Chương 3 BTTN OXH k (1)

Chương OXY HÓA – KHỬ 3.1 QUY LUẬT BIẾN ĐỔI TÍNH OXH – K TRONG BẢNG HTTH 3.1.1 Theo quy tắc chẵn lẻ, phát biểu sau cho nguyên tố ứng với phân nhóm: 1) Nhóm VA có số oxy lẻ 2) Nhóm VI A có số oxy hóa chẵn 3) Nhóm VB có số oxy hóa lẻ a) Khơng có câu c) b) d) 3.1.2 Chọn phát biểu quy luật tuần hoàn thứ cấp (dành cho nguyên tố p): 1) Từ xuống phân nhóm, số oxy hóa dương cao bền vững dần 2) Số oxy hóa dương cao chu kỳ bền rõ rệt so với chu kỳ 3, tượng tương tự chu kỳ chu kỳ 3) Số oxy hóa dương cao chu kỳ bền a) c) b) Khơng có câu d) 3.1.3 Chọn ý ý sau: a) Với nguyên tố p (trừ kh trơ), chu kỳ từ trái sang ph i số oxy hóa dương cao nguyên tố bền dần b) H2 tham gia ph n ứng với vai tr chất kh c) Các kim loại mạnh phi kim mạnh có mức oxy hóa bền d) Nguyên tố phân nhóm chẵn có số oxy hóa chẵn bền hẳn số oxy hóa lẻ 3.1.4 Trong d y theo thứ tự S Se Te o từ xuống nhóm VIA, t nh kh t ng t nh oxi hóa gi m nguyên nhân ch nh v : 1) ực hút hạt nhân lớp v e hạt nhân hút ngày gi m y u v hiệu ứng chắn t ng dần 2) Hiệu ứng xâm nhập gi m điện t ch hạt nhân gi m 3) Do quy luật tuần hoàn thứ cấp a) c) b) Khơng có câu d) 3.1.5 Chọn phát biểu nguyên tố Cl: 1) Cl mức oxy hóa -1 +7 có độ bền tương đương v chúng có cấu h nh kh trơ 2) T nh oxy hóa hợp chất Cl(+5) lớn Cl(+1) v nhiều electron 3) Các hợp chất Cl có số oxy hóa dương điển h nh từ +1 đ n +7 a) Khơng có câu c) b) d) 3.2 XÁC ĐỊNH SỐ OXY HĨA BỀN CỦA CÁC NGUN TỐ 3.2.1 Số oxy hóa số số oxy hóa đặc trưng Te? a) +2 b) -2 c) +4 d) +6 3.2.2 Brom mức oxy hóa bền vững hợp chất chứa oxy? a) +5 b) +1 c) +3 d) +7 3.2.3 Titanium có mức oxy hóa hợp chất bền m nh? a) +4 b) -4 c) +2 d) +3 3.2.4 Nguyên tố số oxy hóa t tạo hợp chất so với nguyên tố (ở số oxy hóa) c n lại a) Se(2+) b) (5+) c) V(5+) d) Tl(+) 3.2.5 Nguyên tố số oxy hóa t tạo hợp chất so với nguyên tố (ở số oxy hóa) c n lại a) Mn(+) b) Ag(+) c) Cs(+) d) Tl(+) 3.2.6 Mức oxy hóa: +3 đặc trưng cho nguyên tố đây: a) Crom (Z = 24) c) Wolfram (Z = 74) b) Molybden (Z = 42) d) Seaborgi (Z = 106) 3.2.7 Những nguyên tố có mức oxy hóa +6 đặc trưng nhất: 1) Crom 2) Molybden 3) Wolfram a) & b) Chỉ c) & d) &3 3.2.8 Đối với nguyên tố việc oxy hóa hợp chất M(II) lên hợp chất M(III) dễ dàng (xét điều kiện)? a) Fe b) Ni c) Co d) Cu 3.2.9 Acid bền nhất? a) HCl b) HCl c) HCl d) HCl 3.2.11 Acid acid bền nhất? a) HBr b) HBr c) HBr d) HBr 3.2.10 Acid số acid bền nhất? a) HBr b) HCl c) H5I d) HBr 3.2.12 Hydroxide bền không kh ? a) Ni( H)2 b) Fe( H)2 c) Co( H)2 d) Mn( H)2 3.2.13 Chất khơng có t nh oxy hóa mạnh giá trị pH môi trường? a) In2(S 4)3 b) Tl2(S 4)3 c) Na2Se d) KBr 3.3 TÍNH OXY HĨA – KHỬ CỦA CÁC CHẤT 3.3.1 Số oxy hóa số số oxy hóa đặc trưng iod? a) +2 b) +1 c) +5 d) +7 3.3.2 Hợp chất sau Crơm có t nh oxy hóa: 1) K2Cr2 2) Na2Cr 3) Cr a) C hợp chất c) Chỉ b) Chỉ d) Chỉ 3.3.3 Hợp chất mangan có t nh oxy hóa: a) KMn b) K2Mn c) Mn d) Mn 3.3.4 Chất khơng ph i chất oxy hóa mạnh? a) Re2 b) Mn2 c) Cr d) Ni 3.3.5 Những chất thường s dụng làm chất oxy hóa ph n ứng hóa học? 1) Cr 2) Mo 3) K2Cr2 4) K2W a) Chỉ & b) Chỉ & c) Tất c d) Chỉ & 3.3.6 Những chất thường s dụng làm chất oxy hóa ph n ứng hóa học? 1) K2Cr2 ; 2) KCl ; 3) Na2Fe ; 4) Mn ; 5) W a) Chỉ 1, & b) Chỉ & c) 1, 2, & d) , , & 3.3.7 Chọn phương án phù hợp Cho bi t chất có t nh kh y u a) BiCl3 ; IF5 b) H2Se ; ZrCl2 c) Ga2 ; N d) SnCl2 ; Cl3 3.3.8 Hydroxide dễ bị oxy hóa nhất? a) Mn( H)2 b) Fe( H)2 c) Co( H)2 d) Ni( H)2 3.3.9 Cho bi t t nh chất oxy hóa – kh đặc trưng hợp chất sau brom: Br 2, Br2 , BrF3 a) Chúng có t nh oxy hóa đặc trưng b) Chúng thể t nh oxy hóa đặc trưng môi trường acid t nh kh đặc trưng mơi trường base c) T nh oxy hóa t nh kh đặc trưng với chúng d) Không thể k t luận chung mà nhận xét riêng với chất 3.3.10 H y chọn phương án tất c hợp chất có t nh chất oxy hóa kh đặc trưng t nh oxy hóa: a) HBr ; HgCl2 ; F2 c) H5I 6; o ; SnCl2 b) HCl ; H3V ; aCl3 d) H5At ; IF3 ; NaH 3.3.11 Chọn phương án ch nh xác Các chất sau có t nh chất oxy hóa hay kh đặc trưng: CrCl2, Na2[ b( H)6] a) CrCl2 có t nh kh đặc trưng Na2[ b( H)6] có t nh oxy hóa đặc trưng b) CrCl2 có c t nh kh c t nh oxy hóa đặc trưng, Na2[ b( H)6] có t nh oxy hóa đặc trưng c) C hai chất có t nh oxy hóa đặc trưng d) C hai chất có t nh kh đặc trưng 3.4 SO SÁNH TÍNH OXH – K CỦA CÁC CHẤT 3.4.1 xide chất oxy hóa mạnh (xét điều kiện)? a) Cr b) Mo c) W d) W2 3.4.2 Hợp chất có t nh oxy hóa số hợp chất sau (xét điều kiện) a) Na2Ge b) Na2Se c) NaBr d) Na3As 3.4.3 Hợp chất có t nh oxy hóa số hợp chất sau (xét điều kiện) a) HCl b) H5I c) HBr d) H5At 3.4.4 Sắp x p kh n ng oxy hóa hợp chất (1) Si+4, (2) Ge+4 (3) b+4 dung dịch nước, pH = điều kiện kh quyển: a) > > c) > > b) > > d) Không thể so sánh 3.4.5 Chọn phương án So sánh độ mạnh t nh oxy hóa cặp chất sau (xét điều kiện): a) TiCl4 > ZrCl4 c) SO42   TeO42  3  b) AsO4  BiO3 d) TcO  MnO 4 3.4.6 Chọn phương án So sánh độ mạnh t nh oxy hóa cặp chất sau (xét điều kiện): 1) H2S < H2Se 2) Tl2 < b 3) CoCl3 > FeCl3 4) Ti > Zr a) Tất c c) Chỉ 3, b) Chỉ 1, d) Chỉ 1, 3.4.7 T m trường hợp sai so sánh độ mạnh chất oxy hóa cặp chất sau (xét điều kiện) a) KMn < Na2Cr2 c) Ge < b b) H2S < H2Te d) Na3V > Na3Nb 3.4.8 Hợp chất có t nh kh mạnh số hợp chất sau: (xét điều kiện) a) SiF2 b) IF5 c) SeF4 d) F3 3.4.9 Chất có t nh kh y u nhất? a) Bi2 b) c) As2 d) Sb2 3.4.10 Chọn câu so sánh độ bền hợp chất sau: Mn2 7; Tc2 7; Re2 a) Mn2  Tc2  Re2 c) Mn2  Re2  Tc2 b) Mn2  Tc2  Re2 d) Re2  Mn2  Tc2 3.4.11 Chọn phương án sai So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau a) Na > Be b) Y > a c) Mg > Sr d) Tl > Ga 3.4.12 Chọn phương án So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau a) t > Re b) Fe > s c) Cr > W d) Tl < Ga 3.4.13 Chọn phương án So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau 1) a > Hf 2) Zr > Y 3) Mn > Fe 4) Cu > Zn a) Chỉ 2,4 c) Tất c b) Chỉ 1,3 đúnh d) Chỉ 3.4.14 Chọn phương án So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau a) Sc > Ac b) Al > Tl c) Cr > W d) Ni > d 3.4.15 Chọn phương án sai So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau a) Mn < Cr b) Nb > V c) Sc > Y d) Se > S 3.4.16 Kim loại y u số đơn chất đây: a) In b) Al Ga c) Sc d) a 3.4.17 Nguyên tố số nguyên tố tác dụng y u với acid hydroclohydric? a) Ta b) Sc c) Y d) V 3.4.18 Kim loại y u số đơn chất đây: a) s b) a c) Ta d) W 3.4.19 Sắp x p theo thứ tự mức oxi hóa cao bền dần (xét điều kiện) MoO42  Cr2O72  MnO4  BrO4  At(7) a) Cr2O72  MnO4  MoO42  BrO4  At(7) b) MoO42  MnO4  Cr2O72  At(7)  BrO4 c) Cr2O72  MoO42  MnO4  BrO4  At(7) d) 3.5 ÁP DỤNG TÍNH TỐN THEO PHƯƠNG TRÌNH Nernst 3.5.1 Cho th kh tiêu chuẩn cặp Ag+(aq) + e− Ag(s) +0,8 V T nh lại th kh có mặt Cl (lo ng) dung dịch Bi t t ch số tan AgCl 10-9.75 điều kiện a) +0.225V b) -0,41V c) +0,41V d) +0,771V + − Cho th kh tiêu chuẩn cặp Cu (dd) + e Cu(r) +0,52 V T nh lại th kh cặp có mặt NH3 dung dịch Bi t số không bền phức [Cu(NH3)2]+ 1010,86 điều kiện a) -0,12V b) -0,54V c) +0,54V d) +0,46V o o 3.5.2 Bi t môi trường acid, nhiệt độ 25 C  Ce 4 / Ce3 = 1,61 V  Fe3 / Fe2 = 0,77 V Cho 5ml dung dịch Ce4+ 0,1M vào 5ml dung dịch Fe2+ 0,3M.T nh suất điện động ph n ứng điều kiện thời điểm dung dịch c n lại 50% ion Ce4+ a) 0,881 V b) 0,840 V c) 0,607V d) 0,799V 3.5.3 Dùng gi n đồ atimer Fe mơi trường pH = khơng có mặt ion CN- có mặt ion CN- cho đây, xác định số bền phức Fe(CN)63- Fe(CN)64- .361 1.16 [ Fe(CN )6 ]3 0 [ Fe(CN )6 ]4   Fe 0.771 0.44 Fe3   Fe2  F e a) pK b Fe CN  3 = -31,3 pK b Fe CN  4 = -24,4 6 b) Không thể xác định không đủ thông tin c) pK b Fe CN  3 = 31,3 pK b Fe CN  4 = 24,4 6 d) pK b Fe CN  3 = -31,3 pK b Fe CN  4 = 24,4 6 3.5.4 Cho gi n đồ atimer Clo môi trường base (pH = 14) , 36 , 33 ClO4 0  ClO3 0  ClO2 T nh th kh bán ph n ứng oxy hóa - kh sau pH=7 (1) ClO 4  H 2O  2e  ClO3  2OH  (2) ClO3  H 2O  2e  ClO 2  2OH  a) 0.773V, 0.743V c) 0.95 V, 0.865V b) 0.85 V, 0.90V d) Không thể xác định 3.5.5 Cho d y atimer brom môi trường axit 45 1.6 087 BrO3 1  HBrO  Br2 1  Br  T nh th kh cặp BrO3 / Br2 BrO3 / Br  điều kiện a) 1,48 1,41 b) 1,32 1,35 c) 1,52 1,45 d) 1,38 1,35 3.5.6 Xác định E gi n đồ atime Mangan môi trường acid a)E0 = 2.27 V b)E0 = 1.14 V c) E0 = 0.95 V d)E0 = 2.83 V 3.5.7 Dựa d y atimer sắt môi trường acid (pH = 0) base (pH = 14) cho bên dưới, t nh  FeO pH = là: 2 / Fe pH  : FeO 2 1, , 771 , 441   Fe 3   Fe    Fe 0,9 , 56 ,89 pH  14 : FeO42     Fe(OH )   Fe(OH )   Fe a) 0,611V b) 0,615V c) 0,06V d) 0,338 0 o  3.5.8 T nh  N H  / NH  pH = Bi t pH = :  N / N H   0.23V  N / NH4  0.26V a) 0.975 V b) 1.24 V c) 0.49 V 3.5.9 Cho d y atimer Vanadi môi trường acid (pH = 0) sau: 9996 337 0.255 1.18 [VO2 ] 0 [VO]2  0 V 3  V   V + Th kh tiêu chuẩn điều kiện cặp [V 2] /V3+ là: a) 0.67 b) 0.57 c) 0.77 d) 0.225V d) 0.87 3.6 CÁC CHẤT THÊM VÀO LÀM THAY ĐỔI THẾ KHỬ 3.6.1 Chọn đáp án đúng: Các chất sau, thêm chất vào dung dịch Ag+ làm gi m t nh oxy hóa Ag+: 1/ NH3 2/ CN3/ HCl 4/ H2S a) Tất c chất c) Chỉ 2,3 b) Chỉ 1,2 d) Chỉ 3,4 3.6.2 Thêm chất vào làm thay đổi t nh kh CoCl2? 1) Na H ; 2) H2 ; 3) NH3 ; 4) HCl lo ng a) Chỉ 1& b) Chỉ c) Tất c d) & 3.6.3 Chọn phương án phù hợp Trường hợp c hai chất thêm vào dung dịch coban(II) clorua làm t ng mạnh thay đổi t nh kh CoCl2: b) NaCN ; NH3 c) NaN 2; NaI d) Na2S ; Na H e) Khơng có trường hợp c hai chất làm t ng mạnh t nh kh coban(II) clorua 3.6.4 Thêm chất vào làm t ng t nh kh FeTi nhiệt độ cao? 1) K H ; 2) B2 ; 3) Si ; 4) NaHC a) 1,4 b) 1,2 c) 2,3 d) 3,4 3.6.5 Thêm chất vào làm gi m độ bền Na2Fe 4? 1) K H ; 2) Al2(S 4)3 ; 3) Na2C ; 4) NH4Cl a) Chỉ 2,4 b) Chỉ 1,3 c) 2,3,4 d) 1,3,4 3.6.6 Chất thêm vào làm t ng độ bền K2Mn nhiều nhất: a) K H b) NaHC c) NH4Cl 3.6.7 T nh oxy hóa KCl y u môi trường nào? a) Base b) Acid d) C n tùy thuộc vào điều kiện ph n ứng 3.6.8 Các hợp chất Fe(III) bền môi trường nào? a) Base b) Acid c) Trung t nh d) C c) Trung t nh d) C n tùy điều kiện 3.7 ẢNH HƯỞNG CỦA PHẢN ỨNG TẠO TỦA, TẠO PHỨC TỚI THẾ KHỬ (định tính) 3.7.1 Cho th kh tiêu chuẩn cặp Cu2+/Cu+ sau: Cu2+ + e = Cu+ o = +0,153V (1) -5.92 Bi t t ch số tan CuCl 10 , số không bền [CuCl2] Kkb = 10-5,35 Sắp x p theo thứ tự t ng dần So sánh th kh chuẩn bán ph n ứng sau: Cu2+ + Cl- + e- = CuCl(r) (2) ; Cu2+ + 2Cl- + e- = [CuCl2]- (3) a) > > b) > > c) > > d) > > 3+ − 2+ 3.7.2 Cho th kh tiêu chuẩn cặp Fe (aq) + e Fe (aq) +0,771V Kh o sát thay đổi cặp có mặt CN-, bi t số bền phức [Fe(CN)6]3- 1043.9 [Fe(CN)6]4- 1036.9 a) Gi m c) Không đổi b) T ng d) Không thể xác định + o 3.7.3 Bi t th kh chuẩn Ag + e = Ag  = +0,799V; t ch số tan Ag+ với Cl-, Br-, I- 10-9.75, 10-12.28 10-16.08 250C Th kh chuẩn t ng hay gi m thay đổi nhiều có mặt chất dung dịch Ag+? a) Gi m, I- b) Gi m, Clc) T ng, Id) Gi m, Br3.7.4 Cho bi t tr nh kh Au3+ + 3e  Au o(V) = 1,50 Bi t số khơng bền tồn phần phức AuX4- có giá trị sau : [AuCl4] - = 10-21,3 [AuBr4] - = 10-31,5 [Au(SCN)4] - = 10-42 Th kh chuẩn 25 C bán ph n ứng kh sau lớn nh : AuCl4- + 3e  Au + 4ClAu(SCN)4- + 3e  Au + 4SCN(1) (3) AuBr4- + 3e  Au + 4Br(2) a) 1, b) 3, c) 2, d) 2, 3+ 3.7.5 Dự đoán thay đổi th kh cặp Al /Al dung dịch nước (ban đầu cho điều kiện chuẩn) sau cho thêm NH3 l ng vào dung dịch điều kiện a) Gi m Al3+ tạo phức với NH3 c) Không đổi v Al3+ không ph n ứng với NH3 b) Gi m tạo k t tủa Al( H)3 d) Khơng dự đốn 3.7.6 Cho số bền phức [Fe(CN)6]3- 1043,9 [Fe(CN)6]4- 1036.9 So sánh t nh oxy hóa Fe(III) [Fe(H2 )6]3+ [Fe(CN)6]3+: a) [Fe(H2 )6]3+ mạnh c) Bằng 3b) [Fe(CN)6] mạnh d) Khơng có sở để so sánh 3.7.7 Cho điện cực gồm kẽm nhúng vào dung dịch ZnS Khi thêm NH3 vào dung dịch, th điện cực sẽ: 1) Gi m Zn2+ thủy phân môi trường baz 2) Gi m tạo phức [Zn(NH3)4]2+ 3) T ng ion lạ làm t ng độ tan muối ZnS 4) Gi m môi trường baz làm gi m th điện cực 5) Không đổi nồng độ Zn2+ dung dịch không đổi a) 1,2,4 b) Chỉ 1,2 c) d) 4.8 LÝ THUYẾT VỀ GIẢN ĐỒ LATIMER 4.8.1 Chọn phát biểu sai phát biểu sau gi n đồ atimer: 1) Các dạng hợp chất nguyên tố x p theo chiều t ng dần số oxy hóa 2) D y atimer ngun tố mơi trường kiềm thường có th kh lớn môi trường acid với cặp oxy hóa – kh tương ứng 3) Trong d y, th kh gi m từ trái sang ph i a) Tất c sai b) Chỉ sai c) Chỉ sai d) Chỉ sai 4.8.2 Khi biểu diễn gi n đồ atimer: 1) Các dạng hợp chất nguyên tố theo chiều gi m độ âm điện 2) Th kh ph i t ng từ trái sang ph i th hợp chất bền 3) Mỗi tr nh ph i kèm theo th kh tương ứng a) Chỉ b) Chỉ c) d) 2,3 4.8.3 Chọn phát biểu phát biểu sau gi n đồ atimer: 1) Các dạng hợp chất nguyên tố x p theo chiều gi m dần số oxy hóa 2) Th kh cặp oxy hóa – kh liên hợp môi trường acid lớn th kh mơi trường base 3) Trong d y atimer, th kh ph i gi m từ trái sang ph i để chất bền vững 4) Trong d y atimer không xác định dạng chất bền v đo th kh chúng a) Chỉ 1, b) 1, 2, c) 2, d) 1, 4.9 Áp dụng Latimer xác định chất dị ly, nhị hợp 4.9.1 Cho gi n đồ atimer Ru môi trường acid: 0.99 1.6 1.5 0.86 0.24 0.8 RuO4    RuO4   RuO2   Ru(OH )22    Ru3    Ru 2   Ru Số hợp chất bị dị ly nhị hợp pH là: a) chất dị ly, chất nhị hợp c) chất dị ly, chất nhị hợp/ b) chất dị ly, chất nhị hợp d) chất dị ly, chất nhị hợp 4.9.2 Cho gi n đồ atimer hợp chất Clo môi trường acid sau: Hợp chất Clo không bền vững (dị ly) môi trường acid? a) Cl 3-, Cl 2, HCl c) Cl 2, Cl2, HCl b) Cl , Cl 2, HCl d) HCl , Cl2, Cl4.9.3 Cho gi n đồ atimer Nito môi trường base Số hợp chất bị dị ly gi n đồ là: a) b) 4.9.4 Cho d y atimer sau: c) d) Trong gi n đồ trên, có dạng hợp chất (ion) bị dị ly (t nh c môi trường acid lẫn base): a) b) c) d) 4.9.5 Cho d y atimer nguyên tố xy môi trường acid: 694 77 O2 0  H 2O2 1  H 2O Nhận xét sau khơng xác môi trường acid: a) điều kiện thường H2 k t hợp tạo thành H2 b) H2 chất oxy hóa mạnh c) H2 khơng bền điều kiện thường d) H2 đóng vai tr chất kh ph n ứng oxy hóa kh 4.9.6 Từ kiện gi n đồ atimer Cr pH = 0, hợp chất nhị hợp môi trường axit là: 1,33 0, 41 0,91 Cr2O72   Cr3   Cr 2   Cr 3+ 2+ a) Cr , Cr c) Cr(V), Cr(IV) 2 d) Khơng có hợp chất nhị hợp b) Cr2O7 , Cr 4.10 GIẢN ĐỒ Frost 4.10.1 Dựa vào gi n đồ Frost ta k t luận được: a) Hợp chất nằm ph a bên ph i chất oxy hóa chất nằm ph a bên trái chúng b) Độ dốc đường nối hợp chất lớn th tác nhân thể t nh oxy hóa (kh ) y u c) Hợp chất nằm ph a đường nối hai cấu t nằm lân cận th hai cấu t dễ cộng hợp thành hợp chất d) Hợp chất đáy gi n đồ thường s n phẩm khơng bền q tr nh oxy hóa – kh 4.10.2 Dựa vào gi n đồ Frost ta k t luận được: a) Hợp chất nằm ph a bên trái chất kh chất nằm ph a bên ph i chúng b) Hợp chất nằm ph a đường nối hai cấu t lân cận dễ bị dị ly thành hai cấu t lân cận c) Hợp chất nằm ph a đường nối hai cấu t nằm lân cận th hai cấu t dễ cộng hợp thành hợp chất d) Hợp chất đáy gi n đồ thường s n phẩm không bền tr nh oxy hóa – kh 4.10.3 Cho gi n đồ Frost Nito pH = 14: Chọn phát biểu đúng: Trong môi trường base 1) S n phẩm nhiệt động cuối tr nh oxi hóa - kh N2 2) Các dạng bền: N2H4, N2, N 2 3) Chất dễ bị dị ly: NH2 H, N , N2 4, N 2, N2 4) NH2 H có t nh oxi hóa mạnh t nh kh 5) T nh chất đặc trưng N 2 t nh oxi hóa mạnh a) 1, 2, 3, b) 3, 4, c) 2, 3, d) 1, 4, 3.11 SẢN PHẨM CỦA PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ 3.11.1 Các chất s n phẩm ph n ứng CuS + trắng + H2 a) Chỉ Cu , H3 c) Cu , H3 , H3 b) Cu3 , H3 d) Cu, 3.11.2 Các chất s n phẩm ph n ứng: FeS + KMn 4(dư)+ H2S 4(rất lo ng) 1) K2Fe 2) Fe2(S 4)3 3) MnS 4) Mn a) & b) & c) & d) & 3.11.3 Các chất s n phẩm ph n ứng: Ni( H)3 + HCl(đđ)  1) NiCl2 2) NiCl3 3) H2 4) Cl2 a) & b) & c) Chỉ d) & 3.11.4 Các chất s n phẩm ph n ứng Na2S2 (dd) + HCl  a) S , S b) S , Na2S c) H2S , S d) H2S , Na2S 3.11.5 Những chất tạo thành sục kh H2S vào dung dịch FeCl3? 1) Fe2S3 2) FeS 3) S 4) FeCl2 a) Chỉ & b) Chỉ & c) Chỉ d) C chất 3.11.6 Kẽm tan chất đây? 1) HCl(đđ) 2) HN 3) NH3(đđ) 4) Na H(đđ) a) C chất b) Chỉ , & c) Chỉ & d) Chỉ & 3.11.7 CuCl điều ch nhờ ph n ứng đây? 1) Cu + HCl(dd) 3) CuCl2(dd) + HCl + Cu 2) Cu + Cl2 (đun nóng) 4) CuCl2(dd) + HCl + S a) Chỉ & b) Chỉ & c) Chỉ & d) C ph n ứng 3.11.8 Những ph n ứng s dụng điều ch kh chlor ph ng th nghiệm? 1) KMn (r) + HCl (đđ)  2) Mn + HCl (đđ, nóng)  3) Ca Cl2 (r) + H2S (đđ)  4) KCl (r) + HCl (đđ)  a) C ph n ứng c) Chỉ , & b) Chỉ & d) Chỉ & 3.11.9 Trong công nghiệp phương pháp s dụng điều ch xygen? 1) hân hủy nhiệt kali permanganat 3) Chưng cất phân đoạn không kh l ng 2) hân hủy nhiệt bari peroxyt 4) Điện phân nước a) Chỉ & b) , & c) & d) & 3.11.10 Có thể s dụng ph n ứng để chuyển hợp chất Cr(VI) thành hợp chất Cr(III)? 1) K2Cr2 + FeS + H2S 4(lo ng) 3) K2Cr + H2S (đđ) 4) K2Cr2 + Na2C + H2 2) K2Cr2 + (NH4)2S + H2 a) & b) Chỉ c) & d) Chỉ 3.11.11 Có thể s dụng ph n ứng (trong mơi trường kiềm nóng ch y kiềm đậm đặc) để điều ch : Co( H)3? 1) CoCl2 + Na H + 3) CoCl2 + Na Cl + Na H 2) CoCl2 + H2 + Na H 4) CoCl2 + Br2 + Na H a) C ph n ứng b) Chỉ & c) Chỉ & d) Chỉ , & 3.11.12 Ion M(III) tạo thành ph n ứng dung dịch? a) Fe( H)3 + HCl c) Ni( H)3 + HCl b) Co( H)3 + HCl d) Mn( H)3 + HCl 3.11.14 Mangan dioxide tạo thành ph n ứng đây? 1) KMn + MnS + H2 3) KMn + C6H12 + K H (đđ) 2) KMn + S + H2S (rất lo ng) 4) KMn + H2S + H2 a) 1, & b) Chỉ c) Chỉ & d) & 3.11.15 Chất tạo thành tương tác nước brom lấy dư nhiều với kali iodide? a) HI b) I2 c) HI d) H5I 3.11.16 Chất dung dịch nước tác dụng với kh Clor? a) NaBr b) KF c) KI KBrO3 3.11.17 Muối nung phân hủy khơng gi i phóng oxygen? a) CaC b) KMn c) Cu(N 3)2 d) Ca Cl2 3.11.18 Mangan có mức oxy hóa sau kh kali permanganat môi trường kiềm đậm đặc? a) +6 b) +2 c) +3 d) +4 3.11.19 Những chất tạo thành tương tác mangan với HCl? 1) MnCl2 2) MnCl3 3) MnCl4 4) H2 a) & b) & c) & d) & 3.11.20 Cloride tạo thành cho kh clor khô tác dụng với Mn rắn? a) MnCl2 b) MnCl4 c) MnCl5 d) MnCl6 3.11.21 S n phẩn thu nung nóng hỗn hợp mangan đioxit, muối bectơlê (KCl 3) kiềm là: a) kali manganat b) Kali permanganate c) hỗn hợp kali manganat Kali permanganate d) không ph n ứng 3.11.22 Khi cho Mn tác dụng với KCl có đặc t nh: a) Đạt đ n số oxy hóa dương +6 mơi trường kiềm nóng ch y, s n phẩm thu b) Đạt đ n số xy hóa dương cao (+7) v mơi trường oxy hóa mạnh c) Đạt đ n số oxy hóa dương +4 v số oxy hóa dương bền d) Đạt đ n số xy hóa dương + v liên quan đ n việc s dụng h t electron phân lớp ns 3.11.23 Những chất làm màu t m dung dịch kali permanganat đ acid hóa? 1) FeS 2) H2S 3) (NH4)2S 4) C a) & b) Chỉ c) & d) & 3.11.24 Chất tạo thành cho MnS tác dụng với K2S2 môi trường K H lo ng? a) Mn b) Mn2 c) K2Mn d) KMn 3.11.25 Wolfram có thành phần th nung d ng oxy? a) W b) W c) W2 d) W2 3.11.26 Cho pTHgS = 52.40; pTHg S = 47; pTHg Cl =17.88; Chất tạo thành nhiều dẫn kh H2S qua dung dịch HgCl2? a) HgS b) Hg2Cl2 c) Hg d) Hg2S 3.11.27 Những kim loại đẩy bạc kh i dung dịch muối nó? 1) Zn 2) Sn 3) Cu 4) Hg a) Chỉ , & b) Chỉ c) Chỉ & d) C kim loại 3.11.28 Hợp chất tạo thành nung nóng ch y Cr2 với K2S2 7? a) Cr2(S 4)3 b) KCr c) K2Cr d) K2Cr2 3.11.29 Chọn đáp án phù hợp Dung dịch nước chất s dụng để loại v t kh hydro sulfua kh i kh carbonic? a) TlCl3 ; HgCl2 b) aCl3 ; FeCl3 c) CoCl3 ; H2Se d) ZrCl4 ; H2Cr 3.11.30 Trong số chất hay hỗn hợp chất chất hay hỗn hợp chất s dụng để tinh ch kh Hydrogen kh i tạp chất S 2? a) K2Cr2 + H2S (đđ) c) H3 4(đđ) b) H2 d) HN 3(đđ) 3.11.31 Chất dùng làm khô kh clo a) Ca b) c) H2S d) CaCl2 3.12 CÁC CÂU HỎI TỔNG HỢP PHẦN OXH – K 3.12.1 Chọn đáp án đúng: 1) Hợp chất bền vững th kh n ng hoạt động hóa học mạnh 2) Đối với đa số ph n ứng xi hóa - Kh , mơi trường base làm t ng t nh kh chất kh , môi trường acid làm t ng t nh xi hóa chất xi hóa 3) Khi cân ph n ứng oxi hóa kh mơi trường trung t nh, n u dạng oxi hóa chất oxi hóa chứa nhiều nguyên t oxy dạng kh th ph i thêm nước vào v trái, Hvào v ph i 4) Trong dung dịch nước kho ng 250C, ph n ứng Cu2+ + 2e Cu có 0.059  Cu 2   Cu 2 / Cu  Cu  lg 2 / Cu Cu   a) Chỉ 2,3 b) 2,3,4 c) 1,2,3 d) 1,3,4 3.12.2 Trong phát biểu sau đây, phát biểu khơng ch nh xác 1) Định luật tuần hồn thứ cấp gi i th ch tượng gây xuất lần phân lớp d, làm t ng đột ngột bền vững mức oxy hóa dương cao nguyên tố chu kỳ IV VI 2) Tất c nguyên tố phân nhóm ch nh chu kỳ từ trái sang ph i số oxy hóa dương cao bền dần, mật độ điện t ch dương t ng bán k nh gi m 3) Đối với nhiều ph n ứng, môi trường acid làm t ng mạnh t nh kh , môi trường base làm t ng mạnh t nh oxi hóa 4) Dựa gi n đồ atimer ta dự đoán kh n ng dị ly nhị hợp trạng thái oxy hóa nguyên tố môi trường acid hay base a) Chỉ 1, b) Tất c c) Chỉ 2, d) Chỉ 1, 3.12.3 Chọn câu sai: a) Nồng độ, nhiệt độ, pH, tốc độ ph n ứng y u tố nh hưởng đ n th kh b) Các nguyên tố mức oxy hóa trung gian chất kh chất oxy hóa c) Nguyên t mức oxy hóa bền có xu hướng chuyển mức oxy hóa bền d) điều kiện thường, kh Clo chất oxy hóa mạnh  ... Fe3   Fe2  F e a) pK b Fe CN  3? ?? = -31 ,3 pK b Fe CN  4 = -24,4 6 b) Không thể xác định không đủ thông tin c) pK b Fe CN  3? ?? = 31 ,3 pK b Fe CN  4 = 24,4 6 d) pK b Fe CN  3? ??... cho điều kiện chuẩn) sau cho thêm NH3 l ng vào dung dịch điều kiện a) Gi m Al3+ tạo phức với NH3 c) Không đổi v Al3+ không ph n ứng với NH3 b) Gi m tạo k t tủa Al( H )3 d) Khơng dự đốn 3. 7.6 Cho... +5 d) +7 3. 3.2 Hợp chất sau Crôm có t nh oxy hóa: 1) K2 Cr2 2) Na2Cr 3) Cr a) C hợp chất c) Chỉ b) Chỉ d) Chỉ 3. 3 .3 Hợp chất mangan có t nh oxy hóa: a) KMn b) K2 Mn c) Mn d) Mn 3. 3.4 Chất khơng ph