DIEU CHE VA UNG DUNG CUA KIM LOAI

CHUYÊN ĐỀ : ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA KIM LOẠI I Ứng dụng kim loại Ứng dụng kim loại kiềm Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy, Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài loại lò phản ứng hạt nhân Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện Kim loại kiềm dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu Ứng dụng kim loại kiềm thổ Kim loại Be dùng làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao, bền chắc, khơng bị ăn mòn Kim loại Mg có nhiều ứng dụng Nó dùng để chế tạo hợp kim có đặc tính cứng, nhẹ, bền Những hợp kim dùng để chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô, Kim loại Mg dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu Bột Mg trộn với chất oxi hoá dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm Kim loại Ca dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh khỏi thép Canxi dùng để làm khô số hợp chất hữu Các kim loại kiềm thổ lại có ứng dụng thực tế Ứng dụng nhôm Nhôm hợp kim nhơm có đặc tính nhẹ, bền khơng khí nước, dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ Nhôm hợp kim nhơm có màu trắng bạc, đẹp, dùng làm khung cửa trang trí nội thất Nhơm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dùng làm dây cáp dẫn điện thay cho đồng kim loại đắt tiền Nhôm dùng chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt, dụng cụ đun nấu gia đình Bột nhôm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit (hỗn hợp bột Al Fe 2O3), dùng để hàn gắn đường ray, B HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ● Mức độ nhận biết Câu 1: Nguyên liệu để điều chế kim loại Na cơng nghiệp A Na2CO3 B NaOH C NaCl D NaNO3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 2: Trong công nghiệp, Mg điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2 C Điện phân dung dịch MgSO4 D Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 3: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại ? A Mg B Na C Cu D Al (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 4: Thành phần quặng boxit A Fe3O4 B Al2O3 C FeCO3 D Cr2O3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Hà Giang, năm 2016) Câu 5: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Na C Mg D Cu (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Câu 6: Để sản xuất nhôm công nghiệp người ta thường: A Điện phân dung dịch AlCl3 B Cho Mg vào dung dịch Al2(SO4)3 C Cho CO dư qua Al2O3 nung nóng D Điện phân Al2O3 nóng chảy có mặt criolit (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 7: Quặng manhetit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Fe B Ag C Al D Cu (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Biên Hòa – Hà Nam, năm 2016) Câu 8: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ catot thu : A Cl2 B NaOH C Na D HCl (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hùng Vương – Quảng Bình, năm 2016) Câu 9: Để điều chế kim loại K người ta dùng phương pháp A điện phân KCl nóng chảy B điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn C dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao D điện phân dung dịch KCl có màng ngăn (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lê Xoay – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 10: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Na B Ag C Ca D Fe (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2017) ● Mức độ thông hiểu Câu 11: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Khử cation kim loại B Oxi hóa cation kim loại C Oxi hóa kim loại D Khử kim loại (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Thái Bình, năm 2016) Câu 12: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện: A Al; Na; Ba B Ca; Ni; Zn C Mg; Fe; Cu D Fe; Cr; Cu (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Thái Bình, năm 2016) Câu 13: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit sau ? A Al2O3 B MgO C CaO D CuO (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh, năm 2016) Câu 14: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, ZnO, MgO D Cu, Fe, Zn, MgO (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nam Phú Cừ – Hưng Yên, năm 2016) Câu 15: Hai oxit sau bị khử CO nhiệt độ cao ? A Al2O3 ZnO B ZnO K2O C Fe2O3 MgO D FeO CuO (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lương Thế Vinh – Hà Nội, năm 2016) Câu 16: Cho khí CO dư qua hỗn hợp X gồm FeO, CuO MgO nung nóng, sau phản ứng hồn tồn thu chất rắn Y Thành phần chất rắn Y là: A Fe, CuO, Mg B FeO, CuO, Mg C FeO, Cu, Mg D Fe, Cu, MgO (Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở GD ĐT Bắc Giang, năm 2016) Câu 17: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp X gồm: Al 2O3, ZnO, Fe2O3, CuO nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y gồm: A Al2O3, ZnO, Fe, Cu B Al, Zn, Fe, Cu C Al2O3, ZnO, Fe2O3, Cu D Al2O3, Zn, Fe, Cu (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 18: Cho kim loại: Al, Cu, Zn, Mg, Fe, Ca, Ni Số kim loại điều chế cách dùng CO khử oxit tương ứng nhiệt độ cao A B C D Câu 19: Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế A kim loại mà ion dương có tính oxi hóa yếu B kim loại có tính khử yếu C kim loại có cặp oxi hóa - khử đứng trước Zn2+/Zn D kim loại hoạt động mạnh Câu 20: Trong kim loại Cu; Ag; Na; K Ba, số kim loại điều chế phương pháp thủy luyện là: A B C D (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Biên Hòa – Hà Nam, năm 2016) Câu 21: Để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện dùng kim loại sau làm chất khử? A Ca B Fe C Na D Ag Câu 22: Trong công nghiệp, kim loại kiềm kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp A thủy luyện B điện phân nóng chảy C nhiệt luyện D điện phân dung dịch (Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở GD ĐT Thanh Hóa, năm 2016) Câu 23: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A điện phân dung dịch B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân nóng chảy (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Câu 24: Khi điện phân CaCl2 nóng chảy (điện cực trơ), cực dương xảy A khử ion Cl − C oxi hoá ion Ca2+ D oxi hoá ion Cl − (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lục Ngạn – Bắc Giang, năm 2016) Câu 25: Khi điện phân nóng chảy NaCl (điện cực trơ), catot xảy B khử ion Ca2+ A oxi hoá ion Cl − B oxi hoá ion Na+ C khử ion Cl − D khử ion Na+ (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Yên Định – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 26: Trường hợp sau thu kim loại natri A cho Mg tác dụng với dung dịch NaCl B nhiệt phân NaHCO3 C điện phân nóng chảy NaCl D điện phân dung dịch NaCl (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lý Thái Tổ – Bắc Ninh, năm 2016) Câu 27: Trong công nghiệp, kim loại Al sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch AlCl3 B điện phân Al2O3 nóng chảy C dùng CO khử Al2O3 D điện phân AlCl3 nóng chảy (Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở GD ĐT Đồng Tháp, năm 2016) Câu 28: Criolit (còn gọi băng thạch) có cơng thức phân tử Na 3AlF6, thêm vào Al2O3 q trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhơm Criolit khơng có tác dụng sau đây? A Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy D Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nghèn – Hà Tĩnh, năm 2016) Câu 29: Cho dãy kim loại sau: Al, Na, Fe, Cu, Zn, Ag, Mg Các kim loại dãy điều chế theo phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất A Al, Na, Cu B Al, Na, Mg C Fe, Cu, Zn, Ag D Na, Fe, Zn (Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở GD ĐT Nam Định, năm 2016) Câu 30: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Mg, Zn, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Tuyên Quang, năm 2016) Câu 31: Trong kim loại : Na; Fe; Cu; Ag; Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân ? A B C D (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Trực Ninh – Nam Định, năm 2016) Câu 32: Ứng dụng kim loại kiềm A Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu C Dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân D Điều chế kim loại hoạt động yếu phương pháp nhiệt luyện (Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở GD ĐT Quảng Ninh, năm 2016) Câu 33: Phát biểu sau đúng? A Các kim loại: Natri, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Phan Bội Châu, năm 2016) ● Mức độ vận dụng Câu 34: Khi điện phân dung dịch sau catot xảy trình khử nước? A Dung dịch ZnCl2 B Dung dịch CuCl2 C dung dịch AgNO3 D Dung dịch MgCl2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Phụ Dực – Thái Bình, năm 2016) Câu 35: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2; AgNO3, điều khẳng định sau đúng? A Tại catot xảy trình khử Cu2+ trước B Khối lượng dung dịch giảm khối lượng kim loại thoát bám vào catot C Ngay từ đầu có khí catot D Tại anot xảy q trình oxi hóa H2O (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 36: Kim loại M điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt điện, điện phân, M ? A Mg B Cu C Al D Na (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Bến Tre, năm 2016) Câu 37: Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí hiđro nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng H2 Vậy kim loại M là: A Fe B Al C Cu D Ag (Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở GD ĐT Kiên Giang, năm 2016) Câu 38: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm giống là: A Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện B Phản ứng cực dương oxi hoá Cl − C Ở cực dương tạo khí D Catot cực dương (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng, năm 2016) Câu 39: Cách sau không điều chế NaOH? A Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp B Cho Na tác dụng với nước C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ D Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh, năm 2016) Câu 40: Để điều chế NaOH công nghiệp, phương pháp sau đúng? A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp C Nhiệt phân Na2CO3 hoà tan sản phẩm vào nước D Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng Na2CO3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2016) Câu 41: Để điều chế Fe(OH)2 phòng thí nghiệm, người ta tiến hành sau: Đun sơi dung dịch NaOH sau cho nhanh dung dịch FeCl2 vào dung dịch NaOH Mục đích việc đun sôi dung dịch NaOH là? A Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO B Đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III) C Để nước khử Fe(III) thành Fe(II) D Đẩy nhanh tốc độ phản ứng KHỬ OXIT KIM LOẠI Dùng cho câu 1, 2: Dẫn từ từ V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO H qua ống sứ chứa 16,8 gam hỗn hợp CuO, Fe3O4 Al2O3 nung nóng đến X phản ứng hết, thu hỗn hợp khí nặng khối lượng X 0,32 gam Câu 1: Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896 Câu 2: Số gam chất rắn lại ống sứ A.12,12 B 16,48 C 17,12 D 20,48 Câu 3: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe 3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vơi dư thu gam kết tủa Tổng số gam oxit ban đầu A 6,24 B 5,32 C 4,56 D 3,12 Câu 4: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 215,0 gam Giá trị m A 217,4 B 219,8 C 230,0 D 249,0 Dùng cho câu 5, 6: Hỗn hợp A gồm Fe2O3; Fe3O4; FeO với số mol Lấy x gam A cho vào ống sứ, nung nóng cho luồng khí CO qua, tồn khí CO sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư thu y gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 19,200 gam gồm Fe, FeO Fe 3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 2,24lít khí NO (đktc) Câu 5: Giá trị x y tương ứng A 20,880 20,685 B 20,880 1,970 C 18,826 1,970 D 18,826 20,685 Câu 6: Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1,05 B 0,91 C 0,63 D 1,26 Dùng cho câu 7, 8, 9: Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Fe 2O3 vào bình kín dung tích khơng đổi 11,2 lít chứa CO (đktc) Nung nóng bình thời gian, sau làm lạnh tới oC Hỗn hợp khí bình lúc có tỉ khối so với H 15,6 Câu 7: So với trước thí nghiệm sau thí nghiệm áp suất bình A tăng B giảm C không đổi D đầu giảm, sau tăng Câu 8: Số gam chất rắn lại bình sau nung A 20,4 B 35,5 C 28,0 D 36,0 Câu 9: Nếu phản ứng xảy với hiệu suất 100% số gam chất rắn sau nung A 28,0 B 29,6 C 36,0 D 34,8 Dùng cho câu 10, 11: Hỗn hợp A gồm CuO MO theo tỷ lệ mol tương ứng 1: (M kim loại hóa trị không đổi) Cho luồng H2 dư qua 2,4 gam A nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Để hoà tan hết B cần 40 ml dung dịch HNO 2,5M thu V lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng đạt 100% Câu 10: Kim loại M A Ca B Mg C Zn D Pb Câu 11: Giá trị V A 0,336 B 0,448 C 0,224 D 0,672 Câu 12: Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp khí B 13,6g chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,0 B 10,0 C 20,0 D 25,0 Câu 13: Khử hoàn toàn oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H 2(đktc) Tồn lượng kim loại M sinh cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,008 lít H2 (đktc) Cơng thức oxit A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D ZnO Dùng cho câu 14, 15: Khử hoàn toàn 32,20 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3 ZnO CO nhiệt độ cao thu 25,00 gam hỗn hợp X gồm kim loại Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu V lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH4NO3) Câu 14: Giá trị m A 52,90 B 38,95 C 42,42 D 80.80 Câu 15: Giá trị V A 20,16 B 60,48 C 6,72 D 4,48 Câu 16: Chia 47,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3 Fe3O4 thành phần Phần khủa hoàn toàn CO dư nhiệt độ cao thu 17,2 gam kim loại Phần cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 loãng, thu m gam muối Giá trị m A 124,0 B 49,2 C 55,6 D 62,0 Câu 17: Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al 2O3 FexOy nung nóng Sau phản ứng xong, thu 1,44g H2O a gam chất rắn Giá trị a A 6,70 B 6,86 C 6,78 D 6,80 Dùng cho câu 18, 19: Chia 48,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH thu lượng kết tủa lớn 30,4 gam Phần nung nóng dẫn khí CO qua đến khí phản ứng hoàn toàn thu m gam hỗn hợp kim loại Câu 18: Giá trị m A 18,5 B 12,9 C 42,6 D 24,8 Câu 19: Số lít khí CO (đktc) tham gia phản ứng A 15,68 B 3,92 C 6,72 D 7,84 Dùng cho câu 20, 21: Cho 44,56 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với CO dư (nung nóng) thu a gam chất rắn Dẫn khí vào dung dịch nước vơi dư thu 72,00 gam kết tủa Nếu cho lượng A tác dụng vừa đủ với Al (nung nóng chảy) thu m gam chất rắn Biết phản ứng khử sắt oxit tạo thành kim loại Câu 20: Giá trị a A 21,52 B 33,04 C 32,48 D 34,16 Câu 21: Giá trị m A 73,72 B 57,52 C 51,01 D 71,56 Câu 22: Khử hoàn toàn 18,0 gam oxit kim loại M cần 5,04 lít khí CO (đktc) Công thức oxit A Fe2O3 B FeO C ZnO D CuO Dùng cho câu 23, 24, 25: Khử hoàn toàn 69,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 CuO nhiệt độ cao thành kim loại cần 24,64 lít khí CO (đktc) thu x gam chất rắn Cũng cho 69,6 gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch B chứa y gam muối Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tạo thành z gam kết tủa Câu 23: Giá trị x A 52,0 B 34,4 C 42,0 D 28,8 Câu 24: Giá trị y A 147,7 B 130,1 C 112,5 D 208,2 Câu 25: Giá trị z A 70,7 B 89,4 C 88,3 D 87,2 Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam oxit kim loại dung dịch H 2SO4 loãng thu 50,0 gam muối Khử hồn tồn lượng oxit thành kim loại nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 2,80 B 5,60 C 6,72 D 8,40 Câu 27 (A-07): Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 28 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 29 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A MgO, Fe3O4, Cu B MgO, Fe, Cu.C Mg, Fe, Cu.D Mg, Al, Fe, Cu Câu 30 Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH) tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 0,896 B 1,120 C 0,224 D 0,448 Câu 31 Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe 3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,224 B 0,560 C 0,112 D 0,448 Câu 32 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 4,0 gam D 2,0 gam Câu 33 Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D Fe2O3; 75% Câu 34: (B-09) Nung nóng m gam Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít H (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Câu 35: (A-08) Nung nóng m gam Al Fe 2O3 mơi trương khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: Phần I tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu 3,08 lít H2 (đktc) Phần II tác dụng với dd NaOH dư sinh 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 21,4 B 29,4 C 29,43 D 22,75 Bài tập điện phân Câu 1: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa 2,04 gam Al 2O3 Giả sử hiệu xuất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 9408 B 7720 C 9650 D 8685 Câu 2: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 KCl đến thấy bọt khí xuất hai điện cực trơ ngắt dòng điện Thấy anot có 448 ml khí (ở đktc) dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm (coi H2O bay không đáng kể): A 2,25 gam B 2,57 gam C 2,79 gam D 2,95 gam Câu 1: Trong công nghiệp sản xuất nhôm, người ta dùng phương pháp sau 1) Khử Al2O3 khí CO nhiệt độ cao 2) Điện phân Al2O3 hòa tan Na3AlF6(Criolit) nóng chảy 3) Điện phân dd AlCl3 có màng ngăn 4) Dùng Na tác dụng dd AlCl3 A 1,2 B C 3,4 D Câu 2: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị t là: A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 Câu (A-2014): Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a là: A 0,15 B 0,18 C 0,24 D 0,26 Câu (A-2014): Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau : X1 + H2O X2 + X3 + H2↑; dien phan comangngan X2 + X4 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O Chất X2, X4 : A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Câu (CD-2014): Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện có cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 7720 C 8685 D 4825 Năm 2013 Câu (CD-13): Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A K Cl2 B K, H2 Cl2 C KOH, H2 Cl2 D KOH, O2 HCl Câu (CD-13): Điện phân dung dịch gồm NaCl HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu A không thay đổi B giảm xuống C tăng lên sau giảm xuống D tăng lên Câu (B-13): Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogam Al ởcatot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H2 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 144,0 B 104,4 C 82,8 D 115,2 Câu (A-13): Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trịcủa m A 25,6 B 50,4 C 51,1 D 23,5 Câu (CD-12): Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dd CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dd X 1,68 lít khí Cl2(đktc) anot Toàn dd X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,15 B 0,60 C 0,45 D 0,80 Câu (B_12): Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu (B_12): Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dd NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Câu (A-12): Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối là: A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr Câu (A-12): Điện phân 150 ml dd AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dd Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Câu (CD-11): Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu (A-11): Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3 KOH Câu (A-11): Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu (A-11): Khi điện phân dd NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy q trình oxi hố H2O cực dương xảy trình khửion Cl − B cực dương xảy q trình oxi hố ion Na+ ởcực âm xảy trình khử ion Cl − C cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hố ion Cl − D cực âm xảy trình khử ion Na+ ởcực dương xảy q trình oxi hố ion Cl − Năm 2010 Câu (CD-10): Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH – + H2 B anot xảy khử: 2H2O → O2+ 4H++ 4e C anot xảy oxi hoá: Cu → Cu2+ + 2e D catot xảy khử: Cu2+ + 2e →Cu Câu (B-10): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trịcủa x A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Câu (A-10): Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2(với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dòng điện Câu (A-10): Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 Câu (A-10): Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít Câu (B-09): Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu (B-09): Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al ởcatot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Năm 2008 Câu (CD-08): Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Mg Zn C Na Fe D Cu Ag Câu (A-08): Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A oxi hố ion Cl- B oxi hoá ion Na+ C khử ion Cl- D khử ion Na+ Năm 2007 Câu (CD-07): Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu (B-07): Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màngngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO4 2- không bị điện phân dung dịch) A 2b = a B b > 2a C b < 2a D b = 2a Câu (A-07): Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 1: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dd AgNO Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO Cu (NO3)2 X A 2M 1M B 1M 2M C 2M 4M D 4M 2M Câu 2: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu A B C 12 D 13 Câu 3: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M FeSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 5,6 gam Cu thể tích khí anot A.0,672 lít B.0,84 lít C.1,344 lít D.0,448 lít Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuCl2 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot A.0,672 lít B.1,12 lít C.6,72 lít D.0,448 lít Câu 5: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Câu 6: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl2 với điện cực trơ màng ngăn anot 3,36 lít khí (đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO 1M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M Câu 7: Điện phân 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay khơng đáng kể Nồng độ mol/lít nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là? A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M, 9,6% D 0,49M, 12% Câu 8: Điện phân dd hỗn hợp chứa Ag2SO4 CuSO4 thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4,96g khí anot tích 0,336 lít (đktc) Khối lượng kim loại bám catot là: A 4,32g 0,64g B 3,32g 0,64g C 3,32g 0,84 D 4,32 1,64 Câu 9: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 % Câu 10: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 = 200 s t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân 100 % A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,60 gam D 0,64 gam 1,32 gam Câu 11: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Câu 12: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100 %): A 6,4 gam 1,792 lít B 10,8 gam 1,344 lít C 6,4 gam 2,016 lít D 9,6 gam 1,792 lít Câu 13: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Ni 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Cu 1400 s Câu 14: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A Sau điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám catot Nồng độ mol củaCu(NO3)2 AgNO3 hỗn hợp đầu là: A 0,2 M 0,1 M B 0,1 M 0,2 M C 0,2 M 0,2 M D 0,1 M 0,1 M Câu 15: Điện phân hòa tồn 2,22 gam muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy thu 448 ml khí (ở đktc) anot Kim loại muối là: A Na B Ca C K D Mg Câu 16 Dãy dung dịch sau đây, điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) có tăng pH d dịch ? A KCl, KOH, HNO3 B CuSO4, HCl, NaNO3 C NaOH, KNO3,KCl D NaOH, BaCl2, HCl Câu 17: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO aM NaCl 1,5M với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a A 0,4 B 0,6 C 0,5 D 0,474 Câu 18: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1,28 gam kim loại anơt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Xem thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu bằng? A 2,3 B C 12 D Câu 19: Điện phân dung dịch chứa 0,15 mol FeCl3 ; 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ màng ngăn xốp) Khi anot có 5,04 lít khí (đktc) ngừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng A 6,0 gam B 8,4 gam C 12,8 gam D 9,6 gam Câu 20: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 6,4 gam B 1,6 gam C 18,8 gam D 8,0 gam Câu 21: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,60M CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện chiều không đổi 1,34A, Số gam kim loại bám vào catot số lít khí (ở đktc) anot A 3,20 0,896 B 6,40 0,896 C 6,40 1,792 D 3,20 1,792 Câu 22: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I=9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catôt sau khoảng thời gian điện phân t1=200 giây t2=500 giây (giả thiết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, toàn kim loại sinh bám vào catot) 10 A 0,64gam 1,6 gam B 0,32 gam 0,64 gam C 0,32 gam 1,28 gam D 0,64 gam 1,28 gam Câu 23: Điện phân 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,5M; Fe(NO3)3 0,3M Cu(NO3)2 0,3M điện cực trơ có màng ngăn xốp đến khối lượng dung dịch giảm 5,63 gam dừng lại Dung dịch sau điện phân có chứa A NaNO3, Cu(NO3)2 HNO3 B NaNO3 NaCl C NaNO3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 HNO3 D NaNO3 NaOH Câu 24: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 a M sau thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 6,4 gam so với ban đầu, dung dịch sau phản ứng có khả tác dụng với tối đa 400ml dung dịch KOH 0,1M Ba(OH) 0,25M Giá trị a là: A 0,6 M B 0,4 M C 0,06 M D 0,8 M Câu 25: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, mằng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0,68g Al2O3 Giá trị m là: A 5,97 gam 8,946 gam B 11,94 gam 8,946 gam C 11,94 gam 4,473 gam D 5,97 gam 4,473 gam Câu 26 Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N +5) Giá trị t A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Câu 27 Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Cu, Al B Na, Ca, Zn C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Câu 28: Điện phân dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO4 0,2 mol FeSO4 bình điện phân khơng có màng ngăn Sau thời gian thu 2,24 lít khí anot dừng lại, để n bình điện phân đến catot không thay đổi Khối lượng kim loại thu catot A 7,86 gam B 6,4 gam C 12 gam D 17,6 gam Câu 29 Điện phân dung dịch chứa x mol NaCl y mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khí nước bị điện phân điện cực ngừng Thể tích khí anot sinh gấp 1,5 lần thể tích khí catot điều kiện nhiệt độ áp suất Quan hệ x y A x = 6y B x = 3y C y = 1,5x D x =1,5y Câu 30: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Câu 31 Hòa tan 28,9 gam AgNO3 vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (với cường độ dòng điện I = 4,825A, điện cực trơ) thời gian 2t giây thu 3,13768 lít khí (đktc) Giá trị t A 3001 B 5603 C 6002 D 11206 Câu 32: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm: ZnCl2; CuSO4 Fe2(SO4)3, thu chất rắn catốt theo thứ tự là: A Cu, Zn, Fe B Cu, Fe, Zn C Fe, Zn, Cu D Fe, Cu, Zn Câu 33: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Zn, Fe, Ni, Na B Cu, Zn, Mg, Ag C Pb, Sn, Al, Ag D Cu, Fe, Ag, Sn Câu 34: Điện phân có màng ngăn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M NaCl 2,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 7,5A 3860 giây thu dg X X có khả hồ tan m gam Zn Giá trị lớn m A 9,75 B 3,25 C 6,5 D 13 Câu 35: Dùng phương pháp điện phân dung dịch điều chế tất kim loại sau A Na; Mg; Li; Al B Cu; Ni; Ag; Zn C Cr; Sn; Mg; Ag D Ag; Fe; Cu; Al Câu 36: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO aM NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 17,15g Giá trị a A 0,5 M B 0,4 M C 0,474M D 0,6M Câu 37: Chọn phát biểu xác: A Khi điện phân dung dịch MgCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phânkhác tổng khối lượng H2 Cl2 thoát (bỏ qua độ tan khí bay nước) B Hai muối tác dụng với (trong dung dịch) sản phẩm ln muối C Kim loại có tính khử mạnh ln đẩy kim loại có tính khử yếu khỏi dung dịch muối D Hai axit tác dụng với 11 Câu 38: Điện phân dung dịch chứa a mol NaCl b mol CuSO4 (a < b) với điện cực trơ màng ngăn xốp Khi toàn lượng Cu2+ bị khử hết thu V lít khí anot Biểu thức liên hệ V với a b là: A V= 11,2(b-a) B V= 5,6(a+2b) C V= 22,4(b-2a) D V= 11,2a Câu 39 Điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M, điện cực trơ,vách ngăn (d=1,1g/ml) catot 20,9 lit khí (đktc) dừng lại.Nồng độ phần trăm dung dịch sau điện phân là: A.34,84% B.9,32% C.30,85% D.8,32% Câu 40: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– Câu 41: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 aM với điện cực trơ thời gian, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 300ml dung dịch NaOH 1M Giá trị a A 1,25 B 1,375 C 0,75 D 1,06 Câu 42: Nhận xét sau đúng? A Sự điện phân khơng có dung mơi, điện li phải có dung mơi B Sự điện phân q trình oxi hóa khử, điện li khơng C Sự điện phân ln sinh kim loại, điện li khơng D Sự điện phân tạo dòng điện, điện li khơng Câu 43: Điện phân dung dịch X (chứa y mol Cu(NO3)2 2y mol NaCl) điện cực trơ đến khối lượng catot khơng đổi ngừng thu dung dịch Z Bỏ qua độ tan khí nước Đo pH X (pH X) pH Z (pHZ), nhận thấy A pHX < pHZ = B pHX < < pHZ C pHX = pHZ = D pHZ < pHX = Câu 44 : Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO với điện cực trơ, có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dừng lại Tại catốt thu 1,28 gam kim loại đồng thời anôt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch sau điện phân là: A B 12 C 13 D Câu 45 : Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M bình điện phân với điện cực trơ, I=19,3A, sau thời gian lấy catot cân lại thấy nặng thêm 3,584 gam (giả thiết toàn kim loại sinh bám vào catot) Tính thời gian điện phân? A 1060 giây B 960 giây C 560 giây D 500 giây Câu 46 Mắc nối tiếp hai bình điện phân chứa hai dung dịch NaCl(bình 1) AgNO 3(bình 2) Sau thời gian điện phân thu catot bình 2,24lit khí (đktc) Khối lượng bạc bám catot bình thể tích khí anot bình : A 10,8g; 0,56(l) B 21,6g; 0,28(l) C 21,6g; 1,12(l) D 43,2g; 1,12(l) Câu 47 Khi điện phân dung dịch CuSO4 (cực dương làm đồng, cực âm làm than chì) A cực âm xảy trình oxi hóa ion Cu2+ cực dương xảy trình khử H2O B cực âm xảy trình khử ion Cu2+ cực dương xảy q trình oxi hóa Cu C cực âm xảy trình khử ion Cu2+ cực dương xảy q trình oxi hóa H2O D cực âm xảy q trình oxi hóa ion Cu2+ cực dương xảy trình khử Cu Câu 48: Điện phân dung dịch sau với điện cực trơ (có màng ngăn xốp hai điện cực):(1) Dung dịch KCl ; (2) Dung dịchCuSO4; (3) Dung dịch KNO3; (4) Dung dịch AgNO3; (5) Dung dịch Na2SO4; (6) Dung dịch Fe2(SO4)3 ; (7) Dung dịch NaCl ; (8) Dung dịch H2SO4; (9) Dung dịch NaOH ; (10) Dung dịch BaCl2 Số dung dịch sau điện phân có khả làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A (2),(4),(6),(8) B (2),(3),(4),(5),(6) C (2),(4),(6),(8),(10) D (2),(4),(8),(10) Câu 49 Cho muối : KNO3 , Na2SO4 , KCl , AgNO3 , ZnCl2 Điện phân dd với điện cực trơ , có màng ngăn Dung dòch sau điện phân cho dd axit , cho dd bazo ( theo thứ tự ): A KNO3 , Na2SO4 B AgNO3 , ZnCl2 C AgNO3 , KCl D ZnCl2 , KCl Câu 50.Khi điện phân dd hỗn hợp NaCl CuSO4 , dd sau điện phân hòa tan Al2O3 xảy Ra trường hợp A.NaCl dư B.CuSO4 dư C.NaCl dư CuSO4 dư D.NaCl CuSO4 hết Câu 51 Hòa tan 50 g tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dd HCl 0,6 M dd X Tiến hành điện phân (H=100%) dd X với cường độ dòng điện I = 1,34A dòng thu m gam kim loại catot V lít khí anot Gía trị m V : A.6,4 g 1,344lit B.3,2 g 1,12 lít C.6,4 g 2,24 lit D.6,4 g 1,792 lit 12 Câu 52.Điện phân dd AgNO3 cho kết khối lượng catot tăng khối anot giảm , điều xảy trường hợp A.Anot làm Ag BAnot làm Cu C.Catot làm Cu D.Catot làm kim loại Câu 53.Điên phân dd sau : HCl , NaBr , KOH , H2SO4 , Cu(NO3)2 ,KNO3 Có trường hợp chất H2O điện phân : A.4 B.2 C.3 D.5 Câu 54.Điện phân dd chứa a mol NaCl b mol CuSO4 đến nước bắt đầu bị điện phân điện cực dừng lại Dung dịch sau điện phân có khả tác dụng với Mg tạo khí Biểu thức rõ mối quan hệ a b : A.a < 2b B.a > 2b C.b < a< 2b D.a < b< 2a Câu 55 Điện phân dd chứa a mol KCl b mol Cu(NO3)2 đến nước bắt đầu bị điện phân điện cực dừng lại Dung dịch sau điện phân có khả hòa tan Al2O3 Biểu thức rõ mối quan hệ a b : A.a 2b C.a = b D.Cả A , B Câu 56: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện trơ, sau thời gian thu dược 0,32gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là? A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 57: Điện phân 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay khơng đáng kể Nồng độ mol/lít nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là? A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M,9,6% D 0,49M, 12% Câu 59: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thơ có độ tinh khiết 97 – 98% Để thu đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thô, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch CuSO4 với A điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng tinh khiết B điện cực dương (anot) đồng thơ, điện cực âm (catot) than chì C điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng thô D điện cực dương (anot) than chì, điện cực âm (catot) đồng thơ Câu 60: Khi điện phân dung dịch A có nồng độ nhỏ 0,5 M người ta thấy độ pH dung dịch tăng dần quátrình điện phân Dung dịch A (bình điện phân có điện cực trơ có màng ngăn xốp) A.dung dịch CuSO4 B dung dịch NaCl C.dung dịch NaNO3 D.dung dịch Fe(NO3)2 Câu 61: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 xM lỗng bình điện phân có điện cực trơ đến K bắt đầu khí dừng lại ,để n bình điện phân đến khối lượng k không đổi ,nhấc K rửa làm khô đem cân thấy khối lượng K tăng 2,16 gam so với ban đầu Giá trị x A.0,2 M B.0,05 M C.0,1M D.0,4M Câu 62: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol AgNO với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 22,7 gam chất rắn Giá trị t A 0,50 B 1,00 C 0,25 D 2,00 Câu 63.Cho phản ứng : Muối A + H2O KimloạiB + O2 + axit  Dpdungdich Đó phản ứng điện phân dd : A.Mg(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C FeCl2 D.Ba(NO3)2 Câu 64:Cho phản ứng : Muối A + H2O đpddcó m.n BazơB + H2 + Phi kim Đó phản ứng điện phân dd : A.Mg(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C.BaCl2 K2S D Ba(NO3)2 Câu 65: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sauđiện phân làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b là(biết ion SO 42không bị điện phân dung dịch)? A b>2a B b=2a C b7 sâu tăng dần đến 14 B ban đần pH 7 sâu tăng dần đến 14 B ban đần pH ½.nKCl với điện cực trơ Biết trình điện phân gồm giai đoạn Hãy cho biết khí giai đoạn A GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: khơng có khí; GĐ2: Anot: O2 – Katot: khơng có khí; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2 B GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: khơng có khí; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2 C GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: khơng có khí; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: khơng có khí; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2 D GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2 Câu 92: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 MgCl2 có nồng độ mol với điện cực trơ Hãy cho biết chất xuất bên catot bên anot A K: Cu, Mg – A: Cl2, O2 B K: Cu, H2 – A: Cl2, O2 C K: Cu, Mg – A: Cl2, H2 D K: Cu, Mg, H2 – A: Chỉ có O2 Câu 93: Điện phân có màng ngăn điện cực trơ 100 ml dung dịch chứa CuSO4, NaCl có nồng độ mol/l 0.1M vớicường độ I = 0.5A sau thời gian thu dung dịch có pH = Thời gian tiến hành điện phân là: A 193s B 1930s C 2123s D.1737s Câu 94: Điện phân dung dịch chứa 7.45 gam KCl 28.2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, có màng ngăn) đến khối lượng dung dịch giảm 10.75 gam ngắt mạch Dung dịch sau điện phân chứa chất sau A KNO3 KCl dư B KNO3 Cu(NO3)2 dư C KNO3, Cu(NO3)2 dư, HNO3 D.KNO3 KOH Câu 95: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 18.8 gam Cu(NO3)2 29.8 gam KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17.15 gam so với khối lượng ban đầu, thể tích dung dịch sau điện phân 400 ml Nồng độ mol/l chất dung dịch sau điện phân là: A [KCl] = 0.375M; [KNO3] = 0.25M [KOH] = 0.25M B [KCl] = 0.5M; [KNO3] = 0.25M [KOH] = 0.25M C [KCl] = 0.25M; [KNO3] = 0.5M [KOH] = 0.25M D [KCl] = 0.15M; [KNO3] = 0.5M [KOH] = 0.15M Câu 96 Hòa tan 32 g CuSO4 vào 200 g dung dịch HCl 3,285 % thu dung dịch X Lấy 1/3 lượng dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I=1,34 A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại catot thể tích khí (đktc) thoát anot A 1,18 g 1,172 lit B 3,2 g 1,12 lit C 1,30 g 1,821 lit.D 2,01 g 2,105 lit Câu 97: Khi điện phân dung dịch A có nồng độ nhỏ 0,5 M người ta thấy độ pH dung dịch tăng dần trình điện phân Dung dịch A (bình điện phân có điện cực trơ có màng ngăn xốp) A.dung dịch CuSO4 B dung dịch NaCl C.dung dịch NaNO3 D.dung dịch Fe(NO3)2 Câu 98: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Kết luận sau không đúng: A Kết thúc điện phân pH dung dịch tăng so với ban đầu B Thứ tự chất bị điện phân CuCl2, HCl, NaCl, H2O C Quá trình điện phân NaCl kèm với tăng pH dung dịch D Quá trình điện phân HCl kèm với giảm pH dung dịch Câu 99: Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch chứa ion Fe 2+, Fe3+, Cu2+ Cl- Thứ tự điện phân xảy catot A Fe2+, Fe3+, Cu2+, H2O B Fe2+, Cu2+, Fe3+, H2O C Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O D Fe3+, Fe2+, Cu2+, H2O Câu 100: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu 9,2 gam kim loại V lít khí Trộn thêm 1,6 gam Cu vào 9,2 gam kim loại thu hỗn hợp B V lít khí vừa đủ oxihoa B (kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là: A 0,05M B 0,25M C 1M D 0,5M Câu102: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là: A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 103: Cho 32,67 gam tinh thể M(NO3)2.nH2O vào 480 ml dung dịch NaCl 0,5M thu dung dịch X Tiến hànhđiện phân dung dịch X điện cực trơ, có màng ngăn với cường độ dòng điện khơng đổi thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,135 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây; tổng thể tích khí cực 8,4 lít (đktc) Giá trị m n A m = 9,6 , n = B m = 8,64 , n = 16 C m = 9,6 , n = D m = 8,64 , n = Câu 104: Điện phân dd hỗn hợp chứa 18,8 gam Cu(NO3)2 29,8 gam KCl điện cực trơ có màng ngăn, sau thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với ban đầu,thể tích dung dịch 400ml Tính nồng độ mol chất sau điện phân.Chất có nồng độ mol nhỏ tương ứng với giá trị A 0,25 B 0,5 C D 0,1 Câu 105: Cho m gam hỗn hợp X gồm metanol, etilen glycol glixerol tác dụng với Na dư thu lượng hiđro lượng hiđro thoát từ phản ứng điện phân 538,8 ml dung dịch NaCl 2M điện cực trơ có màng ngăn xốp đến dung dịch chứa chất tan có khối lượng Đốt m gam hỗn hợp X cần 17,696 lít O (đktc) Giá tri m A 22,10 B 15,20 C 21,40 D 19,80 Câu 106: Điện phân 100ml hỗn hợp gồm NaCl 0,5M CuSO4 M với cường độ I = 5A, 2316 giây thu dung dịch X Để trung hòa dung dịch X cần V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,1M Ba (OH) 0,05M Giá trị V là? A 0,1 B 0,2 C 0,35 D 0,7 Câu 107: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,8M) (điện cực trơ) sau t giây thu 13,04 gam kim loại V lít khí V lít khí vừa đủ oxihoa 0,2x mol Fe (kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là: A 1M B 1,25M C 0,75M D 1,05M Câu 108: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sảnphẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 Câu 109: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO aM NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 17,15g Giá trị a A 0,5 M B 0,4 M C 0,474M D 0,6M Câu 110: Điện phân 200ml dung dịch (FeCl3 xM, CuSO4 0,5M) sau t giây thu 5,12 gam kim loại V lít khí Trộn 5,12 gam kim loại với 1,8 gam Al thu hỗn hợp B V vừa đủ oxihoa B thành oxit Giá trị x là: A B 0,75 C 0,5 D 1,25 Câu 111: Điện phân dung dịch chứa 18,8 gam Cu(NO3)2 29,8 gam KCl điện cực trơ ,màng ngăn xốp Sau thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với khối lượng ban đầu Thể tích dung dịch sau điện phân 400ml Nồng độ mol/lít chất dung dịch điện phân A.KCl=0,375 M ;KNO3=0,25M KOH=0,25M B.KCl=0,5M ;KNO3=0,25M KOH=0,25M C.KCl=0,25M ;KNO3 =0,5M KOH=0,25M D.Kết khác Câu 112: Mắc nối tiếp bình điện phân : bình (1) chứa dung dịch MCl bình (2) chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catơt bình (1) thu 1,6 gam kim loại catơt bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình khơng thấy khí catơt Kim loại M : A Zn B Cu C Ni D Pb Bài 113: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu 9,2 gam kim loại V lít khí V lít khí vừa đủ để oxihoa 9,2 gam kim loại (kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là: A 0,05M B 0,25M C 1M D 0,5M Bài 114: Điện phân 200ml dung dịch (CuSO4 xM, HCl 1M) với I = 10A, điện cực trơ, sau 48,25 phút dừng điện phân, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch sau điện phân thu 51,5 gam kết tủa Giá trị x là: A B 1,5 C D 0,5 Bài 115: Điện phân 500ml dung dịch Cu(NO3)2 xM, với điện cực trơ, sau thời gian ngừng điện phân không tháo điện cực khỏi bình Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy Catot tăng 3,2 gam so với trước điện phân Nếu nhúng Fe vào dung dịch trên, sau phản ứng hoàn toàn thấy sắt tăng gam so với ban đầu Giá trị x là: A 0,6M B 0,3M C 1,125M D 0,4M 17 ... Điện phân dung dịch sau với điện cực trơ (có màng ngăn xốp hai điện cực):(1) Dung dịch KCl ; (2) Dung dịchCuSO4; (3) Dung dịch KNO3; (4) Dung dịch AgNO3; (5) Dung dịch Na2SO4; (6) Dung dịch Fe2(SO4)3... phân dung dịch A có nồng độ nhỏ 0,5 M người ta thấy độ pH dung dịch tăng dần trình điện phân Dung dịch A (bình điện phân có điện cực trơ có màng ngăn xốp) A .dung dịch CuSO4 B dung dịch NaCl C .dung. .. dung dịch A có nồng độ nhỏ 0,5 M người ta thấy độ pH dung dịch tăng dần quátrình điện phân Dung dịch A (bình điện phân có điện cực trơ có màng ngăn xốp) A .dung dịch CuSO4 B dung dịch NaCl C.dung