cần nhớ O-A-B-M lớp 9

Một số khái niệm Tính tan của một số muối thường dùng 1. Oxit: Oxit bazơ: Kloai – O vd: MgO, Na 2 O…, trừ ZnO, Al 2 O 3 Oxit axit: Pkim – O Vd: CO 2 , …(pk có hoá trò cao) 2. Axit: H – Gốc axit vd: HCl, H 2 SO 4 … 3. Bazơ: Kim loai – OH vd: NaOH, Cu(OH) 2 , Bazơ tan (kiềm): KOH, NaOH, Ca(OH) 2 ,Ba(OH) 2 Còn lại là bazơ không tan. VD: Cu(OH) 2 …. 4. Muối: Kim loại – Gốc axit vd: NaCl, K 2 SO 4 … - Muối nitrat: Tan hêt - Muối clorua: hầu hết tan trừ: AgCl - Muối sunfat: Hầu hết tan trừ: BaSO 4 , PbSO 4 - Muối cacbonat:Hầu hết không tan trừ: Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 . -Muối photphat: Hầu hết không tan trừ: Na 3 PO 4 , K 3 PO 4 . Oxit Tên oxit axit tương ứng Tên axit Gốc axit Tên gốc axit CO 2 cacbondioxit H 2 CO 3 Axit cacbonic II CO 3 cacbonat SO 2 Lưuhuynhđioxit H 2 SO 3 Axit sunfurơ II SO 3 Sunfit SO 3 Lưuhuynhtrioxit H 2 SO 4 Axit sunfuric II SO 4 Sunfat P 2 O 5 điphotphopentaoxit H 3 PO 4 Axit photphoric III PO 4 Photphat N 2 O 5 đinitơpentaoxit HNO 3 Axit nitric I NO 3 Nitrat HCl Axit clohiđric I Cl Clorua HBr Axit bromhiđric I Br Bromua H 2 S Axitsunfuhiđric II S sufua TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CÁC HP CHẤT VÔ CƠ OXIT OXIT BAZƠ OXIT AXÍT 1. phản ứng với nước: 1 số oxit bazơ + nước  dd bazơ K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO Vd: Na 2 O + H 2 O  2 NaOH 2. Phản ứng với dd axit: Hầu hết các oxit bazơ + dd axit  Muối + nước Vd: CuO +2HCl  CuCl 2 + H 2 O 3. Phản ứng với oxit axit: Một số oxit bazơ + oxit axit  muối (K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO) CaO + CO 2  CaCO 3 1 phản ứng vơi nước: Hầu hết các oxit axit + nước  dd axit Vd: CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 P 2 O 5 + 3H 2 O 2 H 3 PO 4 2. Phản ứng với dd bazơ: Hầu hết các oxit axit + ddBazơ  Muối + nước Vd: P 2 O 5 +6 NaOH 2Na 3 PO 4 +3H 2 O 3. Phản ưng với oxit bazơ: Một số oxit bazơ + oxit axit  muối (K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO) CaO + CO 2  CaCO 3 AXIT BAZƠ 1. dd axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. 2. DD axít tác dung với kim loại hoạt động (trừ các KL Cu, Ag, Hg, Au, Pt):  Muối + H 2 Vd: Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 3. DD axit tác dụng với oxit bazơ:  Muối + nước Vd: CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O 4. DD axít tác dụng với bazơ:  Muối + nước (phản ứng trung hoà) Vd: NaOH + HCl  NaCl + H 2 O 5. DD axit phản ứng với muối:  Muối mới + Axít mới Đkiện có pứ là: Sản phẩm có kết tủa hoặc bay hơi vd: CaCO 3 +2 HCl  CaCl 2 + H 2 O + CO 2 BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2HCl 1. DD bazơ làm quỳ tím chuyển xanh, dd phenolphtalein không màu chuyển sang hồng. 2. DD bazơ phản ứng với oxit axit:  Muối + nước VD: P 2 O 5 +6 NaOH 2Na 3 PO 4 +3H 2 O 3. Bazơ phản ứng với axit:  Muối và nước (Phản ứng trung hoà) NaOH + HCl  NaCl + H 2 O 4.DD bazơ phản ứng với dd muối: Muối mới +Bazơ mới Đ kiện có pư là: Sản phẩm có kết tủa Vd: CuCl 2 + 2NaOH  Cu(OH) 2 +2 NaCl Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaOH 5.Bazơ không tan bò nhiệt phân huỷ:  O.B + nước Vd: 2Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 +3 H 2 O MUỐI 1. DD muối phản ứng với kim loại:M mới +KL mới Kim loại dứng trước đẩy được kim loại dứng sau ra khỏi dd muối. Vd: Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 2. Muối tác dụng với dd axít:  Muối mới + Axít mới Đkiện có pứ là: Sản phẩm có kết tủa hoặc bay hơi vd: CaCO 3 +2 HCl  CaCl 2 + H 2 O + CO 2 BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2HCl 3. DD muối phản ứng với dd bazơ: M mới +Bazơ mới Đ kiện có pư là: Sản phẩm có kết tủa Vd: CuCl 2 + 2NaOH  Cu(OH) 2 +2 NaCl Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaOH 4. DD muối phản ứng với dd muối:  2 muối mới Đ kiện có pư là: Sản phẩm có kết tủa Vd: CuCl 2 + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 +2 AgCl BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaCl 5. Một số muối bò nhiệt phân huỷ: CaCO 3  CaO + CO 2 MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN: 1. Lí luận có chất dư : Xét tỉ lệ: nptrinh ndecho của các chất tham gia, chất nào có tỉ lệ lớn hơn thì chất đó dư, dùng chất con lại để tính toán. 2. Tính nồng độ các chất trong dd sau phản ứng: Lưu ý: - cần xác đònh trong dd sau phản ứng có những chất nào - Tính khối lượng dd sau phản ứng = KL trước phản ứng – KL kết tủa – KL bay hơi (nếu trong phản ứng có chất kết tủa, bay hơi) 3. Dạng toán hỗn hợp thật: Lưu ý: Đặt ẩn cho số mol thì bài toán sẽ đơn giản hơn. - Căn cứ vào yếu tố đề bài cho lập được hệ phương trình, giải hệ phương trình đó. 4. Dạng toán oxít axít (SO 2 , CO 2 ) phản ứng với dd bazơ: Nếu đề bài không cho biết sản phẩm là muối nào, thì thực hiện như sau: - Đổi mol oxit và bazơ - Lập tỉ lệ số mol:  sản phẩm tạo thành là muối nào. - Viết PTPƯ - Giải theo yêu cầu của đề. Lưu ý: Nếu bazơ là KOH, NaOH: vd: CO 2 + 2NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O 1mol 2mol CO 2 + NaOH  NaHCO 3 1 mol 1mol 2 nNaOH nCO =A Giải toán dư A=1 Giải toán hhợp thật A=2 giải toán dư Muối axit M.A 2muối M.TH Muối trung hoà Vậy: A< 1: muối tạo thành là NaHCO 3 A=1: muối tạo thành là NaHCO 3 1<A<2: Có 2 muối tạo thành: Na 2 CO 3, NaHCO 3 A=2: muối tạo thành là: Na 2 CO 3 A>2: muối tạo thành là: Na 2 CO 3 Nếu bazơ là Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 Vd: CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O 1mol 1mol 2CO 2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2 2 mol 1mol 2 2 )( nCO OHnCa =A Giải toán dư A=1 Giải toán hhợp thật A=2 giải toán dư MuốiTH M.TH 2muối M.Axit muối axit Kim loại hoạt động kim loại kém hoạt động Dãy HĐHH của KL: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg. Ag, Pt, Au Mức độ hoạt động giảm dần . lại để tính toán. 2. Tính nồng độ các chất trong dd sau phản ứng: Lưu ý: - cần xác đònh trong dd sau phản ứng có những chất nào - Tính khối lượng dd sau