Đề minh hoạ của Bộ GD môn Hoá học 2017 Giải chi tiết

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO KÌ THI THPT NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: HĨA HỌC TẠO Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian giao đề ĐỀ MINH HỌA ĐỀ SỐ 01 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe Hướng dẫn giải: Phương pháp thủy luyện, ta hiểu đơn giản dùng kim loại manh khử ion kim loại muối: + Ca, Na khử H2O, không khử ion Cu2+ muối → Loại A, B + Ag có tính khử yếu Cu → Ag không khử Cu2+ muối → Loại C + Fe có tính khử mạnh Cu → Fe khử Cu2+ muối → Đáp án D Fe  CuSO �� � FeSO  Cu � Câu 2: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl D Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 Hướng dẫn giải: � 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O A 3Cu + 8HNO3 �� � 3FeSO4 B Fe + Fe2(SO4)3 �� � Không xảy phản ứng, (do Ag kim loại đứng sau H dãy điện C Ag + HCl �� hóa, nên khơng phản ứng với axit thường như: HCl, H2SO4 loãng…) � ZnSO4 + Cu↓ D Zn + CuSO4 �� → Đáp án C Câu 3: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Hướng dẫn giải: Bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn có phương pháp: + Phương pháp bảo vệ bề mặt: Ta phủ lên bề mặt kim loại lớp sơn, dầu mỡ, mạ, tráng men… → phương án C D bảo vệ Fe khỏi bị ăn mòn phương pháp bảo vệ bề mặt Ở phương án D, Sn yếu Fe, Sn có lớp oxit SnO mỏng bên bền với mơi trường, nên có tác dụng bảo vệ Sn Fe + Phương pháp ăn mòn điện hóa: Cho kim loại cần bảo vệ tiếp xúc với kim loại mạnh hơn, trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn → Phương án B, bảo vệ Fe phương pháp ăn mòn điện hóa Phương án A, Fe mạnh Cu → Fe bị ăn mòn trước, ta khơng bảo vệ Fe cách gắn với Cu → Đáp án A Câu 4: Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vơi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic Hướng dẫn giải: Thành phần cặn dụng cụ đun nước CaCO3 Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng người ta dùng giấm ăn (chứa axit axetic CH3COOH): � (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O 2CH3COOH + CaCO3 �� Câu 5: Trong công nghiệp, Mg điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch MgSO4 C Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 D Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2 Hướng dẫn giải: Trong công nghiệp, Mg điều chế cách điện phân nóng chảy MgCl2: � pnc MgCl2 ��� � Mg � {  Cl {2 catot anot Câu 6: Hòa tan hồn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% Hướng dẫn giải: Cách 1: nAl  x mol � 10,08 � �� t� ;nH2   0,45 mol nMg  y mol 22,4 � 2Al  3H2SO4 �� � Al2(SO4)3  H2 � mol ph� n� ng: x � 1,5x Fe H2SO4 �� � FeSO4  H2 � mol ph� n� ng: y � y nH  1,5x  y  0,45 � x  0,2 � � �� �� y  0,15 mX  27x  56y  13,8 � � � %mAl  27.0,2 100%  39,13% � �� p� nC 13,8 Cách 2: mX  27nAl  56nFe  13,8 gam � nAl  0,2 mol � � �� � BTE nFe  0,15mol � 3nAl  2nFe  2nH  0,9 mol � ���� 27.0,2 100%  39,13% � �� p� nC 13,8 Câu 7: Phương trình hóa học sau sai? � %mAl  � Cr2(SO4)3 + 3H2 A 2Cr + 3H2SO4 (loãng) �� t0 B 2Cr + 3Cl2 ��� 2CrCl3 � CrCl3 + 3H2O C Cr(OH)3 + 3HCl �� t D Cr2O3 + 2NaOH (đặc) ��� 2NaCrO2 + H2O Hướng dẫn giải: � CrSO4 + H2 → Đáp án A A Phương trình đúng: Cr + H2SO4 (lỗng) �� Câu 8: Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam Hướng dẫn giải: D nâu đỏ FeCl3  3NaOH �� � Fe(OH)3 �(n�u ��) 3NaCl � �� p� nD Câu 9: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y khơng tác dụng với chất sau đây? A AgNO3 B NaOH C Cl2 D Cu Hướng dẫn giải: FeCl �  H2O Fe �� � X � ��� � dung d� ch Y : FeCl2 :a mol {  Cl { Fe d� � a mol a mol Theo BTNT.Fe v�BTNT.Cl � Trong dung d� ch, Fe ph� n� ng v� i dung d� ch FeCl3v� a� � Dung dịch Y tác dụng với chất sau: � Fe(NO3)3 + 2AgCl trắng + Ag FeCl2 + 3AgNO3 �� � Fe(OH)2 trắng xanh + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH �� � 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2 �� � không phản ứng FeCl2 + Cu �� → Đáp án D Câu 10: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Hướng dẫn giải: + Cu, Ag kim loại đứng sau H dãy điện hóa → Cu, Ag khơng phản ứng với H 2SO4 lỗng + Có kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: Al Fe → Đáp án B Câu 11: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Hướng dẫn giải: + Ta thấy dùng thu ốc thử dung dịc h HCl dun g dịch N a SO ho ặc dun g dịch HNO khơng có tượn g + Dùng dun g dịch N aOH: NaCl kh� ng c�hi� n t� � ng g� � �MgCl xu� t hi� n k� t t� a m� u tr� ng � �� � Ta nh� n bi� t� � � c c�4 dung d� ch AlCl3 xu� t hi� n k� t t� a r� i tan � � FeCl3 xu� t hi� n k� t t� a m� u n� u� � � � �� p� nC Câu 12: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V A 375 B 600 C 300 D 400 Hướng dẫn giải: 2,7 10,8  0,1 mol; nFeO   0,15 mol 27 72 Cách 1: nAl  t 2Al +3FeO �� � Al 2O3  3Fe mol ph� n� ng: 0,1 0,15 0,05 0,15 �Al O :0,05 mol � Y g� m� �Fe:0,15 mol Al 2O3  3H2SO4 �� � Al2(SO4)3  3H2O mol ph� n� ng: 0,05 � 0,15 Fe  H2SO4 �� � FeSO4  H2 � mol ph� n� ng:0,15 � 0,15 � nH2SO4 c�n d�ng  0,15 0,15  0,3 mol � V  0,3  0,3 l� t  300ml � �� p� nC Cách 2: Xét tồn q trình phản ứng ta thấy: � Al3 :0,1mol � Al :0,1 mol � � 2  H2SO4 t0 X� �� � Y ���� � dung d� ch Fe :0,15 mol � (v� a � � ) FeO: 0,15 mol � � 2 SO4 � BT �T ���� n  SO2  BTNT.S ���� � nH2SO4 3nAl3  2nFe2 3.0,1 2.0,15  0,3 mol 2 0,3  nSO2  0,3 mol � V   0,3 l� t  300ml  � �� p� nC Lời bình: Bài tốn này, nhìn nhận theo cách 2, ta bấm máy tính nhanh chóng đáp án Câu 13: Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X A FeCl3 B CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2 Hướng dẫn giải: + Sau phản ứng, lượng chất rắn khơng tan Cu dư + Vì sản phẩm chứa kim loại dư, nên toàn Fe Fe 2O3 ban đầu chuyển hết Fe 2+ dung dịch X → Muối X là: FeCl2 CuCl2 � � 2FeCl3  3H2O �Fe2O3  6HCl �� � Cu 2FeCl3 �� � CuCl2  FeCl + Các phương trình hóa học xảy ra: � Cu c� n d�sau c� c ph� n� ng � �� p� nC Câu 14: Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg 2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Hướng dẫn giải: + Để xử lí sơ nước thải có chứa ion kim loại nặng Hg 2+, Pb2+, Fe3+, người ta sử dụng dung dịch chứa OH – KOH hay Ca(OH)2,…để làm kết tủa ion kim loại nặng trên, sau lọc bỏ kết tủa + Do Ca(OH)2 giá thành rẻ KOH, nên người ta dùng Ca(OH)2 để xử lí sơ nước thải → Đáp án B Câu 15: Chất sau có tên gọi đường nho? A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ Hướng dẫn giải: D Tinh bột Glucozơ có nhiều nho chín nên gọi đường nho (SGK lớp 12 – trang 21) → Đáp án A Câu 16: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 10,8 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M Hướng dẫn giải: Ta c� : nC6H12O6  nAg 0,05  0,05mol � CM (C6H12O6)   0,1M 0,5 � �� p� nD Câu 17: Số este có cơng thức phân tử C4H8O2 A B C Hướng dẫn giải: D C4H8O2 có đồng phân là: HCOOCH 2CH 2CH ; HCOOCH(CH )CH ; CH 3COOCH 2CH ; CH 3CH 2COOCH → Đáp án C Câu 18: Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Hướng dẫn giải: + Phản ứng quang hợp xanh: � nhs� ng clorophin 6nCO2  5nH2O ����� (1C4 H210O 64 543)n  6nO2 X + Tinh bột tạo với dung dịch iot tạo hợp chất có màu xanh tím → Đáp án A Câu 19: Chất có phản ứng màu biure A Chất béo B Protein C Tinh bột D Saccarozơ Hướng dẫn giải: Màu biure màu tím đặc trưng xuất cho Cu(OH)2 phản ứng với chất có liên kết peptit (CO–NH) trở lên Protein polipeptit có > 50 gốc α – aminoaxit → Protein có chứa nhiều liên kết peptit → Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → Đáp án B Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Hướng dẫn giải: + Anilin (C6H5NH2) khơng làm q tím ẩm chuyển màu xanh → A Sai + Anilin không tan nước → B Sai + Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl : � C6H5NH3Cl → C Đúng C6H5NH2 + HCl �� + Các amin không độc, không sử dụng chế biến thực phẩm → D Sai → Đáp án C Câu 21: Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 53,95 B 44,95 C 22,60 Hướng dẫn giải: D 22,35 15  0, mol; n KOH  0, 25.2  0, mol 75 Cách : Ta c� : nHCl  nKOH  nGly  0,5 0,2  0,3 mol n Gly  H2NCH2COOH  HCl �� � ClH3NCH2COOH mol ph� n� ng: 0,2 � 0,2 0,2 ClH NCH2COOH :0,2 mol � � Y g� m� : 0,1 mol �HCl d� ClH3NCH2COOH  2KOH �� � H2NCH2COOK  KCl  H2O mol ph� n� ng: 0,2 � 0,4 0,2 0,2 HCl  KOH �� � KCl  H2O mol ph� n� ng: 0,1� 0,1 0,1 �H NCH2COOK :0,2 mol mu� i� � mmu�i  113.0,2  74,5.0,3  44,95gam �KCl: 0,3 mol � �� p� nB Cách : H NCH2COOK :0,2 mol � i� H2NCH2COOH :0,2 mol  KOH mu� � Qui � � i v�� ���� � KCl: 0,3 mol � 0,5 mol HCl :0,3 mol � H2O :0,3 mol � mmu�i  113.0,2  74,5.0,3  44,95gam � �� p� nB Câu 22: Chất khơng có phản ứng thủy phân A glucozơ B etyl axetat C Gly-Ala Hướng dẫn giải: D saccarozơ Glucozơ monosaccarit khơng có phản ứng thủy phân → Đáp án A Etyl axetat, Gly-Ala, saccarozơ có phản ứng thủy phân: H 2SO ���� CH 3COOC 2H ���� CH 3COOH  C 2H 5OH o t H O H ho� c OH H2NCH2CO  NHCH(CH3)COOH ������  � H2NCH2COOH  H2NCH(CH3)COOH H C12 H 22O11 ��� C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ) Câu 23: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m A 3,425 B 4,725 C 2,550 D 3,825 Hướng dẫn giải: BTKL ���� m  mX  mHCl  2 36,5.0,05  3,825gam � �� p� nD Câu 24: Thuỷ phân 4,4 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 2,90 B 4,28 C 4,10 D 1,64 Hướng dẫn giải: CH3COOC2H5  NaOH �� � CH3COONa C2H5OH mol ph� n� ng:� � � � � 0,02� � � � � 0,02� � � � � � � � � 0,02 � CH3COOC2H d� : 0,03 mol C�c� n dung d� ch thu � � � c m gam ch� t r� n khan: CH3COONa:0,02mol � m  82.0,02  1,64 gam � �� p� nD Câu 25: Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,4 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Giá trị m A 25,2 B 19,6 C 22,4 D 28,0 Hướng dẫn giải: Cách 1: Vì sản phẩm có chứa kim loại → Toàn Fe3+ chuyển hết Fe2+ Ta thấy khối lượng chất rắn trước sau phản ứng → Khối lượng muối trước sau phản ứng Fe(NO3)2 : x mol � mmu�i  242.0,1 188.0,4  99,4gam � 99,4 gam Y � Cu(NO3)2 : y mol � BTNT.N ����� x  0,5 � 2x  2y  0,1.3 0,4.2 � �� �� y  0,05 180x  188y  99,4 � � BTNT.Fe ���� � nFe  mFe(NO3)2  nFe(NO3)3  0,5 0,1 0,4 mol � m  56.0,4  22,4gam � �� p� nC Cách 2: V�kh� i l� � ng ch� t r� n tr� � c v�sau ph� n� ng b� ng � 8nCu  56 0,1 0 nFe3  2nCu2 p� 0,1 2.0,35   0,4 mol 2 � m  56.0,4  22,4 gam � �� p� nC BTE � nCu  0,35 mol �� � � nFe  Câu 26: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: 10 Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 Hướng dẫn giải: D 2,5 Từ đồ thị ta thấy, giá trị V lít Ba(OH) kết tủa Al(OH)3 tan hết → Toàn Al3+ vào Al2(SO4)3 1 69,9 � BTNT.S � nAl2(SO4)3  nBaSO4   0,1 mol ����� 3 233 �� � nOH  4nAl3  0,8 mol � nBa(OH)2  0,4 mol � �V  0,4 g� n nh� t  l� t ���� � �� p� nB 0,2 Câu 27: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 chất rắn không tan Các muối dung dịch X A FeCl3, NaCl B Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl C FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 D FeCl2, NaCl Hướng dẫn giải: Sau phản ứng có Fe dư → Fe phản ứng chuyển hết Fe2+ → Loại A, B  Sản phẩm khí có chứa H2 → NO3 hết → Loại C → Đáp án D Câu 28: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam Hướng dẫn giải: Cu2  2e �� � Cu 0,02 � 0,04 Fe�� � Fe2  2e 4H  NO3  3e �� � NO  2H2O 0,16 � 0,04 � 0,12 2H d� 2e �� � H2 0,04 � 0,04 - BTE ��� � 2nFe  0,04 0,12  0,04 � nFe  0,1 mol � m  56.0,1 5,6gam � �� p� nB 11 Câu 29: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Hướng dẫn giải: AgNO3  FeCl �� � 14 43 { ddX (d� ) ddY Fe(NO3)3 � Dung d� ch � AgNO3 d� � � AgNO3  NO � H 2O �Ag � HNO3(lo� ng d� ) �� ������ � �AgCl { �AgCl � �r�n T → Đáp án A B không thỏa mãn kết tủa X T chất AgCl C khơng thỏa mãn kết tủa Z BaCO3 khơng có kết tủa T D khơng thỏa mãn kết tủa Z Ag khơng có kết tủa T Câu 30: Cho phát biểu sau: a Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon b Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm c Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước d Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ e Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải: Phát biểu (a) Sai vì: Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 - 2% khối lượng cacbon Có nhận định (b), (c), (d) (e) → Đáp án C Câu 31: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO 3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63 B 18 C 73 D 20 Hướng dẫn giải: 12 NO �:0,04 mol H 2O :0,16 mol (BTNT.H) Fe(OH)2 � Fe � �� �  KHSO4 Fe(OH)3 � � K  :0,32 mol Fe3O4 ���� � � 0,32 mol � � � K  :0,32 mol Fe(NO ) Fe2 ,Fe3 � �  NaOH 4332 59,04gam Y � ���� � �  0,44 mol mgam Na :0,44 mol � NO3 � dd� � 2 SO24 :0,32 mol SO4 :0,32 mol � � �  NO3 :0,12 mol � BT �T ��� � nNO3  nK   nNa  2nSO42  0,12 mol BTNT.N ���� � Fe(NO3)2  nNO3  nNO  0,12 0,04  0,08 mol BTKL cho th�nghi� m1 �������� � m  59,04  30.0,04 14 43  18.0,16  136.0,32 14 43  19,6gam mNO mH2O mKHSO4 180.0,08 g� n nh� t 100%  73,47% ���� � �� p� nC 19,6 Câu 32: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Hướng dẫn giải: � %mFe(NO3)2  Qui � � i X v� : Na, Ba v�O � nBa  nBa(OH)2  0,12 mol � Al(OH)3 � mg �� � BaSO4 :0,12 mol � � NaOH � 3 � Al :0,1mol Na: x mol � � � � Na : 0,14 mol �� �� � Ba(OH)2  � 2 � �  H2O Ba: 0,12 mol ���� �14 43 � � SO4 :0,15 mol � 2 � � dd� SO4 d�:0,03 mol � 0,12 mol � � O: y m ol � 44 43 � � AlO :0,08mol 21,9gam � � H2 :0,05 mol mX  23x  137.0,12  16y  21,9 � � x  0,14 � � � BTE �� y  0,14 � x  2.0,12  2y  2.0,05 � ���� BT�T ��� �n  AlO2 n Na  2n  0,08 mol  SO2 d� BTNT.Al ���� � nAl(OH)3  n Al3 n  AlO2  0,02 mol � m  78.0,02  233.0,12  29,52gam � �� p� nB Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 53,16 B 57,12 C 60,36 D 54,84 13 Hướng dẫn giải: Th�nghi� m 1: �� t ch� y a gam X BTKL ��� � mX  44nCO2  18nH2O  32nO2  53,16gam 2nCO2  nH2O  2nO2  0,06mol Th�nghi� m 2: a gam X ph� n� ng v� a� �v� i NaOH BTNT.O ���� � nX  nNaOH  3nX  0,18mol � �� nC3H5(OH)3  nX  0,06 mol � BTKL ��� � mmu�i  mX  mNaOH  mC3H 5(OH)3  53,16 40.0,18 92.0,06  54,84 gam � �� p� nD Câu 34: Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl là: A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Hướng dẫn giải: - Có chất X, Y, T tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl → Đáp án B - Các phương trình hóa học:    H NCH 2COOH  HCl �� � ClH NCH 2COOH H NCH 2COOH  NaOH �� � H NCH 2COONa  H 2O CH 3COOH NCH  HCl �� � CH 3COOH  CH NH 3Cl CH 3COOH NCH  NaOH �� � CH 3COONa  CH NH  H 2O H NCH 2COOC H  HCl  H 2O �� � ClH NCH 2COOH  C 2H 5OH H NCH 2COOC H  NaOH �� � H NCH COONa  C H 5OH  H 2O Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng sau: � X1 + X2 + H2O; C8H14O4 + NaOH �� � X3 + Na2SO4; X1 + H2SO4 �� � Nilon-6,6 + H2O X3 + X4 �� Phát biểu sau đúng? A Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon khơng phân nhánh B Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic C Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng D Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 Hướng dẫn giải: Ta thấy: Nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic � X3 + Na2SO4 → X3 axit ađipic X1 + H2SO4 �� 14 X1 l�: NaOOC[CH2]4 COONa � X l�: H OOC[CH2]4 COOH � � �� �� X l�:C2H5 OH X l�: NH2[CH2]6NH2 � � C8H14O4 l� : HOOCCH2[CH2]2 CH2COOC2H � A Đúng B Sai vì: Nhiệt độ sơi C2H5OH (X2) thấp CH3COOH C Sai vì: NH [CH ]6 NH (X ) amin mạch hở (có tính bazơ), làm quỳ tím hóa xanh D Sai vì: Na OOC[CH ]4 COONa (X1 ) chứa liên kết ion nên có nhiệt độ nóng chảy cao H OOC[CH ]4 COOH (X ) chứa liên kết cộng hóa trị → Đáp án A Câu 36: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng X, Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Z Nước brom Kết tủa trắng X, Y, Z, T là: A Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin B Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin Hướng dẫn giải:  AgNO3/NH3 � Y ������ � Ag � � � Y l�Glucoz�(C6H12O6)  Cu(OH)2 � Y ����� � Dung d� ch m� u xanh �  Cu(OH)  X ����2� � Dung d� ch m� u xanh � X l�saccaroz�(C12H22O11)  T l� m qu� t� m chuy� n sang m� u xanh � T l�Etylamin (C2H5NH2)  n�� c Br  Z ����� �tr� ng � Z l�Anilin (C6H5NH2) � X,Y ,Z,T l� n l� � t l�:Saccaroz� ,glucoz� ,anilin,etylamin � �� p� nA Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m2 gam chất rắn Giá trị m2 A 57,2 B 42,6 C 53,2 D 52,6 Hướng dẫn giải: Ta c� : b  c  4a � nCO2  nH2O  (5 1)nX � X c�5 li� n k� t   3(-COO-)  2(g�c hi�rocacbon) X c� ng H2 v� o li� n k� t �g� c hi� rocacbon � nH2p�  2nX � nX  nH2p� 0,3   0,15 mol � m1  mY  mH2  39 2.0,3  38,4gam 2 15 Ta c� : nNaOH 0,7   4,67  � NaOH d�� nC3H5(OH)3  nX  0,15 mol nX 0,15 BTKL ��� � m2  mX  mNaOH  mC3H5(OH)3  38,4 40.0,7 92.0,15  52,6 gam � �� p� nD Câu 38: Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H8O4 không tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxyl Z Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường; đun Y với H2SO4 đặc 170oC không tạo anken Nhận xét sau đúng? A Trong X có ba nhóm –CH3 B Chất Z không làm màu dung dịch nước brom C Chất Y ancol etylic D Phân tử chất Z có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi Hướng dẫn giải: + Ancol Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường đun với H 2SO4 đặc 170oC không tạo anken → Y CH3OH → C Sai + Este X, mạch hở, chức có cơng thức phân tử C6H8O4 có: 2.6  2 k  3  2 COO  1CC  kh� ng c�ph� n� ng tr� ng Ag � � Este X �  T� o t�axit kh� ng no, c�1 C  C, ch� c v�ancol CH3OH � Z l�HOOCCH  CHCOOH � X l�H3COOCCH  CHCOOCH3 � � X c�s�C  s�O  � D �� ng � + Trong X có nhóm –CH3 → A Sai Z c�li� n k� t (CC) + → Z làm màu dung dịch nước brom → B Sai → Đáp án D Câu 39: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hồn tồn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 3,84 gam B 2,72 gam C 3,14 gam D 3,90 gam Hướng dẫn giải: CO2 :0,32mol �  O2 mgam E ���� � � 0,36 mol H2O:0,16 mol � BTNT.O E l�este � � n ch� c � E c�2 nguy� n t�O ���� 2nE  2nO2  2nCO2  nH2O 2.0,32  0,16  2.0,36  0,04 mol BTKL ��� � mE  mCO2  mH2O  mO2  44.0,32  18.0,16  32.0,36  5,44gam � nE  16 nCO2 � CE  8 � nE � �� � E l�C8H8O2 :0,04 mol 2nH2O � H  8 �E nE � Ta c� : nNaOH 0,07   1,75 nE 0,04 � R1COOR :0,01 mol ROH :0,01 mol � �  NaOH � 5,44gam� ��� �3 14Mu� 43 i  � 0,07 H2O :0,03 mol R COOC6H5R ':0,03 mol � � 6,62gam BTKL ��� � 5,44  40.0,07  6,62  0,01(R  17)  18.0,03 � R  91 �HCOOCH2C6H5 :0,01 mol  Tr� � ng h� p 1: E � �HCOOC6H5CH3 :0,03 mol HCOONa � � T thu � � � c g� m mu� i� � Lo� i CH3C6H5ONa � HCOONa:0,01 mol � � HCOOCH2C6H5 :0,01 mol � T g� m mu� i � CH3COONa:0,03 �  Tr� � ng h� p 2: E � � CH3COOC6H5 :0,03 mol C6H5ONa:0,03 mol � � � mmu�i c�a axit cacboxylic T  68.0,01 82.0,03  3,14gam � �� p� nC Câu 40: Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu 4,095 gam H2O Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,0 B 6,5 C 7,0 D 7,5 Hướng dẫn giải: CO2 : x mol � � H2O : y mol (2) �  O2 C H NO Na ��� � � n 2n  NaOH ���� � N2 :0,0375mol CnH2n1NO � � Qui � � i M v�� � Na2CO3 H2O:a mol (1) � � H2O : a mol (1) O ��� � H2O:0,2275 mol (3) nNaOH  0,075 mol � � BTN.N ���� CnH2n1NO  2nN2  0,075 mol � � nNa2CO3  0,0375 mol � � x  0,2025 � �44x  18y  13,23 � � nCO  nNa CO nH O (2) �� 2 y  0,24 �(x  0,0375)  y � � ���������� 17 BTNT.H ���� � nH2O (1)  nH2O (2)  � nH2O (1)  0,2275 nNaOH  nH2O (3) 0,075  0,24  0,025 mol Cách 1: BTNT.C ���� � 0,075n  0,2025 0,0375 � n  3,2 C3,2H5,4NO:0,075 mol � � mgam � H2O :0,025 mol � g� n nh� t � m  73,8.0,075 18.0,025  5,985gam���� � �� p� nA Cách 2: C :0,24 mol � � H: 0,2275.2=0,455 mol � M� � m  12.0,24  0,455 14.0,075 16.0,1 5,985gam N: 0,075 mol � � O: 0,075+0,025=0,1 mol � g� n nh� t ���� � �� p� nA 1.D 11.C 21.B 31.C 2.C 12.C 22.A 32.B 3.A 13.B 23.D 33.D 4.B 14.B 24.D 34.B ĐÁP ÁN 5.A 6.C 15.A 16.D 25.C 26.B 35.A 36.A 7.A 17.C 27.D 37.D 8.D 18.A 28.B 38.D PHÂN TÍCH VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI: CHI TIẾT 18 9.D 19.B 29.A 39.C 10.B 20.C 30.C 40.A ... Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Hướng dẫn giải: + Phản ứng quang hợp xanh: � nhs� ng clorophin 6nCO2  5nH2O ����� (1C4 H210O 64 543)n  6nO2 X + Tinh bột tạo với dung... 2-5% khối lượng cacbon b Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm c Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước d Dùng bột lưu huỳnh để xử lí... 15.A 16.D 25.C 26.B 35.A 36.A 7.A 17.C 27.D 37.D 8.D 18.A 28.B 38.D PHÂN TÍCH VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI: CHI TIẾT 18 9.D 19.B 29.A 39.C 10.B 20.C 30.C 40.A