đáp án B Định hướng tư giải A H2O Ta có: Hỗn hợp gồm    A BO  n A  2n BO BO BTE   n A  0, 2.2  0,  n A2 BO2  0,   A BO   0,  0, 0,5 ... Fe : 0,  mol  21, BTNT (Vô lý)  0,   19,  107 O : 0,5  mol  Fe : a 19,  56a  16b  19, n H2SO4  0, 05.18  0 ,9 O : b  Na  : 0 ,9  0 ,9  3a  0, 0,3  3a BTDT Y Fe3 : a  0,... phản ứng xảy hồn tồn, sản phẩm khử N+5 NO (nếu có) Xác định m? A 18,368 gam B 19, 988 gam C 19, 340 gam D 18,874 gam Câu 9: Chia 38,1 gam FeCl2 thành phần, phần có khối lượng gấp lần phần Đem phần...  m  19, 988 Chặn khoảng khơng suy Phải tính thêm chút 4H   NO3  3e  NO  2H O    du  n e  0, 006 n H  0,128  2.0, 015.4  0, 008   n Ag  0, 015  0, 006  0, 0 09   m