SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO THÁIBÌNHĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊNTHÁIBÌNH Năm học 2009-2010 MÔN THI: ho¸ häc Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) §Ò thi gåm: 01 trang Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Câu 1: (2,0 điểm) 1. Nêu hiện tượng, viết các phương trình phản ứng (nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau: a. Cho mẩu Natri vào dung dịch CuSO 4 . b. Cho mẩu đá vôi vào dung dịch NaHSO 4 . c. Cho canxi cacbua vào dung dịch axit HCl. d. Cho lòng trắng trứng vào rượu etylic. e. Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch Ag 2 O/NH 3 , đun nóng nhẹ. 2. Đốt cháy hoàn toàn m gam một phi kim X trong m 1 gam oxi thu được hỗn hợp khí gồm XO 2 và O 2 có tỉ khối so với không khí ( kk M = 29) là 1,7655. Tính tỉ lệ m/m 1 ? Câu 2: (2,0 điểm) 1. Tính khối lượng tinh bột cần dùng để lên men tạo thành 5 lít rượu etylic 46 0 . Biết rằng hiệu suất toàn quá trình là 72%, khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml; của nước nguyên chất là 1g/ml. 2. Lấy 500ml rượu điều chế được ở trên lên men giấm (hiệu suất phản ứng 75%) thu được dung dịch A. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với natri dư thấy giải phóng V lít H 2 (đktc). Tính V? Câu 3: (2,0 điểm) Sục từ từ a mol khí CO 2 vào 800ml dung dịch A gồm KOH 0,5M và Ca(OH) 2 0,2M a. Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa số mol kết tủa và số mol khí CO 2 . b. Tính giá trị của a để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất. c. Tính giá trị của a để khối lượng kết tủa thu được là 10 gam. d. Tính khối lượng kết tủa thu được khi giá trị của a là 0,6. Câu 4: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp khí D gồm H 2 ; C n H 2n+2 ; C n H 2n-2 . Đốt cháy hoàn toàn 100cm 3 D thu được 210cm 3 CO 2 . Mặt khác, khi cho 100cm 3 D đi qua bột Ni nung nóng thì thu được 70cm 3 một hiđrocacbon E duy nhất. a. Xác định công thức phân tử của các hiđrocacbon trong D. b. Tính thể tích khí O 2 cần dùng để đốt cháy hết 100cm 3 D. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu 5: (2,0 điểm) Hỗn hợp bột X gồm nhôm và kim loại kiềm M. Hoà tan hoàn toàn 3,18 gam X trong lượng vừa đủ dung dịch axit H 2 SO 4 loãng thu được 2,464 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hoà). Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH) 2 cho tới khi gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thì thu được 27,19 gam kết tủa. a. Xác định kim loại M. b. Cho thêm 1,74 gam muối M 2 SO 4 vào dung dịch Y thu được dung dịch Z. Tiến hành kết tinh cẩn thận dung dịch Z thu được 28,44g tinh thể muối kép. Xác định công thức của tinh thể? =========Hết========= Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh:……………………………………………………Số báo danh:…………… . ĐỀ CHÍNH THỨC Sở Giáo dục - Đào tạo tháibình kỳ thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT Chuyêntháibình Năm học 2009-2010 hớng dẫn chấm và biểu điểm môn hoá Câu ý Nội dung điểm Câu 1 1. (1,25đ) a. Có khí thoát ra, màu xanh dung dịch nhạt dần, có kết tủa xanh xuất hiện: Na + H 2 O NaOH + 1/2H 2 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 b. Dung dịch vẩn đục, có bọt khí xuất hiện: CaCO 3 + 2NaHSO 4 CaSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 c. Có bọt khí thoát ra: CaC 2 + 2HCl CaCl 2 + C 2 H 2 d. Có hiện tợng đông tụ protein (kết tủa trắng nổi trên bề mặt) e. Có kết tủa sáng bạc xuất hiện C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O ct,NH 0 3 C 6 H 12 O 7 + 2Ag 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2. (0,75đ) X + O 2 ct o XO 2 Sau phản ứng có: 2,5129.7655,1 == sau M m sau = m trớc = 1OX mmmm 2 +=+ n sau = 2 O n d + 2 XO n = 2 O n ban đầu = m 1 /32 Theo bài có: 2,51 32 1 1 = + = m mm M 6,1 32 2,51 1 1 == + m mm 6,0 1 = m m 0,25 0,25 0,25 Câu 2 (2đ) 1. (1đ) KgmlitV OHHCOHHC 84,18,0.3,23,2 100 46.5 5252 ==== (-C 6 H 10 O 5 -) n + nH 2 O ctaxit o , nC 6 H 12 O 6 (1) C 6 H 12 O 6 )3230(, 0 Cmenruou 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (2) Từ (1) và (2) có biến hoá sau: (-C 6 H 10 O 5 -) n 2nC 2 H 5 OH 162n Kg 2n.46Kg 3,24Kg 1,84Kg m tinh bột thực tế = 3,24.100/72 = 4,5Kg 0,25 0,25 0,25 0,25 2. (1đ) Tính tơng tự trên trong 500ml rợu etylic 46 0 có: m rợu = 184g n rợu = 184/46 = 4mol V nớc = m nớc = 500 230 = 270 g n H2O = 270/18 = 15mol n rợu phản ứng = 4.75/100 = 3mol Phản ứng lên men: C 2 H 5 OH + O 2 mengiam CH 3 COOH + H 2 O (3) 3mol 3mol 3mol Sau phản ứng trong A có: C 2 H 5 OH d là 4 3 = 1mol CH 3 COOH là 3mol 0,25 H 2 O là 15 + 3 = 18mol Cho A tác dụng với Na: CH 3 COOH + Na CH 3 COONa + 1/2H 2 (4) H 2 O + Na NaOH + 1/2 H 2 (5) C 2 H 5 OH + Na C 2 H 5 ONa + 1/2 H 2 (6) Theo phơng trình 4; 5 và 6 có: mol11)1183.(2/1)nnn.(2/1n OHHCOHCOOHCHH 52232 =++=++= 2 H V = 11.22,4 = 246,4lít 0,25 0,25 0,25 Câu 3 (2đ) a. (1đ) Đổi 800 ml = 0,8 lít KOH n = 0,8.0,5 = 0,4mol 2 )OH(Ca n = 0,8.0,2 = 0,16mol Sục từ từ a mol CO 2 vào dung dịch hh gồm KOH và Ca(OH) 2 , thứ tự phản ứng xảy ra nh sau: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (1) 0,16mol 0,16mol 0,16mol CO 2 + 2KOH K 2 CO 3 + H 2 O (2) 0,2mol 0,4mol 0,2mol CO 2 + K 2 CO 3 + H 2 O 2KHCO 3 (3) 0,2mol 0,2mol CO 2 + CaCO 3 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 (4) 0,16mol 0,16mol Nhận xét: * Theo ptrình 1 có: Nếu 16,00 a thì 3 CaCO n tăng từ 0 đến 0,16mol * Theo ptrình 2 và 3 có: 56,016,0 a thì moln CaCO 16,0 3 = * Theo ptrình 4 có: 72,056,0 a thì 3 CaCO n giảm từ 0,16 đến 0mol a 72,0 không còn kết tủa trong dung dịch 0,25 0,25 0,25 0,25 b. (0,25đ) Theo đồ thị ta có: 3 caCO n max = 0,16mol khi 2 CO n thoả mãn: 56,016,0 a 0,25 c. (0,5đ) 3 CaCO n = 10/100 = 0,1mol 23 )OH(CaCaCO nn < có 2 khả năng: * khả năng 1: Ca(OH) 2 d Theo phơng trình 1 có mol1,0nn 32 CaCOCO == * khả năng 2: CO 2 hoà tan một phần kết tủa Theo phơng trình 4 kết hợp đồ thị có 2 CO n = 0,72-0,1 = 0,62mol 0,25 O 0,16 n CaCO3 n CO2 0,16 0,56 0,72 0,25 d. (0,25đ) a=0,6>0,56 kết tủa bị hoà tan một phần 32 CaCO)4(CO nn = bị hoà tan = 0,6 0,56 = 0,04mol 3 CaCO n còn lại = 0,16 0,04 = 0,12mol 3 CaCO m = 0,12.100 = 12g 0,25 Câu 4 (2đ) a. (1,75đ) ở cùng đk tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về thể tích Cho D đi qua bột Ni, t o c thu đợc hiđrocabon duy nhất là C n H 2n+2 : C n H 2n-2 + 2H 2 ctNi o , C n H 2n+2 (1) 2 H V = V hh giảm = 100 70 = 30cm 3 theo ptrình 2: 22n2n HHC V.2/1V = = 30/2 = 15cm 3 Vậy 2n2n HC V + = 100 30 15 = 55cm 3 Phơng trình đốt cháy D: H 2 + 1/2O 2 ct o H 2 O (2) C n H 2n+2 + (3n+1)/2O 2 ct o nCO 2 + (n+1)H 2 O (3) 55 55n (cm 3 ) C n H 2n-2 + (3n-1)/2O 2 ct o nCO 2 + (n-1)H 2 O (4) 15 15n (cm 3 ) 2 CO V = 55n + 15n = 210cm 3 n = 210/70 = 3 CTPT của các hiđrocacbon trong D là: C 3 H 8 ; C 3 H 4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 b. (0,25đ) )()( ,, EmDm HCHC = V O2 cần dùng đốt cháy 100cm 3 D bằng đốt cháy 70cm 3 E. C 3 H 8 + 5O 2 ct o 3CO 2 + 4H 2 O 70 350 (cm 3 ) Vậy 2 O V = 350cm 3 0,25 Câu 5 (2đ) a. (1,5đ) moln H 11,0 4,22 464,2 2 == Gọi x; y lần lợt là số mol của M; Al trong 3,18 gam hh X (x; y>0) Theo bài ta có: Mx + 27y = 3,18 (1*) Cho X tác dụng vơi H 2 SO 4 loãng theo ptrình: 2M + H 2 SO 4 M 2 SO 4 + H 2 (1) x x/2 x/2 (mol) 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (2) y y/2 3y/2 (mol) 2 H n = x/2 + 3y/2 = 0,11 x + 3y = 0,22 (2*) Cho Ba(OH) 2 vào dd Y: M 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2MOH (3) x/2 x/2 x (mol) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 3BaSO 4 + 2Al(OH) 3 (4) 0,25 0,25 y/2 3y/2 y (mol) MOH + Al(OH) 3 MAlO 2 + 2H 2 O (5) Theo 1; 2; 3; 4 có 24 HBaSO nn = = 0,11mol 4 BaSO m = 0,11.233 = 25,63g<27,19 trong kết tủa có Al(OH) 3 : 3 )OH(Al m = 27,19 25,63 = 1,56g 3 )OH(Al n = 1,56/78 = 0,02mol Theo ptrình 5 có 3 )OH(Al n bị hoà tan = n MOH = x 3 )OH(Al n kết tủa = y-x = 0,02 (3*) Từ 1*; 2* và 3* có hệ: Mx + 27y = 3,18 x = 0,04 x + 3y = 0,22 y = 0,06 y x = 0,02 M = 39 Vậy kim loại kiềm M là Kali (K) 0,25 0,25 0,25 0,25 b. (0,5đ) 42 SOK n thêm vào = 1,74/174 = 0,01mol sau khi thêm có: 342 )SO(Al n = 0,03mol 42 SOK n = 0,02 + 0,01 = 0,03mol OH 2 m kết tinh = 28,44 0,03.174 0,03.342 = 12,96g OH 2 n kết tinh = 12,96/18 = 0,72mol Gọi CT của tinh thể muối kép là aK 2 SO 4 .bAl 2 (SO 4 ) 3 .cH 2 O Có a:b:c = 0,03:0,03:0,72 = 1:1:24 Vậy CT của muối kép: K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O 0,25 0,25 Ghi chú: * Học sinh giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. * Điểm toàn bài là tổng điểm các phần học sinh làm đợc, không làm tròn. . + H 2 O NaOH + 1/2H 2 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 b. Dung dịch vẩn đục, có bọt khí xuất hiện: CaCO 3 + 2NaHSO 4 CaSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O +. TẠO THÁI BÌNH ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN THÁI BÌNH Năm học 2009-2010 MÔN THI: ho¸ häc Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)