A tác dụng với xút d tạo kết tủa, nung kết tủa đến klợng không đổi trong không khí được m gam chất rắn.. Cho B tác dụng với NaOH d , kết tủa thu được nung nóng trong không khí đến khối l
Trang 1Xây dựng bài toán có cách giải nhanh
dạNG i: DựA VàO CHấT ĐầU Và CHấT CUốI Của QUá TRìNH PHảN ứNG
Bài 1 : Cho hỗn hợp gồm 0,2mol Fe và 0,1mol Fe 2 O 3 tác dụng với dd HCl d tạo dd A A tác dụng với xút d tạo kết tủa, nung kết tủa đến klợng không đổi trong không khí được m gam chất rắn m có giá trị là :
A 23 B 31 C 32 D 33
Bài 2 : Chia m gam hỗn hợp 2 rợu no đơn chức thành 2 phần bằng nhau
Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn được 2,24lít CO 2 (đktc)
Phần 2: mang tách nớc hoàn toàn được hỗn hợp anken Đốt cháy hỗn hợp anken này được a gam
H 2 O a có giá trị là :
A 1,8 B 3,1 C 3,2 D 3,3
Bài 3 : Cho 19,2gam Cu tác dụng hết với dd HNO 3 loãng được khí NO đem oxhoá NO được NO 2 rồi sục vào nớc có dòng oxy để tạo ra HNO 3 Tính VO 2 ở đktc đã tham gia vào quá trình trên
A 6,72 lít B 8,96lít C 3,36lít D 4,48lít
Giải nhanh : N +5 → N +2 → N +5
→ N +5 không nhờng nhận e mà chỉ có Cu và O 2
Nhờng e : Cu - 2e → Cu 2+
0,3 0,6 (mol)
Nhận e : O 2 + 4e →2O
x 4x (mol)
nên có 4x = 0,6 vậy x = 0,15(mol) và VO 2 =3,36lít
Bài 4 : Cho hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1 và R2 có hoá trị x , y không đổi , R1 và R2 không tác dụng với H 2 O và đứng trớc Cu trong dãy điện hoá Cho hỗn hợp A tác dụng với dd CuSO 4 d thu được Cu Lấy Cu cho vào dd HNO 3 loãng thu được 1,12lít NO(ĐKTC) Hỏi nếu cho lợng hhợp nh trên vào dd HNO 3 loãng thì thể tích khí N 2 (ĐKTC) giải phóng ra bao nhiêu ?
A 0,672 lít B 0,896lít C 0,336lít D 0,448lít
Giải nhanh :
Cu 2+ HNO 3
R1 , R2 → Cu → NO N +5 + 3e → N +2
HNO3 0,15 ← 0,05(mol)
R1 , R2 → N 2 2 N +5 + 10e → N 2
0,15 → 0,015(mol)
Vậy VN 2 = 0,015 22.4 = 0,336 lít
Bài 5 : Hỗn hợp A gồm : FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 (mỗi oxít đều có 0,5mol )
a) Khử A hoàn toàn bằng khí CO d ở nhiệt độ cao thì khối lợng Fe thu được là
A 168gam B 336gam C 224gam D 280gam
b) Cho A tác dụng với dd HCl thì số mol HCl cần dùng để hoà tan hết A là :
A 16 mol B 8 mol C 4 mol D 12 mol
Bài 6 : Hỗn hợp A gồm : 0,4 mol Fe và các oxít : FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 (mỗi oxít đều có 0,1mol ) Cho A tác dụng với dd HCl d được dd B Cho B tác dụng với NaOH d , kết tủa thu được nung nóng trong không khí đến khối lợng không đổi được m gam chất rắn m có giá trị là
A 80gam B 20gam C 60gam D 40gam
Trang 2Bài 7 : Đốt cháy hoàn toàn 3 gam FeS 2 trong oxi được a gam SO 2 , oxi hoá hoàn toàn a gam SO 2 được
b gam SO 3 tác dụng hết với dd NaOH d sinh ra c gam Na 2 SO 4 Cho Na 2 SO 4 tác dụng hết với dd Ba(OH) 2 d được m gam kết tủa m có giá trị là
A 11,56gam B 1,165gam C 11,65gam D 15,16gam
Bài 8 : Hỗn hợp X gồm : x mol Al và 0,2 mol Al 2 O 3 tác dụng hết với dung dịch NaOH d được dung dịch A Sục CO 2 d vào dd A được kết tủa B , lọc kết tủa B nung tới khối lợng không đổi được 40,8 gam chất rắn Giá trị của x là :
A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,5 mol Bài 9 : Hỗn hợp A gồm : FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 có số mol bằng nhau
a)Khử hoàn toàn 232gam hỗn hợp A bằng khí CO d ở nhiệt độ cao thì khối lợng Fe thu được:
A 165gam B 166gam C 167gam D 168gam b) Cho 232gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl d được dung dịch B Cho B tác dụng với xút d được kết tủa , lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lợng không đổi được m gam chất rắn ,
m có giá trị là
A 230gam B 240gam C 250gam D 260gam Bài 10 : Khử hoàn toàn hỗn hợp 0,25mol FeO và 0,25mol Fe 2 O 3 bằng khí H 2 , sản phẩm hơi cho hấp thụ vào 18gam dung dịch H 2 SO 4 80% Sau khi hấp thụ nồng độ của H 2 SO 4 là:
A 40% B 20% C 30% D 50%
Bài 11 : 13,6g hỗn hợp: Fe , Fe 2 O 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đựơc 2,24lít H 2 (ở ĐKTC) Dung dịch thu đựơc cho tác dụng với NaOH d tạo kết tủa rồi nung trong không khí đến khối lợng không đổi được a gam chất rắn a có giá trị là
A 13gam B 14gam C 15gam D 16gam
Bài 12: Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm: Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 cần dùng 2,24lít CO( ở đktc)
m thu được là
A 5,04gam B 5,4gam C 5,05gam D 5,06gam
Bài 13: Cho luồng khí CO d đi qua ống sứ chứa 5,64gam hỗn hợp: Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 (đun nóng ) khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dd Ca(OH) 2 d thấy tạo thành 8gam kết tủa Khối lợng của Fe thu được là
A 4,63gam B 4,36gam C 4,46gam D 4,64gam
Bài 14: Hoà tan 12,8g hỗn hợp Fe, FeO bằng dung dịch HCl d thu được 2,24 lít H 2 (đktc) thu được dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu được a gam chất rắn Giá trị a là:
Đỏp ỏn dạng 1
Dạng II ; Dựa vào tỷ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử Để
xĐ CTPT chất vô cơ
Bài 1: Nếu hàm lợng của sắt là 70% thì đó là oxít nào trong số các oxít sau :
Bài 2: 1 oxít sắt trong đó oxi chiếm 30% về khối lợng Công thức của oxít sắt đó là :
2
Trang 3Bài 3: X là 1 oxít Fe Biết 1,6gam X tác dụng vùa hết với 30ml dd HCl 2M Công thức của oxít sắt đó là :
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không có oxít nào phù hợp
Bài 4: Khử hoàn toàn 11,6gam oxít sắt bằng CO ở nhiệt độ cao , sản phẩm khí dẫn qua dd Ca(OH)2 d tạo 20 gam kết tủa CT của oxít sắt là :
Dạng IIi ; DựA TRÊN CáCH TíNH KHốI LƯợNG MUốI MộT CáCH TổNG QUáT
m muối khan = mkloại(hoặc catiọn kl) + m gốc axít
Bài 1 : Cho 2,81gam hỗn hợp gồm Fe2O3, ZnO , MgO tác dụng vừa đủ với 500ml dd H2SO4 0,1M Khối l-ợng muối sunfat tạo ra trong dd là :
A 5,81gam B 5,18gam C 6,18gam D 6,81gam
Bài 2 : Cho 2,81gam hỗn hợp gồm Fe2O3 , ZnO , MgO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối lợng muối sunfat tạo ra trong dd là :
Bài 3 :
-Cho m gam hỗn hợp gồm Cu , Fe , Al tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 loãng đựơc (m + 31)g muối nitrat
của oxít là :
Bài 4 : Cho 29 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg , Zn , Fe tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thấy sinh ra b lít
A 6,72 lít B 8,96lít C 3,36lít D 13,44lít
Bài 5 : Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg , Zn tác dụng hết với dd HCl được 2,24lít H2 (ĐKTC) Khối lợng muối tạo ra trong dung dịch là :
A 9,75 B 9,55 C 11,3 D 10,75
Bài 6: Cho m gam hỗn hợp gồm Cu, Zn, Fe tác dụng hết với dd HNO3 loãng thu được dung dịch A Cô cạn
dd A thu đựơc (m + 62)g muối nitrat Nung hỗn hợp muối khan trong không khí đến khối lợng không đổi thu được chất rắn có khối lợng là :
A (m + 8)g B (m + 16)g C (m + 4)g D (m + 31)g
Bài 7 : Cho 26 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu đợc 8,96lít hỗn hợp khí NO và NO2
Bài 8 : Hoà tan hoàn toàn 17,5gam hỗn hợp Mg , Zn , Cu vào 400ml dung dịch HCl 1M vừa đủ được dd
A Cho dần dần NaOH vào A để thu được kết tủa tối đa , lọc kết tủa đun nóng đến khối lợng không đổi được m gam chất rắn m có giá trị là :
3 Dựa vào phơng pháp khối lợng phân tử trung bình, số nguyên tử cacbon
trung bình để xác định CTPT của hợp chất vô cơ và hữu cơ.
Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B nằm kế tiếp nhau trong cùng một phân nhóm chính Lấy
6,2g X hoà tan hoàn toàn vào nớc thu được 2,24lít hiđro (ở đktc)
Trang 4A, B là hai kim loại:
ĐS: B
Cách giải nhanh
nR = 2nH2 = 0,2mol
M = 06,,22 = 31g/mol
Ví dụ 2: Hoà tan 5,94g hồn hợp hai muối clorua của hai kim loại A và B là hai kim loại thuộc phân nhóm
clorua lần lợt là:
Cách giải nhanh:
MA = 24(Mg)
CÁC PHƯƠNG PHÁP GIÚP GIẢI NHANH BÀI TOÁN HểA HỌC
Đ1 PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHẫO
Với hỡnh thức thi trắc nghiệm khỏch quan, trong một khoảng thời gian tương đối ngắn học sinh phải giải quyết một số lượng cõu hỏi và bài tập khỏ lớn (trong đú bài tập toỏn chiếm một tỉ lệ khụng nhỏ) Dođú việc tỡm ra cỏc phương phỏp giỳp giải nhanh bài toỏn húa học cú một ý nghĩa quan trọng Bài toỏn trộn lẫn cỏc chất với nhau là một dạng bài hay gặp trong chương trỡnh húa học phổ thụng.
Ta cú thể giải bài tập dạng này theo nhiều cỏch khỏc nhau, song cỏch giải nhanh nhất là “phương phỏp sơ đồ đường chộo”.
- Phơng pháp đòng chéo thờng dùng để giải bài toán trộn lẫn các chất với nhau có thể đồng thể hoặc dị thể nhng hỗn hợp cuối cùng phải là đồng thể
- Nếu trộn lẫn các dung dịch thì phải là các dung dịch của cùng một chất (hoặc chất khác, nhng do phản ứng
- Trộn 2 dung dịch của chất A với nồng độ khác nhau, ta thu đợc một dung dịch chất A với nồng độ duy nhất Nh vậy lợng chất ta trong phần đặc giảm xuống phải bằng lợng chất ta trong phần loãng tăng lên Sơ
đồ tổng quát của phơng pháp đờng chéo nh sau:
Nguyờn tắc: Trộn lẫn 2 dung dịch:
Dung dịch 1: cú khối lượng m1, thể tớch V1,nồng độ C1 (C% hoặc CM), khối lượng riờng d1
Dung dịch 2: cú khối lượng m2, thể tớch V2, nồng độ C2 (C2 > C1), khối lượng riờng d2
Dung dịch thu được cú m = m1 + m2,V = V1 + V2, nồng độ C (C1 < C < C2), khối lượng riờng d
Sơ đồ đờng chộo và cụng thức tương ứng với mỗi trường hợp là:
a) Đối với nồng độ C% về khối lợng
m1 C1 C2 – C
C
b) Đối với nồng độ mol/l V1 C1 C2 – C C
4
Trang 52 2
1
C C
C C m
m
−
−
=
2 2
1
C C
C C V
V
−
−
=
V2 C2 C – C1
c) Đối với khối lợng riêng
V1 d1 d2 – d
d
1
2 2
1
d d
d d V
V
−
−
=
V2 d2 d – d1
Khi sử dụng sơ đồ đờng chộo ta cần chỳ ý:
*) Chất rắn coi như dung dịch cú C = 100%
Sau đõy là một số vớ dụ sử dụng phương phỏp đường chộo trong tớnh toỏn pha chế dung dịch
Dạng 1 : Tính toán pha chế dung dịch
Vớ dụ 1 để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam
dung dịch HCl 15% Tỉ lệ m1/m2 là:
Ví dụ 2 để pha được 500 ml dung dịch nớc muối sinh lí (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3%.
0,9
V2(H2O) 0 (3 - 0,9)
7
3 1
,
2
9
,
0
2
1
=
=
V
V
Phương phỏp này khụng những hữu ớch trong việc pha chế cỏc dung dịch mà cũn cú thể ỏp dụng cho cỏc trường hợp đặc biệt hơn, như pha một chất rắn vào dung dịch Khi đú phải chuyển nồng độ của chất rắn nguyờn chất thành nồng độ tương ứng với lượng chất tan trong dung dịch
Vớ dụ 3 Hũa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta được dung dịch H2SO4 78,4% Giỏ trị của m là:
dạng bài tập húa học khỏc Sau đõy ta lần lượt xột cỏc dạng bài tập này.
Ví dụ 4: Cần thêm bao nhiêu gam nớc vào 500g dung dịch NaOH 12% để có dd NaOH 8%?
ĐS: B
Dạng 2 : Bài toán hỗn hợp 2 đồng vị
Đây là dạng bài tập cơ bản trong phần cấu tạo nguyên tử
Ví dụ 4 Nguyên tử khối trung bình của Br là 79,319 Brom có hai đồng vị bền : 79Br
35
Trang 6Dạng 3: Tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp 2 khí
Vớ dụ 5 Một hỗn hợp gồm O2, O3 ở điều kiện tiờu chuẩn cú tỉ khối đối với hiđro là 18 Thành
Ví dụ 6 Cần trộn 2 thể tích mêtan với một thể tích đồng đẳng X của metan để thu được hỗn hợp khí có tỉ
Dạng 4: tính thành phần hỗn hợp muối trong phản ứng giữa đơn
bazơ và đa axit
Dạng bài tập này cú thể giải dễ dàng bằng phương phỏp thụng thường (viết phương trỡnh phản ứng,đặt ẩn) Tuy nhiờn cũng cú thể nhanh chúng tỡm ra kết quả bằng cỏch sử dụng sơ
đồ đường chộo.
Vớ dụ 7 Thờm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo thành và khối lượng tương ứng là:
Hướng dẫn giải:
4 3
=
ì
ì
=
PO H
NaOH
n
n
Sơ đồ đường chộo:
n=5/3
NaH2PO4 (n2 = 1) (2- 5/3) =1/3
Dạng 5 : bài toán hỗn hợp 2 chất vô cơ của 2 kim loại có
cùng tính chất hoá học
Ví dụ 8 Hoà tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO3 v BaCOà 3 bằng dung dịch HCl d, thu được 448ml khí
Dạng 6: Bài toán trộn 2 quặng của cùng một kim loại
Đây l m à ột dạng b i m n à à ếu giải theo cách thông thờng l khá dài dòng , phức tạp Tuy nhiên nếu sử dụng à sơ đồ đờng chéo thì việc tìm ra kết quả trở nên đơn giản và nhanh chóng hơn nhiều Để có thể áp dụng được sơ đồ đờng chéo , ta có thể coi quặng nh một dung dịch m ch “ ” à “ ất tan l kim loại ” à đang XĐ , và
cacbon Tỉ lệ m1/m2 l :à
Giải
6
Trang 7+) Quặng A chứa: (60:100) ì1000 ì (112 : 160)= 420 (kg)
+) Quặng B chứa:(69,6:100) ì1000 ì(168:232) = 504 (kg)
+)Quặng C chứa: 500 X 0,96 = 480 (kg)
Sơ đồ đờng chéo :
480
5
2 60
24 =
=
B
A
m
m
Đ2 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ĐLBTKL giỳp ta giải bài toỏn húa học một cỏch đơn giản, nhanh chúng
* Hệ quả 1: Trong các phản ứng hoá học, tổng khối lợng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lợng các sản phẩm tạo thành
Thì: mA + mB = mC + mD
mT
* Hệ quả 3: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo ra các hợp chất (nh oxit, hiđroxit, muối) thì ta luôn có:
Khối lợng chất = khối lợng kim loại + khối lợng gốc phi kim
* Hệ quả 4: Khi cation kim loại thay đổi, anion giữ nguyên để sinh ra hợp chất mới thì sự chênh lệch khối l-ợng giữa hai hợp chất bằng sự chênh lệch về khối ll-ợng giữa các cation
Ví dụ 1: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu được 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là:
* Cách giải nhanh:
áp dụng định luật bảo toàn khối lợng:
mhh + m BaCl2 = mkết tủa + m
=>m = 24,4 + 0,2 x 208 - 39,4 = 26,6 g
Ví dụ 2: Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lợng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X
(đktc) và 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu được m(g) muối, m có giá trị là:
* Cách giải nhanh:
Vậy đáp án (A) đúng
Ví dụ 3: Hoà tan 10g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong dung dịch HCl d thấy tạo ra 2,24l khí H2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được gam muối khan Khối lợng muối khan thu được là:
Cách giải nhanh: nCl- = n H + = 0,2
⇒ mmuối = mhhKl + mCl
= 10+0,2 x35,5 = 17,1 (g)
Ví dụ 4: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 rồi đun nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu được m(g) hỗn hợp chất rắn Giá trị của m là
Trang 8( ) 6 2
1 3 3
= +
C¸ch gi¶i nhanh:
msau = mtríc = 10,2(g)
VÝ dô 5 Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol chất X để đốt ch¸y hoàn toàn hỗn hợp A cần 21,28
lµ:
Ví dụ 6 Hßa tan ho n to n 3,34 gam hà à ỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hãa trị II v hãa trà ị III bằng
A lµ :
Ví dụ 7 Khử m gam hỗn hợp A gồm các oxit CuO, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người
Gi¶i
Ph©n tÝch: víi bµi to¸n nµy nÕu gi¶i theo c¸ch th«ng thêng , tøc đÆt sè mol cña c¸c oxÝt lÇn lît lµ x, y, z th×
cã mét khã kh¨n lµ ta kh«ng thÓ thiÕt lËp đñ 4 ph¬ng tr×nh đÓ gi¶i ra được c¸c Èn MÆt kh¸c chóng ta còng kh«ng biÕt lîng CO đã cho cã đñ đÓ khö hÕt c¸c oxit vÒ kim lo¹i hay kh«ng ? đã lµ cha kÓ đÕn hiÖu suÊt cña ph¶n øng còng lµ mét vÊn đÒ g©y ra nh÷ng khã kh¨n Nhng nÕu chóng ta dïng ph¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l-îng sÏ gióp lo¹i bá được nh÷ng khã kh¨n trªn vµ viÖc t×m ra gi¸ trÞ cña m trë nªn hÕt søc đ¬n gi¶n
Ví dụ 8 Thuỷ phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau thấy cần vừa đủ
200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp 2 muối và 7,8 gam hỗn hợp 2 rượu m cã gÝa trÞ lµ
C¸ch gi¶i :
Gọi công thức chung của 2 este là: RCOOR'
Áp dụng §LBTKL:
→
VÝ dô 9: §un 132,8 g hçn hîp 3 rîu no, đ¬n chøc víi H2SO4 đÆc ë 1400C thu được 111,2g hçn hîp c¸c ete trong đã c¸c ete cã sè mol b»ng nhau Sè mol mçi ete lµ:
Gi¶i: §un hçn hîp 3 rîu được ete
18
6 , 21
= 1,2
6
2 , 1
VÝ dô 10: Hoµ tan hoµn toµn 23,8g hçn hîp gåm mét muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ mét muèi
dung dÞch
0,4 ← 0,2 → 0,2 Theo đÞnh luËt BTKL: 23,8 + 0,4.36,5 = mmuèi +mco2+mH2O
8
Trang 9§3 PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
Nguyên tắc của phương pháp: Dựa vào sự tăng giảm khối lượng (TGKL) khi chuyển từ 1 mol chất A thành 1 hoặc nhiều mol chất B (có thể qua các giai đoạn trung gian) ta dễ dàng tính được số mol của các chất hoặc ngược lại.
Chẳng hạn:
Theo phản ứng này thì:
b) Xét phản ứng:
Cứ 1 mol este RCOOR’ chuyển thành 1 mol muối RCOONa, khối lượng tăng (hoặc giảm) (23 – R’) g và tiêu tốn hết 1 mol NaOH, sinh ra 1 mol R’OH Như vậy, nếu biết khối lượng của este phản ứng và khối lượng muối tạo thành, ta dễ dàng tính được số mol của NaOH và R’OH hoặc ngược lại
mét bµi to¸n nÕu gi¶i được b»ng ph¬ng ph¸p nµy th× còng cã thÓ gi¶i được b»ng ph¬ng ph¸p kia Tuy nhiªn , tuú tõng bµi tËp mµ ph¬ng ph¸p nµy hay ph¬ng ph¸p kia lµ u viÖt h¬n
VÝ dụ 19 (gi¶i l¹i vÝ dô 7)
Ví dụ 20 (gi¶i l¹i vÝ dô 13)
Thuỷ phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau thấy cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp 2 muối và 7,8 gam hỗn hợp 2 rượu m cã gÝa trÞ lµ
Ví dụ 21 Nhóng mét l¸ nh«m v o 200 ml dung dà ịch CuSO4, đến khi dung dịch mất m u xanh là ấy l¸
Híng dÉn gi¶i : Ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra :
2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu (*)
Nång đé cña CuSO4: CM = 0,3 : 0,2 = 0,15 (M)
Chú ý: Khi nhúng thanh kim loại A vào dung dịch muối của kim loại B (kém hoạt động hơn A) Sau khi lấy
thanh kim loại A ra, khối lượng thanh kim loại A ban đầu sẽ thay đổi do:
1) Một lượng A bị tan vào dung dịch
2) Một lượng B từ dung dịch được giải phóng, bám vào thanh kim loại A3) Tính khối lượng tăng (hay giảm) của thanh A phải dựa vào phương trình phản ứng cụ thể
VÝ dụ 17 Cho 11 gam hçn hîp 3 axÝt đ¬n chøc thuéc cïng d·y đång đ¼ng t¸c dông hoµn toµn v¬Ý kim lo¹i
Híng dÉn gi¶i:
→
VËy khèi lîng muèi t¹o thµnh lµ : 11+ 4,4 =15,4g
Trang 10VÝ dô 1: Hoµ tan hoµn toµn 23,8g hçn hîp mét muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ mét muèi cacbonat
cña kim lo¹i ho¸ trÞ II vµo dd HCl thÊy tho¸t ra 0,2mol khÝ Khi c« c¹n dd sau ph¶n øng th× thu được bao nhiªu gam muèi khan?
§S: A
VÝ dô 1: Hoµ tan hoµn toµn 23,8g hçn hîp mét muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ mét muèi cacbonat
cña kim lo¹i ho¸ trÞ II vµo dd HCl thÊy tho¸t ra 0,2mol khÝ Khi c« c¹n dd sau ph¶n øng th× thu được bao nhiªu gam muèi khan?
* C¸ch gi¶i nhanh:
Ta cã lîng muèi t¨ng lµ 71 - 60 = 11g
VÝ dô 3: Nhóng 1 thanh nh«m nÆng 50g vµo 400ml dung dÞch CuSO4 0,5M Sau mét thêi gian lÊy thanh nh«m ra c©n nÆng 51,38g Khèi lîng Cu tho¸t ra lµ:
* C¸ch gi¶i nhanh:
Theo ph¬ng tr×nh cø 2mol Al - - -> 3mol Cu
khèi lîng t¨ng lµ: 3 x 64 - 2 x 27 = 138g
Theo bµi ra khèi lîng chÊt r¾n t¨ng: 51,38 - 50 = 1,38g
VÝ dô 4: Hoµ tan 5,94g hçn hîp 2 muèi clorua cña 2 kim lo¹i A, B, (A vµ B lµ 2 khèi lîng thuéc ph©n nhãm
C« c¹n Y được m(g) hçn hîp muèi khan, m cã gi¸ trÞ lµ:
* C¸ch gi¶i nhanh:
C¸ch 1: ¸p dông ph¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi lîng
C¸ch 2: ¸p dông đÞnh luËt b¶o toµn khèi lîng
M muèi clorua + mAgNO3 = mAgCl + m muèi nitrat - - -> mmuèi nitrat= 5,94 + (170 x 0,12) - 17,22 =9,12 g
§4 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ
Nguyên tắc chung của phương pháp này là dựa vào §ịnh luật bảo toàn nguyên tố (BTNT): “Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn được bảo toàn”.điều này có nghĩa là: Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kì trước và sau phản ứng là luôn bằng nhau
Ví dụ 5 Hỗn hợp chất rắn A gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HCl
dư, thu được dung dịch B Cho NaOH dư vào B, thu được kết tủa C Lọc lấy kết tủa, rửa sạchrồi đem nung
trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn D Tính m
Gi¶i nhanh :
Fe2O3 → Fe2O3 2Fe3O4 → 3 Fe2O3
10