Trắc nghiệm theo bài môn Hoá 10 của NGô ngọc AN

“ôn chương I” Câu Nguyên tử khối trung bình bạc 107,88 Biết bạc có đồng vị 47 107Ag 47109Ag Phần trăm số nguyên tử loại đồng vị là: A 50% 107Ag vaø 50% 109Ag B 60% 107Ag vaø 40% 109Ag C 55% 107Ag 45% 109Ag D.Kết khác Câu Nguyên tử X có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện Xác định tên X Y đồng vị X, có notron Y chiếm 4% số nguyên tử tự nhiên Nguyên tử khối trung bình nguyên tố gồm đồng vị X Y bao nhiêu? A 32 B 31 C 30,96 D 40 Câu Nguyên tố R tạo ion R Tống số hạt R 53 xác định số khối R R có đồng vị khác R’, nguyên tử R’ có nhiều R hạt Trong tự nhiên đồng vị R’ chiếm khoảng 25% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình R là? A 35,5 B 35 C 40 D 36 Câu Nguyên tố M tạo oxít M2O7 Trong nguyên tử M có 80 hạt loại Nguyên tố M nguyên tố sau đây? A Sb B Mn C Fe D Tất sai Câu Cho cấu hình electron nguyên tố sau đây: a, 1s22s22p63s2 b, 1s22s22p63s23p6 c, 1s22s22p63s23p64s2 d, 1s22s22p6 Các nguyên tố kim loại trường hợp sau đây? A a,b ,d B a,c C b, d D b,c,d Câu Nguyên tố Y có cấu hình electron chót 3d Váûy nguyên tử Y có số lớp electron là: A B C D kết khác Câu Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện A A B nguyên tố sau đây? A Na vaø Cl B Fe vaø P C Al vaø Cl D Fe Cl 3+ Câu Nguyên tố M thuộc nhóm A M nhường electron tạo ion M có 37 hạt loại.( gồm hạt p, n, e ) Nguyên tố M là: A Al B Fe C Ca D Mg Câu Kim loại X có electron hoá trị, có tổng số loại hạt 34 X kim loại sau đây? A Rb B Na C K D Li Caâu Phát biểu sau không đúng: A Mỗi nguyên tố biểu diễn nguyên tử B Z số prôton nhân C A tổng số proton notron nhân D Số notron nhân A – Z Câu 10 Các mệnh đề sau không A Tất nguyên tố có electron lớp kim loại B Tất nguyên tố có electron lớp phi kim C Thông thường nguyên tố có electron lớp phi kim D Tất nguyên tố có electron lớp kim loại Câu 11 Cho cấu hình electron 1s22s22p6 Cấu hình electron nguyên tử ion có số thứ tự ứng với Z nào? A R ( Z = 10 ), M+( Z = 11 ), M2+ ( Z = 12 ), X- ( Z = 9) B R ( Z = 10 ), M+( Z = 11 ), M2+ ( Z = 12 ), X2- ( Z = 8) C R ( Z = 10 ), M+( Z = 11 ), M2+ ( Z = 12 ), X3- ( Z = 7) D Kết khác Câu 12 Số hiệu Z nguyên tử có định nghóa sau đây? A Là số nguyên tử nằm nhân B Là số điện tử nhân C Là số notron nhân D Là số proton nhân Câu 13 Chất đồâng vị có định nghóa sau nhất? A Là nguyên tử có số điện tích hạt nhân khác số notron B Là nguyên tố có số điện tích hạt nhân C Là nguyên tố có số khối A D Là chất có số điện tích hạt nhân Câu 14 Hai nguyên tử đồng vị có chung tính chất sau đây? A Cùng số điện tử lớp B Cùng số protron nhân C Cùng tính chất hoá học D Cùng có tất tính chất Câu 15 Hai nguyên tử khác muốn có ký hiệu nguyên tố phải có tính chất sau đây? A Cùng số điện tử nhân B Cùng số notron C Cùng số proton nhân D Cùng số khối A Câu 16 Cation M+ có cấu hình electron lớp vỏ 2p6.Cấu hình electron nguyên tử M là? A 1s22s52p5 B 1s22s52p4 C 1s22s52p63s2 D 1s22s52p63s1 Câu 17 Một cation Rn+ có cấu hình electron lớp vỏ 2p 6.Cấu hình electron lớp vỏ R là: A 3s2 B 3s23p1 C 3s1 D Cả A, B, C Câu 18 Nguyên tử khối trung bình Sb 121,76 Sb có hai đồng vị , biết 121Sb chiếm 62% Tìm số khối đồng vị thứ hai: A 123 B 122,5 C 124 D 121 Câu 19 Một nguyên tố R có tổng số loại hạt 52 Xác định nguyên tố R: A Cl B Br C Ca D F 2 6 2+ Câu 20 Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s Ion X coù cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s24p2 D 1s22s22p63s2 Câu 21.Nguyên tử M có cấu hình electron phân lớp chót la ø 3d7 a, Tổng số electron nguyên tử M là: A.24 B 25 C 27 D 29 b, tổng số obitan nguyên tử M laø: A B.12 C 14 D 20 n6 Câu 22 Một ion M có cấu hình electron lớp vỏ 3p , cấu hình electron lớp nguên tử M là: A 3p5 hay 3p4 B 4s14p2 hay 4p1 C 4s 4p D 3s1 hay 3s2 Câu 23 Cấu hình electron lớp sau lớp thứ nguyên tử chứa electron? A 3p6 B 3s6 C 3s23p6 D 3s23p4 Câu 23 Xét yếu tố sau đây: Số proton nhân Số electron nhân Số khối A nguyên tử hay ion Muốn xác định số notron nhân nguyên tử , ta cần phải biết yếu tố yếu tố sau đây: A B.2 C D Câu 1: lớp L(n = 2) có số phân lớp electron là: A B C D Câu 2: phân lớp p có số obitan nguyên tử là: A B C D Caâu 3: lớp M(n = 3) có số obitan nguyên tử là: A B C D 16 Caâu 4: lớp electron có số electron tối đa 18? A n = B n = C n = D n = câu 5: tổng số obitan nguyên tử phân lớp d là: A B C D Câu 6: tổng số cá obitan nguyên tử lớp N(n = 4) là: A B C 16 D Câu 7: số phân lớp electron lớp M(n = 3) là: A B C D Câu 8: Trong nguyên tử, phân lớp electron có số obitan nguyên tử là: Phân lớp electron Số obitan nguyên tử A phân lớp d có a obitan nguyên tử B phân lớp s có b obitan nguyên tử C phân lớp p có c obitan nguyên tử D phân lớp f có d obitan nguyên tử Câu 9: số electron tối đa có obitan nguyên tử là: A 1e B 4e C 2e D 3e Câu 10: cấu hình electrong trạng thái sau nguyên tử nào? Cấu hình electron Nguyên tử 2 A 1s 2s 2p a nguyên tử N 2 B 1s 2s 2p b nguyên tử O 2 C 1s 2s 2p c nguyên tử Ne 2 D 1s 2s 2p d nguyên tử F Câu 11: cấu hình electron trạng thái sau nguyên tử nào? Cấu hình electron Nguyên tử 2 A 1s 2s 3s a nguyên tử S 2 B 1s 2s 3s 3p cuûa b nguyên tử Cl 2 C 1s 2s 3s 3p c nguyên tử Na 2 D 1s 2s 3s 3p d nguyên tử Al Câu 12: nguyên tử canxi(Ca) có cấu hình electron laø: A 1s22s23s2 B 1s22s23s23p2 C 1s22s23s23p64s2 D 1s22s23s23p63d54s2 Câu 13: nguyên tử photpho(P) có số electron hoá trị laø: A 2e B 1e C 3e D 5e 19 Câu 14: nguyên tử F có số khối là: A B 10 C 19 D 18 65 Caâu 15: hạt nhân nguyên tử 29 Cu có số nơtron laø: A 65 B 29 C 36 D 94 31 Câu 16: đồng vị nguyên tử photpho là: 15 P Nguyên tử có số electron là: A 32 B 17 C 15 D 47 Caâu 17: hạt nhân nguyên tử có số hạt nơtron laø 28? 39 A 19 K 54 B 26 Fe 32 C 15 P 23 D 11 Na Câu 18: nguyên tử He khác với nguyên tử Li nguyên tử He: A nguyên tử Li proton B nguyên tử Li proton C nguyên tử Li proton D nguyên tử Li nơtron 55 câu 19: cấu hình electron nguyên tử 25 Mn ? A 1s22s23s2 B 1s22s23s23p63d54s2 C 1s22s23s23p63d54s24p1 D 1s22s23s23p63d7 86 Câu 20: nguyên tử 37 Rb có tổng số hạt nơtron proton là: A 37 B 86 C 49 D 123 Câu 21: cấu hình electron( dạng ô lượng tử) nguyên tử khí hiếm? A     B       Câu 22:tổng số hạt proton, nơtron, electron có nguyên tử      86 37 C D Rb laø:  C 86 D 123 11 Câu 23: nguyên tử B có electron hoá trị? A B C D Câu 24: nguyên tử có số hiệu 29 số khối 61 nguyên tử phải có: A 90 nơtron B 61 electron C 29 nôtron D 29 eleectron A 74 B 37 Câu 25: nguyên tử X có proton, electron 10 nơtron Nguyên tử Y có 10 proton, 10 eleectron nơtron Như kết luận rằng: A nguyên tử X Y đồng vị nguyên tố B nguyên tử X có khối lượng lớn nguyên tử Y C nguyên tử X Y có số khối D nguyên tử X Y có số hiệu nguyên tử 40 39 41 câu 26: nguyên tử 20 Ca , 19 K 21 Sc có cùng: A số electron B số hiệu nguyên tử C số khối D số nơtron câu 27: cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d34s2 nguyên tử: A Ca B Sc C Zn D V Câu 28: nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns 2np4, tham gia phản ứng hóa học tạo ion có điện tích: A 2+ B 1+ C 1D 2Câu 29: hợp chất, kim loại nhóm IIA( kim loại kiềm thổ) tồn dạng ion: A cation M+ B cation M2+ C nguyên tử M D anion M2câu 30: nguyên tử nguyên tố có hạt nhân chứa 27 nơtron 22 proton? 49 A 22Ti B 27 Co 49 C 27 In 22 D 49Ti Caâu 31: ion nguyên tử có bán kính nhỏ nhất? A K B K+ C Ca D Ca2+ Câu 32: có hai đồng vị bền ca cbon, chúng khác về: A số khối A B số proton hạt nhân C số hiệu nguyên tử D cấu hình electron nguyên tử câu 33: nguyên tử khối trung bình nguyên tố đồng 63,5 nguyên tố đồng tự nhiên gồm hai đồng vị bền 63Cu 65Cu Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu đồng tự nhiên là: A 25% B 75% 49 C 50% D 90% 24 2 Câu 34: ion có kí hiệu là: 12 Mg Ion có số electron là: A B 10 C 12 D 22 Câu 35: ion Mn2+ có cấu hình electron là: A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d54s2 C [Ar]3d44s1 D [Ar]3d54s0 Caâu 36: ion Ca2+có điện hạt nhân là: A 20+ B 18+ C D 18Câu 37: cấu hình electron nguyên tử trạng thái viết ñuùng: A Cu: [Ar]3d84s2 B Mo: [Kr]4d55s1 C Cl: [Ne]3s13p6 D As: [Ar]3d104s34p2 Câu 38: nguyên tử coban(Co) trạng thái có số electron độc thân là: A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 39: cấu hình electron nguyên tử Mg trạng thái kích thích? A [Ne]3s23p4 B [He]2s1 C [Ne]3s13p1 D [Ar]3d54s1 Câu 40: cấu hình electron nguyên tử trạng thái bản? A 1s22s2 B [Kr]5p1 C [Ar]3d64s2 D [Ne]3s14p2 56 Câu 41: nguyên tử sắt ( 26 Fe ) có chứa: A 26 electron, 26 proton, 56 nôtron B 56 electron, 26 proton, 26 nôtron C 26 electron, 26 proton, 30 nôtron D 56 electron, 56 proton, 30 nơtron Chương II: Hệ thống tuần hoàn- Định luật tuần hoàn NTHH I BẢNG TUẦN HOÀN Câu nguyên tử X có phân lớp electron 3p câu sai câu sau nói nguyên tử X: A Lớp nguyên tử X có electron B Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton C Trong bảng tuần hoàn X nằm chu kỳ D Trong bảng tuần hoàn X nằm nhóm IVA Câu Nguyên tố X có Z = 29, vị trí nguyên tố X bảng HTTH vị trí sau đây? A Chu kỳ 4, nhóm IB B Chu kỳ 3, nhóm IA C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 3, nhóm IB Câu Nguyên tố N có Z = 37, Vị trí N bảng tuần hoàn vị trí sau đây? A Chu kỳ 4, nhóm IA B Chu kỳ 4, nhóm IIA C Chu kỳ 3, nhóm IA D Tất sai Câu Biết nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23d4 B 1s22s22p63s23p4 C.1s22s22p63s4 D 1s22s22p63s2 Câu Nguyên tố M có cấu hình electron nguyên tử 1s 22s22p63s23p64s1, vị trí nguyên tố M bảng tuần hoàn là: A Chu kỳ 4, nhóm IB B Chu kỳ 3, nhóm IA C Chu kỳ 4, nhóm IA D Kết khác Câu Electron cuối nguyên tử X 3p , vị trí ca nguyên tử X bảng HTTH là: A Chu kỳ 3, nhóm VA B Chu kỳ 3, nhóm IIIB C Chu kỳ 3, nhóm IIIA D Tất sai Câu Nguyên tố X nằm ô thứ 26 bảng HTTH, vị trí nguyên tố X bảng HTTH là: A Chu kỳ 3, nhóm VIIIB B Chu kỳ 4, nhóm VIIIA C Chu kỳ 4, nhóm VIIIB D Chu kỳ 3, nhóm VIIIA Câu Những điều khẳng định sau sai? A Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều giảm dần số hiệu nguyên tử C Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron D Chu kỳ cung x bắt đầu làmột kim loại kiềm kết thúc halogien Câu Hai nguyên tố X Y đứng chu kỳ bảng HTTH có tổng điện tích hạt nhân 25 Vị trí nguyên tố X Y bảng HTTH là: A X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA B X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA C X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA D Kết khác Câu 10 Anion M- cation N+ có cấu hình electron tương tự Điều khẳng định sau đúng? A Số proton hạt nhân nguyên tử M N B Số electron lớp vỏ nguyên tử M nhiều lớp vỏ nguyên tử N C Số electron lớp vỏ nguyên tử M lớp vỏ nguyên tử N D Nguyên tử M N phải nằm chu kỳ bảng HTTH Câu 11 Nguyên Tố M thuộc nhóm A M tạo ion M3+ có tổng số hạt p, n, e 37 Vị trí M bảng HTTH là: A Chu kỳ 3, nhóm IVA B Chu kỳ 4, nhóm IIIA C Chu kỳ 3, nhóm IIIA D Tất sai Câu 12 Trong chu kỳ, số oxihoá cao nguyên tố nhóm A oxít biến đổi nào? A Tăng dần B Giảm dần C Mới đầu tăng sau giảm dần D.Mới đầu giảm sau tăng dần Câu 13 Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron sau: X: 1s22s22p63s1 Y:1s22s22p63s23p5 Z: 1s22s22p63s23p6 T: 1s22s22p63s23p1 Các mệnh đề sau đúng? A.Cả nguyên tố thuộc chu kỳ B Các nguyên tố X, Y kim loại, Z, T phi kim C Một nguyên tố khí D A C Câu 14.Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s2 Ion X2+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Caâu 15 Cation M+ Có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 a, Nguyên tố M thuộc: A Chu kỳ 2, nhóm VIA B Chu kỳ 3, nhóm IA C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm VIA b, Nguyên tố M có STT là: A 16 B 17 C 18 D 19 Câu 16.Cơ cấu bền khí trơ là: A Cơ cấu bền mà nguyên tư phân tử bắt buộc phải đạt B Cơ cấu có electron lớp C Cơ cấu có lớp electron 2e từ lớp trở lên với 8e lớp D A C Câu 17 X kim loại hoá trị II Y kim loại hoá trị III Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 36, nguyên tử Y 40 X , Y kim loại sau đay? A.Ca Al B Mg Cr C Mg Al D Kết khác Câu 18 Cho cấu hình electron lớp nguyên tố sau: X : 3s 3p Y : 3s23p4 Z : 2s22p2 Vị trí nguyên tố X , Y , Z bảng HTTH là: A X có stt=13, chu kỳ 3, nhóm IIIA ; Y có stt=16, chu kỳ 3, nhóm VIA; Z có stt= 6, chu k ỳ 2, nhóm IVA B X có stt=13, chu kỳ 3, nhóm IIIA ; Y có stt=15, chu kỳ 3, nhóm VIA; Z có stt= 6, chu k ỳ 3, nhóm VIA C X có stt=12, chu kỳ 3, nhóm IIIA ; Y có stt=16, chu kỳ 3, nhóm IIIA; Z có stt= 6, chu k ỳ 3, nhóm VIA D Tất sai Câu 19 Anion X- có cấu hình electron phân lớp 2p6 Nguyên tử X có cấu hình electron là: A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p4 D A C Câu 20 Nguyên tử R có electron phân lớp 3d Vị trí R bảng HTTH là: A Ô 23,chu kỳ 4, nhóm VB B Ô 25, chu kỳ 4, nhóm VIIB C Ô24, chu kỳ 4, nhómVIB D.Tất sai II Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron, tính chất nguyên tố Câu Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dầân điện tích hạt nhân: A Khối lượng nguyên tử B Số electron lớp C Hoá trị cao đối oxi D Số lớp electron E Số electron nguyên tử G Thành phần tính chất oxít, hiđroxít cao F Số prôtn nguyên tử Câu Xét nguyên tố: Cl, Al , Na, P, F Dãy thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử sau đúng? A F < Cl < P < Al < Na B F < Cl < P < Na < Al C F < Cl < Al < P < Na D Cl < F < P < Na < Al Câu Những kết luận sau không hoàn toàn đúng? Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: A Độ âm điện tăng dần B Nguyên tử khối tăng dần C Tính kim loại nguyên tố yếu dần, tính phi kim tăng dần D Tính bazơ oxít hiđroxít tương ứng yếu dần, đồng thời tính axít tăng dần Câu Cho nguyên toã, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 17 Nếu xếp nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần dãy xếp sau ñuùng? A Z < X < Y B X < Y < Z C X < Z < Y D Kết khác Câu Cho nguyên tố Li, Na, Mg, Al có số hiệu nguyên tử là: 3, 11, 12, 13.Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại nguyên tố là: A Al < Na < Li < Mg B Mg < Al < Na < Li C Li < Al < Mg < Na D Al < Mg < Li < Na Câu Cho nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 9,17, 35 cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí A Kim loại B Phi kim C Khí D Vừa kim loại, vừa phi kim Câu 7.Cho nguyên tố: A ( Z= 20) , B ( Z= 12) , C ( Z= 4) , D ( Z= 5) , E( Z= 6) , F( Z= 7) 1/ Nếu xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần tính kim loại thứ tự sau a F < E < D < B < C < A b E < F < D < C < B < A c F < E < C < D < B < A d F < E < D < C < B < A 2/ Oxít sau có tính axít mạnh nhất? a F2O5 b EO2 C FO2 D F2O3 3/ Oxít sau có tính bazơ mạnh nhất? a BO B D2O3 C AO D A2O Câu Những nhận định sau đây, nhận định sai? A Nguyên tử nguyên tố dễ nhận electron tình phi kim nguyên tố mạnh B Tính phi kim đặc trưng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhận electron để trở thành ion âm C Nguyên tử nguyên tố dễ trở thành ion âm nguyên tố có tính kim loại mạnh D Tính kim loại đặc trưng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhường electron để trở thành ion dương Câu Mệnh đề sau sai? A Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử phân tử B Độ âm điện tính phi kim nguyên tử biến thiên tỷ lệ thuận với điện tích hạt nhân nguyên tử C Độ âm điện tính phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử D Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn, tính phi mkim lớn Câu 10 Nguyên tố M thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA bảng tuần hoàn Công thức oxít cao công thức hợp chất khí với hiđro nguyên tố M công thức sau đây? A M2O3 MH3 B MO3 MH2 C M2O7 MH D Tất sai ... phân lớp d có a obitan nguyên tử B phân lớp s có b obitan nguyên tử C phân lớp p có c obitan nguyên tử D phân lớp f có d obitan nguyên tử Câu 9: số electron tối đa có obitan nguyên tử là: A 1e... ba.Sự lai hoá obitan nguyên tử Câu Hãy cho biết câu sau đây,câu (Đ), câu sai (S) A B C D Nội dung Sự lai hoá sp làm cho phân tử H2O có dạng tam giác có góc liên kết 104 ,50 Sự lai hoá sp3 làm... có dạng tam giác có góc liên kết 104 ,50 Kiểu lai hoá tứ diện làm cho phân tử NH3 có góc liên kết 109 028’ Kiểu lai hoá tứ diện làm cho phân tử NH3 có góc liên kết 107 0 Đ S Câu Cho phân tử sau: C2H2