De HSG TINH mon Hoa 9

đề thi học sinh giỏi năm học 2008 - 2009 Môn: Hoá học 9 Thời gian: 150 phút Câu I:(2,5đ) Cho các ôxít: Na 2 O; CO 2 ; BaO; CO; Fe 2 O 3 ; SO 3 . Viết phơng trình phản ứng (nếu có) của mỗi ôxít với nớc, với dung dịch HCl, với dung dịch NaOH. Câu II:(2,5đ) Hoàn thành các sơ đồ và viết phơng trình phản ứng sau: 1. a) A + B D + E + F b) D + E G c) G + F A + B 2. a) Fe + O 2 0 t X b) X + HCl Y + Z + H 2 O c) Y + NaOH T Xanh rêu + NaCl d) Z + NaOH U Đỏ nâu + NaCl 3. M )1( N )2( P )3( Al 2 O 3 Câu III:(5đ) 1. Hãy trình bày phơng pháp hoá học lấy riêng từng khí trong hỗn hợp khí A gồm CO và CO 2 . 2. Nung hỗn hợp X gồm FeS 2 và FeCO 3 trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu đợc sản phẩm gồm một ôxit sắt duy nhất và hỗn hợp 2 khí A và B. a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b) Nếu cho từng khí A và B lội từ từ qua dung dịch Ca(OH) 2 tới d thì có các hiện t- ợng gì xảy ra. Giải thích bằng các phơng trình phản ứng. c) Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết các khí A và B trong hỗn hợp của chúng. Câu IV: (2đ) Để sản xuất thép từ gang ngời ta có thể loại bớt Cacbon của gang bằng Fe 2 O 3 theo phản ứng Fe 2 O 3 + C 0 t Fe + CO Hỏi muốn loại bớt 90% lợng các bon có trong 5 tấn gang chứa 4% các bon thì cần bao nhiêu Kg Fe 2 O 3 . Điện phân có màng ngăn Câu V: (2đ). Hoà tan 20g hỗn hợp hai muối cácbonat kim loại hoá trị (I) và (II) bằng dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A và 4,48 lít CO 2 (ở đktc). Tính khối lợng muối tạo thành trong dung dịch. Câu VI: (6đ). Hoà tan hoàn toàn a(g) kim loại R có hoá trị không đổi n vào b (g) dung dịch HCl đợc dung dịch D. Thêm 240g dung dịch NaHCO 3 7% vào D thì vừa đủ tác dụng hết với HCl d thu đợc dung dịch E trong đó nồng độ phần trăm của NaCl là 2,5% và của muối RCl n là 8,12%. Thêm tiếp lợng d dung dịch NaOH vào E sau đó lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lợng không đổi thì thu đợc 16g chất rắn. 1) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2) Hỏi R là kim loại gì? 3) Tính C% của dung dịch HCl đã dùng. (Đề này gồm 02 trang, 06 câu hỏi). hớng dẫn và biểu điểm đề thi học sinh giỏi Môn: Hoá học 9 - Năm học 2008 - 2009 Câu Đáp án Điểm chi tiêt Tổng điểm Câu I * Những chất phản ứng với nớc là: Na 2 O, BaO, CO 2 , SO 3 . Na 2 O + H 2 O 2NaOH BaO + H 2 O Ba(OH) 2 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 * Những chất phản ứng với dung dịch HCl là: Na 2 O, BaO, Fe 2 O 3 : Na 2 O + 2HCl NaCl + H 2 O BaO + 2HCl BaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O * Những chất phản ứng với dung dịch NaOH là: CO 2 , SO 3 : CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 1,25đ 0.75đ 0,5đ 2,5đ Câu II 1. a) 2NaCl +2 H 2 O H 2 + Cl 2 + 2NaOH (A) (B) (D) (E) (F) b) H 2 + Cl 2 0 t 2HCl (D) (E) (G) c) HCl + NaOH NaCl + H 2 O (G) (F) (A) (B) 2. a) 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 (X) b) Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 +2 FeCl 3 + 4H 2 O (Y) (Z) c) FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 Xanh rêu + 2NaCl (Y) (T) d) FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 Đỏ nâu + 3NaCl 0.25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2,5đ Điện phân có màng ngăn (Z) (U) 3. (1) 2Al +6 HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (M) (N) (2) AlCl 3 + NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl (N) (P) (3) 2Al(OH) 3 0 t Al 2 O 3 +3 H 2 O (P) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu III 1, 2 2 )(OHCa CO CO + 1đ 1đ 2, a) 4FeS 2 + 11O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 4FeCO 3 + O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 b) Nếu cho từng khí A, B lội qua nớc vôi trong đầu tiên ta thấy vẩn đục sau đó dung dịch lại trong suốt do các phản ứng: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O CO 2 (D) + H 2 O + CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O SO 2(D) + H 2 O + CaSO 3 Ca(HSO 3 ) 2 c) Cho hỗn hợp khí lần lợt qua bình (1) đựng nớc Brôm d và bình (2) đựng nớc vôi trong d thấy mầu nâu của nớc Brôm bị nhạt là do phản ứng: SO 2 + 2H 2 O + Br 2 2HBr + H 2 SO 4 Và trong bình (2) xuất hiện kết tủa CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 4đ Câu IV 1. Fe 2 O 3 + 3C 0 t 2Fe + 3CO Khối lợng các bon cần phải loại là : kg180 100100 90410005 = ì ììì Theo phản ứng trên, để loại 3 x 12 = 36g C cần 160g Fe 2 O 3 . Vậy để loại 180 kg C cần: kg800 36 180160 = ì Fe 2 O 3 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2đ CaCO 3 CO 2 0 CO t 2 0 CO t Câu V Câu VI Gọi 2 muối là A 2 CO 3 và BCO 3 A 2 CO 3 + 2HCl 2ACl + H 2 O + CO 2 (1) BCO 3 + 2HCl BCl 2 + H 2 O + CO 2 (2) Theo phản ứng (1) và (2) molnn COOH 2,0 4,22 48,4 22 === molnn COHCl 4,022,02 2 =ì== Gọi x là khối lợng của muối tạo thàh trong dung dịch. Theo định luật BTKL ta có: 20 + 0,4.36,5 = x + 0,2.18 + 0,2.44 x = 22,4g 1. Gọi hoá trị không đổi của R là n , ta có các phản ứng. R + nHCl RCl n + 2 n H 2 (1) HCld + NaHCO 3 NaCl + H 2 O + CO 2 (2) RCl n + nNaOH R(OH) n + nNaCl (3) 2R(OH) n 0 t R 2 O n + nH 2 O (4) 2. Theo (2) n NaHCO = n NaCl = mol2,0 84100 7240 = ì ì Khối lợng dung dịch E là. 5,2 1005,582,0 ìì = 468gam Khối lợng RCl n = gam38 100 12,8468 = ì Theo phơng trình (3), (4) ta có tỉ lệ: 16 162 38 712 nRnR + = + Rút ra R= 12n n I II III R 12(loại) 24(Mg) 36(loại) Vậy R là Mg. 3. Xác định C% của HCl. Theo (1,2,4) ; n Mg = n Mgo = mol4,0 40 16 = m mg = 0,4 x 24= 9,6gam. n H2 = n Mg = 0,4mol, n CO2 = n NaCl = 0,2mol. Khôi lợng dung dịch D= 9,6 + m dd HCl - 0,4x 2= 8,8+ m ddHCl Mật khác m ddE = 468= 8,8+ m ddHCl - m CO2 m CO2 = 0,2x 44= 8,8gam. Rút ra m ddHCl = 228gam. Tổng số mol HCl = 0,4x 2+ 0,2= 1,0 mol. 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2đ 6đ 3 C% HCl = %16 228 1005,361 = ×× 0,25® 0,25® 0,5® (Híng dÉn chÊm nµy gåm 04 trang) . = 0,4 x 24= 9, 6gam. n H2 = n Mg = 0,4mol, n CO2 = n NaCl = 0,2mol. Khôi lợng dung dịch D= 9, 6 + m dd HCl - 0,4x 2= 8,8+ m ddHCl Mật khác m ddE = 468= 8,8+. câu hỏi). hớng dẫn và biểu điểm đề thi học sinh giỏi Môn: Hoá học 9 - Năm học 2008 - 20 09 Câu Đáp án Điểm chi tiêt Tổng điểm Câu I * Những chất phản ứng