Chuoi phan ung hoa hoc

2Al + BaOH2 + 2H2O  BaAlO22 + 3H2IV- muối cacbonat - hidrocacbonat 1- Muối cacbonat - Phản ứng nhiệt phân: Các muối cacbonat của kim loại nhóm IIA đều bị nhiệt - Tác dụng với dung dịch

kim lo¹i nhãm IA

PhÇn A tãm t¾t lý thuyÕt

I- kim lo¹i

1- T¸c dông víi phi kim:

2Na + O2  t0 Na2O2 2Na + Cl2  t0 2NaCl

4- T¸c dông víi dung dÞch muèi:

dÞch baz¬, baz¬ t¹o thµnh cã thÓ t¸c dông tiÕp víi muèi:

Na2O + CO2  Na2CO3 Na2O + SO3  Na2SO4

III- Hidroxit

2- T¸c dông víi oxit axit  muèi + níc:

2

CO

NaOH



4- T¸c dông víi Al, Zn, c¸c oxit vµ c¸c hidroxit cña chóng:

IV- muèi cacbonat - hidrocacbonat

T¸c dông víi dung dÞch axit:

Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl (giai ®o¹n 1)NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O (giai ®o¹n 2)

Na2CO3 + CaCl2  2NaCl + CaCO3

2- Muối hidrocacbonat

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Tác dụng với dung dịch bazơ:

2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) t 0 Na2SO4 + 2HCl

- Phản ứng nhận biết:

VI- muối nitrat

- Phản ứng nhiệt phân:

2KNO3 t 0 2KNO2 + O2

Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaCl NaOH Na NaH NaOH NaCl + NaOCl

(5)

(9)

(2) (6)

t0

t0

t0

3 Sơ đồ 3

KOH K[Al(OH)4] KHCO3 K2CO3

K2O KOH KCl K KOH KClO3 KCl

(7) (8) (9)

t0

(9) (8)

t0

(8): Na[Al(OH)4] + CO2 Al(OH)3  + NaHCO3

(9): 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 (lo·ng) Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 8H2O

3- T¸c dông víi dung dÞch muèi:

C¸c kim lo¹i kiÒm thæ (Ca, Sr, Ba) khi cho vµo dung dÞch muèi sÏ t¸c dông

- VÝ dô cho Ca kim lo¹i vµo dung dÞch CuSO4 x¶y ra c¸c ph¬ng tr×nh:

4- §iÒu chÕ: §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi halogenua:

CaCl2  đpnc Ca + Cl2

II- oxit

1- TÝnh tan: CaO tan, BaO tan, SrO tan, MgO kh«ng tan

III- Hidroxit

dông)

DÊu hiÖu nhËn biÕt sù t¹o thµnh muèi axit:

- §un nãng dung dÞch sau ph¶n øng , xuÊt hiÖn kÕt tña:

- Cho dung dÞch kiÒm vµo dung dÞch sau ph¶n øng, xuÊt hiÖn kÕt tña:

- Cho dung dÞch axit m¹nh vµo dung dÞch sau ph¶n øng, cã khÝ bay ra:

3- T¸c dông víi dung dÞch muèi:

4- T¸c dông víi Al, Zn, c¸c oxit vµ c¸c hidroxit cña chóng:

2Al + Ba(OH)2 + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2

IV- muối cacbonat - hidrocacbonat

1- Muối cacbonat

- Phản ứng nhiệt phân: Các muối cacbonat của kim loại nhóm IIA đều bị nhiệt

- Tác dụng với dung dịch axit:

2- Muối hidrocacbonat

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Tác dụng với dung dịch bazơ:

- Phản ứng nhiệt phân khi đun nóng trong dung dịch::

VI- Muối sunfat

2- Tác dụng với dung dịch bazơ kiềm:

3- Tác dụng với dung dịch muối:

CaH2 CaO Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2

Ca CaCO3 CaCl2 Ca(OH)2 CaOCl2 CaCl2 Ca(NO3)2

(8): 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2

(9): Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 2H2O 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2

t0

t0

(11): BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O

3 Sơ đồ 3

Ca(OH)2 Ca(ClO)2 CaCl2

Ca CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4

CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3

(5): CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

(6): CaCl2 (loãng) + 2H2O đpdd, mn Ca(OH)2 + Cl2 + H2

(10): Ca(NO3)2 + Na2SO4 CaSO4 + 2NaNO3

(2): BaCl2 (loãng) + 2H2O đpdd, mn Ba(OH)2 + Cl2 + H2

(3) (8) (9) (11)

(5)

(10)

(12)

(2): CaCl2 (lo·ng) + 2H2O đpdd, mn Ca(OH)2 + Cl2 + H2

(1)(3)

(10): Ba(HCO3)2 đun nóng BaCO3 + CO2 + H2O

(3): Ca(HCO3)2 đun nóng  CaCO3 + CO2 + H2O

(5): CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

(6): CaCl2 (lo·ng) + 2H2O đpdd, k mn Ca(OCl)2 + 2H2

(7): CaCl2 + 2Cl2 + 4NaOH đpdd, k mn Ca(OCl)2 + 2H2 + 4NaCl

(9): Ca(OCl)2 CaCl t0 2 + O2

Nhôm và hợp chất

Phần A tóm tắt lý thuyết

I nhôm

1 Tác dụng với phi kim

Khi đốt nóng, nhôm tác dụng với nhiều phi kim nh oxi, lu huỳnh, halogen

4Al + 3O2 t 0 2Al2O3

2Al + 3S t 0 Al2S3

2Al + 3Cl2 t 0 2AlCl3

2 Tác dụng với axit

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6H2SO4 (đặc) t 0 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

với số oxi hoá thấp hơn của nitơ: NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2

3 Tác dụng với nớc

đã ngăn cản phản ứng Thực tế coi Al không tác dụng với nớc!

4 Tác dụng với dung dịch kiềm

hoặc:

5 Tác dụng với dung dịch muối

6 Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm):

1 TÝnh chÊt vËt lý: Lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng, kh«ng tan trong níc.

2 TÝnh chÊt ho¸ häc: (TÝnh chÊt lìng tÝnh)

T¸c dông víi dung dÞch axit:

- Cho Al t¸c dông víi oxi

- NhiÖt ph©n Al(OH)3 : 2Al(OH)3 t 0 Al2O3 + 3H2O

III nh«m hidroxit

1 TÝnh chÊt vËt lý: Lµ chÊt kÕt tña keo mµu tr¾ng, kh«ng tan trong níc

2 TÝnh chÊt ho¸ häc: (TÝnh chÊt lìng tÝnh)

T¸c dông víi dung dÞch axit:

hoÆc:

3 §iÒu chÕ

a Tõ dung dÞch muèi Al3+ nh AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3:

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl

Tæng qu¸t:

- T¸c dông víi dung dÞch axit m¹nh (dung dÞch HCl ):

[Al(H2O)]3+ + H2O [Al(OH)]2+ + H3O+

Muèi nh«m sunfat cã kh¶ n¨ng t¹o phÌn C«ng thøc cña phÌn chua lµ

K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

§iÒu chÕ phÌn nh«m:

Al2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O 2KAl(SO4)2.12H2O

V S¶n xuÊt nh«m

aluminat vµ natri silicat:

kÕt tinh

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O

phân với hai điện cực bằng than chì, thu đợc nhôm:

2Al2O3   dpnc 4Al + 3O2

Các phản ứng phụ xảy ra trên điện cực: khí oxi ở nhiệt độ cao đã đốt cháy d ơng

C + O2  CO2

(5)

(7) (2)

§¸p sè:

(4): 2Al(OH)3 2Al2O3 + 3H2O

(6): Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

(9) (10)

®pnc

t0

t0

t0

1500 0 C

(5)

(10) (1)

(8) (7)

(4) (9)

(7) (8) (9)

t0 điện phân

nóng chảy + HCl

+ NaOH + Z

+ X + Z

+ Y + Z

(Trích đề thi tuyển sinh ĐH - CĐ khối A năm 2003)

Đáp số: Các phơng trình phản ứng theo dãy biến hóa:

(3) (4) (5) (6) (7)

(8)

(9) (10)

(11) (12)

Đáp số: A là muối nhôm clorua; B là muối natri aluminat.

+ NaHCO3

(7): 2Al(NO3)3 Al2O3 + 6NO2 +

2

3

O2

(8): Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O

(9): 2Al(OH)3 2Al2O3 + 3H2O

(11): 4Al + 3O2 2Al2O3

7 Sơ đồ 7

Al

(5) (6)

(8)

(7)

(10)

(3)

(4)

200 0

C

t0

đpnc

t0

t0

t0

t0

AlCl3 Al(NO3)3 K[Al(OH)4]

Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2(SO4)3

(2): AlCl3 + 4NaOH Na[Al(OH)4] + 3NaCl

(12): 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 8H2O (13): 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O

(14): 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O

(15): Ba(AlO2)2 + 4H2SO4 Al2(SO4)3 + BaSO4  + 4H2O

+ O

2 , t 0

(1)

+ CO2(3)

+ dd HCl d (5) kÕt tinh

+ dd NaOH (4)

+ dd KOH d (6)

t0

t0

2 Tác dụng với axit

NO2) Ví dụ:

Fe + 6HNO3 (đặc) t 0 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Nếu Fe d:

Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2

3 Tác dụng với hơi nớc

II Hợp chất sắt(II):

Hợp chất Fe(II) khi tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất Fe(III)

1 Sắt(II) oxit: FeO

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan trong nớc

b Tính chất hoá học:

- Tính chất của oxit bazơ:

- Tính khử: thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh dung dịch HNO3, dung

2FeO + 4H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

FeO + H2 t 0 Fe + H2O

c Điều chế:

- Nhiệt phân các hợp chất không bền của Fe(II) trong điều kiện không có khôngkhí:

Fe(OH)2 t 0 FeO + H2O hoặc FeCO3  t0 FeO + CO2

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu lục nhạt, không tan trong nớc

b Tính chất hoá học:

c Điều chế:

Cho dung dịch muối Fe(II) tác dụng với dung dịch kiềm

3 Muối sắt(II):

a Muối tan: FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2:

- Tính chất của muối: (các phản ứng trao đổi):

dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 trong môi trờng H2SO4

Phản ứng nhiệt phân: FeCO3  t FeO + CO2

Nếu nung trong không khí: 4FeO + O2  t0 2Fe2O3

2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O

- Muối FeS:

c Muối FeS2:

- Tính khử: 4FeS2 + 11O2  t0 2Fe2O3 + 8SO2

FeS2 + 18HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

III Hợp chất sắt(III)

- Nhiệt phân Fe(OH)3: 2Fe(OH)3  t0 Fe2O3 + 3H2O

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất kết tủa màu nâu đỏ, không tan trong nớc

a Muối tan: FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3:

- Tính chất của muối: (các phản ứng trao đổi):

Cu + 2Fe(NO3)3  2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2

- Khi tác dụng với các kim loại mạnh hơn:

1 Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu, không tan trong nớc

2 Tính chất hoá học:

Fe3O4 + 4H2SO4 (loãng)  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

- Tính khử: 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc)  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

Fe3O4 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O

Fe3O4 + 4CO t 0 3Fe + 4CO2

V Sản xuất gang

1 Nguyên liệu

2 Nguyên tắc sản xuất gang

Khử oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao (phơng pháp nhiệt luyện)

Trong lò cao, sắt có số oxi hoá cao bị khử dần dần đến sắt có số oxi hoá thấp theo sơ đồ:

3 Những phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình sản xuất gang

- Phản ứng tạo chất khử CO:

- CO khử sắt trong oxit:

(1)(3)

Fe FeS FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeSO4

(7): FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3  + 3NaCl

(8): 2Fe + 6H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O

(10)

(5) (6)

(17): 2Fe + 6H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O

(1): FeS2 + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2S + S

(3): 2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2  + 2CO2  + 4H2O

thành sơ đồ biến hóa sau:

(3): FeSO4 + Ba(NO3)2 Fe(NO3)2 + BaSO4 

(6): 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + I2 + 2KCl

(10): 2Fe(OH)2 + H2O2 2Fe(OH)3

(9) (10) (11)

(7) (8)

t0

(12) (13) (14)

t0

kh«ng khÝ

700-800 0 C 500-600 0 C

®pdd (5)

+ KMnO4 / H2SO4 l (7)

+ F (8)

+ dd NaOH (9)

+ O2 + H2O (10)

500-600 0 C

400 0 C 700-800 0 C

§¸p sè:

(1): Fe + H2O FeO + H2

(10) (11) (12)

(7) (9)

(13) (14) (15) (8)

t0

không khí 700-800 0 C

(7): Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 2FeSO4 + 2H2SO4

(9): Fe2(SO4)3 + 2KI 2FeSO4 + I2 + K2SO4

13 Sơ đồ 13

(1)(3)

(8)

(6) (5)

(10)

(5) (8)

(4): FeS + H2SO4 (lo·ng) FeSO4 + H2S

(5): FeSO4 + Ba(NO3)2 Fe(NO3)2 + BaSO4 

t0

®pdd

t 0

(11): FeO + H2SO4 (lo·ng) FeSO4 + H2O

(4): 3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3

(10): 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 (lo·ng) 2Fe2(SO4)3 + 2H2O

(11): 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 (lo·ng) 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +

(5)

(9) (10)

(11)

(6)

(8)

(12) (13)

(14) (7)

crom và hợp chất

Phần A Tóm tắt lý thuyết

I crom

1 Tác dụng với phi kim:

- Tác dụng với oxi:

3Cr + 2O2 d t 0 Cr2O3

- Tác dụng với halogen:

2Cr + 3Cl2  t0 CrCl3

2 Tác dụng với axit

NO2)

Ví dụ:

Cr + 6HNO3 (đặc) t 0 Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

II Hợp chất crom(II):

Hợp chất Cr(II) khi tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất Cr(III)

1 Crom(II) oxit: CrO

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan trong nớc

b Tính chất hoá học:

- Tính chất của oxit bazơ:

2CrO + 4H2SO4 (đặc)  Cr2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu vàng nâu, không tan trong nớc

b Tính chất hoá học:

- Tính chất bazơ: Cr(OH)2 + 2HCl  CrCl2 + 2H2O

c Điều chế:

Cho dung dịch muối Cr(II) tác dụng với dung dịch kiềm

3 Muối crom(II):

- Tính chất của muối: (các phản ứng trao đổi):

dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 trong môi trờng H2SO4

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Dạng bột màu xanh thẫm, dạng tinh thể màu đen,

có ánh kim, không tan trong nớc

- Nhiệt phân Cr(OH)3: 2Cr(OH)3  t0 Cr2O3 + 3H2O

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất kết tủa màu xanh rêu, không tan trong ớc

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH  2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

Tính chất của muối: (các phản ứng trao đổi):

III Hợp chất crom(VI)

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: là tinh thể dạng hình kim, màu đỏ thẫm

- Tính oxi hoá mạnh

dicromic:

2CrO3 + H2O  H2Cr2O7

b Axit cromic và muối cromat

Ion cromat CrO24 và dicromat Cr2O

 2

trạng thái cân bằng, tuỳ thuộc vào pH:

4 + 2H+ Cr2O2 

c Axit dicromic và muối dicromat

Phần B – chuỗi PHảN ứNG của crom

(6): 2Cr(OH)3 2Cr2O3 + 3H2O

(8): 2K[Cr(OH)4] + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O (9): Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O 2KCr(SO4)2.12H2O

2 Sơ đồ 2

Cr2O3 CrSO4 Cr(OH)3 K2CrO4 Cr

Cr Cr2O3 CrCl2 Cr2(SO4)3 K2CrO4 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3

(11): 2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O

(12): Cr2O3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O

) (14)

(1)

(3)

(5)

(7) (8)

(1): (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

(2): Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3

(3): 4Cr + 3O2 2Cr2O3

(7): 2K2CrO4 + H2SO4 (loãng) K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

(10): 2Cr + 6H2SO4 (đặc) Cr2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O

(13): 4CrSO4 + O2 + 2H2SO4 (loãng) 2Cr2(SO4)3 + 2H2O

+ dd NH 3 loãng

(6)

+ dd KOH d (2)

+ dd HCl đặc, t 0

(5)

+ Cl 2 + KOH đặc (3) + KOH đặc,d

(7)

+ dd H 2 SO 4 , l (8)

đồng và hợp chất

Phần A Tóm tắt lý thuyết

I đồng

1 Tác dụng với phi kim:

- Tác dụng với oxi khi đốt nóng:

2Cu + O2 d  t0 2CuO

4Cu + O2 thiếu  t0 2Cu2O

- Tác dụng với halogen khi đốt nóng:

Cu + Cl2  t0 CuCl2

2 Tác dụng với axit

2Cu + 2H2SO4 + O2  2CuSO4 + 2H2O

Cu + 2H2SO4  t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O

Ví dụ:

3 Tác dụng với dung dịch muối

II Hợp chất đồng(I)

Tính tan: ít tan ít tan ít tan ít tan

III Hợp chất đồng(II)

1 Đồng(II) oxit: CuO

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan trong nớc

- Cho đồng cháy trong oxi không khí

- Nhiệt phân các hợp chất không bền của Cu(II):

Cu(OH)2 t 0 CuO + H2O hoặc CuCO3 t 0 CuO + CO2

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu lục nhạt, không tan trong nớc

b Tính chất hoá học:

thành phức chất amoniacac bền:

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2

c Điều chế: Cho dung dịch muối Cu(II) tác dụng với dung dịch kiềm

3 Muối đồng(II)

- Tính chất của muối: (các phản ứng trao đổi):

- Tính oxi hoá: thể hiện khi tác dụng với các kim loại mạnh hơn:

§¸p sè:

(10): [Cu(NH3)4]SO4 + 2H2SO4 (lo·ng, d) CuSO4 + 2(NH4)2SO4

(10) (11) (12)

(7) (9)

(13) (14) (15) (8)

t0

t0

(10)

(5) (6)

(14): Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

3 Sơ đồ 3

CuCl2 Cu(NO3)2 [Cu(NH3)4](OH)2 CuSO4

Cu Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO

Đáp số:

(1): Cu + Cl2 CuCl2

(4): [Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2SO4 (loãng) CuSO4 + 2(NH4)2SO4 + 2H2O

(9): Cu(OH)2 CuO + H2O

(12): CuSO4 + Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 + BaSO4 

CuFeS2 A(khÝ) B (dd lo·ng) E F

®pdd (5) + khÝ NH 3 / t 0

(7)

t 0

(11)

+ dd NH 3 d (4) + O 2 d, t 0

(6)

+ dd HNO 3 ® (8)

+ dd NH 3 d (9)

+ dd HNO 3 l (10)