các công thức tính toán bài tập hóa ôn thi thpt quốc gia

các công thức tính của các dạng bài tập hóa học

Các cơng thức dùng tính tốn dành cho hs trung bình ơn ngày cuối STT Chủ đề Phản ứng Cơng thức tính Este Phản ứng xà phòng hóa m Muối = mRCOONa m Rắn = mRCOONa + mNaOH dư RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH (RCOO)3 R’ + 3NaOH 3RCOONa + C H5 (OH)3 mCB + mNaOH = mxp + m glixerol Chất béo Phản ứng cháy n este.2 + 2nO = 2nCO + nH2 O Cn H2n O2 + (3n-2)/2 O nCO + nH2 O nCB.6 + 2nO = 2nCO + nH2 O mCB+ mO = mCO + mH2 O Cx Hy O6 + O  CO2 + H2 O nH O  nCO2 với k tổng số lk  nCB  1 k Cx Hy O6 + (k-3) H2  nBr2  nH  nCB (k  3) Cx Hy O6 + (k-3) Br2  enzim Cacbohidrat Pứ lên men: C6 H12O6  nO2 = nCO  2C2 H5OH  2CO2 mhh + mO = mCO + mH2 O AgNO3 Pứ tráng bạc: C6 H12O6   Ag  Pứ cháy hh gluco, saccarozo, Tinh bột, xen Amin mRNH2 + mHCl = m Muối RNH2 + HCl  RNH3 Cl nN = nHCl Amin no đơn chức Cn H2n+3 N Phản ứng cháy: na  2nN C  nCO ; so C  nCO H 2nH O na 2n  Cn H n 3 N  O2  nCO2  H 2O  N nH O nH O  nCO2 2 nO2  nCO2  na  2 1,5 Amino axit H2 N-R-COOH +HClClH3 N-R-COOH m Aminoaxit + mHCl = m Muối nHCl = nN (H2 N)a-R-COOH +aHCl(ClH3 N)a-R-COOH m Aminoaxit + mNaOH = m H2 N-R-COOH + NaOHH2 N-R-COONa+ H2 O H2 N-R-(COOH)b + bNaOHH2 N-R-(COONa)b+ Muối+mH2 O nNaOH = nCOOH H2 O (H2 N)a-R-(COOH)b + HCl dung dịch Y n axit =  n bazo Amino axit X nAminoaxit b + nHCl = nNaOH mA.A X + mHCl +mNaOH=mZ+ mH2 O ddY + c mol NaOH  dd Z, mZ = ? (H2 N)a-R-(COOH)b + NaOH dung dịch Y n axit =  n bazo Amino axit X nAminoaxit a + nNaOH = nHCl mA.A X + mHCl +mNaOH=mZ+ mH2 O ddY + c mol HCl  dd Z, mZ = ? Peptit Dùng định luật bảo toàn khối lượng để n-peptit + nHCl+ (n-1)H2 O  Muối tính n-peptit + n NaOH  Muối + H2 O Đại cương mMuoi clorua= mKL + 71.nH2 Kim loại + HClMuối + H2 kim loại (trừ Pb, Cu, Ag, Hg, Au, Pt không tác dụng) mMuoi sunfat= mKL + 96.nH2 Kim loại + H2 SO4 Muối + H2 Tác dụng (trừ Pb, Cu, Ag, Hg, Au, Pt không tác dụng) axit mMuoi sunfat= mKL + 96.nSO Kim loại + H2 SO4 đặc Muối + SO + H2 O nH2 SO4 = 2nSO ; nSO tạo muối = (trừ Au, Pt khơng tác dụng) nSO mMuoi nitrat= mKL + 62.α.nkhí α = (5 – số oxi hóa N khí) Kim loại + HNO Muối + N /N2 O/NO/NO + nHNO = 2nNO ; nNO tạo muối = H2 O nNO (trừ Au, Pt khơng tác dụng) Nếu có NH4 NO : 2 Tác dụng oxi sau cho hh tác dụng axit Kim loại + O2  hh oxit X Hh oxit X + HCl hh muối Y mMuoi nitrat= mKL + 62.α.n e nhận+mNH4 NO3 mO  mOxit  mKL  nO   nHCl  2nO mOxit  mKL 16 Kim loại + O2  hh oxit X Hh oxit X + H2 SO4  hh muối Y Tác dụng hh axit Tác dụng muối Nếu hh kim loại td muối dùng qui tắc α xét thứ tự pứ Kim loại tan nước Hh kim loại + hh ( HCl + H2 SO4 loãng ) hh muối Y Fe + CuSO  FeSO + Cu 56x x x 64x Nếu đề cho nFe nCuSO phải xem: Sau pứ thu kim loại Cu Cu Fe dư Cu + 2AgNO  Cu(NO )2 + 2Ag 64x 2x x 216x M + H2 O  MOH + H2 M2 Ox + H2 O  M(OH)x Hh( Na , Al) cho vào H2 O nNa.1 + nAl = 2nH2 Hh( Ba , Al) cho vào H2 O nBa.2 + nAl = 2nH2 Pứ nhiệt nhơm 10 Bài tốn cho từ từ HCl vào dd Na2 CO3 NaHCO Bài toán cho hh Na2 CO3 NaHCO vào dd HCl Bài toán CO2 tác dụng OH- 11 Al + FexOy  Al2 O3 + Fe Hh sau pứ tác dụng NaOH có H2 bay suy Al dư Hh sau pứ tác dụng axit tạo n1 mol H2 ; tác dụng bazo tạo n2 mol H2 Ban đầu khí, HCl dư có khí Na2 CO3 + HCl NaHCO + NaCl NaHCO + HCl  NaCl + CO + H2 O Có khí bay từ đầu: Na2 CO3 + 2HCl 2NaCl + CO + H2 O (1) NaHCO + HCl  NaCl + CO + H2 O(2)  OH  CO2  HCO (1) 2OH   CO2  CO32  H 2O(2) Khối lượng tăng = 64x – 56x = 8x m decho m mol= x =  M 64  56 Khối lượng tăng = 216x – 64x = 152x m decho m mol= x =  M 216  64 mdd sau pư = mKL + mH2 O -mH2 mdd sau pư = moxit + mH2 O Vdd sau pứ = VH2O n Al  : Al tan hết nNa.1 + nAl.3= nNa 2nH2 n Al  Al dư lúc 4nNa = 2nH2 nNa n Al n  : Al tan hết; Al  Al dư nBa nBa Thì nAl dư = n2 / 1,5 , nFe = n1 – n2 suy nFex Oy bảo toàn ngto Fe Rồi tính theo yêu cầu đề nHCl  nCO2  nCO2  nCO2  nHCl  nCO2 3 n  (nCO2  nHCO )  nCO2 3 Gọi x nHCl pứ (1); y nHCl pứ (2) nNa2CO3 x  Thì x+ y = nHCl y nNaHCO3 T nOH  nCO2 Nếu sau pứ cho tác dụng Ba(OH)2, Ca(OH)2 thu kết tủa 2 Ba  CO  BaCO3  Bài toán cho CO vào nước vôi Ca(OH)2 max nCO =nCa(OH)2 min nCO =2nCa(OH)2 Bài toán Al3+ tác dụng OH- = mKL + 35,5nHCl + 96nH2 SO4 Từ nCO = x/2 + y  2 12 mMuối = moxit X + mHCl – mH2 O m  mKL mO  mOxit  mKL  nO  Oxit 16  nH SO4  nO mMuối = moxit X + mH2 SO4 – mH2 O mMuoi = mKL + mCl + mSO Al 3  3OH   Al (OH )3 (1) Al 3  4OH   AlO2  H O(2) CO32 (n  nOH   nCO2 ) 1 T  2: HCO3 (n  2nCO2  nOH  ) T  1: pt (1) HCO3 & T  : pt (2) CO32 n  T  OH nAl 3 T  : pt (1) n  =3nAl3+ nOH  T  : pt (2) n  : ; max nOHmax nOH- =4nAl3+  T  : n  4nAl3  nOH  13 Lưu ý 14 Hóa mơi trường Lý thuyết cần nhớ Thu khí dời nước dùng cho O , CO , N , H2 Thu khí úp bình dùng cho H2 , NH3 , CH4 Thu khí ngửa bình dùng cho khí O ,Cl2 , CO , SO … Mất màu dd Brom: SO , H2 S, C2 H2 , C2 H4 Chiết chất lỏng dùng cho chất lỏng có độ tan khác Chưng cất chất lỏng dùng cho chất lỏng có nhiệt độ sơi khác Tác dụng ddAgNO3 /NH3 : C2 H2 tạo vàng RCHO tạo Ag tr Gây hiệu ứng nhà kính CO , CH4 Xử lý chất thải dùng nước vôi dư Ca(OH)2 Phản ứng với chất chứa ion: CO32 ;S O32 ;S O42 ; CrO42 ;P O43 ; OH  ; H  15 Ba(HCO )2 15 Al4 C3 + 12H2 O 4Al(OH)3 + 3CH4  CaC2 + 2H2 O Ca(OH)2 + C2 H2  16 Sơ đồ thí nghiệm Điều kiện 17 Chú ý 1-FeCl2 + AgNO tạo kết tủa AgCl Ag 2-Fe(NO )2 + HCl có giải phóng khí NO Fe3+ 3-FeCl3 + H2 S tạo kết tủa S màu vàng Cùng tồn chất không phản ứng với Các ion không kết hợp tạo ,, H2 O,HF… 4-S khơng thể oxi hóa Fe lên Fe3+ 5-Nung hợp chất sắt khơng khí tạo Fe2 O3 6-hhFe2 O , Cu, Al tan hoàn toàn HCl dư ( nFe2 O3  nCu) 7-amino axit ( glyxin, alanin, valin, lysin, a.glutamic) không tác dụng Cu(OH)2 8-Protein bị đông tụ đun nóng ngâm dd NaCl bão hòa 9-CaCO CN sx xi măng,thủy tinh,gang, thép, xoda, vôi, cao su 10-CaO nguyên liệu sx vật liệu xây dựng, chất tẩy trắng, sát trùng( clorua vôi) 11-Ca(OH)2 chất làm khô, sx canxi cacbua CaC2 , Khử chua cho đất trồng trọt, dùng điều chế NaOH PTN, thuốc thử nhận biết cacbondioxit 12-CaSO H2 O Thạch cao nung dùng đúc tượng, bó bột, trang trí nội thất, phấn viết bảng Thạch cao sống dùng sx xi măng Mưa axit SO , NO Tạo kết tủa với chất chứa ion: CO32 ;S O32 ;S O42 ; CrO42 ;P O43 ; OH  Vừa tạo khí, vừa tạo kết tủa với H2 SO4 muối HSO CH 3COONa + NaOH CaO ,t c CH + Na2CO  Đk phản ứng xảy sản phẩm phải có chất kết tủa or bay or H2 O, HF đli yếu 16-Giảm mùi cá ta dùng giấm ăn 17-Giảm đau nhức bị kiến đốt ta dùng vôi 18.Na-K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân 19-Cs chế tạo tế bào quang điện 20- Muối Na2 CO3 nguyên liệu CN sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy, dệt, chất tẩy rửa 21- Dd Na2 CO3 dùng tẩy vết mỡ bám chi tiết máy trước sơn, tráng kim loại 22-NaHCO dùng y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát… 23-Be làm chất phụ gia chế tạo hợp kim có tình đàn hồi cao, bền chắc, khơng bị ăn mòn 24-Mg dùng chế tạo hợp kim cứng, nhẹ, bền dùng chế tạo máy bay, tên lửa, ô tơ…ngồi dùng tổng hợp nhiều chất hữu Trộn với chất oxi hóa chế tạo chất chiếu sáng ban đêm 25-Ca dùng làm chất khử tách O, S khỏi thép, làm khô số chất hữu 13-Al làm vật liệu chế tạo mày bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ Trang trí nội thất, thiết bị trao đổi nhiệt, đun nấu Chế tạo hỗn hợp tecmit( hh bột Al Fe2 O3 ) để hàn gắn đường ray 26- CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm, có tính oxi 14-Phèn chua: K SO4 Al2 (SO )3 24H2 O Phèn chua dùng ngành thuộc da,Công nghiệp giấy( làm giấy không thấm nước) Chất cầm màu CN dệt vải chất làm nước đục 15- Boxit: Al2 O3 2H2 O nguyên liệu sx nhơm 27-Muối cromat CrO42 có màu vàng, bền mt bazo Muối đicromat Cr2O72 có màu da cam, bền mt axit QUẶNG CANXI-MAGIE Đá vôi, đá hoa,đá phấn: CaCO Quặng đôlômit CaCO MgCO ( Đá bạch vân) Florit: CaF2 Apatit: Ca5 F(PO )3 hay 3Ca3 (PO )2 CaF2 Photphorit: Ca3 (PO )2 Cacnalit: KCl.MgCl2 6H2 O QUẶNG SẮT QUẶNG NHÔM Boxit: Al2 O3 nH2 O Criolit: Na3 AlF6 hay AlF3 3NaF Cao lanh: Al2 O 2SiO2 2H2 O Mica: K2 O.Al2 O3 6SiO 2H2 O Corindon ( tinh thể Al2 O3 ) Rubi, Saphia… QUẶNG DÙNG SX PHÂN KALI Sivinit: KCl.NaCl Emeri: Al2 O3 dạng khan dùng làm đá mài Corindon ( tinh thể Al2 O3 ) ngọc thạch cứng Rubi (ngọc màu đỏ) Al2 O3 có lẫn Cr2 O3 Saphia ( ngọc màu xanh) Al2 O3 có lẫn TiO2 Fe3 O4 Quặng hóa mạnh Một số chất S, P, C, NH3 ,C2 H5 OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit, axit không tách rời dạng tự 28- Cho axit vào muối cromat CrO42 từ màu vàng chuyển sang da cam 29- Cho bazo vào đicromat Cr2O72 từ màu da cam chuyển sang vàng Hematit đỏ: Fe2O3 khan Hematit nâu (limonit): Fe2O3.nH2O Cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O Mahetit: Fe3O4 MỘT SỐ QUẶNG KHÁC Xiderit: FeCO3 Pirit: FeS2 (không dùng qặng để điều chế Pirit đồng : CuFeS2 Fe chứa nhiều lưu huỳnh, dùng để điều chế H2SO4) Phân bón Phân đạm ( chứa N) Độ dinh dưỡng %N Phân Urê:CO(NH2 )2 chứa 46.67%N Phân amoni nitrat NH4 NO (đạm lá) Phân amoni clorua NH4 Cl Phân amoni sunfat (NH4 )SO4 (đạm lá) Phân đạm bón làm chua đất Phân lân ( chứa P) dùng khử chua Độ dinh dưỡng % P2 O Phân lân tự nhiên Ca3 (PO4 )2 Phân supe phôphat kép Ca(H2 PO4 )2 Phân supe phôphat đơn Ca(H2 PO4 )2 CaSO4 Phân kali ( chứa K) Độ dinh dưỡng % K O Chủ yếu KCl K CO3 , K2 SO4 PHÂN PHỨC HỢP: PHÂN HỖN HỢP Phân hỗn hợp: chứa nguyên tố N,P,K tổng hợp trực tiếp tương tác hóa học =>gọi phân NPK Phân NPK, chứa {NH4 NO , (NH4 )2 HPO KCl} Phân amophot, chứa {NH4 H2 PO4 (NH4 )2 HPO } Phân NPK hỗn hợp muối: (NH4)2HPO4 KNO3 ... Al) cho vào H2 O nBa.2 + nAl = 2nH2 Pứ nhiệt nhôm 10 Bài toán cho từ từ HCl vào dd Na2 CO3 NaHCO Bài toán cho hh Na2 CO3 NaHCO vào dd HCl Bài toán CO2 tác dụng OH- 11 Al + FexOy  Al2 O3 + Fe Hh... dụng Ba(OH)2, Ca(OH)2 thu kết tủa 2 Ba  CO  BaCO3  Bài toán cho CO vào nước vôi Ca(OH)2 max nCO =nCa(OH)2 min nCO =2nCa(OH)2 Bài toán Al3+ tác dụng OH- = mKL + 35,5nHCl + 96nH2 SO4 Từ nCO... Fe3+ 3-FeCl3 + H2 S tạo kết tủa S màu vàng Cùng tồn chất không phản ứng với Các ion không kết hợp tạo ,, H2 O,HF… 4-S khơng thể oxi hóa Fe lên Fe3+ 5-Nung hợp chất sắt khơng khí tạo Fe2 O3 6-hhFe2