16 đề lần 16 đáp án

TÀO MẠNH ĐỨC ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ KỲ THI QUỐC GIA NĂM 2017 MƠN THI HĨA HỌC – LẦN 16 Thời gian làm 50 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi: 061 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; O=16; N=14; Cl=35,5; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Al=27; Fe=56; Ni=59; Cr=52; Cu=64; Ag=108 Câu Phân tử khối anilin A 107 B 89 C 93 D 103 Đáp án: Chọn C Anilin : C6H5NH2 → M anilin = 93 Câu Este sau tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng ln thu muối có khối lượng lớn khối lượng este phản ứng? A HCOOC2H5 B CH3COOCH=CH2 C (CH3)2-CH(NH2)COOCH3 D CH2=CHCOOC2H5 Đáp án: Chọn C Este: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH m muối > m este → MNa> MR’ → R’ phải CH3 Câu Dùng thuốc thử sau để nhận biết dung dịch không màu sau: AlCl3, (NH4)2SO4, FeCl3, NH4Cl? A Ba(OH)2 B NaHSO4 C BaCl2 D NaOH Đáp án: Chọn A AlCl3 (NH4)2SO4 FeCl3 NH4Cl Cho từ từ Ba(OH)2 Có kết tủa keo Có kết tủa trắng Có kết tủa màu Có khí mùi khai đến dư, to trắng (Al(OH)3) (BaSO4) khí nâu đỏ (Fe(OH)3) sau tan dần mùi khai thoát Câu Cho mẫu nhỏ loại quặng sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dùng dư), thấy khí màu nâu nhất, đồng thời lọc bỏ phần tạp chất, sau cho dung dịch BaCl2 dư vào phần dung dịch nước lọc, xuất kết tủa trắng không tan môi trường axit mạnh Mẫu quặng sắt đem dùng A Manhetit B Xiđerit C Hemantit D Pyrit Đáp án: Chọn D Manhetit : Fe3O4 Xiderit : FeCO3 Hemantit : Fe2O3 Pyrit : FeS2 Cho BaCl2 dư vào phần dung dịch nước lọc, xuất kết tủa trắng không tan môi trường axit mạnh →kết tủa BaSO4 → quặng sắt ban đầu phải chứa lưu huỳnh → có D thỏa mãn Câu Dung dịch glucozơ saccarozơ có tính chất hóa học chung A Phản ứng với dung dịch Br2 B Phản ứng thủy phân C Phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng D Hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phức xanh lam Đáp án: Chọn D Glucozơ: Phản ứng với dung dịch Br2, dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phức xanh lam Saccarozơ: Phản ứng thủy phân, hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phức xanh lam Câu Phản ứng sau đúng? H2 SO4 , đặc, t  CH3COOC2H5 + H2O A CH3COOH + C2H5OH  B 2C6H12O6 + Cu(OH)2  (C6H11O6)2Cu + 2H2O HCl, dö , t C H2N-CH2-COOH + CH3OH  H2N-CH2-COOCH3 + H2O t D HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH   HCOONa + C2H5CHO Đáp án: Chọn B A Sai phản ứng este hóa phải phản ứng thuận nghịch B Đúng HCl, dö , t C Sai H2N-CH2-COOH + CH3OH  H2N-CH2-COOCH3 + H2O Trang 1/9 - Mã đề 061 Có HCl dư nên: H2NCH2COOCH3 + HCl →ClH3NCH2COOCH3 t D Sai HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH   HCOONa + CH3COCH3 Câu Hòa tan hết lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl, kết thúc phản ứng thu a mol khí H2 dung dịch X Trong chất sau: NaHCO3, AlCl3, NaHSO4, NaOH, Al; số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Đáp án: Chọn C Ba + HCl →BaCl2 + H2 (1) Sau Ba dư thì: Ba + H2O →Ba(OH)2 + H2 (2) Theo phương trình (1): a mol HCl tạo 0,5a mol H2 Mà lượng H2 sinh a → có phản ứng (2) Nên dung dịch X gồm Ba(OH)2 BaCl2 Ba(OH)2 tác dụng với: NaHCO3, AlCl3, NaHSO4, Al BaCl2 tác dụng với: NaHSO4 Vậy dung dịch X tác dụng với: NaHCO3, AlCl3, NaHSO4, Al Câu Phát biểu sau A Các kim loại kiềm có khối lượng riêng nhẹ khối lượng riêng nước B Hợp kim Fe-Mn-Cr không bị ăn mòn C Nhơm kim loại lưỡng tính D Các kim loại kiềm thổ từ Be đến Ba có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Đáp án: Chọn B A Sai, kim loại Li, Na, K có khối lượng riêng nhỏ nước; Rb Cs có khối lượng riêng lớn nước B Đúng, Hợp kim Fe-Mn-Cr khơng bị ăn mòn C Sai, oxit hiđroxit Al, Zn có tính lưỡng tính; kim loại khơng có tính lưỡng tính D Sai, kim loại kiềm thổ có mạng tinh thể khơng giống nên nhiệt độ nóng chảy biến đổi khơng có quy luật Câu Metyl metacrylat khơng có tính chất hay ứng dụng sau A Là chất lỏng, nhẹ nước tan nước B Cho phản ứng thủy phân môi trường axit hay kiềm C Là monome trùng hợp tạo thủy tinh hữu D Có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao Đáp án: Chọn D A Đúng, Là chất lỏng, nhẹ nước tan nước B Đúng, Cho phản ứng thủy phân môi trường axit hay kiềm C Đúng, Là monome trùng hợp tạo thủy tinh hữu D Sai, Có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 10 Phát biểu sau sai nói fructozơ A Tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo phức xanh lam B Cộng hợp H2 (xúc tác Ni, t0) thu sản phẩm poliancol C Ở dạng mạch hở, phân tử có chứa nhóm CH=O D Trong dung dịch, tồn chủ yếu dạng mạch vòng Đáp án: Chọn C A Đúng, Tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo phức xanh lam B Đúng, Cộng hợp H2 (xúc tác Ni, t0) thu sản phẩm poliancol C6H8(OH)6 C Sai, Ở dạng mạch hở, phân tử có chứa nhóm C=O, fructozơ dạng mạch hở polihiđroxi xeton D Đúng, Trong dung dịch, tồn chủ yếu dạng mạch vòng Câu 11 Cho m gam hỗn hợp gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) dung dịch X chứa 26,56 gam muối Giá trị m A 7,36 gam B 6,84 gam C 8,64 gam D 7,63 gam Đáp án: Chọn A Cách 1: nMg = x (mol); nFe = y (mol); nH2 = 0,2 mol Trang 2/9 - Mã đề 061  x  y  0,2  x  0,12 → m = 0,12.24 + 0,08.56 = 7,36g   120x  152 y  26,56  y  0,08 Cách 2: nH2SO4 = nH2 = 0,2 →nSO42- = 0,2 mol mà m muối = mKL + mSO42- → m KL = 26,56 – 0,2.96 = 7,36 gam Câu 12 Cho 7,56 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dùng dư), thu 4,536 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6; đo đktc) Kim loại M A Al B Cu C Mg D Fe Đáp án: Chọn D nSO2 = 0,2025 mol +n +6 +4 M  M+ ne S+ 2e  S 7,56.n 0,2025.2 mol → M = → chọn n=3 → M =56 (Fe) n 0,2025.2 Câu 13 Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm glucozơ fructozơ với dung dịch AgNO3 NH3 (dùng dư), thu 34,56 gam Ag Giá trị m A 28,8 gam B 43,2 gam C 14,4 gam D 57,6 gam Đáo án: Chọn A nAg = 2nX => nX = 0,16 => m = 28,8 Câu 14 Phát biểu sau A Các tơ tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng B Các tơ polieste bền với nhiệt, không bị thủy phân môi trường axit hay môi trường kiềm C Xenlulozơ, len, tơ thiên nhiên D Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định Đáp án: Chọn D A Sai, poliamit điều chế phản ứng trùng hợp trùng ngưng Ví dụ : tơ nilon – điều chế phản ứng trùng ngưng caprolactam trùng hợp axit εaminohexanoic B Sai, poli este : lapsan , olon… ; tơ nitron không bền mơi trường kiềm đặc, nóng; tơ lapsan khơng bền mơi trường axit hay kiềm C Sai, xenlulozơ tơ, xenlulozơ cacbohiđrat D Đúng Câu 15 Cho nhận định sau: (a) Chất béo lỏng trieste axit béo no glyxerol (b) Ở điều kiện thường, triolein tristearin chất béo lỏng (c) Xà phòng muối natri hay kali axit béo (d) Phản ứng xà phòng hóa xảy nhanh phản ứng thủy phân môi trường axit Các nhận định A (c), (d) B (a), (d) C (a), (b) D (b), (c) Đáp án: Chọn A (a) Sai, Chất béo lỏng trieste axit béo không no glyxerol (b) Sai, Ở điều kiện thường, triolein chất béo lỏng tristearin chất béo rắn (c) Đúng, Xà phòng muối natri hay kali axit béo (d) Đúng, Phản ứng xà phòng hóa xảy nhanh phản ứng thủy phân môi trường axit Câu 16 Cho hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch HNO3 loãng, thấy khí NO (sản phẩm khử N+5); đồng thời thu dung dịch X lại phần chưa tan Y Cho Y vào dung dịch H2SO4 lỗng, thấy khí khơng màu Chất tan có dung dịch X A Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 HNO3 D Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Đáp án: Chọn B Y + H2SO4 → khí khơng màu → Y có Fe → Y có: Fe dư, Cu → X : Fe(NO3)2 Câu 17 Thí nghiệm sau khơng có hòa tan chất rắn A Cho CrO3 vào dung dịch NaOH dư B Cho Al(OH)3 vào dung dịch NaOH loãng dư Bte: nM = Trang 3/9 - Mã đề 061 C Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Cho Cr2O3 vào dung dịch HCl lỗng, đun nóng Đáp án: Chọn C Al, Fe, Cr: bị thụ động dung dịch H2SO4 đặc, nguội, HNO3 đặc, nguội CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O t Cr2O3 + 6HCl   2CrCl3 + 3H2O Câu 18 Đốt cháy hết 0,1 mol amin X (CnH2n+3N) với lượng khơng khí (vừa đủ), thu CO2, H2O 2,75 mol N2 Biết khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích, lại nitơ Cơng thức amin A CH5N B C3H9N C C2H7N D C4H11N Đáp án: Chọn D 6n + 2n + t0 CnH2n + 3N + O   nCO + H2O + N 2 (6n + 3).0,1 0,1 0, 05(mol) → nN2(kk) = 2,75 – 0,05 = 2,7 mol → nO2 (p/u) = 2,7 : = 0,065 mol (6n  3).0,1 → = 0,065 → n =4 → X : C4H11N Câu 19 Hỗn hợp X gồm trimetylamin, đimetylamin -aminoaxit Y có dạng H2N-CnH2n-COOH Đốt cháy hồn toàn 0,2 mol X cần dùng 0,915 mol O2, thu 1,51 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Công thức cấu tạo (Y) A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH D CH3-CH2-CH(NH2)-COOH Đáp án: Chọn D CH N : x x  0,2 x  0,2     y  0,31 CH : y  BTE  9x  6y  0,915.4 CO : z   x  y  z  2,5x  y  0,5x  1,51 z  0, 09   nY = 0,09; n2 amin = 0,11 BTCH2  0,11 k + 0,09k = 0,31 (1 < k