O 2 d t 0 ddKMnO 4 H + O 2 thiếu t 0 Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đề thi tiến ích học kỳ 2 năm học 2007-2008 Trờng THPT Yên Định 1 Môn: Hóa học 10 nâng cao Thời gian: 60 phút Họ và tên: Lớp: 10A Số báo danh.Phòng thi: Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm): Câu 1: Khi chuyển khí O 3 thành O 2 thì thấy thể tích tăng lên 5 ml so với ban đầu. Thể tích O 3 đã phản ứng là: A. 5 ml B. 10 ml C. 15 ml D. 20 ml Câu 2: Số oxi hóa của clo trong clorua vôi là: A. 0 B. 1. C. + 1. D. 1 và +1. Câu 3: Trong phản ứng điều chế kaliclorat từ clo với kali hidroxit, vai trò của clo là: A. Chất khử. B. Chất oxi hóa. C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. D. Chỉ đóng vai trò là môi trờng. Câu 4: Tìm câu sai trong các câu sau: A. Nhận biết iot bằng hồ tinh bột. B. Nhận biết kali iotua bằng hồ tinh bột. C. Brom và iot phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại. D. Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi. Câu 5: Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. Br 2 , Na, Cl 2 . B. SO 2 , F 2 , Br 2 . C. S, SO 2 , Cl 2 D. K, S, SO 2 . Câu 6: Cho dd chứa 20g NaOH tác dụng với dd chứa 36,5g HCl. Nhúng quỳ tím vào dd sau phản ứng. Giấy quỳ có màu gì ? A. Màu xanh C. Không đổi màu B. Màu đỏ D. Không xác định đợc Câu 7: Cho các oxit kim loại sau: Fe 3 O 4 . MgO . Fe 2 O 3 . CuO. Oxit kim loại cho vào ống nghiệm chứa dd H 2 SO 4 đặc, nóng có khí bay ra là: A. Fe 3 O 4 ; B. MgO ; C. Fe 2 O 3 ; D. CuO Câu 8: Thể tích khí thoát ra (đktc) khi cho 5,6g Fe vào dd H 2 SO 4 loãng (d) là: A. 22,4 l ; B. 2,24 l ; C. 6,72 l; D. 3,36l Câu 9: Trong phản ứng: SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của chất? A. Lu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử. B. Lu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hóa. C. Lu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa. D. Lu huỳnh trong SO 2 bị khử, lu huỳnh trong H 2 S bị oxi hóa. Câu 10: Cho chuỗi phản ứng sau : Khí A > Khí B > Mn 2+ + D Khí A > Chất rắn E màu vàng E + H 2 > Khí A Các chất A, B, D, E lần lợt là: A. H 2 S, SO 3 , H 2 SO 4 , S B. HCl, Cl 2 , Cl 2 O, S C. H 2 S, SO 2 , H 2 SO 4 , S D. HCl, SO 3 , H 2 SO 4 , S Câu 11: Axit H 2 SO 4 đặc nguội không tác dụng với chất nào sau đây: A. Fe và Al. B. CaCO 3 và Na 2 CO 3 . C. CaO và NaOH. D. Zn và Sn. Câu 12: Dãy khí nào sau đây làm mất màu dung dịch nớc brom: A. CO 2 , SO 2 , N 2 , H 2 S. B. H 2 S, N 2 , SO 2 , NO. C. SO 2 , H 2 S, Cl 2 , C 2 H 4 . D. CO 2 , SO 2 , NO 2 , C 2 H 4 . Phần 2: Tự luận Câu 1(3 điểm): a. Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: S -> H 2 S -> H 2 SO 4 -> SO 2 -> NaHSO 3 -> Na 2 SO 3 -> Na 2 SO 4 b. Bằng phơng pháp hoá học, nhận biết các dung dịch hóa chất đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn sau: NaNO 3 , HNO 3 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 . Viết phơng trình phản ứng. Câu 2(4 điểm): a) Cho 20,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Cu vào dung dịch HCl d. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu đợc 4,48 lít H 2 (ở đktc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trong môi trờng không có không khí thu đợc a gam chất rắn khan. Tìm a? b) Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 thì cần 0,05 mol H 2 . Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc thì thu đợc V lít khí SO 2 duy nhất (ở đktc). *Viết các phơng trình phản ứng? * Tính V? t 0 Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đáp án thi tiến ích học kỳ 2 năm học 2007-2008 Trờng THPT Yên Định 1 Môn: Hóa học 10 nâng cao Thời gian: 60 phút Phần 1: Trắc nghiệm khách quan: Mỗi câu đúng đợc 0,25 điểm. 12x 0,25 = 3điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án B D D B C B A B D C A C Phần 2: Tự luận (7 điểm): Câu Nội dung Điểm 1 a) Mỗi ptp cân bằng, điều kiện đủ. Không cân bằng trừ 1/2 số điểm của ptp 1,5 b) Trích từ mỗi bình hóa chất 1 ít để làm mẫu thử. Cho quỳ tím vào các mẫu thử: Quỳ hóa đỏ là: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 (nhóm 1) Không đổi màu quỳ tím là: NaNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . (nhóm 2) Cho BaCl 2 vào cả 2nhóm (1) và (2). Chất ở nhóm (1) có kết tủa trắng là H 2 SO 4 : H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2 chất của nhóm (1) còn lại là: HCl và HNO 3 Chất ở nhóm (2) có kết tủa trắng là Na 2 SO 4 : Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl 2 chất của nhóm (2) còn lại là: NaCl và NaNO 3 Còn lại ở nhón (1) là HNO 3 . Còn lại ở nhóm (2) là NaNO 3 . . 0,5 0.25 0,5 0,25 1,5 2 a) Phơng trình phản ứng: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 . Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: 2 H n = 4, 48 0,2 22, 4 mol= , từ phản ứng 2 H n = 2 HCl n = 0,4 mol a = m kim loại + m HCl - 2 H m = 20,8 + 0,4 . 36,5 - 0,2 . 2 = 35,8 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 b) * Phơng trình phản ứng. Phản ứng của hỗn hợp Y với H 2 : FeO + H 2 0 t Fe + H 2 O (1) Fe 3 O 4 + 4H 2 0 t 3Fe + 4H 2 O (2) . Fe 2 O 3 + 3H 2 0 t 2Fe + 3H 2 O (3) Phản ứng của hỗn hợp Y với H 2 SO 4 2FeO + 4H 2 SO 4 (dặc) Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O (4) 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (dặc) 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O (5) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (6) . * Từ phơng trình (1), (2), (3) n O = 2 H n = 0,05mol . m Fe = m Y - m O = 3,04 - 0,05.16 = 2,24 gam n Fe = 0,04mol Theo định luật bảo toàn electron và các phản ứng (1) đến (6) ta có: Fe 0 Fe 3+ + 3e n e = 3 x 0,04 = 0,12 mol H 2 2H + + 2e n e = 2x0,05 = 0,1 mol S +6 + 2e S +4 n e = 0,12 - 0,1 = 0,02 mol . 4 2 0,01 SO S n n mol + = = V = 0,01 x 22,4 = 0,224 lít 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3,0 . danh.Phòng thi: Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 i m): Câu 1: Khi chuyển khí O 3 th nh O 2 th th y th tích tăng lên 5 ml so v i ban đầu. Th tích O. bột. B. Nhận biết kali iotua bằng hồ tinh bột. C. Brom và iot phản ứng trực tiếp v i nhiều kim lo i. D. Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay h i. Câu 5: Dãy