kểm tra chương 1

KIỂM TRA CHƯƠNG I Môn : HÓA HỌC 11( CT chuẩn )- Thời gian 45 phút Họ và tên :…………………………………………… I- Trắc nghiệm (5 điểm) : Chọn đáp án đúng nhất và điền vào bảng sau : Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đ. án Câu 1: Cần thêm một thể tích nước (V 2 ) gấp bao nhiêu lần thể tích ban đầu (V 1 ) để pha loãng dd có pH=3 thành dd có pH=4 ? A. V 1= 9V 2 B. V 2 =10V 1 C. V 2 =9V 1 D. V 2 =V 1 Câu 2: Ở 25 o C độ điện li α của CH 3 COOH ở các nồng độ khác nhau thay đổi như thế nào ? A. 0,5M > 1M > 2M B. 2M > 1M > 0,5M C. 1M > 2M > 0,5M D. 0,5M > 2M > 1M Câu 3: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M được dung dịch X. pH của dung dịch X là: A. 2 B. 12 C. 7 D. 12,7 Câu 4: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 1M và Al 2 (SO 4 ) 3 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa mang nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là: A. 4g B. 8g C. 9,8g D. 18,2g. Câu 5: Đối với dung dịch axit mạnh HNO 3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H + ] = 0,10M C. [H + ] > [NO 3 - ] B. [H + ] < [NO 3 - ] D. [H + ] < 0.10M Câu 6: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M là: A. 100ml B.150ml C.200ml D.250ml Câu 7: Phản ứng tạo thành PbSO 4 nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch ? A. Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → PbSO 4 + 2NaNO 3 B. Pb(OH) 2 + H 2 SO 4 → PbSO 4 + 2H 2 O C. PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O D. (CH 3 COO) 2 Pb + H 2 SO 4 → PbSO 4 + 2CH 3 COOH Câu 8: Một dung dịch có [OH - ] = 0,5.10 -10 M. Môi trường của dung dịch là: A. axit B. kiềm C. trung tính D.không xác định Câu 9: Trộn hai dung dịch chứa chất tan Pb(NO 3 ) 2 và KI, tỉ lệ số mol Pb(NO 3 ) 2 : KI = 1:2. Trong dung dịch mới có chứa các ion : A.Pb 2+ ; − 3 NO ; K + ; − I B. Pb 2+ ; − 3 NO ; K + C. K + ; − 3 NO D. K + ; − 3 NO ; − I Câu 10: Một dung dịch A: 0,01 mol K + , 0,02 mol NO 3 - , 0,02 mol Na + , 0,005 mol SO 4 2- .Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan ? A. 25,7g B. 2,57g C.5,14g D.51,4g II- Bài tập tự luận ( 5 điểm ) 1/ Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau : a) Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH b) Zn(OH) 2 + NaOH c) NH 4 Cl + AgNO 3 d) Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S 2/ Hãy nêu cách phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , KNO 3 , NH 4 Cl 3/ Cho 150 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M tác dụng với 100ml dd H 2 SO 4 0,5M. a/ Tính C M của các ion trong dung dịch sau phản ứng ? b/ Tính pH của dung dịch thu được ? --------------------------Hết------------------------- . 1= 9V 2 B. V 2 =10 V 1 C. V 2 =9V 1 D. V 2 =V 1 Câu 2: Ở 25 o C độ điện li α của CH 3 COOH ở các nồng độ khác nhau thay đổi như thế nào ? A. 0,5M > 1M. B. 2M > 1M > 0,5M C. 1M > 2M > 0,5M D. 0,5M > 2M > 1M Câu 3: Trộn lẫn 10 0 ml dung dịch KOH 0,2M với 10 0 ml dung dịch HCl 0 ,1 M được dung