ĐỀ THAM KHẢO SỐ Trích Đề kiểm tra HK I – Mơn: Hóa học 10 – Năm học: 2017 – 2018 Cho nguyên tử khối nguyên tố: C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S =32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Ba=137 Phần 1: Trắc nghiệm (8 điểm) Câu 1: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố Al (1,61), Ca(1,0), Cl(3,16), S (2,58) Dựa vào hiệu độ âm điện phân tử có liên kết ion A CaCl2 B AlCl3 C CaS D Al2S3 Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p X A Na (Z =11) B Cl (Z= 17) C Al (Z= 13) D Ca (Z=20) Câu 3: Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có A số electron hóa trị B số proton C số lớp electron D số electron lớp Câu 4: Tổng số hạt nguyên tử 39 K 19 A 19 B 20 C 39 D 58 Câu 5: N có số oxi hóa +5 hợp chất A NH3 B HNO3 C NO2 D NO Câu 6: Nguyên tố có Z= 12 thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 7: Nguyên tố X nhóm VA bảng tuần hồn nguyên tố hóa học Hợp chất oxit cao X có cơng thức A X2O5 B XO3 C XO2 D X2O7 Câu 8: Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn? A Cấu hình electron lớp ngồi B Tính kim loại, tính phi kim C Nguyên tử khối D Hóa trị cao với oxi Câu 9: Ngun tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron phân lớp ngồi R A 3s2 B 3p4 C 2s2 D 3p3 Câu 10: Cho hợp chất sau: NaF, KCl, CH4, NH3 Số hợp chất có liên kết cộng hóa trị A B C D Câu 11: Dãy gồm đồng vị nguyên tố hóa học? A , B , C , D , Câu 12: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A electron, proton B nơtron, electron C electron, nơtron, proton D proton, nơtron 2 Câu 13: Ngun tử có cấu hình electron 1s 2s 2p63s1 Hạt nhân nguyên tử M có A 12 nơtron 11 electron B 11 electron 23 proton C 11 nơtron 12 proton D 12 nơtron 11 proton Câu 14: Cho hợp chất: CaO, FeF3 Điện hóa trị Ca, O, Fe, F hợp chất A 2+, -2, 3+, -1 B +2, -2, +3, -1 C 2+, 2-, 3+, 1- D 2+, 2-, 1-, 3+ Câu 15: Cho nguyên tử với cấu hình electron phân mức lượng cao là: 2s2, 3s1, 3p3, 3p6, 2p4 Số nguyên tử nguyên tố kim loại, phi kim, khí A 2, 1, B 2, 2, C 1, 1, D 3, 1, Câu 16: Cho phản ứng hóa học sau: t0 SO (a) S O t SF6 b) S 3F2 Đề tham khảo Số – Kiểm tra HK I – Hóa học 10 HgS (c) S Hg (d) S + 6HNO3 (đặc ) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Số phản ứng S thể tính khử A B C D Câu 17: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VIIA 28 Nguyên tử khối X A 28 B 19 C 18 D Câu 18: Trong phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl, nguyên tử Na A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa vừa bị khử D khơng bị bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 19: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố X có dạng ns2np4 Trong hợp chất oxit cao nhất, X chiếm 40% khối lượng Phần trăm khối lượng X hợp chất khí với hiđro A 27,27% B 94,12% C 60,00% D 5,88% Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hòa tan 5,6 gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thể tích khí NO thu điều kiện tiêu chuẩn A 4,48 lít B 11,2 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 21: Phát biểu sau đúng? A Iot có bán kính ngun tử lớn brom B Brom có tính phi kim mạnh flo C Flo có có độ âm điện bé clo D Clo có bán kính ngun tử lớn iot Câu 22: Nguyên tố X có hai đồng vị 13X 11X Mỗi đồng vị chiếm 50% số nguyên tử nguyên tử khối có giá trị số khối 0,25 mol X có khối lượng A gam B 12 gam C gam D gam Câu 23: Cho gam oxit nguyên tố R thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M Vậy nguyên tố R A Ba B Mg C Be D Ca Câu 24: Cho F (Z =9), Cl (Z= 17), Br ( Z=35 ), I ( Z= 53) Mức độ phân cực liên kết hóa học hợp chất với hidro nguyên tố nhóm VIIA xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A HI, HBr, HCl B HBr, HI, HCl C HCl, HBr, HI D HI, HCl, HBr Phần 2: Tự luận (2 điểm) Câu Cho nguyên tố Cl (Z = 17) a Viết cấu hình electron xác định vị trí Cl bảng tuần hồn ngun tố hóa học b Nêu tính chất hóa học Cl Câu Nguyên tố R có hai đồng vị bền: 35R chiếm 75% 37R chiếm 25% số nguyên tử Hòa tan 3,65 gam hợp chất RH vào nước dung dịch A Để trung hòa A cần 50 gam dung dịch hiđroxit kim loại M nhóm IA nồng độ 11,2% Xác định M (Giả sử nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối) HẾT Đề tham khảo Số – Kiểm tra HK I – Hóa học 10 HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ THANG ĐIỂM ĐỀ THAM KHẢO SỐ Phần 1: Trắc nghiệm (8 điểm) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 23 24 A C C D B A A C D A D D D C B B B A B D A D B C Phần 2: Tự luận (2 điểm) Câu a - Viết cấu hình electron - Vị trí: Ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA b - Tính phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi hóa trị với hidro - Cơng thức hợp chất khí với hidro HCl - Công thức oxit cao Cl2O7 - Công thức hiđroxit tương ứng HClO4 có tính axit Câu 21 0,25đ 0,25đ 0,5đ R = 35,5 0,25đ nRH = 0,1 mol nMOH = 0,1 mol mMOH = 5,6 gam 0,25đ M MOH = 56 g/mol M M = 39 g/mol M kali (K) 0,5đ ... Cho sơ đồ phản ứng: Fe + HNO3 → Fe(NO3 )3 + NO + H2O Hòa tan 5,6 gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thể tích khí NO thu điều kiện tiêu chuẩn A 4,48 lít B 11,2 lít C 3, 36 lít D 2,24 lít Câu 21:... tham khảo Số – Kiểm tra HK I – Hóa học 10 HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ THANG ĐIỂM ĐỀ THAM KHẢO SỐ Phần 1: Trắc nghiệm (8 điểm) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 23 24 A C C D B A A C D A D D D C B B B... hóa học b Nêu tính chất hóa học Cl Câu Nguyên tố R có hai đồng vị bền: 35 R chiếm 75% 37 R chiếm 25% số nguyên tử Hòa tan 3, 65 gam hợp chất RH vào nước dung dịch A Để trung hòa A cần 50 gam dung