Bài tập về kim loại- hóa 9

Bài tập về tính chất của kim loại 1/ Hoà tan hết 3,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe bằng dung dịch HCl, thu được 3,136 lít khí (đktc) và m gam muối clorua. Tính m gam A. 13,44 gam B. 15,2 gam. C. 12,34 gam D. 9,6 gam 2/ Hòa tan hoàn toàn 12 gam kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 7,3% (d = 1,25 g/ml)Kim loại đó là : A. Ca B. Be C. Ba D. Mg 3/ Hoà tan 54 g kim loại A có hoá trị không đổi vào dung dịch H 2 SO 4 10% vừa đủ thu được 50,4 lít H 2 đkc và dung dịch B . Xác định tên kim loại A và khối lượng H 2 SO 4 cần dùng? 4/ Hòa tan 7,8 g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư . Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7 g. Tính khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là : A. 5,4 và 2,4 B. 2,7 và 1,2 C. 5,8 và 3,6 D. 1,2 và 2,4 5/ Chia 2,29 g hỗn hợp gồm 3 kim loại Zn , Mg , Al thành 2 phần bằng nhau : P1: tan hoàn toàn trong dung dịch HCl giải phóng 1,456 lít H 2 đkc và m g hỗn hợp muối clorua. P2: bị oxi hoá hoàn toàn thu được m’ g hỗn hợp 3 oxit. Xác định m và m’ A. 5,76 và 4,37 B. 4,42 và 2,185 C. 3,355 và 4,15 D. 5,76 và 2,185 6/ Hỗn hợp 2 kim loại A , B ở 2 chu kỳ liên tiếp ở phân nhóm chính nhóm 2 . Lấy 0,88 g X cho tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư tạo ra 672 ml H 2 đkc . Cô cạn dung dịch thu được m g muối khan . a. Xác định giá trị m là : A. 3,01 g B. 1,945 g C. 2,84 g D. Kết quả khác b. A và B là : A. Be , Mg B. Mg , Ca C. Be , Ca D. Ca , Sr 7/ Hỗn hợp gồm X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nước , tạo ra dung dịch C và 0,06 mol H 2 . Thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch C. A. 120 ml B. 30 ml C. 1,2 lít D. 0,24 lít 8/ Hoà tan mẫu hợp kim Ba – Na vào nước được dung dịch A và có 13,44 llít H 2 bay ra đkc . Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dung dịch A. A. 120 B. 600 C. 40 D. 750 9/ Cho m gam hỗn hợp Fe, Al tác dụng với dd NaOH dư thu được 3,36 lít khí (đkc). Mặt khác cũng m gam hỗn hợp trên tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 4,48 lít khí (đkc). Tính m A. 4,15 gam B. 5,5 gam C. 8,3 gam D. 9,65 gam 10/ Hoà tan x gam hổn hợp Al, Mg trong dung dịch HCl loãng dư thu được 1,568 lít khí (đkc).Nếu cũng x gam hổn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng còn lại 0,6 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng Al trong hổn hợp đầu là A. 57,45% B. 65,7% C. 56,5% D. 66,94% 11/ Cho 24,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 19,264 lít khí (đkc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư. Lọc kết tủa nung trong không khí thu được 23,2 gam chất rắn. Khối lượng của kim loại lần lượt là A. 9,18, 12,88, 2,88 B. 13,5, 5,6, 5,84 C. 2,16, 16,8, 5,98 D. Kết quả khác 12/ Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian phản ứng , lấy lá Fe ra rửa nhẹ làm khô , đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 g. Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu g ? A. 12,8 g B. 9,6 g C. 6,4 g D. 8,2 g 13/ Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H 2 (đkc) . Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích khí H 2 thu được là : A. 3,36 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 1,12 lít 14/ Khi cho cùng một lượng kim lọai R tan trong dung dịch H 2 SO 4 loãng và HNO 3 loãng thì thể tích H 2 tạo ra bằng thể tích khí NO (duy nhất) đo ở cùng điều kịên. Biết tỉ lệ khối lượng muối nitrat và sunfat là 1,592. Xác định tên kim lọai R. 15/Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO 3 phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO 3 . Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với H 2 bằng 19,2. ----------------------------------------------------------- BÀI TẬP DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI 1/ Nhúng thanh kim loại X hóa trò II vào dung dòch CuSO 4 sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng vào dung dòch Pb(NO 3 ) 2 thì khối lượng thanh kim loại tăng lên 7,1%. Biết số mol CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở hai trường hợp bằng nhau. Xác định kim loại X ? 2/ Cho một lá sắt (dư) vào dung dòch CuSO 4 . Sau một thời gian vớt lá sắt ra rửa sạch làm khô thấy khối lượng lá sắt tăng 1,6g . Khối lượng đồng sinh ra bám lên lá sắt là: A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g 3 / Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dòch hỗn hợp AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng : A. 4,72g B. 7,52g C. 5,28g D. 2,56g 4/ Cho một thanh đồng nặng 10 g vào 200 ml dung dòch AgNO 3 0,1 M. Sau một thời gian lấy ra cân lại thấy thanh đồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh ra bám hoàn toàn lên thanh đồng. Các chất có trong dung dòch và số mol của chúng là: A. AgNO 3 (0,02 mol) và Cu(NO 3 ) 2 (0,005 mol) B. AgNO 3 (0,01 mol) và Cu(NO 3 ) 2 (0,005 mol) C. AgNO 3 (0,01 mol) D. Cu(NO 3 ) 2 (0,005 mol) 5 / Hòa tan hết kim loại R hóa trò II vào lượng dung dòch HCl 14,6% lấy vừa đủ được dung dòch muối 18,19%. Xác định R? 6/ Kim loại R luôn có hóa trò II ; cứ 28,5 gam muối clorua của R có số mol bằng 44,4g muối Nitrat .Xác định kim loại R ? 7/ Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dòch HCl (dư) thấy bay ra 4,48 lít H 2 (đktc) . Cũng cho hỗn hợp như trên vào dung dòch CuSO 4 dư . Sau khi phản ứng xong thì lượng đồng thu được là : A. 9,6g B . 16g C. 6,4g D . 12,8g 8/ Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thì thu được 2,24 lit khí H 2 (đktc). Phần 1: Cho tác dụng với axit HNO 3 lỗng thì thu được 4,48 lit khí NO (đktc). Thành phần % khối lượng kim loại Fe trong hỗn hợp là: A. 26,6%. B. 63,2% C. 36,8%. D. Kết quả khác. 9/ Hòa tan hoàn toàn 0,575gam một kim loại kiềm vào nước . Để trung hòa dung dòch thu được cần 25 gam dung dich HCl 3.65%. Kim loại đó là : A. Na B. K C. Li D. Rb 10 / Nhúng thanh kim loại kẽm vào một dung dòch chứa hỗn hợp 3,2g CuSO 4 và 6,24g CdSO 4 . Hỏi sau khi Cu và Cd bò đẩy hoàn toàn khỏi dung dòch thì khối lượng thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu? A. Tăng 1,39 gam B. Giảm 1,39gam C. Tăng 4 gam D. Kết quả khác. 11 /.Cho 100 ml dung dòch AgNO 3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột đồng. Sau khi phản ứng kết thúc. Số gam Ag được giải phóng? A. 21,6 g B. 5,4 g C. 10,8 g D. 4,32 g 12/ Cho a gam kim lo¹i R cã ho¸ trÞ II t¸c dơng hÕt víi 400 ml dung dÞch HCl,thu ®ỵc 8,96lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ 125 gam dung dÞch A cã nång ®é 30,4% . a/ X¸c ®Þnh nång ®é mol cđa dung dÞch HCl vµ t×m a . b/ X¸c ®Þnh R . c/ TÝnh khèi lỵng cđa dd HCl . 13/ Cho m gam kim lo¹i R vµo b×nh chøa 100 ml dung dÞch HCl (d) ,sau ph¶n øng thu ®ỵc 0,672 lÝt khÝ hi®ro ë (®ktc), ®ång thêi khèi lỵng b×nh t¨ng thªm 4,05 gam . a/ T×m m vµ x¸c ®Þnh kim lo¹i R . b/ Sau ph¶n øng ph¶i cÇn 50 gam dung dÞch Ca(OH) 2 3,7% ®Ĩ trung hoµ axit d . X¸c ®Þnh C M cđa dd HCl ban ®Çu. 14/ Hçn hỵp A gåm Fe vµ kim lo¹i M cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi . TØ lƯ sè mol cđa M vµ Fe trong A lµ 1:3 . Cho 19,2 gam hçn hỵp A. t¸c dơng hÕt víi HCl thu ®ù¬c 8,96 lÝt khÝ H 2 (®ktc) . MỈt kh¸c còng víi lỵng hçn hỵp trªn t¸c dơng hÕt víi khÝ Cl 2 cÇn dïng 12,32 lÝt khÝ Cl 2 (®ktc) . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i M vµ % khèi lỵng mçi kim lo¹i trong hçn hỵp A. 15/ Ng©m mét thanh s¾t nỈng 50 gam vµo 250 ml dung dÞch CuCl 2 .KÕt thóc ph¶n øng lÊy thanh s¾t ra c©n l¹i thÊy khèi lỵng t¨ng 4% . X¸c ®Þnh nång ®é mol cđa dung dÞch CuCl 2 . 16/ Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho kim loại Kali vào dung dịch từng chất sau : a/ NaCl ; b/ (NH 4 ) 2 SO 4 ; c/ Fe 2 (SO 4 ) 3 ; d/ Ca(HCO 3 ) 2 17/ Cho dung dịch A chứa CuSO 4 - Cho hỗn hợp một gồm 1,4 gam Fe và 0,24 gam Mg vào 200ml dung dịch A rồi khuấy đều đến phản ứng hồn tồn thì thu được 2,2 gam phần khơng tan B. - Nhúng một đinh sắt nặng 11,2 gam vào 200ml dung dịch A. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, cơ cạn dung dịch thì thu được 4,6 gam chất rắn khan C. Xác định khối lượng mỗi chất trong B, C. 18/ Dung dịch A chứa a mol CuSO 4 và b mol FeSO 4 -Thí nghiệm 1: Cho c mol Mg vào A ,sau khi phản ứng kết thúc, dung dịch thu được có 3 muối. -Thí nghiệm 2: Cho 2c mol Mg vào A, sau khi phản ứng kết thúc, dung dịch thu được có 2 muối. -Thí nghiệm 3: Cho 3c mol Mg vào A, sau khi phản ứng kết thúc, dung dịch thu được có 1 muối. Tìm mối quan hệ giữa a,b, và c trong mỗi thí nghiệm. BÀI TẬP VỀ NHƠM 1/ Cho hçn hỵp gåm x mol Al vµ 0,2 mol Al 2 O 3 t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d thu ®ỵc dung dÞch A .DÉn CO 2 d vµo A thu ®ỵc kÕt tđa B .Läc lÊy kÕt tđa B nung tíi khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc 40,8 gam chÊt r¾n C .Gi¸ trÞ cđa x lµ : A.0,2 mol B. 0,3 mol C. 0,4 mol D. 0,5 mol 2/ Hoµ tan 19,5 gam hçn hỵp gåm Na 2 O vµ Al 2 O 3 vµo níc thu ®ỵc 500 ml dung dÞch A trong st. Thªm dÇn dÇn dung dÞch HCl 1M vµo dung dÞch A ®Õn khi kÕt tđa b¾t ®Çu xt hiƯn kÕt tđa cÇn 100 ml dung dÞch HCl . a/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng . b/ TÝnh nång ®é mol c¸c chÊt trong dung dÞch A. 3/ X lµ dung dÞch chøa 0,32 mol NaOH. Y lµ dung dÞch chøa 0,1 mol AlCl 3 . + ThÝ nghiƯm 1: §ỉ rÊt tõ tõ X vµo Y + ThÝ nghiƯm 2: §ỉ rÊt tõ tõ Y vµo X ViÕt c¸c PTHH x¶y ra vµ tÝnh sè mol c¸c chÊt thu ®ỵc sau khi ®ỉ hÕt dung dÞch nµy vµo dung dÞch kia . 4/ Hoµ tan 8,46 gam hçn hỵp Al vµ Cu trong dung dÞch HCl d 10% (so víi lÝ thut) thu ®ỵc 3,36 lÝt khÝ A (®ktc) dung dÞch B vµ chÊt r¾n C. a/ TÝnh phÇn tr¨m khèi lỵng cđa mçi kim lo¹i trong hçn hỵp ®Çu. b/ Cho dung dÞch B ph¶n øng víi dung dÞch NaOH 0,5M .TÝnh thĨ tÝch dung dÞch NaOH cÇn dïng ®Ĩ sau ph¶n øng cã 3,9 gam kÕt tđa 5/ Cho m gam Na vµo 150 ml dung dÞch AlCl 3 1M .Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®ỵc V lÝt khÝ (®ktc) vµ 9,36 gam kÕt tđa .ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra .TÝnh m ,V ? 6/ Cho m gam nh«m ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO 3 thu ®ỵc 8,96 lÝt hçn hỵp khÝ (®ktc) gåm NO vµ N 2 O cã tØ khèi h¬i so víi H 2 b»ng 16,75 . TÝnh m ? 7/ Hoµ tan hoµn toµn m gam bét nh«m vµo dung dÞch HNO 3 d thu ®ỵc 8,96 lÝt hçn hỵp khÝ X(®ktc) gåm : NO vµ N 2 O cã tØ lƯ lµ 1:3 .m cã gi¸ trÞ lµ : A. 24,3 gam B. 42,3 gam C. 25 ,3gam D. 25,7 gam 8/ Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: Al 2 O 3 → Al 2 (SO 4 ) 3 NaAlO 2 Al Al(OH) 3 AlCl 3 → Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 9/Cho các chất NaAlO 2 , Al(OH) 3 , Al, Al(NO 3 ) 3 tương ứng với các kí hiệu B, C, D, E, F khơng theo thứ tự trên, thỏa mãn sơ đồ sau: C < ------------------------> D B E -------------------------> F Xác định B, C, D, E, F. Viết các PTHH xảy ra, mỗi mũi tên một pư. 10/ a) Viết các phương trình phản ứng để thực hiện dãy chuyển hố sau đây ( mỗi mũi tên là một phản ứng): b/ Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng xảy ra cho 2 trường hợp sau : + Cho 1 giọt dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaOH (dư ) + Cho 1 giọt dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 ( dư) 11/ Cho 10,52 g hỗn hợp 3 kim loại ở dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hồn tồn với oxi, thu được 17,4 g hỗn hợp oxit. Hỏi để hồ tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit đó cần dùng ít nhất bao nhiêu ml dung dịch HCl 1,25M 12/ Chia 15 gam hỗn hợp Mg và Al thành hai phần bằng nhau: TN1: Phần I cho vào 600ml dung dịch HCl nồng độ x(M) thu được khí A và dung dịch B, cơ cạn dung dịch B thu được 27,9 gam muối khan. TN2: Phần II cho vào 800ml dung dịch HCl có nồng độ x(M) làm tương tự thu được 32,55 gam muối khan. Tính 2 H V ( đktc) ở thí nghiệm 2 ; trị số x ; phần trăm (%) khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Cho hiệu suất các phản ứng 100%. (1) (8) (5) (6) (7) (9) (10) (11)(12) 2 (1) (3) (4) (6) AlCl 3 Al(OH) 3 NaAlO 2 Al Al 2 O 3 . 2 bằng 19, 2. ----------------------------------------------------------- BÀI TẬP DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI 1/ Nhúng thanh kim loại X hóa trò. Bài tập về tính chất của kim loại 1/ Hoà tan hết 3,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe bằng dung dịch HCl,