luyen tap chuong 4 ( tiet 2 )

Tªn bµi d¹y: Bµi 27: LuyÖn tËp ch­¬ng 4 (TiÕt 2) Gi¸o viªn: Ph¹m ThÞ Thu HiÒn §¬n vÞ: Tr­êng THPT Lª Hång Phong B i 1 :à Cho c¸c chÊt vµ ion sau: A . 0 , + 2 , + 4 , + 6 B . 0 , - 2 , + 4 , + 6 C . - 2 , 0 , + 4 , + 6 D . 0 , - 2 , + 6 , + 6 Cl 2 , HCl, NaClO, KClO 3 Sè oxh cña clo lÇn l­ît lµ A . 0 , + 2 , + 4 , +5 B . 0 , - 1 , + 4 , + 5 C . 0 , -1, + 1, + 5 D . 0 , -2 ,+ 2, + 4 S, H 2 S, SO 3 2- , H 2 SO 4 Sè oxh cña l­u huúnh lÇn l­ît lµ Nhãm 1 Nhãm 2 1. CuO + 2HCl→ CuCl 2 + H 2 O 2. CuO + CO → Cu + CO 2 3. H 2 S + 2NaOH → Na 2 S+2H 2 O 4. Mg + 2HCl MgCl→ 2 + H 2 Ph¶n øng nµo thuéc lo¹i ph¶n øng oxh- khö? A . (1) , (2) , (3) B . (1), (4) C . (2) , (3) , (4) D . (2) , (4) A . (1) , (2) , (3) B . (1) , (3) C . (2) , (3) , (4) D . (3) , (4) 1. 2Na+ 2H 2 O 2→ NaOH + H 2 2. CaO + CO 2 → CaCO 3 3. 2H 2 S + 3O 2 2SO→ 2 + 2H 2 O 4. Cu(OH) 2 CuO + H→ 2 O Ph¶n øng nµo thuéc lo¹i ph¶n øng oxh - khö? B i 2 :à XÐt c¸c ph¶n øng sau: Nhãm 1 Nhãm 2 B i 3:à Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau: 2 )3( 6 )2( 4 )1( 0 SSSS −++  → → → Nhãm 1 1. ViÕt qu¸ tr×nh khö vµ qu¸ tr×nh oxh theo s¬ ®å trªn. 3. Trong qu¸ tr×nh (2), S + 4 ®ãng vai trß lµ chÊt: A. Khö B. Oxi ho¸ C. Võa khö, võa oxi ho¸ D. TÊt c¶ ®Òu sai Nhãm 2 1. ViÕt qu¸ tr×nh khö vµ qu¸ tr×nh oxh theo s¬ ®å trªn. 2. Trong qu¸ tr×nh (1), N +5 ®ãng vai trß lµ chÊt: A. Khö B. Oxi ho¸ C. Võa khö, võa oxi ho¸ D. TÊt c¶ ®Òu sai 2 )3( 3 )2( 0 )1( 5 NNNN +−+  → → → 2. Trong s¬ ®å trªn, qu¸ tr×nh khö lµ 2. Trong s¬ ®å trªn, qu¸ tr×nh oxi ho¸ lµ A. (1) C. (3) B. (1),(2) D. (2),(3) A. (1) C. (3) B. (1),(2) D. (2),(3) B i 4: Lập các phương trình hoá học của phản ứng oxh khử theo các sơ đồ dưới đây: 1. H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O 2. Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 1. Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 2. KClO 3 KCl + O 2 Nhóm 1: Nhóm 2: B i 5: Cho 15,8g KMnO 4 tác dụng với dung d ch HCl đậm đặc, sau phản ứng thu được khí clo và hỗn hợp hai muối. a . Viết phương trình phản ứng v cân bằng theo phương pháp thăng bằng e. b . Tính thể tích khí clo thu được ở đktc. Gi i a. PTPƯ 2KMnO 4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O Mn +7 +5e Mn +2 *2 2Cl -1 Cl + 2e *5 2 0 b. Tính thể tích khí clo : n = = 0,1 mol Theo PTPƯ n = = 0,25 mol V = 0,25 * 22,4 = 5,6 lit 15,8 158 Cl 2 5 2 KMnO 4 Cl 2 B i 6: Cho a g Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được 6,72 lit khí SO 2 ktc . Giá trị của a là A . 0,54 g C . 2,7 g D . 8,1 g BTVN: Cho 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO 3 thì thu được 4,928 lit hỗn hợp khí NO và NO 2 ở đktc. a. Tính số mol mỗi khí. b.Viết PTPƯ. c. Tính nồng độ M của dung dịch axit ban đầu. Bài 7 : Hoà tan hoàn toàn 9,6 g Mg vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng , sau phản ứng thu được 2,24 lit một chất khí duy nhất ở đktc. Chất khí đó là A. SO 2 B. S C.SO 3 B. 5,4 g D. H 2 S Cảm ơn các thầy cô giáo và các em học sinh . (3 ) B . (1 ), (4 ) C . (2 ) , (3 ) , (4 ) D . (2 ) , (4 ) A . (1 ) , (2 ) , (3 ) B . (1 ) , (3 ) C . (2 ) , (3 ) , (4 ) D . (3 ) , (4 ) 1. 2Na+ 2H 2 O 2 NaOH + H 2 2. CaO. 2. Trong s¬ ®å trªn, qu¸ tr×nh khö lµ 2. Trong s¬ ®å trªn, qu¸ tr×nh oxi ho¸ lµ A. (1 ) C. (3 ) B. (1 ) , (2 ) D. (2 ) ,(3 ) A. (1 ) C. (3 ) B. (1 ) , (2 ) D. (2 ) ,(3 )