BÀI tập TỔNG hợp 2

BÀI TẬP TỔNG HỢP (2) Câu 1: Trong ion R2+, lớp M chứa 14 electron Vị trí R bảng tuần hồn là: A chu kỳ 4, nhóm IIB B chu kỳ 4, nhóm VIIIB C chu kỳ 5, nhóm IIA D chu kỳ 4, nhóm VIB Câu 2: Hòa tan hết 20,9 gam hỗn hợp gồm M M2O (M kim loại kiềm) vào nước, thu dung dịch X chứa 28 gam chất tan 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Rb B Li C K D Na 3+ Câu 3: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 M thuộc nhóm A VB B VIIB C VIIIB D IVB Câu 4: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước dư tạo dung dịch Y 5,6 lít khí (ở đktc) Tính V ml dung dịch HCl 2M tối thiểu để trung hòa Y A 125 ml B 250 ml C 150 ml D 100 ml Câu 5: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trạng thái sau: X 2 2 2 2 (1s 2s 2p 3s 3p ); Y (1s 2s 2p ); Z (1s 2s 2p 3s 3p ); T (1s 2s 2p 3s ) Tính phi kim nguyên tố tăng dần theo dãy: A Y, X, Z, T B T, Z, X, Y C X, Y, T, Z D X, Y, Z, T Câu 6: Cho kim loại X, Y, Z số tính chất sau: Y Z tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng; X khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng; Y tác dụng với dung dịch muối Z sinh Z Tính kim loại giảm dần theo dãy: A X, Z, Y B Y, Z, X C Z, Y, X D X, Y, Z Câu 7: Cho 1,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại (cho Mg=24, Be =9, Ca =40, Ba =137, Sr = 87) A Sr, Ba B Mg, Ca C Ca, Sr D Be, Mg Câu 8: Cho nguyên tố A, L, M có số hiệu nguyên tử 11, 19, 13 Nếu xếp nguyên tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần dãy xếp A L < A < M B M < L < A C A < M < L D M < A < L 3+ + 2+ 2− Câu 9: Cho hạt sau: Al, Al , Na, Na , Mg, Mg , F , O Dãy hạt xếp theo chiều giảm dần bán kính A Na > Mg > Al > O 2−> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ B Al > Mg > Na > O 2−> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ C Na > Mg > Al > O 2−> F - > Al3+ > Mg2+ > Na+ D Na > Mg > Al > F-> O2 − > Al3+ > Mg2+ > Na+ Câu 10: Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p63s23p4 (2) [Ar]3d54s1 (3) 1s22s22p63s23p63d24s2 2 10 2 (4) [Ne]3s 3p (5) [Ar]3d 4s 4p (6) [Ne]3s23p64s2 Số cấu hình electron phi kim là: A B C D Câu 11: Số nguyên tố mà nguyên tử (ở trạng thái bản) có tổng số electron phân lớp s A B C D 11 2+ Câu 12: X có cấu hình electron: [Ar]3d X nguyên tố: A 24Cr B 26Fe C 28Ni D 29Cu Câu 13: Hòa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Cu B Mg C Zn D Ca Câu 14: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Mg Zn dung dịch H 2SO4 10 % vừa đủ thu dung dịch Y Biết nồng độ ZnSO4 Y 6,324% Nồng độ MgSO4 Y A 8,03% B 7,07% C 7,70% D 8,30% Câu 15: Một nguyên tử có tổng số e lớp M N Vị trí ngun tố bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IA Câu 16: Cho nguyên tử sau chu kỳ thuộc nhóm A, có bán kính ngun tử hình vẽ: (1) (2) (3) (4) Độ âm điện chúng giảm dần theo thứ tự dãy nào? A (1) > (3) > (2) > (4) B (4) > (3) > (2) > (1) C (4)> (2) > (1) > (3) D (1) > (2) > (3) > (4) Câu 17: Hòa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Be B Ba C Mg D Ca Câu 18: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N Câu 19: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp (nguyên tố nhóm B) Bảng tuần hoàn? A [He] 2s22p4 B [Ne] 3s2 C [Ar] 4s1 D [Ar] 3d64s2 Câu 20 : Cho 7,8 gam kali tác dụng với lít dung dịch HCl 0,1M sau phản ứng thu dung dịch X V lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị V m A 2,24 7,45 B 2,24 13,05 C 1,12 11,35 D 1,12 3,725 Câu 21 : E oxit cao nguyên tố X; G hợp chất khí X với H Hoá trị X G hoá trị X E Tỉ khối E so với G 2,75 Tổng điện tích dương nguyên tử X nguyên tử Y 36,846.10-19C (1 đơn vị điện tích ngun tố có trị số 1,602.10 -19 C) Y nguyên tố sau đây? A Silic B Clo C Lưu huỳnh D Cacbon Câu 22 : Cho nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13) Tính kim loại xếp theo thứ tự giảm dần là: A Y > X > M > N B M > N > Y > X C M > N > X > Y D Y > X > N > M Câu 23 : Cho 1,82 g kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam nước , sau phản ứng thu 2,912 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch X : A Li , 12,48 % B Li , 44% C Na , 31,65 % D Na , 44% Câu 24 : Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm chu kì Cho hỗn hợp X tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khối lượng chất tan gấp 1,586 lần khối lượng hỗn hợp X Phần trăm khối lượng kim loại kiềm có nguyên tử khối nhỏ X A 49,5% B 62,5% C 50,5% D 37,5% Câu 25 : Chọn phương án : Sắp ion sau: 3Li+, 11Na+, 17Cl-, 19K+, 35Br-, 53I- theo chiều tăng dần bán kính : A Li+ < Na+ < K+ < Cl- < Br- < IB K+ < Cl- < Br- < I- < Na+ < Li+ + + + C Li < Na < Cl < K < Br < I D Na+ < K+ < Cl- < Br- < I- < Li+ Câu 26 : Những đặc điểm phù hợp với nguyên tố R có Z = 42 ? A Kim loại, số oxi hoá dương cao +2 B Nguyên tố d, có electron lớp ngồi cùng, oxit cao có dạng RO3 C Ngun tố d, có hai electron lớp ngồi cùng, khơng tạo hợp chất khí với Hidro D Nguyên tố nhóm VIA, ngun tố đa hố trị, ngun tố kim loại điển hình Câu 27 : A B hai ngun tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn Tổng số electron anion AB32là 42 Nhận xét vị trí nguyên tố A B bảng tuần hoàn là: A nguyên tố A thuộc nhóm V A, nguyên tố B thuộc nhóm VI A B hai nguyên tố A thuộc chu kì C nguyên tố A thuộc chu kì 3, nguyên tố B thuộc chu kì D nguyên tố A nguyên tố B thuộc nhóm IV A Câu 28 : Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 29 : Cho 11,84 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 4,928 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari Câu 30 : Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm VIB có cấu hình e A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d104s24p4 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4d D 1s22s22p63s23p63d54s1 Câu 31 : X, Y hai nguyên tố liên tiếp chu kì, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử tương ứng 25 (ZX < ZY) So sánh tính kim loại bán kính ngun tử X,Y ta có A tính kim loại X >Y, RX > RY B tính kim loại X > Y, RX < RY C tính kim loại X < Y, RX < RY D tính kim loại X RY Câu 32 : Hợp chất X có khối lượng phân tử 76 tạo nguyên tố A B A,B có số oxihố cao +a,+b có số oxihố âm -x,-y; thoả mãn điều kiện: a=x, b=3y Biết X A có số oxihóa +a Cấu hình electron lớp ngồi B công thức phân tử X tương ứng A 2s22p4 NiO B 2s22p4 CS2 C 3s23p4 SO3 D 3s23p4 CS2 Câu 33 : X Y hai nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Để kết tủa hết ion X –, Y– dung dịch chứa 4,4g muối natri chúng cần 150ml dung dịch AgNO3 0,4M X Y là: A flo, clo B clo, brom C brom, iot D không xác định 3+ 2Câu 34: Cation X anion Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu nguyên tố X, Y vị trí chúng bảng hệ thống tuần hồn là: A Al 13, chu kỳ III, nhóm IIIA O 8, chu kỳ II, nhóm VIA B Mg 12, chu kỳ III, nhóm IIA O 8, chu kỳ II, nhóm VIA C Al 13, chu kỳ III, nhóm IIIA F 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D Mg 12, chu kỳ III, nhóm IIA F 9, chu kỳ II, nhóm VIIA Câu 35 : Nguyên tử X có tổng số proton, nơtron, electron 92 số proton 0,853 lần số nơtron X thuộc : A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm IB C chu kì 4, nhóm IVA D Chu kì 5, nhóm VIIA Câu 36: Tổng số electron phân tử X2Y3 76 số proton X nhiều Y 28 Tổng số electron phân tử XY X3Y4 : A 68 110 B 34 110 C 68 96 D 34 96 Câu 37 : Cho m gam kim loại M hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl 12% vừa đủ thu 26,26m gam dung dịch M A Be B Mg C Ca D Zn Câu 38 : Hai nguyên tố phi kim X Y nhóm A chu kì liên tiếp Tổng số proton phân tử oxit cao X 1,2964 lần số proton phân tử oxit cao Y Trong nguyên tử Y số proton số nơtron hạt Phần trăm khối lượng Y oxit cao Y A 38,80% B 27,27% C 43,66% D 58,82% Câu 39: Cho nguyên tố Cl, Al, Na, P, F Dãy xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A F < Cl < P < Al < Na B Cl< P < Al < Na < F C Cl < F < P < Al < Na D Na < Cl < P < Cl < F Cl Câu 40 : X tạo oxit XO2 XO3 Số protron hiđroxit cao X gấp 1,133 lần số proton hiđroxit tương ứng lại Trong phân tử hợp chất đơn giản với hiđro X có số electron : A 18 B 36 C 54 D 10 Câu 41 : Chọn phát biểu không A Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e B Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống C Ngun tử nguyên tố nhóm có số e lớp ngồi D Tính chất hóa học nguyên tố nhóm giống Câu 42 : Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO3 Trong hợp chất khí đơn giản với hiđro R chiếm 97,53% khối lượng Phần trăm khối lượng R oxit cao A 40% B 72,67% C 62,20% D 58,20% Câu 43 : Cho 8,97 gam kim loại kiềm tác dụng với nước dư thu 2,576 lít H2 (đktc) Kim loại A Li(M=7) B Na(M=23) C K(M=39) D.Rb(M=85,5) Câu 44 : Cho 11,09 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với nước dư thu 3,92 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng kim loại kiềm có nguyên tử khối nhỏ A 34,28% B 33,17% C 38,16% D 32,08% Câu 44 : Cho nguyên tố Al, Br, Na, Li Nguyên tố có độ âm điện nhỏ A Al B Br C Na D Li Câu 45 : Dãy xếp nguyên tử theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần ? A Mg > S > Cl > F B F > Cl > S > Mg C Cl > F > S > Mg D S > Mg > Cl > F Câu 46 : nguyên tố X, Y, Z thuộc nhóm chu kỳ liên tiếp X phi kim tạo hợp chất với Kali X chiếm 17,02% khối lượng X tạo với Y hợp chất A, B Trong A B phần trăm khối lượng Y 50% 40% Khối lượng nguyên tử Z nhiều tổng khối lượng nguyên tử X Y X, Y, Z là: A O, S, Se B F, Cl, Mn C O, S, Cr D Cl, Mn, Br Câu 47: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Zn Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 18%, thu dung dịch Y Nồng độ MgCl2 dung dịch Y 8,40% Nồng độ phần trăm ZnCl2 dung dịch Y (Zn=65; Mg=24; H=1; Cl=35,5) A 16,18% B 18,05% C 14,84% D 15,48% Câu 48: Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO3 Trong hợp chất đơn giản với hiđro R chiếm 97,53% khối lượng R (O=16) A S(M=32) B Se(M=79) C Te(M=127,6) D P(M=31) Câu 49 : Hai nguyên tố A B đứng chu kì bảng tuần hồn, có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 23, số đơn vị điện tích hạt nhân B lớn A Kết luận sau A B khơng ? A Tính kim loại A mạnh B B Cấu hình electron A khơng có electron độc thân C A, B thuộc chu kì bảng tuần hồn D Cấu hình electron B khơng có electron độc thân Câu 50: Ion X- có tổng số electron phân lớp p 12 Hợp chất M X MX2 Tổng số proton MX2 63 Xác định MX2 A FeCl2 B.CuCl2 C FeBr2 D CuBr2 Câu 51 : Trong nhóm IA chọn kim loại e khó kim loại e dễ nhất: A Li Rb B Na Cs C Na Rb D Li Cs Câu 52 : Bán kính nguyên tử gần nguyên tử R 2000C 1,965 ×10-8 cm biết nhiệt độ khối lượng riêng R 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể ngun tử R có hình cầu, có độ đặc khít 74% R nguyên tố A Mg B Cu C.Al D.Ca Câu 53 : Dãy sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử ion ? A Na < Mg < Al3+ < Mg2+ < O2– B Na < Mg < Mg2+ < Al3+ < O2– 3+ 2+ 2– C Al < Mg < O < Mg < Na D Al3+ < Mg2+ < Mg < Na < O2– Câu 54 : So sánh bán kính nguyên tử ion sau: Mg ; O2- ; S ; P ; K+ ; Al3+ A Mg > P > S > K+ > O2- > Al3+ B K+ > Mg > P > Al3+ > S > O2- 3+ + 2C Al > S > K > Mg > O > P D P > Al3+ > S > K+ > Mg > O2- Câu 55 : Ngun tố X có điện tích hạt nhân 26 Cấu hình electron X, chu kỳ nhóm hệ thống tuần hoàn là: A 1s2 2s22p63s23p63d6, chu kỳ nhóm VIB B 1s2 2s22p63s23p63d6 4s2, chu kỳ nhóm IIA C 1s2 2s22p63s23p63d5, chu kỳ nhóm VB D 1s2 2s22p63s23p63d6 4s2, chu kỳ nhóm VIIIB Câu 56 : Dãy gồm nguyên tử ion có số electron lớp ngồi A Ar, K+, Ca2+, S2-, ClB Ne, F-, O2-, Na+, Mg2+, Al3+ C Cả A, B D Cả A, B sai Câu 57: Hợp chất có công thức M4X3 - Tổng số hạt phân tử Y 214 hạt - Ion M3+ có số e số e ion X4- - Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố M nhiều tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X Y 106 Y chất đây: A Al4Si3 B Fe4Si3 C Al4C3 D Fe4C3 Câu 58: Nguyên tố M thuộc nhóm IIIA, nguyên tố X thuộc nhóm VIA Trong oxit cao nhất, M chiếm 52,94% khối lượng, X chiếm 40% khối lượng Hỏi hợp chất M X % khối lượng M bao nhiêu? A 65,85% B 36% C 64% D 34,15% Câu 59: Nguyên tố R thuộc nhóm IIA Hyđroxit tương ứng với oxit cao R chứa 55,17% khối lượng oxi Nguyên tố R A Canxi (Ca) B Bari (Ba) C Magie (Mg) D Beri (Be) Câu 60: Nguyên tố X có phần trăm khối lượng oxit cao 0,8265 lần phần trăm khối lượng hợp chất khí với hiđro Ngun tố Y nguyên tố nhóm A với X Số proton phân tử oxit cao X 1,3 lần số proton phân tử oxit cao Y Nguyên tố Y A N(M=14;Z=7) B P(M=31;Z=15) C S(M=32;Z=16) D Se(M=79; Z=34) Câu 61: Hợp chất ion G tạo nên từ ion đơn nguyên tử M 2+ X2- Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) phân tử G 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion X2- số hạt mang điện ion M 2+ 20 hạt Vị trí M bảng tuần hồn A 8, chu kì 2, nhóm VIA B 26, chu kì 4, nhóm VIIIB C 12, chu kì 3, nhóm IIA D 20, chu kì 4, nhóm IIA Câu 62 : Cho nguyên tố số hiệu nguyên tử: 19K, 9F, 11Na, 16S, 8O Dãy thứ tự tính phi kim giảm dần ( độ âm điện nhỏ dần) là: A F > O > S > K > Na B F > S > O > K > Na C F > O > S > Na> K D F > S > O > Na> K Câu 63 : Hoà tan hoàn toàn 31,24 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại X, Y thuộc nhóm II A thuộc hai chu kì liên tiếp dung dịch HCl thu 5,6 lít CO2 (đktc) Hai kim loại X, Y A Be (M = 9) Mg (M = 24) B Mg (M = 24) Ca (M = 40) C Ca (M = 40) Sr (M = 88) D Sr (M = 88) Ba (M = 137) Câu 64 : Nguyên tử A có tổng số electron p Nguyên tử R có tổng số proton, nơtron, electron gấp 27/7 lần số proton A số nơtron gấp 10/7 lần số proton A Vị trí R bảng tuần hồn số khối R A chu kì 3, nhóm VA 31 B chu kì 3, nhóm VIIA 37 C chu kì 4, nhóm IA 39 D chu kì 4, nhóm IIA 40 Câu 65 : Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63Cu 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Biết MBr = 80 Thành phần % khối lượng 63Cu CuBr2 : A.26,07% B 34,18% C 20,57% D 20,05% Câu 66 : Nguyên tử Mg có đồng vị ứng với thành phần phần trăm sau : Đồng vò % 24 Mg 78,99 25 Mg 10,00 26 Mg 11,01 Nguyên tử khối trung bình Mg : A 24,12 B 24,24 C 24,32 D 24,16 Câu 67 : Cho nguyên tử M,X Phân tử MX2 có tổng số proton, nơtron, electron 290 số nơtron nhiều số proton 20 Số khối X nhiều số khối M 40 Tổng số proton, nơtron, electron X nhiều tổng số proton, nơtron, electron M 55 Phần trăm khối lượng X MX2 : A 64,91% B 86,96% C 80,00% D 84,00 ... hệ thống tuần hoàn là: A 1s2 2s22p63s23p63d6, chu kỳ nhóm VIB B 1s2 2s22p63s23p63d6 4s2, chu kỳ nhóm IIA C 1s2 2s22p63s23p63d5, chu kỳ nhóm VB D 1s2 2s22p63s23p63d6 4s2, chu kỳ nhóm VIIIB Câu 56... VIB có cấu hình e A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d104s24p4 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4d D 1s22s22p63s23p63d54s1 Câu 31 : X, Y hai nguyên tố liên tiếp chu kì, tổng số đơn vị điện... có electron độc thân Câu 50: Ion X- có tổng số electron phân lớp p 12 Hợp chất M X MX2 Tổng số proton MX2 63 Xác định MX2 A FeCl2 B.CuCl2 C FeBr2 D CuBr2 Câu 51 : Trong nhóm IA chọn kim loại