Hoa ly

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP.HCM TRUNG TÂM THỰC HÀNH CÔNG NGHỆ HÓA TÀI LIỆU ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP MÔN HÓA LÝ Bộ môn Đại cương 4.2006 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 LỜI NÓI ĐẦU Cuốn bài tập Hóa lý do tổ đại cương biên soạn nhằm giúp cho sinh viên Khoa công nghệ Hóa học ôn tập tốt để chuẩn bị cho kỹ thi tốt nghiệp ra trường của sinh viên Cao đẳng và Trung cấp hàng năm. Các bài tập được biên soạn theo hai phần Hóa Lý 1 và 2. Các em sinh viên cần chú ý giải đầy đủ các dạng bài tập và bài tập trong mỗi chương. Đề thi tốt nghiệp môn Hóa lý gồm có 2 phần, thời gian làm bài 180 phút: Phần 1: Trắc nghiệm các kiến thức của môn học. Phần 2: Vận dụng kiến thức vào việc áp dụng kiến thức để giải các bài tập. Đề thi ở phần 2 gồm 4 - 5 bài (dự kiến) gồm ở các chương của Hóa lý I và II. Trong lần đầu biên soạn, không tránh khỏi thiếu sót, rất mong nhận được sự đóng góp ý kiến của các thầy cô giáo và các bạn sinh viên để hoàn chỉnh cho lần biên soạn tới. Tổ bộ môn Đại cương chân thành cảm ơn sự đóng góp của quí thầy cô đã biên soạn và hiệu chỉnh để có được tài liệu ôn tập cho các em sinh viên kịp thời ôn thi tốt nghiệp. BỘ MÔN ĐẠI CƯƠNG 2 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 MỤC LỤC L I NÓI UỜ ĐẦ 2 M C L CỤ Ụ .3 H C PH N HÓA LÝ IỌ Ầ 4 CH NG 1: NGUYÊN LÝ TH NH T C A ƯƠ Ứ Ấ Ủ NHI T NG L C H C VÀ NHI T HOÁ H CỆ ĐỘ Ự Ọ Ệ Ọ 4 CH NG 3: CÂN B NG HÓA H CƯƠ Ằ Ọ .12 CH NG 4: CÂN B NG PHAƯƠ Ằ 16 CH NG 5: DUNG D CHƯƠ Ị 18 H C PH N II HÓA LÝ 2Ọ Ầ 20 CH NG 1: I N HÓA H CƯƠ Đ Ệ Ọ .20 CH NG 2: NG HÓA H CƯƠ ĐỘ Ọ .25 NGÂN HÀNG CÂU H I MÔN H C HÓA LÝỎ Ọ .31 CÂU H I TR C NGHI M B SUNGỎ Ắ Ệ Ổ .73 3 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 HỌC PHẦN HÓA LÝ I CHƯƠNG 1: NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC VÀ NHIỆT HOÁ HỌC Bài 1. Một lượng 0,85 mol khí lý tưởng ở 300 o K dưới áp suất 15 atm, được dãn nở đẳng nhiệt tới áp suất 1 atm. Tính công thực hiện trong các trường hợp sau: a. Trong chân không b. Trong áp suất ngoài không đổi bằng 1 atm. c. Và một cách thuận nghịch nhiệt động. ĐS: 0, -1980J, -5741J Bài 2. Tính biến thiên nội năng khi làm bay hơi 10g nước ở 20 o C. Chấp nhận hơi nước như là khí lý tưởng và bỏ qua thể tích nước lỏng. Nhiệt bay hơi của nước ở 20 o C bằng 2451,824 J/g. ĐS: 23165 J Bài 3. Cho 450g hơi nước ngưng tụ ở 100 o C dưới áp suất không đổi 1 atm. Nhiệt hóa hơi của nước ở nhiệt độ này bằng 539 Cal/g. Tính A, Q và ΔU của quá trình. ĐS: - 18519, -242550, -224021 cal Bài 4. Nhiệt hòa tan của BaCl 2 trong nước bằng 8652,6 J. Nhiệt hydrat của BaCl 2 để tạo ra BaCl 2 .2H 2 O bằng - 29134,6 J. Xác định nhiệt hòa tan của BaCl 2 .2H 2 O. ĐS: 20482 J Bài 5. Đối với phản ứng xảy ra ở áp suất không đổi: 2H 2 + CO → CH 3 OH (k) nhiệt sinh chuẩn ở 298 o K của CO và CH 3 OH bằng -110,5 và -201,2 KJ/mol. Nhiệt dung mol đẳng áp của các chất là một hàm của nhiệt độ: Cp ,H2 = 27,28 + 3,26.10 -3 T + 0,502.10 5 T -2 J/K Cp ,CO = 28,41 + 4,1.10 -3 T - 0,46.10 5 T -2 J/K Cp ,CH3OH = 15,28 + 105,2.10 -3 T + 3,104.10 5 T -2 J/K Tính ΔH o của phản ứng ở 298 và 500 0 K ? ĐS:-96403J 4 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài 6. Đối với phản ứng xảy ra ở áp suất không đổi: 2H 2 + CO → CH 3 OH (k) Nhiệt dung mol đẳng áp của các chất là một hàm của nhiệt độ: Cp ,H2 = 27,28 + 3,26.10 -3 T + 0,502.10 5 T -2 J/K Cp ,CO = 28,41 + 4,1.10 -3 T - 0,46.10 5 T -2 J/K Cp ,CH3OH = 15,28 + 105,2.10 -3 T + 3,104.10 5 T -2 J/K Và ΔH o của phản ứng bằng -74540 J. Tính ΔH của phản ứng ở 500 o K. ĐS: -97750 J Bài 7. 100g khí CO 2 (được xem như là khí lý tưởng) ở 0 o C và 1,013.10 5 Pa. Xác định Q, A, ΔU, ΔH trong các quá trình sau. Biết nhiệt dung đẳng áp C p = 7 cal/ mol.K. a. Dãn nở đẳng nhiệt tới thể tích 0,2 m 3 ; b. Dãn đẳng áp tới 0,2 m 3 ; c. Đun nóng đẳng tích tới khi áp suất bằng 2,026.10 5 Pa; ĐS: a: Q=A=7,049 kJ; ΔU=ΔH=0 b: Q= 53,2 kJ; A= - 15,116 kJ; ΔU= 38,084 kJ c: Q=ΔU=13,046 kJ; A=0; ΔH=23,1 kJ. Bài 8. Xác định biến thiên nội năng khi làm bay hơi 20g etanol tới nhiệt độ sôi nếu nhiệt bay hơi riêng của etanol bằng 857,7 J/g; thể tích hơi tại nhiệt độ sôi bằng 607 cm 3 /g (bỏ qua thể tích pha lỏng). ĐS: 1231 kJ Bài 9. Tính ΔH và ΔU cho các quá trình sau đây: a. Một mol nước đông đặc ở 0 o C và 1 atm; b. Một mol nước sôi ở 100 o C và 1 atm. Biết rằng nhiệt đông đặc và nhiệt bay hơi của 1 mol nước bằng -6,01 kJ và 40,79 kJ; thể tích mol của nước đá và nước lỏng bằng 0,0195 và 0,0180 l. Chấp nhận hơi nước là khí lý tưởng. ĐS: a. ΔH = ΔU = -6,01 kJ; b. ΔU = 37,7 kJ ΔH = 40,79 kJ Bài 10. Nhiệt tạo thành của nước lỏng và của CO 2 bằng -285,8 và -393,5 kJ/mol ở 25 o C, 1 atm. Cũng ở điều kiện này, nhiệt đốt cháy của CH 4 bằng -890,3 kJ/mol. Tính nhiệt hình thành của CH 4 từ các nguyên tố ở điều kiện đẳng áp và đẳng tích. ĐS: -74,8 kJ/mol; - 72,32 kJ/mol Bài 11. Tính nhiệt hình thành chuẩn của CS 2 lỏng dựa vào các dữ liệu sau: 5 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 S (mon) + O 2 = SO 2 ΔH= -296,9 kJ CS 2 (l) + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2 ΔH= -1109 kJ C (grap) + O 2 = CO 2 ΔH= -393,5 kJ ĐS: 121,7 kJ/mol Bài 12.Trên cơ sở các dữ liệu sau, hãy tính nhiệt hình thành của Al 2 Cl 6 ® khan: 2Al + 6HCl.aq = Al 2 Cl 6 .aq + 3H 2 ΔH o 298 = -1003,2 kJ H 2 + Cl 2 = 2HCl (k) ΔH o 298 = -184,1 kJ HCl (k) + aq = HCl.aq ΔH o 298 = -72,45 kJ Al 2 Cl 6 ® +aq = Al 2 Cl 6 .aq ΔH o 298 = -643,1 kJ ĐS: 1347,1 kJ Bài 13. Tính nhiệt phản ứng: H 2 (k) + S ® + 2O 2 (k) + 5H 2 O (l) = H 2 SO 4 .5H 2 O (dd) Biết nhiệt sinh của H 2 SO 4 (l) là -193,75 Kcal/mol, nhiệt hòa tan H 2 SO 4 (l) với 5 mol nước là -13,6 Kcal. ĐS: -207,35 Kcal. Bài 14. Tính nhiệt cháy của CO ở 100 o C theo 2 cách: a. Xem nhiệt dung phụ thuộc nhiệt độ. Cp = 27,5 + 4.10 -3 T (cal/mol.K) b. Xem C p = C p,298 = 7,35 trong khoảng từ 25 đến 100 o C không phụ thuộc nhiệt độ. Bài 15. Tính Q, A, ∆U của quá trình nén đẳng nhiệt, thuận nghịch 3 mol khí He từ 1atm đến 5 atm ở 400 o K. ĐS: A= 1,61.10 4 J; Q= 1,61.10 4 J Bài 16. So sánh sự khác nhau giữa ∆H và ∆U đối với các biến đổI vật lý sau: a. 1mol nước đá → 1mol nước đá ở 273 o K và 1 atm. b. 1mol nước đá → 1 mol hơi nước ở 373 o K và 1 atm. Cho biết ở 273 o K, thể tích mol của nước đá và nước lỏng bằng 0,0196 l/mol và 0,0180 l/mol và ở 373 o K thể tích mol của nước lỏng và hơi nước tương ứng bằng 0,0188 l/mol và 30,61 l/mol. ĐS: a. ∆H – ∆U = -0,16 J/mol; b. ∆H – ∆U = 3100 J/mol Bài 17: Chiếc bât lửa gas chứa butan lỏng có mol/KJ127H o tanbu.ht =∆ . Xác định nhiệt tỏa ra khi 1g butan lỏng trong bật lửa bị đốt cháy. Giả sử rằng sản phẩm cháy là CO 2 (k) và H 2 O(h) ĐS: - 45,7 KJ 6 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài 18: Một khí lý tưởng nào đó có nhiệt dung mol đẳng tích ở mọi nhiệt độ có C v =2,5R, (R: hằng số khí). Tính Q, A, ∆U, ∆H khi một mol khí này thực hiện các quá trình sau đây: a. Giãn nở thuận nghịch đẳng áp ở áp suất 1atm từ 20 dm 3 đến 40 dm 3 . b. Biến đổi thuận nghịch đẳng tích từ trạng thái (1 atm; 40 dm 3 ) đến (0,5 atm; 40 dm 3 ). c. Nén thuận nghịch đẳng nhiệt từ 0,5 atm đến 1 atm. ĐS: a. Q= 7,09 Kj; ∆U = 5,06 K b. A= 0; Q= -5,07 KJ; ∆U= -5,07 KJ; ∆H= 7,09 KJ/mol 7 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 CHƯƠNG 2: CHIỀU VÀ DIỄN BIẾN CỦA QUÁ TRÌNH Bài 1: Tính biến thiên Entropy khi đun nóng thuận nghịch 16 kg O 2 từ 273 o K đến 373 o K trong các điều kiện sau: a. Đẳng áp b. Đẳng tích Coi O 2 là khí lý tưởng và nhiệt dung mol C v = 3R/2. ĐS: 775 cal/K; 465 cal/K. Bài 2. Tính biến thiên Entropy của quá trình đun nóng đẳng áp 1 mol KBr từ 298 đến 500 o K, biết rằng trong khoảng nhiệt độ đó: C p (KBr) = 11,56 + 3,32.10 -3 T Cal/mol ĐS: 6,65 Cal/mol.K Bài 3. Tính biến thiên Entropy của quá trình đông đặc (BTN) Benzen lỏng chậm đông ở -5 o C, biết rằng ở nhiệt độ 5 o C nhiệt đông đặc của benzen là -2360 cal/mol, biết nhiệt dung của benzen lỏng và của benzen rắn lần lượt là 30,3 và 29,3 cal/mol.K. ĐS: -8,48 cal/mol.K Bài 4. Tính biến thiên Entropy của quá trình đun nóng 2 mol Nitơ (được xem là lý tưởng) từ 300K đến 600K dưới áp suất khí quyển trong 2 trường hợp: a. Đẳng áp b. Đẳng tích Biết rằng nhiệt dung C p của Nitơ trong khoảng nhiệt độ 300 - 600K được cho bằng phương trình: C p = 27 + 6.10 -3 T (J/mol.K) ĐS: 41 J/K; 29,5 J/K Bài 5. Xác định nhiệt độ lúc cân bằng nhiệt và biến thiên Entropy khi trộn 1g nước đá ở 0 o C với 10g nước ở 100 o C. Cho biết nhiệt nóng chảy của đá bằng 334,4 J/g và nhiệt dung của nước bằng 4,18 J/g.K. ĐS: 83,64 o C; 0,465 J/K. 8 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài 7. Tính biến thiên entopi của quá trình trộn 10g nước đá ở 0 o C với 50g nước lỏng ở 40 o C trong hệ cô lập. Cho biết nhiệt nóng chảy của nước đá bằng 334,4 J/g, nhiệt dung riêng của nước lỏng bằng 4,18 J/kg. Bài 8. Tính ΔS của quá trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch: a. 1 mol oxy từ P 1 = 0.001atm đến P 2 = 0.01atm. b. 1 mol methal từ P 1 = 0.1 atm đến P 2 = 1 atm. Trong hai trường hợp trên khí được xem là lý tưởng. Bài 9. Xác định biến thiên entropi trong sự chuyển 2g nước thành hơi tại áp suất 1,013.10 5 N/m 2 và nhiệt độ biến thiên từ 0 o C đến 150 o C, biết nhiệt bay hơi của nước là 2,255 kJ/g và nhiệt dung của hơi nước C p,h = 30,13 + 11,3 . 10 -3 T J/mol.K, nhiệt dung của nước lỏng C p,l = 75, 30 J/mol K. ĐS: 15,18 (J/K) Bài 10. Một bình kín hai ngăn, ngăn thứ nhất có thể tích 0,1 m 3 chứa oxi, ngăn thứ hai có thể tích 0.4 m 3 chứa Nitơ. Hai ngăn đều ở cùng một điều kiện về nhiệt độ 17 o C và áp suất 1,013.10 5 N/m 2 . Tính biến thiên entropi khi hai khí khuếch tán vào nhau. ĐS: 20,78 (cal/K) Bài 11 : Tính ∆S o của phản ứng: 4 Fe + 3 O 2 = 2 Fe 2 O 3 . Biết S o 298 của Fe, O 2 và Fe 2 O 3 tương ứng bằng 27, 3; 205 và 87,4 J/Kmol. ĐS: J/K549,4ΔS o p.u −= Bài 12: Hãy dự đoán dấu của ∆S trong các phản ứng sau: a. CaCO 3 = CaO + CO 2 b. NH 3 + HCl(k) = NH 4 Cl(r) c. BaO + CO 2 (k) = BaCO 3 (r) ĐS: a. ∆S > 0; b. ∆S < 0; c. ∆S<0 Bài 13: Tính o 298 G ∆ khi tạo thành 1 mol nước lỏng biết các giá trị entropi tiêu chuẩn của H 2 , O 2 và H 2 O lần lượt bằng 130; 684; và 69,91 J/Kmol và ∆H o tạo thành nước lỏng ở 25 0 C là – 285,83 KJ/mol. ĐS: o 298 G ∆ = -237,154 KJ 9 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài 14:Tính o 298 S ∆ , o 298 H ∆ , o 298 G ∆ đối với phản ứng phân hủy nhiệt CaCO 3 biết: CaCO 3 CaO CO 2 S o (J/molK) 92,9 38,1 213,7 )mol/KJ(H o t.h ∆ -1206,90 -635,10 -393,50 ĐS: o 298 S ∆ = 158,9 J/K; o 298 H ∆ = 178,30 KJ; o 298 G ∆ = 130,90 KJ Bài 15: Đối với phản ứng: CO(k) + H 2 O(k) = CO 2 (k)+ H 2 (K). Cho biết những giá trị biến thiên entanpi và biến thiên entropi tiêu chuẩn ở 300 o K và 1200 o K như sau: mol/KJ16,41H o 300 −=∆ mol/KJ93,32H o 1200 −=∆ K/KJ40,42S oo 300 −=∆ K/JK60,29S oo 1200 −=∆ Hỏi phản ứng tự diễn biến xảy ra theo chiều nào ở 300 o K và 1200 o K. ĐS: J590.2G;KJ44,28G o 1200 o 300 =∆−=∆ Bài 16: Tính ∆U, ∆H và ∆S đối với quá trình chuyển 1 mol H 2 O lỏng ở 25 o và 1 atm thành 1 mol hơi nước ở 100 o C, 1 atm. Biết C p (H 2 O) = 75,24 J/mol.K và nhiệt hóa hơi đối với 1 mol nước bằng 40.629,6 J/mol. ĐS: ∆H = 46.272,6 J/mol; ∆S = 112,95J/K; ∆U = 43171 J/mol Bài 17: Tính năng lượng tự do hình thành chuẩn của 1 mol H 2 O lỏng: H 2 + ½ O 2 = H 2 O (l). Biết molK/J91,69S o )l(OH 2 = , molK/J468,130S o H 2 = , molK/J830,205S o O 2 = . Nhiệt hình thành tiêu chuẩn ở 25 o C của 1 mol H 2 O(l) bằng –285,830 KJ/mol. ĐS : -237,129 KJ/mol Bài 18: Tính o 373 G ∆ của phản ứng: CH 4 (k)+ H 2 O(k) =CO(k) + 3H 2 (k). Biết nhiệt hình thành chuẩn o 298.t.h H ∆ của CH 4 , H 2 O(k) và CO(k) lần lượt là –74,8; -241,8; -110,5 KJ/mol. Entropi tiêu chuẩn của CH 4 (k), H 2 O(k) và CO(k) là 186,2; 188,7 và 197,6 J/molK. (Trong tính toán giả sử ∆H o và ∆S o không phụ thuộc T). a. Từ giá trị ∆G o tìm được có thể kết luận gì về khả năng tự diễn biến của phản ứng ở 373 o K. b. Tại nhiệt độ nào thì phản ứng đã cho xảy ra ở 1atm. 10 [...]... N2O4 Bài 6: HSCB của phản ứng PCl3 (k) + Cl2 (k) = PCl5 (k) ở 500oK là KP= 3 atm-1 a Tính độ phân ly của PCl5 ở 1atm và 8 atm 12 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 b Ở áp suất nào, độ phân ly là 10% c Phải thêm bao nhiêu mol Cl2 và 1mol PCl5 để độ phân ly của PCl5 ở 8 atm là 10% ĐS:a α = 0.5; α= 0,2; b 33 atm; c 0,5 mol Bài 7: Đun 746g I2 với 16,2g... Tính độ phân ly của dung dịch CH 3COOH 0,1M và 0,05M ĐS: α0,1 = 0,0134; α0,1= 0,0188 Bài 3: Dung dịch chứa 4,355 mol đường mía trong 5 lít dung dịch ở 291 oK có cùng áp suất thẩm thấu với dung dịch chứa 2 mol NaCl trong 4 lít dung dịch Xác định độ phân ly của dung dịch NaCl và hệ số VantHoff ĐS: i = 1,74; α = 0,74 Bài 4: Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch NaCl 0,15M ở 37 0 C biết độ phân ly của dung... Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 CHƯƠNG 5: DUNG DỊCH Bài 1: Tính áp suất hơi của dung dịch đường C 12H22O11 5% ở 100oC và nồng độ % của dung dịch glycerin trong nước để có áp suất hơi bằng áp suất hơi của dung dịch đường 5% ĐS: P = 757 mmHg; % glycerin = 1,42% Bài 2: Acid acetic kỹ thuật đông đặc ở 16,4oC Băng điểm của acid acetic nguyên chất là 16.7oC Hằng số nghiệm lạnh của acid nguyên chất là... 6,92.104 Pa Tính độ phân ly của rượu này ở 200 oC và dưới áp suất 9,7 10 4Pa Khi tính chấp nhận hỗn hợp khí tuân theo định luật khí lý tưởng ĐS: α = 0,65 Bài 3: Đun nóng tới 445oC một bình kín chứa 8 mol I 2 và 5,3 mol H2 thì tạo ra 9,5 mol HI lúc cân bằng Xác định lượng HI thu được khi xuất phát từ 8 mol I 2 và 3 mol H2 ĐS: 5,75 Mol HI Bài 4: Tại 50oC và dưới áp suất 0,344 atm độ phân ly của N 2O4 thành... cm2 Ω -1.dlg-1 ĐS: VNH + = 7,8.10 −4.cm 2 S.V −1 ; λ NH 4 4 + = 75,8 cm 2 Ω −1 đđl −1 Bài 26: Hằng số phân ly của NH 4OH ở 313oK là 2.10-5 Xác định nồng độ của ion OH trong các dung dịch sau: a Nồng độ của NH4OH là 0,1N ? b.Trong 1 lít dung dịch chứa 0,1 mol NH 4OH và 0,1 mol NH4Cl.Coi NH4Cl phân ly hoàn toàn ĐS: a [OH-]=1,4.10-3M ;[OH-]=2.10-5M 23 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng -... của dung dịch trên là 63,3.10-3 N/m ĐS: G = σ dm σ dd 10,19.10 −3 = mol.m −2 RT 8,314.(15 + 273) Bài 2: Xác định ngưỡng keo tụ của dung dịch điện ly K 2Cr2O7 nồng độ 0,01M đối với keo nhôm Biết rằng để keo tụ 1 lít keo đó phải thêm vào một lượng chất điện ly là 0,0631 lít ĐS: γ = 0,63.10-3 mol.l-1 Bài 3: Điều chế keo hydronol sắt ba bằng cách cho dung dịch FeCl 3 vào nước đang sôi Hãy viết cấu tạo và... của dung dịch NH4OH ĐS: − λ =271,4cm 2 Ω 1 d lg −1 ∞ Bài 10: Điện trở của dung dịch KNO 3 0,01N là 423 Ω Hằng số bình điện cực là 50 m 1 Xác định độ dẫn điện riêng, độ dẫn điện đương lượng, và độ phân ly của dung dịch biết linh độ ion của NO3-1 và K+ là 71,4 và 73,4 Ω-1.dlg-1.cm2 ĐS: λ =118cm 2 Ω−1 d lg −1 ; α =81,63% Bài 11: Xác định nồng độ của dung dịch HCl nếu dùng dung dịch NaOH 8N để chuẩn độ... của dung dịch là 113,7 Ω-1.dlg-1cm2, điện thế tiêu chuẩn của điện cực Zn là -0,76V ĐS: E Zn 2 + / Zn = −0,8313V Bài 13: Cho pin Cd / Cd 2+ // CuSO4 / Cu có sức điện động là 0,745V Hãy xác định độ phân ly của dung dịch CuSO4 0,1N cho biết điện thế tiêu chuẩn của điện cực Cu là 0,34V, của điện cực Cd là -0,4V và nồng độ in Cd trong dung dịch là 0,05N ĐS: α CuSO 4 = 74% 21 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn... cực Quinhydron có sức điện động ở 25oC là 0,0096V Tính pH của dung dịch biết điện thế điện cực Calomen là 0,3338V ĐS: pH= 6,027 Bài 15: Cho pin: Cu / dd CuCl2 0,7M // dd AgNO3 1M / Ag Cho biết độ phân ly của dd CuCl2 là 80%, của dd AgNO 3 là 85%, điện thế tiêu chuẩn của điện cực Cu là 0,34V, của điện cực Ag là 0,8V Tính sức điện động của pin và tính lượng AgNO 3 cần thêm vào để sức điện động của pin... 04.2005 CO + 2H2 = CH3OH (l) bằng -29,1 kJ/mol và áp suất hơi của metanol ở 25oC bằng 16200 Pa ĐS: 2,02.10+3 atm-2 Bài 13: HSCB ở 1000oK của phản ứng 2H2O = 2H2 + O2 là KP = 7,76.10-21 atm Áp suất phân ly của FeO ở nhiệt độ đó là 3,1 10 -18 atm Hãy xác định HSCB KP 1000oK của phản ứng FeO(r) + H2 = Fe(r) + H2O (h) ĐS: KP = 0,725 Bài 14: HSCB KP ở 25oC và 50oC của phản ứng CuSO4 3H2O (r) = CuSO4 (r) . phân ly của PCl 5 ở 1atm và 8 atm 12 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 b. Ở áp suất nào, độ phân ly. và nồng độ % của dung dịch glycerin trong nước để có áp suất hơi bằng áp suất hơi của dung dịch đường 5%. ĐS: P = 757 mmHg; % glycerin = 1,42% Bài 2: Acid