giao an 11 nam 2009-2010

C¶ n¨m: 37 tuần = 70 tiết/ năm Häc k× I: 19 tn = 36 tiÕt Häc l× II: 18 tn = 34 tiÕt Ngµy so¹n: 23/8/2009 TiÕt 1: «n tËp ®Çu n¨m I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC. 1. Kiến thức: - Ôn tập lí thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, đònh luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học. - Hệ thống tính chất vật lí, hoá học của các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh. - Vận dụng cơ sở lí thuyết hoá học khi ôn tập nhóm halogen và oxi lưu huỳnh, chuẩn bò nghiên cứu các nguyên tố nhóm nitơ – photpho và cacbon – silic. 2. Kó năng: + Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. + Giải một số bài tạp cơ bản như xác đònh thành phần hỗn hợp, xác đònh tên nguyên tố, bài tập về chất khí.v.v. + Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải các bài tập hoá học như lập và giải phương trình đại số, áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng, tính trò số trung bình … II/ CHUẨN BỊ. - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - HS ôn lại các kiến thức cơ bản của chương trình hoá học lớp 10. - Máy vi tính, máy chiếu đa năng hoặc máy chiếu qua đầu ở những nơi có điều kiện. - Giấy A 0 , bút dạ, băng dính 2 mặt. - GV chuẩn 4 phiếu học tập. III/PHƯƠNG PHÁP. Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận. IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN. 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp. 2/ Bài ông tập GV yêu cầu HS hệ thống khái quát những kiến thức cơ bản đã học ở lớp 10 theo bảng sau: A- ÔN TẬP HỆ THỐNG HOÁ HOẠT ĐỘNG 1: Chương 1: NGUYÊN TỬ CÂU HỎI ÔN TẬP KHÁI QUÁT HOA:Ù 1. Thành phần cấu tạo chính của NT là gì? 2. HNNT là gì? Cấu tạo của HNNT như thế nào? 3. Đặc điểm ( KL, ĐT, kích thước) của NT, HNNT và electron. 4. Quan hệ giữa các hạt p, e, n trong NT? 5. Những đại lượng nào đặc trưng cho HN và NT? 1 KHNT Số p Số n Số e Số Khối hn NT khối Đvđth. n N 7 14 ? ? ? ? ?? Pt 195 78 ? ? ? ?? Đth.n ? ? 6. Ng/ tố hoá học, đồng vò là gì? 7. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử như thế nào? 8. Nêu kí hiệu các lớp và các phân lopứ electron trong nguyên tử. Số electron tối đa trong mỗi lớp và trong mỗi phân lớp là bao nhiêu? 9. Cho biết thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử? (1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p…) 10. Các bước viết cấu hình electron của nguyên tử ? ( 3 bước … theo thứ tự: 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f….) 11. Nêu đặc điểm số eletron ngoài cùng? Dựa vào cấu hình electron sẽ biết được những gì? PHIẾU HỌC TẬP. 1. Điền vào các ô trống cho hợp lý. Ng.tử H. nhân Electron Đường kính d ≈ 10 -1 nm tức 10 -10 m ≈ 10 -5 nm tức 10 -14 m ≈ 10 -8 nm tức 10 -17 m 2. Điền vào các ô trống cho hợp lý. N.tử Số p Số đvđ thn Z Đt hn Số e Magie ? ? ? 12 Photpho ? 15 ? ? Clo 17 ? ? ? 3. 4. 5. Chú ý đổi đơn vò:(Chú ý vận dụng làm lại bài tập nếu d hạt nhân =10cm thì nguyên tử có d=1km) A mm mcm 1 1 1 1 10 10 8 10 10 10 -10 10 -9 10 -2 10 -8 10 -7 10 2 10 -1 10 7 10 9 6. Bài tập về viết cấu hình electron dựa và đó xác đònh số p, e, n, kim loại, phi kim… HOẠT ĐỘNG 2 Chương 2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC– ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. 12/1. Nêu cấu tạo sơ lược BTH các nguyên tố hoá học. 13/2. Cấu hình eletron của nguyên tử các nguyên tố biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ? 2 Kích thước (đường kính d) Khối lượng Điện tích Electron (e) d e≈ 10 - 8 nm m e = 9,1094.10 – 31 kg 0,00055 u q e = - 1, 602.10 – 19 C q e = 1− (đvđt) Proton (p) ( d≈10 - 8 nm) m p =1,6726.10 - 27 kg 1u q p = 1,602.10 – 19 C q p = 1+ (đvđt) Notron (n) m n =1,6748.10 -27 kg 1u q n = 0 Nguyên tử d ng.t≈ 10 - 1 nm m p + m n Trung hoà về điện Hạt nhân Vỏ d h.n ≈10 -5 nm Hộp bằng kim loại chì ohhhhhhộp ĐẶC TÍNH CỦA CÁC HẠT e, p,n. 14/3. Nguyên nhân nào dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của của các đơn chất và hợp chất khi đi theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ? 15/4. Ý nghóa của BTH các nguyên tố hoá học. HOẠT ĐỘNG 3 Chương 3. LIÊN KẾT HOÁ HỌC CÂU HỎI ÔN TẬP KHÁI QUÁT HOA:Ù 16/1. Vì sao các nguyên tử liên kết với nhau để tạo thành các phân tử đơn hoặc hợp chất? Liên kết hoá học là gì? 17/2. Có mấy loại liên kết hoá học đã học? 18/3. Ion, anion, cation là gì? Khi nào Ion, anion, cation được tạo thành? Thế nào là liên kết ion ? Hợp chất ion thường được tạo bởi những ion nào? Thế nào là ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử ? Cho ví dụ. 19/4. Liên kết ion là gì? Họp chất ion có cấu tạo mạng tinh thể như thế nào? Tính chất của chúng có gì đặc biệt. 20/5. Liên kết cộng hoá trò là gì? Thế nào là liên kết cộng hoá trò không cực và có cực? Hiệu độ âm điện cho biết những gì? Cho ví dụ. 21/6. Hãy cho biết cách xác đònh hoá trò và số oxi hoá trong hợp chất ion và hợp chất cộng hoá trò ? 22/7. Nêu những hiểu biết về tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử ? HOẠT ĐỘNG 4 Chương 4. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ CÂU HỎI ÔN TẬP KHÁI QUÁT HOA:Ù 23/1. Cho biết các khái niệm: Chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá. 24/2. Đònh nghóa phản ứng oxi hoá – khử. Cho ví dụ minh hoạ. 25/3. Số oxi hoá là gì? Phân biệt hoá trò với số oxi hoá. 26/4. Các quy tắc xác đònh số oxi hoá. 27/5. Các bước thiết lập phản ứng oxi hoá khử. 4/ Bài tập về nhà: Xem bài học mới SGK trang 10 → . Ngµy so¹n: 24/8/2009 TiÕt 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (2) I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC. 1. Kiến thức: - Ôn tập lí thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, đònh luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học. - Hệ thống tính chất vật lí, hoá học của các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh. - Vận dụng cơ sở lí thuyết hoá học khi ôn tập nhóm halogen và oxi lưu huỳnh, chuẩn bò nghiên cứu các nguyên tố nhóm nitơ – photpho và cacbon – silic. 2. Kó năng: + Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. 3 + Giải một số bài tập cơ bản như xác đònh thành phần hỗn hợp, xác đònh tên nguyên tố, bài tập về chất khí.v.v. + Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải các bài tập hoá học như lập và giải phương trình đại số, áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng, tính trò số trung bình … II/ CHUẨN BỊ. - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - HS ôn lại các kiến thức cơ bản của chương trình hoá học lớp 10. - Máy vi tính, máy chiếu đa năng hoặc máy chiếu qua đầu ở những nơi có điều kiện. - Giấy A 0 , bút dạ, băng dính 2 mặt. - GV chuẩn 4 phiếu học tập. ( Chú ý: GV xem thêm tr 5, 6, 7, 8 & 9 h’d’) III/PHƯƠNG PHÁP. Trực quan, đàm thoại, phát vấn. IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN. 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp. HOẠT ĐỘNG 1 Phiếu học tập 1: Vận dụng lí thuyết nguyên tử, liên kết hoá học, đònh luật tuần hoàn ông tập nhóm halogen và nhóm oxi – lưu huỳnh; Theo nội dung các phiếu học tập:  Axit H 2 SO 4 và axit HCl là các hoá chất cơ bản, có vò trí quan trọng trong công nghiệp hoá chất. Hãy so sánh tính chất vật lí và hoá học của hai axit trên.  So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trò. Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết ion, chất nào có liên kết cộng hoá trò: NaCl, HCl, Cl 2 ? So sánh các nguyên tố halogen, oxi, lưu huỳnh về đặc điểm cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, tính oxi hoá – khử. Lập bảng so sánh nhóm VIIA và nhóm VIA. Nội dung so sánh Nhóm halogen Nhóm oxi – lưu huỳnh 1. Các nguyên tố hoá học 2. Vò trí trong bảng tuần hoàn 3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng 4. Tính chất của các đơn chất 5. Hợp chất quan trọng HOẠT ĐỘNG 2 Phiếu học tập2 : Phản ứng hoá học, tốc độ và cân bằng hoá học.  Hoàn thành các phương trínhau bằng phương pháp thăng bằng electron. a) Fe x O y + CO 0 t → Fe + CO 2 b) Fe + HNO 3 đặc 0 t → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O e → → 2y 0 + x +2 +4 2y xFe + x xFe x C C+ 2e X 1 X y  Cho phương trình hoá học: 2SO 2 + O 2  →← xtt o , 2SO 3 ∆ H < 0 Phân tích đặc điểm của phản ứng điều chế lưu huỳnh đi oxit, từ dó cho biết các biện pháp kó thuật nhằm tăng hiệu quả tổng hợp SO 3 . HOẠT ĐỘNG 3 Phiếu học tập 3:Giải bài tập hoá học bằng phương pháp áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng, 4 điện tích.  Cho 20,0g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dòch HCl dư, ta tháy có 11,2 lit khí H 2 (đktc) thoát ra. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: a) 50,0g b) 55,5g * c) 60,0 d) 60,5g Gợi ý: Vì trong HCl thì n Cl = n H  2 Cl n = 2 H n = 11,2 22,4 = 0,5mol m Cl = 0,5 x (2x35,5)/1mol= 35,5 m muối = 20,0 + 35,5 = 55,5  Hoà tan hoàn toàn 1,12 g kim loại hoá trò II vào dung dòch HCl thu được 0,448 lit khí ở đktc. Kim loại đã cho là: a)Mg b) Zn c) Cu d) Fe * Gợi ý: M + 2HCl → MCl 2 + H 2  M  22,4 1,12  0,448  M = 56 (Fe) HOẠT ĐỘNG 4 Phiếu học tập 4: Giải bài tập hoá học bằng cách lập phương trình đại số và phương trình đường chéo. Một hỗn hợp khí O 2 và SO 2 có tỉ khối so với H 2 là 24. Thành phần phân trăm của mỗi khí theo thể tích lần lượt là: a) 75% và 25% b) 50% và 50% * c) 25% và 75% d) 35% và 65% GIẢI CÁCH 1: Phương pháp đại số : .→ → 1 1 2 2 1 2 hỗn hợp khí 1 2 1 2 1 2 1 2 M V + M V 32V + 64V M = = = 24x2 = 48(g/mol) V = V %V = %V = 50% V + V V + V GIẢI CÁCH 2: Phương pháp đường chéo : SO 2 : O 2 : M 1 = 64 M 2 = 32 M= 48 16 16 → → 2 2 SO 1 2 1 2 O V 16 = =1 V = V %V = %V = 50% V 16 2/ Bài tập về nhà: Xem bài học mới SGK trang 10 → . Ngµy so¹n: 03/9/2009 Ch¬ng i: sù ®iƯn ly TiÕt 3: Bµi 1: sù ®iƯn ly I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC. 1. Kiến thức: - HS biết: Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 2. Kó năng: - HS quan sát thí nghiệm, rút ra được một dung dòch hay một chất có dẫn được diện hay không. Viết phương trình điện li. II/ CHUẨN BỊ. • GV: Vẽ sẵn hình 1.1 (SGK trang 4) để mô tả thí nghiệm hoặc chuẩn bò thí nghiệm theo hình 1.1 SGK để biểu diễn thí nghiệm. • Vẽ sẵn hình 1.1 (SGK trang 4) : III/PHƯƠNG PHÁP. Dạy học nêu vấn đề. IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN. 5 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp. 2/ Học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG 1: I- HIỆN TƯNG ĐIỆN LI GV hướng dẫn HS cách sử bộ thí nghiệm theo hình 1.1 SGK tr4. * GV giới thiệu và tiến hành các TN. * GV đặt vấn đề tại sao dd này dẫn điện mà dd khác thì không? * GV giải thích như SGK tr4. * GV bổ sung các K/N sự điện li, chất điện li và phương trình điện li. Lập bảng trống sau TN HS điền: 1 Nước cất NaCl khan NaOH khan Không sáng Không sáng Không sáng 2 Dd HCl Dd NaOH Dd NaCl Sáng Sáng Sáng 3 Dd Đường C 2 H 5 OH glixerol (C 3 H 5 (OH) 3 Không sáng Không sáng Không sáng GV có thể cho HS nghiên cứu SGK rồi cho biết nhận xét và kết luận. - GV dẫn dắt vì sao vật thể dẫn điện  dd các: axit, bazơ và muối dẫn điện nôò dung của thuyết A-rê- ni- ut. HS theo dõi thí nghiệm: HS nhận xét từng trường hợp TN. HS cùng GV giải quyết vấn đề đặt ra. HS căn cứ vào SGK để giải thích nguyên nhân. HS điền hiện tượng dẫn điện các dung dòch vào bảng trống: 1. Thí nghiệm. Theo dõi các lần thí nghiệm: 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dòch axit, bazơ và muối trong nước.  Tính dẫn điện của các dung dòch axit, bazơ và muối là do trong dung dòch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là ion  Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li.  Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li * . Vậy axit, bazơ và muối là những chất điện li.  Phương trình điện li. NaCl  Na + + Cl - HCl  H + + Cl - NaOH  Na + + OH - HOẠT ĐỘNG 2 II. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI GV Tiếp tục hướng dẫn làm TN để phát hiện chất điện li mạnh, chất điện lí yếu. GV Gọi HS nhận xét? GV dặt vấn đề: Tại sao? GV Nhấn mạnh thêm: Dựa vào mức độ phân li ra ion của các chất điện li khác nhau, người ta chia các chất điện li thành: chất HS quan sát TN và nhận xét: Y/C: Bóng đèn ở cốc đựng dung dòch HCl sáng hơn bóng đèn ở cốc đựng dung dòch CH 3 COOH. Gi thích nguyên nhân HS dựa vào SGK trả lời. Y/C Nồng độ các ion trong dd HCl lớn hơn nồng độ các ion trong 1. Thí nghiệm: 2. Chất điện li mạnh và chất điện lí yếu. a) Chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Viết quá trình phân li dùng mũi tên một chiều. Na 2 SO 4  2Na + + SO 4 2- KOH  K + + OH - Gồm:Các axit mạnh HCl, HNO 3 …Các bazơ mạnh NaOH, KOH….Và hầu hết các muối. 6 điện li mạnh và chất điện li yếu. GV khai thác HS vận dụng SGK. GV cho HS áp dụng làm bài tập số 3 trang 7. dd CH 3 COOH. HS áp dụng làm bài tập số 3 trang 7. b) Chất điện li yếu. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vần tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dòch. Viết quá trình phân li dùng mũi tên ngược chiều. CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + Gồm: - Các axit yếu:CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 S, H 2 SO 3 … - Các bazơ yếu: Bi(OH) 3 , Mg(OH) 2 … Cân bằng điện li là cân bằng động và theo nguyên lí chuyển dòch cân bằng Lơ Sa- tơ- li-ê. HOẠT ĐỘNG 3 4/ Củng cố: Làm bài tập 1, 2 và 3 SGK trang 7 5/ Bài tập về nhà: 4, 5, 6, 7* trang 7 (SGK) 6/ * Gợi ý bài tập: BÀI 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Tiết Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 4,5 Ngun TÊt Hµ 05/ 9/2008 07/ 9 /2008 11(Ch/tr chuẩn) I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC. 1. Kiến thức: - HS biết: Đònh nghóa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-rê-ni-ut. 2. Kó năng: - Viết phương trình điện li của một số axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối. , II/ CHUẨN BỊ. GV: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH) 2 có tính chất lưỡng tính. III/PHƯƠNG PHÁP. Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn. IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN. 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp. HOẠT ĐỘNG 1: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Bài tập 4, 5, 6, 7 SGK trang 7. 7 - Bài tập 1/ NC: Dung dòch glixerol trong nước không dẫn điện, dung dòch natri hiđroxit trong nước dẫn diện tốt. Điều này được giải thích: a) Glixerol là chất hữu cơ, còn natri hiddroxxit là chất vô cơ. b) Trong dung dòch, natri hiddroxit bò phân li thành ion, còn glixerol không bò phân li. c) Phân tử glixerol chứa liên kết cộng hoá trò, còn natri hiđroxit là hợp chất ion. d) Glixerol là chất lỏng, natri hiđroxit là chất rắn. Hãy chọn câu trả lời đúng. 3/ Học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG 2: I. AXIT GV Bước 1: Cho HS tự viết phương trình điện li của các axit: ( chú ý axit nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu , cách viết PT điện li của chúng) Bước 2: Nhận xét các dd axit đều có một số tính chất chung thì trong dd của chúng có gì chung ? Bước 3 : Cho HS đọc đònh nghóa về axit GV đặt vấn đề: Căn cứ vào “số nấc” HS tự viết phương trình điện li của các axit: HCl, CH 3 COOH:oHS nhận xét HS nhận xét: Trong các dd axit đều có cation H + chính cation này làm cho các dd axit có tính chất chung. HS đọc đònh nghóa về axit: 1. Đònh nghóa: Phương trình điện li của các axit: HCl, CH 3 COOH: HCl  H + + Cl - CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + Thuyết A-rê-ni-ut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . phân li ra ion H + của axit người ta chia axit làm 2 loại : Bước 4 : GV hướng dẫn HS viết phương trình điện li. GV bổ sung thêm: H 3 PO 4  + H + - 2 4 H PO (a 1 ) - 2 4 H PO  + H + 2- 4 HPO (a 2 ) 2- 4 HPO  + H + 3- 4 PO (a 3 ) Với K là hằng số phân li thì: 1 a K = 7,5.10 -3 (25 0 ) 2 a K = 6,2.10 -8 (25 0 ) 3 a K = 4,2. 10 -13 (25 0 ) Vơi giá trò khi K càng lớn thì axit phân li càng dễ dàng. --------------------- GV có thể cho HS liên hệ lấy ví HS tự viết phương trình điện li của các axit: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 … 2. Axit một nấc, axit nhiều nấc: a) Trong dung dòch nước những axit chỉ phân li được một nấc ra ion H + .Đó là các axit một nấc. Ví dụ với HCl, CH 3 COOH là axit 1 nấc: HCl  H + + Cl - CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + b) Trong dung dòch nước những axit phân li được từ 2 hoặc 3 nấc ra ion H + gọi chung là axit nhiều nấc. Ví dụ với H 2 SO 4 là axit 2 nấc: H 2 SO 4 →H + + - 4 HSO (Sự điện li mạnh) - 4 HSO  H + + 2- 4 SO 2 a K = 1,2.10 -2 (25 0 ) 8 dụ các axit khác. Ví dụ với H 3 PO 4 là axit 3 nấc: H 3 PO 4  + H + - 2 4 H PO - 2 4 H PO  + H + 2- 4 HPO 2- 4 HPO  + H + 3- 4 PO ⇒ H 2 SO 4 , H 3 PO 4 gọi chung là axit nhiều nấc HOẠT ĐỘNG 3 II. BAZƠ GV cho HS viết phương trình điện li của các bazơ: KOH, NaOH… GV từ phương trình điện li HS nhận xét: GV Cho HS đònh nghóa bazơ. GV cung cấp cho HS bazơ một nấc, bazơ nhiều nấc… HS viết phương trình điện li của các bazơ: KOH, NaOH… Y/C: Các dd bazơ đều có mặt anion OH - làm cho dd có nhứng tính chất chung. HS đònh nghóa bazơ. 1. Đònh nghóa. Ví dụ:Phương trình điện li: KOH → K + + OH - NaOH →Na + + OH - … Thuyết A-rê-ni-ut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - . 2. Bazơ một nấc, bazơ nhiều nấc a) Bazơ khi tan trong nước chỉ phân li một nấc ra ion OH - gọi là bazơ một nấc. Ví dụ: KOH → K + + OH - NaOH →Na + + OH - b) Bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH - gọi là bazơ nhiều nấc. Ví dụ: Ca(OH) 2 Ca(OH) + +OH - Ca(OH) +  Ca 2+ + OH - HOẠT ĐỘNG 4 III. HIĐROXIT LƯỢNG TÍNH GV làm thí nghiệm ( hoặc mô tả bằng hình vẽ: Zn(OH) 2 Kết tủa ban đầu dd HCl dd NaOH Ống 1 Ống 2 GV gợi ý HS phát hiện tình HS quan sát hiện tượng và nhận xét: Y/C: Kết tủa kẽm hiđroxit ở hai ống đều tan ( GV tiếp lời sản phẩm của phản ứng đó là: ZnCl 2 + H 2 O và Na 2 ZnO 2 + H 2 O). Xét thí nghiệm đối với Zn(OH) 2 . Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính, tuỳ điều kiện, có hai kiểu phân li: * Kiểu bazơ: Zn(OH) 2  2+ Zn + - 2OH ** Kiểu Axit Zn(OH) 2  + 2H + 2- 2 ZnO Còn viết: H 2 ZnO 2  + 2H + 2- 2 ZnO huống mới không giống với những kiến thưc sẵn có, kẽm hiđroxit thể hiện hai tính chất; Tính bazơ khi t/d với axit và thể hiện tính axit khi tác dụng với bazơ, gọinó là hiđroxit lưỡng tính. GV giải thích: Theo A-rê-ni-ut: Vậy; Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 … Đặc điểm: các hiđroxit lưỡng tính 9 GV bổ sung thêm các hiđroxit lưỡng tính khác. thường ít tan, lực axit ( khả năng phân li ra H + ), bazơ yếu. HOẠT ĐỘNG 5 IV. MUỐI GV cho HS viết phương trình điện li của các muối: NaCl, K 2 SO 4 . GV Viết phương trình điện li của các muối phức tạp: (NH 4 ) 2 SO 4 , NaHCO 3 , … GV yêu cầu HS nhận xét hoặc đọc đònh nghóa. GV bổ sung hoặc đặt vấn đề: Căn cứ vào đặc điểm của gốc axit có trong muối người ta phân thành 2 loại: Chú ý: Chỉ có H của nhóm OH mới thể hiện tính axit. * Nhưng đối với Na 2 HPO 3 và NaH 2 PO 3 vì các hiđro đó không tính axit.( SGK tr9 + h’d’tr18) HS viết phương trình điện li của các muối: NaCl, K 2 SO 4 . Y/C nêu được: dd các muối đều có cation kim loại ( hoặc + 4 NH ) vàgốc axit. Y/C HS lấy ví dụ: 1. Đònh nghóa. Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc cation + 4 NH ) và gốc axit. Ví dụ: NaCl →Na + + Cl - K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- NaHSO 4 →Na + + HSO 4 - … Muối mà gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H + ( hiđro có tính axit) * được gọi là muối trung hoà. Ví dụ: NaCl,(NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 SO 4 , Muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H + ( hiđro có tính axit) được gọi là muối axit. Ví dụ:NaHSO 4, NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 … NaHSO 4 →Na + + HSO 4 - HSO 4 -  H + + SO 4 2- HOẠT ĐỘNG 6 GV cho HS viết phương trình điện li của một số muối trung hoà và muối xit khác. HS nghiên cứu SGK. 2. Sự điện li của muối trong nước. + Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại ( hoặc + 4 NH ) và gốc axit ( Trừ một số muối như HgCl 2 , Hg(CN) 2 … + Nếu anion gốc axit vẫn còn tính axit, thì gốc này phân li ra H + . NaHSO 4  Na + + HSO 4 - HSO 4 -  H + + SO 4 2- + Một số muối gốc axit vẫn có hiđro, mà không thể hiện tính axit nên vẫn được gọi là muối trung hoà: ví dụ: Na 2 HPO 4 . HOẠT ĐỘNG 7 Củng cố: - Viết phương trình điện li của hiđroxit lưỡng tính: Be(OH) 2 , Al(OH) 3 , An(OH) 2 , Pb(OH) 2 . - Viết phương trình điện li của muối: KHS, K 2 S, Na 2 SO 3 , NaHSO 3 , Na 2 HPO 4 ,. 10 [...]... HS quan sát bình đựng khí NH3 vàdựa vào SGK cho biết một số tính chất vật lí quan trọng của NH3 _ HS quan sát và nhận xét TN II TÍNH CHẤT VẬT LÍ * Amoniac ở đkbt là chất khí không màu, mùi khai, nhẹ hơn không khí và tan nhiều trong nước tạo dung dòch kiềm yếu 17 = 0,59 < 1 , nên * Vì d NH3 / kk = 29 thu khí NH3 bằng cách đẩy không khí H _ HS quan sát và nhận xét TN Giải thích các hiện tượng quan sát... sau khi trộn? Sở GD – ĐT NghƯ an Trêng THPT DTNT Q phong ĐỀ KIỂM TRA 1TIẾT Môn: Hoá lớp 11 Ngày kiểm tra………………………… Họ tên học sinh:…………………………………… Lớp: 11 … Nội dung đề số: 102 A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( 5 điểm) Câu 1: Cho mẩu giấy q tím vào 100ml dung dòch KOH 1,0M, thấy giấy q tím hoá xanh Cho tiếp vào dung dòch trên 100 ml dung dòch HNO31,0M, giấy q trong dung dòch sẽ chuyển sang màu gì? A Hồng B Không đổi... trạng thái, mùi, tỉ khối so không khí, tính tan của NH3 ( hình 2.3 sgk tr 32) để rút ra nhận xét: * Cho HS quan sát mẫu khí NH3 * GV làm TN hỏi HS về cách thu khí NH3 * GV làm TN về tính tan của NH3( chuẩn bò trước) a/ b/ GV thông báo thêm: Về nồng độ dd NH3 trong PTN HOẠT ĐỘNG 3: GV (H’D’ tr44) GV yêu cầu HS nhắc lại TN về tính tan của NH3 trong nước, quan niệm bazơ theo thuyết A – rê-ni- ut GV hướng... Bài tập về nhà: Xem bài học mới: Bài 6: THỰC HÀNH ( SGK tran 24) KIỂM TRA 45 PHÚT ( SỐ 1) (Kiểm tra chung) Tiết 10 Người soạn Ngun TÊt Hµ Ngày soạn Ngày kiểm tra 21 /9/2008 22/9/2008 Sở GD – ĐT NghƯ an Trêng THPT DTNT Q phong Dạy lớp 11( Ch/tr chuẩn) ĐỀ KIỂM TRA 1TIẾT Môn: Hoá lớp 11 Ngày kiểm tra………………………… Họ tên học sinh:…………………………………… Lớp: 11B…… Nội dung đề số: 101 A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( 5 điểm) Câu... phân danh NH pháp 4Cl + Tính chất vật lí + Tính chất I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (SGK) - Muối amoni là những hợp chất tinh thể ion, tan nhiều trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành các ion, chúng là chất điện li mạnh, ion NH4+ không màu I TÍNH CHẤT HOÁ HỌC HS quan sát, gải thích 1/ Tác dụng với dung dòch kiềm 0 viết phản ứng (NH4)2SO4+2NaOH t C 2NH3+ trạng thái, màu sắc của một số muối amoni, tính tan,... CH3COONa CH3COOH + NaCl 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O III/PHƯƠNG PHÁP Đặt vấn đề, trực quan, đàm thoại, phát vấn IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp HOẠT ĐỘNG 1: 2/ Kiểm tra bài cũ: a/ Bài tập 1 +2 SGK trang 14 b/ Bài tập 3+ 4 SGK trang 14 c/ Bài tập 5 + 6 SGK trang 14 3/ Học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO... làm TN HS làm TN hoặc quan sát Thí nghiệm: + Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng TN do GV làm HS ghi - Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 quan sát, ghi chép hiện chép hiện tượng dd BaCl2  có két tủa trắng tượng * Phương trình dạng phân tử: GV CHO HS viết PT/PỨ… Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl GV để tìm hiểu bản chất của p/ứ Trắng GV Gợi ý HS sử dụng bảng tính HS sử dụng bảng tính tan  14 tan để HS viết phương trình... giấy q tím vào 100ml dung dòch KOH 1,0M, thấy giấy q tím hoá xanh Cho tiếp vào dung dòch trên 100 ml dung dòch HNO31,0M, giấy q trong dung dòch sẽ chuyển sang màu gì? A Đỏ B Hồng C Không đổi màu D.Tím 24 Câu 7: Chất nào sau đây không dẫn điện ? A NaCl rắn, khan B Dung dòch KOH C KOH nóng chảy D.Dung dòch HCl Câu 8: Một dung dòch làm q tím hoá xanh, dung dòch đó có: A.[H+] < 1,0.10-7 B Không xác đònh được... TỰ NHIÊN (SGK TRANG 30) VI ĐIỀU CHẾ 1 Trong công nghiệp Chưng cất phân đoạn không khí hoá lỏng 2 Trong phòng thí nghiệm a) Đun nhẹ dung dòch bão hoà amoni nitrit NH4NO2 t0 NH4NO2  N2 + 2H2O → b) Đun nóng dung dòch bão hoà của hai muối t0 NH4Cl + NaNO2  N2+ NaCl + → 2H2O GV nêu tóm tắt và bổ sung HOẠT ĐỘNG 7 4/ Củng cố: Làm bài tập 1,2 SGK trang 31 5/ Bài tập về nhà: 3,4,5 SGK trang 31 BÀI 8 Tiết1/2... soạn Ngun TÊt Hµ HOẠT ĐỘNG 5 GV làm thí nghiệm đối với CaCO3 và HCl Na2CO3 Ngày soạn 15/ 9 /2009 Ngày lên lớp 16/ 9/2009 Dạy lớp 11( Ch/tr chuẩn) 3 Phản ứng tạo thành chất khí HS quan sát, nhận xét Thí nghiệm: viết PTHH Phản ứng:  15 * CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 +H2O ** Ban đầu tan và phân li mạnh: HCl  H+ + Cl2Na2CO3  2Na+ + CO3 2Sau đó: H+ + CO3  HCO3 Dd HCl GV Gợi ý HS nghiên cứu phần giải thích trong . dụng làm bài tập số 3 trang 7. dd CH 3 COOH. HS áp dụng làm bài tập số 3 trang 7. b) Chất điện li yếu. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có. Thuyết A-rê-ni-ut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - . 2. Bazơ một nấc, bazơ nhiều nấc a) Bazơ khi tan trong nước chỉ phân li một nấc