hoa 8 Tiet 69

Ngày soạn: 3/5/08 Ngày dạy : Tiết : 69. Ôn tập học kỳ II I. Mục tiêu 1. Kiến thức. - Củng cố lại các khái niệm: nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit và giải các bài tập định tính và định lợng. 2. Kỹ năng: - Giải bài tập tính C% và C M , giải các bài tập định tính và định lợng. 3. Thái độ: II. ph ơng pháp: - Ôn tập. III. Chuẩn bị: - Nội dung các bài tập. IV. Các hoạt động dạyvà học. 1. ổn định lớp: (1') 2. Kiểm tra bài cũ: (0) 3. Bài ôn tập: (40') Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: (15') Nhắc lại các kiến thức cần nhớ. ? Thế nào là dd bão hoà, dd cha bão hoà. ? Nồng độ %, nồng độ mol/lit các công thức tính nồng độ. HS. Trao đổi và nhắc lại các nội dung kiến thức. I. Kiến thức cần nhớ. 1. Dung dịch, dung dịch cha bão hoà, dung dịch bão hoà. 2. Nồng độ phần trăm. C% = dd ct m m .100% 3. Nồng độ mol/lit. C M = v n (mol/lit) Hoạt động 2: (30') Vận dụng II. Bài tập. HS. đọc bài: Hoà tan 8 gam CuSO 4 trong 100 ml n- ớc. Tính C% và C M của dd thu đợc. ? Đẻ tính C% và C M ta cần sử dụng ác công thức nào và tính toán các đại l- ợng nào. HS. Trao đổi trả lời -> giải bài tập. Đổi 100ml nớc = 100 gam nớc. HS. đọc bài. Hoà tan 8,4 gam sắt bằng dd HCl 10,95 % (vừa đủ) a, Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn. b, Tính khối lợng HCl cần dùng. c, Tính C% của dd sau p/u. HS. trao đổi và làm bài tập vào bảng phụ nhóm. 1. Bài tập 1. Giải: - Số mol của CuSO 4 tham gia p/u. nCuSO 4 = 160 8 = 0,05 (mol) - Nồng độ mol/lit của dd là (0,1lit) C M = 1,0 05,0 = 0,5 (M) - Nồng độ phần trăm của dd là: m dd = mH 2 O + mCuSO 4 = 100 + 8 = 108 (gam) => C%= 108 8 .100% = 7,4 % 2. Bài tập 2: Giải: - Số mol của Fe tham gia p/u. n Fe = 56 4,8 = 0,15 (mol) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Theo phơng trình nH 2 =nFeCl 2 =n Fe = 0,15 (mol) nHCl = 2.n Fe = 0,3 (mol) a, Thể tích khí thoát ra ở đktc là: VH 2 = 0,15 .22,4 = 3,36 (lit) b, Khối lợng HCl cần dùng là: m HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g) ( Lơng dd HCl = lợng chất tan theo đầu bài) c, DD sau phản ứng là FeCl 2 mFeCl 2 = 0,15 . 127 = 19,05 (g) mH 2 = 0,15 . 2 = 0,3 (g) m dd sau p/u: 8,4 + 10,95 - 0,3 = 19,05(g) C% FeCl 2 = 05,19 05,19 .100% = 100 % 3, Bài tập 3. Hoà tan 6,5 g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl 2M. - Viết PTPƯ - Tính V của dd HCl 2M. - Tính thể tích khí thu đợc ở đktc. - Tính khối lợng muối tạo thành sau PƯ. GV. hớng dẫn cách giải. B1: đổi số liệu. B2: tính V của HCl cần dùng. B3: tính thể tích khí thu đớc đktc B4: Tính k/lợng muối tạo thành. Giải: * Đổi số liệu: n Zn )(1,0 65 5,6 mol M m == a, Phơng trình. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 TheoPT: n HCl =2n Zn = 0,1x2 = 0,2( mol) b, V của d 2 HCl cần dùng là: V dd HCl = 2 2,0 = M C n = 0,1 (l)=> 100ml c, Thể tích khí thu đợc là: Theo PT: nH 2 = n Zn = 0,1 (mol) VH 2 = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít d, Khối lợng muối tạo thành là: Theo PT: nZnCl 2 = nZn= 0,1 (mol) => M ZnCl 2 = 65 + 35,5 x 2 = 136 (g) mZnCl 2 = n x M = 0,1 x 136 = 13,6 (g) 4. Nhận xét, đánh giá: (4') - GV. chốt lại toàn bài. - HS. ghi nhớ. - Chuẩn bị on tập tốt để kiểm tra học kỳ II. . 160 8 = 0,05 (mol) - Nồng độ mol/lit của dd là (0,1lit) C M = 1,0 05,0 = 0,5 (M) - Nồng độ phần trăm của dd là: m dd = mH 2 O + mCuSO 4 = 100 + 8 = 1 08 (gam). 4 = 100 + 8 = 1 08 (gam) => C%= 1 08 8 .100% = 7,4 % 2. Bài tập 2: Giải: - Số mol của Fe tham gia p/u. n Fe = 56 4 ,8 = 0,15 (mol) Fe + 2HCl FeCl 2 +