Cùng tham khảo Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2018-2019 - Trường THPT Yên Hòa dưới đây, giúp các em ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình và chuẩn bị kì thi sắp tới được tốt hơn với số điểm cao như mong muốn.
Trường THPT n Hòa Năm học 2018-2019 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC HỌC KỲ 1- LỚP 10 (CHỌN THI KHTN) Chương 1: Nguyên tử Chương 2: Bảng Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Chương 3: Liên kết hóa học Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử A CHƯƠNG 1, CHƯƠNG I LÝ THUYẾT Cấu tạo nguyên tử Viết cấu hình electron nguyên tử, ion Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu tạo nguyên tử dự đốn tính chất ngun tố; từ cấu tạo nguyên tử suy vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Xác định họ nguyên tố: s, p, d, f ? Xác định tính chất hóa học ngun tố ? Nêu quy luật giải thích biến thiên tính chất ngun tố chu kì, nhóm A So sánh tính kim loại, phi kim ngun tố chu kì, nhóm A Công thức oxit cao công thức hợp chất khí với hiđro ngun tố nhóm A II BÀI TẬP VẬN DỤNG LÝ THUYẾT Cho nguyên tử X, Y, Z, T, M có số hiệu nguyên tử là: 11, 17, 19, 23, 29 a Viết cấu hình electron đầy đủ rút gọn nguyên tử trên? b Cho biết vị trí ngun tử bảng tuần hồn nguyên tố hóa học? c Sắp xếp nguyên tố X, Y, Z theo chiều tính kim loại giảm dần? Giải thích ngắn gọn? Ngun tử R có cấu hình electron lớp ngồi - 3p5 Ngun tử Y có phân lớp có mức lượng cao 4s1 Viết cấu hình electron nguyên tử R, Y? Cho biết R, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích ngắn gọn? Ion X3- có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 a Viết cấu hình electron đầy đủ rút gọn nguyên tử X? b Viết công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro X? III BÀI TẬP TỰ LUẬN Tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử nguyên tố R 13 Xác định số khối R? Cho biết R kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Hợp chất khí với hiđro R có dạng RH2, oxit cao nguyên tố có 50% oxi khối lượng a Tìm tên ngun tố R? b Viết cơng thức oxit cao hợp chất khí với hiđro R? Cho 3,9 gam kim loại kiềm R (R thuộc nhóm IA, bảng tuần hồn) tan hết vào dd axit HCl thu 500 ml dd A 1,12 lít khí đktc Xác định tên R? Tính nồng độ mol dung dịch A? Trung hòa dung dịch có chứa 1,12 gam hiđroxit kim loại kiềm R (R thuộc nhóm IA bảng tuần hồn ngun tố hóa học) cần vừa đủ 200 ml dung dịch axit clohiđric 0,1M a Xác định tên kim loại kiềm R? b Tính khối lượng muối thu cô cạn dung dịch thu sau phản ứng? Cho 13,2 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng hết với HCl thu 13,44 lít khí (đktc) m gam muối khan Xác định tên hai kim loại m? IV PHẦN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Nhận định sai nhận định sau nguyên tử là: A Biết điện tích hạt nhân suy số e, p, n B số khối đồng vị khác C Nguyên tử không bị chia nhỏ phản ứng hóa học D Ngun tử trung hòa điện Số electron lớp nguyên tử R có Z = 15 là: A 3 C D Ion X+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron X là: A 1s22s22p63s23p6 B B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p5 Nguyên tử R có 34 hạt mang điện, số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 16 Kí hiệu nguyên tử R là: A 1734R B khí C khơng xác định D kim loại B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử A có số hiệu nguyên tử 16 Cấu hình electron A2- là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2 Nguyên tử 3786R có tổng số hạt proton nơtron là: A 49 D 1735R Nguyên tử A có số hiệu nguyên tử 16 Cấu hình electron A là: A 1s22s22p63s1 C 1634R Nguyên tử R có 34 hạt mang điện, số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 16 Vậy R là: A phi kim B 1737R B 123 C 37 D 86 Oxi có đồng vị bền Các đồng vị khác về: A số khối B Số proton C Số hiệu nguyên tử D Cấu hình e ngtử 10 Cấu hình electron lớp R 3s23p4 Điều khẳng định sau khơng đúng? A Hạt nhân R có 16p B R có 6e lớp ngồi C R phi kim D R có 1e lớp ngồi 11 Cấu hình e khơng với ngun tử trung hòa điện hay ion trạng thái bản? A 1s22s22p63s23p63d3 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p3 D 1s22s22p6 12 Số electron ion Mg2+ là: A 10 B 12 C 22 D 13 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 2s22p3 Số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố X là: A 7; C B 7; N C 8; O D 3; Li 14 Clo có đồng vị (35Cl 35Cl) Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Tính % khối lượng đồng vị 35Cl FeCl3 (Biết nguyên tử khối trung bình sắt 55,85)? A 48,51% B 51,49% C 49,19% D 50,8% 15 Nguyên tử X có 50 hạt mang điện Nguyên tử Y có 66 hạt mang điện Nguyên tử X, Y là: A phi kim, kim loại B kim loại, phi kim C khí hiếm, kim loại D không xác định 16 Trong tự nhiên đồng có đồng vị 65 Cu 63Cu Biết 65 Cu chiếm 27% Nguyên tử khối trung bình Đồng là: A 64,54 B 63,45 C 64 D 63,54 17 Đại lượng đặc trưng cho nguyên tố hóa học là: A số hiệu nguyên tử B Khối lượng nguyên tử C Số nơtron D Số e lớp ngồi 18 Cấu hình electron sau cho biết nguyên tử có electron lớp thứ 3? A [Ne]3s23p6 B [Ne]3s23p4 C [Ne]3s23p3 D [He]2s22p4 19 Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron khối lượng nguyên tử Na là: A 23 gam B gần 23 gam C gần 23u D 23u 20 Nguyên tử R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Trong số hạt nơtron lớn số hạt proton Vậy R là: A phi kim B khí C lưỡng tính D kim loại C D 21 Số electron tối đa lớp M vỏ nguyên tử là: A 18 B 32 22 Bạc có đồng vị nơtron Đồng vị có số khối nhỏ chiếm 56% MAg = 107,88 Số khối đồng vị là: A 106 ; 107 B 107; 109 C 106 ; 108 D 108; 106 23 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử R 40 Số khối R là: A B C 27 D 24 Nguyên tử X có e phân mức lượng cao 2p5 Số hạt mang điện gấp 1,8 lần hạt không mang điện Nguyên tử khối X là: A 20 B 29 C đáp án khác D 19 25 Hạt nhân nguyên tử R có proton nơtron Số hiệu nguyên tử R là: A B C D 26 Nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 30 nơtron Số khối số lớp electron X là: A 65 B 59 C 65 D 64 27 Cho số cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: (X1): [Ne]3s2 ; (X2): [Ne]3s23p5; (X3): [Ne]3s23p53d64s2 ; (X4): [Ne]3s23p1 (X5): [Ne]3s23p53d54s1 ; (X6): [Ne]3s23p64s2 Những nguyên tố kim loại là: A X1; X2; X3; X4; X6 B X1; X3; X5; X6 C X1; X3; X4; X5; X6 D X1; X3; X4; X6 28 Ngun tử ngun tố X có phân lớp ngồi 4s2, khơng có e phân lớp d Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A CK 3, nhóm IIA B CK 4, nhóm IIB C CK 3, nhóm IIB D CK 4, nhóm IIA 29 Cho nguyên tử ion: O2– , Al3+, Al, Mg2+ Các vi hạt xếp theo thứ tự BKNT tăng dần là: A Mg < Al < Al3+ < O2– B Mg2+< Al3+ < Al < O2– C Al3+ < Mg2+ < O2–< Al D Al3+ < Mg2+< Al < O2– 30 Hòa tan hồn toàn 92 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại X, Y thuộc nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl thu 22,4 lít khí CO2 (đktc) Hai kim loại X, Y là: A Be (M = 9) Mg (M = 24) B Mg (M = 24) Ca (M = 40) C Ca (M = 40) Sr (M = 88) D Sr (M = 88) Ba (M = 137) B CHƯƠNG 3, CHƯƠNG I LÝ THUYẾT Khái niệm liên kết hóa học Nội dung quy tắc bát tử Sự hình thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử Nguyên nhân chất hình thành liên kết hóa học: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Giải thích hình thành liên kết hóa học số hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị Dựa vào chất liên kết, phân biệt liên kết ion liên kết cộng hóa trị Vận dụng khái niệm độ âm điện để đánh giá tính chất liên kết hóa học Viết cấu hình electron số ion đơn nguyên tử Định nghĩa liên kết cộng hố trị (khơng cực, phân cực, cho nhận) Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử 10 Tính chất chung hợp chất có liên kết cộng hố trị, liên kết ion 11 Số oxi hóa gì? 12 Dựa vào quy tắc để xác định số oxi hóa, xác định hóa trị hợp chất ion cộng hóa trị 13 Cách xác định chất oxi hóa – khử, chất khử, oxi hóa, khử 14 Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron 15 Phân loại phản ứng hóa học II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Cho biết số oxi hóa H hợp chất CaH2 ? A +1 B -1 C D -2 Cho biết số oxi hóa Crom ion Cr2O72– bao nhiêu? A +3 B +6 C +7 D không xác định C IV CII Trong phân tử HNO3, nguyên tử Nitơ có hóa trị A III B V Trong phân tử CO, hai nguyên tử liên kết với cặp electron chung ? A B C D Phân tử sau có chứa liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A CH4 B CO2 C H2O D H2O2 Cho biết phân tử sau có chứa liên kết cho nhận? A CO B SO2 C H2O2 D Cả A B Phân tử sau chứa liên kết cộng hóa trị phân cực ? A F2O2 B F2O C F2 D A, B, C Cho biết liên kết phân tử mạng tinh thể kim cương thuộc loại liên kết ? A không xác định B liên kết ion C liên kết kim loại D cộng hóa trị Trong hợp chất cộng hóa trị, loại liên kết sau bền nhất? A liên kết ba B liên kết đôi C liên kết đơn D bền 10 Cho giá trị độ âm điện sau: Na (0,93); H (0,22); O (3,44) Kết luận sau ? A Phân tử NaOH vừa chứa liên kết cộng hóa trị vừa chứa liên kết ion B Phân tử NaOH chứa liên kết cộng hóa trị C Phân tử NaOH chứa liên kết ion D không xác định liên kết phân tử NaOH 11 Phân tử sau có cực ? A CCl4 B CO2 C H2O D Cả A C 12 Cho liên kết sau: O-H; N-H; F-H; C-H Thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết là: A O-H < N-H < F-H < C-H B C-H < N-H < O-H < F-H C C-H < O-H < N-H < F-H D O-H < N-H < C-H < F-H 13 Cho phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Clo đóng vai trò phản ứng trên? A chất khử B chất oxi hóa C vừa khử vừa oxi hóa 14 Xét phản ứng CuO + H2 → Cu + H2O Chất oxi hóa phản ứng là: A CuO B H2 C H2O D Cu 15 Dãy chất sau xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa Nitơ ? A NO, HNO2, NO2, HNO3 B NO, NH3, HNO2, KNO3 C NO, NO2, HNO2, HNO3 D NO, N2O, NO2, HNO3 D môi trường 16 Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al, Zn đốt khí clo dư thu 99 gam muối Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch axit H2SO4 đặc nóng dư thu 11,2 lít khí SO2 (đktc) Vậy m có giá trị là: A 25 gam B 63,5 gam C 27 gam D 29 gam III BÀI TẬP TỰ LUẬN 17 Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron theo sơ đồ phản ứng xác định vai trò chất PTHH? (1) Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3 (2) SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 (3) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O (4) HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (5) NaClO3 + HBr → Br2 + NaCl + H2O (6) Cl2 + K2S2O3 → K2S4O6 + KCl (7) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O (8) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 (9) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (10) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O (nNO : nN2 = : 2) (11) R + H2SO4 R(NO3)a + SO2 + H2O (R kim loại có hố trị a) (12) CH2=CH2 + KMnO4 + H2O CH2(OH)–CH2(OH) + MnO2 + KOH 18 Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng hết với dung dịch HCl 0,5M thu 6,72 lít khí H2 (đktc) a Xác định tên kim loại? b Tính nồng độ mol chất dung dịch thu được? Biết axit HCl lấy dư 10% so với lượng cần Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi hòa tan kim loại 19 Cho m gam sắt để ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt Hòa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Xác định m? (ĐS: 9,52 gam) 20 Hòa tan 42,6 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm thổ (thuộc nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp BTH) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% thu dung dịch A khí B Cơ cạn dung dịch A thu 47,55 gam muối khan a Tính thể tích khí B (đktc)? b Xác định tên hai kim loại? c Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A? ... Cả A C 12 Cho liên kết sau: O-H; N-H; F-H; C-H Thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết là: A O-H < N-H < F-H < C-H B C-H < N-H < O-H < F-H C C-H < O-H < N-H < F-H D O-H < N-H < C-H < F-H 13 Cho... D 21 Số electron tối đa lớp M vỏ nguyên tử là: A 18 B 32 22 Bạc có đồng vị nơtron Đồng vị có số khối nhỏ chiếm 56% MAg = 10 7,88 Số khối đồng vị là: A 10 6 ; 10 7 B 10 7; 10 9 C 10 6 ; 10 8 D 10 8; 10 6... loại B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử A có số hiệu nguyên tử 16 Cấu hình electron A 2- là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2 Nguyên tử