300 câu PHÂN LOẠI HOÁ vô cơ

LYỆN THI : 23- NGÕ HUẾ - HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI THẦY NGUYỄN VĂN THÁI (ĐT : 09.789.95.825) GIẢI CHI TIẾT 50 CÂU PHÂN LOẠI VÔ CƠ Câu 1: Hòa tan hồn tồn gam hỗn X gồm Mg MgO (trong MgO chiếm 40% khối lượng) tan hoàn toàn vào dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) hỗn hợp khí (gồm khí T 0,04 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z, thu 55,92 gam kết tủa Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thấy có 0,44 mol NaOH tham gia phản ứng Khí T là: A NO2 B N2 C NO D N2O Giải: BTSO24  55,92 BTDT   n H2SO4  n BaSO4   0, 24   n NaNO3  n Na   0, 24.2  0, 44  0,04 233 THẦY NGUYỄN VĂN THÁI : LUYỆN THI CHẤT LƯỢNG CAO (09.789.95.825)      n N T   0, 02 MgO : 0, 06 BTDT     n NH  0, 44  0, 21.2  0, 02   BTe  NO Mg : 0,15   n e T   0, 06 BT N Câu 2: Hòa tan hồn toàn 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO3 1M H2SO4 2M, thu dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hòa hỗn hợp khí Y (trong H2 chiếm 4% khối lượng Y) Cho lượng KOH vào X, thu dung dịch chứa chất tan kết tủa Z (khơng có khí ra) Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi 12,6 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 7,50% B 7,25 C 7,75 D 7,00 Giải: 12,6  8,6  n O   0, 25  n e  0, 25.2  0,5 16 n KNO3  x  n H2SO4  2x  mmuoi  8,6  39x  96.2x  43, 25  x  0,15 BTe  nSO2  0,3; n K  0,15  n SO2  Al;Mg;Fe;Zn   0, 225  n FeSO4  0,5  0, 225.2  0, 05 4   BTKL n H2  a   n H2O  0,3  a   8,6  0,15.101  0,3.98  43, 25  BT H 2a  18  0,3  a  0,04 2.0,140625  101,56875  C%FeSO4  X  7, 4826 0,04 Câu 3: Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 Tỉ khối Z so với He Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy có 1,14 mol NaOH phản ứng, thu kết tủa T Nung T khơng khí tới khối lượng khơng đổi, thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X là: A 23,96% B 27,96% C 19,97% D 31,95% Giải: Al3 : x  0, 06  2  Na  : x  1,14 Mg : 0, 24 9,6 n 2  n MgO   0,24    n N2O  0,06 Mg 40 n NaNO3  x  Cl :1, 08    Na  : x   n H2O  8x  0,38 n H2  0,08  AlO : x  0, 06 Cl  :1, 08    NH 4 : 0, 42  4x  BTKL  a  0,140625   mX  8,6  100  BTKL  13,52  62x  1, 08  27  x  0, 06   24.0, 24  18  0, 42  4x   0,14.20  18  8x  0,38   x  0,1 1,08  0,06.10  0,08.2  0,02.10 BT Al   0,02   n Al  0,12  %mAl X  23,96% Câu 4: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Mg, MgO, MgCO3 Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,21 mol HCl (vừa đủ) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 57,535 gam muối clorua 4,256 lít (đktc) khí X gồm CO2 NO Tỉ khối X so với H2 390/19 Thành phần trăm theo khối lượng MgO hỗn hợp đầu gần với giá trị sau đây? A 26% B 18% C 41% D 12% Giải:  CO2 : 0,15  n MgCO3  0,15    NO : 0, 04 MgCl2 : x 2x  y  1, 21  x  0, 0, 01  0, 04 BT  N  Y     n Mg NO3    0, 025 2  NH 4Cl : y 95 x  53,5 y  57,535  y  0, 01  n NH  0,02  n Al2O3  1, 21  0,01.4  0,585 BT O  BT Mg  m   n MgO  0,585  0,15.2  0,04  0,15.3  0,025.6  0,325  n Mg  0,1  %MgO  41% Câu 5: Lấy m gam Mg tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M Kết thúc phản ứng thu (m + 4) gam kim loại Gọi a tổng giá trị m thỏa mãn toán Giá trị a là: A 25,3 B 7,3 C 18,5 D 24,8     n H2 O  BT H LYỆN THI : 23- NGÕ HUẾ - HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI THẦY NGUYỄN VĂN THÁI (ĐT : 09.789.95.825) Giải: Ta có bảng nhận xét sau: Phản ứng Khối lượng chất rắn sau phản ứng m + 9,6 m – 2,4 m + 29,6 Mg + 2Ag+   Mg2+ + 2Ag Mg + 2Fe3+   Mg2+ + 2Fe2+ Mg + Fe2+   Mg2+ + Fe + Xảy phản ứng (1):  n Mg    m1  0,5 2.108  24 48 9,6  0,1 17 + Xảy đến phản ứng (2):  n Mg     m2  6,8 24 60  2, 0,1 + Xảy đến phản ứng (3):  n Mg     0,75  m3  18 56  24 2  a  m1  m2  m3  25,3 Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO (oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào H2O thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 15 B 14 C 13 D 12 Giải: (1) (2) (3)  n OH  200 ml Y   0, 04  0, 03.2  0, 4.101  0,14  n OH  400 ml Y   0, 28 n H2  0, 07  n O  0, 28  0, 07.2 0, 07.16  0, 07  m   12,8 0, 0875 Câu 7: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dòng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng, thu m gam chất rắn Biết sinh hòa tan không đáng kể nước Giá trị m là: A 8,6 B 15,3 C 8,0 D 10,8 Giải: CuCl2 : 0, 075 CuSO4 : 0,  X  CuSO4 : 0,125 HCl : 0,15 H SO : 0, 075  Phương trình điện phân theo thứ tự sau: Phản ứng Khối lượng dung dịch giảm 10,125 CuCl2   Cu + Cl2 20,125 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + O2 + 2H2SO4  n CuSO4  dp   CuSO : 0, 075 14,125  10,125  0, 05  X  80 H 2SO : 0,125 15  n FeSO4  0,  m  15  0, 2.56  0,075.64  8,6 56 Câu 8: Đốt cháy 4,425 gam hỗn hợp gồm Zn Fe (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z, thu 28,345 gam kết tủa Phần trăm khối lượng clo X là: A 72,13% B 56,36% C 53,85% D 76,70% Giải: n n Cl2  x  n O2  HCl  0,03   n Ag  0,025 1.2  2.3  0,03.4  2x  0,08  2x n Zn 0,025 m  mkt  108  0,08  2x   143,5  0,12  2x   28,345  x  0,035  %Cl  72,13%  X n Fe  THẦY NGUYỄN VĂN THÁI : LUYỆN THI CHẤT LƯỢNG CAO (09.789.95.825) Câu 9: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO (trong oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 13,44 lít CO (đktc) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 10,752 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 5,184m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 26 B 57 C 17 D 38 Giải: 10, 752  0, 2539m 13, 44 19.2  28    5,184m  1  0, 2539  m  62        m  17,3186 16 22, 16    22, Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO Cu(NO3)2 cần dùng vừa đủ 430 ml dung dịch H2SO4 1M, thu hỗn hợp khí Y gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2; dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa (khơng chứa muối Fe3+) Cô cạn Z, thu 56,9 gam muối khan Phần trăm khối lượng Al X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 22% B 25% C 20% D 18% Giải: 21,5  0, 43.98  56,9  0,06.30  0,13.2 0, 43.2  0, 26.2  0,13.2 BT H  BTKL   n H2 O   0, 26   n NH   0,02 18 0,06  0,02 BT N  BT O    n Cu NO3    0,04   n FeO  0, 26  0,06  0,04.6  0,08 2 27x  65y  0, 08.72  0, 04.188  21,5 Al : x  x  0,16    BTe   % mAl X   20, 09% Zn : y y  0, 06  3x  2y  0, 06.3  0,13.2  0, 02.8    Câu 11: Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào V ml dung dịch chứa AgNO3 xM Cu(NO3)2 yM Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 20 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 18,4 gam Lọc lấy kết tủa, nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit Tỉ lệ x : y là: A : B : C : D : Giải: Chất rắn gồm oxit MgO CuO nên dung dịch chứa Mg2+; Al3+; Cu2+ Mg 2 : a 24a  27b  3, 72 a  0,11   3   Ag : m  m  2n  0, 46  0, 04  Al : b  2a  4b  2c  0, 46  b  0, 04   2   108m  64  n  0, 04   20 Cu : n  Cu 2 : c 40a  80c  7, c  0, 04     m  0,12   x : y  m : n  : n  0,15 Câu 12: Hỗn hợp X gồm Al với Fe3O4 Đun nóng hỗn hợp cho phản ứng hồn tồn mơi trường khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư sinh 6,72 lít khí H2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít khí H2 Thể tích dung dịch HNO3 10% (d =1,2 g/ml) cần để hòa tan vừa hết hỗn hợp X là: (biết sản phẩm khử NO, thể tích đktc) A 3570 ml B 300 ml C 2950 ml D 3750 ml Giải: nH BT Fe  BT O  BTe  n Al Y    0,  n Fe  1,  0,3  0,9   n Fe3O4  0,3   n Al2O3  0, 1,5  n HNO3  2n O  4n NO  2.1,  0, 2.3  0,9.3 6,8.63  6,8  V   3570 0,1.1, Câu 13: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hồn tồn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoan toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 Giải: LYỆN THI : 23- NGÕ HUẾ - HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI THẦY NGUYỄN VĂN THÁI (ĐT : 09.789.95.825)  NO  NO : 0,1 38, 55  0, 725.98  96, 55  0,175.18 BTKL M Z  18  Z     n H 2O   0, 55 18 H H : 0, 075 0,725.2  0,075.2  0,55.2 0,05  0,1 BT N   0,05   n Fe NO3    0,075  0,1  0,55  0, 075.6  0,     n NH  BT H     n ZnO BT O BTKL  24x  27y  0, 2.81  0,075.180  38,55 x  0, Mg : x      %nMg X   32%   BTe   2x  3y  0,1.3  0,075.2  0,05.8 Al : y  y  0,15 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Cu (trong FeO chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp X) dung dịch chứa NaNO3 HCl, thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,896 lít NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Mặt khác, hòa tan hồn tồn 16,4 gam hỗn hợp X dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa muối có tổng khối lượng 29,6 gam Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu dung dịch T Cho dung dịch AgNO3 tới dư vào T thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 196,35 B 111,27 C 160,71 D 180,15 Giải: 72x  232y  64z  16, FeO : x  x  0, 04  x    X Fe3O4 : y      y  0, 05  n O  0, 24 Cu : z x  y  z z  0, 03  56  x  3y   64z  35,5  2x  8y   29,   n NO  0,04  n HCl  2n O  4n NO  0,64  n AgCl  0, 64  0, 24.2  1,12 Z  AgNO3    m  180,16  n Ag   0, 04  0, 05  0, 03.2   0, 04.3  0,18 Câu 15: Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian, thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 74 C 72 D 80 Giải: 1,3  0,6.2  0,01.2 n H2 0,01 BT O   n H2O  0, 25.6  0, 45.2  0,6   n NH   0,02 4  NH 4Cl : 0, 02   CuCl2 : 0, 25  m  72,12  MgCl : 0,39  Câu 16: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 5,04 lít hỗn hợp khí Z có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 23/9 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 30% B 20% C 25% D 15% Giải:  MZ   NO  NO : 0, 05 46  Z  H H : 0, 66,  3,1.136  466,6  0,05.30  0, 4.2  1,05 18 3,1  1,05.2  0, 4.2 0,05  0,05 BT H  BT N    n NH   0,05   n Fe NO3    0,05 4 1,05  0,05  0,05.6 BT O   n Fe3O4   0,  mAl  10,8  %mAl X  16,31% BTKL   n H2 O  THẦY NGUYỄN VĂN THÁI : LUYỆN THI CHẤT LƯỢNG CAO (09.789.95.825) Câu 17: Hòa tan hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (là sản phẩm khử N+5) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 30,05 B 29,24 C 34,1 D 28,7 Giải: Fe2 : 0, 05  2   Fe : 0, 05 H : 0, 25 Cu : 0, 025    n NO  0, 05     NO : 0, 05 Cu : 0, 025  H : 0, 05  Cl : 0,  AgCl : 0,     m  30, 05 Ag : 0, 05  0, 05  0, 0125  Câu 18: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị gần m là: A B 9,5 C 8,5 D 9,0 Giải:  AgNO3 10, 752  0, 2539m 13, 44 19.2  28    5,184m  1  0, 2539  m  62        m  17,3186 16 22, 16    22, Câu 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63% B 18% C 20% D 73% Giải: K  : 0,32   0,12  0, 04  Na : 0, 44 BT  N    2   n Fe NO3    0, 08 2 SO : 0,32  BTDT    NO3 : 0,12  0,32 BT H  BTKL   n H2 O   0,16   m  59,04  0,04.30  0,16.18  0,32.136  19,6  % mFe NO3  X  73, 47% Câu 20: Hòa tan hết 28,16 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 NaNO3, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14 gam dung dịch Z chứa muối trung hòa Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu 43,34 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Nếu cho Z tác dụng với BaCl2 dư thu 166,595 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Mg X là: A 29,83% B 38,35% C 34,09% D 25,57% Giải: 166,595 BTDT  n H2SO4  nSO2  n BaSO4   0,715   n NaNO3  0,715.2  1, 285  0,145 233  n NH  n NH3  0, 025  n OH  kt   1, 285  0, 025  1, 26  m Mg  m Fe  43,34  1, 26.17  21,92   mmuoi  21,92  0,145.23  0,715.96  0,025.18  94,345 BTKL 28,16  0,715.98  0,145.85  94,345  5,14  0,615 18  0, 715  0, 615  0, 025.2  0, 05 BTKL   n H2 O      n H2 BT H LYỆN THI : 23- NGÕ HUẾ - HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI THẦY NGUYỄN VĂN THÁI (ĐT : 09.789.95.825) CO2 : x  x  y  z  0, 05  0, x  0, 04      NO : y  44x  30y  28z  0, 05.2  5,14   y  0,1  n CO2  n FeCO3  n CO2  0, 04 N : z  y  2z  0,145  0, 025 z  0, 01    28,16  21,92  0,04.60  n Fe3O4   0,06  n Mg  0,  %mMg X  34,09% 16.4 Câu 21: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Cu (trong số mol FeO 1/4 số mol hỗn hợp X) Hòa tan hồn tồn 27,36 gam X dung dịch chứa NaNO3 HCl, thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử NO3-, đktc) dung dịch Y chứa muối clorua có khối lượng 58,16 gam Cho Y tác dụng với AgNO3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 106,93 B 155,72 C 110,17 D 100,45 Giải: BT N  BTKL  n NO  0,04   n NaNO3  0,04   27,36  0,04.85  36,5n HCl  58,16  0,04.30  18n H2O 1,04  0,04.4  0, 44 56  x  3y   64z  0, 44.16  27,36 FeO : x  x  0, 04  x    X Fe3O4 : y      y  0,1 Cu : z x  y  z z  0, 02     x  4y  0, 44  2n HCl H2O  n HCl  1,04  n O X  n BT Cl     n AgCl  1,04   BTe  m  155,72   n Ag  0,04  0,1  0,02.2  0,04.3  0,06 Câu 22: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hồn tồn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Biết Z phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,935 mol NaOH Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 3,0 B 2,5 C 1,2 D 1,5 Giải: 7,65.0,6 n NaOH 0,935  n Al   0,17  n Al2O3  0,03  n Al3  0, 23   n NH  0,935  4.0, 23  0,015 27 93, BTDT n H2SO4  nSO2  n BaSO4   0,   n NaNO3  n Na   0, 4.2  0,015  0, 23.3  0,095 233 0, 4.2  0,015.4  0,015.2 BT H    n H2 O   0,355 BTKL   mT  0,03.3.16  0, 4.2  0,095.62  0,015.18  0,355.18  1, 47 Câu 23: Hòa tan hết 15 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X là: A 15,47% B 37,33% C 23,20% D 30,93% Giải: Y hòa tan Cu thu NO nên HNO3 dư, Y chứa Fe3+, không chứa Fe2+ BTe n Cu  0,135  n Fe3  0,135.2  0, 03.3  0,18  n Fe OH   0,18  n NaHSO4  n BaSO4  0,58 THẦY NGUYỄN VĂN THÁI : LUYỆN THI CHẤT LƯỢNG CAO (09.789.95.825) Giả sử sau phản ứng với Cu, H+ hết: n NO 2  0, 03  n H Y   Fe3 : 0,18    Na : 0,58   0,12  Y H  : 0,12  TM  SO2 : 0,58   NO3 : 0, 08  n FeCO3  x CO2 : x 0,58  0,16  2x  4.4x  0,12   BT N   n O Fe3O4    0,31  9x   NO : 4x   n Fe NO3 2  2x  0, 04  mX  0,18.56  16  0,31  9x   60x  124  2x  0, 04   15  x  0, 03  n Fe3O4  0,01  %mFe3O4  X  15, 47% Câu 24: Cho 46,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 30,9% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 8,96 lít H2 (ở đktc) Cho 3,1 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 7,8 B 15,6 C 27,3 D 35,1 Giải: 1,55  0,8 n HCl 1,55 n H2  0,  n OH  0,8   n AlCl3   0, 25  n O X  0,9  n Al2O3  0,3  n Al OH  0,3.2  0, 25  0,35  m  27,3 Câu 25: Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu vào 126 gam dung dịch HNO3 48% thu dung dịch X (khơng có muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH 1M KOH 0,5M thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 20 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 8,2 B 7,9 C 7,6 D 6,9 Giải: n NaOH  0,  n NaNO2 max  0,   m  44,  42,86  OH dư   n KOH  0, n KNO2 max  0, 42,86   0, 4.40  0, 2.56  n HNO3 0,96  0,54   n N   0, 42 BT N  46  17 Fe : x 56x  64y  14,8  x  0,15 2n Fe  2n Cu  0,5     Cu : y 80x  80y  20  y  0,1 3n Fe  2n Cu  0, 65  n NO  X   n NO  0,5 < 0,54 < 0,65 nên X chứa muối Fe2+; Fe3+; Cu2+  n Fe NO3   0,54  0,5  0,04     n H2 O  BT H 0,96 BT O   0, 48   n O khi  0, 42.3  0, 48  0,78  C%Fe NO3   X   0, 04.242 100%  7,91% 14,8  126  0, 42.14  0, 78.16 Câu 26: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x là: A 0,4 B 0,6 C 0,5 D 0,3 Giải: Fe phản ứng với dung dịch sau điện phân thu khí NO nên X chứa H+, dó H2O bị điện phân anot trước catot + Nếu Cu2+ chưa bị điện phân hết: dpdd Cu(NO3)2 + 2NaCl   Cu + Cl2 + 2NaNO3 dpdd 2Cu(NO3)2 + 2H2O   2Cu + O2 + 4HNO3 LYỆN THI : 23- NGÕ HUẾ - HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI THẦY NGUYỄN VĂN THÁI (ĐT : 09.789.95.825)  n Cl2  0,1  n O2  n HNO3  0,  n NO  0,05 21,5  0,1.135  0,05   BTe 160   n Cu 2  dp  0, BTe n Cu2  X  y  n Fe  2y  0,05.3  y  0,075  56  y  0,075  64y  1,8  y  0,3  x  0,3  0,  0,5 + Nếu Cu2+ bị điện phân hết: 1,8 n NaNO3 0,2   n HNO3  4n NO  n Fe    n Cu NO3   56 280 35  n O2  a 0,1.71  32a  2b  64  21,5   KTM  BTe n H2  b   0,  4a  2b   Câu 27: Cho CO dư qua 3,2 gam oxit kim loại nung nóng, tồn khí CO2 sinh hấp thụ vào 50 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 7,88 gam kết tủa Lấy toàn lượng kim loại tạo thành cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2,99425% thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch X Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần % khối lượng muối X gần với giá trị sau đây? A 4,65 B 5,40 C 5,65 D 5,05 Giải:  n Ba  OH 2  0, 05  n CO2  n BaCO3  0, 04 Gọi oxit = MxOy    n CO2  n OH  n CO32  0, 06  n BaCO3  0, 04 x  y  0, 04 y  xM  16y  80y  M  64   + n CO2  0, 04  n oxit  (khơng thỏa mãn kim loại y x M  Cu tan dung dịch HCl) x  0, 06 160 112 y   xM  16y  yM   y   n Fe  0, 04 (thỏa mãn) + n CO2  0, 06  n oxit  y 3 x  M  Fe 0, 04.127  n HCl  0, 08  C%FeCl2  100%  5, 096% 0, 08.36,5 0, 04.56   0, 04.2 0, 0299425 Câu 28: Dung dịch X chứa ion Fe3+; NO3-; NH4+; Cl- Chia dung dịch X thành phần nhau: Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng 6,72 lít khí (đktc) 21,4 gam kết tủa Phần cô cạn thu 56,5 gam muối khan Cho vào phần dung dịch H2SO4 dư, dung dịch thu hòa tan tối đa m gam Cu tạo khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 35,2 B 86,4 C 105,6 D 28,8 Giải: X chứa NaNO3 HNO3  n Fe Pu   n NH4  n NH3  0,3 + Phần 1:   n Fe3  n Fe OH 3  0, BTDT  NO3 : x    x  y  0,3  0, 2.3  0,9 x  0,3   BTKL  + Phần 2:    62x  35,5y  0,3.18  0, 2.56  56,5  y  0,6   Cl : y BTe + Phần 3:  2n Cu  n Fe  3n NO  n Fe  3n NO  n Cu  0,55  m  35, 3 3  Câu 29: Cho m gam hỗn hợp FeO, Fe3O4; Fe2O3 tan vừa hết V (lít) dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch A Chia dung dịch A làm phần nhau: + Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 8,8 gam chất rắn + Phần 2: làm màu vừa 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M mơi trường H2SO4 lỗng dư Giá trị m V là: THẦY NGUYỄN VĂN THÁI : LUYỆN THI CHẤT LƯỢNG CAO (09.789.95.825) A 13,6 gam 0,56 lít C 16,8 gam 0,56 lít B 16,8 gam 0,72 lít D 13,6 gam 0,72 lít Giải: + Phần 1:  n Fe2O3  0,055  n Fe  0,11 BTe n Fe2  5n KMnO4  0, 05  n Fe3  0, 06 + Phần 2:  BTDT    n SO2  0,14  V  0,56   FeO : 0, 05  m  16,8  Fe2 O3 : 0, 03 Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 42,2 gam hỗn hợp Na, K, BaO Al 2O3 vào nước dung dịch X 4,48 lít H2 Cho X tác dụng với dung dịch chứa đồng thời 0,2 mol H2SO4 0,5 mol HCl dung dịch Y chứa 41,65 gam hỗn hợp chất tan 38,9 gam kết tủa Z Trong hỗn hợp ban đầu, chất có số mol lớn nhất? A K B BaO C Na D Al2O3 Giải: E + H2O + H2SO4 + HCl   Y + Z + H2 41,65  38,9  0, 2.2  42,  0, 2.98  0,5.36,5 BTKL   n H2 O   0,05 18 0,05.2  0, 2.2  0,5  0, 2.2 38,9  0, 2.78 BT H    n Al OH   0,  n BaSO4   0,1  nSO2  n BaO  0,1 233  Na : x  x  y  0, 2.2  x  0, 25 0, 2.3  0, 05  0,1 BT  O    n Al2O3   0,15     K : y 23x  39y  0,1.153  0,15.102  42,  y  0,15 Câu 31: Để m gam hỗn hợp E gồm Mg, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 16,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần tối đa 0,5625 mol HNO3 thu 1,12 lít NO dung dịch Y Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 20,25 gam NaOH Giá trị m là: A 11,2 B 12,0 C 14,4 D 15,6 Giải: 0,5625  0,00625.10  0,05.4 BT N   n NO  muoi  n NaOH  0,50625   n  0,15   0,00625  n O  n  0,05 NH NO  m  16,8  0,15.16  14, Câu 32: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 NaCl với cường độ dòng điện 5A đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại (thời gian điện phân lúc 2316 giây), thu dung dịch Y có khối lượng giảm 6,45 gam so với dung dịch ban đầu Cho gam Fe(NO3)2 vào Y, sau phản ứng thu dung dịch Z khí NO (sản phẩm khử N+5) Cơ cạn Z thu m gam muối khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí bay nước Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 14,75 B 16,03 C 15,19 D 14,82 Giải: Cho Fe(NO3)2 vào Y thu khí NO nên Y chứa H+, H2O bị điện phân anot trước  Na  : 0, 06 Cu : 0, 06  2x  4y  0,12  x  0, 03   n e  0,12  Cl2 : x     Y H  : 0, 06 71x  32y  0, 06.64  6, 45  y  0, 015 O : y  2  SO4 : 0, 06  Na  : 0, 06  n n   0,06 Fe : 0, 05 H n Fe NO3   0, 05   n NO  0, 015   2  m  15, 21 SO : 0, 06  NO  : 0, 085  Câu 33: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al(NO3)3 MgCO3 (trong oxi chiếm 41,6185% khối lượng) Hòa tan hồn tồn 24,912 gam X dung dịch chứa 0,576 mol H2SO4 x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 67,536 gam 5,376 lít hỗn hợp LYỆN THI : 23- NGÕ HUẾ - HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI THẦY NGUYỄN VĂN THÁI (ĐT : 09.789.95.825) khí Z (đktc) gồm CO2, N2, H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 16,008 gam kết tủa Giá trị x là: A 0,024 B 0,096 C 0,048 D 0,072 Giải: Mg 2 : 0, 276  3 BTDT  3x  y  0,  x  0,192 Al : x    n Mg2  n Mg OH   0, 276        BTKL  27x  18y  5, 616  y  0, 024    NH : y SO 2 : 0,576  24,912.0, 416185    a  0, 072  NO3 : a 3a  3b    2    16 b  0,144  CO3 : b  62a  60b  13,104 N2 : z  x  t  0, 096 z  0, 048    10z  2t  0, 072  0,144.2  0, 024.8  0, 276.2  0,192.3  t  0, 048 H : t     x  0,048.2  0,024  0,072  0,048 BT N Câu 34: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước Giá trị t là: A B C D Giải: nH X  CuCl2 ; Na 2SO4 ; NaCl 1:1:1  n NaCl  n NaOH   0,05 1,5 10,375  0,05.36,5  0,05.135  n H2 O   0,1  n e  0,35  t  18 Câu 35: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào nước, thu 0,15 mol khí H2 dung dịch X Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu dung dịch Y chứa muối kết tủa Z Chia dung dịch Y làm phần + Cho từ từ phần vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy thoát 0,075 mol khí CO2 + Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy 0,06 mol khí CO2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 20,92 B 30,68 C 25,88 D 28,28 Giải: n CO2 0,12  0, 075 3   + Phần 1:  n HCO 0, 075.2  0,12 + Phần 2:  n CO2  0,12  0, 06  0, 06  n HCO 3 HCO3 : 0, 08  BT  C   0, 04  Y CO32 : 0,12   n Ba  n BaCO3  0,12    Na : 0,32 0,32 62  0,12.153  0,15.16  25,88 Câu 36: Hòa tan 7,44 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe, Fe2O3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol NaNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa 22,47 gam muối 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N2 có tỷ khối so với H2 14,5 Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch X thu kết tủa Y, lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 9,6 gam chất rắn Mặc khác cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị gần m là: A 85 B 64 C 58 D 52 Giải: m THẦY NGUYỄN VĂN THÁI : LUYỆN THI CHẤT LƯỢNG CAO (09.789.95.825) BTKL  n NO  n N2  0,01   n H2O  7, 44  0, 4.36,5  0,05.85  22, 47  0,01.30  0,01.28  0,18 18 0,  0,18.2  0,01 4 9,6  7, 44 BTe n O MR    0,135  n Fe2  0,135.2  0,01.3  0,01.10  0,01.8  0,06 16 Ag : 0, 06   m  63,88 AgCl : 0, Câu 37: Cho 0,15 mol hỗn hợp rắn X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa FeCl3 0,8M CuCl2 0,6M thu dung dịch Y 7,52 gam rắn gồm hai kim loại Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 29,07 gam kết tủa Nếu cho 0,15 mol X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy khí NO ra; đồng thời thu dung dịch Z có khối lượng tăng 4,98 gam so với dung dịch ban đầu Cô cạn dung dịch Z thu lượng muối khan là: A 32,26 gam B 33,86 gam C 30,24 gam D 33,06 gam Giải: Cl :18z  Mg : x FeCl3 : 4z Cu : 3z 0,15    Y Mg 2 : x  Fe : y CuCl2 : 3z  Fe2 : 9z  x Fe : x  y  5z   x  y  0,15  x  0, 06   BTe  64.3z  56  x  y  5z   7,52   y  0, 09  m X  6, 48  n NO  0, 05  n NH4 NO3  0, 03  z  0, 01 143,5.18z  108  9z  x   29, 07      n NH  BT H  mmuoi  0,06.148  0,09.242  0,03.80  33,06 Câu 38: Hòa tan hết m gam hỗn hợp E gồm Al, Mg, MgO dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 (0,34 mol) KHSO4 Sau phản ứng thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H2 NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 10 : : dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời thu 17,4 gam kết tủa xuất Phần trăm khối lượng Mg E là: A 29,41% B 26,28% C 28,36% D 17,65% Giải:  NO : 0, n 2  n Mg OH   0,3 2, 28  0,3.2  0, 08  BT N  Mg  H : 0,1   n NH  0, 08  n Al3   0, 4  NO : 0, 06  0, 2.3  0,1.2  0,06  0,08.8  0, 4.3 BT Mg   0,15  n MgO  0,15  %mMg E  17,65% Câu 39: Cho m gam Mg vào 500 ml dung dịch gồm H2SO4 0,4M Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, H2; dung dịch Y lại 2,0 gam hỗn hợp kim loại Tỉ khối X so với H2 6,2 Giá trị m là: A 5,96 B 5,28 C 5,08 D 4,96 Giải:  N : 0, 02 0,  0, 02.12  0, 03.2 BT  N    n NH   0, 01   n Cu  NO3   0, 025 10 H : 0, 03 BTe  n Mg  BTe  n Mg pu   0,195  m  0,195.24   0, 025.64  5, 08 Câu 40: Hòa tan hồn tồn 23 gam hỗn hợp gồm Ca, CaO, K, K2O vào nước thu dung dịch suốt X 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu sục 4,48 lít 13,44 lít (đktc) CO2 vào dung dịch X thu m gam kết tủa Sục V lít khí CO2 vào dung dịch X thấy lượng kết tủa đạt cực đại Giá trị V là: A 6,72 ≤ V ≤ 11,2 B V = 5,6 C V = 6,72 D 5,6 ≤ V ≤ 8,96 Giải: 0,8  0, 2.2  n OH  n CO2  max   0,  0,6  0,8  n O   0, 2 LYỆN THI : 23- NGÕ HUẾ - HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI THẦY NGUYỄN VĂN THÁI (ĐT : 09.789.95.825) Ca : x 40x  39y  16.0,  23 x  0,3   K : y    y  0, O : 0, 2x  y  0,8  mCaCO3  max   0,3  n CO2  0,3  0,  6, 72  V  11, Câu 41: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63% B 18% C 20% D 73% Giải: K  : 0,32   0,12  0, 04  Na : 0, 44 BT  N    2   n Fe NO3    0, 08 2 SO : 0,32 BTDT    NO3 : 0,12  0,32 BT H  BTKL   n H2 O   0,16   m  59,04  0,04.30  0,16.18  0,32.136  19,6  % mFe NO3  X  73, 47% Câu 42: Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 Cu dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl3 Tiến hành điện phân dung dịch Y điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 116,85 B 118,64 C 117,39 D 116,31 Giải: Y chứa FeCl3; FeCl2; CuCl2; HCl Phản ứng điện phân xảy theo thứ tự: dpdd 2FeCl3   2FeCl2 + Cl2 dpdd CuCl2   Cu + Cl2 13,64  0,08.35,5 n FeCl3  0,08  n CuCl2   0,08  n Cu  0,08 135  Fe2 : 0, 28 n Fe  x  0, 08   mX  27,2 n FeCl2  x  n Cu  0, 08   x  0,  Y H  : 0,1  Cl : 0, 66   n O  n Cl muoi  x  0,    Y  AgNO3  n NO  n H BTe  0, 025  n Ag  0, 28  0, 025.3  0, 205 n AgCl  0,66  m  116,85 Câu 43: Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I = 2,5A Sau 9264 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu tổng số mol khí hai điện cực 0,11 mol (số mol khí thoát điện cực gấp 10 lần số mol khí điện cực kia) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Tỉ lệ khối lượng NaCl so với Cu(NO3)2 là: A 39/110 B 39/235 C 177/94 D 117/376 Giải: M 51,5 + Sau 9264 giây:  n e  0, 24   n Cl2  n O2  0,04  n NaCl  0,08 THẦY NGUYỄN VĂN THÁI : LUYỆN THI CHẤT LƯỢNG CAO (09.789.95.825) H : 0,01 m NaCl 0,04.2  0,06.4  0,01.2 39  BTe n Cu  NO3   n Cu 2   0,15   + Sau t giây:  Cl2 : 0,04  2 m 235 Cu  NO3 2 O : 0,06  Câu 44: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Cho Y vào H2O dư thu 0,2m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dùng V1 lít dung dịch HCl khí vừa hết thể tích dung dịch HCl dùng V2 lít Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng là: A : B : C : D : Giải: Thêm HCl vào E thu khí nên Ca2+ kết tủa hết KHCO3 : x t o K CO3 : 0, 5x  H2O 100      n CaCO3   m   500  x  0, CaO :1 CaCO3 :1 n HCl1  KOH :  E   V1 : V2  1: K CO :1 n    HCl 2 Câu 45: Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hết phần trung dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 10 dung dịch chứa m gam muối Hòa tan hồn toàn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO3, tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) 2,016 lít hỗn hợp khí (trong có khí NO) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 24,6 B 24,5 C 27,5 D 25,0 Giải:   n H  0, 04 n Fe  0, 04 + Phần 1:     n FeCO3  0, 03 n CO2  0, 03    BTKL + Phần 2: n CO2  0,03  n NO  0,06   n NO  muoi  0,51   mFe  10,08 BT N  n Cl  0,51  0, 06.3  0, 04.2  0, 41   m  10, 08  35,5.0, 41  24, 635 BTe BTKL Câu 46: Hòa tan hồn tồn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO3 6,06% H2SO4 16,17%, thu dung dịch X chứa muối trung hòa kim loại hỗn hợp khí Y (trong H2 chiếm 25/9% khối lượng) Cho lượng KOH dư vào X, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi 16 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 4,36% B 4,37% C 4,39% D 4,38% Giải: n H2  x BT O  n NO  0,12;n H  0,66   n H2O  0,33  x   n O Y  x  0,03  36.2x  2x  16  x  0,03  14.0,12  x  0,04  n O Y  0,07 16  11,  0,6  n Fe2  0,6   0,04.2  0,12.5  0,07.2   0,06 16 BTKL   m X  11,  200  36.2.0, 04  208,32  C%FeSO4  4,379 Câu 47: Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí điện cực (V lít) thời gian điện phân (t giây) phụ thuộc đồ thị BTe  n e  2n O  LYỆN THI : 23- NGÕ HUẾ - HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI THẦY NGUYỄN VĂN THÁI (ĐT : 09.789.95.825) Nếu điện phân dung dịch thời gian 2,5a giây cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO sản phẩm khử N+5) lượng Fe tối đa phản ứng có giá trị gần là: A gam B gam C gam D gam Phân tích đồ thị: dpdd + Đoạn 1: Cu(NO3)2 + 2NaCl   Cu + Cl2 + 2NaNO3 dpdd + Đoạn 2: 2Cu(NO3)2 + 2H2O   2Cu + O2 + 4HNO3 (vì lượng khí chậm giai đoạn 1, biểu đường đồ thị thoải hơn) dp + Đoạn 3: 2H2O   2H2 + O2 Giải: VH2  x  n NaCl  2n Cl2  0, VCl2  x    x  x  1,5x  7,84  x  2, 24   BTe 4x  x  1,5x VO2    n Cu NO3 2  3n Cl2  0,3   NaNO3 : 0, n Cl2  0,1  n Cu  0, 05   n e 2,5a   2,5.0,1.2  0,5  n O2  0, 075  HNO3 : 0,3   Cu NO : 0, 05 n NO  0, 075 n  0, 25 2  Cu   0,05.2  0,075.3 BTe  n Fe   0,1625  m  9,1 BTe Câu 48: Cho hỗn hợp gồm Mg Zn có tỉ lệ mol tương ứng : vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M CuSO4 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 15,2 gam hỗn hợp chứa oxit Giá trị m là: A 12,88 gam B 13,32 gam C 17,44 gam D 9,60 gam Giải: Hỗn hợp sau nung chứa oxit MgO Fe2O3 nên Y chứa Mg2+; Zn2+; Fe2+ chất rắn Z chứa Fe Cu Mg 2 : 2x  2 2x.2  2x  2y  0, 45.2  x  0,13 Cu : 0,15  Zn : x  Y  2    Z  m  17, 44 40.2x  80y  15,  y  0, 06 Fe : 0,14 Fe : y SO2 : 0, 45  Câu 49: Hỗn hợp X gồm MgO, Al2O3, Mg, Al Hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa (m + 70,295) gam muối Cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 26,656 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 7,616 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hiđro 318/17, dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 324,3 gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 59,76 B 29,88 C 30,99 D 61,98 Giải: THẦY NGUYỄN VĂN THÁI : LUYỆN THI CHẤT LƯỢNG CAO (09.789.95.825)  n O  X   x 2m :   n Cl  2x  2,38  m  35,5  2x  2,38   16x  70, 295.2  x  1, 02 n  1,19   SO2  NO : 0,16 1,19.2  0,16.3  0,18.8 BTe   n NH4 NO3   0, 0575  N O : 0,18 45,66  1,02.16  30,99 Câu 50: Hòa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa H2SO4 0,045 mol NaNO 3, thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hòa (khơng có Fe3+) 3,808 lít (đktc) hỗn hợp Z (trong có 0,02 mol H 2) có tỉ khối so với O2 19/17 Thêm dung dịch NaOH 1M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, cho Y tác dụng vừa đủ với BaCl2, sau cho tiếp tục lượng dư AgNO3 vào thu 256,04 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 20,17% B 20,62% C 21,35% D 21,84% Giải:  mAl  mMg  324,3  0,0575.80  62  2.1,02  2,38   45,66  m  BTDT Y  NaOH  n Na   0, 91   n SO2  0, 455  n H2SO4  0, 455 n NH  x   n OH  kt   0,865  x  mMg;Fe;Cu  31, 72  17  0,865  x  BTDT  m muoi  31, 72  17  0,865  x   0, 045.23  18x  0, 455.96  62, 605  x  0, 025     n H2O  BT H 0, 455.2  0,02.2  0,025.4  0,385 BTKL   m  62, 605  3,808 19 32  0,385.18  0, 045.85  0, 455.98  27, 22, 17 - Hết ... THI : 23- NGÕ HUẾ - HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI THẦY NGUYỄN VĂN THÁI (ĐT : 09.789.95.825) Nếu điện phân dung dịch thời gian 2,5a giây cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO sản phẩm... Fe3O4   0,  mAl  10,8  %mAl X  16,31% BTKL   n H2 O  THẦY NGUYỄN VĂN THÁI : LUYỆN THI CHẤT LƯỢNG CAO (09.789.95.825) Câu 17: Hòa tan hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch... THẦY NGUYỄN VĂN THÁI (ĐT : 09.789.95.825) Ca : x 40x  39y  16.0,  23 x  0,3   K : y    y  0, O : 0, 2x  y  0,8  mCaCO3  max   0,3  n CO2  0,3  0,  6, 72  V  11, Câu